精品解析：四川省资阳市乐至中学2024-2025学年高一下学期4月月考化学试题

乐至中学高2027届第二期第二次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：O -16 S-32 Cu-64 I-127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每个小题只有一项符合题目要求。 1. 人类的文明历程与自然环境的变化密切相关。自然界中，陆地、海洋、大气中的硫元素和氮元素，通过各种循环建立起生态平衡。硫是重要的非金属元素，下列关于硫单质的说法中正确的是 A. 自然界中不存在游离态的硫 B. 硫的化学性质不活泼 C. 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 D. 硫和铁加热时反应生成红色固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．火山口附近存在游离态的硫，故A错误； B．硫在自然界中主要以化合态存在，能与氧气等物质发生反应，化学性质较活泼，故B错误； C．硫为非极性分子，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故C正确； D．硫和铁加热时生成黑色的FeS，故D错误； 故答案为C。 2. 化学与生活息息相关，下列说法错误的是 A. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白，防腐和抗氧化等作用 B. 工业上将氨气转化为其他铵态化肥属于人工固氮 C. 硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 D. 正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫具有杀菌消毒、抗氧化和漂白能力，食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，但要在规定的范围内使用，控制好用量，A正确； B．人工固氮是将游离态氮转化为化合态氮，而氨气为化合物，B错误； C．硅是良好的半导体材料，是能将太阳能转换为电能的常用材料，C正确； D．正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，当雨水的pH小于5.6时为酸雨，D正确； 故选B。 3. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 密闭容器中，和加热，催化剂作用下反应，充分反应后容器中分子总数为 B. 标准状况下，正戊烷所含的分子数为 C. 标准状况下，甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 D. 与足量的S反应转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成为可逆反应：，密闭容器中，和加热，催化剂作用下反应，充分反应后容器中分子总数大于 2NA ，A错误； B．正戊烷的沸点为36.1℃，标准状况下正戊烷不是气体，正戊烷的物质的量不是1mol，B错误； C．甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5mol，其中含氢原子数目为 2NA，C正确； D．Cu与足量的S反应生成Cu2S，Cu元素由0价上升到+1价，与足量的S反应转移的电子数为，D错误； 故选C。 4. 下列由实验得出的结论不正确的是 实验 结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性大于碳酸的酸性 D 甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯化氢具有酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，发生加成反应，生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳，溶液最终变为无色透明，A正确； B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，但是H原子的活泼性不同，所以反应的现象不同，B错误； C．乙酸能和水垢中的发生反应：，证明乙酸的酸性大于碳酸的酸性，C正确； D．甲烷与氯气在光源下发生取代反应，生成氯代甲烷和，有酸性，所以混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，D正确； 故选B。 5. 桶烯键线式如图所示，下列有关说法正确的是 A. 桶烯分子中所有原子在同一平面内 B. 桶烯完全燃烧时，需要消耗氧气(标准状况) C. 桶烯和乙烯互为同系物；桶烯与立方烷苯乙烯互为同分异构体 D. 桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物有3种 【答案】B 【解析】 【详解】A．桶烯分子中存在饱和碳原子，所以桶烯分子中所有原子不可能在同一平面内，故A错误； B．根据桶烯的结构简式可知桶烯的分子式为C8H8，0.1 mol桶烯完全燃烧需要消耗氧气的物质的量为0.1 mol×(8+)=1mol，在标准状况下的体积为22.4 L，故B正确； C．桶烯中含有3个碳碳双键，乙烯中含有1个碳碳双键，二者不互为同系物，桶烯、立方烷、苯乙烯的分子式均为C8H8，三者结构式不同，互为同分异构体，故C错误； D．桶烯是对称结构，只有两种不同化学环境的氢原子，所以桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有2种，故D错误； 故选B。 6. 如下图所示，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了固体 B 浓硫酸附近无明显现象 与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是溶液 D 干燥红色石蕊试纸不变色， 湿润红色石蕊试纸变蓝 是一种可溶性碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓盐酸易挥发，挥发出的HCl气体遇NH3会反应生成白烟，烟是NH4Cl固体，A正确； B．浓硫酸与NH3发生反应：，硫酸难挥发，无明显现象，B错误； C．氯化物溶液变浑浊，说明产生了沉淀，该溶液可能为MgCl2溶液、AlCl3溶液、FeCl3溶液等，C错误； D．干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝，是因为NH3与H2O反应生成的NH3·H2O是一种弱碱，能电离出OH-，使溶液显碱性，NH3本身没有碱性，D错误； 故选A。 7. 如图所示为探究性质的微型实验，微型实验药品用量少，绿色环保。滤纸分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A. 滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 B. 滤纸褪色均证明具有还原性 C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D. 若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子 【答案】C 【解析】 【分析】实验时向试管中滴入几滴浓硫酸，Na2SO3固体与浓硫酸反应产生SO2，根据实验现象探究SO2的性质。 【详解】A．SO2具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，SO2只能使紫色石蕊溶液变红，但不会褪色，A错误； B．SO2使碘水褪色体现SO2的还原性，SO2使品红溶液褪色体现SO2的漂白性，B错误； C．滤纸④上有黄色固体生成，说明SO2和Na2S反应生成S，SO2中S元素化合价下降，体现SO2的氧化性，C正确； D．滤纸④上析出的固体为S，S的物质的量为，反应中S元素的化合价由SO2中的+4价降至0价、由Na2S中-2价升至0价，S既是氧化产物、又是还原产物且氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶1，故氧化产物物质的量为0.2mol、还原产物物质的量为0.1mol，反应中转移电子物质的量为0.4mol，D错误； 答案选C。 8. 下列化学用语正确的是 A. 乙酸的分子式： B. 乙醇分子中羟基电子式为： C. 丙烷分子的球棍模型： D. 乙酸的键线式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸的分子式为C2H4O2，A错误； B．O原子最外层有6个电子，其中一个成单电子与H原子的电子形成1对共用电子对，形成-OH，故-OH的电子式为：，B错误； C．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，H原子的半径小于C原子，丙烷分子的球棍模型：，C正确； D．乙酸的分子式为C2H4O2，键线式为：，D错误； 故选C。 9. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. “水玻璃”长期暴露在空气中会变质： B. 溶液中加入过量NaOH溶液： C. 磁性氧化铁溶于稀硝酸： D. 向溶液中通入少量： 【答案】A 【解析】 【详解】A．“水玻璃”长期暴露在空气中，则硅酸钠与空气中二氧化碳反应生成硅酸沉淀，故会变质：，A正确； B．足量NaOH溶液与NH4HCO3溶液反应：铵根和碳酸氢根均发生反应，碳酸氢根转变为碳酸根和水：或，B错误； C．亚铁离子能被硝酸氧化，则磁性氧化铁溶于足量稀：，C错误； D．溶液吸收少量二氧化硫气体得到硫酸钙和次氯酸、氯离子：，D错误； 答案选A。 10. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是 A. 该有机物有5种官能团 B. 分枝酸一定条件下可以发生取代反应、加成反应，氧化反应和聚合反应 C. 分枝酸能和Na、NaOH分别发生反应，最多消耗这两种物质的物质的量之比是3:2 D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知，该有机物分子中含羧基、碳碳双键、羟基和醚键，共4种官能团，A错误； B．分枝酸含有碳碳双键，可以发生加成反应，另外分枝酸还含有羧基和羟基，一定条件下可以发生取代反应、氧化反应和加聚反应，B正确； C．分枝酸含有2个羧基和1个羟基，1mol分枝酸可以和3molNa反应，该有机物含有2个羧基，1mol分枝酸可以和2molNaOH反应，则1mol分枝酸分别和钠、氢氧化钠发生反应，最多消耗这两种物质的量之比是3:2，C正确； D．分枝酸含有碳碳双键，与溴可发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，而分枝酸分子中含的碳碳双键和羟基可被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同，D正确； 故选A。 11. 下列实验操作所对应的现象以及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将某气体通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 该气体一定是 B 向装有X溶液的试管中滴入稀溶液，取一张湿润的红色石蕊试纸置于试管口 无明显现象 X溶液中无 C 向某溶液中加入过量盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有 D 盛有稀的试管中加入足量铁粉，充分反应后滴入几滴溶液 无明显现象 不能被氧化成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将某气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明该气体具有还原性，该气体可能是、H2S等，故A错误； B．向装有X溶液的试管中滴入稀溶液，取一张湿润的红色石蕊试纸置于试管口，该实验没有加热，试纸不变蓝，不能说明X溶液中无，故B错误； C．向某溶液中加入过量盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，沉淀一定是硫酸钡，则该溶液中一定含有，故C正确； D．被氧化成，盛有稀的试管中加入足量铁粉，充分反应后滴入几滴溶液，无明显现象，是因为过量的铁把还原为Fe2+，故D错误； 选C。 12. 据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法正确的是 A. H2O2的电子式为 B. 图中表示CH4，该模型也可以表示CCl4 C. 步骤ⅱ涉及极性键与非极性键的断裂与生成 D. 步骤ⅰ到ⅳ的总反应为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O2属于共价化合物，其电子式中不出现电荷和括号，应该表示为，故A错误； B．图中表示CH4，该模型不能表示CCl4，Cl原子半径大于C原子，故B错误； C．从反应的原理图来看，步骤ii为*CH3+*H+H2O2→CH3OH+H2O，涉及极性键的断裂与生成，涉及非极性键的断裂，不涉及非极性键的生成，故C错误； D．一个甲烷分子和一个过氧化氢分子反应生成一个甲醇分子和一个水分子，故其总反应的化学方程式为CH4＋2H2O2HCHO＋3H2O，故D正确； 故答案选D。 13. 除去粗盐中的杂质、和，过程如下： 下列有关说法中，错误的是 A. 除去的主要反应： B. NaOH的作用是除去粗盐中的 C. 加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体 D. 试剂①、②、③分别是NaOH、、 【答案】D 【解析】 【分析】除去粗盐中的杂质、和，通常用除、用除、用除，在加入试剂的顺序中，关键点是一定要加在之后来除去过量的，过滤加入盐酸除去过量的和，最后加热蒸发结晶得固体，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，是用除去，反应的离子方程式为：，A正确； B．根据分析，是用除去，反应的离子方程式为：，B正确； C．根据分析，加入盐酸除去过量的和，最后加热蒸发结晶得固体，C正确； D．根据分析，试剂加入顺序必须满足一定要加在之后，加入顺序随意，D错误； 故答案为：D。 14. 将38.4g Cu与0.22L浓硝酸混合恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好与溶液反应得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中硝酸只体现氧化性 B. 反应Ⅱ中作氧化剂 C. 混合气体中的物质的量为0.2mol D. 浓硝酸的物质的量浓度为 【答案】D 【解析】 【分析】铜与硝酸反应生成硝酸铜和氮的氧化物，38.4g Cu为0.6mol，所以生成硝酸铜0.6mol，则硝酸铜含有硝酸根离子1.2mol，生成氮的氧化物为0.9mol，与氢氧化钠恰好完全反应生成NaNO3和NaNO2，根据原子守恒可知，n(Na)=n(N)=n(NaOH)=0.5L×2mol/L=1mol，所以硝酸的总量为1.2mol+1mol=2.2mol。 【详解】A．反应I中硝酸中的氮元素一部分转化为+2价和+4价的氮，体现氧化性，同时还会生成硝酸铜和水，体现酸性，A错误； B．反应Ⅱ中NO中的N元素化合价升高，作还原剂，B错误； C．由题意可知0.9mol氮的氧化物转化为钠盐的量为1mol，则混合气体中的物质的量为1mol-0.9mol=0.1mol，C错误； D．由分析可知，0.22L浓硝酸的物质的量浓度为，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 某兴趣小组对课本实验装置进行改进，以期达到更好的效果。回答下列问题： （1）乙醇催化氧化 ①装置A锥形瓶中盛放的固体药品可能为___________ (填字母)，装置B中试剂名称为___________。 A．    B．KCl    C．    D． ②实验过程中，D装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为：___________。 （2）制备乙酸乙酯 实验步骤如下： ⅰ.向B中加入5.7mL乙酸、8.7mL乙醇和几片碎瓷片，向A中加入5.0mL浓硫酸。 ⅱ.通入冷凝水，向B中滴加浓硫酸，水浴加热至不再有油状物质蒸出，停止加热。 ⅲ.冷却后，锥形瓶中液体先用饱和溶液洗涤，分离出有机相。 ⅳ.向有机相加入无水，过滤。 ⅴ.向滤液中加入无水蒸馏，收集77℃左右的馏分，得到6.60g无色油状物质，经检测纯度为99.8%。 已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的 ②有机物的相关数据如下： 试剂 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点/℃ 78.5 118 77 密度/ 0.79 1.05 0.902 相对分子质量 46 60 88 请完成下列问题： ①该实验采用水浴加热的优点是___________。 ②用饱和溶液洗涤的目的是___________，向有机相加入无水的主要目的是___________。 ③实验所得乙酸乙酯的产率为___________(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. AD ②. 浓硫酸 ③. （2） ①. 受热均匀，便于控制温度，减少原料损失，提高酯的产量(答案合理即可) ②. 除去乙酸和部分乙醇 ③. 与乙醇形成难溶于水的，从而进一步除去乙醇 ④. 75.0%(74.5%~75.5%之间均可) 【解析】 【分析】乙醇的催化氧化的实验中，根据装置图可知，装置A用于产生氧气，可以用双氧水和二氧化锰，也可以用过氧化钠和水反应制备氧气，装置B用于吸收水蒸气，装置C用水浴加热产生乙醇蒸气，并与氧气混合，通过D装置中的铜网作催化剂生成乙醛，E装置用冷水冷却得到产物； 用乙酸、乙醇在浓硫酸的作用下生成乙酸乙酯，锥形瓶中加入碳酸钠溶液，可以溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，而后有机相中加入无水氯化钙除乙醇，过滤后加入无水硫酸镁吸水，最后蒸馏得到乙酸乙酯。 【小问1详解】 ①根据分析可知，装置A用于产生氧气，可以用双氧水和二氧化锰，也可以用过氧化钠和水反应制备氧气，故答案为：AD；装置B用于吸收水蒸气，装置B中试剂名称为浓硫酸； ②D装置中，乙醇在铜催化作用下被氧气氧化成乙醛，化学方程式为；故答案为：AD；浓硫酸；； 【小问2详解】 ①该实验采用水浴加热的优点是：受热均匀，便于控制温度，减少原料损失，提高酯的产量； ②根据分析可知，锥形瓶中液体先用饱和溶液洗涤的目的是除去部分乙醇和乙酸；根据题意可知，无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的，因此向有机相加入无水的主要目的是与乙醇形成难溶于水的，从而进一步除去乙醇； ③乙酸与乙醇发生的反应为： ，加入的乙酸为，加入的乙醇为，可知乙酸不足，乙醇过量，理论上产生的乙酸乙酯为0.09975mol，则产率为：。故答案为：受热均匀，便于控制温度，减少原料损失，提高酯的产量；除去乙酸和部分乙醇；与乙醇形成难溶于水的，从而进一步除去乙醇；75.0%(74.5%~75.5%之间均可)。 16. 某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。 （1）A装置中生成的化学方程式为：_____。 （2）D装置后接尾气吸收装置，下列能用来吸收尾气的装置是_____(填装置序号)。 （3）若将装置D与已经收集满的E装置中a处导管相连，打开止水夹后在E中产生白色沉淀，其沉淀的化学式为_____。 设计实验验证E装置反应后的氯化钡溶液中含有，具体操作方法，使用试剂和现象是_____ （4）若向E装置中a处导管分别通入大量_____(填选项字母)，则在E中不会产生白色沉淀。 A. B. C. D. （5）实验发现：装置C中黑色粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，同时还产生一种单质气体。 ①若红色固体为单质，实验后将装置C中红色固体单质与浓硫酸混合加热，该反应化学方程式为：_____； 若充分反应后的溶液中仍有红色固体有剩余，可向反应后的溶液中再加入下列的_____试剂(填选项字母)，红色固体又可以继续溶解。 A．稀溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 ②称量装置C中反应前后的粉末质量：若反应前装置C中质量为，充分反应后冷却至室温，装置C中红色固体质量为。已知：也为红色固体。则此时装置C中可能发生的反应方程式为_____。 【答案】（1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O （2）②③ （3） ①. BaSO3 ②. 取E装置中溶液少许于试管中，加入少量NaOH固体，加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则含有 （4）AB （5） ①. Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑ + 2H2O ②. CD ③. 【解析】 【分析】A装置采用实验室制法产生NH3，经B装置除去水得到干燥的NH3，在加热条件下和CuO反应，D装置无水硫酸铜检验是否有H2O产生。 【小问1详解】 A装置中氢氧化钙和氯化铵固体混合物在加热的条件下反应生成氨气，化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。 【小问2详解】 氨气极易溶于水，尾气吸收需要防止倒吸，图中能用来吸收尾气的装置是②③，①装置容易发生倒吸，④装置没有出气口。 【小问3详解】 氨气和二氧化硫在水中生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成BaSO3沉淀。检验铵根离子的方法是：取E装置中溶液少许于试管中，加入少量NaOH固体，加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则含有。 【小问4详解】 A．CO2和均不和BaCl2溶液反应，若向E装置中a处导管通入大量CO2，不会产生白色沉淀，A选； B．H2S和发生反应：，有黄色沉淀生成，不会产生白色沉淀，B选； C．具有强氧化性，Cl2、SO2和BaCl2溶液反应氧化还原反应生成BaSO4白色沉淀，BaCl2+SO2+Cl2+2H2O=BaSO4+4HCl，C不选； D．和水反应生成HNO3，HNO3可以将氧化为，生成BaSO4白色沉淀，D不选； 答案选AB。 【小问5详解】 ①该红色单质为Cu，和浓硫酸混合加热的化学式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O，充分反应后浓硫酸变稀，反应停止，加入FeCl3溶液，其中的Fe3+可以氧化Cu，红色固体又可以继续溶解；加入KNO3溶液，则和剩余的H+形成硝酸，可和Cu继续发生反应，红色固体又可以继续溶解，Fe2+和稀H2SO4均不和Cu反应，故选CD； ②反应前C中CuO质量为80.0g，即有含有1molCuO。反应后C中红色固体质量为68.0 g，由铜元素守恒可知，其中含有64g（1mol）Cu元素和4g（0.25mol）O元素，Cu和CuO均为红色固体，可知反应后生成了0.25molCu2O，0.5molCu，即CuO、Cu、Cu2O的化学计量数之比为4∶2∶1，D中无水硫酸铜变蓝，说明有H2O生成，还产生一种单质气体，根据元素守恒，该气体为N2，根据得失电子守恒和原子守恒配平C中发生的总反应方程式为。 17. 酯类香料在日常生活中应用广泛。工业可以采用石油裂化和裂解得到的烯烃来合成乙酸乙酯、丙烯酸乙酯的路线如图： （1）的反应类型是___________ (填选项字母) A．取代反应        B．加成反应        C．聚合反应        D．氧化反应 F中所含官能团名称是___________。 （2）G的结构简式为___________。 （3）鉴别B和C的常用试剂有___________(任写一种)。 （4）下列有机物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有___________(填序号)。 A. 丙烯酸 B. 聚丙烯酸 C. 丙烯 D. 乙酸乙酯 （5）的化学反应方程式：___________。 （6）请写出丙烯与发生加成反应时可能得到的两种有机产物的结构简式___________，___________。 【答案】（1） ①. B ②. 羧基、碳碳双键 （2） （3）铁粉、紫色石蕊溶液、碳酸钠溶液，碳酸氢钠溶液等(任写一种) （4）AC （5）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O （6） ①. CH3CHClCH3 ②. CH2ClCH2CH3 【解析】 【分析】A是最简单的烯烃，与H2O加成生成乙醇，故A为CH2=CH2，CH3CH2OH被高锰酸钾氧化生成C，C与乙醇反应生成乙酸乙酯，C为CH3COOH；丙烯发生氧化反应生成丙烯酸，丙烯酸与乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，丙烯酸发生加聚反应得到聚丙烯酸。 【小问1详解】 A为CH2=CH2，其名称是乙烯，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，的反应类型是加成反应，故选B；由F的结构简式可知，F中所含官能团名称是羧基、碳碳双键； 【小问2详解】 F是CH2=CHCOOH，F发生加聚反应得到G，结构简式为 ； 【小问3详解】 B为CH3CH2OH，C为CH3COOH，CH3COOH具有酸的通性可以用铁粉、紫色石蕊溶液、碳酸钠溶液，碳酸氢钠溶液等鉴别B和C； 【小问4详解】 含有碳碳双键或者碳碳三键的有机物能与溴加成，可以使溴的四氯化碳溶液褪色。丙烯酸和丙烯都含有碳碳双键，聚丙烯酸和乙酸乙酯没有碳碳双键，丙烯酸和丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，故选AC； 【小问5详解】 B为CH3CH2OH，C为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，B+C→D的方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O； 【小问6详解】 中含有碳碳双键，与HCl发生加成反应时，可能得到的两种有机产物的结构简式为CH3CHClCH3、CH2ClCH2CH3。 18. 硫有多种化合物，如、等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。 （1）有学者提出利用、等离子的作用，在常温下将氧化成而实现的回收利用，写出将氧化成反应的离子方程式___________。 （2）含有、的硫酸盐混合溶液可用于吸收回收硫单质，其转化关系如图所示。该图示中总反应的化学方程式为___________，随着反应进行，溶液酸性___________(填“增强”或“减弱)，①中的氧化剂是___________。 （3）某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“吸收塔”中发生反应的化学方程式为___________，该流程中可循环利用的物质为___________(填化学式)。 （4）已知氧化性，在溶有和的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是___________。(填字母) A. 若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中可能有 B. 若铁粉无剩余，溶液中一定有，一定无 C. 若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D. 若铁粉有剩余，则溶液中一定有和 （5）在对进行回收利用的过程中，常使用碘量法定量测定样品中的含量。现取a mL溶有的样品(溶质全部视为)，加入几滴淀粉溶液做指示剂，然后向其中逐滴加入浓度为b g/L的碘水(溶质全部视为)，发生反应：，当溶液由无色突变为蓝色，并且半分钟不褪色，即为反应终点，此时共计加入碘水10mL，则原样品中的含量为___________g/L(列表达式即可)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 减弱 ③. （3） ①. ②. 和 （4）AC （5） 【解析】 【小问1详解】 根据原子守恒、化合价升降守恒、电荷守恒，可得Fe3+将SO2氧化成SO，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 由图可知，总反应为H2S被O2氧化，生成H2O和S沉淀，化学方程式为，随着反应进行，溶液中水在增加，酸性减弱，①中Fe3+化合价降低，氧化剂是Fe3+； 【小问3详解】 由图可知，“SO2吸收塔”中发生反应的化学方程式为：，生成的NH4HSO3进入氨气吸收池，与氨气反应，生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3可以循环利用； 【小问4详解】 已知氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入一定量的铁粉，铁粉优先与Fe3+反应，Fe3+完全反应完之后，再与Cu2+反应； A．根据分析可知，若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中可能有Fe3+，即Fe3+过量，故A正确； B．若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe2+，可能有Cu2+，即Fe3+过量或恰好反应，或Cu2+也反应了部分，故B错误； C．若铁粉有剩余，即Cu2+也反应完了，则不溶物一定有铜，故C正确； D．若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe2+，没有Cu2+，故D错误； 故答案为：AC； 【小问5详解】 根据题意有关系式：SO2～I2，bg/L的碘水10mL中，n(I2)== ，所以n(SO2)=，则原样品中SO2的含量为= g/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 乐至中学高2027届第二期第二次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：O -16 S-32 Cu-64 I-127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每个小题只有一项符合题目要求。 1. 人类的文明历程与自然环境的变化密切相关。自然界中，陆地、海洋、大气中的硫元素和氮元素，通过各种循环建立起生态平衡。硫是重要的非金属元素，下列关于硫单质的说法中正确的是 A. 自然界中不存在游离态的硫 B. 硫的化学性质不活泼 C. 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 D. 硫和铁加热时反应生成红色固体 2. 化学与生活息息相关，下列说法错误的是 A. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白，防腐和抗氧化等作用 B. 工业上将氨气转化为其他铵态化肥属于人工固氮 C. 硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 D. 正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6 3. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 密闭容器中，和加热，催化剂作用下反应，充分反应后容器中分子总数为 B. 标准状况下，正戊烷所含的分子数为 C. 标准状况下，甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 D. 与足量的S反应转移的电子数为 4. 下列由实验得出的结论不正确的是 实验 结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性大于碳酸的酸性 D 甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯化氢具有酸性 A. A B. B C. C D. D 5. 桶烯键线式如图所示，下列有关说法正确的是 A. 桶烯分子中所有原子在同一平面内 B. 桶烯完全燃烧时，需要消耗氧气(标准状况) C. 桶烯和乙烯互为同系物；桶烯与立方烷苯乙烯互为同分异构体 D. 桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物有3种 6. 如下图所示，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了固体 B 浓硫酸附近无明显现象 与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是溶液 D 干燥红色石蕊试纸不变色， 湿润红色石蕊试纸变蓝 是一种可溶性碱 A. A B. B C. C D. D 7. 如图所示为探究性质的微型实验，微型实验药品用量少，绿色环保。滤纸分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A. 滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 B. 滤纸褪色均证明具有还原性 C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D. 若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子 8. 下列化学用语正确的是 A. 乙酸的分子式： B. 乙醇分子中羟基电子式为： C. 丙烷分子的球棍模型： D. 乙酸的键线式： 9. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. “水玻璃”长期暴露在空气中会变质： B. 溶液中加入过量NaOH溶液： C. 磁性氧化铁溶于稀硝酸： D. 向溶液中通入少量： 10. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是 A. 该有机物有5种官能团 B. 分枝酸一定条件下可以发生取代反应、加成反应，氧化反应和聚合反应 C. 分枝酸能和Na、NaOH分别发生反应，最多消耗这两种物质的物质的量之比是3:2 D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同 11. 下列实验操作所对应的现象以及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将某气体通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 该气体一定是 B 向装有X溶液的试管中滴入稀溶液，取一张湿润的红色石蕊试纸置于试管口 无明显现象 X溶液中无 C 向某溶液中加入过量盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有 D 盛有稀的试管中加入足量铁粉，充分反应后滴入几滴溶液 无明显现象 不能被氧化成 A. A B. B C. C D. D 12. 据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法正确的是 A. H2O2的电子式为 B. 图中表示CH4，该模型也可以表示CCl4 C. 步骤ⅱ涉及极性键与非极性键的断裂与生成 D. 步骤ⅰ到ⅳ的总反应为： 13. 除去粗盐中的杂质、和，过程如下： 下列有关说法中，错误的是 A. 除去的主要反应： B. NaOH的作用是除去粗盐中的 C. 加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体 D. 试剂①、②、③分别是NaOH、、 14. 将38.4g Cu与0.22L浓硝酸混合恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好与溶液反应得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中硝酸只体现氧化性 B. 反应Ⅱ中作氧化剂 C. 混合气体中的物质的量为0.2mol D. 浓硝酸的物质的量浓度为 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 某兴趣小组对课本实验装置进行改进，以期达到更好的效果。回答下列问题： （1）乙醇催化氧化 ①装置A锥形瓶中盛放的固体药品可能为___________ (填字母)，装置B中试剂名称为___________。 A．    B．KCl    C．    D． ②实验过程中，D装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为：___________。 （2）制备乙酸乙酯 实验步骤如下： ⅰ.向B中加入5.7mL乙酸、8.7mL乙醇和几片碎瓷片，向A中加入5.0mL浓硫酸。 ⅱ.通入冷凝水，向B中滴加浓硫酸，水浴加热至不再有油状物质蒸出，停止加热。 ⅲ.冷却后，锥形瓶中液体先用饱和溶液洗涤，分离出有机相。 ⅳ.向有机相加入无水，过滤。 ⅴ.向滤液中加入无水蒸馏，收集77℃左右的馏分，得到6.60g无色油状物质，经检测纯度为99.8%。 已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的 ②有机物的相关数据如下： 试剂 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点/℃ 78.5 118 77 密度/ 0.79 1.05 0.902 相对分子质量 46 60 88 请完成下列问题： ①该实验采用水浴加热的优点是___________。 ②用饱和溶液洗涤的目的是___________，向有机相加入无水的主要目的是___________。 ③实验所得乙酸乙酯的产率为___________(保留三位有效数字)。 16. 某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。 （1）A装置中生成的化学方程式为：_____。 （2）D装置后接尾气吸收装置，下列能用来吸收尾气的装置是_____(填装置序号)。 （3）若将装置D与已经收集满的E装置中a处导管相连，打开止水夹后在E中产生白色沉淀，其沉淀的化学式为_____。 设计实验验证E装置反应后的氯化钡溶液中含有，具体操作方法，使用试剂和现象是_____ （4）若向E装置中a处导管分别通入大量_____(填选项字母)，则在E中不会产生白色沉淀。 A. B. C. D. （5）实验发现：装置C中黑色粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，同时还产生一种单质气体。 ①若红色固体为单质，实验后将装置C中红色固体单质与浓硫酸混合加热，该反应化学方程式为：_____； 若充分反应后的溶液中仍有红色固体有剩余，可向反应后的溶液中再加入下列的_____试剂(填选项字母)，红色固体又可以继续溶解。 A．稀溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 ②称量装置C中反应前后的粉末质量：若反应前装置C中质量为，充分反应后冷却至室温，装置C中红色固体质量为。已知：也为红色固体。则此时装置C中可能发生的反应方程式为_____。 17. 酯类香料在日常生活中应用广泛。工业可以采用石油裂化和裂解得到的烯烃来合成乙酸乙酯、丙烯酸乙酯的路线如图： （1）的反应类型是___________ (填选项字母) A．取代反应        B．加成反应        C．聚合反应        D．氧化反应 F中所含官能团名称是___________。 （2）G的结构简式为___________。 （3）鉴别B和C的常用试剂有___________(任写一种)。 （4）下列有机物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有___________(填序号)。 A. 丙烯酸 B. 聚丙烯酸 C. 丙烯 D. 乙酸乙酯 （5）的化学反应方程式：___________。 （6）请写出丙烯与发生加成反应时可能得到的两种有机产物的结构简式___________，___________。 18. 硫有多种化合物，如、等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。 （1）有学者提出利用、等离子的作用，在常温下将氧化成而实现的回收利用，写出将氧化成反应的离子方程式___________。 （2）含有、的硫酸盐混合溶液可用于吸收回收硫单质，其转化关系如图所示。该图示中总反应的化学方程式为___________，随着反应进行，溶液酸性___________(填“增强”或“减弱)，①中的氧化剂是___________。 （3）某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“吸收塔”中发生反应的化学方程式为___________，该流程中可循环利用的物质为___________(填化学式)。 （4）已知氧化性，在溶有和的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是___________。(填字母) A. 若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中可能有 B. 若铁粉无剩余，溶液中一定有，一定无 C. 若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D. 若铁粉有剩余，则溶液中一定有和 （5）在对进行回收利用的过程中，常使用碘量法定量测定样品中的含量。现取a mL溶有的样品(溶质全部视为)，加入几滴淀粉溶液做指示剂，然后向其中逐滴加入浓度为b g/L的碘水(溶质全部视为)，发生反应：，当溶液由无色突变为蓝色，并且半分钟不褪色，即为反应终点，此时共计加入碘水10mL，则原样品中的含量为___________g/L(列表达式即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $