强训04 选择题（四）-【学考先锋】2025年7月浙江省化学学业水平合格性考试必备（新教材新学考）

强训04 选择题(四) 1．下列属于酸性氧化物的是( ) A．HClO B．SO3 C．CO D．CaO 2．下列能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是( ) A．SO2 B．H2O C．CH4 D．NH3 5．下列物质与用途的对应关系不正确的是( ) A．NaOH——抗酸药 B．ClO2——自来水消毒剂 C．铁粉——脱氧剂 D．FeCl3溶液——金属蚀刻液 4．下列仪器及其名称不正确的是( ) A．干燥器 B．坩埚 C．平底烧瓶 D．坩埚钳 5．下列转化关系中，需要加入氧化剂才能实现的是( ) A．CaCO3→CO2 B．CuO→Cu C．SO2→SO3 D．SO3→H2SO4 6．下列化学用语正确的是( ) A．CS2的结构式：S=C=S B．用电子式表示H2O的形成过程： C．乙烷的结构简式：C2H6 D．异戊烷的空间填充模型 7．下列说法不正确的是( ) A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体 B．H2和D2互为同素异形体 C．12C和14C是两种不同的核素 D．C2H6与C4H10一定互为同系物 8．下列说法不正确的是( ) A．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处 B．创伤时，清理干净伤口后，可用双氧水或碘酒擦洗，然后用创口贴外敷 C．Na2O2不可随意丢弃，可通过化学反应将其转化为一般化学品后再处理 D．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用稀NaHCO3溶液冲洗 9．我国历史悠久，历史上为化学科学的发展做出过很多重大贡献，下列说法不正确的是( ) A．我国是世界上发明陶瓷、冶金、火药、造纸、酿造和印染等较早的国家 B．侯德榜发明了联合制碱法，使得我国的烧碱制造技术获得了突破 C．我国明代李时珍的《本草纲目》和宋应星的《天工开物》等著作中，都蕴含着丰富的化学知识和经验 D．我们科学家在世界上首次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素 10．(2024·浙江省部分学校高三下学期模拟考试)下列实验能达到实验目的的是( ) A．图①操作可除去溴水中的溴单质 B．图②操作用于分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯，将分层的液体依次从下口放出 C．图③装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气 D．图④装置用于蒸馏、收集低沸点成分，冷凝水应该从 a口进b口出 11．下列离子方程式书写正确的是( ) A．大理石与稀硝酸反应：CO32-+2H+= CO2↑+H2O B．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO D．过量铁粉投入稀硝酸中：3Fe＋8H++2NO3-===3Fe2+＋2NO↑＋4H2O 12．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是( ) 材料 组成和结构变化 性能变化 A 生铁 增加含碳量 延展性增强 B 铝合金 增加表面氧化膜厚度 抗腐蚀性增强 C 普通玻璃 加入金属氧化物 玻璃呈现彩色 D 粗硅 减少杂质 导电性增强 13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( ) A．25℃，101kPa时，22.4L CH4中含有的原子数小于5NA B．1molCu与足量的硫黄反应，转移电子数为NA C．4.6g分子式为C2H6O的有机物中含有键数一定为0.5NA D．在标准状况下，20mL NH3和60mL SO2所含分子个数比为1∶3 14．现有短周期元素X、Y、Z、W和Q在元素周期表中的位置如图所示。其中W的气态氢化物在标准状况下的密度为1.52g/L，则下列说法正确的是( ) X Y Z W Q A．的最低价氢化物比的稳定，是因为前者存在较强的分子间作用力 B．氧化物对应水化物的酸性一定比氧化物对应水化物的酸性强 C．与能形成化合物Na2Y2，该化合物只含有离子键 D．原子半径：：r(Z)＞r(W)＞r(Y) 15．一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述不正确的是( ) A．与互为同分异构体 B．1 mol该物质最多能与Na反应得1 mol H2 C．1mol该物质最多能与2mol H2发生加成反应 D．1 mol该物质最多能与Na2CO3反应得22 g CO2 16．某化学反应中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是( ) A．该反应过程中反应物断键释放的能量大于生成物成键吸收的能量 B．若反应生成液态氨气，则放热量小于92kJ C．该反应需要使用高温高压条件，可能与氮气的键能过大有关 D．1 molN2和3 molH2在某密闭容器中充分反应，反应放热92 kJ 17．一种空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是( ) A．正极的电极反应式为：NO+2H2O-3e-=NO3-+4H+ B．消耗0.1molO2时，质子交换膜左边质量变化3.6g C．若产生1molHNO3，则通入O2的体积应大于16.8L D．增大电极表面的粗糙程度，对电极反应速率无影响 18．研究反应2XY+3Z的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是( ) A．比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快 B．比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快 C．若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 D．在0～10min之间，实验④的平均速率v(Y)=0.06mol/(L•min) 19．下列实验操作、现象、结论都正确的是( ) 选项 实验操作与现象 结论 A 把温度计插入滴加了几滴水的碳酸氢钠固体中，温度计读数下降 碳酸氢钠溶解放热 B 用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，试纸变白 Cl2分子具有漂白性 C 向分别装有盐酸和氢氧化钠溶液的两支试管中，各加入一小块铝片，两支试管均产生气泡 铝片与酸、碱都能反应 D 向二氧化硫的水溶液中滴入1~2滴品红溶液，振荡，溶液变为无色 二氧化硫有强氧化性 20．一种皂化废料含有CaCO3、Ca(OH)2、Mg(OH)2和SiO2，对其进行综合利用可得到碳酸镁和轻质碳酸钙，实现“变废为宝”。其工艺流程如图所示，下列说法错误的是( ) A．“溶解浸取”时可用稀盐酸代替氯化铵，且后续流程不变 B．“碳化I”发生的主要反应为Ca2++2NH3•H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4++H2O C．此工艺中可循环使用NH4Cl和CO2，实现“变废为宝” D．此工艺不产生有毒有害物质，且有利于实现“碳达峰，碳中和” ( 3 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 强训04 选择题(四) 1．下列属于酸性氧化物的是( ) A．HClO B．SO3 C．CO D．CaO 【答案】B 【解析】作为酸性氧化物，首先是氧化物，且该氧化物能够与碱发生非氧化还原反应，生成物有且仅有盐和水。A项，HClO的组成元素有3种，不属于氧化物，A项错误；B项，SO3是氧化物，能与碱反应生成盐和水，如：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O，B项正确；C项，CO既不能与酸反应生成盐和水，也不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，C项错误；D项，CaO属于碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水，D项错误；故选B。 2．下列能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是( ) A．SO2 B．H2O C．CH4 D．NH3 【答案】A 【解析】A项，SO2溶于水生成亚硫酸显酸性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，A选；B项，H2O是中性物质，不能使湿润的石蕊试纸变红色，B不选；C项，CH4难溶于水且不与水反应，不能使湿润的石蕊试纸变红色，C不选；D项，氨气是碱性气体，溶于水生成一水合氨，溶液显碱性，不能使湿润的石蕊试纸变红色，D不选；故选A。 5．下列物质与用途的对应关系不正确的是( ) A．NaOH——抗酸药 B．ClO2——自来水消毒剂 C．铁粉——脱氧剂 D．FeCl3溶液——金属蚀刻液 【答案】A 【解析】A项，NaOH有腐蚀性，无法做药材，A错误；B项，ClO2有强氧化性，可以用于自来水消毒，B正确；C项，铁粉可以与氧气反应，用做脱氧剂，C正确；D项，FeCl3溶液有氧化性，可用于金属蚀刻液，D正确；故选A。 4．下列仪器及其名称不正确的是( ) A．干燥器 B．坩埚 C．平底烧瓶 D．坩埚钳 【答案】C 【解析】A项，根据图示，此仪器名称为干燥器，故A正确；B项，根据图示，此仪器名称为坩埚，故B正确；C项，根据图示，此仪器名称为容量瓶，故C错误；D项，根据图示，此仪器名称为坩埚钳，故D正确；故选C。 5．下列转化关系中，需要加入氧化剂才能实现的是( ) A．CaCO3→CO2 B．CuO→Cu C．SO2→SO3 D．SO3→H2SO4 【答案】C 【解析】A项，CaCO3受热分解产生CO2，不需要加入氧化剂，A错误；B项，元素的化合价降低，需要加入还原剂，B错误；C项，元素的化合价升高，需要加入氧化剂，C正确；D项，元素的化合价不变，不需要加入氧化剂，D错误；故选C。 6．下列化学用语正确的是( ) A．CS2的结构式：S=C=S B．用电子式表示H2O的形成过程： C．乙烷的结构简式：C2H6 D．异戊烷的空间填充模型 【答案】A 【解析】A项，CS2的结构式为S=C=S，故A正确；B项，H2O是共价化合物，用电子式表示H2O的形成过程为：，故B错误；C项，乙烷的结构简式为CH3CH3 ，故C错误；D项，是异戊烷的球棍模型，故D错误；故选A。 7．下列说法不正确的是( ) A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体 B．H2和D2互为同素异形体 C．12C和14C是两种不同的核素 D．C2H6与C4H10一定互为同系物 【答案】B 【解析】A项，CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式均为C2H6O，即两者具有相同的分子式和不同的结构，所以互为同分异构体，故A正确；B项，同素异形体是同种元素形成的不同单质，H2和D2是氢元素不同核素形成的同种单质，不是互为同素异形体的关系，故B错误；C项，12C和14C具有相同的质子数和不同的中子数，是碳元素的两种不同的核素，故C正确；D项，C2H6与C4H10均符合烷烃的通式CnH2n+2，即结构相似，分子组成相差两个CH2，所以一定互为同系物，故D正确；故选B。 8．下列说法不正确的是( ) A．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处 B．创伤时，清理干净伤口后，可用双氧水或碘酒擦洗，然后用创口贴外敷 C．Na2O2不可随意丢弃，可通过化学反应将其转化为一般化学品后再处理 D．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用稀NaHCO3溶液冲洗 【答案】A 【解析】A项，新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸见光易分解，所以新制的氯水保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处，A错误；B项，双氧水或碘酒具有杀菌消毒的作用，所以创伤时清理干净伤口后，可用双氧水或碘酒擦洗，然后用创口贴外敷，B正确；C项，Na2O2属于强氧化剂，不可随意丢弃，可通过化学反应将其转化为一般化学品后再处理，C正确；D项，浓硫酸具有强腐蚀性和酸性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用稀NaHCO3溶液冲洗，D正确；故选A。 9．我国历史悠久，历史上为化学科学的发展做出过很多重大贡献，下列说法不正确的是( ) A．我国是世界上发明陶瓷、冶金、火药、造纸、酿造和印染等较早的国家 B．侯德榜发明了联合制碱法，使得我国的烧碱制造技术获得了突破 C．我国明代李时珍的《本草纲目》和宋应星的《天工开物》等著作中，都蕴含着丰富的化学知识和经验 D．我们科学家在世界上首次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素 【答案】B 【解析】A项，我国是世界上发明陶瓷、冶金、火药、造纸、酿造和印染等较早的国家，符合化学史事实，A正确；B项，侯德榜发明联合制碱法，制取的是纯碱，烧碱为NaOH，B错误；C项，明代李时珍撰写了《本草纲目》、宋应星撰写了《天工开物》，书中蕴含着丰富的化学知识和经验，C正确；D项，我国科学家在世界上第一次用化学方法合成的结晶牛胰岛素是一种具有生物活性的蛋白质，D正确；故选B。 10．(2024·浙江省部分学校高三下学期模拟考试)下列实验能达到实验目的的是( ) A．图①操作可除去溴水中的溴单质 B．图②操作用于分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯，将分层的液体依次从下口放出 C．图③装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气 D．图④装置用于蒸馏、收集低沸点成分，冷凝水应该从 a口进b口出 【答案】C 【解析】A项，图①中为过滤，应该用有机溶剂萃取溴水中的溴，A错误；B项，在使用分液漏斗时，下层液体先从下层放出，上层液体再从上层倒出，B错误；C项，铁和水蒸气在高温时发生反应生成四氧化三铁和氢气，氢气被肥皂泡收集，可以用点燃肥皂泡的方法检验氢气，C正确；D项，蒸馏时，冷凝水应该下口进，上口出，即应该从 b口进a口出，D错误；故选C。 11．下列离子方程式书写正确的是( ) A．大理石与稀硝酸反应：CO32-+2H+= CO2↑+H2O B．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO D．过量铁粉投入稀硝酸中：3Fe＋8H++2NO3-===3Fe2+＋2NO↑＋4H2O 【答案】D 【解析】A项，碳酸不稳定，应写成二氧化碳和水，将稀硝酸滴在大理石上，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A错误；B项，碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合，氢氧根不能完全反应，发生反应的离子方程式为Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，B错误；C项，少量 SO2气体通入 Ca(ClO)2溶液中，反应的离子方程式为：SO2+Ca2++3ClO-+H2O=CaSO4↓+ Cl-+ 2HClO，C错误；D项，铁粉过量，应生成Fe2+，反应的离子方程式为3Fe＋8H++2NO3-===3Fe2+＋2NO↑＋4H2O，D正确；故选D。 12．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是( ) 材料 组成和结构变化 性能变化 A 生铁 增加含碳量 延展性增强 B 铝合金 增加表面氧化膜厚度 抗腐蚀性增强 C 普通玻璃 加入金属氧化物 玻璃呈现彩色 D 粗硅 减少杂质 导电性增强 【答案】A 【解析】A项，钢的延展性好于生铁，减少生铁中含碳量，能改变钢铁性能，增强其延展性，A错误；B项，增加表面氧化膜厚度，能更好保护内部金属，增强抗腐蚀性，B正确；C项，加入金属氧化物，使得玻璃成分发生改变，而呈现彩色，如蓝色钴玻璃，茶色玻璃等，C正确；D项，粗硅纯度增加，使得其导电性增强，D正确；故选A。 13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( ) A．25℃，101kPa时，22.4L CH4中含有的原子数小于5NA B．1molCu与足量的硫黄反应，转移电子数为NA C．4.6g分子式为C2H6O的有机物中含有键数一定为0.5NA D．在标准状况下，20mL NH3和60mL SO2所含分子个数比为1∶3 【答案】C 【解析】A项，25℃、101kPa时气体摩尔体积大于标准状况时的气体摩尔体积，即大于22.4L/mol，所以25℃、101kPa时22.4LCH4的物质的量小于1mol，其中含有的原子数小于5NA，故A正确；B项，S的氧化性较弱，只能把铜氧化为+1价，所以1molCu与足量的硫黄反应，转移电子数为NA，故B正确；C项，4.6g分子式为C2H6O的物质，其物质的量为0.1mol，其中含有C-H键数可能为0.6NA，如CH3OCH3，也可能为0.5NA，如CH3CH2OH，故C错误；D项，同温同压，气体体积之比等于其物质的量之比，所以在标准状况下，20mLNH3和60mLSO2所含分子个数比为1∶3，故D正确；故选C。 14．现有短周期元素X、Y、Z、W和Q在元素周期表中的位置如图所示。其中W的气态氢化物在标准状况下的密度为1.52g/L，则下列说法正确的是( ) X Y Z W Q A．的最低价氢化物比的稳定，是因为前者存在较强的分子间作用力 B．氧化物对应水化物的酸性一定比氧化物对应水化物的酸性强 C．与能形成化合物Na2Y2，该化合物只含有离子键 D．原子半径：：r(Z)＞r(W)＞r(Y) 【答案】D 【解析】其中W的气态氢化物在标准状况下的密度为1.52g/L，其摩尔质量为1.52g/L×22.4L/mol≈34g/mol，为H2S，则W为S元素，根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z、Q分别是N、O、Si、Cl元素。A项，Y的最低价氢化物为H2O、W的最低价氢化物是H2S，非金属性O＞S，Y的最低价氢化物比W的稳定，是因为前者存在的化学键较强，与其分子间作用力无关，A错误；B项，Q的氧化物对应水化物的酸性可能比W的氧化物对应水化物的酸性弱，如：H2SO3、H2SO4的酸性都大于HClO，B错误；C项，Na与Y能形成化合物Na2O2，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、过氧根离子中存在O-O共价键，C错误；D项，同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大，所以原子半径：r(W)＞r(Y)，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径：r(Z)＞r(W)，则存在原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(Y)，D正确；故选D。 15．一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述不正确的是( ) A．与互为同分异构体 B．1 mol该物质最多能与Na反应得1 mol H2 C．1mol该物质最多能与2mol H2发生加成反应 D．1 mol该物质最多能与Na2CO3反应得22 g CO2 【答案】C 【解析】A项，同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；两者符合同分异构体的定义，故A正确；B项，羟基、羧基均可以和钠反应生成氢气，则1 mol该物质最多能与Na反应得1 mol H2，故B正确；C项，分子中只有碳碳双键可以和氢气加成，1mol该物质最多能与1mol H2发生加成反应，故C错误；D项，分子中只有羧基和碳酸钠反应，1 mol该物质最多能与Na2CO3反应得0.5mol二氧化碳，也就是22 g CO2，故D正确；故选C。 16．某化学反应中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是( ) A．该反应过程中反应物断键释放的能量大于生成物成键吸收的能量 B．若反应生成液态氨气，则放热量小于92kJ C．该反应需要使用高温高压条件，可能与氮气的键能过大有关 D．1 molN2和3 molH2在某密闭容器中充分反应，反应放热92 kJ 【答案】C 【解析】A项，由图可知，该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，A错误；B项，液态氨气的能量低于气态氨气，若反应生成2 mol液态氨气，则放热量大于92 kJ，B错误；C项，氮气分子中的三键具有非常大的键能，这使得氮气的化学性质非常稳定，不容易与其他物质发生反应，该反应需要使用高温高压条件，可能与氮气的键能过大有关，C正确；D项，该反应为可逆反应，1 molN2和3 molH2在某密闭容器中充分反应生成NH3的物质的量小于2mol，反应放热小于92 kJ，D错误；故选C。 17．一种空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是( ) A．正极的电极反应式为：NO+2H2O-3e-=NO3-+4H+ B．消耗0.1molO2时，质子交换膜左边质量变化3.6g C．若产生1molHNO3，则通入O2的体积应大于16.8L D．增大电极表面的粗糙程度，对电极反应速率无影响 【答案】B 【解析】燃料电池中，通燃料一极为负极，通入氧气或空气一极为正极。A项，燃料电池中，通燃料一极为负极，即通入NO的一极为负极，NO失去电子发生氧化反应生成硝酸根离子，NO+2H2O-3e-=NO3-+4H+，A错误；B项，消耗0.1molO2时，转移电子0.4mol，反应NO，同时由0.4mol氢离子(为0.4g)移向右侧，则质子交换膜左边质量变化3.6g，B正确；C项，没有标况，不确定氧气的体积，C错误；D项，增大电极表面的粗糙程度，导致反应物接触面积变化，对电极反应速率有影响，D错误；故选B。 18．研究反应2XY+3Z的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是( ) A．比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快 B．比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快 C．若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 D．在0～10min之间，实验④的平均速率v(Y)=0.06mol/(L•min) 【答案】D 【解析】A项，①②温度相同，但浓度不同，①浓度较大，可得出增大反应物浓度，化学反应速率加快，选项A正确；B项，实验②④起始浓度相同，但温度不同，④反应速率较大，可得出：升高温度，化学反应速率加快，选项B正确；C项，②③温度、浓度相同，③反应速率较大，应为加入催化剂，选项C正确；D项，在0～10min之间，实验④X的浓度变化为0.06mol/L，则，选项D错误。故选D。 19．下列实验操作、现象、结论都正确的是( ) 选项 实验操作与现象 结论 A 把温度计插入滴加了几滴水的碳酸氢钠固体中，温度计读数下降 碳酸氢钠溶解放热 B 用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，试纸变白 Cl2分子具有漂白性 C 向分别装有盐酸和氢氧化钠溶液的两支试管中，各加入一小块铝片，两支试管均产生气泡 铝片与酸、碱都能反应 D 向二氧化硫的水溶液中滴入1~2滴品红溶液，振荡，溶液变为无色 二氧化硫有强氧化性 【答案】C 【解析】A项，把温度计插入滴加了几滴水的碳酸氢钠固体中，温度计读数下降，说明碳酸氢钠溶解吸热，A错误；B项，用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，试纸变白，原因是氯水中的HClO具有漂白性，B错误；C项，向分别装有盐酸和氢氧化钠溶液的两支试管中，各加入一小块铝片，两支试管均产生气泡，说明铝片与酸、碱都能反应，C正确；D项，向二氧化硫的水溶液中滴入1~2滴品红溶液，振荡，溶液变为无色，说明二氧化硫具有漂白性，D错误；故选C。 20．一种皂化废料含有CaCO3、Ca(OH)2、Mg(OH)2和SiO2，对其进行综合利用可得到碳酸镁和轻质碳酸钙，实现“变废为宝”。其工艺流程如图所示，下列说法错误的是( ) A．“溶解浸取”时可用稀盐酸代替氯化铵，且后续流程不变 B．“碳化I”发生的主要反应为Ca2++2NH3•H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4++H2O C．此工艺中可循环使用NH4Cl和CO2，实现“变废为宝” D．此工艺不产生有毒有害物质，且有利于实现“碳达峰，碳中和” 【答案】A 【解析】“溶解浸取”时浸取液为氯化铵溶液，利用其水解产生的H+对皂化液渣进行溶浸。联系后续流程可知，CaCO3、Ca(OH)2被溶浸为Ca2+进入滤液，而Mg(OH)2不反应，和SiO2一起进入滤渣，滤液经过碳化得到CaCO3，滤渣经碳化得到碳酸氢镁溶液，过滤除去SiO2，碳酸氢镁热解得到碳酸镁。A项，若使用盐酸代替氯化铵溶液，会将滤渣中的Mg(OH)2全部溶解，后续需要将氯化钙和氯化镁分离，流程会发生改变，A项错误；B项，“碳化I”是将滤液中的Ca2+转化为碳酸钙，发生的主要反应为：Ca2++2NH3•H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4++H2O，B选正确；C项，碳酸氢镁热解产生的CO2可以在碳化步骤中循环利用，“碳化I”中产生氯化铵可知溶解浸取中循环利用，C项正确；D项，此工艺中不产生有毒有害物质，且消耗了CO2，有利于实现“碳达峰，碳中和”，D项正确；故选A。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$