冲刺抢分卷01 -备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷（广东专用）

备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷01 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Zn 65 Se 79 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．C 2．D 3．A 4．B 5．C 6．B 7．D 8．B 9．D 10．C 11．A 12．C 13．B 14．C 15．A 16．D 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17．（14分） (1)氯化铵 (2)N (3)cd 4.000 (4) 0.07 0.30 (5)生产化肥或制备炸药或制备农药等 18．（14分） (1) (2)使转化为，使与其他物质分离 (3) (4)将还原为，便于后续使含物种与含物种分离 (5)0.8 (6) (7) 19．（14分） (1) (2)原料气中相对易得，适度过量有利于提高的转化率；在催化剂上的吸附是决速步骤，适度过量有利于提高整体反应速率 CD (3)> 9.93 ，根据图像，时溶液中主要的型体为和，其分布分数均为0.5，因此可以得到，此时形成消耗了的，形成消耗了的，共消耗了的，即参与配位的 20．（14分） (1)环戊酮 C6H10N2 (2)(CH3)2C=CHCHO (3)氢氧化钠醇溶液，加热 消去反应 新制氢氧化铜加热，酸化 -COOH (4)CD (5) 2+ O22+2H2O +NaOH+NaBr 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷01 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Zn 65 Se 79 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．辽宁博物馆是新中国建立的第一座博物馆，藏品总量达11.5万件，以辽宁地区考古出土文物和传世的历史艺术类文物为主体。下列藏品的主要成分属于有机材料的是 藏品 选项 A．商父乙铜爵 B．三联玉壁 C．中和木琴 D．饕餮纹彩绘陶鬲 A．A B．B C．C D．D 2．化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是 A．汽车尾气催化转化器可有效减少的排放，实现“碳中和” B．维生素C用于抗衰老保健品的辅料，因其有较强的氧化性能清除体内自由基 C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化 D．虾、蟹、昆虫等外壳的甲壳质又称几丁质，属于高分子化合物 3．下列过程中涉及的有色物质，不具备指示反应终点功能的是 A．制备明矾晶体，将制得的明矾晶体放入铬钾矾紫色饱和溶液中 B．检验乙烯时，将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液 C．呼吸面具供氧时，作为供氧剂 D．进行取代反应性质的实验时，对与混合气体进行光照 4．用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．制备 B．制备无水 C．除去中少量的HCl D．可用于制备 A．A B．B C．C D．D 5．“劳动是一切知识的源泉”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 医务活动：用75％酒精进行皮肤消毒 酒精可使蛋白质变性 B 化工活动：用热的纯碱溶液清理零件上的油污 油脂在碱性条件下发生水解 C 家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁锅在空气中发生析氢腐蚀 D 环保劳动：利用处理自来水 具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 6．下列方程式正确的是 A．保存溶液加入少量铁粉的原因： B．溶液中通入过量： C．将少量通入溶液中： D．与溶液共热反应： 7．部分含碳或含硫物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A．a能燃烧，a转化b的反应一定是化合反应 B．构成a的基态原子有2个单电子，将c的钠盐与浓硝酸反应产生的气体一定是无色 C．若b能使品红溶液褪色，也一定会使酸性溶液褪色，且两个反应褪色原理相同 D．工业上制备g，存在a→b→e→g，每一步转化反应一定是放热反应 8．一种治疗糖尿病的药物(G)的结构简式如图所示。下列叙述正确的是 A．G属于芳香烃 B．G分子中含5个手性碳原子 C．G遇FeCl3溶液能发生显色反应 D．1mol G最多能消耗5 molNa2CO3 9．钢铁在潮湿空气中的电化学腐蚀基本化学原理如下图所示。下列说法不正确的是 A．Fe、C构成原电池的外电路 B．钢铁表面可发生反应： C．吸氧腐蚀与析氢腐蚀可先后发生 D．利用电化学腐蚀可测定空气中氧气的含量 10．我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺在催化剂作用下可完全分解为、和。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的电子数为 B．48g固态硝酸羟胺含有的离子数为 C．0.5mol硝酸羟胺含有的键数为 D．硝酸羟胺分解产生(已折算为标况)的同时，生成分子数为 11．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一、下列有关宏观辨识与微观探析的说法，错误的是 选项 宏观辨识 微观探析 A 溶解度(20℃)：大于 阴离子电荷不同 B 在水中的溶解度大于 是极性分子，是非极性分子 C 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远 D 在标准状况下呈液态 分子之间存在氢键 A．A B．B C．C D．D 12．某小组设计实验探究NaNO2的性质，装置如图所示(夹持装置省略)。 已知： (棕色环)。实验现象：装置乙中产生“棕色环”，装置丙中溶液紫色变浅。 下列叙述错误的是 A．通入装置乙中的气体可能有NO B．用溶液检验装置甲中FeSO4是否完全反应 C．可以用含酚酞的纯碱溶液替代装置丙中酸性KMnO4溶液 D．其他条件不变，撤去水浴，产生“棕色环”速率变慢 13．化合物的化学式为，可用于Friedel-Crafts节基化和环己基化反应催化剂。均为短周期主族元素，与同主族，同周期，基态原子的价层电子排布式为，基态原子能级上的电子总数是能级上电子总数的2倍，与原子的质子数之和是原子序数的4倍。下列说法正确的是 A．电负性： B．的单质易溶于 C．键角： D．基态原子核外电子的空间运动状态均有5种 14．硫化氢()是一种有毒气体，常用纯碱溶液吸收法、高锰酸钾溶液氧化脱除法、活性炭吸附氧化法脱除。表面喷淋水的活性炭可用于吸附再氧化，其原理如图表示。下列说法错误的是 已知：高锰酸钾在酸性条件下的还原产物为，弱碱性条件下为。 A．纯碱溶液吸收处理，不能说明酸性强于 B．弱碱条件下，高锰酸钾溶液处理的离子方程式为 C．表面喷淋水法活性炭吸附氧化处理过程中，水体pH不变 D．适当增大活性炭表面水膜的pH，可以提高的氧化去除率 15．已知1，3-丁二烯与HBr加成的能量—反应进程图如图所示(图中、、表示各步正向反应的焓变)。下列说法错误的是 A．生成3-溴-1-丁烯的反应热为，生成1-溴-2-丁烯的反应热为 B．反应时间越长，反应得到1-溴-2-丁烯的比例越大 C．0℃、短时间tmin内，反应的1，3-丁二烯得到两种产物的比例为(设反应前后体积不变)，则生成3-溴-1-丁烯的平均速率为 D．与烯烃结合的一步为决速步骤，进攻时活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯 16．华中科技大学研究者在Science报道了一种新型热敏结晶增强液态热化学电池，可以给锂离子电池充电。胍离子选择性地诱导结晶，与之间的转化平衡被打破，产生电势差，锂离子电池反应为。下列说法正确的是 A．电池冷端电极电势小于热端电极电势 B．电池热端的电极反应式为 C．充电过程中通过薄膜移向极 D．充电时热端电极转移电子，极生成 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17．（14分）含氮物质在生产生活中应用广泛。 (1)实验室可用熟石灰与 (填物质名称)反应制备氨气。 (2)工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，若有氯气泄漏则会产生白烟，同时还有一种无污染气体生成，该过程中 (填元素符号)被氧化。 (3)可溶于溶液，某兴趣小组在实验室探究是否参与氧化的反应。 ①配制溶液，用滴定法测定浓度(反应机理：)。 ⅰ.该过程用到的仪器有 (填标号)。 a．    b．    c．    d． ⅱ.测定浓度：移取待测液，加入指示剂，用溶液滴定至终点，重复实验三次，消耗溶液的体积分别为、，。则该溶液的物质的量浓度为 。 ②实验探究：取①中的溶液，稀释为不同浓度的溶液，并测定其，结果如表所示。 0.100 0.031 1.50 0.500 0.093 1.03 1.000 0.145 0.83 2.000 0.237 0.63 溶液呈酸性的原因是 (用离子方程式表示)。 (4)该兴趣小组继续探究，进行实验。 提出猜想：溶液中含少量，在酸性条件下具有氧化性，可影响与的反应。 验证猜想：取溶液于试管中，向其中加入铜粉并不断振荡；足够长时间后，观察发现棕黄色的溶液逐渐变为蓝绿色，说明已被氧化；实验过程中未见有气泡产生，说明不存在反应： (用离子方程式表示)。 实验小结：猜想不成立，不参与氧化的反应。 教师指导：鉴于以上问题，因为气体在水中也存在一定的溶解度，故不适合用观察气泡的方式判断反应是否发生；另外，浓度也可能是一个干扰因素，因此需要重新优化实验设计。 优化设计：将铜粉与不同浓度的溶液反应，利用硝酸根离子浓度传感器测定反应后溶液中浓度，以判断是否参与反应。测得数据结果如表所示。 实验组 不同反应时间段 组1 0.20 0.60 0.60 0.60 0.60 0.60 0.60 组2 0.30 0.90 0.90 0.90 0.90 0.90 0.90 组3 0.40 1.20 1.15 0.90 0.85 0.85 0.85 组4 0.50 1.30 1.00 0.85 0.78 0.45 0.40 组5 0.60 1.50 1.20 0.80 0.75 0.40 0.35 ⅰ.实验组5.在内，以的浓度变化表示的反应速率为 。 ⅱ.综合上述实验可知，当至少低于 时，一定不影响与的反应。 (5)硝酸在化工生产中有重要用途，写出其在生产或生活中的一种应用： 。 18．（14分）电解铜的阳极泥中含、、、、、等物质，以该阳极泥为原料，分离和回收Au、Pt、Pd、Cu等金属或其化合物的工艺流程如图所示： 已知：易溶于水，、难溶于水；。回答下列问题： (1)PtTe中Pt为+2价，且“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pt、Pd均转化为单质，则“氧化焙烧”中，PtTe发生反应的化学方程式为 。 (2)“酸浸”的目的是 。 (3)“氯浸”工艺中，金属、、被氧化为配离子：、、，的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (4)“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属Au外，还有 。 (5)“沉钯”之前，测得溶液中，加入等体积的溶液充分反应，测得反应后混合液中，则初始加入溶液的浓度约为 (忽略溶液混合时的体积变化)。 (6)利用“滤液c”可制备Pt，工艺流程如图所示。“沉铂”总反应的离子方程式为 。 (7)含硒化合物应用广泛，如硒化锌可用于制造红外线光学仪器。硒化锌为立方晶胞，其结构如图1所示，晶胞的俯视图如图2所示。b处的坐标为，则d处的坐标为 ；用表示阿伏加德罗常数的值，该硒化锌晶体的密度为 (用含、的代数式表示)。 19．（14分）铁及其化合物在催化、生产中具有重要作用。 (1)以和为原料，熔融为电解质，纳米作催化剂，在和常压下可实现电化学合成氨。 ①基态与离子中未成对的电子数之比为 。 ②阴极区发生的变化可视为按两步进行，请补充完整。 电极反应式： 和。 (2)在催化作用下，合成氨反应的反应历程为(*表示吸附态)： 化学吸附：； 表面反应：； 脱附： 其中，的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。 实际生产中，常用工艺条件，作催化剂，控制温度，压强，原料中和物质的量之比为。 ①分析说明原料气中过量的理由 。 ②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是 。 A．控制温度()远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率 B．当温度、压强一定时，在原料气(和的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率 C．基于有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行 D．分离空气可得，通过天然气和水蒸气转化可得，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生。 (3)为某邻苯二酚类配体，其。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含物种的组分分布系数与的关系如图所示，分布系数。 ①当时， (填“>”、“=”或“<”) ②时， ； ③当时，参与配位的 (写出计算过程)。 20．（14分）化合物ⅷ是某合成药物的一种中间体，可采用如下路线合成(部分条件和试剂未标明)： (1)化合物ⅰ的名称为 ，化合物ⅱ的分子式为 。 (2)化合物ⅸ是化合物i的同分异构体，能发生银镜反应，在核磁共振氢谱上只有3组峰，峰面积之比为6∶1∶1，写出符合上述条件的化合物ⅸ的结构简式 (任写一种)。 (3)化合物ClCH2CH2CHO为化合物ⅲ的同分异构体，根据ClCH2CH2CHO的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应的官能团 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a b -CHO 氧化反应(生成有机物) (4)下列说法中不正确的有_______。 A．化合物ⅵ中，元素电负性由大到小的顺序为O>N>C B．反应⑤过程中，有C-N键和H-Br键形成 C．化合物ⅳ存在手性碳原子，氧原子采取sp3杂化 D．H2O2属于非极性分子，存在由p轨道“头碰头”形成的σ键 (5)以和为含碳原料，利用反应①和②的原理，合成化合物。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①最后一步反应中，环状有机反应物为 (写结构简式)。 ②相关步骤涉及到醇的氧化反应，该反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 ③从出发，第一步的化学方程式为 (注明反应条件)。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 备战2025年高考化学【三轮·冲刺抢分】考前仿真模拟卷 冲刺抢分卷01 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Zn 65 Se 79 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．辽宁博物馆是新中国建立的第一座博物馆，藏品总量达11.5万件，以辽宁地区考古出土文物和传世的历史艺术类文物为主体。下列藏品的主要成分属于有机材料的是 藏品 选项 A．商父乙铜爵 B．三联玉壁 C．中和木琴 D．饕餮纹彩绘陶鬲 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．商父乙铜爵主要材质属于金属，为金属材料，故A错误； B．三联玉壁主要成分为透闪石等，为无机非金属材料，故B错误； C．中和木琴的主要材质属于纤维素，属于有机材料，故C正确； D．饕餮纹彩绘陶鬲主要材质属于硅酸盐，属于非金属材料，故D错误。 故选C。 2．化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是 A．汽车尾气催化转化器可有效减少的排放，实现“碳中和” B．维生素C用于抗衰老保健品的辅料，因其有较强的氧化性能清除体内自由基 C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化 D．虾、蟹、昆虫等外壳的甲壳质又称几丁质，属于高分子化合物 【答案】D 【详解】A．汽车尾气催化转化器可将CO和氮氧化物经催化反应生成和，并未有效减少的排放，实现“碳中和”，A错误； B．维生素C用于抗衰老保健品的辅料，因为其有较强的还原性，能抵抗人体内自由基，B错误； C．用碱液制浆法造纸，将原料放在碱液中蒸煮，原料在碱性环境下发生反应使原有的粗浆纤维变成细浆，该过程涉及化学变化，C错误； D．甲壳质又称几丁质，是虾、蟹、昆虫等外壳的重要成分，属于高分子化合物，D正确； 故选D。 3．下列过程中涉及的有色物质，不具备指示反应终点功能的是 A．制备明矾晶体，将制得的明矾晶体放入铬钾矾紫色饱和溶液中 B．检验乙烯时，将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液 C．呼吸面具供氧时，作为供氧剂 D．进行取代反应性质的实验时，对与混合气体进行光照 【答案】A 【详解】A．制得的明矾晶体放入铬钾矾紫色饱和溶液中，若溶液始终为紫色，说明其作为饱和溶液维持晶体析出的环境，但是未作为颜色变化的指示剂，A符合题意； B．乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液，乙烯和溴单质反应使得溶液褪色，能检验乙烯，B不符合题意；   C．过氧化钠为黄色物质，和水、二氧化碳反应生成氧气，同时分别生成白色氢氧化钠、碳酸钠，C不符合题意； D．与混合气体进行光照，发生取代反应，黄绿色气体的颜色消失，D不符合题意； 故选A。 4．用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．制备 B．制备无水 C．除去中少量的HCl D．可用于制备 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A． Cu作阳极电解硫酸，阳极上Cu-2e-=Cu2+，阴极上2H++2e-=H2↑，总反应Cu+H2SO4CuSO4+H2↑，可以制备硫酸铜，A正确； B．Fe3+易水解，加热FeCl3·6H2O应该在HCl气流中加热FeCl3·6H2O得到无水氯化铁，B错误； C．CO2不溶于饱和的NaHCO3，且不与NaHCO3反应，HCl与NaHCO3反应生成CO2，可以用饱和的NaHCO3除去CO2中的HCl，C正确； D．KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2，D正确； 答案选B。 5．“劳动是一切知识的源泉”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 医务活动：用75％酒精进行皮肤消毒 酒精可使蛋白质变性 B 化工活动：用热的纯碱溶液清理零件上的油污 油脂在碱性条件下发生水解 C 家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁锅在空气中发生析氢腐蚀 D 环保劳动：利用处理自来水 具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．酒精可以使皮肤上细菌中的蛋白质变性，所以可以用75％酒精进行皮肤消毒，故A正确； B．纯碱在溶液中的水解反应为吸热反应，升高温度，溶液的碱性增强，去除油污的能力增强，所以用热的纯碱溶液清理零件上的油污，故B正确； C．铁锅在空气中发生的腐蚀属于吸氧腐蚀，故C错误； D．二氧化氯具有氧化性，能使蛋白质变性而起到杀菌消毒的作用，所以常用二氧化氯处理自来水，故D正确； 故选C。 6．下列方程式正确的是 A．保存溶液加入少量铁粉的原因： B．溶液中通入过量： C．将少量通入溶液中： D．与溶液共热反应： 【答案】B 【详解】A．保存溶液时加入少量铁粉，是为了防止Fe2+被氧化成Fe3+。方程式为，A错误； B．溶液中通入过量生成白色沉淀和，方程式为，B正确； C．有强氧化性，有还原性，能将氧化为的同时有生成，少量，则生成的能与反应生成，反应的离子方程式为，C错误； D．与溶液共热，发生水解反应，方程式为，D错误； 故答案选B。 7．部分含碳或含硫物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A．a能燃烧，a转化b的反应一定是化合反应 B．构成a的基态原子有2个单电子，将c的钠盐与浓硝酸反应产生的气体一定是无色 C．若b能使品红溶液褪色，也一定会使酸性溶液褪色，且两个反应褪色原理相同 D．工业上制备g，存在a→b→e→g，每一步转化反应一定是放热反应 【答案】D 【分析】若为C的价类二维图，则a为C，b为CO2，c为碳酸盐或碳酸氢盐，d为碳酸；若为S的价类二维图，则a为S，b为SO2，e为SO3，c为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，f为硫酸盐或硫酸氢盐，d为亚硫酸，g为硫酸。 A．a能燃烧，a转化b的反应不一定是化合反应，如碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，故A错误； B．构成a的基态原子有2个单电子，C和S都存在2个单电子，将c的钠盐与浓硝酸反应产生的气体不一定是无色，如亚硫酸钠和浓硝酸反应生成的气体为二氧化氮，为红棕色气体，故B错误； C．若b能使品红溶液褪色为SO2的漂白性，原理是SO2和无色物质结合为不稳定的无色物质，二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色，是SO2被KMnO4溶液氧化为硫酸，两个反应褪色原理不相同，故C错误； D．工业上制备H2SO4，存在S→SO2→SO3→H2SO4，每一步转化反应一定是放热反应，故D正确； 故答案选D。 8．一种治疗糖尿病的药物(G)的结构简式如图所示。下列叙述正确的是 A．G属于芳香烃 B．G分子中含5个手性碳原子 C．G遇FeCl3溶液能发生显色反应 D．1mol G最多能消耗5 molNa2CO3 【答案】B 【详解】A．G含C、H、O、S、F元素，含苯环，属于芳香烃衍生物，A错误； B．G分子中含5个手性碳原子，为(手性碳原子用*标出)，B正确； C．G不含酚羟基，不能与氯化铁溶液发生显色反应，C错误； D．G不含酚羟基, 不能与Na2CO3反应，D错误； 故答案选B。 9．钢铁在潮湿空气中的电化学腐蚀基本化学原理如下图所示。下列说法不正确的是 A．Fe、C构成原电池的外电路 B．钢铁表面可发生反应： C．吸氧腐蚀与析氢腐蚀可先后发生 D．利用电化学腐蚀可测定空气中氧气的含量 【答案】D 【详解】A．钢铁在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，从图中可以看出，Fe失去电子，电子通过外电路流向C，所以Fe、C构成原电池的外电路，A正确； B．在钢铁表面，O2得电子生成OH-，若此时溶液中溶有CO2，则可与OH-反应生成等，从而发生反应：，B正确； C．钢铁在潮湿的空气中，开始时电解质溶液的酸性较强，可能发生析氢腐蚀，随着反应进行，溶液酸性减弱，可能会发生吸氧腐蚀，所以吸氧腐蚀与析氢腐蚀可先后发生，C正确； D．电化学腐蚀过程中，氧气的消耗量难以准确测量和控制，且会受到多种因素的干扰，不能准确利用电化学腐蚀测定空气中氧气的含量，D不正确； 故选D。 10．我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺在催化剂作用下可完全分解为、和。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的电子数为 B．48g固态硝酸羟胺含有的离子数为 C．0.5mol硝酸羟胺含有的键数为 D．硝酸羟胺分解产生(已折算为标况)的同时，生成分子数为 【答案】C 【详解】A．[NH3OH]+离子的电子数为18，则0.1mol[NH3OH]+离子含有的电子数为0.1mol×18×NAmol—1=1.8NA，故A错误； B．48g固态硝酸羟胺含有的离子数为×2×NAmol—1=NA，故B错误； C．硝酸羟胺分子中含有4个N−Oσ键，则0.5mol硝酸羟胺含有的N−Oσ键数目为0.5mol×4×NAmol—1=2NA，故C正确； D．由题意可知，硝酸羟胺受热分解的方程式为[NH3OH]+[NO3]—N2↑＋O2↑＋2H2O，由方程式可知，硝酸羟胺分解生成标准状况下22.4L氮气时，生成氧气的分子数为×1×NAmol—1=NA，故D错误； 故选C。 11．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一、下列有关宏观辨识与微观探析的说法，错误的是 选项 宏观辨识 微观探析 A 溶解度(20℃)：大于 阴离子电荷不同 B 在水中的溶解度大于 是极性分子，是非极性分子 C 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远 D 在标准状况下呈液态 分子之间存在氢键 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，是因为NaHCO3晶体结构中的HCO之间能形成氢键，不利于HCO>与水分子之间形成氢键，而CO能与水分子之间形成氢键，故NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3在水中的溶解度，A 选项错误。 B．是极性分子，是非极性分子，而水为极性分子，故在水中的溶解度大于，B选项正确； C．石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远，石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，C选项正确； D．分子之间存在氢键，沸点相对较高，在标准状况下呈液态，D选项正确； 故选A。 12．某小组设计实验探究NaNO2的性质，装置如图所示(夹持装置省略)。 已知： (棕色环)。实验现象：装置乙中产生“棕色环”，装置丙中溶液紫色变浅。 下列叙述错误的是 A．通入装置乙中的气体可能有NO B．用溶液检验装置甲中FeSO4是否完全反应 C．可以用含酚酞的纯碱溶液替代装置丙中酸性KMnO4溶液 D．其他条件不变，撤去水浴，产生“棕色环”速率变慢 【答案】C 【分析】装置乙中产生“棕色环”，说明乙中发生反应，即甲中反应生成NO；装置丙中酸性高锰酸钾溶液吸收NO，溶液紫色变浅。 A．装置乙中产生“棕色环”，说明乙中发生反应，即甲中反应生成NO通入装置乙中，A正确； B．与反应生成蓝色沉淀，可用溶液检验的存在，即检验装置甲中是否完全反应，B正确； C．装置丙中酸性高锰酸钾溶液吸收NO，并检验NO，不能用纯碱溶液吸收NO，C错误； D．热水浴起加热作用，撤去热水浴，温度降低，反应速率降低，产生“棕色环”速率变慢，D正确； 故答案为：C。 13．化合物的化学式为，可用于Friedel-Crafts节基化和环己基化反应催化剂。均为短周期主族元素，与同主族，同周期，基态原子的价层电子排布式为，基态原子能级上的电子总数是能级上电子总数的2倍，与原子的质子数之和是原子序数的4倍。下列说法正确的是 A．电负性： B．的单质易溶于 C．键角： D．基态原子核外电子的空间运动状态均有5种 【答案】B 【分析】由基态原子能级上的电子总数是能级上电子总数的2倍可知，为，同周期，由基态原子的价层电子排布式为可知，为，由与同主族，与原子的质子数之和是原子序数的4倍可知，、分别为、S。 A．同周期主族元素电负性从左向右电负性逐渐增大，同主族元素电负性从上到下逐渐减小，所以电负性：，A项错误； B．W的单质是硫单质，易溶于，B项正确； C．是，正四面体形，键角为，是，平面三角形，键角为，C项错误； D．基态碳原子核外电子的空间运动状态有4种，D项错误； 故选B。 14．硫化氢()是一种有毒气体，常用纯碱溶液吸收法、高锰酸钾溶液氧化脱除法、活性炭吸附氧化法脱除。表面喷淋水的活性炭可用于吸附再氧化，其原理如图表示。下列说法错误的是 已知：高锰酸钾在酸性条件下的还原产物为，弱碱性条件下为。 A．纯碱溶液吸收处理，不能说明酸性强于 B．弱碱条件下，高锰酸钾溶液处理的离子方程式为 C．表面喷淋水法活性炭吸附氧化处理过程中，水体pH不变 D．适当增大活性炭表面水膜的pH，可以提高的氧化去除率 【答案】C 【详解】A．碳酸钠吸收是由于与的反应可能生成，不能说明酸性强于，故A正确； B．高锰酸钾在碱性条件下的还原产物为，被氧化为S，离子方程式为，故B正确； C．表面喷淋水法活性炭吸附氧化处理过程中涉及到、的消耗与生成以及水的生成，水体pH会发生变化，故C错误； D．增大pH值，浓度增大，使平衡正向移动，的去除率增大，故D正确； 故答案为C。 15．已知1，3-丁二烯与HBr加成的能量—反应进程图如图所示(图中、、表示各步正向反应的焓变)。下列说法错误的是 A．生成3-溴-1-丁烯的反应热为，生成1-溴-2-丁烯的反应热为 B．反应时间越长，反应得到1-溴-2-丁烯的比例越大 C．0℃、短时间tmin内，反应的1，3-丁二烯得到两种产物的比例为(设反应前后体积不变)，则生成3-溴-1-丁烯的平均速率为 D．与烯烃结合的一步为决速步骤，进攻时活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯 【答案】A 【详解】A．根据盖斯定律，生成3-溴-1-丁烯的反应热为，生成1-溴-2-丁烯的反应热为，A错误； B．根据图示可知，1-溴-2-丁烯的能量低，更稳定，因此反应时间越长，得到1-溴-2丁烯的比例越大，B正确； C．根据图示可知，生成3-溴-1-丁烯的第二步反应的活化能低，因此短时间内，生成3-溴-1-丁烯的比例大，故生成3-溴-1-丁烯的平均速率为，C正确； D．根据图示可知，第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，故第一步即 H+与烯烃结合的一步为决速步，第二步反应中生成3-溴-1-丁烯的活化能小，即 Br-进攻时活化能小的反应得到3-溴-1-丁烯，D正确； 故选A。 16．华中科技大学研究者在Science报道了一种新型热敏结晶增强液态热化学电池，可以给锂离子电池充电。胍离子选择性地诱导结晶，与之间的转化平衡被打破，产生电势差，锂离子电池反应为。下列说法正确的是 A．电池冷端电极电势小于热端电极电势 B．电池热端的电极反应式为 C．充电过程中通过薄膜移向极 D．充电时热端电极转移电子，极生成 【答案】D 【分析】根据锂离子电池反应为，放电时即b极做正极，LixSi即a极做负极。充电时，a极为阴极，b极为阳极。 A．由于热敏结晶增强液态热化学电池（TC-LTC）的工作原理涉及在电解质中加入胍离子来选择性地诱导结晶，在温度低的一端（顶部）结晶，并自发沉积到底部温度较高的一端，并在此重新溶解，如此循环。因此，电池冷端电极电势大于热端电极电势。所以A选项是错误的。 B．在热敏结晶增强液态热化学电池中，热端发生的是氧化反应，即转化为 ，电极反应式为-e-=。所以B选项是错误的。   C．在充电过程中，锂离子通过电解质隔膜(如LiPON薄膜)移向电池的阴极(即a极)，所以C选项是错误的。 D．充电时，每生成1mol转移xmol电子。所以D选项是正确的。   综上所述，正确的说法是 D。 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17．（14分）含氮物质在生产生活中应用广泛。 (1)实验室可用熟石灰与 (填物质名称)反应制备氨气。 (2)工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，若有氯气泄漏则会产生白烟，同时还有一种无污染气体生成，该过程中 (填元素符号)被氧化。 (3)可溶于溶液，某兴趣小组在实验室探究是否参与氧化的反应。 ①配制溶液，用滴定法测定浓度(反应机理：)。 ⅰ.该过程用到的仪器有 (填标号)。 a．    b．    c．    d． ⅱ.测定浓度：移取待测液，加入指示剂，用溶液滴定至终点，重复实验三次，消耗溶液的体积分别为、，。则该溶液的物质的量浓度为 。 ②实验探究：取①中的溶液，稀释为不同浓度的溶液，并测定其，结果如表所示。 0.100 0.031 1.50 0.500 0.093 1.03 1.000 0.145 0.83 2.000 0.237 0.63 溶液呈酸性的原因是 (用离子方程式表示)。 (4)该兴趣小组继续探究，进行实验。 提出猜想：溶液中含少量，在酸性条件下具有氧化性，可影响与的反应。 验证猜想：取溶液于试管中，向其中加入铜粉并不断振荡；足够长时间后，观察发现棕黄色的溶液逐渐变为蓝绿色，说明已被氧化；实验过程中未见有气泡产生，说明不存在反应： (用离子方程式表示)。 实验小结：猜想不成立，不参与氧化的反应。 教师指导：鉴于以上问题，因为气体在水中也存在一定的溶解度，故不适合用观察气泡的方式判断反应是否发生；另外，浓度也可能是一个干扰因素，因此需要重新优化实验设计。 优化设计：将铜粉与不同浓度的溶液反应，利用硝酸根离子浓度传感器测定反应后溶液中浓度，以判断是否参与反应。测得数据结果如表所示。 实验组 不同反应时间段 组1 0.20 0.60 0.60 0.60 0.60 0.60 0.60 组2 0.30 0.90 0.90 0.90 0.90 0.90 0.90 组3 0.40 1.20 1.15 0.90 0.85 0.85 0.85 组4 0.50 1.30 1.00 0.85 0.78 0.45 0.40 组5 0.60 1.50 1.20 0.80 0.75 0.40 0.35 ⅰ.实验组5.在内，以的浓度变化表示的反应速率为 。 ⅱ.综合上述实验可知，当至少低于 时，一定不影响与的反应。 (5)硝酸在化工生产中有重要用途，写出其在生产或生活中的一种应用： 。 【答案】 (1)氯化铵 (2)N (3)cd 4.000 (4) 0.07 0.30 (5)生产化肥或制备炸药或制备农药等 【详解】（1）实验室可用熟石灰与氯化铵反应制备氨气； （2）工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，若有氯气泄漏则会产生白烟氯化铵，同时还有一种无污染气体N2生成，N化合价从-3转化为0价，该过程中N元素被氧化； （3）①ⅰ.配溶液用到的仪器有500mL容量瓶，滴定需要使用酸式滴定管，答案选cd； ⅱ.消耗溶液的体积分别为、，，舍弃26.00mL，消耗的EDTA体积为20.00mL，则消耗的EDTA的物质的量为0.04mol，则消耗的物质的量也为0.04mol，则该溶液的物质的量浓度为0.04mol÷0.01L=4.000。 ②溶液呈酸性的原因是铁离子的水解，离子方程式为：； （4）实验过程中未见有气泡产生，说明没有NO生成，不存在反应； ⅰ.实验组5. 的起始浓度为1.8mol/L，20min时为0.4mol/L，以的浓度变化表示的反应速率为1.4mol/L÷20min=0.07。 ⅱ.实验1和实验2硝酸根浓度为发生改变，故当至少低于0.3时，一定不影响与的反应。 （5）硝酸在化工生产中有重要用途，写出其在生产或生活中的一种应用生产化肥或制备炸药或制备农药等。 18．（14分）电解铜的阳极泥中含、、、、、等物质，以该阳极泥为原料，分离和回收Au、Pt、Pd、Cu等金属或其化合物的工艺流程如图所示： 已知：易溶于水，、难溶于水；。回答下列问题： (1)PtTe中Pt为+2价，且“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pt、Pd均转化为单质，则“氧化焙烧”中，PtTe发生反应的化学方程式为 。 (2)“酸浸”的目的是 。 (3)“氯浸”工艺中，金属、、被氧化为配离子：、、，的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (4)“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属Au外，还有 。 (5)“沉钯”之前，测得溶液中，加入等体积的溶液充分反应，测得反应后混合液中，则初始加入溶液的浓度约为 (忽略溶液混合时的体积变化)。 (6)利用“滤液c”可制备Pt，工艺流程如图所示。“沉铂”总反应的离子方程式为 。 (7)含硒化合物应用广泛，如硒化锌可用于制造红外线光学仪器。硒化锌为立方晶胞，其结构如图1所示，晶胞的俯视图如图2所示。b处的坐标为，则d处的坐标为 ；用表示阿伏加德罗常数的值，该硒化锌晶体的密度为 (用含、的代数式表示)。 【答案】 (1) (2)使转化为，使与其他物质分离 (3) (4)将还原为，便于后续使含物种与含物种分离 (5)0.8 (6) (7) 【分析】阳极泥加入纯碱（碳酸钠）、空气焙烧，然后加入水，浸取过滤得到含Na2TeO3、Na2SeO3滤液a，分离出滤渣，滤渣加入稀硫酸酸浸溶解氧化铜得到含硫酸铜的滤液b，分离出含Au、Pt、Pd的滤渣，加入浓盐酸和氯气氯浸，金属、、被氧化为配离子：、、，加入草酸将还原为金单质、还原为，过滤分离出金单质，滤液加入氯化铵得到含滤液c和沉淀。 （1）PtTe中Pt为+2价，且“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pt转化为单质，反应中Pt化合价由+2变为0，空气中氧气参与反应，氧化合价由0变为-2，Te化合价由-2变为+4得到，结合电子守恒、质量守恒，PtTe发生反应的化学方程式为； （2）稀硫酸能和金属氧化物氧化铜反应，而不和、、反应，故目的为：使转化为，使与其他物质分离； （3），Pd化合价由0变为+4，为还原剂，氯气中氯化合价由0变为-1，为氧化剂，结合电子守恒存在，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1； （4）草酸具有还原性，由分析结合流程，“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属Au外，还有将还原为，便于后续使含物种与含物种分离； （5）反应后混合液中，则此时，结合反应，则初始加入溶液的浓度约为； （6）“沉铂”总反应为和氯酸根离子发生氧化还原反应生成，反应中Pt化合价由+2变为+4、氯酸根离子中氯化合价由+5变为-1，结合电子守恒、质量守恒，反应为； （7）由图，d处位于图中红圈处，其在xyz轴的投影坐标分别为、、，坐标为；据“均摊法”，晶胞中含个Se、4个Zn，则晶体密度为。 19．（14分）铁及其化合物在催化、生产中具有重要作用。 (1)以和为原料，熔融为电解质，纳米作催化剂，在和常压下可实现电化学合成氨。 ①基态与离子中未成对的电子数之比为 。 ②阴极区发生的变化可视为按两步进行，请补充完整。 电极反应式： 和。 (2)在催化作用下，合成氨反应的反应历程为(*表示吸附态)： 化学吸附：； 表面反应：； 脱附： 其中，的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。 实际生产中，常用工艺条件，作催化剂，控制温度，压强，原料中和物质的量之比为。 ①分析说明原料气中过量的理由 。 ②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是 。 A．控制温度()远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率 B．当温度、压强一定时，在原料气(和的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率 C．基于有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行 D．分离空气可得，通过天然气和水蒸气转化可得，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生。 (3)为某邻苯二酚类配体，其。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含物种的组分分布系数与的关系如图所示，分布系数。 ①当时， (填“>”、“=”或“<”) ②时， ； ③当时，参与配位的 (写出计算过程)。 【答案】 (1) (2)原料气中相对易得，适度过量有利于提高的转化率；在催化剂上的吸附是决速步骤，适度过量有利于提高整体反应速率 CD (3)> 9.93 ，根据图像，时溶液中主要的型体为和，其分布分数均为0.5，因此可以得到，此时形成消耗了的，形成消耗了的，共消耗了的，即参与配位的 【详解】（1）①基态的价电子排布图为，与的价电子排布图为，未成对的电子数之比为4:5。 ②阴极区发生反应，可知阴极有铁生成，电极反应式为； （2）①原料气中相对易得，适度过量有利于提高的转化率；在催化剂上的吸附是决速步骤，适度过量有利于提高整体反应速率。 ②A．合成氨反应放热，升高温度平衡逆向移动，不利于平衡转化率的提高，故A错误； B．当温度、压强一定时，在原料气(和的比例不变)中添加少量惰性气体，相当于减压，平衡逆向移动，平衡转化率降低，故B错误； C．基于有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，降低氨气浓度，利于反应正向进行，故C正确； D．分离空气可得，通过天然气和水蒸气转化可得，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生，故D正确； 选CD。 （3）①，Ka1=10-7.46、Ka2=10-12.4； 当时， ,>； ②Ka1×Ka2=,时，,9.93； ③根据图像，时溶液中主要的型体为和，其分布分数均为0.5，因此可以得到，此时形成消耗了的，形成消耗了的，共消耗了的，即参与配位的。 20．（14分）化合物ⅷ是某合成药物的一种中间体，可采用如下路线合成(部分条件和试剂未标明)： (1)化合物ⅰ的名称为 ，化合物ⅱ的分子式为 。 (2)化合物ⅸ是化合物i的同分异构体，能发生银镜反应，在核磁共振氢谱上只有3组峰，峰面积之比为6∶1∶1，写出符合上述条件的化合物ⅸ的结构简式 (任写一种)。 (3)化合物ClCH2CH2CHO为化合物ⅲ的同分异构体，根据ClCH2CH2CHO的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应的官能团 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a b -CHO 氧化反应(生成有机物) (4)下列说法中不正确的有_______。 A．化合物ⅵ中，元素电负性由大到小的顺序为O>N>C B．反应⑤过程中，有C-N键和H-Br键形成 C．化合物ⅳ存在手性碳原子，氧原子采取sp3杂化 D．H2O2属于非极性分子，存在由p轨道“头碰头”形成的σ键 (5)以和为含碳原料，利用反应①和②的原理，合成化合物。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①最后一步反应中，环状有机反应物为 (写结构简式)。 ②相关步骤涉及到醇的氧化反应，该反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 ③从出发，第一步的化学方程式为 (注明反应条件)。 【答案】 (1)环戊酮 C6H10N2 (2)(CH3)2C=CHCHO (3)氢氧化钠醇溶液，加热 消去反应 新制氢氧化铜加热，酸化 -COOH (4)CD (5) 2+ O22+2H2O +NaOH+NaBr 【分析】由流程可知，ⅰ中羰基加成得到ⅱ，ⅱ和ⅲ发生取代引入支链得到ⅳ，ⅳ在过氧化氢作用下，-CN转化为酰胺基得到ⅴ，ⅴ在氢氧化钠作用下转化为ⅵ，ⅵ和ⅶ发生取代反应生成ⅷ； （1）由图可知，化合物ⅰ的名称为环戊酮，化合物ⅱ的分子式为C6H10N2； （2）能发生银镜反应说明含有醛基，在核磁共振氢谱上只有3组峰，峰面积之比为6:1:1，可以为(CH3)2C=CHCHO； （3）卤代烃在氢氧化钠醇溶液加热条件下，发生消去反应可以生成碳碳双键；醛基具有还原性，在碱性条件下可以和新制氢氧化铜沉淀加热发生氧化还原反应转化为羧酸盐，酸化后得到羧基； （4）A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；化合物ⅵ中，元素电负性由大到小的顺序为，A正确； B．反应⑤过程中溴原子取代氨基氢生成HBr和ⅷ，故反应过程中有键和键形成，B正确； C．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；由合成路线可知化合物ⅳ中不存在手性碳原子，氧原子形成碳氧双键，且存在2对孤电子对，O采取杂化，C错误； D．分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，D错误； 故选CD。 （5）在氢氧化钠水溶液条件下发生取代反应生成，羟基氧化为铜极得到，发生反应①原理得到，再和发生②原理得到产物。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$