精品解析：2025年江苏省泰州市兴化市中考一模化学试题

2025年春学期初中学生阶段性评价 九年级化学试卷 可能用到的相对原于质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第1~10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。 1. 2025年环境日主题为“美丽中国我先行”。下列做法中，不利于环境保护的是 A. 生活垃圾直接填埋 B. 工业废水处理达标后排放 C. 购物时少用塑料袋 D. 开发利用太阳能等新能源 2. 化学与生产、生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是 A. 自来水消毒 B. 干冰升华 C. 光合作用 D. 食物腐败 3. 关于分子、原子、离子的叙述中，正确的是 A. 原子是实心球体，不可再分 B. 分子可分，原子不可分 C. 离子都是带电的原子 D. 分子、原子、离子都是构成物质的粒子 4. 俗名往往反映物质的组成、性质、用途等，下列对物质俗名的理解不正确的是 A. 可燃冰：具有可燃性的固态水 B. 纯碱：水溶液呈碱性 C. 双氧水：每个分子中有2个氧原子 D. 食盐：可作调味品 5. 下列有关药品保存及实验处理的说法中，不正确的是 A. 浓盐酸有挥发性，应密封保存 B. NaOH固体易潮解、变质，应密封保存 C. 实验室制取CO2后的剩余物可直接倒入水槽中 D. 点燃不纯的H2可能会发生爆炸，点燃H2前应验纯 6. 我国化学家徐光宪应用并优化了“串级萃取理论”，一举攻克镨、钕两种元素的分离难关。镨和钕属于不同元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 电子数不同 D. 相对原子质量不同 7. 人类利用铁、铝、铜三种金属的年代先后顺序是 A. 铜、铁、铝 B. 铁、铝、铜 C. 铝、铜、铁 D. 铁、铜、铝 8. 实验室用固体和蒸馏水配制的溶液时，不需要使用的仪器是 A. 蒸发皿 B. 玻璃棒 C. 量筒 D. 烧杯 9. 科学史上有许多科学家对水的组成进行过研究，如图是同学们根据科学家探索水的组成的历程绘制的模型。下列说法错误的是 A. 卡文迪什用纯氧代替空气进行实验，可防止空气中的水蒸气干扰实验 B. 拉瓦锡实验中水蒸气与灼热的铁反应生成的黑色固体是Fe2O3 C. 尼科尔森实验中得到氢气和氧气的体积比约为2：1 D. 上述四位科学家的实验均说明水不是组成物质的元素 10. 类价图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系。如图是硫元素的类价图，下列说法不正确的是 A. X、Y分别表示单质、盐 B. A物质的名称为三氧化硫 C. B物质的水溶液pH小于7 D. C物质的化学式可能是Na2S 第11~14题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共8分。 11. 凡是有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，这是判断氧化还原反应的标志。下列不属于氧化还原反应的是 A. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ B. H2+Cl22HCl C. CuO+H2Cu+H2O D. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 12. 归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是 A. 溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液 B. 氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的一定是碱溶液 C. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 D. 过滤和蒸馏是常用的净水方法，均可以使硬水变为软水 13. ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体 B. M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液 C. ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大 D. 40℃时，ZnSO4的溶解度为41g 14. 某兴趣小组利用如图所示实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。关于实验的下列说法正确的是 A. 分析曲线图可知先注入瓶中的是饱和NaOH溶液 B. 若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同 C. 对比曲线中bc段和de段，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠反应 D. 注入瓶中的水和氢氧化钠溶液的体积是否相同对实验结果无影响 第15~18题，非选择题。共42分。 15. 中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。 （1）《韩非子•内储说上》中提到，早期采金技术均是“沙里淘金”，说明金在自然界中能以______(填“单质”或“化合物”)形式存在，化学性质______。 （2）《周礼•考工记》中记载了关于将铜、锡按不同比例熔合制成功能各异的青铜器。如图是铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化如图所示。 ①图中表示熔点的曲线是______(填“曲线a”或“曲线b”)。 ②利用表中数据回答问题，制作青铜箭头之类作战用的短兵器，铜锡的最佳质量比为______。 （3）《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水热之，则成胆矾(CuSO4•5H2O)，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。主要流程如图所示： ①流程“熬”的过程类似于下列的______(填字母)实验操作。 A.溶解 B.过滤 C.蒸发 ②“烹胆矾则成铜”的过程存在一步反应为：2CuSO42CuO+2X↑+O2↑，则X的化学式为______。 ③写出“铁釜”中发生反应的化学方程式______。 ④以上两种制取铜的流程中，同学们认为流程二更佳，请简述原因______。 16. 气体的制备、性质的探究是初中化学实验的重要内容，请根据下列装置回答问题。 （1）仪器X的名称是______。 （2）若用装置A制取氧气，加热药品前使试管均匀受热的操作是______。欲收集一瓶干燥的氧气，可选择的收集装置是______(选填字母)。 （3）实验室常用装置B或C来制取二氧化碳气体，与装置B州比，装置C的优点是______。 （4）某次实验中需要0.96g氧气，至少需要准备多少克高锰酸钾固体？______(写出计算过程) （5）制作氧自救呼吸器 【查阅资料】超氧化钾(KO2)为黄色固体，可分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂； 【动手实践】设计并制作氧自救呼吸器，如图所示，使用一段时间后，观察到生氧剂______(填颜色变化)时，则基本失效。 （6）利用如图装置制取并研究CO2的性质。将Y形管倾斜，先使N中液体流入N中直至充分反应，后通过恒压分液漏斗向M中注入足量NaOH溶液，整个实验过程中，气球的变化情况是______。 17. 党的二十大报告强调“积极稳妥推进碳达峰碳中和”。小组同学围绕实现碳中和开展了研究学习活动。 主题一：寻找“碳”之源 （1）以上物质组成中都含有碳元素，其中塑料、合成纤维属于______（填“无机材料”或“合成材料”）。 主题二：认识的性质 （2）下图是小组同学绘制的性质思维导图的一部分，请补全相关内容。 ①解释：____________；②：____________；实验分析：____________；问题分析：____________。 【实践活动】自制汽水 老师提供了自制汽水的标准配方：小苏打1.5g，柠檬酸1.5g，白糖10g，凉开水400mL。为改善口感，小组同学对标准配方进行了如下调整： 水果 糖类/g 维生素C/mg 柑桔 10 80 苹果 10 4 （3）将凉开水换成水果汁。每100g水果中部分营养成分含量如右表，若想补充更多的维生素C，榨汁时应选择的水果是______。 （4）增加小苏打、柠檬酸的用量，使汽水中的更多，但可能会引发的问题是______。 A. 汽水甜度过大 B. 制作过程中，造成液体喷出 C. 打开瓶盖时，瓶盖弹出伤人 主题三：迈向碳中和 【查阅资料】工业上高炉炼铁副产品有炉渣、炉尘和煤气，煤气中CO含量可达30% 【设计方案】为了减少工业炼铁中CO、的排放，小组同学基于碳中和理念设计了一个低碳行动方案，方案流程示意图如下： （5）石灰浆［主要成分为］吸收的化学方程式：______。 （6）工业用含 480t的赤铁矿为原料炼铁，反应3中最多得到Fe______t。 【评价交流】 （7）上述方案中的CO重新通入高炉后，起的主要作用是______。 （8）该方案的优点是除外，还可实现______（填物质化学式）的部分或全部循环利用。 （9）工业炼铁需消耗大量的焦炭，请写出一种在生活生产实际中能替代含碳燃料的新能源：______。 18. 《礼记》等文献中记载古人用草木灰（主要成分是）与石灰石灼烧后的固体、水混合制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂。小组同学以“古法制碱”为主题开展了项目式学习。 项目一：实验室模拟古法制碱 【实验设计】制碱的主要流程如图3所示。 （1）①步骤一反应类型是______（填“化合反应”或“分解反应”）。 ②请写出步骤二反应的化学方程式：______。 ③资料显示，步骤三反应的化学方程式： 【实验实施】小组同学完成步骤一、步骤二实验后，立即进行步骤三实验，如图4所示。 项目二：验证氢氧化钾生成 （2）为了证明步骤三反应的发生，小组同学再次设计并进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取图4烧杯静置后底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的______，将产生的气体通入澄清石灰水 试管中产生气泡澄清石灰水变浑浊 固体中含有 （3）小明同学认为上述实验结论中的均为步骤三反应生成。点点同学提出质疑，理由应是______。（实验过程中得到的相关物质均未变质） （4）点点同学提出了新思路：可以通过测量溶液pH的变化证明步骤三反应发生。经测定：常温下饱和溶液的pH为12.7，实验配制的溶液pH为11.3。重新做步骤三实验，向盛有溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，分别测得烧杯内混合液pH变化后的数据如下： 次数 第一次 第二次 第三次 pH 12.2 13.2 14.0 ①小组同学通过分析以上实验数据认为可以证明步骤三反应的发生，依据是______。 ②为了进一步验证有KOH生成，还应测定的数据是______，请说明验证的理由：______。 项目三：处理碱性废液 为了：防止污染，同学们用实验室废液处理装置，并按其使用说明，对上述实验产生的碱性废液进行处理。 【处理过程】 （5）①第一步：配制稀硫酸。用______g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸490g，冷却后倒入软塑料瓶。 ②第二步：处理废液。将碱性废液倒入反应槽，开启搅拌机，按压软塑料瓶注入稀硫酸，将pH调至约等于______。当pH稳定后停止搅拌。打开水阀，废液流入过滤槽、活性炭槽，处理达标后排放。 ③第三步：处理废渣。 【分析交流】 （6）按说明书建议，装置中应使用稀硫酸、而不用盐酸处理碱性废液，请结合所学知识推测其原因是______。 （7）第二步中搅拌机搅拌的作用是______。 （8）请写出一条在第二步处理废液过程中应注意的安全事项：______。 【总结评价】 实验是学习的一部分，敢质疑、敢创新，一定能在科学探究中收获成功，感受快乐! 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年春学期初中学生阶段性评价 九年级化学试卷 可能用到的相对原于质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第1~10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。 1. 2025年环境日主题为“美丽中国我先行”。下列做法中，不利于环境保护的是 A. 生活垃圾直接填埋 B. 工业废水处理达标后排放 C. 购物时少用塑料袋 D. 开发利用太阳能等新能源 【答案】A 【解析】 【详解】A、生活垃圾直接填埋，污染环境，故A符合题意； B、工业废水处理达标后排放，有利于保护环境，故B不符合题意； C、购物时少用塑料袋，减少白色污染，有利于保护环境，故C不符合题意； D、开发利用太阳能等新能源，能减少化石燃料的使用，减少污染物排放，可以保护环境，故D不符合题意。 故选A。 2. 化学与生产、生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是 A. 自来水消毒 B. 干冰升华 C. 光合作用 D. 食物腐败 【答案】B 【解析】 【详解】A、自来水消毒过程中，使蛋白质变性，生成新物质，属于化学变化，故A不符合题意； B、干冰升华只是由固态直接变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B符合题意； C、光合作用吸收二氧化碳和水生成氧气和有机物，属于化学变化，故C不符合题意； D、食物腐败，有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意。 故选B。 3. 关于分子、原子、离子的叙述中，正确的是 A. 原子是实心球体，不可再分 B. 分子可分，原子不可分 C. 离子都是带电的原子 D. 分子、原子、离子都是构成物质的粒子 【答案】D 【解析】 【详解】A.原子由原子核与核外电子构成，原子核由质子和中子构成，所以原子不是实心球体，可以再分，A错误，不符合题意； B.根据A的分析，原子可以再分，B错误，不符合题意； C.带电的原子或原子团是离子，C错误，不符合题意； D.分子、原子、离子都是构成物质的粒子，D正确，符合题意； 故选D 4. 俗名往往反映物质的组成、性质、用途等，下列对物质俗名的理解不正确的是 A. 可燃冰：具有可燃性的固态水 B. 纯碱：水溶液呈碱性 C. 双氧水：每个分子中有2个氧原子 D. 食盐：可作调味品 【答案】A 【解析】 【详解】A、所谓可燃冰和大家想象中的冰不大一样，它的主要成分是甲烷和水，另外需要注意的是，它的形成和海底石油、天然气之类的过程比较类似，甚至于还有一定的关系。A不正确； B、纯碱即碳酸钠，碳酸钠水溶液的pH＞7，所以碳酸钠水溶液呈碱性。B正确； C、双氧水即过氧化氢，化学式为H2O2，根据化学式可知，每个双氧水分子中有2个氧原子。C正确； D、食盐即氯化钠，有咸味，可作调味品。D正确。 综上所述：选择A。 5. 下列有关药品保存及实验处理的说法中，不正确的是 A. 浓盐酸有挥发性，应密封保存 B. NaOH固体易潮解、变质，应密封保存 C. 实验室制取CO2后的剩余物可直接倒入水槽中 D. 点燃不纯的H2可能会发生爆炸，点燃H2前应验纯 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，故应密封保存，不符合题意； B、氢氧化钠固体具有吸水性，会吸收空气中的水分，发生潮解，且氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故应密封保存，不符合题意； C、实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，实验室制取二氧化碳后的剩余物中可能含盐酸，直接倒入水槽中，可能会腐蚀下水道等，应倒入废液缸中，符合题意； D、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气前应验纯，不符合题意。 故选C。 6. 我国化学家徐光宪应用并优化了“串级萃取理论”，一举攻克镨、钕两种元素的分离难关。镨和钕属于不同元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 电子数不同 D. 相对原子质量不同 【答案】A 【解析】 【详解】决定元素种类的是质子数，则镨和钕属于不同元素的本质区别是质子数不同。 故选A。 7. 人类利用铁、铝、铜三种金属的年代先后顺序是 A. 铜、铁、铝 B. 铁、铝、铜 C. 铝、铜、铁 D. 铁、铜、铝 【答案】A 【解析】 【详解】人类利用金属的年代与金属的活动性有关，人类最早利用的是铜，其次是铁，铝的利用仅仅是100多年的事情，故选A。 8. 实验室用固体和蒸馏水配制的溶液时，不需要使用的仪器是 A. 蒸发皿 B. 玻璃棒 C. 量筒 D. 烧杯 【答案】A 【解析】 【详解】配制50g15%的NaCl溶液需经过计算、称量（使用托盘天平、药匙）、量取（使用量筒、胶头滴管）、溶解（使用烧杯、玻璃棒）。蒸发皿用于蒸发液体，而配制溶液无需蒸发步骤，因此不需要使用蒸发皿。 故选A。 9. 科学史上有许多科学家对水的组成进行过研究，如图是同学们根据科学家探索水的组成的历程绘制的模型。下列说法错误的是 A. 卡文迪什用纯氧代替空气进行实验，可防止空气中的水蒸气干扰实验 B. 拉瓦锡实验中水蒸气与灼热的铁反应生成的黑色固体是Fe2O3 C. 尼科尔森实验中得到氢气和氧气的体积比约为2：1 D. 上述四位科学家的实验均说明水不是组成物质的元素 【答案】B 【解析】 【详解】A. 卡文迪什用纯氧代替空气进行实验，可防止空气中的水蒸气干扰实验，此选项正确； B. 根据化学反应前后各种元素的种类不变，拉瓦锡实验中水蒸气与灼热的铁反应生成的黑色固体是Fe3O4，Fe2O3是红色固体，此选项错误； C. 电解水的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，尼科尔森实验中得到氢气和氧气的体积比约为2：1，此选项正确； D. 上述四位科学家的实验均说明水是由氢元素、氧元素组成的，水不是组成物质的元素，此选项正确。 故选B。 10. 类价图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系。如图是硫元素的类价图，下列说法不正确的是 A. X、Y分别表示单质、盐 B. A物质的名称为三氧化硫 C. B物质的水溶液pH小于7 D. C物质的化学式可能是Na2S 【答案】D 【解析】 【详解】A、S中硫元素显0价，为单质；K2SO4是由钾离子和硫酸根离子构成的，属于盐，所以X、Y分别表示单质、盐，故A正确； B、A为氧化物，A中硫元素显+6价，则A为SO3，故B正确； C、B为酸，溶液显酸性，溶液pH小于7，故C正确； D、C属于盐，硫元素显+2价，但Na2S中硫元素显-2价，所以C不是Na2S，故D错误。 故选D。 第11~14题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共8分。 11. 凡是有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，这是判断氧化还原反应的标志。下列不属于氧化还原反应的是 A. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ B. H2+Cl22HCl C. CuO+H2Cu+H2O D. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A、该反应中，Mg元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，则属于氧化还原反应，故A不符合题意； B、该反应中H元素化合价由0变为+1，、Cl元素化合价由0价变为-1价，所以属于氧化还原反应，故B不符合题意； C、该反应中Cu元素化合价由+2变为0、H元素的化合价由0变为+1，所以属于氧化还原反应，故C不符合题意； D、该反应中各元素化合价都不变，不属于氧化还原反应，故D符合题意。 故选D。 12. 归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是 A. 溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液 B. 氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的一定是碱溶液 C. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 D. 过滤和蒸馏是常用的净水方法，均可以使硬水变为软水 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液具有均一性和稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水，故A不符合题意； B、氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，但能使酚酞试液变红的不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，属于盐溶液，故B不符合题意； C、单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质，故C符合题意； D、过滤和蒸馏是常用的净水方法，过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不可以使硬水变为软水，故D不符合题意。 故选C。 13. ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体 B. M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液 C. ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大 D. 40℃时，ZnSO4的溶解度为41g 【答案】A 【解析】 【详解】根据所学知识和题中信息知，A、N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体，N点ZnSO4 溶质质量分数最大，溶解度最大，故A正确；B、M点ZnSO4溶解度难以确定，对应的ZnSO4溶液难以确定是不是不饱和溶液，故B错误；C、ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数70℃之前，随温度升高而增大，70℃之后，随温度升高而减小，故C错误；D、40℃时，ZnSO4的溶质质量分数是41％，故D错误。 点睛∶溶解度和溶质质量分数是两个本质不同的概念。同一种物质溶解度越大，溶质质量分数也越大。 14. 某兴趣小组利用如图所示实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。关于实验的下列说法正确的是 A. 分析曲线图可知先注入瓶中的是饱和NaOH溶液 B. 若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同 C. 对比曲线中bc段和de段，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠反应 D. 注入瓶中的水和氢氧化钠溶液的体积是否相同对实验结果无影响 【答案】C 【解析】 【详解】A、由于氢氧化钠吸收二氧化碳的能力比水强，bc段压强减小的幅度远小于de段，说明首先注入瓶中的试剂是水，该选项说法不正确； B、氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳没有氢氧化钠溶液彻底，所以若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线不同，该选项说法不正确； C、加入氢氧化钠溶液后，压强变化更大，说明二氧化碳可以和氢氧化钠反应，该选项说法正确； D、对比实验中，要控制变量，则注入瓶中的水和氢氧化钠溶液的体积必须要相同，该选项说法不正确。 故选C。 第15~18题，非选择题。共42分。 15. 中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。 （1）《韩非子•内储说上》中提到，早期采金技术均是“沙里淘金”，说明金在自然界中能以______(填“单质”或“化合物”)形式存在，化学性质______。 （2）《周礼•考工记》中记载了关于将铜、锡按不同比例熔合制成功能各异的青铜器。如图是铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化如图所示。 ①图中表示熔点的曲线是______(填“曲线a”或“曲线b”)。 ②利用表中数据回答问题，制作青铜箭头之类作战用的短兵器，铜锡的最佳质量比为______。 （3）《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水热之，则成胆矾(CuSO4•5H2O)，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。主要流程如图所示： ①流程“熬”的过程类似于下列的______(填字母)实验操作。 A.溶解 B.过滤 C.蒸发 ②“烹胆矾则成铜”的过程存在一步反应为：2CuSO42CuO+2X↑+O2↑，则X的化学式为______。 ③写出“铁釜”中发生反应的化学方程式______。 ④以上两种制取铜的流程中，同学们认为流程二更佳，请简述原因______。 【答案】（1） ①. 单质 ②. 稳定 （2） ①. 曲线a ②. 7：3 （3） ①. C ②. SO2 ③. ④. 方案二操作更简单，且不需要加热，无污染 【解析】 【小问1详解】 早期采金技术均是“沙里淘金”，说明金在自然界中以单质形式存在，说明金的化学性质稳定。 【小问2详解】 ①合金的硬度比组成它的纯金属大，合金的熔点比组成它的纯金属小，则图中表示熔点的曲线是曲线a。 ②由图知，锡含量为30%时，合金的硬度最大，则铜锡的最佳质量比为。 【小问3详解】 ①“熬”的过程中，水分减少，硫酸铜溶液制成硫酸铜晶体，类似于蒸发，即操作C。 ②化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前铜、硫、氧原子个数分别为2、2、8，反应后已有铜、氧原子个数分别为2、4，则2X中含有2个硫原子和4个氧原子，所以X的化学式为SO2。 ③“铁釜”中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。 ④方案一需要加热，且生成二氧化硫，污染空气，方案二更好，操作更简单，且不需要加热，无污染。 16. 气体的制备、性质的探究是初中化学实验的重要内容，请根据下列装置回答问题。 （1）仪器X的名称是______。 （2）若用装置A制取氧气，加热药品前使试管均匀受热的操作是______。欲收集一瓶干燥的氧气，可选择的收集装置是______(选填字母)。 （3）实验室常用装置B或C来制取二氧化碳气体，与装置B州比，装置C的优点是______。 （4）某次实验中需要0.96g氧气，至少需要准备多少克高锰酸钾固体？______(写出计算过程) （5）制作氧自救呼吸器 【查阅资料】超氧化钾(KO2)为黄色固体，可分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂； 【动手实践】设计并制作氧自救呼吸器，如图所示，使用一段时间后，观察到生氧剂______(填颜色变化)时，则基本失效。 （6）利用如图装置制取并研究CO2的性质。将Y形管倾斜，先使N中液体流入N中直至充分反应，后通过恒压分液漏斗向M中注入足量NaOH溶液，整个实验过程中，气球的变化情况是______。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. 将酒精灯在试管下方来回移动 ②. D （3）节约药品 （4）设需要高锰酸钾的质量为x。 x=9.48g 答：至少需要准备9.48g高锰酸钾固体。 （5）由黄色变为白色 （6）先膨胀，后变瘪 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器为铁架台，故填：铁架台。 【小问2详解】 用装置A制取氧气，加热药品前使试管均匀受热的操作是来回移动酒精灯；氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，用向上排空气法收集的气体较为干燥，若要制取并收集一瓶比较干燥的氧气，可选择的收集装置是D；故填：将酒精灯在试管下方来回移动；D。 【小问3详解】 实验室常用装置B或C来制取二氧化碳气体，与装置B相比，装置C有小试管，小试管可以起到液封的作用；当向长颈漏斗中加入液体药品（如稀盐酸）时，液体先充满小试管，进而实现对长颈漏斗下端的液封，相比直接将长颈漏斗插入反应容器，使用小试管液封，在达到相同液封效果的情况下，能大大减少所需液体药品的量，装置C的优点是节约药品；故填：节约药品。 【小问4详解】 见答案。 【小问5详解】 超氧化钾(KO2)为黄色固体，可分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体，作为生氧剂；故观察到生氧剂由黄色变为白色时，则基本失效，故填：由黄色变为白色。 【小问6详解】 将 Y 形管倾斜，先使 N 中液体流入 M 中直至充分反应，M 中碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，装置内压强增大，气球 膨胀，后通过恒压分液漏斗向 M 中注入足量NaOH溶液，NaOH溶液与二氧化碳反应，装置内压强减小，气球 缩小，整个实验过程中，气球的变化情况是先膨胀，后变瘪，故填：先膨胀，后变瘪。 17. 党的二十大报告强调“积极稳妥推进碳达峰碳中和”。小组同学围绕实现碳中和开展了研究学习活动。 主题一：寻找“碳”之源 （1）以上物质组成中都含有碳元素，其中塑料、合成纤维属于______（填“无机材料”或“合成材料”）。 主题二：认识的性质 （2）下图是小组同学绘制的性质思维导图的一部分，请补全相关内容。 ①解释：____________；②：____________；实验分析：____________；问题分析：____________。 【实践活动】自制汽水 老师提供了自制汽水的标准配方：小苏打1.5g，柠檬酸1.5g，白糖10g，凉开水400mL。为改善口感，小组同学对标准配方进行了如下调整： 水果 糖类/g 维生素C/mg 柑桔 10 80 苹果 10 4 （3）将凉开水换成水果汁。每100g水果中部分营养成分含量如右表，若想补充更多的维生素C，榨汁时应选择的水果是______。 （4）增加小苏打、柠檬酸的用量，使汽水中的更多，但可能会引发的问题是______。 A. 汽水甜度过大 B. 制作过程中，造成液体喷出 C. 打开瓶盖时，瓶盖弹出伤人 主题三：迈向碳中和 【查阅资料】工业上高炉炼铁副产品有炉渣、炉尘和煤气，煤气中CO含量可达30% 【设计方案】为了减少工业炼铁中CO、的排放，小组同学基于碳中和理念设计了一个低碳行动方案，方案流程示意图如下： （5）石灰浆［主要成分为］吸收的化学方程式：______。 （6）工业用含 480t的赤铁矿为原料炼铁，反应3中最多得到Fe______t。 【评价交流】 （7）上述方案中的CO重新通入高炉后，起的主要作用是______。 （8）该方案的优点是除外，还可实现______（填物质化学式）的部分或全部循环利用。 （9）工业炼铁需消耗大量的焦炭，请写出一种在生活生产实际中能替代含碳燃料的新能源：______。 【答案】（1）合成材料 （2） ①. CO2+H2O=H2CO3 ②. 不能燃烧也不支持燃烧 ③. 隔绝空气或氧气 ④. 收集气体时，装置漏气，没有收集到二氧化碳（合理即可） （3）柑桔 （4）BC （5）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （6）336 （7）燃烧提供热量 （8）CaCO3、CO （9）风能、水能、潮汐能等 【解析】 【小问1详解】 塑料、合成纤维属于合成材料。 【小问2详解】 ①解释：空气中含有二氧化碳，二氧化碳和雨水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使得正常雨水显酸性，该反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。②根据实验装置及实验现象可知，该实验证明二氧化碳的化学性质是不能燃烧也不支持燃烧。从燃烧条件角度分析，蜡烛熄灭的原因是二氧化碳流入烧杯中，空气被排出烧杯，导致蜡烛隔绝空气或氧气，从而使火焰熄灭。有的小组在实验中出现两支蜡烛都没熄灭的现象，可能的原因是收集气体时，装置漏气，没有收集到二氧化碳。 【小问3详解】 由表格信息可知，每100g柑桔中所含维生素C比每100g苹果中所含维生素C更多，故若想补充更多的维生素C，榨汁时应选择的水果是柑桔。 【小问4详解】 A、增加小苏打、柠檬酸的用量，使汽水中的CO2更多，不会影响汽水的甜度，故A选项不符合题意； B、增加小苏打、柠檬酸的用量，使汽水中的CO2更多，可能导致装置内压强增大，制作过程中，造成液体喷出，故B选项符合题意； C、增加小苏打、柠檬酸的用量，使汽水中的CO2更多，可能导致装置内压强增大，打开瓶盖时，瓶盖弹出伤人，故C选项符合题意。 故选BC。 【小问5详解】 二氧化碳和石灰浆中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 【小问6详解】 设反应3最多得到Fe的质量为x，，，x=336t，即工业用含Fe2O3480t的赤铁矿为原料炼铁，反应3中最多得到Fe336t。 【小问7详解】 上述方案中的CO重新通入高炉后，起的主要作用是燃烧提供热量。 【小问8详解】 CaCO3、CO既是反应物又是生成物，可以循环使用。 【小问9详解】 生活生产实际中能替代含碳燃料的新能源有风能、水能、潮汐能等。 18. 《礼记》等文献中记载古人用草木灰（主要成分是）与石灰石灼烧后的固体、水混合制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂。小组同学以“古法制碱”为主题开展了项目式学习。 项目一：实验室模拟古法制碱 【实验设计】制碱的主要流程如图3所示。 （1）①步骤一反应类型是______（填“化合反应”或“分解反应”）。 ②请写出步骤二反应的化学方程式：______。 ③资料显示，步骤三反应的化学方程式： 【实验实施】小组同学完成步骤一、步骤二实验后，立即进行步骤三实验，如图4所示。 项目二：验证氢氧化钾生成 （2）为了证明步骤三反应的发生，小组同学再次设计并进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取图4烧杯静置后底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的______，将产生的气体通入澄清石灰水 试管中产生气泡澄清石灰水变浑浊 固体中含有 （3）小明同学认为上述实验结论中的均为步骤三反应生成。点点同学提出质疑，理由应是______。（实验过程中得到的相关物质均未变质） （4）点点同学提出了新思路：可以通过测量溶液pH的变化证明步骤三反应发生。经测定：常温下饱和溶液的pH为12.7，实验配制的溶液pH为11.3。重新做步骤三实验，向盛有溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，分别测得烧杯内混合液pH变化后的数据如下： 次数 第一次 第二次 第三次 pH 12.2 13.2 14.0 ①小组同学通过分析以上实验数据认为可以证明步骤三反应的发生，依据是______。 ②为了进一步验证有KOH生成，还应测定的数据是______，请说明验证的理由：______。 项目三：处理碱性废液 为了：防止污染，同学们用实验室废液处理装置，并按其使用说明，对上述实验产生的碱性废液进行处理。 【处理过程】 （5）①第一步：配制稀硫酸。用______g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸490g，冷却后倒入软塑料瓶。 ②第二步：处理废液。将碱性废液倒入反应槽，开启搅拌机，按压软塑料瓶注入稀硫酸，将pH调至约等于______。当pH稳定后停止搅拌。打开水阀，废液流入过滤槽、活性炭槽，处理达标后排放。 ③第三步：处理废渣。 【分析交流】 （6）按说明书建议，装置中应使用稀硫酸、而不用盐酸处理碱性废液，请结合所学知识推测其原因是______。 （7）第二步中搅拌机搅拌的作用是______。 （8）请写出一条在第二步处理废液过程中应注意的安全事项：______。 【总结评价】 实验是学习的一部分，敢质疑、敢创新，一定能在科学探究中收获成功，感受快乐! 【答案】（1） ①. 分解反应 ②. （2）稀盐酸 （3）步骤一中碳酸钙可能未反应完全 （4） ①. 混合液的pH逐渐增大，说明有碱性物质生成，则可以证明步骤三反应的发生 ②. 单独的氢氧化钾溶液的pH ③. 氢氧化钙和碳酸钾的pH均小于14，碳酸钙难溶，若测定出氢氧化钾溶液的pH在14左右，即可说明有氢氧化钾生成 （5） ①. 50 ②. 7 （6）酸碱中和反应放热，盐酸受热会挥发出氯化氢气体 （7）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （8）防止搅拌时液滴飞溅（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①步骤一碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； ②步骤二氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：； 【小问2详解】 根据实验结论固体中含有 CaCO3，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，取图4烧杯静置后底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，可观察到试管中产生气泡澄清石灰水变浑浊； 【小问3详解】 由于步骤一中的碳酸钙可能没有完全反应，所以上述实验结论中的 CaCO3也可能来自于步骤一中剩余的碳酸钙； 【小问4详解】 ①由于常温下 Ca(OH)2 饱和溶液的pH为12.7，实验配制的 K2CO3 溶液pH为11.3，向盛有 K2CO3 溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，混合液的pH逐渐增大，说明有碱性物质生成，则可以证明步骤三反应的发生； ②为了进一步验证有KOH生成，还应测定的数据是单独的氢氧化钾溶液的pH，氢氧化钙和碳酸钾的pH均小于14，碳酸钙难溶，若测定出氢氧化钾溶液的pH在14左右，即可说明有氢氧化钾生成； 【小问5详解】 ①根据稀释前后溶质质量不变，则需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为; ②pH=7的溶液显中性，因此将碱性废液倒入反应槽，开启搅拌机，按压软塑料瓶注入稀硫酸，将pH调至约等于7； 【小问6详解】 由于酸碱中和反应放热，盐酸受热会挥发出氯化氢气体，因此不用盐酸处理碱性废液； 【小问7详解】 第二步中用搅拌机搅拌，可以增大反应物的接触面积，使反应更充分； 【小问8详解】 在第二步处理废液过程中应注意，防止搅拌时液滴飞溅。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $