山东省曹县第一中学2024-2025学年高二下学期期中模拟考化学试题

第 页共 10 页1 高中二年级下学期期中模拟考试题 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Fe－56 Ni－59 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项 符合题目要求。 1．物质的组成、结构和性质密切相关，下列说法不正确的是（ ） A．氨气易液化是因为氨分子与水分子之间易形成分子间氢键 B．金属的导热性是通过自由电子与金属阳离子的相互碰撞完成的 C．破碎的 NaCl 晶体在饱和 NaCl 溶液中能变为完美的立方体，体现了晶体的 自范性 D．血红蛋白输送氧气时，血红蛋白中的 2Fe 与氧分子通过配位键连接 2．氯气与 2，2，4－三甲基戊烷发生取代反应时，生成的一氯代物可能有（ ） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 3．常压下，乙醇的沸点是 78 ℃，乙酸的沸点是 118 ℃。下列四种分离乙醇、 乙酸的方案中最佳的一组是( ) a b c d A Na2CO3饱和溶液 乙酸钠 硫酸 蒸馏 B Na2CO3固体 乙酸钠 盐酸 过滤 C CaO 固体 乙酸钙 盐酸 过滤 D CaO 固体 乙酸钙 硫酸 蒸馏 4．下列说法正确的是（ ） A． H C F H | | Cl   和 Cl C H | | F H   互为同分异构体 B．如果 22 Ti的电子排布式为 2 2 6 2 101s 2s 2p 3s 3p ，则违反了洪特规则 第 页共 10 页2 C．化合物 和苯乙烯（ ）互为同系物 D． 与 互为官能团位置异构体 5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W原子的电子只有一种自 旋取向，X、Y基态原子均为 s能级的电子总数等于 P能级的电子总数，Z是同 周期电负性最大的元素，下列说法错误的是（ ） A．W分别和 X、Z形成的化合物都是极性分子 B．Y的第一电离能高于同周期相邻两种元素 C．简单离子的半径Y Z X W   D．Y 与 X 形成的化合物熔点高于 Y与 Z形成的化合物 6．Wolff-Kishner—黄鸣龙反应是一种将醛类或酮类与肼作用的反应，具体反 应历程如图所示。 已知：R、R'均代表烃基。下列说法错误的是 A．过程①发生加成反应，过程②发生消去反应 B．过程③中，仅有极性键的断裂和非极性键的形成 C．过程④的反应可表示为： +OH - → + N2↑+H2O D．应用该机理， 可以在碱性条件下转变为 7．硼酸（ 3 3H BO ）的电离方程式为：  23 3 4H BO B OH O HH      ，电离 时 3 3H BO 结合溶液中的OH  ，使 B 原子最外层电子达到饱和结构，下列有关 硼酸的说法正确的是（ ） A．是一种三元弱酸 B．硼酸能抑制水的电离 C．与 NaOH 溶液反应的离子方程式：  3 3 4H BO OH B(OH)   第 页共 10 页3 D． 3 3H BO 与  4B(OH)  中 B原子的杂化方式相同 8．1935 年,L-苏氨酸(X)发现于纤维蛋白水解物中,且它是最后被发现的必需 氨基酸,X 可以发生如图反应。下列说法正确的是( ) A.X→Y 的反应条件为 NaOH 的醇溶液 B.X 分子中含有 2个手性碳原子 C.W 有 2 种结构(不考虑立体异构) D.M 的结构简式为 9．近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点。一种 Ru 配合物（如图所示） 复合光催化剂可将 2CO 转化为 HCOOH。下列说法错误的是（ ） A．基态 N原子的核外电子的空间运动状态有 5种 B．HCOOH 中σ键与π键个数比为 4：1 C．该配合物中的配位原子的配位能力 C＞N D．P 可以与氯气反应生成 3PCl 和 5PCl 两种非极性分子 10．某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素 X、Y、Z、W、M组成，结构 简式如图。其中 Y、Z位于同周期相邻主族，W和 M的 p轨道均含一个未成对 电子。下列说法错误的是（ ） 第 页共 10 页4 A．简单离子半径：W＜Z＜M B．第一电离能：W＜Y＜Z C．该离子液体的阴、阳离子均含有配位键 D． 5ZX 中 Z的杂化方式为 3sp d 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选 项符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11． 3SrTiO 为白色结晶粉末，熔点为 2020℃。用 3SrTiO 做电极材料，通过光 电解可将 2H O和 4CH 催化合成 3CH OH ，其工作原理如图所示，下列说法不正 确的是（ ） A． 3SrTiO 的晶体类型为离子晶体 B．羟基自由基（·OH）的电子式为 C． 3CH OH 、 2H O、 4CH 均为极性分子 D．反应过程中有极性键和非极性键的断裂与形成 12．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。CuCl 的晶胞如图 1所示，图 2为晶胞沿 y轴的投影 1：1平面图，注：apm 表示两 个原子在投影平面上的核间距离，而非实际距离。下列说法不正确的是（ ） 第 页共 10 页5 A．CuCl晶胞中 Cl 原子的配位数为 4 B．晶胞中最近的两个 Cu 原子之间的距离为 2a C．图中 b位置原子的坐标参数为 1 1 1, , 4 4 4       ，则 d位置原子的坐标参数为 1 3 3, , 4 4 4       D．CuCl 的熔点为 426℃，熔化时几乎不导电；CuF 的熔点为 908℃，密度为 7.1 3g cm ，CuF 比 CuCl 熔点高的原因是 CuF 的稳定性比 CuCl 强 13.某有机化合物的结构简式如图所示。下列关于它的说法不正确的是( ) A.1 mol 该有机化合物最多可消耗 NaHCO3NaOH、Na 的物质的量之比为 1∶5∶2 B.1 mol 该有机化合物与足量的银氨溶液反应可得到 2 mol Ag C.1 mol 该有机化合物可与 6 mol H2发生加成反应 D.该有机化合物可发生消去、氧化、水解、中和等反应 14.二氧化碳基聚碳酸酯是通过环氧化物和二氧化碳共聚得到的一种绿色高分 子材料，一种聚碳酸酯 M的合成方法如下。下列说法错误的是 第 页共 10 页6 A．K 和 M 中均含有手性碳原子 B．依据 M的合成原理，可推测合成 M的过程中会产生含六元环的副产物 C．该材料性能优良，耐强酸和强碱 D．生成 1mol M 参加反应的 CO2的物质的量为(m+n) mol 15.丙酮与柠檬醛在一定条件下可以反应,过程如图所示: 下列说法正确的是( ) A.丙酮能与银氨溶液发生银镜反应 B.该过程若分两步进行,则第一步为加成反应,第二步为消去反应 C.假紫罗兰酮与等物质的量的 Br2发生加成反应的产物分子有 3种 D.检验柠檬醛中官能团的方法为,取样,先加入足量新制 Cu(OH)2悬浊液,加热 煮沸,可检验醛基,再加溴水,即可检验碳碳双键 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16．VIA 族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素的化合物在科学研究和工业 生产中有许多重要用途。 回答下列问题： （1）基态 O原子中，未成对电子数与成对电子数之比为______。 （2）已知吡唑 是无色针状晶体，可作为配体与金属阳离子形成配位 第 页共 10 页7 键。吡唑分子中含有大π键 65π （5个原子共用 6个电子），则 1号 N原子参与 形成大π键提供的电子数为______个，2号 N原子杂化轨道类型为______。 （3）气态电中性基态原子得到一个电子转化为气态基态负离子所放出的能量 叫做第一电子亲和能。S、Se、Te 三种元素的第一电子亲和能由大到小的顺序 是______， 2H S、 2H Se和 2H Te 这三种物质稳定性 最强的是______。 （4）黄铁矿是工业生产硫酸的原料，其晶胞结构如 图所示，晶胞参数为 anm，晶体的密度为 ______ 3g cm ，在 1个晶胞中，由 2Fe 围成的正八 面体的个数为______。 17．钛被视为继铁、铝之后的第三金属，钛及其化合物都有着广泛的用途。 （1）基态 Fe 原子的价电子的轨道表示式为______， （2）磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，磷元素在元素周期表的______ 区，与 P同周期且第一电离能比 P小的元素有______种。 （3）  4 2Ti BH 是一种储氢材料，其中的 4BH 可由 3BH 和H 结合而成。 4BH 含 有______（填序号）。① 键 ② π 键 ③氢键 ④配位键 ⑤离子键 （4）硫酸氧钛（Ti 显＋4价）是一种优良的催化剂，其阳离子为如图所示链 状聚合形式的离子，则该阳离子的化学式为______。 （5）卤化钠（NaX）和四卤化钛（ 4TiX ）的熔点如图所示， 4TiX 的熔点呈如 图变化趋势的原因______。 第 页共 10 页8 （6）CoO 的晶胞结构如图所示，与 2Co 距离最近且相等的 2Co 有______个； 该晶胞若沿体对角线投影，则 2O 的投影图为______（填字母选项）。 18．苯甲酸甲酯( )常用作合成树脂和橡胶的溶剂以及聚酯纤 维的助染剂。某化学实验小组以苯甲酸( )和甲醇(CH3OH)为原料, 利用如图所示的装置制备苯甲酸甲酯。 已知:各物质的沸点以及 25 ℃时在水中的溶解度如表所示。 物质 苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯 沸点/℃ 249 64.7 199.6 溶解度 微溶于水 与水互溶 难溶于水 请回答下列问题: (1)仪器 B的名称为 ,仪器 B的作用 是 。 (2)向仪器 A中加入 12.2 g 苯甲酸和足量甲醇,再小心加入 2 mL 浓 硫酸和几块碎瓷片,点燃酒精灯加热一段时间,得到苯甲酸甲酯粗产 品。 ①写出该反应的化学方式: 。 ②浓硫酸的作用是 。 (3)将仪器A中反应后的液体转移到烧杯中,依次使用水洗、饱和Na2CO3溶液洗、 水洗,每次洗涤后,将有机层和水层分离的操作是 。 (4)洗涤后,利用蒸馏装置将有机层进行蒸馏,收集 ℃的馏分。 (5)若蒸馏后,最终收集得到 10.88 g 产品,则本实验中苯甲酸甲酯的产率 为 。 第 页共 10 页9 19.G 是有机化学重要的中间体,能用于合成多种药物和农药,G 的一种合成路 线如图: 已知: (呈碱性,易被氧化) 请回答下列问题: (1)A→B 除生成 B外,还有 HCl 生成。A的名称为 。 (2)C 中官能团名称为 。 (3)⑥的反应类型为 。 (4)设置反应①的目的是 。 (5)写出 D→E的化学反应方程式: 。 (6)M是 G的一种芳香性同分异构体(吡啶环 具有芳香性),满足下列条 件的 M有 种。 ①分子结构中含一个六元环,且环上一氯代物只有一种; ②1 mol 该物质与足量 NaHCO3反应生成 2 mol CO2。 写出其中核磁共振氢谱图有 3 组峰,峰面积之比为 6∶2∶1 的 M 的结构简 式: 。 20．一种抗病毒化合物的合成路线如下： 第 页共 10 页10 已知：Ⅰ． Cl 和 2NH 为邻对位定位基； 和苯酚的化学性质相似；Et- 为乙基。 Ⅱ．① 3 4 NaOH,CaOCH COOH CH△ ② 3 95 105 ,4h POCl ,PhMeROH RCl℃ Ⅲ． ,Fe HCl  回答下列问题： （1）C中含氧官能团的名称为 ；A中最多有 个原子共面；B C 反应另一产物的名称为 。（2）已知苯 X Y A   ，第一步反应所 需无机试剂为 ，Y A 的反应类型为 。 （3）D E 中反应①的方程式为 。 （4）F 的结构简式为 。（5）符合下列条件的 F的同分 异构体有 种。①遇 3FeCl 溶液显色②在酸性条件下水解生成羧酸且羧基 直接与苯环相连③苯环有三个取代基。 第 页共 2 页1 高中二年级下学期期中模拟考试答案 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项 符合题目要求。 1－5 ACDDC 6－10 BCBDD 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选 项符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11．BC 12．D 13．AC 14．BC 15．B 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16．（12分） （1）1：3（2分）（写成 2：6也是 2分） （2）2（1分） 2sp 或 2sp 杂化（1分） （3）S＞Se＞Te（2分） 2H S（2分） （4） 233 A 4.8 10 a N  （2分）（没有化最简，只要结果对就 2分） 4（2分） 17．（12分） （1） （1分）（其中写 63d 和 24s 为 0分） （2）P（1分） 5（1分） （3）①④（2分）（只写①或④为 1分，只要有错选项为 0分） （4） 2TiO  （1分） （5） 4TiF 为离子晶体，熔点最高， 4TiCl 、 4TiBr 、 4TiI 属于分子晶体，随相对分子质 量依次增大，分子间作用力增强，熔点逐渐升高（2分） （6）12（2分） B（2分） 18.（12 分） (1)球形冷凝管 冷凝回流反应物 (2)① +CH3OH +H2O ②催化剂、吸水剂 (3)分液 (4)199.6 (5)80% 第 页共 2 页2 19.（12 分）（1)3-甲基苯酚(或间甲基苯酚) (2)羧基、酯基 (3)取代反应 (4)保护酚羟基,防止其被氧化 (5) +HNO3 +H2O (6)20 或 20.（12 分）（1）酯基 13 间氯苯胺或 3－氯苯胺 （2）浓硝酸、浓硫酸 还原反应 （3） +2NaOH +CH3CH2OH+H2O （4） （5）20