强训05 选择题（五）-【学考先锋】2025年7月浙江省化学学业水平合格性考试必备（新教材新学考）

强训05 选择题(五) 1．下列属于混合物的是( ) A．氢氧化铝胶体 B．硫酸 C．冰水混合物 D．硫酸铜晶体 2．利用酸性高锰酸钾溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液对铁盐的性质探究实验时，没有涉及到的图标是( ) A．通风 B．明火 C．洗手 D．护目镜 3．下列物质对应的组成不正确的是( ) A．小苏打：NaHCO3 B．铁红：Fe3O4 C．软锰矿的主要成分：MnO2 D．漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2 4．名称为“容量瓶”的仪器是( ) A． B． C． D． 5．反应SiO2+2CSi+2CO↑中，氧化剂是( ) A．C B．SiO2 C．Si D．CO 6．下列表达不正确的是( ) A．HClO的电子式为 B．中子数为1的氢原子为21H C．聚丙烯的结构简式为 D．用电子式表示NaCl的形成过程为 7．下列有关说法不正确的是( ) A．C70和碳纳米管互为同素异形体 B．14C与14N互为同位素 C．甲烷和异丁烷互为同系物 D．和为同一物质 8．下列操作不符合实验安全规范的是( ) A．做“钾与水的反应”实验时佩戴护目镜 B．金属钠着火，应用干燥沙土覆盖来灭火 C．加热铁粉与硫粉的混合物，在通风处进行 D．未用完的KMnO4不能放回原试剂瓶，应丢弃于垃圾桶中 9．下列说法不正确的是( ) A．氯气能与冷的石灰乳反应，可制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉 B．二氧化硅具有半导体性能，可用于制备计算机、通讯设备和家用电器等的芯片 C．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 D．二氧化硫具有漂白、防腐、抗氧化等作用，可用作食品添加剂 10．下列实验操作正确的是( ) A．验证SO2具有漂白性 B．配制0.10mol·L-1NaOH溶液 C．苯萃取碘水中I2放出下层液体 D．乙酸乙酯的制备和收集 11．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( ) A．将稀盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O B．FeCl3溶液和Cu混合：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ C．Al溶于氢氧化钠溶液：2Al + 2OH- + 6H2O =2[Al(OH)4]- + 3H2↑ D．往FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2 =2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 12．下表中“方法导引”对应的“示例”不正确的是( ) 选项 方法导引 示例 A 实验室制取气体装置的设计 实验室中制取气体装置的连接顺序一般为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置 B 预测 钠、钾能与水反应，铷与钠、钾都属于ⅠA族元素，则可预测铷也能与水反应 C 变量控制 探究催化剂对化学反应速率的影响时，需要控制温度、浓度和他影响因素保持不变 D 认识元素及其化合物性质的视角 从物质类别来看，Fe2O3属于金属氧化物，据此可以预测它可能与酸发生反应；从元素价态来看，铁元素的化合价是＋3价，为铁元素的最高价态，因此只有氧化性，没有还原性 13．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．100g质量分数为98%的浓硫酸中含有的氧原子数为4NA B．0.1的NaOH溶液中含有的数目为0.1NA C．常温常压下，2.24L由CO和CO2组成的混合气体中含有的碳原子数小于0.1NA D．白磷与氯气反应可生成PCl3和PCl5，71g氯气与足量白磷充分燃烧时转移的电子数为4NA 14．Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是( ) A．简单氢化物的稳定性： B．该物质中所有原子均满足最外层的稳定结构 C．X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物 D．W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应 15．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图(图中比例为微粒个数比)，下列叙述不正确的是( ) A．HCl在水中的电离方程式是：HCl=H++Cl- B．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在，因此HCl不是电解质 C．冰表面第二层中，H+浓度为5×10-3mol/L(设冰的密度为0.9g/cm3) D．冰表面第三层中无HCl分子 16．某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述不正确的是( ) A．两步反应先吸热后放热 B．A与C的能量差为E5 C．三种物质中C最稳定 D．A→B的反应一定需要加热 17．我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是( ) A．锂为负极，发生还原反应 B．Li+移向正极并在正极得电子 C．电子由锂→有机电解质→固体电解质→水溶液→石墨 D．电池工作时的总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+ H2↑ 18．将足量铝片和一定体积的盐酸充分反应，记录相关数据，作出反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化图(如下图所示)，下列说法正确的是 A．O点H+浓度最大，此时反应速率最快 B．出现曲线a图像，可能采取的措施为在溶液中加入少量CuSO4 C．出现曲线a图像，可能采取的措施是将1 mol·L－1的盐酸用18.4 mol·L－1的硫酸代替 D．为探究浓度对反应速率的影响，在保持其他条件相同的情况下，将1 mol·L－1的盐酸替换成1mol·L－1的硫酸进行对照 19．下列各实验的方案设计、现象及结论都正确的是( ) 选项 实验 现象 结论 A 将红热的炭放入浓硫酸中，并将产生的气体通入足量的澄清石灰水 溶液变浑浊 有CO2产生 B 向待测液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热 产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 待测液中含有NH4+ C 将缠绕的铜丝灼烧后插入盛有乙醇的试管中，重复操作多次，然后往上述反应后的试管中滴加酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 乙醇催化氧化生成乙醛 D 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸并加热煮沸，向冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热 产生光亮银镜 蔗糖被水解 20．某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO)，设计了如下工业流程： 下列说法不正确的是( ) A．气体Ⅰ中主要含有的气体有N2、NO、CO B．X在反应中作氧化剂，可通入过量的空气 C．处理含NH4+废水时，反应的离子方程式是：NH4++NO2-=N2↑+2H2O D．捕获剂所捕获的气体主要是CO ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 强训05 选择题(五) 1．下列属于混合物的是( ) A．氢氧化铝胶体 B．硫酸 C．冰水混合物 D．硫酸铜晶体 【答案】A 【解析】A项，胶体是一种分散系，属于混合物，A正确；B项，硫酸是酸，属于纯净物，B错误；C项，冰水混合物的成分是水，是纯净物，C错误；D项，硫酸铜晶体是盐，是纯净物，D错误；故选A。 2．利用酸性高锰酸钾溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液对铁盐的性质探究实验时，没有涉及到的图标是( ) A．通风 B．明火 C．洗手 D．护目镜 【答案】B 【解析】A项，铁盐和KI反应生成I2，碘液易挥发，I2有毒，所以需要通风，故A错误；B项，反应中没有使用可燃性的气体也不需要加热，所以不涉及明火的图标，故B正确；C项，实验后要洗手，防止安全事故的发生，故C错误；D项，实验过程中要防止液体药品溅入眼中，防止安全事故的发生，所以需要佩戴护目镜，故D错误；故选B。 3．下列物质对应的组成不正确的是( ) A．小苏打：NaHCO3 B．铁红：Fe3O4 C．软锰矿的主要成分：MnO2 D．漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2 【答案】B 【解析】A项，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，故A正确；B项，铁红是氧化铁的俗称，氧化铁的化学式为Fe2O3，故B错误；C项，软锰矿的主要成分为二氧化锰，二氧化锰的化学式为MnO2，故C正确；D项，漂粉精的有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙的化学式为Ca(ClO)2，故D正确；故选B。 4．名称为“容量瓶”的仪器是( ) A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A项，为容量瓶，A正确；B项，为坩埚，B错误；C项，为烧杯，C错误；D项，为胶头滴管，D错误； 故选A。 5．反应SiO2+2CSi+2CO↑中，氧化剂是( ) A．C B．SiO2 C．Si D．CO 【答案】B 【解析】在SiO2+2CSi+2CO↑反应中，Si元素化合价由+4价降低到0价，被还原，则氧化剂为SiO2，C为还原剂，Si为还原产物，CO为氧化产物；故选B。 6．下列表达不正确的是( ) A．HClO的电子式为 B．中子数为1的氢原子为21H C．聚丙烯的结构简式为 D．用电子式表示NaCl的形成过程为 【答案】C 【解析】A项，HClO电子式：，故A正确；B项，中子数为1的氢原子质量数为2，可以用21H表示，故B正确；C项，丙烯发生聚合时，丙烯分子中碳碳双键中的一个键断裂，分子间通过碳原子相互结合形成很长的碳链，所以聚丙烯的结构简式中没有碳碳双键，聚丙烯的结构简式为：，故C错误；D项，NaCl为离子化合物，用电子式表示NaCl的形成过程：，故D正确；故选C。 7．下列有关说法不正确的是( ) A．C70和碳纳米管互为同素异形体 B．14C与14N互为同位素 C．甲烷和异丁烷互为同系物 D．和为同一物质 【答案】B 【解析】A项，C70和碳纳米管是碳元素的不同单质，互为同素异形体，A正确；B项，同位素是指同种元素的不同核素，14C与14N不是同种元素，B错误；C项，甲烷和异丁烷结构相似，分子式相差3个CH2，故互为同系物，C正确；D项，与是甲烷的二氟一氯取代物，结构相同，为同种物质，D正确；故选B。 8．下列操作不符合实验安全规范的是( ) A．做“钾与水的反应”实验时佩戴护目镜 B．金属钠着火，应用干燥沙土覆盖来灭火 C．加热铁粉与硫粉的混合物，在通风处进行 D．未用完的KMnO4不能放回原试剂瓶，应丢弃于垃圾桶中 【答案】D 【解析】A项，钾与水反应剧烈，为防止液体溅入眼睛，做“钾与水的反应”实验时佩戴护目镜，故A正确；B项，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳、水等物质反应放出氧气，所以金属钠着火，应用干燥沙土覆盖来灭火，故B正确；C项，S和氧气反应生成有毒气体二氧化硫，加热铁粉与硫粉的混合物，在通风处进行，故C正确；D项，一般未用完的药品不应丢弃于垃圾桶中，应放到指定容器中，故D错误；故选D。 9．下列说法不正确的是( ) A．氯气能与冷的石灰乳反应，可制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉 B．二氧化硅具有半导体性能，可用于制备计算机、通讯设备和家用电器等的芯片 C．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 D．二氧化硫具有漂白、防腐、抗氧化等作用，可用作食品添加剂 【答案】B 【解析】A项，氯气能与冷的石灰乳反应生成次氯酸钙，可制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉，A正确；B项，单质硅具有半导体性能，可用于制备计算机、通讯设备和家用电器等的芯片，B错误；C项，碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都显碱性，二者可用作食用碱或工业用碱，C正确；D项，二氧化硫具有漂白、防腐、抗氧化等作用，在合理用量下可用作食品添加剂，D正确；故选B。 10．下列实验操作正确的是( ) A．验证SO2具有漂白性 B．配制0.10mol·L-1NaOH溶液 C．苯萃取碘水中I2放出下层液体 D．乙酸乙酯的制备和收集 【答案】C 【解析】A项，将SO2通入酸性KMnO4溶液使其褪色，是验证SO2具有还原性，而不是漂白性，A错误；B项，容量瓶不可以用来溶解固体，固体的溶解应当在烧杯中进行，然后冷却至室温后再转移到容量瓶中，B错误；C项，苯的密度小于水，水层在下层，当水层从下口放出以后，苯层应从分液漏斗的上口倒出，C正确；D项，乙酸乙酯的的收集应用饱和碳酸钠溶液，不能用氢氧化钠溶液，否则会与乙酸乙酯反应，D错误；故选C。 11．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( ) A．将稀盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O B．FeCl3溶液和Cu混合：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ C．Al溶于氢氧化钠溶液：2Al + 2OH- + 6H2O =2[Al(OH)4]- + 3H2↑ D．往FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2 =2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 【答案】C 【解析】A项，将稀盐酸滴在石灰石上生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；B项，FeCl3溶液和Cu混合生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B错误；C项，Al溶于氢氧化钠溶液生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al + 2OH- + 6H2O =2[Al(OH)4]- + 3H2↑，故C正确；D项，往FeBr2溶液中通入过量氯气，反应生成氯化铁和溴单质，反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2 =2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2，故D错误；故选C。 12．下表中“方法导引”对应的“示例”不正确的是( ) 选项 方法导引 示例 A 实验室制取气体装置的设计 实验室中制取气体装置的连接顺序一般为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置 B 预测 钠、钾能与水反应，铷与钠、钾都属于ⅠA族元素，则可预测铷也能与水反应 C 变量控制 探究催化剂对化学反应速率的影响时，需要控制温度、浓度和他影响因素保持不变 D 认识元素及其化合物性质的视角 从物质类别来看，Fe2O3属于金属氧化物，据此可以预测它可能与酸发生反应；从元素价态来看，铁元素的化合价是＋3价，为铁元素的最高价态，因此只有氧化性，没有还原性 【答案】D 【解析】A项，实验室制取气体装置，一般包括：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置，故不选A；B项，铷与钠、钾都属于ⅠA族元素，都能与水反应，故不选B；C项，探究催化剂对化学反应速率的影响时，根据“控制变量法”，需要控制温度、浓度和他影响因素保持不变，故不选C；D项，Fe2O3中铁元素的化合价是＋3价，在碱性条件下，可以被氧化为Fe2O42-，故选D；故选D。 13．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．100g质量分数为98%的浓硫酸中含有的氧原子数为4NA B．0.1的NaOH溶液中含有的数目为0.1NA C．常温常压下，2.24L由CO和CO2组成的混合气体中含有的碳原子数小于0.1NA D．白磷与氯气反应可生成PCl3和PCl5，71g氯气与足量白磷充分燃烧时转移的电子数为4NA 【答案】C 【解析】A项，100g98%的浓硫酸中含有硫酸98g，含有1mol硫酸，由于水中同样含有氧原子，所以含有的氧原子数目大于4NA，A错误；B项，没有溶液体积，无法计算Na+数目，B错误；C项，常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，常温常压下，2.24L由CO和CO2组成的混合气体中分子数小于0.1mol，则其中含有的碳原子数小于0.1NA，C正确；D项，71g氯气的物质的量为1mol，与足量白磷充分燃烧，氯气完全反应转化为氯离子，转移2mol电子，转移电子数为2NA，D错误；故选C。 14．Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是( ) A．简单氢化物的稳定性： B．该物质中所有原子均满足最外层的稳定结构 C．X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物 D．W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应 【答案】B 【解析】由结构图和题意可知，X为Na。而Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，则Z位于第一周期为H，Y位于第二周期，W位于第三周期。Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同，且结构图中Y只能形成两个共价键，因此Y为O，Q为S，且W得一个电子后形成四个共价键，W为Al。因此Z、Y、X、W、Q分别为H、O、Na、Al、S。A项，非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性O>S，A正确；B项，该物质中H不满足8电子稳定结构，B错误；C项，H与O形成的过氧化氢为含有非极性共价键的化合物，O与Na形成的过氧化钠为含有非极性共价键的化合物，C正确；D项，氢氧化铝为两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，D正确；故选B。 15．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图(图中比例为微粒个数比)，下列叙述不正确的是( ) A．HCl在水中的电离方程式是：HCl=H++Cl- B．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在，因此HCl不是电解质 C．冰表面第二层中，H+浓度为5×10-3mol/L(设冰的密度为0.9g/cm3) D．冰表面第三层中无HCl分子 【答案】B 【解析】A项，HCl是强电解质，在水中的电离出氢离子和氯离子，电离方程式是HCl=H++Cl-，A正确；B项，HCl能电离，HCl是电解质，B错误；C项，冰表面第二层中，氯化氢、水的物质的量之比为1:1000，设氯化氢的物质的量为1mol，则水的物质的量为1000mol，则溶液的体积为，所以冰表面第二层中，H+浓度为5×10-3mol/L，C正确；D项，根据图示，冰表面第三层中无HCl分子，D正确；故选B。 16．某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述不正确的是( ) A．两步反应先吸热后放热 B．A与C的能量差为E5 C．三种物质中C最稳定 D．A→B的反应一定需要加热 【答案】D 【解析】A项，由图示可知，两步反应中物质能量先升高后降低，即先吸热后放热，故A正确；B项，由图示可知，A的能量比C的能量高，且能量差为E5，故B正确；C项，能量越低越稳定，由图示可知，C的能量最低，所以三种物质中C最稳定，故C正确；D项，由图示可知，A的能量比B的能量低，即A→B的反应为吸热反应，但吸热反应不一定需要加热，故D错误；故选D。 17．我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是( ) A．锂为负极，发生还原反应 B．Li+移向正极并在正极得电子 C．电子由锂→有机电解质→固体电解质→水溶液→石墨 D．电池工作时的总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+ H2↑ 【答案】D 【解析】Li是活泼金属，锂是负极，石墨是正极，水在正极得电子生成氢气。A项，锂为负极，锂失电子发生氧化反应，故A错误；B项，原电池中阳离子移向正极，Li+移向正极，H+在正极得电子生成氢气，故B错误；C项，电子由锂→导线→石墨，故C错误；D项，锂在负极失电子生成锂离子，水在正极得电子生成氢气，电池工作时的总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+ H2↑，故D正确；故选D。 18．将足量铝片和一定体积的盐酸充分反应，记录相关数据，作出反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化图(如下图所示)，下列说法正确的是 A．O点H+浓度最大，此时反应速率最快 B．出现曲线a图像，可能采取的措施为在溶液中加入少量CuSO4 C．出现曲线a图像，可能采取的措施是将1 mol·L－1的盐酸用18.4 mol·L－1的硫酸代替 D．为探究浓度对反应速率的影响，在保持其他条件相同的情况下，将1 mol·L－1的盐酸替换成1mol·L－1的硫酸进行对照 【答案】B 【解析】A项，O点H+浓度最大，由于反应放热，温度升高，反应速率加快，随着反应进行氢离子浓度下降，反应速率减慢，反应速率先增大后减小，A错误；B项，在溶液中加入少量CuSO4，铝与CuSO4发生置换反应生成铜单质，与铝和盐酸形成原电池装置，加快反应速率，B正确；C项，将1 mol·L－1的盐酸用18.4 mol·L－1的硫酸代替，浓硫酸与铝在常温钝化，C错误；D项，为探究H+浓度对反应速率的影响，根据控制变量，实验过程中氢离子浓度不同，保持其它条件一致，但硫酸与盐酸阴离子种类不同，D错误；故选B。 19．下列各实验的方案设计、现象及结论都正确的是( ) 选项 实验 现象 结论 A 将红热的炭放入浓硫酸中，并将产生的气体通入足量的澄清石灰水 溶液变浑浊 有CO2产生 B 向待测液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热 产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 待测液中含有NH4+ C 将缠绕的铜丝灼烧后插入盛有乙醇的试管中，重复操作多次，然后往上述反应后的试管中滴加酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 乙醇催化氧化生成乙醛 D 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸并加热煮沸，向冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热 产生光亮银镜 蔗糖被水解 【答案】B 【解析】A项，将红热的炭放入浓硫酸中，浓硫酸具有强氧化性会生成二氧化硫干扰检验，A错误；B项，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，可推测待测液中含有NH4+，B正确；C项，乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色，不能证明乙醛的存在，C错误；D项，向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸并加热煮沸，向冷却后的溶液中先加入氢氧化钠溶液使溶液呈碱性再加银氨溶液水浴加热，D错误；故选B。 20．某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO)，设计了如下工业流程： 下列说法不正确的是( ) A．气体Ⅰ中主要含有的气体有N2、NO、CO B．X在反应中作氧化剂，可通入过量的空气 C．处理含NH4+废水时，反应的离子方程式是：NH4++NO2-=N2↑+2H2O D．捕获剂所捕获的气体主要是CO 【答案】B 【解析】工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO)通过过量石灰乳会吸收CO2、SO2，固体Ⅰ为碳酸钙和亚硫酸钙；气体Ⅰ通过X，用氢氧化钠处理后得到亚硝酸钠，X可能为空气，但是不能过量，否则会生成硝酸钠，亚硝酸钠与铵根的溶液反应生成无污染气体，生成氮气，气体Ⅱ含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要时CO。A项，由以上分析可知气体I中主要含有的气体有N2、NO、CO与石灰乳不反应，不能被吸收，A正确；B项，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，B错误；C项，处理含铵根废水时，反应生成氮气，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-=N2↑+2H2O，C正确；D项，气体Ⅱ含有CO、N2捕获剂所捕获的气体主要是CO，D正确；故选B。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$