冲刺抢分卷03 -备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷（广东专用）

备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷03 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Co 59 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．D 2．C 3．A 4．B 5．C 6．B 7．A 8．D 9．B 10．C 11．D 12．A 13．A 14．C 15．B 16．D 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17．（14分） (1) (2)均可体现氧化性；在酸性溶液中被还原为，在中性溶液中被还原为，在碱性溶液中被还原为 加入足量盐酸，振荡，充分反应后过滤，向滤液中滴加溶液，产生白色沉淀。 (3) 被过量的还原产生；随着与反应过程中消耗，溶液碱性减弱，转化为。 (4)酸性条件下，可发生反应：；或酸性条件下，可发生反应(反应ⅰ)、(反应ⅱ)，反应ⅱ速率快于反应ⅰ (5) 18．（14分） (1)第四周期第Ⅷ族 (2)增大接触面积，提高酸浸速率 、 (3) (4)4 2 会催化双氧水分解，消耗部分双氧水 (5) 19．（14分） (1)4 (2) 20．（14分） (1) (2)羟基 ，Ni，△ ，Cu或Ag，△或酸性溶液或酸性溶液 A1>A6、 (3)CD (4)或或 (5)和 消去反应 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷03 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Co 59 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．化学与生产生活、科技密切相关。下列应用中所用到的主要物质属于无机非金属材料的是 A．潜艇降噪所用的橡胶消声瓦 B．制造飞机材料所用的硬铝 C．制造医用材料所用的聚乳酸 D．亚冬会冰壶所用花岗岩 【答案】D 【详解】A．橡胶是一种有机高分子化合物，A错误； B．硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力强，可用作飞机材料，硬铝属于金属材料，B错误； C．聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，因此可用于制造医用材料，聚乳酸属于有机高分子化合物，C错误； D．花岗岩的主要成分是石英、云母、长石等矿物，属于无机非金属材料，D正确； 故答案选D。 2．《黑神话·悟空》作为国产第一部3A游戏，以中国经典文学著作《西游记》为蓝本，对山西多处名胜古迹进行实景扫描，游戏中形态各异的佛像，反映了古代匠人高超的技艺水平。雕塑的主要成分为硅酸盐及铁合金等，下列说法错误的是 A．硅酸盐雕塑佛像历经千年依然身形完好，这是由硅酸盐材料中硅氧四面体的特殊结构决定的 B．铁佛寺雕塑主要成分为铁合金，合金的熔点一般比各成分金属低 C．雕塑彩绘颜料都是以天然的矿物质手工加工而成，历经千年仍然色彩艳丽，其中用到的红色矿物颜料成分主要是硫化汞，常温下容易被空气中的氧气氧化 D．玻璃、陶瓷、水泥等硅酸盐材料属于传统无机非金属材料 【答案】C 【详解】A．硅酸盐材料大多具有硬度高、熔点高、难溶于水、化学性质稳定、耐腐蚀等特点，这是由于硅氧四面体的特殊结构决定的，故A正确； B．合金的熔点一般比各成分金属低，故B正确； C．雕塑彩绘颜料历经千年仍然色彩艳丽，红色矿物颜料成分主要是硫化汞，说明常温下不易被氧气氧化，故C错误； D．玻璃、陶瓷、水泥主要成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料，故D正确； 选C。 3．下列化学用语或表述正确的是 A．气态二聚氟化氢分子表示为： B．轨道表示式违背了洪特规则 C．的键的形成： D．《易经》所载“泽中有火”描述沼气燃烧，沼气的危险品标识为： 【答案】A 【详解】A．F的电负性很大，HF之间可以形成氢键，气态二聚氟化氢分子表示为：，A正确； B．泡利原理的内容是在一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，它们的自旋方向相反；2s轨道上的两个电子应该自旋方向相反，选项中的轨道表示式违背了泡利原理，B错误； C．分子中Cl的p轨道以头碰头方式形成σ键：，C错误； D．沼气主要成分是甲烷，属于易燃易爆物品，不是有毒气体，D错误； 故选A。 4．化学推动科技进步。下列说法不正确的是 A．华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料均为晶体硅 B．杭州亚运会场馆使用的“碲化镉”光伏发电系统将化学能转化为电能 C．“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料属于共价晶体 D．“深海一号”母船海水浸泡区镶上铝基是利用了牺牲阳极的金属防腐原理 【答案】B 【详解】A．晶体硅常用作芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料，故A正确； B．“碲化镉”光伏发电系统，将太阳能转化为电能，故B错误； C．耐高温结构材料 是由原子组成空间网状结构的共价晶体，熔点高、硬度大，故C正确； D．“深海一号”母船海水浸泡区的铝基和铁在海水中形成原电池，铝做负极被腐蚀，铁做正极被保护，牺牲阳极可保障船体不易腐蚀，故D正确； 故答案为：B。 5．二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，其装置示意图如图所示： 下列说法错误的是 A．电池工作时，质子由a极移向b极 B．b为电池正极 C．a极反应式为 D．理论上每吸收，b电极消耗的的体积为(标准状况) 【答案】C 【分析】由图可知，电极a为燃料电池的负极，水分子作用下二氧化硫在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子和氢离子，电极b为正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水。 A．由分析可知，电极a为燃料电池的负极，电极b为正极，则电池工作时，质子由a极移向b极，故A正确； B．由分析可知，电极a为燃料电池的负极，电极b为正极，故B正确； C．由分析可知，电极a为燃料电池的负极，水分子作用下二氧化硫在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子和氢离子，电极反应式为，故C错误； D．由得失电子数目守恒可知，理论上每吸收1mol二氧化硫，标准状况下b电极消耗氧气的体积为1mol××22.4L/mol=11.2L，故D正确； 故选C。 6．下列有关气体除杂的试剂选择正确的是 A．除去中的：饱和食盐水 B．除去中的：硫酸铜溶液 C．除去中的：酸性高锰酸钾溶液 D．除去中的：饱和碳酸钠溶液 【答案】B 【详解】A．盐酸能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，则除去二氧化碳中的氯化氢杂质应选用饱和碳酸氢钠溶液，不能饱和食盐水，故A错误； B．硫化氢能与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀和硫酸，而乙炔与硫酸铜溶液不反应，则除去乙炔中的硫化氢杂质应选择硫酸铜溶液，故B正确； C．乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成二氧化碳气体，则除去丙烷中的乙烯杂质不能选用酸性高锰酸钾溶液，否则会引入新杂质二氧化碳，应选择溴水，故C错误； D．二氧化碳和二氧化硫电能与碳酸钠溶液反应，所以除去二氧化碳中的二氧化氯杂质不能选用饱和碳酸钠溶液，应选用饱和碳酸氢钠溶液，故D错误； 故选B。 7．生活中处处有化学。下列有关生活中应用的陈述均正确且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 用酒精对环境进行消毒 酒精可使蛋白质变性 B 在牙膏中添加氟化物能有效防止蛀牙 在水溶液中水解生成弱酸HF C 加工面包时常用作膨松剂 受热易分解生成 D 葡萄酒酿制的过程中添加适量 二氧化硫具有漂白的作用 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．酒精可使蛋白质变性，故可用酒精对环境进行消毒，A项符合题意； B．可以与牙齿中的羟基磷酸钙反应，生成更难溶的氟磷酸钙，从而增强牙齿的抗酸性，防止蛀牙，B项不符合题意； C．加工面包时常用作膨松剂，不易分解，C项不符合题意； D．在葡萄酒酿制过程中添加的主要目的是抗氧化、杀菌，D项不符合题意； 故选A。 8．实验室制备并提纯乙酸乙酯的操作中，方法或装置不合理的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．酯化反应，用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，导管不能伸入溶液中防止倒吸，A正确； B．萃取时，倒转漏斗，一手压住顶塞，一手握活塞，充分振荡使两相接触，振荡后需放气，B正确； C．打开顶塞或使其凹槽对准漏斗小孔，确保气压平衡，缓慢旋开活塞，使下层液体沿烧杯壁流下，接近分界面时关闭活塞，C正确； D．利用产品与杂质物质的沸点不同，将互溶的成分通过蒸馏后得到纯产品，应该用直形冷凝管（用于倾斜式蒸馏方式，用于蒸馏或分馏），而不用球形冷凝管（需要垂直放置，一般用于有机制备沸点不同的液体），D错误； 故选D。 9．甘氨脱氧胆酸可用作脂酶加速剂、离子去除剂、肠道细菌培养基以及用于蛋白质的溶解等，其分子结构简式如图所示，下列说法错误的是 A．该物质含有三种官能团 B．1mol该物质最多可与1molNaOH发生反应 C．分子中碳原子的杂化方式有2种 D．该物质能发生水解反应、氧化反应、缩聚反应 【答案】B 【详解】A．该物质含有（醇）羟基、羧基、酰胺基三种官能团，A正确；      B．羧基、酰胺基能和NaOH发生反应，1mol该物质最多可与2molNaOH发生反应，B错误； C．分子中饱和碳原子为杂化，羰基碳为杂化，碳原子的杂化方式为、，C正确；   D．该物质含有酰胺基能发生水解反应，含有羟基能发生氧化反应，分子中含有羟基、羧基，能发生缩聚反应，D正确； 故选B。 10．已知和制备的反应方程式为：，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中所含O原子数为 B．阳中所含阴、阳离子数之和为 C．生成(标准状况)，反应中转移的电子数为 D．常温下，的溶液中水电离出的数约为 【答案】C 【详解】A．溶液和水均含有O原子，故所含O原子数大于，A错误； B．的物质的量为1mol，由钠离子和过氧根离子构成，故中所含阴、阳离子数之和为，B错误； C．，2mol铁元素由+2价升高到+6价，氧元素中有2mol由-1价升高到0价，有10mol由-1价降低到-2价，方程式中转移电子数为10mol，则生成标准状况(0.5mol)，反应中转移的电子数为，C正确； D．由于不知溶液体积，所以无法确淀溶液中水电离出的数目，D错误； 故选C。 11．实验室利用反应制备辛烯醛的流程如下左图。 已知：正丁醛的沸点为。辛烯醛沸点为（在沸点时略有分解），密度为，不溶于水。利用如上右图装置进行减压蒸馏。下列说法错误的是 A．加热回流中温度计插入液面以下 B．操作I和Ⅱ中均要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯 C．克氏蒸馏头能防止液体冲入冷凝管 D．减压蒸馏结束后，应先关闭冷凝水，再关闭真空泵 【答案】D 【分析】正丁醛和2%NaOH在78~82℃加热回流生成辛烯醛，操作I通过分液方法分离辛烯醛和NaOH溶液，得到的辛烯醛用水洗涤，再加入硫酸钠除水，通过过滤分离硫酸钠和辛烯醛，再通过减压蒸馏得到纯净的辛烯醛。 A．为测定反应液的温度，加热回流中温度计插入液面以下，故A正确； B．碱液与辛烯醛不互溶，操作Ⅰ为分液，用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，分液得到的产品用水洗涤过，操作II加入无水Na2SO4可以吸收水分，由于Na2SO4不溶于辛烯醛，通过过滤可分离加入的Na2SO4，用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，故B正确； C．克氏蒸馏头弯管的主要作用是防止减压蒸馏中液体因剧烈沸腾而进入冷凝管，可以避免对收集产物的污染，故C正确； D．减压蒸馏实验结束后，应先关闭真空泵，继续通入冷凝水对装置中残留的少量蒸气进行冷凝，故D错误； 故答案为D。 12．金属阳离子M形成的一种配合物结构如图所示，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Y元素原子的最外层电子数是次外层的2倍，下列说法正确的是 A．M在该配合物中的化合价为 B．Z、W形成的化合物均为酸性氧化物 C．配合物中Y原子只采取杂化 D．配合物中存在的化学键有离子键、配位键、极性键和氢键 【答案】A 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Y元素原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y形成4个共价键，Y为C元素，X只形成单键且原子序数最小，X为H元素，Z形成双键、单键，且Z与M形成配位键，Z为N，W形成2个共价键，且与X形成氢键，W为O元素。 A．M与Z之间形成4个配位键，有两处O各得1个电子，带两个单位负电荷，配合物呈电中性，故M在该配合物中的化合价为，A正确； B．Z、W形成的化合物NO、NO2都不是酸性氧化物，B错误； C．配合物中—YX3的Y是杂化，与Z形成Y=Z的Y是sp2杂化，C错误； D．M与Z之间形成配位键，W与X形成氢键，X与Y形成极性键，但氢键不属于化学键，属于分子间作用力，且没有离子键，D错误； 故选A。 13．根据下列实验操作、现象能得到相应实验结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚浊液中滴加溶液，浊液变澄清 苯酚的酸性强于 B 向久置的溶液中加入足量溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解 已完全被氧化 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；冷却后再加入新制氢氧化铜悬浊液，未出现砖红色沉淀 蔗糖未水解 D 向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液呈蓝色 溶液中含 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向苯酚浊液中滴加溶液，浊液变澄清，生成苯酚钠和NaHCO3，苯酚的酸性强于，A正确； B．可将氧化为，无法判断是否被完全氧化，B错误； C．加入新制氢氧化铜悬浊液之前，应将溶液调至碱性，C错误； D．也可以氧化KI，D错误； 答案选A。 14．物质类别和核心元素的价态是我们学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。以下是硫元素形成物质的“价-类”二维图及含硫物质相互转化的部分信息。下列说法不正确的是 A．实验室制备A可以用启普发生器 B．硫元素在自然界以游离态和化合态的形式存在 C．H中阴离子的检验试剂为稀硝酸和氯化钡溶液 D．食品中加入适量的C可起到漂白、防腐、抗氧化等作用 【答案】C 【分析】根据硫元素形成物质的“价-类”二维图可知，A为H2S，B为S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为H2SO3，G为亚硫酸盐，H为硫酸盐。 A．的化学式是，可以用启普发生器制备，A选项正确。 B．S在自然界以游离态和化合态的形式存在，B选项正确。 C．是硫元素的最高价含氧酸盐，即硫酸盐，检验中阴离子的实验操作及现象是取少量溶于水，先滴加稀盐酸，没有明显现象，再滴加溶液，若有白色沉淀产生，则可推断中含有，C选项错误。 D．食品中加入适量可起到漂白、防腐、抗氧化的作用，D选项正确。 故选C。 15．一定条件下，与反应合成的反应历程如图所示。已知其他条件不变时，反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢。说明：过渡态中“- -”表示化学键未完全断裂或形成。下列说法正确的是 A．反应历程中的两个反应均涉及氢原子的成键 B．相同条件下，与发生上述反应，则其过渡态的能量比高 C．该反应的 D．与发生上述反应，只能获得1种相对分子质量的有机产物 【答案】B 【详解】A．根据图知，反应历程中的第一个反应涉及氢原子的成键，第二个反应没涉及氢原子的成键，A错误； B．已知其他条件不变时，反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢，所以相同条件下，与发生上述反应，反应速率会变慢，则其过渡态Ⅰ的能量比b高，B正确； C．该反应的，即生成物的总能量减去反应物的总能量，C错误； D．根据图可知，与发生上述反应，可以获得、2种相对分子质量相等的有机产物，D错误； 故选B。 16．利用双极膜电解器还原制的装置如图，其法拉第效率可达[法拉第效率]，生成其他气体的电极法拉第效率FE为50%。已知工作时双极膜中间层的解离出和，并在电场作用下向两极移动。下列说法正确的是 A．电极电势：a电极高于b电极 B．双极膜中解离出的移向电极 C． 室中发生的总反应式为 D．当阳极产生气体(标准状况)时，则阴极产生 【答案】D 【分析】由图可知，a电极为电解池的阴极，水分子作用下硝酸根离子在阴极得到电子发生还原反应生成氨和氢氧根离子，电极为阳极，氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，双极膜中水解离出的氢氧根离子移向阳极、氢离子移向阴极。 A．由分析可知，电解过程中，b电极为阳极、连接电源正极，电极电势更高，A错误； B．由分析可知，移向电极，B错误； C．结合分析可知电极为电解池的阴极，电极反应式为：，装置中离解的氢离子移向阴极，与氢氧根反应，故总反应式为：，C错误； D．阳极产生气体(标准状况)即氧气时，因为为，故通过电极的电子的物质的量为，已知可达，则阴极有氨气生成， D正确； 故选D。 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17．（14分）实验小组探究溶液酸碱性对锰化合物和氧化还原反应的影响。 资料：ⅰ．呈绿色，为棕黑色沉淀，几乎无色。 ⅱ．在强碱性溶液中能稳定存在，在酸性、中性或弱碱性溶液中易转化为和。 ⅲ．为微溶物 实验 序号 试剂 现象 Ⅰ ：10滴溶液 ：20滴溶液 溶液紫色变浅至接近无色，静置一段时间后出现乳白色浑浊。 Ⅱ ：10滴蒸馏水 ：20滴溶液 紫色溶液逐渐褪色，产生棕黑色沉淀。 Ⅲ ：10滴溶液 ：2滴溶液和18滴蒸馏水 溶液变为绿色，无沉淀生成；静置，未见明显变化。 Ⅳ ：10滴溶液 ：20滴溶液 溶液变为绿色，无沉淀生成；静置，绿色变浅，有棕黑色沉淀生成。 (1)用离子方程式解释实验Ⅰ中出现乳白色浑浊的原因 。 (2)已知，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均被氧化为。针对实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ进行分析： ①对于氧化性的认识是 。 ②实验Ⅱ所得溶液中的检验方法为 。 (3)针对实验Ⅲ、Ⅳ进行分析： ①实验Ⅲ中“溶液变为绿色”相应反应的离子方程式为 。 ②实验Ⅳ中“静置，有棕黑色沉淀生成”的可能原因： (写出2点)。 (4)针对实验Ⅲ、Ⅵ继续探究： ①实验Ⅴ：向实验Ⅲ的试管中继续滴加足量，振荡，溶液立即变为紫红色。产生棕黑色沉淀。 ②实验Ⅵ：向实验Ⅳ的试管中继续滴加足量，振荡，绿色溶液迅速变为无色，棕黑色沉淀逐渐减少直至消失。静置一段时间后，出现乳白色浑浊。 对比实验Ⅴ、Ⅵ，结合方程式分析实验Ⅵ滴加后溶液未见紫红色的可能原因 。 (5)综合上述实验，在下图中用连线的方式补充完善实验Ⅰ~Ⅵ已证实的锰化合物转化关系 。 【答案】 (1) (2)均可体现氧化性；在酸性溶液中被还原为，在中性溶液中被还原为，在碱性溶液中被还原为 加入足量盐酸，振荡，充分反应后过滤，向滤液中滴加溶液，产生白色沉淀。 (3) 被过量的还原产生；随着与反应过程中消耗，溶液碱性减弱，转化为。 (4)酸性条件下，可发生反应：；或酸性条件下，可发生反应(反应ⅰ)、(反应ⅱ)，反应ⅱ速率快于反应ⅰ (5) 【详解】（1）由题意可知，向高锰酸钾溶液中滴入硫酸溶液后，滴入硫代硫酸钠溶液先发生如下反应：8MnO+5S2O+14H+=8Mn2++5SO+7H2O，后过量的硫代硫酸钠溶液反应与溶液中的稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫沉淀和水，反应的离子方程式为； （2）①实验I、II、III可知，高锰酸钾溶液具有氧化性，能将硫代硫酸钠氧化为硫酸钠，但还原产物不同，故答案为：KMnO4溶液在酸性、中性、碱性条件下均具有氧化性，在酸性溶液中被还原为，在中性溶液中被还原为，在碱性溶液中被还原为； ②由题意可知，用氯化钡溶液检验实验Ⅱ所得溶液中的硫酸根离子时，应加入足量的盐酸除去硫代硫酸根离子，排出硫代硫酸根离子对硫酸根离子检验的干扰，具体操作为取少量实验Ⅱ所得溶液少许于试管中，先加入足量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO； （3）①由题意可知，实验Ⅲ中“溶液变为绿色”发生的反应为碱性条件下溶液中的高锰酸根离子与硫代硫酸根离子反应生成锰酸根离子、硫酸根离子和水，反应的离子方程式为； ②实验IV中“静置5min，有棕黑色沉淀生成”可能是溶液中MnO与S2O碱性条件下反应生成MnO2棕黑色沉淀，也可能是MnO不稳定，在溶液中分解生成MnO2棕黑色沉淀； （4）对比实验V、VI，实验VI滴加硫酸溶液后溶液未见紫红色说明酸性条件下溶液中锰酸根离子与硫代硫酸根离子反应生成锰离子、硫酸根离子和水，反应的离子方程式为2MnO+ S2O+6H+=2Mn2++2SO+3H2O，故答案为：MnO酸性条件与与S2O反应生成Mn2+，反应的离子方程式为：； （5）由实验I~VI可知，高锰酸根离子在酸性、中性、碱性条件下均具有氧化性，能将硫代硫酸根离子氧化为硫酸根离子，但还原产物不同，酸性条件下生成锰离子、中性条件下生成二氧化锰、碱性条件下生成锰酸根离子；锰酸根离子在酸性条件下不稳定会分解生成高锰酸根离子和二氧化锰、也能将硫代硫酸根离子氧化为硫酸根离子，被还原生成锰离子；二氧化锰酸性条件下能将硫代硫酸根离子氧化为硫酸根离子，被还原生成锰离子，则实验I~VI已证实的锰化合物转化关系如下：； 18．（14分）在钐钴永磁材料的成型加工过程中，会产生合金渣(含有、、、、)。从该合金渣提取钴(Co)和钐(Sm)的一种工艺流程如下。 回答下列问题： (1)Co元素在周期表中的位置为 。 (2)“破碎酸浸”中，将合金渣破碎的目的是 ，“浸渣”的主要成分是 。 (3)“沉淀1”的主要成分是。“沉钐”过程中，发生反应的离子方程式为 。 (4)取合金渣(其中的质量分数约为)，若钴的酸浸率大于，结合图1实验数据，“调节pH”时，溶液的最佳pH为 ；“氧化”时，双氧水的实际用量应控制在理论用量的 倍，双氧水实际用量大于理论用量的原因是 。 (5)“沉淀3”为草酸钴()，将草酸钴“灼烧”至质量不再减轻，得到9.64g钴的氧化物，其化学式为 。该氧化物晶胞可以看成4个A型和4个B型小单元交替无隙并置而成(如图2)。其中黑球()代表 (填“Co2+”、“Co3+”或“O2-”)。 【答案】 (1)第四周期第Ⅷ族 (2)增大接触面积，提高酸浸速率 、 (3) (4)4 2 会催化双氧水分解，消耗部分双氧水 (5) 【分析】合金渣加盐酸酸浸后的浸渣是不与盐酸反应的和，浸出液加草酸沉钐，得沉淀，滤液加氨水调节pH，氧化后沉淀，后加入草酸沉钴，加热灼烧生成。 （1）Co位于元素周期表第四周期第Ⅷ族； （2）“破碎酸浸”中，将合金渣破碎的目的是：增大接触面积，提高酸浸速率；浸渣”的主要成分是不与盐酸反应的物质：、； （3）“沉淀1”的主要成分是。“沉钐”过程中，发生反应的离子方程式为：； （4）图1实验数据，“调节pH”时，pH为4时，铁的去除率最高，钴沉淀量最高，溶液的最佳pH为4；“氧化”时，双氧水的实际用量应控制在理论用量的2倍，双氧水实际用量大于理论用量的原因是：会催化双氧水分解，消耗部分双氧水； （5）根据质量守恒：钴元素的质量灼烧前后质量不变。的物质的量为0.12mol，灼烧后9.64g钴的氧化物中钴元素的质量为：0.12mol×59g/mol=7.08g，氧元素质量为：9.64g－7.08g=2.56g，氧化物中钴原子与氧原子的个数比为：，其化学式为：；用均摊法分析A和B，其中A中灰球个数为，白球个数为4；B中灰球个数为，白球个数为4，黑球个数为4，结合晶胞结构，晶胞中灰球为8，白球为32，黑球为16，根据正负化合价代数和为0，设灰球化合价为x，白球化合价为y，黑球的化合价为z，则有，简化得，再结合氧化钴的化学式，可知钴元素有+2、+3价，氧为-2价，可推出：灰球为、黑球为、白球为，故黑球代表。 19．（14分）塔里木油气田是西气东输的主要气源地，天然气成分主要是，还有等酸性气体。天然气资源的开发包括的分离回收利用、甲烷的综合利用等。 (1)是一种剧毒气体，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸[，]，工业吸收分离有碱液吸收法、电化学法等。 ①的氢硫酸其pH约为 。 ②用溶液吸收，得到溶液，关于溶液的描述正确的是 (填字母)。 a．     b． c．     d． ③我国学者发明的一种分解硫化氢制氢并回收硫的装置如下图箭头所示： 若Y极液中氧化还原电对选用的是，写出转化的离子方程式 。 (2)和可以催化重整制氢，相关反应为：   已知： (Ⅰ)热化学方程式： (ⅰ)   (ⅱ)   (Ⅱ)对于混合气体体系，气体①则重整制氢反应的 。 ②下列叙述能说明重整反应达到平衡状态的有 (填字母)。 a．与的分压之比为1:4 b．恒温恒压条件下，和的分压不变 c．每断裂键，同时断裂键 d．恒温恒压条件下，混合气体密度不再发生变化 ③在、反应条件下，按投料，以Ar为载气，其中，反应进行到时有，则用代替浓度表示的化学反应速率 。 ④已知气体在固体表面的理想吸附定义为：气体在固体表面为单分子层吸附，且吸附分子彼此之间不发生相互作用，理想吸附满足吸附等温式，其中表示任意组分气体的平衡吸附量，为气体总饱和吸附量，表示组分气体的吸附系数，是分压。某温度下，和的等压混合气体在某固体催化剂上的吸附为理想吸附，当的分压为时，平衡吸附量为，若的分压为时，平衡吸附量为，则硫化氢的吸附吸收与甲烷的吸附系数之间满足的线性关系是 。 【答案】 (1)4 (2) 【详解】（1）①氢硫酸为二元弱酸，可忽略第二级电离，且近似认为浓度不变，平衡时有，，故，。 ②的电离常数为，水解常数为，故水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，即有，，a项正确，b项错误；根据物料守恒知，c项错误；，d项正确；答案选ad； ③由装置图可知X极发生了还原反应，Y极发生了氧化反应，当Y极液中氧化还原电对选用的是时，转化为，H2S转化为S，离子方程式为：; （2）(Ⅰ) ①根据盖斯定律可知反应i+反应ii即可得反应， ； ②a．无论反应是否达到平衡，CS2和H2的分压比始终为1:4，a项错误； b．恒温恒压条件下，CH4和H2S的分压随着反应进行会发生变化，当变量不变时说明反应达到平衡状态， b项正确； c．每断裂键，同时断裂键时，说明，c项错误； d．恒温恒压条件下，混合气体质量不发生变化，体积随着反应进行而增大，故密度在发生变化，当变量不再发生变化可以说明反应达平衡，d项正确； 故选bd； ③按投料，以Ar为载气，，设进气为，，，列三段式可得： 达平衡时，的分压与的分压相同，即有，解得。 平衡前气体总物质的量为，；平衡后气体总物质的量为，。 ； ④由信息知，当H2S的分压为时，；当H2S的分压为时，，联立两式得到。 20．（14分）负载金属催化剂对有效提高产率、发展绿色化学技术和有机合成新方法意义重大。其参与合成化合物IX的路线如下： (1)化合物I的分子式为 ，化合物III中碳原子的杂化轨道类型为 。 (2)化合物II发生水解反应生成有机产物的官能团名称为 ，根据生成新的有机产物的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂与条件 反应形成的新结构 反应类型 a 加成反应 b 氧化反应(生成有机产物) (3)下列关于反应⑦正确的有_______(填序号)。 A．该反应为原子利用率100%的反应 B．反应过程中，有σ键、π键的断裂和形成 C．反应物VIII的质谱图中最大质荷比为171.5 D．生成物IX属于极性分子，且无手性 (4)在VIII的芳香同分异构体中，其中含-COOH和-Cl结构，核磁共振氢谱图上有四组峰且峰面积之比为2：2：1：1的结构简式为 (写一种)。 (5)设计以和为原料合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①最后一步反应中，有机反应物为 (写结构简式)。 ②相关步骤涉及到卤代烃制炔烃的反应，其反应类型为 。 ③从氯苯出发，第一步反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 【答案】 (1) (2)羟基 ，Ni，△ ，Cu或Ag，△或酸性溶液或酸性溶液 A1>A6、 (3)CD (4)或或 (5)和 消去反应 【分析】发生取代反应生成，与发生反应生成，在、DMF加热条件下发生消去反应生成，和NaN3反应生成；发生硝化反应生成，发生取代反应生成；和生成，据此分析； （1）化合物I（）的分子式为，化合物III（）中苯环上碳原子的杂化轨道类型为，碳碳双键上碳原子的杂化轨道类型为，故碳原子的杂化轨道类型为； （2）化合物Ⅱ（）发生水解反应，卤素位置即羟基位置，故生成，含有官能团名称为羟基； a、含有苯环，在Ni作催化剂存在，加热的条件下与氢气发生加成反应，生成； b、含有羟基，在铜或银作催化剂，加热的条件下发生催化氧化生成苯甲醛；含有羟基，酸性溶液或酸性溶液能把氧化为； （3）A. 反应⑦：和生成，有Ⅸ和氯化钠生成，所以该反应为原子利用率小于100%，故A错误； B. 反应过程中，有δ键的断裂和形成，没有π键的断裂和形成，故B错误； C. 反应物Ⅷ（）的分子式为C7H6NO2Cl，相对分子质量为171.5，质谱图中最大质荷比为171.5，故C正确； D. 生成物Ⅸ（）属于极性分子，无手性碳原子，故D正确； 选CD； （4）在Ⅷ的芳香同分异构体中，含和，可能有1个取代基，有1种结构；可能有2个取代基-NHCOOH、或、-NHCl，有6种结构；可能有3个取代基、、-NH2，有10种结构，符合条件的结构有17种。核磁共振氢谱图上有四组峰且峰面积之比为的结构简式为或或； （5）①根据以上分析，和反应生成，所以最后一步的反应物是和 ②相关步骤涉及到卤代烃制炔烃的反应是发生消去反应生成，其反应类型为消去反应。 ③从氯苯出发，第一步反应为发生硝化反应生成，化学方程式为； 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷03 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Co 59 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．化学与生产生活、科技密切相关。下列应用中所用到的主要物质属于无机非金属材料的是 A．潜艇降噪所用的橡胶消声瓦 B．制造飞机材料所用的硬铝 C．制造医用材料所用的聚乳酸 D．亚冬会冰壶所用花岗岩 2．《黑神话·悟空》作为国产第一部3A游戏，以中国经典文学著作《西游记》为蓝本，对山西多处名胜古迹进行实景扫描，游戏中形态各异的佛像，反映了古代匠人高超的技艺水平。雕塑的主要成分为硅酸盐及铁合金等，下列说法错误的是 A．硅酸盐雕塑佛像历经千年依然身形完好，这是由硅酸盐材料中硅氧四面体的特殊结构决定的 B．铁佛寺雕塑主要成分为铁合金，合金的熔点一般比各成分金属低 C．雕塑彩绘颜料都是以天然的矿物质手工加工而成，历经千年仍然色彩艳丽，其中用到的红色矿物颜料成分主要是硫化汞，常温下容易被空气中的氧气氧化 D．玻璃、陶瓷、水泥等硅酸盐材料属于传统无机非金属材料 3．下列化学用语或表述正确的是 A．气态二聚氟化氢分子表示为： B．轨道表示式违背了洪特规则 C．的键的形成： D．《易经》所载“泽中有火”描述沼气燃烧，沼气的危险品标识为： 4．化学推动科技进步。下列说法不正确的是 A．华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料均为晶体硅 B．杭州亚运会场馆使用的“碲化镉”光伏发电系统将化学能转化为电能 C．“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料属于共价晶体 D．“深海一号”母船海水浸泡区镶上铝基是利用了牺牲阳极的金属防腐原理 5．二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，其装置示意图如图所示： 下列说法错误的是 A．电池工作时，质子由a极移向b极 B．b为电池正极 C．a极反应式为 D．理论上每吸收，b电极消耗的的体积为(标准状况) 6．下列有关气体除杂的试剂选择正确的是 A．除去中的：饱和食盐水 B．除去中的：硫酸铜溶液 C．除去中的：酸性高锰酸钾溶液 D．除去中的：饱和碳酸钠溶液 7．生活中处处有化学。下列有关生活中应用的陈述均正确且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 用酒精对环境进行消毒 酒精可使蛋白质变性 B 在牙膏中添加氟化物能有效防止蛀牙 在水溶液中水解生成弱酸HF C 加工面包时常用作膨松剂 受热易分解生成 D 葡萄酒酿制的过程中添加适量 二氧化硫具有漂白的作用 A．A B．B C．C D．D 8．实验室制备并提纯乙酸乙酯的操作中，方法或装置不合理的是 A． B． C． D． 9．甘氨脱氧胆酸可用作脂酶加速剂、离子去除剂、肠道细菌培养基以及用于蛋白质的溶解等，其分子结构简式如图所示，下列说法错误的是 A．该物质含有三种官能团 B．1mol该物质最多可与1molNaOH发生反应 C．分子中碳原子的杂化方式有2种 D．该物质能发生水解反应、氧化反应、缩聚反应 10．已知和制备的反应方程式为：，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中所含O原子数为 B．阳中所含阴、阳离子数之和为 C．生成(标准状况)，反应中转移的电子数为 D．常温下，的溶液中水电离出的数约为 11．实验室利用反应制备辛烯醛的流程如下左图。 已知：正丁醛的沸点为。辛烯醛沸点为（在沸点时略有分解），密度为，不溶于水。利用如上右图装置进行减压蒸馏。下列说法错误的是 A．加热回流中温度计插入液面以下 B．操作I和Ⅱ中均要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯 C．克氏蒸馏头能防止液体冲入冷凝管 D．减压蒸馏结束后，应先关闭冷凝水，再关闭真空泵 12．金属阳离子M形成的一种配合物结构如图所示，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Y元素原子的最外层电子数是次外层的2倍，下列说法正确的是 A．M在该配合物中的化合价为 B．Z、W形成的化合物均为酸性氧化物 C．配合物中Y原子只采取杂化 D．配合物中存在的化学键有离子键、配位键、极性键和氢键 13．根据下列实验操作、现象能得到相应实验结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚浊液中滴加溶液，浊液变澄清 苯酚的酸性强于 B 向久置的溶液中加入足量溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解 已完全被氧化 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；冷却后再加入新制氢氧化铜悬浊液，未出现砖红色沉淀 蔗糖未水解 D 向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液呈蓝色 溶液中含 A．A B．B C．C D．D 14．物质类别和核心元素的价态是我们学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。以下是硫元素形成物质的“价-类”二维图及含硫物质相互转化的部分信息。下列说法不正确的是 A．实验室制备A可以用启普发生器 B．硫元素在自然界以游离态和化合态的形式存在 C．H中阴离子的检验试剂为稀硝酸和氯化钡溶液 D．食品中加入适量的C可起到漂白、防腐、抗氧化等作用 15．一定条件下，与反应合成的反应历程如图所示。已知其他条件不变时，反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢。说明：过渡态中“- -”表示化学键未完全断裂或形成。下列说法正确的是 A．反应历程中的两个反应均涉及氢原子的成键 B．相同条件下，与发生上述反应，则其过渡态的能量比高 C．该反应的 D．与发生上述反应，只能获得1种相对分子质量的有机产物 16．利用双极膜电解器还原制的装置如图，其法拉第效率可达[法拉第效率]，生成其他气体的电极法拉第效率FE为50%。已知工作时双极膜中间层的解离出和，并在电场作用下向两极移动。下列说法正确的是 A．电极电势：a电极高于b电极 B．双极膜中解离出的移向电极 C． 室中发生的总反应式为 D．当阳极产生气体(标准状况)时，则阴极产生 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17．（14分）实验小组探究溶液酸碱性对锰化合物和氧化还原反应的影响。 资料：ⅰ．呈绿色，为棕黑色沉淀，几乎无色。 ⅱ．在强碱性溶液中能稳定存在，在酸性、中性或弱碱性溶液中易转化为和。 ⅲ．为微溶物 实验 序号 试剂 现象 Ⅰ ：10滴溶液 ：20滴溶液 溶液紫色变浅至接近无色，静置一段时间后出现乳白色浑浊。 Ⅱ ：10滴蒸馏水 ：20滴溶液 紫色溶液逐渐褪色，产生棕黑色沉淀。 Ⅲ ：10滴溶液 ：2滴溶液和18滴蒸馏水 溶液变为绿色，无沉淀生成；静置，未见明显变化。 Ⅳ ：10滴溶液 ：20滴溶液 溶液变为绿色，无沉淀生成；静置，绿色变浅，有棕黑色沉淀生成。 (1)用离子方程式解释实验Ⅰ中出现乳白色浑浊的原因 。 (2)已知，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均被氧化为。针对实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ进行分析： ①对于氧化性的认识是 。 ②实验Ⅱ所得溶液中的检验方法为 。 (3)针对实验Ⅲ、Ⅳ进行分析： ①实验Ⅲ中“溶液变为绿色”相应反应的离子方程式为 。 ②实验Ⅳ中“静置，有棕黑色沉淀生成”的可能原因： (写出2点)。 (4)针对实验Ⅲ、Ⅵ继续探究： ①实验Ⅴ：向实验Ⅲ的试管中继续滴加足量，振荡，溶液立即变为紫红色。产生棕黑色沉淀。 ②实验Ⅵ：向实验Ⅳ的试管中继续滴加足量，振荡，绿色溶液迅速变为无色，棕黑色沉淀逐渐减少直至消失。静置一段时间后，出现乳白色浑浊。 对比实验Ⅴ、Ⅵ，结合方程式分析实验Ⅵ滴加后溶液未见紫红色的可能原因 。 (5)综合上述实验，在下图中用连线的方式补充完善实验Ⅰ~Ⅵ已证实的锰化合物转化关系 。 18．（14分）在钐钴永磁材料的成型加工过程中，会产生合金渣(含有、、、、)。从该合金渣提取钴(Co)和钐(Sm)的一种工艺流程如下。 回答下列问题： (1)Co元素在周期表中的位置为 。 (2)“破碎酸浸”中，将合金渣破碎的目的是 ，“浸渣”的主要成分是 。 (3)“沉淀1”的主要成分是。“沉钐”过程中，发生反应的离子方程式为 。 (4)取合金渣(其中的质量分数约为)，若钴的酸浸率大于，结合图1实验数据，“调节pH”时，溶液的最佳pH为 ；“氧化”时，双氧水的实际用量应控制在理论用量的 倍，双氧水实际用量大于理论用量的原因是 。 (5)“沉淀3”为草酸钴()，将草酸钴“灼烧”至质量不再减轻，得到9.64g钴的氧化物，其化学式为 。该氧化物晶胞可以看成4个A型和4个B型小单元交替无隙并置而成(如图2)。其中黑球()代表 (填“Co2+”、“Co3+”或“O2-”)。 19．（14分）塔里木油气田是西气东输的主要气源地，天然气成分主要是，还有等酸性气体。天然气资源的开发包括的分离回收利用、甲烷的综合利用等。 (1)是一种剧毒气体，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸[，]，工业吸收分离有碱液吸收法、电化学法等。 ①的氢硫酸其pH约为 。 ②用溶液吸收，得到溶液，关于溶液的描述正确的是 (填字母)。 a．     b． c．     d． ③我国学者发明的一种分解硫化氢制氢并回收硫的装置如下图箭头所示： 若Y极液中氧化还原电对选用的是，写出转化的离子方程式 。 (2)和可以催化重整制氢，相关反应为：   已知： (Ⅰ)热化学方程式： (ⅰ)   (ⅱ)   (Ⅱ)对于混合气体体系，气体①则重整制氢反应的 。 ②下列叙述能说明重整反应达到平衡状态的有 (填字母)。 a．与的分压之比为1:4 b．恒温恒压条件下，和的分压不变 c．每断裂键，同时断裂键 d．恒温恒压条件下，混合气体密度不再发生变化 ③在、反应条件下，按投料，以Ar为载气，其中，反应进行到时有，则用代替浓度表示的化学反应速率 。 ④已知气体在固体表面的理想吸附定义为：气体在固体表面为单分子层吸附，且吸附分子彼此之间不发生相互作用，理想吸附满足吸附等温式，其中表示任意组分气体的平衡吸附量，为气体总饱和吸附量，表示组分气体的吸附系数，是分压。某温度下，和的等压混合气体在某固体催化剂上的吸附为理想吸附，当的分压为时，平衡吸附量为，若的分压为时，平衡吸附量为，则硫化氢的吸附吸收与甲烷的吸附系数之间满足的线性关系是 。 20．（14分）负载金属催化剂对有效提高产率、发展绿色化学技术和有机合成新方法意义重大。其参与合成化合物IX的路线如下： (1)化合物I的分子式为 ，化合物III中碳原子的杂化轨道类型为 。 (2)化合物II发生水解反应生成有机产物的官能团名称为 ，根据生成新的有机产物的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂与条件 反应形成的新结构 反应类型 a 加成反应 b 氧化反应(生成有机产物) (3)下列关于反应⑦正确的有_______(填序号)。 A．该反应为原子利用率100%的反应 B．反应过程中，有σ键、π键的断裂和形成 C．反应物VIII的质谱图中最大质荷比为171.5 D．生成物IX属于极性分子，且无手性 (4)在VIII的芳香同分异构体中，其中含-COOH和-Cl结构，核磁共振氢谱图上有四组峰且峰面积之比为2：2：1：1的结构简式为 (写一种)。 (5)设计以和为原料合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①最后一步反应中，有机反应物为 (写结构简式)。 ②相关步骤涉及到卤代烃制炔烃的反应，其反应类型为 。 ③从氯苯出发，第一步反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 第 1 页 共 1 页 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