江西省2024—2025学年高一下学期期中检测化学试卷

江西省2024—2025 学年第二学期期中统一检测 高 一 化学试卷 试卷共6页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：必修第一册占20%；必修第二册第五章和第六章占80%。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量:H——1 N—14 O——16 Fe—56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.江西是人文渊薮之地，文章节义之邦。下列说法错误的是 A.赣州石城县通天寨风景区的丹霞地貌因含 CuO 而呈红色 B.南昌汉代海昏侯国遗址博物馆藏品“青铜鱼雁灯”的主要成分属于金属材料 C.景德镇青花瓷素有“国瓷”的美誉，陶瓷属于无机非金属材料 D.始于汉朝且在宋代被列为“贡茶”的庐山云雾茶的茶水属于分散系 2.下列调控化学反应速率的措施不合理的是 A.为加快合成氨的速率，适当增大反应体系压强 B.为减缓铁锅生锈的速率，将铁锅洗净后擦干水干燥保存 C.为减缓新制氯水变质速率，将新制氯水放在阴凉处避光保存 D.为加快生成氢气的速率，用浓硫酸替代稀硫酸和锌反应制氢气 3.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列说法错误的是 A. SiO₂可用来生产光导纤维 B.水泥广泛用于建筑，普通硅酸盐水泥的主要原料为黏土和石灰石 C.碳纳米材料性能卓越，碳纳米管与富勒烯(C₆₀)互为同位素 D.普通玻璃的主要成分为 Na₂SiO₃、CaSiO₃和SiO₂ 高一化学 第1页(共6页) 10.利用如图所示装置(仅省略夹持装置)进行下列实验，能达到相应实验目的的是 选项 试剂X 试剂Y 试剂Z 实验目的 A 浓盐酸 石灰石 NaClO 溶液 验证酸性：盐酸>碳酸>次氯酸 B 浓氨水 烧碱 酚酞试液 验证碱性:NaOH>NH₃·H₂O C 浓硫酸 木炭 澄清石灰水 验证浓硫酸具有氧化性 D 浓盐酸 漂白粉 淀粉-碘化钾溶液 验证氧化性:Cl₂>I₂ 11.五种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Q单质可用于自来水的杀菌、消毒，下列说法错误的是 A.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Z B.非金属性:W>Y>Z C.简单离子半径:Q>W>X D. X、Y的氧化物都可与强碱溶液反应 12.一种铁矿石主要含有Fe₂O₃，还含有少量SiO₂和Al₂O₃。一种以其为原料制备) 的流程如图所示。已知：“铝热还原”在隔绝空气时进行，Al元素会转化为难溶于酸、碱的熔点高的( 下列说法错误的是 A.“浸渣”回收后可用于制作耐火砖 B.“浸取”时需要远离火源 C.“氧化”时发生反应： D.生产1.07 kg Fe(OH)₃至少需要 的双氧水10 L 13.铅酸蓄电池具有价格低廉、技术成熟、性能可靠等优势。铅酸蓄电池结构如图所示，放电时的总反应为 已知 难溶于水和酸，下列说法正确的是 A.铅酸蓄电池属于一次电池 B.放电时，溶液中阳离子向 Pb电极移动 C.放电时，正极的电极反应式为 D.放电时，当外电路上有2mole⁻通过时，溶液中消耗 高一化学 第3页(共6页) 14.一定温度下，在恒容密闭容器中充入A、B、C三种气体发生化学反应，容器内所有物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A.容器中发生反应的化学方程式为 B. t₂时刻,A 的浓度 C.0~40 min内，用物质B表示的平均反应速率为 D. t₃时刻，达到反应进行的限度，反应停止， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)海水中有大量可以利用的资源，海水综合利用的流程如图所示： 回答下列问题： (1)粗盐中含有少量 等杂质离子和泥沙，则试剂a 和试剂b 分别为 (填化学式，下同)溶液、 溶液；加入稀盐酸的目的是 。 (2)操作x的名称为 ；某兴趣小组在实验室用少量海水模拟上述流程制备精盐，下列仪器中不是必须使用的是 (填字母)。 (3)检验制得的精盐中不含有 的操作及现象为 。 (4)少量 饱和溶液与 Br₂发生反应的离子方程式为 ；反应过程中 体现了 性。 (5)按上述流程获得 ，至少需要消耗标准状况下 LCl₂。 16.(15分)研究物质间的相互转化关系是学习化学的重要方法。几种中学常见的物质在一定条件下的转化关系如图所示。其中E是一种极易溶于水的有刺激性气味的气体，G是空气中含量最多的气体，R为红棕色气体。 高一化学 第4页(共6页) 回答下列问题： (1)R的化学式为 ；E的电子式为 。 (2)E与T反应形成的化合物中含有的化学键类型为 ；铜与T的稀溶液反应生成Q的离子方程式为 。 (3)为了在实验室制取干燥的气体E，某同学分别设计了甲、乙、丙三套实验装置： 实验装置和所用药品都正确的是 (填“甲”“乙”或“丙”)；该实验装置中发生反应生成气体E的化学方程式为 ；检验试管中气体E是否收集满的方法是 。 (4)一种全新电池用于实现在室温下吸收R气体并转化为Q气体，电池装置简易示意图如下，电池工作时， 在N 电极上生成。其中 M 为 Li 电极，N为石墨电极，该电池放电时，负极为 (填“M”或“N”)极；N极的电极反应式为 。 17.(14分)某化学兴趣小组同学利用下图装置(夹持和加热装置略)制备 并探究其性质。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ；装置B 中反应的离子方程式为 。 高一化学 第5页(共6页) (2)关闭K₂、打开K₁，实验过程中，观察到装置C中蓝色石蕊试纸的颜色变化为 ；实验过程中，下列有关装置C中反应的说法正确的是 (填字母)。 a.溶液变浑浊 b.反应过程中， 体现了还原性 o.反应过程中、氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1 (3)装置D中NaOH溶液可吸收尾气中的SO₃，NaOH 溶液不能保存在磨口玻璃塞中，原因是 (写化学方程式)。 (4)关闭K₁、打开K₂、装置E中的现象为 ，发生反应的离子方程式为 。 (5)用上述装置证明SO₂具有漂白性且漂白具有可逆性的现象及操作是 。 18.(15分)常温常压下、 为无色柱状结晶体，易升华，易分解，微溶于水且与水反应生成硝酸。回答下列问题： (1)N₂O₃中N元素化合价为 价; 与水反应生成硝酸的离子方程式为 。 (2)某温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应： 测得 的物质的量随时间变化如下表： t/ min 0 2 4 6 8 10 n(N₂O₃)/ mol 2 1.42 1 0.7 0.5 0.34 ①查阅资料获知该反应的反应物总能量低于生成物总能量，则该反应为 (填“吸”或“放”)热反应。 ②4 min末，容器内O₂的物质的量 内， 的平均反应速率 ③0 ~ 10 min 内, 的转化 率 为 %。(转化 率 =已转化的反应物的物质的量×100%) ④若反应在不同条件下进行，其中表示反应速率最快的是 (填字母)。 ⑤10 min之后，仅改变某一条件， 的物质的量浓度随时间变化如图所示，则改变的条件可能为 (填字母)。 A.继续通入 B.分离出 C.升高温度 D.通入 Ar 高一化学 第6页(共6页) 江西省2024—2025 学年第二学期期中统一检测 高一化学参考答案 1.【答案】A 【解析】丹霞地貌岩层因含 Fe₂O₃而呈红色，CuO呈黑色，A项错误。 2.【答案】D 【解析】对有气体参加的反应，增大反应体系的压强，可加快反应速率，A项正确；将铁制产品保存在干燥的环境中能减缓其生锈速率，B项正确；避光降温可使氯水中的次氯酸分解变慢，C项正确；浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸和锌反应会产生SO₂气体，D项错误。 3.【答案】C 【解析】SiO₂可用来生产光导纤维，A项正确；普通硅酸盐水泥的主要原料为黏土和石灰石，B项正确；同一元素的不同核素互称为同位素，碳纳米管和C₆₀互为同素异形体，C项错误；普通玻璃的主要成分为 和SiO₂,D项正确。 4.【答案】B 【解析】制备氯气应用浓盐酸，A项错误；NO₂密度比空气大，用向上排空气法收集，B项正确；CaO会与水反应导致温度升高，也能加快H₂O₂的分解速率，不能确定CaO是否能催化H₂O₂分解，C项错误； 均能与 Ba(OH)₂溶液反应生成沉淀，D项错误。 5.【答案】D 【解析】K与NaCl溶液反应不能制备 Na,A项错误;SiO₂不能与H₂O反应生成H₂SiO₃,B项错误;S为弱氧化剂, 6.【答案】C 【解析】四种装置均能构成原电池，均能将化学能转化为电能，A项正确；甲装置中 Mg为负极，电极反应式为 Al电极处有H₂生成： B项正确；乙装置中 Al为负极，电子经导线流向Cu，C项错误；丙装置和丁装置中 Al电极均为负极，发生氧化反应，D项正确。 7.【答案】A 【解析】该反应为可逆反应，SO₂不能完全转化，因此生成的SO₃分子数目小于0.2NA，A项正确；标准状况下，D₂O不是气态，不能用气体摩尔体积来计算其中子数目，B项错误；高温条件下，Fe与水蒸气完全反应生成Fe₃O₄,当33.6g 即0.6m ol Fe完全反应时,转移 电子，C项错误；未指明溶液体积，无法计算Na⁺的数目，D项错误。 8.【答案】B 【解析】Fe(SCN)₃不是沉淀，A 项错误；石英砂和焦炭反应制备粗硅的化学方程式为 B项正确； 不是强碱，不能拆写成离子的形式，C项错误；Mg与盐酸反应生成 和H₂,D项错误。 9.【答案】C 【解析】反应速率始终保持( 不能作为达到化学平衡的标志，A项错误； 不一定是化学平衡状态，B项错误；反应至平衡过程中气体的物质的量不变，气体质量发生变化，当混合气体的平均摩尔质量保持不变时，反应达到平衡状态，C项正确；容器体积可变，压强始终保持恒定，D项错误。 高一化学 第1页(共4页) 10.【答案】D 【解析】浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl可与NaClO溶液反应，不能达到相应目的，A项错误；浓氨水易挥发，有无NaOH均会使酚酞试液变红，无法证明碱性： B项错误；浓硫酸与木炭反应需要加热，C项错误；漂白粉中的次氯酸钙与浓盐酸反应生成Cl₂，盛有试剂Z的试管中溶液变蓝说明( 与I⁻反应生成了 可得出氧化性:Cl₂>I₂,D.项正确。 11.【答案】B 【解析】Q单质可用于自来水的杀菌、消毒，Q为 Cl；由元素在元素周期表中的相对位置可知：X、Y、Z、W分别为Al、Si、P、O。同周期主族元素从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，A 项正确；非金属性：O>P> Si,B项错误;离子半径:( C项正确；Al₂O₃与SiO₂均可与强碱溶液反应，D项正确。 12.【答案】D 【解析】“浸渣”的主要成分为熔点高的 和SiO₂，可用于制作耐火砖，A项正确；“浸取”时会有 产生，需远离火源，防止爆炸，B项正确；酸性条件下，H₂O₂将 氧化为 C项正确； 的物质的量为10 mol，根据关系式 可知至少需要5m ol H₂O₂,至少需要 的双氧水1 L，D项错误。 13.【答案】C 【解析】铅酸蓄电池属于二次电池，A项错误；Pb电极是负极，阴离子向负极移动，B 项错误；电子流入 电极(正极)，该极的电极反应式为 C项正确；放电时，当外电路上有2m ole⁻通过时,溶液中消耗2mol H₂SO₄,D 项错误。 14.【答案】C 【解析】结合图中物质的浓度变化，减少的为反应物，增加的为生成物，达到平衡时，A、B、C物质的量浓度变化量分别为 可知反应的化学方程式为 项错误；0~t₂min内，设C(g)的物质的量浓度减少 列出三段式： C(g) ═ 2A(g) + B(g) c(初始) 27 18 10 c(改变) a 2a a c(t₂)/ mmol·L⁻¹27-a 18+2a 10+a 27-a=10+a,解得a=8.5,t₂时刻,A(g)的浓度为3 B项错误;0~40 min内,用物质A 表示的平均反应速率为 根据速率之比等于化学计量数之比可知用物质B表示的平均反应速率为 C项正确；t₃时刻，达到反应进行的限度，但反应没有停止，D项错误。 15.【答案】(1)BaCl₂(1分) Na₂CO₃(1分) 除去过量的Na₂CO₃和NaOH(2分,少写一种物质扣1分) (2)过滤(1分) BC(2分，每个1分，多选或错选不得分) (3)取适量精盐于试管中，加水充分溶解，加入足量稀盐酸酸化后再加入 溶液，无白色沉淀产生(2分，试剂1分，现象1分，合理即可) (2分，物质错误及未配平不得分) 还原(1分) (5)44.8(2分) 【解析】(1)粗盐中含有少量 等杂质离子和泥沙，加入过量的 NaOH 溶液除去 加入过量的BaCl₂溶液除去SO²⁻,加入过量的Na₂CO₃溶液除去Ca²⁺;和多余的 溶液必须在加入 溶 高一化学 第2页(共4页) 液后加入，最后加入足量稀盐酸除去过量的 和NaOH。 (2)上述流程涉及了溶解、蒸发等，需要使用烧杯和蒸发皿，整个流程无须使用坩埚和容量瓶，B、C项符合题意。 (3)在实验室里，通常将溶液先用稀盐酸酸化，以排除碳酸根离子等可能造成的干扰，然后加入 溶液来检验硫酸根离子的存在。 (4)少量 Na₂SO₃饱和溶液与 Br₂反应时,将Br₂还原为Br⁻，体现了还原性，发生反应的化学方程式为 离子方程式为 (5)流程中两次利用Cl₂氧化 生成 至少需要消耗标准状况下2mol× H. 16.【答案】(1)NO₂(1分) H:N:H(2分) (2)离子键、(极性)共价键(2分，每个1分，错写不得分) 分，物质错误及未配平不得分) (3)丙(1分) )(2分，物质错误及未配平不得分，漏写条件扣1分) 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满或用玻璃棒蘸取浓盐酸(或浓硝酸)放在试管口，若产生白烟，则证明氨气已收集满(2分，药品和操作1分，现象1分，合理即可) (4)M(1分) (2分，物质错误及未配平不得分) 【解析】G是空气中含量最多的气体，故G为N₂；R为红棕色气体，R为NO₂；结合题干信息和图示转化关系可知E为NH₃、Q为NO,T为HNO₃。 (1)R的化学式为 NO₂;E为 NH₃,电子式为 (2)E与T反应形成的化合物为硝酸铵，其中含有的化学键为离子键和(极性)共价键；铜和稀硝酸反应的还原产物是一氧化氮，离子方程式为 (3)利用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气的化学方程式为 实验装置和所用药品都正确的是丙，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满或用玻璃棒蘸取浓盐酸(或浓硝酸)放在试管口，若产生白烟，则证明氨气已收集满。 (4)根据电子流动方向可知M极(Li电极)为负极，放电时的总反应为 在N电极上生成，则N电极的电极反应式为 17.【答案】(1)分液漏斗(1分) (2分，物质错误及未配平不得分) (2)蓝色变为红色(2分，写变红也得分) ac(2分，每个1分，多选或错选不得分) (2分，物质错误及未配平不得分) (4)溶液褪色(1分，合理表述即可) (2分，物质错误及未配平不得分) (5)(关闭 ，打开K₂)装置F中品红溶液褪色，说明SO₂具有漂白性(1分)，(再关闭K₂，打开K₁)，用酒精灯加热装置F，装置F中溶液逐渐恢复原来的颜色(或变红)(1分，合理表述即可) 【解析】(1)仪器A的名称为分液漏斗；装置B中反应的离子方程式为 溶于水发生反应： 显酸性，使蓝色石蕊试纸变红； 与SO₂反应生成难溶于水的S，反应的关系式为 为氧化剂，体现氧化性，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，a、c项正确，b项错误。 (3)玻璃中含有的 为酸性氧化物，会与 NaOH 反应生成 和 (4)装置E中反应的化学方程式为 离子方程式为 (5)关闭 打开 装置F中品红溶液褪色，说明 具有漂白性，再关闭 打开 ，用酒精灯加热装置F，装置F中溶液逐渐恢复原来的颜色，说明： 漂白具有可逆性。 18.【答案 (1分) (2分，物质错误及未配平不得分) (2)①吸(2分) ②0.5(2分) 0.25(2分) ③83(2分) ④B(2分) ⑤C(2分) 【解析】(1)五氧化二氮与水反应生成硝酸的离子方程式为 (2)①该反应的反应物总能量低于生成物总能量，故该反应为吸热反应；②4 min末，消耗 ,生成0.5molO₂和 在0~4min内,l 的平均反应速率为 ③前10 min内, 的转化率为 ④将所有选项全部换算为 的速率且单位全部换算为 则A项 B项 C项 D项 B项反应速率最快;⑤10 min末, 的浓度不改变但是反应速率加快，C项符合题意。 高一化学 第4页(共4页) 学科网（北京）股份有限公司 $$