精品解析：云南省宣威市第三中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

云南省宣威市第三中学2024-2025学年上学期期中考试 高二化学 （考试时间：75分钟，满分100分） 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷。草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 一、选择题：本题共14小题，共42分，在给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列叙述正确的是 A. 放热的化学反应不需要加热就能发生 B. 物质燃烧不一定是放热反应 C. 化学反应除了生成新的物质，还伴随着能量的变化 D. 吸热反应不加热就不发生 2. 各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是 物质 A. B. C. D. 3. 已知298K时，合成氨反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol，将此温度下的2molSO2和1molO2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为(忽略能量损失) A. 一定大于196.6kJ B. 一定小于196.6kJ C. 一定等于196.6kJ D. 不能确定 4. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 化学反应速率是指在一段时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加量 B. 化学反应速率为0.2mol·L-1·min-1，是指反应经过1min后，某物质的浓度是0.2mol·L-1 C. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显 D. 化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢 5. 下列测量化学反应速率的依据不可行的是 选项 化学反应 测量依据(单位时间内) A 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 溶液颜色变化 B AgNO3+NaCl=AgC1↓+NaNO3 沉淀质量变化 C H2(g)+I2(g)2HI(g) 温度、体积一定时，体系压强变化 D H2O2+2HI=2H2O+I2 溶液体积一定时，I-的浓度变化 A. A B. B C. C D. D 6. 将溶液与溶液混合发生反应：，达到平衡。下列说法不正确的是 A. 加入苯，振荡，萃取碘单质，使降低，平衡正向移动 B. 加入固体，使增大，平衡逆向移动 C. 加入固体，使增大，平衡逆向移动 D. 经苯萃取分离，在水溶液中加入溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 7. 二甲醚()催化制备乙醇主要涉及以下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在固定CO、、的原料比及体系压强不变的条件下，仅考虑发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时部分物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应任何条件下都能自发进行 B. 测得X点的物质的量分数是10%，则X点反应Ⅱ有： C. 图中物质A可以是CO或 D. 其他条件不变，选用对反应Ⅱ催化性能更好的催化剂能提高平衡混合物中乙醇含量 8. 在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ∆H=-196.6 kJ/mol。下表列出了恒容刚性容器中，在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。下列说法错误的是 温度/℃ 平衡时SO2的转化率/% 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 500 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A. 在到达平衡时充入He增大压强，不能增大SO2转化率 B. 为了增大SO2的转化率，可以增大SO2与O2的投料比 C. 理论上，应该选择的条件是450℃，10 MPa D. 在实际生产中，选定的温度为400~500℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳 9. 用溶液滴定溶液过程中的变化如下图所示。已知。下列说法错误的是 A. b点时，加入极少量 溶液都会引起的突变 B. 滴定过程中，水的电离程度不断减小 C. 时， D. 选指示剂时，其变色范围应在之间 10. 利用过量NaOH溶液处理含、MgO矿物，然后过滤。向所得滤液中逐滴加入溶液，测得溶液pH和生成与所加入变化的曲线如图。下列说法错误的是 A. a点溶质为和NaOH，存在 B. 溶液中： C. b点到c点过程中为定值 D. d点溶液： 11. 下列关于电化学装置的叙述中正确的是 A. 图1所示装置可实现将设计成原电池 B. 图2所示电池放电过程中，负极的质量逐渐减少 C. 图3所示装置可实现在铁表面镀铜 D. 图4所示装置工作过程中，电解质溶液中浓度始终不变 二、非选择题（共58分） 12. 按要求回答下列问题 （1）以下是生产、生活中常见的物质：①冰醋酸；②；③ ；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧酒精；⑨；⑩。属于强电解质的有____________（用序号填空），将①、④分别配制成等的溶液，分别取等体积溶液于A、B试管中，分别加入足量且等量的锌粉，产生氢气更多的是_________（填“A”或“B”）。 （2）次磷酸是一种精细化工产品，向溶液中加入等物质的量浓度的 溶液后，所得的溶液中只有和两种阴离子。已知常温下，，磷酸的各级电离平衡常数为，，。 ①写出次磷酸的电离方程式_______________。 ②溶液加水稀释过程中，的数值_______（填“变大”“变小”或“不变”） ③常温下，向一定浓度的溶液中加入足量溶液，写出离子反应方程式：__________________。 （3）酸碱质子理论认为，在反应过程中凡能给出质子的分子或离子都是酸，凡能接受质子的分子或离子都是碱。例如，，。已知几种酸在醋酸中的电离常数如表所示： 酸 5.8 8.2 8.8 9.4 ①上表中四种酸在醋酸中的酸性最弱的是_________（填化学式）。 ②在液态中表现_____性（填“酸”“碱”或“中”）。 （4）已知：，，常温下，的溶液其。 ①的溶液中的电离度_______。 ②的溶液中氢离子浓度___________。 13. 酸、碱、盐的水溶液在生产生活及化学实验中有广泛的应用，请同学们运用所学知识解决下列问题。已知25℃时部分弱电解质的电离常数如下表： 物质 HCN 电离常数 （1）浓度相同的①NaCN②③三种溶液，其pH由大到小的顺序为___________(填序号)。 （2）在室温下，醋酸钠溶液的pH约为___________。 （3）已知次磷酸是一种一元弱酸，向10mL溶液中加入10mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得溶液中的阴离子有：___________；常温下，的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________ (填序号)。 A． B． C． D． （4）请写出往溶液中滴加过量HCN溶液反应的离子方程式：___________。 （5）25℃时，氨水与的混合溶液，该溶液中___________。 （6）分析化学中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用作指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中___________。(结果保留两位有效数字，已知，) 14. 空气中含量的控制和资源利用具有重要意义。 （1）燃煤烟气中的捕集可通过如下所示的物质转化实现。 “吸收”后所得的溶液与石灰乳反应的化学方程式为___________；载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的，其原因是___________。 （2）合成尿素[]是利用的途径之一。尿素合成主要通过下列反应实现 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①密闭体系中反应Ⅰ的平衡常数(K)与温度的关系如图甲所示，反应Ⅰ的___________(填“=0”或“>0”或“<0”)。 ②反应体系中除发生反应Ⅰ、反应Ⅱ外，还发生尿素水解、尿素缩合生成缩二脲[]和尿素转化为氰酸铵()等副反应。尿素生产中实际投入和的物质的量之比为，其实际投料比值远大于理论值的原因是___________。 （3）催化电解吸收的KOH溶液可将转化为有机物。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率()随电解电压的变化如图乙所示。 其中，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。 ①当电解电压为时，电解过程中含碳还原产物的为0，阴极主要还原产物为___________(填化学式)。 ②当电解电压为时，阴极由生成的电极反应式为___________。 ③当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为___________(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省宣威市第三中学2024-2025学年上学期期中考试 高二化学 （考试时间：75分钟，满分100分） 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷。草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 一、选择题：本题共14小题，共42分，在给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列叙述正确的是 A. 放热的化学反应不需要加热就能发生 B. 物质燃烧不一定是放热反应 C. 化学反应除了生成新的物质，还伴随着能量的变化 D. 吸热反应不加热就不发生 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应放热、吸热与反应条件无关，有些放热的化学反应需要加热才能发生，如铝热反应，A项错误； B．物质的燃烧反应一定是放热反应，B项错误； C．化学反应的实质是旧化学的键断裂，新化学键的生成，旧化学键断裂过程要吸热，新化学键生成过程要放热，所以化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化，C项正确； D．反应放热、吸热与反应条件无关，有的吸热反应常温下就能发生，如氢氧化钡晶体和氯化铵常温下反应，该反应为吸热反应，D项错误； 故选C。 2. 各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是 物质 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】1mol纯物质完全燃烧生成指定的物质放出的热量称为燃烧热。 【详解】A．H2O应该为液态，A错误； B．，B错误； C．氢气的燃烧热为-285.8kJ/mol，则，C错误； D．，D正确； 故选D。 3. 已知298K时，合成氨反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol，将此温度下的2molSO2和1molO2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为(忽略能量损失) A. 一定大于196.6kJ B. 一定小于196.6kJ C. 一定等于196.6kJ D. 不能确定 【答案】B 【解析】 【详解】根据反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol可知，2molSO2完全反应时放出的热量为196.6kJ，但将1molN2和3molH2放在一密闭容器中反应时，由于反应是可逆反应，故2molSO2不可能完全反应，故放出的热量小于196.6 kJ； 故选B。 4. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 化学反应速率是指在一段时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加量 B. 化学反应速率为0.2mol·L-1·min-1，是指反应经过1min后，某物质的浓度是0.2mol·L-1 C. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显 D. 化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，故A错误； B．化学反应速率为0.2mol·L-1·min-1，是指反应经过1min后，某物质的浓度减少或增加0.2mol·L-1，故B错误； C．有些反应无明显的现象，如酸碱中和反应，故C错误； D．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢，故D正确； 故选D。 5. 下列测量化学反应速率的依据不可行的是 选项 化学反应 测量依据(单位时间内) A 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 溶液颜色变化 B AgNO3+NaCl=AgC1↓+NaNO3 沉淀质量变化 C H2(g)+I2(g)2HI(g) 温度、体积一定时，体系压强变化 D H2O2+2HI=2H2O+I2 溶液体积一定时，I-的浓度变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应生成Mn2+和二氧化碳，随着反应进行高锰酸钾溶液褪色，可以通过记录溶液褪色时间来测定反应速率，A不符合题意； B．单位时间内产生的沉淀的质量越多，则反应速率越快，反之反应速率越慢，测量依据可行，B不符合题意； C．该反应前后气体分子数不变，故温度、体积一定时，反应前后气体总压不变，则测量依据不可行，C符合题意； D．单位时间内，I-浓度减小得越多，反应速率越快，反之，反应速率越慢，测量依据可行，D不符合题意； 故答案选C。 6. 将溶液与溶液混合发生反应：，达到平衡。下列说法不正确的是 A. 加入苯，振荡，萃取碘单质，使降低，平衡正向移动 B. 加入固体，使增大，平衡逆向移动 C. 加入固体，使增大，平衡逆向移动 D. 经苯萃取分离，在水溶液中加入溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 【答案】C 【解析】 【详解】A．在苯中的溶解度大于其在水中的溶解度，加入苯，振荡，萃取碘单质，水溶液中浓度降低，即生成物浓度降低，平衡正向移动，A项正确； B．加入固体，增大，生成物浓度增大，平衡逆向移动，B项正确； C．该反应的离子方程式为，K+、Cl-未参与反应，变化，平衡不移动，C项错误； D．经苯萃取分离，在水溶液中加入溶液呈血红色，说明溶液中含有Fe3+，反应不完全，表明该化学反应存在限度，D项正确； 答案选C。 7. 二甲醚()催化制备乙醇主要涉及以下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在固定CO、、的原料比及体系压强不变的条件下，仅考虑发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时部分物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应任何条件下都能自发进行 B. 测得X点的物质的量分数是10%，则X点反应Ⅱ有： C. 图中物质A可以是CO或 D. 其他条件不变，选用对反应Ⅱ催化性能更好的催化剂能提高平衡混合物中乙醇含量 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干信息，反应的，该反应为气体分子数减少的反应，，在高温下，可有，反应不能自发进行，A错误； B．从图象可知，平衡时X点的的物质的量分数大于10%，该温度下并未达到平衡，故X点反应Ⅱ有：，B正确； C．随着温度的升高，CH3CH2OH的物质的量分数减小，反应II平衡逆向移动，CH3OH的物质的量分数减小，故A不可能为CH3OH；随着温度的升高，600oC之后，反应I逆向移动，CO的物质的量分数增大，A可能为CO，C错误； D．温度不变时，平衡常数不变，延长反应时间不会影响平衡状态，平衡混合物中乙醇的含量不变，选用对反应Ⅱ催化性能更好的催化剂只会加快反应速率，不影响平衡混合物中乙醇的含量，D错误； 故选B。 8. 在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ∆H=-196.6 kJ/mol。下表列出了恒容刚性容器中，在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。下列说法错误的是 温度/℃ 平衡时SO2的转化率/% 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 500 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A. 在到达平衡时充入He增大压强，不能增大SO2转化率 B. 为了增大SO2的转化率，可以增大SO2与O2的投料比 C. 理论上，应该选择的条件是450℃，10 MPa D. 在实际生产中，选定的温度为400~500℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，在到达平衡时充入He增大压强，由于反应混合物中各种物质浓度不变，因此不能使平衡发生移动，则SO2转化率不变，A正确； B．若反应达到平衡后增大SO2与O2的投料比，相对来说就是O2的浓度不变，增大SO2的浓度，SO2的平衡转化率反而会降低，因此应该减小SO2与O2的投料比，B错误； C．由表中数据可知：温度越低、压强越大时，二氧化硫的转化率越大，但压强越大、对设备的要求越高，增大压强需要的动力也越大，不经济，综合考虑，在实际生产中，应选择的条件是450℃、1 MPa，C错误； D．温度太高时，催化剂失去活性，则实际生产中，选定的温度为400~500℃，主要原因是考虑催化剂的活性最佳，D正确； 故合理选项是B。 9. 用溶液滴定溶液过程中的变化如下图所示。已知。下列说法错误的是 A. b点时，加入极少量溶液都会引起的突变 B. 滴定过程中，水的电离程度不断减小 C. 时， D. 选指示剂时，其变色范围应在之间 【答案】B 【解析】 【详解】A．如图所示，b点为反应终点，溶质为NaCl，溶液为中性，加入极少量溶液都会引起的突变，A正确； B．盐酸溶液抑制水的电离，随着NaOH的加入，水的电离程度增大，达到滴定终点后再滴加NaOH溶液，水的电离程度减小，B错误； C．当时，溶液中氢氧根浓度为：，氢离子浓度为：，，C正确； D．如图所示，指示剂的变色范围应在突变范围内，故选指示剂时，其变色范围应在之间，D正确； 故选B。 10. 利用过量NaOH溶液处理含、MgO矿物，然后过滤。向所得滤液中逐滴加入溶液，测得溶液pH和生成与所加入变化的曲线如图。下列说法错误的是 A. a点溶质为和NaOH，存在 B. 溶液中： C. b点到c点过程中为定值 D. d点溶液： 【答案】D 【解析】 【分析】Al2O3是两性氧化物，可溶于NaOH溶液，生成NaAlO2，MgO不与NaOH反应，处理矿物并过滤后所得滤液中溶质主要含有NaOH和NaAlO2。由图知，加入NaHCO3溶液时， NaHCO3与NaOH先反应生成Na2CO3，消耗NaHCO3溶液8mL，然后才与NaAlO2反应生成Na2CO3和Al(OH)3沉淀，反应恰好完成时，共消耗NaHCO3溶液40mL，生成Al(OH)3 。以此答题。 【详解】A．a点溶质为和NaOH，根据电荷守恒得，A正确； B．与NaAlO2反应的NaHCO3溶液体积为，生成的Al(OH)3为，设NaHCO3溶液的浓度为，则有： 根据Na与C原子守恒得：，B正确； C．b点到c点存在Al(OH)3的沉淀溶解平衡：，溶度积，温度不变时，不变，因此为定值，C正确； D．d点时达到最大，恰好反应完全，此时溶液中溶质只有Na2CO3，溶液中存在以下平衡：、、，有关离子浓度关系为：，D错误； 故选D。 11. 下列关于电化学装置的叙述中正确的是 A. 图1所示装置可实现将设计成原电池 B. 图2所示电池放电过程中，负极的质量逐渐减少 C. 图3所示装置可实现在铁表面镀铜 D. 图4所示装置工作过程中，电解质溶液中浓度始终不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．图1所示装置中Zn直接置换CuSO4溶液中的Cu2+，不能实现将设计成原电池，故A错误； B．图2所示电池放电过程中，负极电极方程式为：Pb-2e-+SO=PbSO4，有硫酸钡生成，质量不断增加，故B错误； C．在铁表面镀铜时，应该让铜为阳极，铁为阴极，图3所示装置可实现在铁表面镀铜，故C正确； D．图4所示装置为电解精炼池，阳极为粗铜，部分活性强的金属进入溶液，电解质溶液中浓度会减小，故D错误； 故选C。 二、非选择题（共58分） 12. 按要求回答下列问题 （1）以下是生产、生活中常见的物质：①冰醋酸；②；③；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧酒精；⑨；⑩。属于强电解质的有____________（用序号填空），将①、④分别配制成等的溶液，分别取等体积溶液于A、B试管中，分别加入足量且等量的锌粉，产生氢气更多的是_________（填“A”或“B”）。 （2）次磷酸是一种精细化工产品，向溶液中加入等物质的量浓度的溶液后，所得的溶液中只有和两种阴离子。已知常温下，，磷酸的各级电离平衡常数为，，。 ①写出次磷酸的电离方程式_______________。 ②溶液加水稀释过程中，的数值_______（填“变大”“变小”或“不变”） ③常温下，向一定浓度的溶液中加入足量溶液，写出离子反应方程式：__________________。 （3）酸碱质子理论认为，在反应过程中凡能给出质子的分子或离子都是酸，凡能接受质子的分子或离子都是碱。例如，，。已知几种酸在醋酸中的电离常数如表所示： 酸 5.8 8.2 8.8 9.4 ①上表中四种酸在醋酸中的酸性最弱的是_________（填化学式）。 ②在液态中表现_____性（填“酸”“碱”或“中”）。 （4）已知：，，常温下，的溶液其。 ①的溶液中的电离度_______。 ②的溶液中氢离子浓度___________。 【答案】（1） ①. ②③⑥⑩ ②. A （2） ①. ②. 变小 ③. （3） ①. ②. 碱 （4） ①. 1% ②. 0.1 ③. 0.101 【解析】 【小问1详解】 ①冰醋酸在水中只能部分电离产生离子，在溶液中存在电离平衡，冰醋酸属于弱电解质； ②Na2CO3是盐，在水中完全电离产生自由移动的离子，因此Na2CO3属于强电解质； ③NaOH是碱，在水中完全电离产生自由移动的离子，NaOH属于强电解质； ④盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，不是纯净物，因此盐酸既不属于电解质，也不属于非电解质； ⑤H2C2O4在水中只能部分电离产生离子，在溶液中存在电离平衡，H2C2O4属于弱电解质； ⑥熔融NaHSO4是盐，在水中完全电离产生自由移动的离子，因此熔融NaHSO4属于强电解质； ⑦石墨是非金属单质，不属于化合物，因此石墨既不属于电解质，也不属于非电解质； ⑧酒精是化合物，在水中及熔融状态下都不能导电，因此酒精属于非电解质； ⑨NH3是化合物，在水中及熔融状态下都不能导电，因此NH3属于非电解质； ⑩BaCO3难溶于水，但溶于水的完全电离，因此BaCO3属于强电解质； 综上所述可知：上述物质中属于强电解质的是②③⑥⑩； ①、④中冰醋酸是弱酸，盐酸是强酸，当其pH相同时，前者浓度较大，则分别加入足量且等量的锌粉，产生氢气更多的是前者，故答案为A； 【小问2详解】 ①由于向溶液中加入等物质的量浓度的溶液后，所得的溶液中只有和两种阴离子，则次磷酸为一元酸，故其电离方程式为：； ②加水，电离平衡正向移动，氢离子的物质的量增大，H3PO2的物质的量减小，变小； ③根据题给数据可知，次磷酸的电离常数大于磷酸的一级电离常数，根据强酸制备弱酸的原理可知，但是本题中足量，故方程式为：； 【小问3详解】 ①根据电离常数知，高氯酸的酸性最强，硝酸的酸性最弱； ②根据在反应过程中凡能给出质子的分子或离子都是酸，凡能接受质子的分子或离子都是碱，醋酸结合硫酸电离出的氢离子，表现碱性； 【小问4详解】 ①的溶液其，则此时氢离子浓度c(H+)=0.001mol/L，则其电离度 ； ②H2A为二元弱酸，其一级电离是完全的，二级电离是可逆的，且以及电离会抑制二级电离，结合题给信息，的溶液其，则的溶液中氢离子浓度。 13. 酸、碱、盐的水溶液在生产生活及化学实验中有广泛的应用，请同学们运用所学知识解决下列问题。已知25℃时部分弱电解质的电离常数如下表： 物质 HCN 电离常数 （1）浓度相同的①NaCN②③三种溶液，其pH由大到小的顺序为___________(填序号)。 （2）在室温下，醋酸钠溶液的pH约为___________。 （3）已知次磷酸是一种一元弱酸，向10mL溶液中加入10mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得溶液中的阴离子有：___________；常温下，的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________ (填序号)。 A． B． C． D． （4）请写出往溶液中滴加过量HCN溶液反应的离子方程式：___________。 （5）25℃时，氨水与的混合溶液，该溶液中___________。 （6）分析化学中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用作指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中___________。(结果保留两位有效数字，已知，) 【答案】（1）③①② （2）9 （3） ①. 、 ②. AB （4） （5）18 （6） 【解析】 【小问1详解】 根据弱酸的电离平衡常数可知，酸性强弱顺序为：，酸越弱，对应的盐的水解程度越大，故等浓度时的水解程度：，pH由大到小的顺序为：③①②； 【小问2详解】 在室温下，醋酸钠溶液中存在水解平衡： 的水解平衡常数Kh=，解得c(OH-)=xmol/L=10-5mol/L，c(H+)=，pH=9； 【小问3详解】 已知次磷酸是一种一元弱酸，向10mL溶液中加入10mL等物质的量浓度的NaOH溶液后生成NaH2PO2溶液，所得溶液中的阴离子有：、；常温下，的溶液中存在电离平衡，加水稀释过程中减小，c()减小，c(OH-)增大，电离平衡常数Ka=是定值，则增大，增大，故选AB； 【小问4详解】 由于酸性：，根据强酸制取弱酸的原理，Na2S溶液中滴加过量HCN溶液生成HS-和CN-，离子方程式为：； 【小问5详解】 25℃时，氨水与的混合溶液，则c(H+)=，NH的水解常数Kh=，则18； 【小问6详解】 当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中，=。 14. 空气中含量的控制和资源利用具有重要意义。 （1）燃煤烟气中的捕集可通过如下所示的物质转化实现。 “吸收”后所得的溶液与石灰乳反应的化学方程式为___________；载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的，其原因是___________。 （2）合成尿素[]是利用的途径之一。尿素合成主要通过下列反应实现 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①密闭体系中反应Ⅰ的平衡常数(K)与温度的关系如图甲所示，反应Ⅰ的___________(填“=0”或“>0”或“<0”)。 ②反应体系中除发生反应Ⅰ、反应Ⅱ外，还发生尿素水解、尿素缩合生成缩二脲[]和尿素转化为氰酸铵()等副反应。尿素生产中实际投入和的物质的量之比为，其实际投料比值远大于理论值的原因是___________。 （3）催化电解吸收的KOH溶液可将转化为有机物。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率()随电解电压的变化如图乙所示。 其中，，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。 ①当电解电压为时，电解过程中含碳还原产物的为0，阴极主要还原产物为___________(填化学式)。 ②当电解电压为时，阴极由生成的电极反应式为___________。 ③当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为___________(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. ②. 相同质量的LiOH固体可吸收更多二氧化碳 （2） ①. <0 ②. 提高CO2的转化率，抑制尿素水解，抑制尿素缩合生成缩二脲 （3） ①. H2 ②. ③. 每生成1mol转移12mole-，每生成1mol转移2mole-，故电解生成的和的物质的量之比为 【解析】 【小问1详解】 由图可知“吸收”后所得的溶液与石灰乳反应生成碳酸钙用于煅烧产生二氧化碳，产物KOH可回收利用，故化学方程式为。载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的的原因为相同质量的LiOH固体可吸收更多二氧化碳。 【小问2详解】 由图可知升高温度反应Ⅰ的lgK减小，说明温度升高平衡逆向移动，故正反应为放热反应，其<0。实际投料比值远大于理论值的原因是增大NH3的比例、提高CO2的转化率，尿素水解、尿素缩合生成缩二脲都有NH3生成，增大NH3的比例可抑制尿素水解，抑制尿素缩合生成缩二脲。 【小问3详解】 当电解电压为时，电解过程中含碳还原产物的为0，说明二氧化碳为得电子，为氢离子得电子变成氢气。当电解电压为时，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可知碱性条件下阴极由生成的电极反应式为。当电解电压为时，电解过程中还原产物的为24%，还原产物的为8%，每生成1mol转移12mole-，每生成1mol转移2mole-，故电解生成的和的物质的量之比为。 【点睛】 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $