精品解析：天津市红桥区2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题

高二化学 注意事项： 请将选择题答案写在答题纸相应位置。 相对原子质量：H1　O16　P31　K39　Ca40　Zn65　Ge73 第Ⅰ卷(共36分) 选择题(每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共36分。) 1. 下列物质中，不存在化学键的是 A 食盐 B. 氯气 C. 氦气 D. 氨气 2. 下列属于分子晶体的化合物是 A. 干冰 B. 晶体硅 C. 金刚石 D. 碳化硅 3. 下列关于物质熔、沸点的比较正确的是 A. HF、HCl、HBr的沸点依次升高 B. Rb、K、Na、Li的沸点依次降低 C. CCl4、MgCl2、Si3N4的熔点依次降低 D. 晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高 4. 下列化学用语表述不正确的是 A. HClO的电子式： B. 中子数为10的氧原子： C. NH3的空间构型为： D. 基态C原子的价层电子轨道表示式： 5. 下列分子的中心原子，带有一对孤电子对的是 A. B. C. D. 6. 下列物质中含极性键的非极性分子是 A. CH4 B. 白磷P4 C. NH3 D. H2S 7. 向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是 A. 先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液 B. 基态Cu原子的价层电子排布式为： C. 与中的氮原子以π键结合 D. 离子方程式为 8. 下列说法不正确的是 A. 一个分子中有1个σ键，2个π键 B. σ键一般比π键原子轨道重叠程度大，形成的共价键强 C. HF中形成的是s-pσ键，该共价键的电子云是镜像对称的 D. 的结构式：O=C=O，分子中σ键与π键个数之比为1∶1 9. Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室中可利用SbCl3的水解反应制取，总反应可表示为。下列化学用语表示正确的是 A. HCl的电子式为： B. 基态O原子核外电子排布图： C. 和互为同位素 D. 的VSEPR模型是 10. 磷酸聚合可以生成链状多磷酸和环状多磷酸，三分子磷酸聚合形成的链状三磷酸结构如图所示。下列说法正确的是 A. 键能：P―O>P=O B. 元素的电负性：O>P>H C. 的空间构型：平面四边形 D. 链状三磷酸分子中的P原子的轨道杂化类型为 11. 下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是 A. CH4在水中的溶解度和NH3在水中的溶解度 B. I2在水中的溶解度和I2在CCl4中的溶解度 C. I与H形成共价键的极性和F与H形成共价的极性 D. 甲酸(HCOOH)的酸性和乙酸(CH3COOH)的酸性 12. 和的分子空间结构和相应的键角如图所示。 下列说法不正确的是 A. N、O、P都是周期表中的p区元素 B. 相对分子质量大于，故沸点： C. 的键角小于是因为孤电子对之间的斥力更大 D. 上述分子中P、N、O的轨道杂化类型均为 第Ⅱ卷(共64分) 13. 回答下列问题： （1）在分子中，F―B―F的键角是_____。 （2）羰基硫(COS)与的结构相似，羰基硫(COS)分子的电子式为_____。 （3）的空间构型是_____，的空间构型为_____，写出与结构相同的一种阴离子的化学式_____。 （4）已知Sn是50号元素，请用价层电子对互斥模型推断分子中Sn―Br键键角_____120°(填“>”“<”或“=”)。 （5）分子的氧原子的杂化轨道类型为：_____；和能以任意比例互溶的原因是(回答两点原因)_____、_____。 14. A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。 A 原子核外共有6种不同运动状态的电子 C 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 D 电离能数据(单位：KJ/mol)：738、1451、7733、10540、13630…… E 基态原子最外层电子排布式为： F 基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反 G 其中一种氧化物是有磁性的黑色固体 （1）A的元素符号_____，B的原子结构示意图_____，G在周期表的位置_____。 （2）A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)， （3）A一种氢化物的相对分子量为26，在此氢化物中，中心原子A的杂化轨道类型为_____。 （4）D、E、F三种元素第一电离能由大到小顺序为_____，三种元素原子半径由大到小的顺序为_____。(均用元素符号表示) （5）G元素可形成、，其中较稳定的是，原因是_____。 （6）已知元素A、B形成的分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则中σ键与π键之比为_____。 15. 氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。 （1）的空间结构为_______，溴的基态原子价层电子排布式为_______。 （2）根据下表提供第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_______，。 元素 氟 氯 溴 碘 第一电离能/() 1681 1251 1140 1008 （3）下列分子既不存在“s-p”键，也不存在“p-p”π键的是_______(填字母)。 A. HCl B. HF C. D. （4）已知为V形，中心氯原子周围有4个价层电子对。中心氯原子的杂化轨道类型为_______。 （5）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示，由此可判断钙的氧化物的化学式为_______。已知该晶胞内离得最近的两个钙离子的间距为anm，则氧化物的密度是_______(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为)。 16. 和都是非线性光学晶体材料，在激光技术方面有广泛用途。回答下列问题： （1）基态Ge原子的价层电子轨道表示式为_____。 （2）O、P、K按电负性由大到小的顺序排列为_____。 （3）、、KH按熔点由高到低的顺序排列为_____，熔点差异的原因：_____。 （4）以Zn为顶点的晶胞结构如图所示。 ①Zn的配位数为_____。 ②则该晶体的密度为_____ g∙cm-3 (只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA) ③以Ge为顶点的晶胞中，Zn原子位于_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高二化学 注意事项： 请将选择题答案写在答题纸相应位置。 相对原子质量：H1　O16　P31　K39　Ca40　Zn65　Ge73 第Ⅰ卷(共36分) 选择题(每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共36分。) 1. 下列物质中，不存在化学键的是 A. 食盐 B. 氯气 C. 氦气 D. 氨气 【答案】C 【解析】 【详解】分析：化学键是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称；一般非金属元素之间易形成共价键，金属元素与非金属元素之间易形成离子键，以此来分析；单原子分子中只存在分子间作用力，不存在化学键，据此分析即可。 详解：A、氯化钠是离子化合物，氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误； B、氯气中氯原子和氯原子之间只存在非极性共价键，故B错误； C、氦气是单原子分子，所以氦气中只存在分子间作用力不含化学键，故C正确； D、氨气中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，故D错误。 故选C。 点睛：本题考查了化学键，掌握化学键的种类和物质中存在的化学键是解题的关键。 2. 下列属于分子晶体的化合物是 A. 干冰 B. 晶体硅 C. 金刚石 D. 碳化硅 【答案】A 【解析】 【详解】A．干冰是由二氧化碳分子组成的分子晶体，属于化合物，A正确； B．晶体硅是由硅原子组成的共价晶体，属于单质，B错误； C．金刚石是由碳原子组成的共价晶体，属于单质，C错误； D．碳化硅由碳原子、硅原子组成的共价晶体，属于化合物，D错误； 故答案为：A。 3. 下列关于物质熔、沸点的比较正确的是 A. HF、HCl、HBr的沸点依次升高 B. Rb、K、Na、Li的沸点依次降低 C. CCl4、MgCl2、Si3N4的熔点依次降低 D. 晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl、HBr都是由分子构成分子晶体，二者的结构相似，物质相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高，但HF分子之间除存在范德华力外，还存在分子间氢键，增加了分子之间的作用力，导致其熔沸点比HBr高，故物质的沸点：HCl＜HBr＜HF，A错误； B．Rb、K、Na、Li都是碱金属，元素的原子序数越大，原子半径就越大，其金属键就越弱，物质的熔沸点就越低，所以Rb、K、Na、Li的沸点依次的沸点依次升高，B错误； C．CCl4属于分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，因此其熔点较低，在室温下呈液态；MgCl2属于离子晶体，离子之间以离子键结合，离子键是比较强的作用力，断裂消耗较大的能量，因此其熔点较高，在室温下呈固态；Si3N4是共价晶体，原子之间以强烈的共价键结合，由于共价键是一种强烈的相互作用，断裂需要消耗很高能量，因此其熔点比MgCl2高，故熔点：CCl4＜MgCl2＜Si3N4，C错误； D．晶体硅、碳化硅、金刚石都是共价晶体，共价键的键长越短，其键能就越大，断裂该共价键消耗的能量就越多，物质的的熔点就越高。由于键长：Si-Si＞Si-C＞C-C，所以熔点：晶体硅＜碳化硅＜金刚石，D正确； 故合理选项是D。 4. 下列化学用语表述不正确的是 A. HClO的电子式： B. 中子数为10的氧原子： C. NH3的空间构型为： D. 基态C原子的价层电子轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO分子中O原子分别与H、Cl原子各形成1对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，其电子式为，A正确； B．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，O是8号元素，原子核内质子数是8，则中子数为10的氧原子质量数是18，可用原子符号表示为：，B错误； C．NH3分子中中心N原子价层电子对数是3+=4，有1对孤电子对，所以NH3呈三角锥形。由于原子半径：N＞H，因此该分子可表示为，C正确； D．C是6号元素，基态C原子核外电子排布式是1s22s22p2，结合核外电子排布规律，故基态C原子的价层电子轨道表示式：，D正确； 故合理选项是B。 5. 下列分子的中心原子，带有一对孤电子对的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O分子中孤电子对数=，A错误； B．CH4分子中孤电子对数=，B错误； C．PCl3分子中孤电子对数=，C正确； D．BeCl2分子中孤电子对数=，D错误； 故选C。 6. 下列物质中含极性键的非极性分子是 A. CH4 B. 白磷P4 C. NH3 D. H2S 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH4分子中中心C原子价层电子对数是4+=4，无孤电子对，因此CH4是正四面体结构的分子，分子中各个化学键空间排列对称，所以CH4是非极性分子，由于C-H键是极性键，因此CH4是由极性键构成的非极性分子，A符合题意； B．白磷P4是正四面体结构，4个P原子位于正四面体的四个顶点，所以P4分子是非极性分子，由于P-P键是非极性键，因此P4是由非极性键构成的非极性分子，B不符合题意； C．NH3分子中N原子的价层电子对数是：3+=4，由于有1对孤电子对，因此NH3是极性分子，由于N-H键是极性键，故NH3是由极性键构成的极性分子，C不符合题意； D．H2S中的中心S原子价层电子对数是2+=4，由于S原子有2对孤电子对，所以H2S是V形，为极性分子，由于H-S键是极性键，故H2S分子是由极性键构成的极性分子，D不符合题意； 故合理选项是A。 7. 向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是 A. 先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液 B. 基态Cu原子的价层电子排布式为： C. 与中的氮原子以π键结合 D. 离子方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．向CuSO4溶液中滴加氨水，先生成Cu(OH)2蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，A不正确； B．Cu属于ds区元素，基态Cu原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则其价层电子排布式为，B不正确； C．在[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+与NH3中的氮原子以配位键结合，配位键属于σ键，C不正确； D．往硫酸铜溶液中滴加过量氨水，发生的总反应的离子方程式为，D正确； 故选D。 8. 下列说法不正确的是 A. 一个分子中有1个σ键，2个π键 B. σ键一般比π键原子轨道重叠程度大，形成的共价键强 C. HF中形成的是s-pσ键，该共价键的电子云是镜像对称的 D. 的结构式：O=C=O，分子中σ键与π键个数之比为1∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A．共价键的一般规律是：共价单键是σ键，共价双键中有1个σ键和1个π键，因此一个分子中有1个σ键，2个π键，A正确； B．σ键是由原子轨道“头碰头”重叠形成的，π键是由原子轨道“肩并肩”重叠形成的，因此σ键一般比π键原子轨道重叠程度大，形成的共价键强，B正确； C．HF中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氟原子提供的未成对电子的2p原子轨道“头碰头”重叠形成的，形成的是s-pσ键，该共价键的电子云是轴对称，C错误； D．1个CO2分子中含2个σ键和2个π键，故分子中σ键与π键的个数之比为1：1，D正确； 答案选C。 9. Sb2O3可用作白色颜料和阻燃剂等，在实验室中可利用SbCl3的水解反应制取，总反应可表示为。下列化学用语表示正确的是 A. HCl的电子式为： B. 基态O原子核外电子排布图： C. 和互为同位素 D. 的VSEPR模型是 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl为共价化合物，H原子与Cl原子间形成1对共用电子，另外Cl原子的最外层还有3个孤电子对，电子式为，A不正确； B．依据洪特规则，基态O原子核外电子排布图应为，B不正确； C．和的质子数相同、质量数不同，二者互为同位素，C正确； D．分子中，O原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，则VSEPR模型是，D不正确； 故选C。 10. 磷酸聚合可以生成链状多磷酸和环状多磷酸，三分子磷酸聚合形成的链状三磷酸结构如图所示。下列说法正确的是 A. 键能：P―O>P=O B. 元素的电负性：O>P>H C. 的空间构型：平面四边形 D. 链状三磷酸分子中的P原子的轨道杂化类型为 【答案】B 【解析】 【详解】A．双键键能大于单键键能，故键能P―O<P=O，A错误； B．根据元素电负性的一般规律，同一周期主族元素，从左到右逐渐变大，从上到下电负性逐渐变小，电负性 O>P，在磷化氢(PH3)中，磷元素显负价，而氢元素显正价，磷原子对电子对吸引能力大于氢，磷原子电负性比氢大，所以电负性：O>P>H， B正确； C．的价层电子对数，无孤电子对，故空间构型为正四面体形，C错误； D．链状三磷酸分子中的磷原子形成4个σ键（与四个氧原子形成共价键），没有孤对电子，因此其杂化类型为sp3，D错误； 故选B。 11. 下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是 A. CH4在水中的溶解度和NH3在水中的溶解度 B. I2在水中的溶解度和I2在CCl4中的溶解度 C. I与H形成共价键的极性和F与H形成共价的极性 D. 甲酸(HCOOH)的酸性和乙酸(CH3COOH)的酸性 【答案】D 【解析】 【分析】由极性分子构成的溶质易溶于由极性分子构成的溶剂中；由非极性分子构成的溶质易溶于非极性分子构成的溶剂中，形成共价键的两种元素的电负性差值越大，形成的共价键的极性就越强；对于饱和一元羧酸，烃基越大，所形成的羧酸的酸性就越弱，据此分析解答。 【详解】A．CH4分子是非极性分子，H2O、NH3分子是极性分子，因此CH4在水中的溶解度小于NH3在水中的溶解度，A不符合题意； B．I2、CCl4分子是非极性分子，H2O分子是极性分子，故I2在水中的溶解度小于I2在CCl4中的溶解度，B不符合题意； C．元素的非金属性越强、电负性越大，其与相同元素H原子形成共价键时共价键的极性就越强，元素的非金属性：I＜F，因此共价键的极性：I-H＜F-H，C不符合题意； D．烃基是推电子基，烃基越大，导致-COOH中-OH 越不容易电离，溶液的酸性就越弱，由于HCOOH中无烃基，CH3COOH中含有甲基，故酸性：HCOOH＞CH3COOH，D符合题意； 故合理选项是D。 12. 和的分子空间结构和相应的键角如图所示。 下列说法不正确的是 A. N、O、P都是周期表中的p区元素 B. 相对分子质量大于，故沸点： C. 的键角小于是因为孤电子对之间的斥力更大 D. 上述分子中P、N、O的轨道杂化类型均为 【答案】B 【解析】 【详解】A．第ⅢA族到第ⅦA族、0族均为p区元素，N和P是第ⅤA族元素，O是第ⅥA族元素，因此N、O、P都是周期表中的p区元素，A正确； B．氢键强于范德华力，分子间存在氢键，沸点比PH3高，B错误； C．孤电子对的斥力大于成键电子对，和的价层电子对互斥模型均为四面体形，分子中O的孤电子对数为2，分子中N的孤电子对数为1，因此的键角小于，即的键角小于是因为弧电子对之间的斥力更大，C正确； D．由图可知和的层电子对互斥模型均为四面体形，因此P、N、O的轨道杂化类型均为，D正确； 答案选B。 第Ⅱ卷(共64分) 13. 回答下列问题： （1）在分子中，F―B―F的键角是_____。 （2）羰基硫(COS)与的结构相似，羰基硫(COS)分子的电子式为_____。 （3）的空间构型是_____，的空间构型为_____，写出与结构相同的一种阴离子的化学式_____。 （4）已知Sn是50号元素，请用价层电子对互斥模型推断分子中Sn―Br键的键角_____120°(填“>”“<”或“=”)。 （5）分子的氧原子的杂化轨道类型为：_____；和能以任意比例互溶的原因是(回答两点原因)_____、_____。 【答案】（1）120° （2） （3） ① V形 ②. 平面三角形 ③. （4）＜ （5） ①. sp3 ②. 二者都为极性分子，符合相似相溶原理 ③. 能形成分子间氢键 【解析】 【小问1详解】 在分子中，B原子的价层电子对数为3，发生sp2杂化，且B原子的最外层无孤电子对，则BF3呈平面正三角形结构，F―B―F的键角是120°。 【小问2详解】 羰基硫(COS)与的结构相似，CO2的电子式为，则羰基硫(COS)分子的电子式为。 【小问3详解】 的中心N原子的价层电子对数为3，N原子发生sp2杂化，且N原子的最外层有1个孤电子对，则空间构型是V形；的中心N原子的价层电子对数为3，N原子发生sp2杂化，但N原子的最外层没有孤电子对，空间构型为平面三角形，与结构相同的一种阴离子的化学式为。 【小问4详解】 已知Sn是50号元素，其价层电子对数为5s25p2，在分子中，Sn发生sp2杂化，分子呈平面三角形，但Sn原子的最外层有1个孤电子对，对成键电子有排斥作用，所以Sn―Br键的键角＜120°。 【小问5详解】 H2O2分子的氧原子有2个键和两个孤电子对，价层电子对数为4，杂化轨道类型为：sp3；H2O2为书页形结构，H2O为V形结构，二者都是极性分子，且O的非金属性强、原子半径小，能形成分子间的氢键，所以H2O2和H2O能以任意比例互溶的原因是：二者都为极性分子，符合相似相溶原理、能形成分子间氢键。 【点睛】孤电子对与成键电子对间的排斥力大于成键电子对与成键电子对间的排斥力。 14. A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。 A 原子核外共有6种不同运动状态电子 C 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 D 电离能数据(单位：KJ/mol)：738、1451、7733、10540、13630…… E 基态原子最外层电子排布式为： F 基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反 G 其中一种氧化物是有磁性的黑色固体 （1）A的元素符号_____，B的原子结构示意图_____，G在周期表的位置_____。 （2）A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)， （3）A的一种氢化物的相对分子量为26，在此氢化物中，中心原子A的杂化轨道类型为_____。 （4）D、E、F三种元素第一电离能由大到小的顺序为_____，三种元素原子半径由大到小的顺序为_____。(均用元素符号表示) （5）G元素可形成、，其中较稳定的是，原因是_____。 （6）已知元素A、B形成的分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则中σ键与π键之比为_____。 【答案】（1） ①. C ②. ③. 第四周期，第Ⅷ族 （2）O>N>C （3）sp杂化 （4） ①. Cl>Mg>Al ②. Mg>Al>Cl （5）的价电子排布式为，为半充满结构较稳定。 （6）3∶4 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，A原子核外有6种不同运动状态的电子，则A为C元素；C基态原子中s电子总数与p电子总数相等，则C为O元素、B为N元素；D元素的第三电离能远大于第二电离能，则D为Mg元素；E基态原子最外层电子排布式为3s23p1，则E为Al元素；F基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反，则F为Cl元素；G其中一种氧化物是有磁性的黑色固体，则G为Fe元素。 【小问1详解】 根据分析，A为C元素，B为N元素，其原子结构示意图，G为Fe元素，其在周期表的位置为第四周期第Ⅷ族； 【小问2详解】 同一周期从左到右，电负性逐渐增大，C、N、O三种元素电负性由大到小的顺序为O>N>C； 【小问3详解】 C一种氢化物的相对分子量为26，则该氢化物为乙炔（CHCH），乙炔为CHCH，为直线形分子，中心C原子的轨道杂化类型为sp杂化； 【小问4详解】 同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，元素原子各轨道为半满、全满、全空时，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的，所以第一电离能Cl>Mg>Al；同周期元素，从左到右原子半径依次减小，三种元素原子半径由大到小的顺序为Mg>Al>Cl； 【小问5详解】 Fe位于周期表的d区，价电子排布式为3d64s2，铁元素常见的离子有Fe2+、Fe3+，其中Fe3+价电子排布式为，为半充满结构，故较稳定； 【小问6详解】 根据(CN)2中所有原子均满足8电子稳定结构，可知其结构式为NC-CN，单键都是键，三键中含有1个键和2个π键，该分子中有4个π键和3个键，所以键与π键个数之比为3:4。 15. 氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。 （1）的空间结构为_______，溴的基态原子价层电子排布式为_______。 （2）根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_______，。 元素 氟 氯 溴 碘 第一电离能/() 1681 1251 1140 1008 （3）下列分子既不存在“s-p”键，也不存在“p-p”π键的是_______(填字母)。 A. HCl B. HF C. D. （4）已知为V形，中心氯原子周围有4个价层电子对。中心氯原子的杂化轨道类型为_______。 （5）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示，由此可判断钙的氧化物的化学式为_______。已知该晶胞内离得最近的两个钙离子的间距为anm，则氧化物的密度是_______(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为)。 【答案】（1） ①. 平面三角形 ②. （2）碘 （3）D （4） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 COCl2的中心原子为C原子，价层电子对为3对，sp2杂化，空间结构为平面三角形；溴的基态原子价层电子排布式为； 【小问2详解】 第一电离能是指原子失去一个电子所需的能量，第一电离能越小，越容易失去一个电子，比较表格中的数据可知，碘原子更容易形成较稳定的单核阳离子；故答案为：碘； 【小问3详解】 A．HCl中存在“s-p”键，A错误； B．HF中存在“s-p”键，B错误； C．SO2中不存在“s-p”键，但存在“p-p”π键，C错误； D．SCl2中只存在“p-p”键，不存在“s-p”键，也不存在“p-p”π键，D正确； 故答案为：D； 【小问4详解】 因为氯原子周围有四个价层电子对，所以中心原子的杂化方式为sp3杂化；故答案为：sp3； 【小问5详解】 晶胞中黑球代表Ca2+位于顶角及面心，数目是8×，两个相连的白球代表位于棱上及体心，数目为个12×，化合物的化学式为：CaO2； 最近的两个钙离子的间距为即a×10-7cm，则晶胞参数为，则氧化物的密度g/cm3=g/cm3；故答案为：CaO2；。 16. 和都是非线性光学晶体材料，在激光技术方面有广泛用途。回答下列问题： （1）基态Ge原子的价层电子轨道表示式为_____。 （2）O、P、K按电负性由大到小的顺序排列为_____。 （3）、、KH按熔点由高到低的顺序排列为_____，熔点差异的原因：_____。 （4）以Zn为顶点的晶胞结构如图所示。 ①Zn的配位数为_____。 ②则该晶体的密度为_____ g∙cm-3 (只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA) ③以Ge为顶点的晶胞中，Zn原子位于_____。 【答案】（1） （2）O＞P＞K （3） ①. KH＞H2O＞PH3 ②. KH是离子晶体，H2O、PH3都是分子晶体，而H2O分子间存在氢键 （4） ①. 4 ②. ③. 面心、棱心 【解析】 【小问1详解】 基态Ge原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，价层电子轨道表示式为。 【小问2详解】 O、P、K非金属性由大到小的顺序为O＞P＞K，则按电负性由大到小的顺序排列为O＞P＞K。 【小问3详解】 H2O、PH3、KH中，H2O、PH3形成分子晶体，KH形成离子晶体，常温下H2O呈液态，PH3呈气态，则按熔点由高到低的顺序排列为KH＞H2O＞PH3，熔点差异的原因：KH是离子晶体，H2O、PH3都是分子晶体，而H2O分子间存在氢键。 【小问4详解】 ①对体心中的Zn进行分析，在晶胞中有4个距离最近且相等的P原子，则Zn的配位数为4。 ②该晶胞中，含Zn原子的数目为=4，含Ge原子的数目为=4，含P原子的数目为8，则该晶体的密度为=g∙cm-3。 ③从图中可以看出，以Ge为顶点的晶胞中，Zn原子位于面心、棱心。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$