精品解析：山东省临沂市临沭县2022-2023学年九年级下学期5月期中化学试题

山东省临沂市临沭县2022-2023学年九年级下学期5月期中 化学试题 一、选择题（本题共16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题3分，共38分） 1. “归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是 A. 因为Na+、Cl-的最外层电子数均为8，所以最外层电子数为8的粒子都是离子 B. 因为化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化 C. 催化剂在化学反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质都是催化剂 D. 元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的，则最外层电子数相等化学性质相似 2. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是 A. 称量氢氧化钠固体质量 B. 稀释浓硫酸 C. 蒸发食盐水 D. 测定溶液的pH 3. 下列做法与提倡的“建设环保城市”相符的是 A. 焚烧农田中产生的秸秆，增加土地肥效 B. 向蔬菜上喷洒毒性强的农药，预防虫害 C. 春节期间大量燃放鞭炮，增加节日气氛 D. 推广使用风力发电代替火力发电 4. 建立宏观和微观的联系是化学学科的重要思想之一。下列分析错误的是 A. 氮气不如氧气活泼——不同的分子性质不同 B. 金刚石不导电而石墨导电——原子的结构不同 C. 非吸烟者在公共场所吸“二手烟”——微粒在不断运动着 D. 注射器中的气体通过压缩体积会变小——加压时，气体分子间隔变小 5. 规范操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测定溶液的 C. 倾倒液体 D. 加热液体 6. 每年5月21日为联合国确定的“国际茶日”。儿茶素(C22H18O11)是一种绿茶提取物，具有抗菌、抗病毒等作用，下列有关儿茶素的说法正确的是 A. 属于无机物 B. 含有51个原子 C. 组成元素的种类和乙醇相同 D. 氧元素质量分数最小 7. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下表，下列关于此反应说法不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 A. 表中待测数值是20 B. 反应中甲与丙变化的质量比为 C. 物质乙可能是该反应的催化剂 D. 该反应是分解反应 8. 水是生命之源，是一种最常用的溶剂。下列有关水和溶液的说法正确的是 A. 生活中利用加热煮沸方法降低水的硬度 B. 加入活性炭可以促进水中的悬浮杂质沉降 C. 均一、稳定的液体一定是溶液 D. 某溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定变小 9. 学习要善于归纳和总结。以下完全正确的是 A对化学史的认识 B.日常生活经验 ①拉瓦锡研究了空气的成分 ②门捷列夫编制了元素周期表 ①长期喝纯净水——有利于身体健康 ②臭氧在空气中含量超标时—减少户外运动 C.物质的分类 D.对微粒的认识 ①过氧化氢溶液属于氧化物 ②纯净物包含化合物和单质 ①氧化汞是氧化汞分子构成的 ②氢原子是最小的微粒，不可再分 A. A B. B C. C D. D 10. 尿素是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 氮原子结构示意图为 B. 反应物和生成物中共涉及三种氧化物 C. 参加反应的和质量比为17：22 D. 尿素中碳元素与氮元素的质量比为6：7 11. 下列有关CO2实验室制取和性质验证操作叙述中，正确的是 A. 实验室通常在高温下，煅烧石灰石制取 CO2气体 B. 将CO2通入紫色石蕊试液中，可看到试液变红 C. 将 CO2通入盛有燃着的高低不同两只蜡烛的烧杯中，高的蜡烛先熄灭 D. 将燃着的木条伸入集气瓶中，检验 CO2是否收集满 12. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 甲和丙两种物质的溶解度相等 B. 甲的饱和溶液中含有少量的乙，可以用冷却结晶方法提纯甲物质 C. t2℃时，将25g甲物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液质量为75g D. 甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，温度由t2℃降到t1℃，都有晶体析出 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和棉花 点燃，闻气味 B 比较锌、铁、铜的金属活动性 将铜丝、铁丝分别浸入硫酸锌溶液中 C 配制溶质质量分数为的溶液 向盛有固体的烧杯中，加入水，搅拌 D 探究乙醇中是否有氧元素 取样，点燃，在火焰上方罩干燥烧杯 A. A B. B C. C D. D 14. 河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、K+、Ba2+、Cl-、SO、CO六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂废水的pH＜7，则甲厂废水中的离子是 A. H+、Ba2+、Cl- B. K+、SO、CO C. H+、SO、CO D. H+、K+、Ba2+ 15. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离铜粉和铁粉 用磁铁吸引 B 区分硫酸铜溶液和稀硫酸 观察溶液颜色 C 鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金) 加稀盐酸，观察现象 D 除去一氧化碳中少量的二氧化碳气体 点燃混合气体 A. A B. B C. C D. D 16. 下列图像能正确反映对应的实验操作的是 A 稀盐酸加水稀释 B. 分别向等质量铁粉和锌粉中加入等体积等浓度过量的稀硫酸 C. 向一定量的碳酸钙中加入稀盐酸 D. 红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 二、填空题（本题共7小题，化学方程式每个2分，其余每个1分，共38分） 17. 茶文化源远流长。为了了解茶叶的组成和作用，学习小组查得某茶叶样品的成分及含量如图所示： （1）茶叶含量最高的基本营养素是______。 （2）茶多酚具有强血管、降血脂的作用。某种茶多酚的化学式为C6H6O2，其氢、氧元素的质量比为______。 （3）茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是______(填“元素”或“单质”)。 （4）茶叶中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如图所示，硒原子的核外电子数为______。 18. 我国化学家张青莲在测定铒、铟等元素的相对原子质量方面作出了卓越贡献。铒元素在元素周期表中的有关信息如图1所示，铟元素的原子结构示意图如图2所示。 （1）铒的相对原子质量为 ______；铒属于______（金属或非金属）元素。 （2）图2中x＝______，该元素的原子在化学反应中容易______电子（填“失去”或“得到”）。 19. 从多角度认识化学反应，有助于形成系统思维。如图是乙炔（C2H2）燃烧反应的微观示意图，请回答下列问题。 （1）物质变化角度 ①从微观角度分析，该反应前后发生改变的微观粒子是_______。 ②从宏观角度分析，该反应产生了新物质：点燃纯净的乙炔气体使其充分燃烧，化学方程式为_______。 （2）能量变化角度 乙炔燃烧实现了从_______能到热能和光能的转化，可以利用这一反应放出的热量进行金属切割或焊接。 （3）反应条件角度 使用乙炔燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，可以调大氧气的进气量，从而调控燃烧。请另列举一个调控化学反应的实例_______。 20. 化学就在我们身边，生活中蕴含着丰富的化学知识。请回答下列问题： （1）今天是红红同学生日，红红许下了美好生日愿望吹灭了生日蜡烛，请写出其中的灭火原理。 （2）湿衣服晒在太阳下，容易干。 （3）为防止食品腐烂，食品袋中通常填充一种气体，该气体可以是空气中含量最多的气体，请说出该气体的名称。 21. 金属资源在生活和生产中应用十分广泛，请回答下列问题。 （1）“共享单车”极大地方便了市民出行。 ①如图所示，单车上标示出的部件中由金属材料制成的是_______（填字母序号）。 ②铝合金的硬度比纯铝_______（填“大”或“小”） 。 ③单车链条采取的防锈措施是_______。 （2）向硝酸银溶液中加入一定量的锌和铜的混合粉末，充分反应后过滤，滤液呈无色，则滤液中一定含有的溶质是_______（写化学式）。 22. 如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图，回答下列问题。 （1）t1°C时甲的溶解度为______。 （2）甲中混有少量的乙，要提纯甲可采用的方法为______。 （3）t2°C时将30g的丙物质加入到50g的水中，充分溶解后，所得溶液的质量为：______g。 （4）下列说法正确的是______（填序号）。 A. 溶解度：甲>乙>丙 B. t2°C时等质量的甲、乙饱和溶液，升温至t3°C，溶剂质量：甲>乙 C. t2°C时甲、丙饱和溶液中所含溶质质量相等。 D. t3°C时甲、乙、丙的饱和溶液，降温至t1°C，溶质质量分数：乙>甲=丙 23. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯MgO，流程如图： 已知：①转化时发生的反应：H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O ②金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表： pH Fe(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀 1.9 9.1 完全沉淀 3.2 11.1 （1）为了加快“溶解”速率，可采取的措施是___________； （2）写出“溶解”后所得溶液中的阳离子符号___________。 （3）“转化”过程中，FeSO4转化率随反应温度的变化关系如图所示。请分析FeSO4转化率随着温度的升高先增大后减小的原因___________。 （4）“调pH”时，溶液pH不宜过大。其原因除pH过大将增加氨水的使用量，还可能_____。 （5）“煅烧”是MgSO4与C的反应，该反应生成一种固体氧化物和两种气体氧化物，一种为温室效应的气体，另一种为形成酸雨的气体。则反应的化学方程式是___________。 三、实验探究题（本题共2小题，化学方程式每个2分，其余每个1分，共14分） 24. 实验室常用如图装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题： （1）写出仪器b的名称：______。 （2）制取二氧化碳所需的发生装置__________（填字母）；若将F装置装入适量澄清石灰水用来检验二氧化碳，气体应该从__________（填“c”或“d”）端通入集气瓶，写出瓶中发生反应的化学方程式：_________。 （3）某同学用排水法收集一瓶氧气，当导管口刚有气泡冒出时就开始收集，这样做导致的后果是_____。该同学认为自己收集到的气体中氧气浓度一定高于空气中氧气浓度，你是否同意该同学观点，并设计实验证明_________。 25. 足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行了如下探究。 【查阅资料】 ①嗅盐是一种盐类物质和香料(不参与下列探究中的任何反应)组成，能释放出氨味气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。 ②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵溶液不发生反应。 【提出问题】嗅盐中盐类物质是什么? 【实验探究】 （1）填写表中空格。 实验 小军的实验 方案 嗅盐与_______混合研磨(填物质名称) 现象 闻到较浓烈刺激性气味且试纸变蓝 _______ 结论 嗅盐中含有 嗅盐中含有 【质疑】 （2）有同学认为小军的实验不严谨，原因是_______(用化学方程式表示)；请你补做一个实验确认存在的结论：_______(写出实验步骤、现象和结论)。 【继续探究】同学们利用如图装置进一步测定嗅盐中碳酸铵的质量分数。 【数据记录】实验称取样品质量m1，反应前后装有氢氧化钠固体的球形干燥管的总质量分别为 m2和m3，反应前后烧杯及烧杯内溶液的总质量分别为m4和m5。 【数据处理】 （3）通过测得数据计算出嗅盐中碳酸铵的质量分数表达式为_______。 【反思与评价】 （4）关于该实验的说法正确的是____。 A. 滴入过量的氢氧化钠溶液后要对试管进行加热，否则测定结果会偏小 B. 停止加热前后要通入一段时间空气，否则测定结果会偏小 C. 倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸 D. 可以用浓硫酸代替稀硫酸 四、计算题（本题共1小题，共10分） 26. 某同学在实验室中用高锰酸钾制取氧气，实验前他准确称取5克高锰酸钾，收集到一定量气体后停止加热，冷却后称量剩余固体的质量为4.68克。请计算： （1）生成氧气的质量为___________克。 （2）高锰酸钾的分解率(分解率指的是已分解的高锰酸钾占总的高锰酸钾的质量百分比) （3）试从化学方程式分析，若高锰酸钾完全反应，产生氧气的氧元素的质量与原高锰酸钾中氧元素的质量比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 山东省临沂市临沭县2022-2023学年九年级下学期5月期中 化学试题 一、选择题（本题共16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题3分，共38分） 1. “归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是 A. 因为Na+、Cl-的最外层电子数均为8，所以最外层电子数为8的粒子都是离子 B. 因为化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化 C. 催化剂在化学反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质都是催化剂 D. 元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的，则最外层电子数相等化学性质相似 【答案】B 【解析】 【详解】A、Na+、Cl-的最外层电子数均为8，但最外层电子数为8的粒子不一定是离子，也可能是稀有气体原子，故选项推理不正确； B、化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化，故选项推理正确； C、催化剂在化学反应前后质量不变，但反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是没有参与反应的物质，故选项推理不正确； D、元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的，但最外层电子数相等化学性质不一定相似，如氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁原子的最外层电子数为2，为金属元素，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相同，故选项推理不正确。 故选B。 2. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是 A. 称量氢氧化钠固体质量 B. 稀释浓硫酸 C. 蒸发食盐水 D. 测定溶液的pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、托盘天平使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误； B、稀释浓硫酸操作是酸入水，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中，图中所示操作错误； C、蒸发需要玻璃棒搅拌，防止液体局部过热导致液体外溅，图中所示操作正确； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。 故选C。 3. 下列做法与提倡的“建设环保城市”相符的是 A. 焚烧农田中产生的秸秆，增加土地肥效 B. 向蔬菜上喷洒毒性强的农药，预防虫害 C 春节期间大量燃放鞭炮，增加节日气氛 D. 推广使用风力发电代替火力发电 【答案】D 【解析】 【详解】A、焚烧农田中产生的秸秆，会产生大气污染物，故A选项不符合题意； B、向蔬菜上喷洒毒性强的农药，会引起人中毒，故B选项不符合题意； C、春节期间大量燃放鞭炮，会产生大气污染物，故C选项不符合题意； D、推广使用风力发电代替火力发电，有利于环境保护，故D选项符合题意。 故选D。 4. 建立宏观和微观的联系是化学学科的重要思想之一。下列分析错误的是 A. 氮气不如氧气活泼——不同的分子性质不同 B. 金刚石不导电而石墨导电——原子的结构不同 C. 非吸烟者在公共场所吸“二手烟”——微粒在不断运动着 D. 注射器中的气体通过压缩体积会变小——加压时，气体分子间隔变小 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气不如氧气活泼，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确； B、金刚石不导电而石墨导电，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释错误； C、非吸烟者在公共场所吸“二手烟”，是因为烟气中的微粒在不断运动着，运动到空气中，使人们吸到“二手烟”，故选项解释正确； D、注射器中的气体通过压缩体积会变小，是因为分子间有间隔，加压时，气体分子间隔变小，故选项解释正确； 故选：B。 5. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测定溶液的 C. 倾倒液体 D. 加热液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作不正确； B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确； C、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，故图示操作正确； D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。 故选：C。 6. 每年5月21日为联合国确定的“国际茶日”。儿茶素(C22H18O11)是一种绿茶提取物，具有抗菌、抗病毒等作用，下列有关儿茶素的说法正确的是 A. 属于无机物 B. 含有51个原子 C. 组成元素的种类和乙醇相同 D. 氧元素质量分数最小 【答案】C 【解析】 【详解】A.由儿茶素的化学式可知儿茶素由碳、氢、氧三种元素组成，属于有机物，故选项说法错误； B.由儿茶素化学式可知，一个分子中含有51个原子，故选项说法错误； C.由儿茶素化学式可知儿茶素由碳、氢、氧三种元素组成，由乙醇的化学可知乙醇由碳、氢、氧三种元素组成，儿茶素和乙醇都由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确； D.中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为，则氢元素的质量分数最小，故选项说法正错误； 故选：C。 7. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下表，下列关于此反应说法不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 A. 表中待测数值是20 B. 反应中甲与丙变化的质量比为 C. 物质乙可能是该反应的催化剂 D. 该反应是分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变。设反应后甲的质量为x，则，解得x=20g，A选项正确； B、待测值为20，则反应中甲与丙变化的质量比为，B选项错误； C、物质乙的质量在反应前后保持不变，则乙可能是该反应的催化剂，C选项正确； D、反应后，甲、丙的质量增加，丁的质量减少，乙的质量不变，则该反应由丁反应生成甲、丙，由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应，D选项正确。 故选：B。 8. 水是生命之源，是一种最常用的溶剂。下列有关水和溶液的说法正确的是 A. 生活中利用加热煮沸方法降低水的硬度 B. 加入活性炭可以促进水中的悬浮杂质沉降 C. 均一、稳定的液体一定是溶液 D. 某溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定变小 【答案】A 【解析】 【详解】A、煮沸能将水中的钙镁化合物转化成沉淀，从而降低水的硬度，选项正确； B、加入明矾可以促进水中的悬浮杂质沉降，加入活性炭能吸附水中的色素和异味，选项错误； C、溶液具有均一稳定性，但均一稳定的液体不一定都是溶液，如水，选项错误； D、饱和溶液恒温蒸发水分会析出晶体，析出晶体后的溶液仍是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，选项错误； 故选A。 9. 学习要善于归纳和总结。以下完全正确的是 A对化学史的认识 B.日常生活经验 ①拉瓦锡研究了空气的成分 ②门捷列夫编制了元素周期表 ①长期喝纯净水——有利于身体健康 ②臭氧在空气中含量超标时—减少户外运动 C.物质的分类 D.对微粒的认识 ①过氧化氢溶液属于氧化物 ②纯净物包含化合物和单质 ①氧化汞是氧化汞分子构成的 ②氢原子是最小的微粒，不可再分 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、①拉瓦锡首先通过实验研究了空气的成分，故正确；②门捷列夫编制了元素周期表，故正确；故A完全正确； B、①纯净水中缺少人体所需的各种矿物质，所以长期喝纯净水，不利于身体健康，故错误；②臭氧属于空气污染物，臭氧在空气中含量超标时，需要减少户外运动，故正确；故B不完全正确； C、①过氧化氢溶液手过氧化氢和水组成的，属于混合物，故错误；②纯净物包含单质和化合物，由同种钙元素组成的纯净物，属于单质，由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确；故C不完全正确； D、①氧化汞是由氧化汞分子构成的，故正确；②氢原子是由原子核和核外电子构成的，所以氢原子不是最小的微粒，可再分，故错误；故D不完全正确； 故选：A。 10. 尿素是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 氮原子结构示意图为 B. 反应物和生成物中共涉及三种氧化物 C. 参加反应的和质量比为17：22 D. 尿素中碳元素与氮元素的质量比为6：7 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮是7号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故氮原子核外电子排布为2、5，故氮原子结构示意图为：，不符合题意； B、该反应涉及的物质为氨气、二氧化碳、尿素和水，氨气是由N、H元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物；二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；尿素是由C、O、N、H元素组成的化合物，不属于氧化物；水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，涉及两种氧化物，不符合题意； C、参加反应的氨气和二氧化碳的质量比为：，符合题意； D、尿素中碳元素与氮元素的质量比为：，不符合题意。 故选C。 11. 下列有关CO2实验室制取和性质验证的操作叙述中，正确的是 A. 实验室通常在高温下，煅烧石灰石制取 CO2气体 B. 将CO2通入紫色石蕊试液中，可看到试液变红 C. 将 CO2通入盛有燃着的高低不同两只蜡烛的烧杯中，高的蜡烛先熄灭 D. 将燃着的木条伸入集气瓶中，检验 CO2是否收集满 【答案】B 【解析】 【详解】A、在实验室中用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，高温煅烧石灰石是工业制取二氧化碳的原理，故A不正确； B、将CO2通入紫色石蕊溶液中时，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故可看到溶液变红，故B正确； C、由于二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，所以将 CO2通入盛有燃着的高低不同两只蜡烛的烧杯中，低的蜡烛先熄灭，故C不正确； D、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，检验二氧化碳气体是否收集满的方法是：将燃着的木条放到集气瓶口处，若观察到木条熄灭，则说明已收集满二氧化碳气体，故D不正确； 故选：B。 12. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 甲和丙两种物质的溶解度相等 B. 甲的饱和溶液中含有少量的乙，可以用冷却结晶方法提纯甲物质 C. t2℃时，将25g甲物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液质量为75g D. 甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，温度由t2℃降到t1℃，都有晶体析出 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、未指明温度，无法比较两物质的溶解度大小，此选项不正确； B、甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，但甲的溶解度受温度变化影响大，乙的溶解度受温度变化影响小，故在冷却甲的热饱和溶液时，大部分甲会析出，乙会留在滤液中，从而达到提纯甲的目的，故甲的饱和溶液中含有少量的乙，可以用冷却结晶方法提纯甲物质，此选项正确； C、t2℃时，甲的溶解度是25g，即在该温度下，100g水中最多能溶解25g甲物质，50g水中最多能溶解12.5g甲物质，故将25g甲物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液质量为62.5g，此选项不正确； D、甲、乙两种物质的溶解度随着温度的降低而减小，丙的溶解度随着温度的降低而增大，故将三种物质的饱和溶液，由t2℃降到t1℃时，甲和乙有晶体析出，丙不析出晶体，此选项不正确。 故选B。 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛和棉花 点燃，闻气味 B 比较锌、铁、铜的金属活动性 将铜丝、铁丝分别浸入硫酸锌溶液中 C 配制溶质质量分数为的溶液 向盛有固体的烧杯中，加入水，搅拌 D 探究乙醇中是否有氧元素 取样，点燃，在火焰上方罩干燥烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，棉花灼烧有烧纸的气味，则能鉴别，该方案能达到目的； B、铜、铁均不能和硫酸锌反应，则说明锌最活泼，但不能比较铁和铜的金属活动性顺序，该方案不能达到目的； C、配制溶质质量分数为 5% 的 NaCl 溶液，应向5g氯化钠固体的烧杯内，计入95mL的水，而不是100mL的水，该方案不能达到目的； D、干燥烧杯内壁有水雾，则说明蜡烛燃烧生成水，蜡烛燃烧消耗氧气，根据反应前后元素种类不变，则可知蜡烛中含有氢元素，该方案不能达到目的。 故选A。 14. 河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、K+、Ba2+、Cl-、SO、CO六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂废水的pH＜7，则甲厂废水中的离子是 A. H+、Ba2+、Cl- B. K+、SO、CO C. H+、SO、CO D. H+、K+、Ba2+ 【答案】A 【解析】 【详解】甲厂废水的pH＜7，显酸性，说明甲厂废水中含氢离子，氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能共存，故乙厂废水中含碳酸根离子，碳酸根离子能与钡离子结合生成碳酸钡，不能共存，则甲厂废水中含钡离子，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡，不能共存，则乙厂废水中含硫酸根离子，根据电荷守恒，则乙厂废水中含钾离子，则甲厂废水中含氢离子、钡离子、氯离子。 故选A。 15. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离铜粉和铁粉 用磁铁吸引 B 区分硫酸铜溶液和稀硫酸 观察溶液颜色 C 鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金) 加稀盐酸，观察现象 D 除去一氧化碳中少量的二氧化碳气体 点燃混合气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、磁铁能吸引铁粉，不能吸引铜粉，可用磁铁可分离铜粉和铁粉，故选项实验方案能达到实验目的； B、硫酸铜溶液和稀硫酸分别显蓝色、无色，用观察溶液颜色的方法可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的； C、取样品放入稀盐酸中，观察是否有气泡，产生气泡的是假黄金，没有气泡产生的是真黄金，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的； D、虽然一氧化碳能燃烧，但由于二氧化碳气体中混有少量一氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，所以根本就不能点燃一氧化碳，故选项实验方案不能达到实验目的。 故选D。 16. 下列图像能正确反映对应的实验操作的是 A. 稀盐酸加水稀释 B. 分别向等质量的铁粉和锌粉中加入等体积等浓度过量的稀硫酸 C. 向一定量的碳酸钙中加入稀盐酸 D. 红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、盐酸显酸性，溶液pH<7，稀释时酸性较弱，pH会接近7，但不会大于7，该选项图像不正确； B、锌比铁活泼，则锌和硫酸反应更快，又由于、，则消耗等质量的锌和铁时，铁产生的氢气较多，该选项图像不正确； C、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应过程中气体质量不断增加，但当完全反应时，气体质量不变，该选项图像正确； D、红磷燃烧放热，则反应放热，装置中的压强增大，但随着氧气的消耗，压强又不断减小，且最终降至常温时，压强小于开始时的压强，该选项图像不正确。 故选C。 二、填空题（本题共7小题，化学方程式每个2分，其余每个1分，共38分） 17. 茶文化源远流长。为了了解茶叶的组成和作用，学习小组查得某茶叶样品的成分及含量如图所示： （1）茶叶含量最高的基本营养素是______。 （2）茶多酚具有强血管、降血脂的作用。某种茶多酚的化学式为C6H6O2，其氢、氧元素的质量比为______。 （3）茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是______(填“元素”或“单质”)。 （4）茶叶中的硒有防癌作用。硒在元素周期表中的部分信息如图所示，硒原子的核外电子数为______。 【答案】（1）蛋白质 （2）3：16 （3）元素 （4）34 【解析】 【小问1详解】 六大基本营养素包括：蛋白质、糖类、油脂、水、无机盐、维生素，由图可知，茶叶含量最高的基本营养素是蛋白质； 【小问2详解】 茶多酚中氢、氧元素的质量比为：； 【小问3详解】 这里的“氟”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：元素； 【小问4详解】 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故硒原子的核外电子数为34。 18. 我国化学家张青莲在测定铒、铟等元素的相对原子质量方面作出了卓越贡献。铒元素在元素周期表中的有关信息如图1所示，铟元素的原子结构示意图如图2所示。 （1）铒的相对原子质量为 ______；铒属于______（金属或非金属）元素。 （2）图2中x＝______，该元素的原子在化学反应中容易______电子（填“失去”或“得到”）。 【答案】（1） ①. 167.3 ②. 金属 （2） ①. 18 ②. 失去 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表中，元素名称下方数字表示相对原子质量，故铒的相对原子质量为167.3； 由“金”字旁可知，铒属于金属元素； 【小问2详解】 在原子中，质子数=核外电子数，故49=2+8+x+18+3，x=18； 该原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去电子。 19. 从多角度认识化学反应，有助于形成系统思维。如图是乙炔（C2H2）燃烧反应的微观示意图，请回答下列问题。 （1）物质变化角度 ①从微观角度分析，该反应前后发生改变的微观粒子是_______。 ②从宏观角度分析，该反应产生了新物质：点燃纯净的乙炔气体使其充分燃烧，化学方程式为_______。 （2）能量变化角度 乙炔燃烧实现了从_______能到热能和光能的转化，可以利用这一反应放出的热量进行金属切割或焊接。 （3）反应条件角度 使用乙炔燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，可以调大氧气的进气量，从而调控燃烧。请另列举一个调控化学反应的实例_______。 【答案】（1） ①. 乙炔分子、氧分子 ②. （2）化学 （3）碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，通过控制氧气的量可以控制生成物 【解析】 【小问1详解】 ①在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，故从微观角度分析，该反应前后发生改变的微观粒子是：乙炔分子、氧分子； ②由图可知，乙炔完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 乙炔燃烧，发光、放热，故实现了从化学能到热能和光能的转化； 【小问3详解】 另一个调控化学反应的实例：碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，通过控制氧气的量可以控制生成物。 20. 化学就在我们身边，生活中蕴含着丰富的化学知识。请回答下列问题： （1）今天是红红同学生日，红红许下了美好的生日愿望吹灭了生日蜡烛，请写出其中的灭火原理。 （2）湿衣服晒在太阳下，容易干。 （3）为防止食品腐烂，食品袋中通常填充一种气体，该气体可以是空气中含量最多的气体，请说出该气体的名称。 【答案】（1）降低温度至可燃物着火点以下 （2）湿衣服中的水分子不断运动着，阳光下温度高，水分子运动速率加快 （或分子在不断运动着，而且温度越高，运动的速率越快） （3）氮气 【解析】 【小问1详解】 吹灭蜡烛是吹过去了冷的空气使温度至可燃物着火点以下，从而蜡烛熄灭； 【小问2详解】 湿衣服晒在太阳下，容易干是因为湿衣服中的水分子不断运动着，阳光下温度高，水分子运动速率加快； 【小问3详解】 空气中氮气的体积分数占78%，且氮气化学性质稳定，因此可冲入食品袋内起到防腐作用。 21. 金属资源在生活和生产中应用十分广泛，请回答下列问题。 （1）“共享单车”极大地方便了市民出行。 ①如图所示，单车上标示出的部件中由金属材料制成的是_______（填字母序号）。 ②铝合金的硬度比纯铝_______（填“大”或“小”） 。 ③单车链条采取的防锈措施是_______。 （2）向硝酸银溶液中加入一定量的锌和铜的混合粉末，充分反应后过滤，滤液呈无色，则滤液中一定含有的溶质是_______（写化学式）。 【答案】（1） ①. ade ②. 大 ③. 涂油 （2）Zn(NO3)2 【解析】 【小问1详解】 ①a、铝合金属于合金，属于金属材料；b、塑料属于有机合成材料；c、橡胶轮胎由合成橡胶制成，合成橡胶属于合成材料；d、钢是铁的合金，属于金属材料；e、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，故由金属材料制成的是ade； ②铝合金是铝的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故铝合金的硬度比纯铝大； ③铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，单车链条采取的防锈措施是涂油； 【小问2详解】 金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向硝酸银溶液中加入一定量的锌和铜的混合粉末，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌完全反应后，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，滤液呈无色，说明铜没有参与反应，说明硝酸银已经完全反应，则滤液中一定含有的溶质是硝酸锌，故填：Zn(NO3)2。 22. 如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图，回答下列问题。 （1）t1°C时甲的溶解度为______。 （2）甲中混有少量的乙，要提纯甲可采用的方法为______。 （3）t2°C时将30g的丙物质加入到50g的水中，充分溶解后，所得溶液的质量为：______g。 （4）下列说法正确的是______（填序号）。 A. 溶解度：甲>乙>丙 B. t2°C时等质量的甲、乙饱和溶液，升温至t3°C，溶剂质量：甲>乙 C. t2°C时甲、丙饱和溶液中所含溶质质量相等。 D. t3°C时甲、乙、丙的饱和溶液，降温至t1°C，溶质质量分数：乙>甲=丙 【答案】（1）30g （2）降温结晶 （3）75g （4）BD 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t1°C时甲的溶解度为30g； 【小问2详解】 甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，甲中混有少量的乙，要提纯甲可采用的方法为降温结晶； 【小问3详解】 t2°C时，丙物质的溶解度为50g ，t2°C时将30g的丙物质加入到50g的水中，充分溶解后，所得溶液的质量为：25g+50g=75g； 【小问4详解】 A、没有指明溶液的温度，无法比较甲、乙、丙三种物质的溶解度大小，故选项说法错误； B、t2°C时乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量：甲>乙，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，所以t2°C时等质量的甲、乙饱和溶液，升温至t3°C，溶质质量和溶剂质量都没有发生改变，则t3°C时，溶剂质量：甲>乙，故选项说法正确； C、没有指明甲、丙溶液的质量是否相等，所以无法比较t2°C时甲、丙饱和溶液中所含溶质质量相等，故选项说法错误； D、甲和乙的溶解度都随温度降低而减小，丙的溶解度随温度降低而增大，t3°C时甲、乙、丙的饱和溶液，降温至t1°C时，甲和乙的溶液仍为饱和溶液，乙的溶解度大于甲，所以溶质质量分数：乙>甲，t1°C时，甲的溶解度等于t3°C时丙的溶解度，所以t1°C时，溶质质量分数：乙>甲=丙，故选项说法正确； 故选：BD。 23. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯MgO，流程如图： 已知：①转化时发生的反应：H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O ②金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表： pH Fe(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀 1.9 9.1 完全沉淀 3.2 11.1 （1）为了加快“溶解”速率，可采取的措施是___________； （2）写出“溶解”后所得溶液中的阳离子符号___________。 （3）“转化”过程中，FeSO4转化率随反应温度的变化关系如图所示。请分析FeSO4转化率随着温度的升高先增大后减小的原因___________。 （4）“调pH”时，溶液pH不宜过大。其原因除pH过大将增加氨水的使用量，还可能_____。 （5）“煅烧”是MgSO4与C的反应，该反应生成一种固体氧化物和两种气体氧化物，一种为温室效应的气体，另一种为形成酸雨的气体。则反应的化学方程式是___________。 【答案】（1）将菱镁矿粉碎（合理即可） （2）Mg2+、Fe2+、H+ （3）FeSO4的反应速率随温度升高而增大，FeSO4转化率先增大；当温度到75℃时，随温度升高过氧化氢分解速率加快，导致反应物浓度下降FeSO4转化率逐渐减小 （4）pH过大，会生成Mg（OH）2，导致高纯MgO产品产量降低 （5） 【解析】 【小问1详解】 溶解时，将菱镁矿粉碎，能增大接触面积，使反应更快更充分；（合理即可） 【小问2详解】 菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3），加入稀硫酸，碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水、二氧化碳，碳酸亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、水、二氧化碳，由题中信息可知，加过氧化氢转化过程中需要硫酸参加反应，所以溶解过程中硫酸有剩余，所得溶液中阳离子为Mg2+、Fe2+、H+； 【小问3详解】 由图像可看出，40~75℃范围内，随温度升高，反应的速率增大，FeSO4转化速率增大，温度大于75℃ ，随着温度的升高，H2O2受热分解导致反应物浓度下降，FeSO4转化率减小； 【小问4详解】 由上表可知pH为1.9时氢氧化铁开始沉淀，pH为9.1时氢氧化镁沉淀，要制得高纯氧化镁首先应除去杂质离子铁离子，所以加氨水调节pH时，应先调在1.9~9.1之间，让铁离子沉淀，镁离子不沉淀，除去铁离子，如过量加入氨水，pH 过大，会生成Mg(OH)2，导致高纯MgO产品产量降低； 小问5详解】 根据质量守恒定律和题意可知生成物中一种为温室效应的气体即CO2，另一种为形成酸雨的气体即SO2，生成的氧化物为MgO，所以硫酸镁与碳反应生成氧化镁、二氧化碳和二氧化硫，化学方程式为:。 三、实验探究题（本题共2小题，化学方程式每个2分，其余每个1分，共14分） 24. 实验室常用如图装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题： （1）写出仪器b的名称：______。 （2）制取二氧化碳所需的发生装置__________（填字母）；若将F装置装入适量澄清石灰水用来检验二氧化碳，气体应该从__________（填“c”或“d”）端通入集气瓶，写出瓶中发生反应的化学方程式：_________。 （3）某同学用排水法收集一瓶氧气，当导管口刚有气泡冒出时就开始收集，这样做导致后果是_____。该同学认为自己收集到的气体中氧气浓度一定高于空气中氧气浓度，你是否同意该同学观点，并设计实验证明_________。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. A ②. d ③. Ca（OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （3） ①. 收集的氧气不纯 ②. 同意，将燃着的小木条伸入该气体的集气瓶中，木条燃烧更旺，说明收集到的气体中氧气浓度高于空气中氧气浓度 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器b的名称为：酒精灯； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳的反应为固液常温型，所需的发生装置为A；若将F装置装入适量澄清石灰水用来检验二氧化碳，气体应该从长的导管口进，故从d端通入集气瓶；二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，发生反应的化学方程式为：Ca（OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； 【小问3详解】 某同学用排水法收集一瓶氧气，当导管口刚有气泡冒出时就开始收集，这样做导致的后果是使收集的氧气混有空气而不纯；我同意该同学的观点，将燃着的小木条伸入该气体的集气瓶中，木条燃烧更旺，说明收集到的气体中氧气浓度高于空气中氧气浓度。 25. 足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行了如下探究。 【查阅资料】 ①嗅盐是一种盐类物质和香料(不参与下列探究中的任何反应)组成，能释放出氨味气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。 ②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵溶液不发生反应。 【提出问题】嗅盐中盐类物质是什么? 【实验探究】 （1）填写表中空格。 实验 小军的实验 方案 嗅盐与_______混合研磨(填物质名称) 现象 闻到较浓烈刺激性气味且试纸变蓝 _______ 结论 嗅盐中含有 嗅盐中含有 【质疑】 （2）有同学认为小军的实验不严谨，原因是_______(用化学方程式表示)；请你补做一个实验确认存在的结论：_______(写出实验步骤、现象和结论)。 【继续探究】同学们利用如图装置进一步测定嗅盐中碳酸铵的质量分数。 【数据记录】实验称取样品质量m1，反应前后装有氢氧化钠固体的球形干燥管的总质量分别为 m2和m3，反应前后烧杯及烧杯内溶液的总质量分别为m4和m5。 【数据处理】 （3）通过测得数据计算出嗅盐中碳酸铵的质量分数表达式为_______。 【反思与评价】 （4）关于该实验的说法正确的是____。 A. 滴入过量的氢氧化钠溶液后要对试管进行加热，否则测定结果会偏小 B. 停止加热前后要通入一段时间空气，否则测定结果会偏小 C. 倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸 D. 可以用浓硫酸代替稀硫酸 【答案】（1） ①. 氢氧化钙 ②. 有气泡产生，将气体导入到石灰水中，石灰水变浑浊 （2） ①. ②. 取“嗅盐”样品于试管中，加入氯化钙溶液，充分反应后出现白色沉淀，证明嗅盐中含有碳酸根离子 （3） （4）ABC 【解析】 【小问1详解】 为了证明成分是碳酸铵； 根据实验结论嗅盐中含有铵根离子，可将嗅盐与氢氧化钙混合研磨，研磨后生成氨气，氨气遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝，故闻到较浓烈刺激性气味且试纸变蓝，可证明有铵根离子； 根据实验结论嗅盐中含有碳酸根离子，A中碳酸根离子与盐酸反应会生成二氧化碳气体，二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，故观察到有气泡产生，将气体导入到石灰水中，石灰水变浑浊，说明嗅盐中含有碳酸根离子； 【小问2详解】 因为碳酸氢盐也可以和盐酸反应产生二氧化碳，即碳酸氢铵与稀盐酸反应生成产生氯化铵、二氧化碳和水，化学方程式为，所以小军的实验不严谨； 取“嗅盐”样品于试管中，加入氯化钙溶液，充分反应后出现白色沉淀，证明嗅盐中含有碳酸根离子； 【小问3详解】 设碳酸铵质量为x，反应前后烧杯及烧杯内溶液的总质量分别为m4和m5，则生成氨气质量：m5-m4； x= 嗅盐中碳酸铵的质量分数为：； 【小问4详解】 A、氨气极易溶于水，滴入过量的氢氧化钠溶液后要对试管进行加热，将氨气从水中排出，否则测定结果会偏小，故正确； B、停止加热后要通入一段时间空气，使生成的氨气完全被稀硫酸吸收，否则测定结果会偏小，故正确； C、倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸，故正确； D、浓硫酸替代稀硫酸，由于反应剧烈，会导致倒吸，故错误； 故选ABC。 四、计算题（本题共1小题，共10分） 26. 某同学在实验室中用高锰酸钾制取氧气，实验前他准确称取5克高锰酸钾，收集到一定量气体后停止加热，冷却后称量剩余固体的质量为4.68克。请计算： （1）生成氧气的质量为___________克。 （2）高锰酸钾的分解率(分解率指的是已分解的高锰酸钾占总的高锰酸钾的质量百分比) （3）试从化学方程式分析，若高锰酸钾完全反应，产生氧气的氧元素的质量与原高锰酸钾中氧元素的质量比为___________。 【答案】（1）0.32 （2）解：设参加反应的高锰酸钾的质量为x。 解得x=3.16g 高锰酸钾的分解率为： 答：高锰酸钾的分解率为63.2%。 （3）1:4 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：5克-4.68克=0.32克，故填：0.32。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 由方程式可知，若高锰酸钾完全反应，产生氧气的氧元素的质量与原高锰酸钾中氧元素的质量比为2:8=1:4，故填：1:4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$