精品解析：2025年四川省宜宾市长宁县中考一诊监测化学试题

2025年春期教学质量诊断监测(一) 九年级·化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。 2.答选择题时，务必使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，务必使用0.5毫米黑色签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡规定的位置上作答，在试卷上答题无效。 5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题：包括14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 诗词是民族灿烂文化的瑰宝。下列著名诗句所反映的物质变化主要与化学变化相关的是 A. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开。 B. 落红不是无情物，化作春泥更护花。 C. 夜来风雨声,花落知多少。 D. 日日思君不见君，共饮一江水。 2. 玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其含有的SiO2属于 A. 单质 B. 盐 C. 氧化物 D. 碱 3. 2024年5月23日，国务院印发《2024—2025年节能降碳行动方案》。下列生产、生活中的做法符合节能降碳的是 A. 直接排放工业废水 B. 露天焚烧生活垃圾 C. 随意丢弃废旧塑料 D. 乘坐公共交通出行 4. 化学是一门以实验为基础的学科，下列基本实验操作正确的是 A. 读出液体体积 B. 测溶液的pH C. 加热液体 D. 稀释浓硫酸 5. 航天员在太空中呼吸的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中氧气含量约为 A. 78% B. 21% C. 0.94% D. 0.03% 6. 宜宾是中国著名的茶乡，享誉全国。茶叶中含有丰富的茶多酚，茶多酚具有抗氧化、抗衰老等功效。茶多酚是一种复杂的有机化合物，其化学式为C22H18O11。下列关于茶多酚的说法正确的是 A. 该物质中碳、氢、氧元素的质量比为22∶18∶11 B. 茶多酚分子由四种元素组成 C. 茶多酚分子由51个原子构成 D. 碳元素质量分数最大 7. 燃烧是人们生活中重要的化学反应，我们既要利用燃烧，也要注意防灾减灾。下列有关燃烧、灭火与安全的说法，正确的是 A. 用燃着的火柴很难直接点燃煤，是因为煤不具有可燃性 B. 炒菜时油锅着火，可用水浇灭 C. 高层楼房失火时，立即乘电梯下楼逃生 D. 加油站、矿井等场所要严禁烟火 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁粉中混有的少量铜粉 加足量的稀盐酸，过滤 B 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 将混合气体点燃 C 鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水 取样，分别滴加酚酞溶液 D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取样，加水溶解，测溶液温度 A. A B. B C. C D. D 9. 宜宾宁德时代通过持续的技术创新和市场拓展，已经成为全球电池行业的重要力量。其研发的锂离子电池产品广泛应用于新能源汽车、储能系统等领域。其中锂元素在周期表中位置信息如图所示，下列说法错误的是 A. 原子序数为3 B. 属于金属元素 C. 相对原子质量为6.941 D. 元素符号为L 10. 下列化学用语表示错误的是 A. 硫原子的结构示意图： B. 3个碳酸根离子：3CO C. 2个氧气分子：2O2 D. 二氧化氮的化学式：NO2 11. 下图是电解水的简易装置，有关说法正确的是 A. 1试管内的气体为氧气 B. 1、2试管内气体的质量比约为1∶2 C. 水中加入氢氧化钠的目的是增强导电性 D. 由电解水实验可证明水是由氢气和氧气组成 12. 最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的 A. 甲物质是一氧化碳 B. 反应前后H元素的化合价不变 C. 参加反应的甲、乙分子个数比为1∶3 D. 反应前后原子数目发生改变 13. 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2价)。则下列说法中错误的是 A. 金属活动性：乙>甲>丙 B. 生成氢气的质量：甲>乙>丙 C. 完全反应所需时间：乙>甲>丙 D. 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 14. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A. t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液 B. c物质微溶于水 C. a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a D. 将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c 二、填空题：包括3个题，共30分。 15. 化学来源于生活，又服务于生活。请回答下列问题 （1）酒驾是严重的不良驾驶行为，会给社会带来很大的危害。交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速检测出司机是否酒后驾车，其反应原理为2CrO3(红色)＋3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6X，该反应中X的化学式为___________；Cr2(SO4)3中Cr元素的化合价为___________。 （2）酒精的化学式是C2H5OH，请你写出其燃烧时的反应方程式___________其产生的气体可以用澄清石灰水检验，其反应原理为(用方程式表达)___________。列举酒精在生产、生活中的两种用途___________。 （3）汽车燃烧汽油产生的雾霾是一种由可吸入颗粒物(PM2.5)引起的灾害性天气现象，给人类的生产、生活带来很多不便。一些汽油车尾气中的颗粒物虽初始浓度不高，但在大气中经化学反应会产生大量二次颗粒物，成为城市PM2.5的重要来源，为了减少雾霾，请你提出一条合理的建议：___________。 16. 阅读下面科普短文 亚硝酸盐广泛存在于自然环境和我们的生活中，就像空气一样平凡。在粮食、豆类、蔬菜、肉类、蛋类等食物中，都可以检测出一定量的亚硝酸盐。蔬菜中一般都含有硝酸盐，含量高的是茎叶类蔬菜，其次是根茎类蔬菜，然后是瓜类蔬菜，它们在煮熟后如果久置，其中的硝酸盐就会被分解为亚硝酸盐。 一定剂量的亚硝酸盐能够将人体内血红素中的铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧，即产生亚硝酸盐中毒。当体内+3价铁血红蛋白达到20%～40%，就会出现缺氧症状，达到70%以上，可导致死亡。 将亚硝酸盐控制在安全范围内使用，是不会对身体造成危害的，而且它对预防致命的肉毒梭菌中毒具有不可替代的作用。我国和许多国家都批准把亚硝酸盐作为食品添加剂，以防止食品腐败、改进肉类颜色。亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用会产生亚硝胺。亚硝胺不稳定，易分解产生一氧化氮。以二甲基亚硝胺(C2H6N2O)为例，其在一定条件下分解产生甲基自由基(·CH3)、氮气、一氧化氮，一氧化氮与肌红蛋白结合产生红色的亚硝基肌红蛋白，使肉制品产生稳定的红色。 为了测定煮熟后的蔬菜中亚硝酸盐的含量，研究人员选用白菜进行了测定。 实验1的温度为20℃，实验2的温度为13℃，实验中分别取放置了2、4、6、8、10、12、24小时的熟白菜汁3滴，滴入1滴稀硫酸，再滴入2滴0.03%的高锰酸钾溶液，若溶液的紫红色褪去，表示含有亚硝酸盐。实验记录如下表： 时间/h 2 4 6 8 10 12 24 实验1 不褪色 不褪色 不褪色 由稍褪色到褪色且速度逐渐加快 实验2 不褪色 不褪色 不褪色 不褪色 不褪色 褪色且速度加快 依据文章内容，回答下列问题： （1）从文中信息可知，___________蔬菜中硝酸盐含量最高。 （2）高锰酸钾溶液中的溶剂是(化学式)___________。 （3）亚硝酸盐使人体中毒的原因是___________。二甲基亚硝胺不稳定，在一定条件下分解的化学方程式为___________。 （4）为了减少蔬菜中硝酸盐的含量，在种植过程中应该适当减少___________肥的施用。 （5）根据实验现象，你对一次吃不完的熟蔬菜的建议是___________。 （6）下列有关亚硝酸盐的说法正确的是___________(填字母)。 A. 煮熟蔬菜中的硝酸盐会被逐渐分解为亚硝酸盐 B. 温度越低，熟蔬菜中产生亚硝酸盐的速率越快 C. 亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用产生亚硝胺发生的是化学变化 17. 海洋是巨大的资源宝库，海水综合利用的部分工艺流程图如图： 请根据以上信息回答下列问题： （1）海水在蒸发池中，海水中氯化钠的质量___________(填增加、不变或减少)海水中水的质量___________(填增加、不变或减少)。结晶池中的溶液是___________(填饱和或不饱和)溶液。 （2）粗盐含有的主要杂质为MgCl2、CaCl2，则固体B的主要成分是___________和CaCO3。 （3）步骤①加入适量盐酸的目的是 ___________。 （4）用NaCl制取纯碱(Na2CO3)。从元素守恒的角度，还需要含有___________、氧元素的物质参加反应。 （5）步骤②中加入石灰乳充分反应后，还需进行的操作是___________。 （6）钛(Ti)被称为航空金属，常用于建造空间站。工业上利用步骤④制备金属钛，其反应的化学方程式为___________。 三、实验与探究题：包括2个题，共20分。 18. 图中A～F是实验室制取气体的常用装置，请回答有关问题 （1）写出图中标注的仪器名称：①___________。 （2）加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气，应选 ___________(填装置标号)作发生装置，若选F作收集装置，验满时带火星的木条应放在 ___________(填“a”或“b”)口，检验时导管口木条的现象是___________。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ___________，B、C都可作该实验的发生装置，其中更利于控制反应速率的是 ___________(填装置标号)，收集装置不选E的原因是 ___________。 （4）实验室常将浓氨水滴入生石灰(CaO)中快速制取氨气，利用了生石灰与水反应是___________(“放热”或“吸热”)，使氨气的溶解度___________(“增大”或“减小”)的原理。 19. 生态富民是我国实现高质量发展的重要路径。近年来，我国一些地区创新采用了“渔光互补”发展模式，化学实践小组的同学们对渔光互补的工作模式、鱼塘水的成分等产生了浓厚的兴趣，他们在老师的指导下展开了项目式学习活动。 任务一：了解渔光互补模式 【信息检索】同学们上网查阅资料，了解到“渔光互补”是在水面上方架设光伏板发电，下方的水域则用于水产养殖，形成“上可发电，下可养鱼”的发展模式。 【分析交流】 （1）光伏发电过程中能量的转化形式是光能转化为___________能。 任务二：检测分析鱼塘水质 【听取介绍】 同学们来到“××渔光互补示范园”参观，据专家介绍，水产养殖过程中需保证合适的水温、溶氧量和酸碱度。 【检测水质】 （2）同学们用___________对鱼塘水的酸碱度进行了检测。 【小组讨论】 （3）同学们继续测定了不同时间段内鱼塘水的pH， 并根据测定结果绘制了相应图像(如图)。同学们分析，鱼塘水中溶有鱼呼吸产生的二氧化碳，所以pH 应该减小，但从清晨到中午，鱼塘水的pH却逐渐增大其原因可能是___________ 【教师指导】老师告诉同学们：①鱼塘底部塘泥中的有机物分解易使水质酸性增强；②该鱼塘养殖鱼虾，需定期投入CaCl2为鱼虾补充钙质；硬水中含有较多钙离子和镁离子。 【假设猜想】同学们猜想：该鱼塘水呈酸性，且含有CaCl2。 【进行实验】 （4）填写空白处 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加几滴___________。 溶液变成红色 鱼塘水呈酸性且含有CaCl2 ②另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加足量Na2CO3，震荡，静置。 先___________，一段时间后产生沉淀 【反思评价】 （5）步骤②中产生的沉淀是___________所发生反应的化学方程式为 ___________。 （6）自然界中的水一般都是硬水，所以有同学对实验结论提出了质疑理由是___________。同学们改进方案后重新进行实验，得出了正确的实验结论。 【成果分享】同学们通过实践活动，了解到“渔光互补”是一项具有发展潜力的高效生产模式，“渔光互补”实现了生态富民，既能增加水产品、电力和旅游收入，实现经济效益，又能改善水质、减少污染，实现社会效益。 四、计算题：共8分。 20. 哪吒是宜宾传说文化中著名人物，他脚踏风火轮，手持火尖枪，神通广大。传说中火尖枪由铁、碳及少量其他元素制成的合金打造而成。为了测定火尖枪合金中铁的质量分数，某化学兴趣小组的同学进行了如下实验：取5.8g该合金粉末放入烧杯中，然后向其中逐滴加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。 （1）生成氢气的质量为___________g。 （2）火尖枪合金中铁的质量分数。(结果保留一位小数) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年春期教学质量诊断监测(一) 九年级·化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。 2.答选择题时，务必使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，务必使用0.5毫米黑色签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡规定的位置上作答，在试卷上答题无效。 5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题：包括14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 诗词是民族灿烂文化的瑰宝。下列著名诗句所反映的物质变化主要与化学变化相关的是 A. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开。 B. 落红不是无情物，化作春泥更护花。 C. 夜来风雨声,花落知多少。 D. 日日思君不见君，共饮一江水。 【答案】B 【解析】 【详解】A、忽如一夜春风来，千树万树梨花开，在这一过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；B、落红不是无情物，化作春泥更护花，在这一过程中落花腐烂，有新物质生成，属于化学变化，正确；C、夜来风雨声，花落知多少，在这一过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；D、日日思君不见君，共饮一江水，在这一过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误。故选B。 点睛：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 2. 玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其含有的SiO2属于 A. 单质 B. 盐 C. 氧化物 D. 碱 【答案】C 【解析】 【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物，二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故A错误； B、盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，不属于盐，故B错误； C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故C正确； D、碱是指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，不属于碱，故D错误； 故选：C。 3. 2024年5月23日，国务院印发《2024—2025年节能降碳行动方案》。下列生产、生活中的做法符合节能降碳的是 A. 直接排放工业废水 B. 露天焚烧生活垃圾 C. 随意丢弃废旧塑料 D. 乘坐公共交通出行 【答案】D 【解析】 【详解】A、直接排放工业废水会造成水污染，不符合节能降碳，不符合题意； B、露天焚烧垃圾会产生大量二氧化碳和有害气体，增加碳排放和空气污染，不符合节能降碳，不符合题意； C、随意丢弃废旧塑料，会导致资源浪费、环境的污染，不符合节能降碳，不符合题意； D、乘坐公共交通出行，可以减少私家车的使用，减少尾气的排放，减少人均碳排放，符合节能降碳，符合题意； 故选D。 4. 化学是一门以实验为基础的学科，下列基本实验操作正确的是 A. 读出液体体积 B. 测溶液的pH C. 加热液体 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确； B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确； C、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，手握长柄；图中液体超过试管容积的，故图示操作不正确； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作正确。 故选D。 5. 航天员在太空中呼吸的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中氧气含量约为 A. 78% B. 21% C. 0.94% D. 0.03% 【答案】B 【解析】 【详解】空气中氧气的体积分数为21%，氮气为78%，“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，所以“人造空气”中氧气含量约为21%。 故选：B。 6. 宜宾是中国著名的茶乡，享誉全国。茶叶中含有丰富的茶多酚，茶多酚具有抗氧化、抗衰老等功效。茶多酚是一种复杂的有机化合物，其化学式为C22H18O11。下列关于茶多酚的说法正确的是 A. 该物质中碳、氢、氧元素的质量比为22∶18∶11 B. 茶多酚分子由四种元素组成 C. 茶多酚分子由51个原子构成 D. 碳元素质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、茶多酚中碳、氢、氧三种元素的质量之比为（12×22）：（1×18）：（16×11）=132：9：88≠22：18：11，故选项说法错误； B、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，茶多酚是由碳、氢、氧三种元素组成的，茶多酚分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，故选项说法错误； C、茶多酚是由茶多酚分子构成的，1个茶多酚分子由22个碳原子、18个氢原子和11个氧原子构成，则一个茶多酚分子由51个原子构成，故选项说法错误； D、茶多酚中碳、氢、氧三种元素的质量之比为（12×22）：（1×18）：（16×11）=132：9：88，其中碳元素质量分数最大，故选项说法正确； 故选D。 7. 燃烧是人们生活中重要的化学反应，我们既要利用燃烧，也要注意防灾减灾。下列有关燃烧、灭火与安全的说法，正确的是 A. 用燃着的火柴很难直接点燃煤，是因为煤不具有可燃性 B. 炒菜时油锅着火，可用水浇灭 C. 高层楼房失火时，立即乘电梯下楼逃生 D. 加油站、矿井等场所要严禁烟火 【答案】D 【解析】 【详解】A、用燃着的火柴很难直接点燃煤，是因为煤的温度没有达到着火点，错误； B、炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，不可用水浇灭，错误； C、高层楼房失火时，不能乘电梯下楼逃生，错误； D、加油站的空气中含有可燃性的汽油分子，矿井的空气中可能含有瓦斯等可燃性物质，遇明火都可能会发生爆炸，这些场所要严禁烟火，正确； 故选：D。 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁粉中混有的少量铜粉 加足量的稀盐酸，过滤 B 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 将混合气体点燃 C 鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水 取样，分别滴加酚酞溶液 D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取样，加水溶解，测溶液温度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、加足量的稀盐酸，铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜粉不与盐酸反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的； B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不能达到实验目的； C、氢氧化钠溶液和澄清石灰水都显碱性，取样，分别滴加酚酞溶液，溶液都变红，现象相同，不能鉴别，故选项不能达到实验目的； D、取样，加水溶解，若溶液温度降低，则为硝酸铵固体，若溶液温度升高，则为氢氧化钠固体，故选项能达到实验目的。 故选D。 9. 宜宾宁德时代通过持续的技术创新和市场拓展，已经成为全球电池行业的重要力量。其研发的锂离子电池产品广泛应用于新能源汽车、储能系统等领域。其中锂元素在周期表中位置信息如图所示，下列说法错误的是 A. 原子序数为3 B. 属于金属元素 C. 相对原子质量为6.941 D. 元素符号为L 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则锂的原子序数为3，故选项说法正确； B、锂元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则锂的相对原子质量为6.941，故选项说法正确； D、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则锂的元素符号为Li，故选项说法不正确。 故选D。 10. 下列化学用语表示错误的是 A. 硫原子的结构示意图： B. 3个碳酸根离子：3CO C. 2个氧气分子：2O2 D. 二氧化氮的化学式：NO2 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫原子核内质子数=核外电子数=16，核外有3个电子层，第1电子层上有2个电子，第2电子层上有8个电子，第3电子层上有6个电子，则硫原子的结构示意图表示为，故正确； B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。3个碳酸根离子表示为，故错误； C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2个氧气分子表示为2O2，故正确； D、化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。二氧化氮的化学式为NO2，故正确； 故选B。 11. 下图是电解水的简易装置，有关说法正确的是 A. 1试管内的气体为氧气 B. 1、2试管内气体的质量比约为1∶2 C. 水中加入氢氧化钠的目的是增强导电性 D. 由电解水实验可证明水是由氢气和氧气组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解水时，与电源负极相连的试管产生氢气，与电源正极相连的试管产生氧气，且氢气和氧气的体积比约为。图中1试管与电源负极相连，产生的气体是氢气，不是氧气，该选项错误； B、该实验中，1、2试管内气体分别是氢气和氧气，它们的体积比约为，而质量比是，不是，该选项错误； C、水的导电性较弱，在水中加入氢氧化钠，氢氧化钠在水中解离出钠离子和氢氧根离子，可增强水的导电性，该选项正确； D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成的，不是由氢气和氧气组成，该选项错误。 故选C。 12. 最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的 A. 甲物质是一氧化碳 B. 反应前后H元素的化合价不变 C. 参加反应的甲、乙分子个数比为1∶3 D. 反应前后原子数目发生改变 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为。 【详解】A、甲物质的一个分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，化学式为CO2，是二氧化碳，故错误； B、反应前氢气中氢元素的化合价为0，反应后氢元素存在于化合物中，化合价为+1价，故反应前后H元素的化合价改变，故错误； C、根据化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1∶3，故正确； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不发生改变，故错误； 故选C。 13. 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2价)。则下列说法中错误的是 A. 金属活动性：乙>甲>丙 B. 生成氢气的质量：甲>乙>丙 C. 完全反应所需时间：乙>甲>丙 D. 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图像可知，当三种金属都在发生反应时，相同时间内生成气体的质量由多到少的顺序是乙＞甲＞丙，可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙，故选项说法正确； B、由图像可知，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙，故选项说法正确； C、由图像可知，三种金属完全反应，乙反应所需时间最短，其次是甲，丙反应所需时间最长，即完全反应所需时间：丙>甲>乙，故选项说法不正确； D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，生成的氢气与消耗的酸的质量成正比，则消耗硫酸的质量为甲＞乙＞丙，故选项说法正确。 故选C。 14. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A. t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液 B. c物质微溶于水 C. a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a D. 将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c 【答案】D 【解析】 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【详解】A、t℃时，a物质的溶解度是80g，所以将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90g a的溶液，说法错误；故不符合题意； B、20℃时，c物质的溶解度是35g，所以c物质易溶于水，说法错误；故不符合题意； C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，说法错误；故不符合题意； D、20℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，升高温度，a、b物质的溶解度增大，c物质的溶解度减小，所以将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c，说法正确；故符合题意； 故选D 【点睛】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 二、填空题：包括3个题，共30分。 15. 化学来源于生活，又服务于生活。请回答下列问题 （1）酒驾是严重的不良驾驶行为，会给社会带来很大的危害。交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速检测出司机是否酒后驾车，其反应原理为2CrO3(红色)＋3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6X，该反应中X的化学式为___________；Cr2(SO4)3中Cr元素的化合价为___________。 （2）酒精的化学式是C2H5OH，请你写出其燃烧时的反应方程式___________其产生的气体可以用澄清石灰水检验，其反应原理为(用方程式表达)___________。列举酒精在生产、生活中的两种用途___________。 （3）汽车燃烧汽油产生的雾霾是一种由可吸入颗粒物(PM2.5)引起的灾害性天气现象，给人类的生产、生活带来很多不便。一些汽油车尾气中的颗粒物虽初始浓度不高，但在大气中经化学反应会产生大量二次颗粒物，成为城市PM2.5的重要来源，为了减少雾霾，请你提出一条合理的建议：___________。 【答案】（1） ①. H2O ②. +3 （2） ①. ②. ③. 工业燃料、医用消毒合理即可) （3）推广使用公共交通工具，减少私家车使用 (合理即可) 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前含有2个Cr、21个O、6个C、24个H和3个S，反应后有2个Cr、15个O、6个C、12个H和3个S，6X中含有12个H和6个O，一个X中含有2个H和1个O，则X的化学式为H2O； Cr2(SO4)3中硫酸根显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，设Cr元素的化合价为x，则有2x+（-2）×3=0，解得x=+3； 【小问2详解】 酒精和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为； 其产生的气体可以用澄清石灰水检验，即二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 酒精具有可燃性，在生产中可用于工业燃料，生活中酒精可用于医用消毒等(合理即可)； 【小问3详解】 汽车燃烧汽油产生的雾霾是一种由可吸入颗粒物(PM2.5)引起的灾害性天气现象，给人类的生产、生活带来很多不便。为了减少雾霾，可推广使用公共交通工具，减少私家车使用等（合理即可）。 16. 阅读下面科普短文 亚硝酸盐广泛存在于自然环境和我们的生活中，就像空气一样平凡。在粮食、豆类、蔬菜、肉类、蛋类等食物中，都可以检测出一定量的亚硝酸盐。蔬菜中一般都含有硝酸盐，含量高的是茎叶类蔬菜，其次是根茎类蔬菜，然后是瓜类蔬菜，它们在煮熟后如果久置，其中的硝酸盐就会被分解为亚硝酸盐。 一定剂量的亚硝酸盐能够将人体内血红素中的铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧，即产生亚硝酸盐中毒。当体内+3价铁血红蛋白达到20%～40%，就会出现缺氧症状，达到70%以上，可导致死亡。 将亚硝酸盐控制在安全范围内使用，是不会对身体造成危害的，而且它对预防致命的肉毒梭菌中毒具有不可替代的作用。我国和许多国家都批准把亚硝酸盐作为食品添加剂，以防止食品腐败、改进肉类颜色。亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用会产生亚硝胺。亚硝胺不稳定，易分解产生一氧化氮。以二甲基亚硝胺(C2H6N2O)为例，其在一定条件下分解产生甲基自由基(·CH3)、氮气、一氧化氮，一氧化氮与肌红蛋白结合产生红色的亚硝基肌红蛋白，使肉制品产生稳定的红色。 为了测定煮熟后的蔬菜中亚硝酸盐的含量，研究人员选用白菜进行了测定。 实验1的温度为20℃，实验2的温度为13℃，实验中分别取放置了2、4、6、8、10、12、24小时的熟白菜汁3滴，滴入1滴稀硫酸，再滴入2滴0.03%的高锰酸钾溶液，若溶液的紫红色褪去，表示含有亚硝酸盐。实验记录如下表： 时间/h 2 4 6 8 10 12 24 实验1 不褪色 不褪色 不褪色 由稍褪色到褪色且速度逐渐加快 实验2 不褪色 不褪色 不褪色 不褪色 不褪色 褪色且速度加快 依据文章内容，回答下列问题： （1）从文中信息可知，___________蔬菜中硝酸盐含量最高。 （2）高锰酸钾溶液中的溶剂是(化学式)___________。 （3）亚硝酸盐使人体中毒的原因是___________。二甲基亚硝胺不稳定，在一定条件下分解的化学方程式为___________。 （4）为了减少蔬菜中硝酸盐的含量，在种植过程中应该适当减少___________肥的施用。 （5）根据实验现象，你对一次吃不完的熟蔬菜的建议是___________。 （6）下列有关亚硝酸盐的说法正确的是___________(填字母)。 A. 煮熟蔬菜中的硝酸盐会被逐渐分解为亚硝酸盐 B. 温度越低，熟蔬菜中产生亚硝酸盐的速率越快 C. 亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用产生亚硝胺发生的是化学变化 【答案】（1）茎叶类 （2）H2O （3） ①. 亚硝酸盐能够将人体内血红素中的铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧 ②. （4）氮##N （5）低温保存、尽快食用(合理即可) （6）AC 【解析】 【小问1详解】 根据短文，蔬菜中一般都含有硝酸盐，含量高的是茎叶类蔬菜； 【小问2详解】 高锰酸钾溶液是高锰酸钾溶于水形成的溶液，溶质是高锰酸钾，溶剂是水，溶剂水的化学式为H2O； 【小问3详解】 一定剂量的亚硝酸盐能够将人体内血红素中的铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧，即产生亚硝酸盐中毒； 二甲基亚硝胺不稳定，在一定条件下分解产生甲基自由基(·CH3)、氮气、一氧化氮，化学方程式为； 【小问4详解】 亚硝酸盐中含有氮元素，为了减少蔬菜中硝酸盐的含量，在种植过程中应该适当减少氮肥的施用； 【小问5详解】 根据表格，低温保存剩菜能降低亚硝酸盐含量，随着时间的延长，饭菜中亚硝酸盐含量逐渐增加；因此对一次吃不完的熟蔬菜，可低温下贮存，尽早食用（合理即可）； 【小问6详解】 A、煮熟蔬菜中的硝酸盐会被逐渐分解为亚硝酸盐，故A正确； B、冰箱内蔬菜亚硝酸盐含量低于常温下亚硝酸盐含量，则说明低温保存剩菜能降低亚硝酸盐含量，温度越低，熟蔬菜中亚硝酸盐产生的速率越慢，故B错误； C、亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用产生亚硝胺，有新物质生成，发生的是化学变化，故C正确； 故选：AC。 17. 海洋是巨大的资源宝库，海水综合利用的部分工艺流程图如图： 请根据以上信息回答下列问题： （1）海水在蒸发池中，海水中氯化钠的质量___________(填增加、不变或减少)海水中水的质量___________(填增加、不变或减少)。结晶池中的溶液是___________(填饱和或不饱和)溶液。 （2）粗盐含有的主要杂质为MgCl2、CaCl2，则固体B的主要成分是___________和CaCO3。 （3）步骤①加入适量盐酸的目的是 ___________。 （4）用NaCl制取纯碱(Na2CO3)。从元素守恒的角度，还需要含有___________、氧元素的物质参加反应。 （5）步骤②中加入石灰乳充分反应后，还需进行的操作是___________。 （6）钛(Ti)被称为航空金属，常用于建造空间站。工业上利用步骤④制备金属钛，其反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 不变 ②. 减少 ③. 饱和 （2）Mg(OH)2##氢氧化镁 （3）除去过量氢氧化钠和碳酸钠 （4）碳元素##C （5）过滤 （6） 【解析】 【小问1详解】 海水在蒸发池中，由于水的蒸发，则溶剂水的质量减少，海水中氯化钠的质量不变； 结晶池中的溶液是析出氯化钠晶体后的母液，不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液； 【小问2详解】 粗盐含有的主要杂质为MgCl2、CaCl2，过量的氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量的碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则则固体B的主要成分是氢氧化镁Mg(OH)2和CaCO3； 【小问3详解】 得到的溶液A中含有杂质过量的氢氧化钠和碳酸钠，步骤①加入适量盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，目的是除去过量氢氧化钠和碳酸钠； 【小问4详解】 用NaCl制取纯碱(Na2CO3)。氯化钠中含有钠元素和氯元素，从元素守恒的角度，还需要含有碳元素、氧元素的物质参加反应； 【小问5详解】 从流程图可知，步骤②中加入石灰乳充分反应后，需要将氢氧化镁固体和溶液C进行分离，因此还需进行的操作是过滤； 【小问6详解】 工业上利用步骤④制备金属钛，其反应为镁和四氯化钛在一定条件下反应生成钛和氯化镁，化学方程式为。 三、实验与探究题：包括2个题，共20分。 18. 图中A～F是实验室制取气体的常用装置，请回答有关问题 （1）写出图中标注的仪器名称：①___________。 （2）加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气，应选 ___________(填装置标号)作发生装置，若选F作收集装置，验满时带火星的木条应放在 ___________(填“a”或“b”)口，检验时导管口木条的现象是___________。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ___________，B、C都可作该实验的发生装置，其中更利于控制反应速率的是 ___________(填装置标号)，收集装置不选E的原因是 ___________。 （4）实验室常将浓氨水滴入生石灰(CaO)中快速制取氨气，利用了生石灰与水反应是___________(“放热”或“吸热”)，使氨气的溶解度___________(“增大”或“减小”)的原理。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. A ②. b ③. 带火星的木条复燃 （3） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. B ③. 二氧化碳能溶于水 （4） ①. 放热 ②. 减小 【解析】 【小问1详解】 由图可知，标注①的仪器名称为集气瓶，故填：集气瓶； 【小问2详解】 加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置为A；氧气的密度比空气大，气体先在集气瓶下方聚集，若选F作收集装置，气体从a端进入，空气从b端排出，验满时将带火星的木条应放在b口，若带火星的木条复燃，说明氧气已收集满，故填：A；b；带火星的木条复燃； 【小问3详解】 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B、C都可作该实验的发生装置，其中B装置含有分液漏斗，可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，来控制反应速率；E为排水集气法，收集装置不选E是因为二氧化碳能溶于水，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B；二氧化碳能溶于水； 【小问4详解】 根据气体溶解度随温度的升高而减小，实验室常将浓氨水滴入生石灰(CaO)中快速制取氨气，利用了生石灰与水反应放热，使氨气的溶解度减小的原理，故填：放热；减小。 19. 生态富民是我国实现高质量发展的重要路径。近年来，我国一些地区创新采用了“渔光互补”发展模式，化学实践小组的同学们对渔光互补的工作模式、鱼塘水的成分等产生了浓厚的兴趣，他们在老师的指导下展开了项目式学习活动。 任务一：了解渔光互补模式 【信息检索】同学们上网查阅资料，了解到“渔光互补”是在水面上方架设光伏板发电，下方的水域则用于水产养殖，形成“上可发电，下可养鱼”的发展模式。 【分析交流】 （1）光伏发电过程中能量的转化形式是光能转化为___________能。 任务二：检测分析鱼塘水质 【听取介绍】 同学们来到“××渔光互补示范园”参观，据专家介绍，水产养殖过程中需保证合适的水温、溶氧量和酸碱度。 【检测水质】 （2）同学们用___________对鱼塘水的酸碱度进行了检测。 【小组讨论】 （3）同学们继续测定了不同时间段内鱼塘水的pH， 并根据测定结果绘制了相应图像(如图)。同学们分析，鱼塘水中溶有鱼呼吸产生的二氧化碳，所以pH 应该减小，但从清晨到中午，鱼塘水的pH却逐渐增大其原因可能是___________ 【教师指导】老师告诉同学们：①鱼塘底部塘泥中的有机物分解易使水质酸性增强；②该鱼塘养殖鱼虾，需定期投入CaCl2为鱼虾补充钙质；硬水中含有较多钙离子和镁离子。 【假设猜想】同学们猜想：该鱼塘水呈酸性，且含有CaCl2。 【进行实验】 （4）填写空白处 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加几滴___________。 溶液变成红色 鱼塘水呈酸性且含有CaCl2 ②另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加足量Na2CO3，震荡，静置。 先___________，一段时间后产生沉淀 【反思评价】 （5）步骤②中产生的沉淀是___________所发生反应的化学方程式为 ___________。 （6）自然界中的水一般都是硬水，所以有同学对实验结论提出了质疑理由是___________。同学们改进方案后重新进行实验，得出了正确的实验结论。 【成果分享】同学们通过实践活动，了解到“渔光互补”是一项具有发展潜力的高效生产模式，“渔光互补”实现了生态富民，既能增加水产品、电力和旅游收入，实现经济效益，又能改善水质、减少污染，实现社会效益。 【答案】（1）电 （2）pH试纸或(pH计) （3）水中藻类会进行光合作用 （4） ①. 紫色石蕊溶液 ②. 产生气泡 （5） ①. CaCO3##碳酸钙 ②. （6）鱼塘水中含有的钙、镁离子都会和碳酸钠中的碳酸根离子结合生成白色沉淀，无法确定是钙离子 【解析】 【小问1详解】 太阳能光伏电池是直接利用太阳光照射直接转化为电能，因此此过程是光能转化为电能的过程； 【小问2详解】 同学们可利用pH试纸或(pH计)对鱼塘水的酸碱度进行检测； 【小问3详解】 从清晨到中午，鱼塘水的pH却逐渐增大，是因为中午，在光照充足的情况下，藻类植物会吸收水中的二氧化碳利用光合作用转化为氧气，使鱼塘水的酸性减弱，导致pH增大； 【小问4详解】 根据实验结论鱼塘水呈酸性，且含有氯化钙； ①根据酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，故取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，可观察到溶液变成红色； ②另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加足量Na2CO3，震荡，静置，碳酸钠先与酸性物质反应生成二氧化碳气体，待酸性物质反应完全，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则可观察到先会产生气泡，一段时间后产生沉淀； 【小问5详解】 步骤②中氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，沉淀的沉淀为碳酸钙，化学方程式为； 【小问6详解】 自然界中的水一般都是硬水，即鱼塘水本身就是硬水，水中含有可溶性的钙、镁化合物，钙、镁离子会和碳酸钠中的碳酸根离子结合生成碳酸镁、碳酸钙白色沉淀，因此通过产生白色沉淀，无法确定是钙离子，因此对上述实验结论提出质疑。 四、计算题：共8分。 20. 哪吒是宜宾传说文化中著名人物，他脚踏风火轮，手持火尖枪，神通广大。传说中火尖枪由铁、碳及少量其他元素制成的合金打造而成。为了测定火尖枪合金中铁的质量分数，某化学兴趣小组的同学进行了如下实验：取5.8g该合金粉末放入烧杯中，然后向其中逐滴加入稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。 （1）生成氢气的质量为___________g。 （2）火尖枪合金中铁的质量分数。(结果保留一位小数) 【答案】（1）0.2 （2）解：设火尖枪合金中铁的质量为x， x=5.6g 火尖枪合金中铁的质量分数为×100%≈96.6% 答：火尖枪合金中铁的质量分数为96.6%。 【解析】 【小问1详解】 根据图示，生成氢气的质量为0.2g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $