精品解析：天津市红桥区2024-2025学年高二下学期4月期中考试 化学试题

高二化学 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共12小题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考：H：1 C：12 F：19 Al：27 一、选择题(每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共36分) 1. 我国探月工程取得重大进展。月壤中含有 Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表中 d区的是 A. O B. P C. Ca D. Fe 【答案】D 【解析】 【详解】A．O元素位于元素周期表第二周期第VIA族，位于元素周期表的p区，故A不选； B．P元素位于元素周期表第三周期第VA族，位于元素周期表的p区，故B不选； C．Ca元素位于元素周期表第四周期第ⅡA族，位于元素周期表的s区，故C不选； D．Fe元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，位于元素周期表的d区，故D选； 故选：D。 2. 下列表示不正确的是 A. CO2的电子式： B. 的结构示意图： C. NH3的空间填充模型： D. Cl2中共价键的电子云轮廓图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO2的电子式：，A错误； B．的最外层为8电子稳定结构，离子结构示意图：，B正确； C．NH3为三角锥形，空间填充模型： ，C正确； D．Cl2中Cl的3p轨道“头碰头”形成共价单键，共价键的电子云轮廓图：，D正确； 故选A。 3. 人类对核外电子运动的认识不断进步。下列说法正确的是 A. 电子在固定的圆周轨道上绕核运动 B. 2、2、2轨道相互平行且能量相等 C. 电子从激发态跃迁到基态时能产生吸收光谱 D. 同一原子的2s轨道比1s轨道半径大，且能量高 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子在核外是在一个有形状的轨道空间内运动，A错误； B．2、2、2轨道相互垂直、能量相等，B错误； C．电子从激发态跃迁到基态时放出能量，能产生发射光谱，C错误； D．同一原子的2s轨道能量比1s轨道能量大，2s轨道半径更大，D正确； 故选D。 4. 下列电子排布图能表示碳原子的最低能量状态的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2，根据能量最低原理、洪特规则、泡利原理可知基态碳原子的轨道表达式为； 【详解】A．基态碳原子的轨道表达式为，为碳原子的最低能量状态，A正确； B．2p能级的2个电子分占不同的轨道，但自旋相反，不是最低能量状态，B错误； C．2p能级的2个电子没有分占不同的轨道，不是最低能量状态，C错误； D．中只有5个电子，不是碳原子，D错误； 故选A。 5. 下列各组分子中，属于含极性键的非极性分子的是 A. SO2 B. H2S C. CO2 D. NH3 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2中心原子价层电子对数为2+ =3，且含有1个孤电子对，空间构型为V形，属于含有极性键的极性分子，A不选； B．H2S中心原子价层电子对数为2+ =4，且含有2个孤电子对，空间构型为V形，属于含有极性键的极性分子，B不选； C．CO2是直线形，属于含极性键的非极性分子，C选； D．NH3的空间构型为三角锥形，属于含有极性键的极性分子，D不选； 故选C。 6. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是 A. CaO和SiO2熔化 B. Na和S熔化 C. KCl和蔗糖熔化 D. 碘和干冰升华 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化钙是离子晶体，熔化时需破坏离子键，二氧化硅是共价晶体，熔化时需破坏共价键，两者所克服的粒子间作用不属于同种类型，A不符合题意； B．钠是金属晶体，熔化时需破坏金属键，硫是分子晶体，熔化时需破坏分子间作用力，两者所克服的粒子间作用不属于同种类型，B不符合题意； C．氯化钾是离子晶体，熔化时需破坏离子键，蔗糖是分子晶体，熔化时需破坏分子间作用力，两者所克服的粒子间作用不属于同种类型，C不符合题意； D．碘和干冰都是分子晶体，熔化时都需破坏分子间作用力，两者所克服的粒子间作用属于同种类型，D符合题意； 故本题选D。 7. 下列常见物质的空间结构呈平面三角形，中心原子轨道采取sp2杂化的是 A. SO3 B. C. CO2 D. HC≡CH 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO3中心原子价层电子对数为3+=3，中心原子轨道采取sp2杂化，A正确； B．中心原子价层电子对数为4+=4，中心原子轨道采取sp3杂化，B错误； C．CO2中心原子价层电子对数为2+=2，中心原子轨道采取sp杂化，C错误； D．HC≡CH中碳原子形成共价三键，采取sp杂化，D错误； 故选A。 8. 电负性是一种重要的元素性质，某些元素的电负性(鲍林标度)数值如下表所示： 元素 H Li O Al P S Cl 电负性 2.1 1.0 3.5 1.5 2.1 2.5 3.0 下列说法不正确的是 A. LiAlH4中H是－1价，该物质具有还原性 B. 非金属性：O＞Cl C. H－Cl键比H－S键极性大 D. Si的电负性范围在2～3之间 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．Li、Al、H三种元素中，H的电负性最大，所以LiAlH4中H是－1价，该物质具有还原性，故A正确； B．O的电负性大于Cl，元素的电负性越大，其非金属性越强，所以非金属性：O＞Cl，故B正确； C．Cl的电负性大于S，则Cl和H形成的H－Cl键的极性比 S和H形成的H－S键极性大，故C正确； D．Si位于周期表第三周期第ⅣA族，其电负性应介于它前面的元素Al和它后面的元素P之间，即Si的电负性范围在1.5~2.1之间，故D错误； 故选D。 9. 2017年5月9日我国发布了113号 Nh、115号 Mc、117号 Ts、118号 Og四种元素，则下列说法正确的是 A. 四种元素均是主族元素 B. 113号元素在周期表中的位置是第七周期VB族 C. 最高价氧化物的水化物的碱性：Nh<Mc D. 117号元素 Ts位于金属与非金属分界线上，属于准金属，可能是半导体 【答案】D 【解析】 【详解】A．周期表中118号元素为稀有气体元素，为0族元素，113号Nh、115号Mc、117号Ts，分别为第ⅢA、ⅤA、ⅤⅡA元素，故A错误； B．周期表中118号元素为稀有气体元素，为0族元素，则113号元素在周期表中的位置是第七周期ⅢA族，故B错误； C．113号Nh、115号Mc分别为第七周期第ⅢA、ⅤA族，同周期主族元素，从左往右，金属性减弱，则金属性：Mc<Nh，元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：Nh>Mc，故C错误； D．17号元素Ts位于周期表的第七周期第VIIA族，Ts位于金属与非金属分界线上，属于准金属，可能是半导体，故D正确； 故选D。 10. 下列物质的结构或性质及解释均正确且具有因果关系的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 硬度；SiC>Si 晶体类型不同 B 分解温度： 相对分子质量越大，范德华力越大 C 在中的溶解度大于在中的溶解度 的相对分子质量大于的相对分子质量 D 酸性： 氟的电负性大于氯的电负性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．SiC的硬度大于Si的原因是Si—C键的键能大于Si—Si键，二者均属于共价晶体，与晶体类型无关，A错误； B．分解温度：，非金属性：C>Si，C—H键的键能大于Si—H键的键能，B错误； C．、均为非极性分子，为极性分子，根据相似相溶原理，可知在中的溶解度更大，C错误； D．氟原子和氯原子都是吸电子基，氟元素的电负性大于氯元素，氟原子使得羧酸分子中羧基上的羟基极性较强，所以三氟乙酸电离出的氢离子能力强于三氯乙酸，酸性强于三氯乙酸，D正确； 故选D。 11. 冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。如：18-冠-6与K+作用(如图)，但不与Li+或Na+作用。下列说法不正确的是 A. 18-冠-6中C和O的杂化轨道类型相同 B. 18-冠-6中O原子与K+间存在离子键 C. 18-冠-6与K+作用，不与Li+或Na+作用，这反映了超分子的“分子识别”的特征 D. 利用该原理可以用冠醚将KMnO4带入有机物中，更有利于有机物的氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．18-冠-6中C均为饱和碳原子，C的价层电子对数为4，O的价层电子对数为4，故C和O的杂化轨道类型相同，均为sp3杂化，A正确； B．由图可知18-冠-6中O原子与相邻的2个C形成极性共价键，O带部分负电荷，与钾离子之间存在静电作用，但是冠醚分子不是离子，而且O原子也不是离子，故O原子与K+间不存在离子键，B错误； C．由题意超分子均有“分子识别”的特征，如冠醚中与钾离子作用，但不与Li+或Na+作用的为18-冠-6，与Li+作用而不与Na+、K+作用的为12-冠-4，C正确； D．酸性高锰酸钾有强氧化性，其不易溶于大多数有机物中，利用该原理可以用冠醚将高锰酸钾带入有机物中，可以增大其与有机物的接触机会，故更有利于有机物的氧化，D正确； 答案选B。 12. 美国《Science)》杂志曾报道合成和分离出含高能量正离子的化合物。的结构如图所示。下列关于该化合物的描述错误的是 A. 中F的化合价为价，As的化合价为价 B. 与的价电子数目相等 C. 离子中只含有非极性键，其中有4个键 D. 为离子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．阳离子，则的化合价为+1价，氟元素显- 1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知中砷元素的化合价：(+1)+x+(-1)×6=0，则x= +5，故A正确； B．的价电子数=，的价电子数=，价电子数目不相等，故B错误； C．N的结构为，含有2个氮氮三键，每个三键含有2个π键，所以共有4个π键，故C正确； D．化合物为是由和形成的离子化合物，故D正确； 故选B。 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2．本卷共4题， 共64分。 13. 回答下列与核外电子排布及元素周期律(表)相关的问题： （1）元素A，核电荷数为16，其基态原子的电子排布式是___________，该原子中有 ___________个未成对电子，这些未成对电子具有___________填(“相同”或“不同”)的自旋状态。 （2）元素B的正三价离子的3d能级为半充满，基态原子的价电子排布式为___________。 （3）元素C为24号元素，其基态原子价层电子轨道表示式为___________。 （4）元素D为33号元素，其基态原子的电子排布式为[Ar]___________。 （5）元素E位于第三周期，其电离能数据(单位： kJ/ mol)： 738、1451、7733、10540、13630∙∙∙∙∙∙该元素的原子结构示意图为___________。 （6）某激发态 P 原子的电子排布式为：[Ne]3s13p33d1，该 P原子中共有___________种能量不同的电子。 （7）某基态原子核外共有9种不同运动状态的电子，其空间运动状态有___________种，下列其各电子排布式中，能量最低的是___________(填编号)。 A． B． C． D． 【答案】（1） ①. ②. 2 ③. 相同 （2） （3） （4） （5） （6）6 （7） ①. 5 ②. D 【解析】 【小问1详解】 核电荷数为16的是硫元素（S），其基态原子的电子排布式是；3p 轨道上有 2 个未成对电子，根据洪特规则，电子优先以自旋状态相同的方式单独占据不同的轨道，所以这些未成对电子具有相同的自旋状态； 【小问2详解】 元素B的正三价离子的3d能级为半充满，即，则其基态原子的电子排布式为，基态原子的价电子排布式为； 【小问3详解】 元素C为24号元素铬（Cr），铬原子的价电子排布式为，其基态原子价层电子轨道表示式为； 【小问4详解】 元素D为33号元素砷（As），位于第四周期第VA族，其基态原子的电子排布式为 ； 【小问5详解】 元素E位于第三周期，根据其电离能数据，第三电离能远大于第二电离能，说明该元素最外层有2个电子，是镁元素（Mg），其原子结构示意图为。 【小问6详解】 某激发态P原子的电子排布式为：[Ne]3s13p33d1，该激发态P原子有6个能级：、、、、、，因此共有6种能量不同的电子； 【小问7详解】 某基态原子核外共有9种不同运动状态的电子，说明该原子核外有9个电子，基态原子电子排布式为，其空间运动状态有5种，同时也说明能量最低的是D。 14. 回答下列问题： （1）H2O2分子的氧原子的杂化轨道类型为：___________；H2O2和H2O能以任意比例互溶的原因是___________。(回答两点原因) （2）COCl2中σ键和π键的数目比为___________，其空间构型为___________。 （3）根据价层电子对互斥理论，可以推知Se的空间构型为___________，其中 Se原子采用的轨道杂化方式为___________。已知CSe2与CO2结构相似，①CSe2分子内的键角Se-C-Se、②H2Se分子内的键角H-Se-H、③SeO3分子内的键角O-Se-O， 三种键角由大到小的顺序为___________(填序号)。 （4）自然界中不存在单质硼，硼的氢化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根据表中数据分析其原因：___________。 化学键 B—H B—O B—B 键能/(kJ·mol⁻¹) 389 561 293 （5）钛、钠与卤素形成的化合物TiX4和NaX的熔点如图所示。 分析 TiX4和 NaX 的熔点随卤素所在周期序数变化趋势存在差异的原因：___________。 【答案】（1） ①. sp3 ②. 水分子和过氧化氢分子同为极性分子，且相互之间可以形成氢键，互相吸引，并且它们的结构相似，相似相溶 （2） ①. 3：1 ②. 平面三角形 （3） ①. 正四面体形 ②. sp3 ③. ①>③>② （4）B-B、B-H的键能小，化学键结合的不稳定，易断裂，因此不能稳定存在；而B-O键的键能大，断键消耗较高能量，因此可以稳定存在 （5）NaF、NaCl、NaBr、NaI均为离子晶体，离子半径：F-<Cl-<Br-<I-，离子键逐渐减弱，熔点逐渐下降， TiF4为离子晶体，TiCl4、TiBr4、TiI4均为分子晶体，故TiF4熔点高于其他三者，由于相对分子质量：TiCl4＜TiBr4＜TiI4，故熔点：TiCl4＜TiBr4＜TiI4 【解析】 【小问1详解】 H2O2分子的结构为H−O−O−H，氧原子含有两个σ键和两对孤电子对，杂化轨道类型为sp3；H2O2和H2O能以任意比例互溶，这是由于水分子和过氧化氢分子同为极性分子，且相互之间可以形成氢键，互相吸引，并且它们的结构相似，相似相溶。 【小问2详解】 COCl2中C是中心原子，含有的价层电子对数目为， 不含孤电子对，其空间构型为平面三角形；COCl2的结构式为：，单键是σ键，双键中含有 1σ键和1个π键，COCl2分子中含有3个σ键和1个π键，σ键和π键数目比为3:1。 【小问3详解】 中心Se原子价层电子对数为4+ =4，且不含孤电子对，空间构型为正四面体形，其中 Se原子采用的轨道杂化方式为sp3，由CSe2与CO2结构相似可推知，CSe2的结构式为Se=C=Se，CSe2为直线形分子，Se采用sp杂化，键角为180°，H2Se中心原子价层电子对数为2+=4，Se采用sp3杂化，SeO3中心原子价层电子对数为3+=3，Se原子采用sp2杂化，故键角：①>③>②。 【小问4详解】 分析图表数据可知：B-B、B-H的键能小，化学键结合的不稳定，易断裂，因此不能稳定存在；而B-O键的键能大，断键消耗较高能量，因此可以稳定存在，故硼元素主要以含氧化合物形式存在，无硼单质，硼的氢化物也很少。 【小问5详解】 NaF、NaCl、NaBr、NaI均为离子晶体，离子半径：F-<Cl-<Br-<I-，离子键逐渐减弱，熔点逐渐下降， TiF4为离子晶体，TiCl4、TiBr4、TiI4均为分子晶体，故TiF4熔点高于其他三者，由于相对分子质量：TiCl4＜TiBr4＜TiI4，故熔点：TiCl4＜TiBr4＜TiI4。 15. 小组同学探究配合物的形成，由硫酸铜溶液制取硫酸四氨合铜晶体。 步骤1：向盛有 蓝色CuSO4溶液的试管中，滴加几滴 氨水，有蓝色沉淀生成； 步骤2：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液； 步骤3：向试管中加入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。 （1）写出步骤1产生蓝色沉淀的离子方程式是___________。 （2）写出步骤2得到深蓝色溶液的离子方程式是___________。 （3）请从平衡移动的角度解释步骤2发生的原因___________。 （4）步骤3加入乙醇的原因是___________。 （5）将氨通入胆矾溶液中，得到深蓝色溶液，阳离子是由氨和水分子与铜离子形成的，呈轴向狭长的八面体结构(如图1)。深蓝色溶液中不存在的作用力有___________(填字母序号)。 图1 a．σ键 b．金属键 c．非极性键 d．极性键 e．配位键 f．范德华力 g．氢键 【答案】（1）Cu2++2NH3·H2O= Cu(OH)2+2 （2）Cu(OH)2+4NH3=+2OH- （3），加入氨水后，Cu2+转化为，使平衡向右移动 （4）加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体 （5）bc 【解析】 【分析】由硫酸铜溶液制取硫酸四氨合铜晶体，向盛有 蓝色CuSO4溶液的试管中，滴加几滴 氨水，有Cu(OH)2蓝色沉淀生成，继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，生成，向试管中加入8mL95%乙醇，降低了溶剂的极性，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。 【小问1详解】 步骤1中Cu2+和过量NH3·H2O反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，离子方程式是Cu2++2NH3·H2O= Cu(OH)2+2。 【小问2详解】 步骤2中Cu(OH)2和NH3·H2O反应生成，离子方程式为：Cu(OH)2+4NH3=+2OH-。 【小问3详解】 Cu(OH)2存在沉淀溶解平衡：，加入氨水后，Cu2+转化为，使平衡向右移动。 【小问4详解】 乙醇是极性较小的溶剂，步骤3加入乙醇的原因是：加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体。 【小问5详解】 胆矾溶液与足量氨水形成的深蓝色溶液中的阳离子为四氨合铜络离子，N、H原子之间以极性共价键（σ键）结合；Cu2+提供空轨道，N原子提供孤对电子，则以配位键结合；水分子之间存在氢键，范德华力；所以该蓝色溶液中不存在金属键和非极性键，故选bc。 16. 天然矿物有着丰富多彩的晶体，人们也利用晶体的特殊性质制造出各种材料，结合所学知识，回答下列问题。 （1）SiO2在自然界中以玛瑙、水晶等形式存在，玛瑙是熔融态的SiO2___________冷却形成的(填“缓慢”或“快速”)。 （2）甲为石墨晶体，甲说明晶体具有___________；乙说明晶体具有各向异性而非晶体具有___________；丙说明晶体的内部微粒排列规范___________而非晶体内部微粒排列无序。区分晶体与非晶体的最可靠的科学方法是___________。 （3）如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿的晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。 在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最近且距离相等的氧离子、钙离子、钛离子各有___________个、___________个、___________个该物质的化学式可表示为___________。 （4）AlF3结构属立方晶系，晶胞如下图所示，F⁻的配位数为___________。若晶胞参数为apm，晶体密度___________(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为 【答案】（1）快速 （2） ①. 各向异性 ②. 各向同性 ③. 有序 ④. X射线衍射法 （3） ①. 6 ②. 8 ③. 6 ④. （4） ①. 2 ②. 【解析】 【小问1详解】 玛瑙是熔融态的SiO2快速冷却形成的，快速冷却使得原子没有足够时间规则排列，形成非晶态结构。 【小问2详解】 甲为石墨晶体，垂直方向的导电性差而水平方向的导电性强，说明晶体具有各向异性；乙图中，水晶属于晶体而玻璃属于非晶体，石蜡熔化后，水晶片上出现椭圆形而玻璃片上出现圆形，说明晶体具有各向异性而非晶体具有各向同性；丙说明晶体的内部微粒排列规范有序而非晶体内部微粒排列无序。区分晶体与非晶体的最可靠的科学方法是X射线衍射法。 【小问3详解】 以钛离子为顶角，应有8个立方晶胞紧靠在一起，这样钛离子成为空间直角坐标系的中心离子，它的三维方向上前、后、左、右、上、下最近且相邻各有1个氧离子或钛离子，共6个，它周围的8个立方晶胞内各含1个钙离子，则每个钛离子周围与它最近且距离相等的氧离子、钙离子、钛离子各有6个、8个、6个，该晶胞中含氧离子个数为=3，钛离子个数为= 1 ，钙离子个数为1，故元素氧、钛、钙的离子个数比为3：1：1，则它的化学式可表示为。 【小问4详解】 由AlF3的晶胞结构可知，其中大球的个数为，小球的个数为= 1，则大球为F-，距F-最近且等距的有2个，则F-的配位数为2。若晶胞参数为a pm，则晶胞的体积为，晶胞的质量为，则其晶体密度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共12小题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考：H：1 C：12 F：19 Al：27 一、选择题(每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共36分) 1. 我国探月工程取得重大进展。月壤中含有 Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表中 d区的是 A. O B. P C. Ca D. Fe 2. 下列表示不正确的是 A. CO2的电子式： B. 的结构示意图： C. NH3的空间填充模型： D. Cl2中共价键的电子云轮廓图： 3. 人类对核外电子运动的认识不断进步。下列说法正确的是 A. 电子在固定的圆周轨道上绕核运动 B. 2、2、2轨道相互平行且能量相等 C. 电子从激发态跃迁到基态时能产生吸收光谱 D. 同一原子的2s轨道比1s轨道半径大，且能量高 4. 下列电子排布图能表示碳原子的最低能量状态的是 A. B. C. D. 5. 下列各组分子中，属于含极性键的非极性分子的是 A. SO2 B. H2S C. CO2 D. NH3 6. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是 A. CaO和SiO2熔化 B. Na和S熔化 C. KCl和蔗糖熔化 D. 碘和干冰升华 7. 下列常见物质的空间结构呈平面三角形，中心原子轨道采取sp2杂化的是 A. SO3 B. C. CO2 D. HC≡CH 8. 电负性是一种重要的元素性质，某些元素的电负性(鲍林标度)数值如下表所示： 元素 H Li O Al P S Cl 电负性 2.1 1.0 3.5 1.5 2.1 2.5 3.0 下列说法不正确的是 A. LiAlH4中H是－1价，该物质具有还原性 B. 非金属性：O＞Cl C. H－Cl键比H－S键极性大 D. Si的电负性范围在2～3之间 9. 2017年5月9日我国发布了113号 Nh、115号 Mc、117号 Ts、118号 Og四种元素，则下列说法正确的是 A. 四种元素均是主族元素 B. 113号元素在周期表中的位置是第七周期VB族 C. 最高价氧化物的水化物的碱性：Nh<Mc D. 117号元素 Ts位于金属与非金属分界线上，属于准金属，可能是半导体 10. 下列物质的结构或性质及解释均正确且具有因果关系的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 硬度；SiC>Si 晶体类型不同 B 分解温度： 相对分子质量越大，范德华力越大 C 在中的溶解度大于在中的溶解度 的相对分子质量大于的相对分子质量 D 酸性： 氟的电负性大于氯的电负性 A. A B. B C. C D. D 11. 冠醚能与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同的金属离子作用。如：18-冠-6与K+作用(如图)，但不与Li+或Na+作用。下列说法不正确的是 A. 18-冠-6中C和O的杂化轨道类型相同 B. 18-冠-6中O原子与K+间存在离子键 C. 18-冠-6与K+作用，不与Li+或Na+作用，这反映了超分子的“分子识别”的特征 D. 利用该原理可以用冠醚将KMnO4带入有机物中，更有利于有机物的氧化 12. 美国《Science)》杂志曾报道合成和分离出含高能量正离子的化合物。的结构如图所示。下列关于该化合物的描述错误的是 A. 中F的化合价为价，As的化合价为价 B. 与的价电子数目相等 C. 离子中只含有非极性键，其中有4个键 D. 为离子化合物 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2．本卷共4题， 共64分。 13. 回答下列与核外电子排布及元素周期律(表)相关的问题： （1）元素A，核电荷数为16，其基态原子的电子排布式是___________，该原子中有 ___________个未成对电子，这些未成对电子具有___________填(“相同”或“不同”)的自旋状态。 （2）元素B的正三价离子的3d能级为半充满，基态原子的价电子排布式为___________。 （3）元素C为24号元素，其基态原子价层电子轨道表示式为___________。 （4）元素D为33号元素，其基态原子的电子排布式为[Ar]___________。 （5）元素E位于第三周期，其电离能数据(单位： kJ/ mol)： 738、1451、7733、10540、13630∙∙∙∙∙∙该元素的原子结构示意图为___________。 （6）某激发态 P 原子的电子排布式为：[Ne]3s13p33d1，该 P原子中共有___________种能量不同的电子。 （7）某基态原子核外共有9种不同运动状态的电子，其空间运动状态有___________种，下列其各电子排布式中，能量最低的是___________(填编号)。 A． B． C． D． 14. 回答下列问题： （1）H2O2分子的氧原子的杂化轨道类型为：___________；H2O2和H2O能以任意比例互溶的原因是___________。(回答两点原因) （2）COCl2中σ键和π键的数目比为___________，其空间构型为___________。 （3）根据价层电子对互斥理论，可以推知Se的空间构型为___________，其中 Se原子采用的轨道杂化方式为___________。已知CSe2与CO2结构相似，①CSe2分子内的键角Se-C-Se、②H2Se分子内的键角H-Se-H、③SeO3分子内的键角O-Se-O， 三种键角由大到小的顺序为___________(填序号)。 （4）自然界中不存在单质硼，硼的氢化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根据表中数据分析其原因：___________。 化学键 B—H B—O B—B 键能/(kJ·mol⁻¹) 389 561 293 （5）钛、钠与卤素形成的化合物TiX4和NaX的熔点如图所示。 分析 TiX4和 NaX 的熔点随卤素所在周期序数变化趋势存在差异的原因：___________。 15. 小组同学探究配合物的形成，由硫酸铜溶液制取硫酸四氨合铜晶体。 步骤1：向盛有 蓝色CuSO4溶液的试管中，滴加几滴 氨水，有蓝色沉淀生成； 步骤2：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液； 步骤3：向试管中加入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。 （1）写出步骤1产生蓝色沉淀的离子方程式是___________。 （2）写出步骤2得到深蓝色溶液的离子方程式是___________。 （3）请从平衡移动的角度解释步骤2发生的原因___________。 （4）步骤3加入乙醇的原因是___________。 （5）将氨通入胆矾溶液中，得到深蓝色溶液，阳离子是由氨和水分子与铜离子形成的，呈轴向狭长的八面体结构(如图1)。深蓝色溶液中不存在的作用力有___________(填字母序号)。 图1 a．σ键 b．金属键 c．非极性键 d．极性键 e．配位键 f．范德华力 g．氢键 16. 天然矿物有着丰富多彩的晶体，人们也利用晶体的特殊性质制造出各种材料，结合所学知识，回答下列问题。 （1）SiO2在自然界中以玛瑙、水晶等形式存在，玛瑙是熔融态的SiO2___________冷却形成的(填“缓慢”或“快速”)。 （2）甲为石墨晶体，甲说明晶体具有___________；乙说明晶体具有各向异性而非晶体具有___________；丙说明晶体的内部微粒排列规范___________而非晶体内部微粒排列无序。区分晶体与非晶体的最可靠的科学方法是___________。 （3）如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿的晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。 在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最近且距离相等的氧离子、钙离子、钛离子各有___________个、___________个、___________个该物质的化学式可表示为___________。 （4）AlF3结构属立方晶系，晶胞如下图所示，F⁻的配位数为___________。若晶胞参数为apm，晶体密度___________(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $