2025届河南省开封市等2地高三下学期三模 化学试题

2025届高三年级第三次质量检测 日位拉0 化学 注意事项： 1.本试卷共两大题，18小题，考试时间75分钟，满分100分。 2.答题前，考生先将条形码粘贴在“贴条形码区”并将本人学校，班级、姓名、考号、考场和 座号填写在相应位置。 3,答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写；作图时，可用2B铅笔，笔迹要清晰， 选择题填涂时，必须用2B铅笔按图示规范填涂。 4,严格按题号所示的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效；在草稿纸、试卷纸上答 题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32Fe-56Zn-65 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的) 1.河南省作为文物大省，出土了大量珍贵文物。下列文物中，主要材质属于合金的是 A.贾湖骨笛 B.后母戊鼎 C,武则天金简 D.四神云气图 2.家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 只J的月，相 A用小苏打作膨松剂加工面包：碳酸钠可与酸反应 以叹，了计至数商容 B.用白醋清洗水壶中的水垢：乙酸具有酸性白mm。】0两 C,用纯碱清洗厨房油污：油脂在碱性环境下可水解。中 m03= D.用84消毒液对桌椅消毒：含氯消毒剂具有氧化性 希 3.关于反应Cl2十2NaOH一NaCl+NaCIO+H,O,下列图示或化学用语错误的是， A.基态Na原子轨道表示式： 田四W田E 11s2s 日)遭代诗的/，组 2p 3s B.C1,中共价键的电子云轮廓图： 出的高班不示泡用国 8 H5站月处出A C.H2O的空间填充模型： 11大用第出人以点以国 D.NaCl固体溶解形成的水合离子： 38。为在的01，H 88 量商，师式的通的安通 ImA 高三化学第1页 (共8页) 实验室安全关真要下列实验操作或处理方法错误的是 A.用酒精灯直接加热萘发皿 B金属御着火，立即用湿抹布盖灭 出明顶不，（升出口 C苯酚不慎沾到手上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 制备乙烯时向乙魔和浓疏酸的混合液中放人几片降瓷片 单质乙是一种常见的半导体材科，可由X通过特定路线制备。已知X为乙的氧化物，Y是 种氢化物且分子结构与甲统相似。下列说法错误的是 ☒ Mg.Z ② A.X可用来生产光导纤维 B.Z能与盐酸发生化学反应 C,反应①的转化应在保护气中进行 D.流程中涉及2个氧化还原反应 6,合成某种镇整利胆药物的中间反应如图所示，下列说法正确的是 OH OH O CHO CH,OH 定条件下 A.1mola最多消耗3molH2 到0合是之中智国养 B.b分子中有1个手性碳原子 on1出年，是6m5组乐输中的容过过 C,在加热条件下可用新制氢氧化铜鉴别a和b!归器的如江中帮混 D.等物质的量的a和b最多消耗氢氧化钠的物质的量之比为1：3 7.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与微观解释不符的是 选项 实例 微观解释 CO2、CHO、CC1 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥 ●Ag 的键角依次减小 力 F-C的极性大于CI一C的极性，使F,C一的极性大于 三氟乙酸的酸性大 B C1,C一的极性，导致三氟乙酸羧基中O一H的极性更大，更 于三氯乙酸的酸性 易电离出H 单的1料于代品中 12和CCL,均为非极性分子，HO为极性分子。根据“相似相 C 碘易溶于四氯化碳 而难溶于水 溶”规律，l2易溶于CC1,而难溶于H2O 18-冠-6能选择性识 D 18-冠-6的空腔直径与钾离子直径适配 别钾离子 8.下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A.酸性条件下Fe2+与Cl0~反应：Fe2++Cl0+2H*一Fe++CI+H0 B.亚硫酰氯(SOC2)滴人水中发生水解反应：SOC1,+2H,0一4H+SO+2CI C.氟化钠与羟基磷灰石[Ca(PO,),OH]发生反应： 自量所棉0别计h级日 5Ca2++3PO+F-—Cas(P0,)3F↓ D.工业上用锌与氰化亚金钠(NaAu(CN),])制取金的反应，，) 2[Au(CN),]+Zn一2Au十[Zn(CN),].0外m 高三化学第2页（共8页） 9.我国科学家研究发现稀土饰基催化剂可低温脱硝，其反应历程如图所示(“一”表示共价键， “☐”代表空位)。下列说法错误的是 0 Q 9 6 ① NH N+2H,0 0 NH Ce.Co.tCo.Co 4C.CoD.Co.Co NH,+NO A.历程中S原子的化合价保持不变 B.历程②中每形成2mol氢氧键，形成1mol“空位” C.历程中Ce、Ti原子形成的共价键数目保持不变 D.反应中NH,与NO按物质的量比1：1发生反应 10.一种应用于医药、化妆品制造的有机原料分子结构如图所示。其中R、Y、X,W、Z是原子 半径依次递增的短周期主族元素，Y和Z同族且与R位于不同周期。下列说法正确的是 A.第一电离能：W<X<Y R● Y B.ZY,分子的中心原子为sp杂化 C.WR,Y的空间结构为三角锥形 w● D.W:R2是某导电高分子材料的单体 z○ 11.实验室利用如图所示装置制取SO2并探究其性质。下列说法错误的是 70%硫酸 酸性 Na.SO 石蕊 KMnO, Na.S NaOH 溶液 溶液 溶液 溶液 a A.可观察到a处石蕊溶液先变红后褪色 B.b处酸性KMnO,溶液褪色，说明SO,具有还原性 C.c处产生黄色沉淀，说明SO,具有氧化性 D.若用浓硝酸代替70%硫酸，则无法制得SO,气体 高三化学第3页（共8页） 12.摄取一定量的溴酸盐会使人出现恶心，腹泻等症状.某科研团队设计在RuCu/CNT上电 催化处理BrO,的原理如图所示，下列说法正确的是 M电源 质子 交换痕 P R BrO Cu/cu a'H SO:H A。电子流向：M→P→电解质溶液-→R→N BP极上的电极反应式为BrO,+6e+6一Br+3H,O C.若电源为铅蓄电池，则N极为Pb电极 D.每处理1 mol BrO,,理论上阳极区溶液质量减少48g 13.利用测压法在刚性反应器中研究30℃时八：O,(g)分解反应： 2N0,(g) 4NO.(g)+O.(g) L 2N,O.(g) 其中NO,二聚为N,O,的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强力随时间t的变化如 下表所示[t=o∞时，N2O(g)完全分解]： t/min 0 30 60 120 200 1200 1500 co p/kPa 32.5 37.2 39.8 43.6 46.8 58.5 59.6 60.8 下列说法正确的是 A.0~30min内，(NO5)≈1.6X10-3kPa·min B.30℃时，反应N:O,(g)一2NO2(g)的平衡常数K。≈10.2kPa C.若提高反应温度至40℃，则N2O,(g)完全分解后体系压强p。(40℃)<60.8kPa D.研究表明，N,O,(g)分解的反应速率v=1.8×10-3×p(N2O)(kPa·min), t=50min时，测得体系中p(O,)=2.2kPa,则此时v≈0.0506kPa·min 14.常温下，用0.2mol·L,盐酸滴定25.00mL0.2mol·L-NH,·H,0溶液，所得溶液 pH,NH时和NH,·H,O的分布分数8[平衡时某含氮微粒的浓度占含氯微粒总浓度的分 数，如NH的分布分数(NH时)= c(NH) cNH)十：NH,·H,O]与滴加盐酸体积的关系 如图所示。下列说法正确的是 pH 619% 11.78 A.曲线c代表8(NH) 9.26 B.M点加入盐酸体积为12.5mL 50 M C.NH,·H,O的电离常数的数量级为105 D.应选酚酞作为指示剂，滴定终点溶液由红色变为无色 盐酸mL 高三化学第4页（共8页） 二、非选择题（共4小题，58分） 15.15分)以炼锌烟尘（主要成分为Zn0,含少量Cu0和FeO)为原料，可以制取金属锋和氯 化锌，主要工艺流程如下： NaOH溶液 →滤液 电解 Zn 碱溶 →滤渣1 炼锌烟尘 盐酸 H,0,溶液 试剂X 酸溶 除铜 氧化 调pH +ZnCl溶液 滤渣2 滤渣3 已知：①ZnO与AlO,的化学性质相似. ②相关金属离子[c。(M+)=0.1mol·L-1门形成氢氧化物沉淀的pH如下： 金属离子 Fet Fet Zn 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 回答下列问题： (1)根据金属的“电子气理论”，锌晶体中每个原子贡献 个电子形成自由移动的 “电子气”，赋子金属良好的导电性和延展性。 (2)氧化锌的一种晶胞结构如图所示，则该晶胞的质量为 (用NA表示阿伏加 德罗常数的值)。 00 ●Zn (3)“碱溶”过程中加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为 :滤渣1的主要 成分有」 (4)若要提高炼锌烟尘的“酸溶”速率，可采取的措施有 (任写一条). (5)“氧化”过程中加人H2O,溶液发生反应的离子方程式为 (6)下列所给试剂中，“调pH”的试剂X可以是 (填字母序号)：若“氧化”后溶液中 c(Zm+)=0.1mol·L,则pH应调整的范围是 a.ZnO b.Zn(OH): c.Zn2 (OH):CO d.ZnSO, 高三化学第5页（共8页） 16.(14分)双水杨醛缩乙二胺铁（Ⅱ 化学式为FeCH,N2O2)作 为一种催化剂，常用于苯酚的羟基甲基化反应。双水杨醛编乙二胶铁（Ⅱ）的制备流程如 图所示： CHO HO OH 水杨醛 已知：①水杨醛：微溶于水，易溶于乙醇； ②乙二胺：溶于水、乙醇，温度过高会引起爆炸： ③双水杨醛缩乙二胺铁()是一种有机铁配合物，为一种红色晶体，可溶于一些有机溶 剂，如乙醇、甲醇和二甲基甲酰胺。在常温下相对稳定，但对光、热和氧气敏感。 【双水杨醛缩乙二胺的合成】 步骤I:在100mL三颈烧瓶中加入2.2958g(18.8mmol)水杨醛，用35mL甲醇溶解。 步骤Ⅱ：持续磁力搅拌，缓慢滴加溶有0.5565g(9.26mmol)乙二胺的10mL无水乙醇溶 液，80℃下回流1h。 步骤Ⅲ：冰水浴冷却，抽滤，得黄色片状粗产品。经提纯得双水杨醛缩乙二胺 (M=268g·mol1)亮黄色片状晶体。 【双水杨醛缩乙二胺铁（Ⅱ）的合成】 步骤IW:溶解2.2240gFeS0,·7H20于30mL甲醇中. 4 部分装置如图所示。 1H0 回答下列问题： 温控磁力搅拌器 (1)双水杨醛缩乙二胺铁（Ⅱ）配合物的中心离子是 ,配体是 ,配位 数为 (2)步骤Ⅱ中保持温度在80℃的原因是 (3)a处最宜选用的仪器是 (填“直形冷凝管”或“球形冷凝管”)；导管末端伸入 水中的作用是 (4)步骤V后的操作如下： A.将FSO,甲醇溶液迅速加人三颈烧瓶中，溶液很快转为红色 B.反应一段时间后，停止通入N2 C.过滤得红色溶液，静置于100mL烧杯中 D.将双水杨醛缩乙二胺2.0100g置于三颈烧瓶中，加入20mL甲醇，晶体全部溶解 E.向冷凝管中通入冷凝水 F,通人N,并调节氮气流速至稳定 G.数日后析出红色片状晶体，室温干燥，称重得1,6905g产品 正确的操作顺序为D→F→」 →G。 (5)该实验中双水杨醛缩乙二胺铁（Ⅱ）的产率为 (保留3位有效数字)。 高三化学第6页（共8页） 17.(14分)氢能是理想清洁能源，其产业链由制氢和储氢组成。回答下列问题： 【制氢】 1)对理3阳鞋时为701D 甲醇水蒸气重整制氢过程主要发生的反应有， 时i.CH,0H(g)一C0(g)+2H,(g)△H,=+90.6k灯·molH,i31m i.C0(g)+H,O(g)一C0,(g)+H(g)△H,=-41.2kJ·mol :示围 ii.CH,OH(g)+H:O(g)一CO,(g)+3H,(g)△H (1)△H,k·mo OH (2)恒温恒容的密闭容器中，假设只发生反应1，下列选项能表明反应1达到平衡状态的是 (填字母序号)。 道面浅 a.2v(CH,OH)=(H2) :动心千将P大清：酒诗冰0①：板 b.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化二3 ©，容器内混合气体的密度不再变化 通米方 d.单位时间内，断裂3molC-H键的同时生成2molH-H键 ,A2, (3)实验室模拟甲醇水蒸气重整制氢，若只考虑反应，当合成气组成 n(CH,OHD:n(H,O)=1:1时，体系中CHOH的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示， 100 1斯出万0站， 50 能，时霜水出：国差电 理饼三S图药面水】 210 220230240250260 )记m18减箱，1型 温度/℃ ①图中的压强由大到小的顺序是 ,理由是 ②温度为250℃、压强为p:时，该反应的平衡常数K, (K.为用气体的物质 的量分数表示的平衡常数，物质的量分数X国)一恩，保留两位有效数字)。如 【储氢】 人(4)HCO,催化储氢：在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO,溶液(CO2与KOH溶液反应 制得)中通人H2生成HCOO,其离子方程式为HCO:+H一 储氢 释氢 HC00+H20。 ①下列有关说法正确的是 (填字母序号)。 100 a,这种储氢方式便于运输 b.储氢过程中HCO被氧化 60 。,这种储氢方法有利于实现“碳中和” 7g00,8 40 d.释氢过程中，每消耗3.6gH20放出4.48L的H2 20406080100120 温度/℃ ②其他条件不变，HCO,转化为HCOO的转化率随温度的变化如图所示。反应温度在 80℃~120℃范围内，HCO催化加氢的转化率下降的原因可能是 (写出一条即可)。 ,(军立处在身E册用 装二5微轴米)中鱼奖的民 高三化学第7页（共8页） 18(15分)环氧树脂因具备章越的机被性能，他缘性能以及对各类材料的优良姑结性能，在涂 料、胶黏剂等领线已得到广泛应用。一种新型环氧树脂G的合成路线如下1公 CH,=CH-CH,- HCIO NaOH (C.H.OCL) A 光照(CH,C) D NaOH.G OH HO CH OH +E H.SO. 出限到 已知： HO OH OH H,C CH H.SO. +HO R 回答下列问题： 0630w用 (1)A生成B的反应类型为 ,B的化学名称为 (2)C生成D的化学方程式为 8.(任写其中一种)，D中官能团的名称为 感向作可国 (3)E的二氯代物有多种同分异构体，能同时满足以下条件的有 种： ①能发生银镜反应 到许出率的被均周会年加，”学干中 阳力 ②含苯环且苯环上有三个取代基题品刘m,不阳阻成岸的品甲一的件( 其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为1：1：2：2的结构简式为 (写出 其中一种即可)。 (4)1molF与足量饱和溴水反应时，最多可消耗Br,的物质的量为 (5)关于该合成路线，下列说法正确的是 (填字母序号)。 a.由A制成的聚丙烯塑料(PP)无毒，可制成日常用品 数主始b.化合物B存在顺反异构现象m小0/人中四g(8 c,向盛有少量D的试管中滴加AgNO3溶液，可观察到白色沉淀 产面 d上述合成路线中，反应B-一C的原子利用率为100%~始以告( 式左册式的血过小欢东01入时中开女”的理“( 中游帝言“星“：宁堂 泉面所为的圆“，中城友储网终不（分 m简的道面边H现，【红0=() 02nX.b 00.月0N (HO)n d 0n. 高三化学第8页（共8页）