重庆市第八中学校2024-2025学年高二下学期期中考试 化学试题

重庆八中2024-2025学年度(下)半期考试高二年级 化学试题 校对 命题: 审核: 打印: 可能用到的相对原子质量:H1C12 016 Cu64 一、选择题(共14题,每小题3分,共42分) 1. 化学与社会、生产和生活密切相关,下列说法正确的是 A. 75%的乙醇比95%的更适合作医用消毒剂 B. 乙酸的年产量是衡量一个国家石油工业发展水平的 C. 有机物都不导电,故不可用于制造手机显示屏 D. 甲醛能使蛋白质变性,可广泛用于食品防腐保鲜 2. 已知一定条件下C.H.+HCI→CH。=CHCI,下列说法正确的是 A. C.H.的比例模型为O B. HC1中g键的电子云轮廊图为 C. 该反应中有”键的断裂和形成 D. CH.=CHCl中C原子均为sp杂化 3. 下列说法正确的是 A. H、D:和T:互称为同素异形体 # CH CH.CH. C 和CH,-CH-CH。 CH,-CH-CH-CH。 是同一物质 CH-CH-CH: 重庆八中2024-2025学年度(下)半期考试高二年级化学试题 页一第1页共9页 4. 下列有机物分子中,可形成顺反异构的是 A. CH:CH-CHCI B. CHC:CCH C. CH:CH-C(CH) D. CH-CHCH; 5. 下列说法不正确的是 A. 分子中不一定存在化学键 B. p能级能量一定比s能级的能量高 C. 基态Mn原子的价层电子排布式:3d’4s D. 品体内部的微粒按一定规律周期性地排列 6.N.为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 标准状况下,22.4L甲完和乙组成的混合物中含碳氢共价键的数目为4NA B. 将9.2g甲笨加入足量的酸性高酸钾溶液中转移的电子数为0.6NA C. 标准状况下,4.2gC4.H。和CtH;混合气体所含的原子数目为0.9N。 D. 1mol甲醛与足量银氢溶液完全反应,产生NH;的分子数为3N。 7. 下列实验装置可以达到实验目的的是 ,。 。 -光直射 浓梳酸 碎瓷片) 和 Na.CO. 一溶液 实验室制取乙酸乙脂 观察甲炕取代反应的现象 C D 澳水 乙水解 检验澳乙院水解产物中含有Br 制备澳本 第2页共9页 重庆八中2024-2025学年度(下)半期考试高二年级化学试题 8. 下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A. H.O.分子的结构如图所示,可知HO。为极性分子 B. “礁易溶于四氧化碳”、“甲完难溶于水”都可用相似相溶原理解释 C. 酸性:CH.CICOOH>CH.COOH,是由于CH.CICOOH的按基中O-H键的极性 更小 D. HO和PO中心原子均为sp杂化,前者空间结构为V形,后者为正四面体形 9. 下列化学反应或离子反应方程式正确的是 A. 乙醇和浓疏酸混合加热至140°C:CH;CH2OH-藏→CHz-CHzt+H2C +NaCl+HO C. 笨酬钟溶液中通入少量CO: 2oN+Co:+Ho→2or+NacCo 10. 铜和氧形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示,设阳离子和阴离子的半径分 别为apm和bpm.下列说法不正确的是 A. 该离子化合物的化学式可以表示为Cu.O B. 品体中每个阳离子周围距离最近且相等的阴离子个数为2 2.88 -x 10g/cm C. 晶体的密度 D. 品胞沿面对角线的剖面图为 重庆八中2024-2025学年度(下)半期考试高二年级化学试题 第3页共9页 11. 化合物Z是合成药物非奈利嗣的重要中间体,其合成路线如下图,下列说法不正 确的是 __COOCH. COOH -CHO (CH)SO. 还原剂. K.CO.△ Br OCH. oH oCH. 寸 x , A. X、Y、乙可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别 B. 1molX最多消耗3molNaOH C. 乙分子中存在3种官能团 D. X遇FeCl;可以发生显色反应 12. 下列实验现象及其解释有错误的是 选 实验现象 项 解释 甲烧不能使酸性高酸钾溶液褪色:甲本能使酸性高 A 笨环使甲基活化 酸钾溶液裸色 取2%破酸铜溶液2ml再加入2%NaOH溶液1ml,再加 醛基能被新制的 B 入少量乙醛加热至沸腾,产生砖红色沉淀 Cu(OH)氧化 C-H5OH与浓疏酸加热至170*C,产生的气体用NaOH溶 C 乙醇发生了消去反 液充分洗气后,通入澳水,澳水褪色 向笨和笨酬的混合物中滴加少量浓澳水,无沉淀产生 D 三澳酬可以溶解 在举中 13. 山茶酸大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中,其结构简式如图所示,下列有关 山的叙述正确的是 A.一定共平面的碳原子有10个 B. 可发生取代反应、水解反应、消去反应 C. 1mol 山蔡舱最多能与7molH:加成 D. 1mol山酬与澳水反应最多可消耗5mol Br 重庆八中2024-2025学年度(下)半期考试高二年级化学试题 第4页共9页 14. 室温下,向20.00mL0.1000mol.L'H.C.O.溶液中滴加0.100mol'氛水,演 c(Co) CO随pH的变化曲线如图所示,下列说法错误的是 pH c(HC.O:) A. L:表示 -随pH的变化曲线 a(-2.5.6.7) c(H.CO) #380 B. 该温度下,K(NH.H.O)=104* C. 水的电离程度:c点>d点 D. c点溶液中:c(HCO.)+cHC.O)+cCO)=c(NH:)+c(NH,Ho) 二、填空题(共4小题,共58分) 15.(15分)回答下列问题: 1. 请根据要求对下列有机物进行分类: -CH ①CH,CH.OH ②CH.C-CH③CH.C-O-CH.CH, ④CH.CH.Br . _COOH (1)属于芳香经的是_;(填序号,下同)。属于南代经的是 :属于酸的是 属于醇的是 :既能使酸性高酸钾褪色又能 使澳水褪色的是 II. 根据物质转化的框图答题: ③HCI ### 重庆八中2024一2025学年度(下)半期考试高二年级化学试题 第5页共9页 (2)反应②所属反应类型为 (3)写出1.2-二澳丙完生成丙快的反应化学方程式。 (4)有机物Y的一氢取代产物有2种,则Y的结构简式为_ 16.(14分)乙醛是有机化工的重要原料,由于乙醇氧化法要消耗大量粮食,工业上 常采用以下方法合成乙醛: (1)乙快水化法:在75^C左右,用HgSO,做催化剂,乙快可水化为乙配,但HgSO,遇 到H.S等物质会发生催化剂中毒而失去催化作用。实验装置如图所示: 已知:F装置中已按顺序加入了氧化、水、浓疏酸。 ①仪器A中盛放电石,则E中盛放的试剂为_,B中盛放的试剂为 ②装置F中发生反应的化学方程式为 ③仪器D中盛放水,作用是_,进一步提纯乙醛的操作是。 (2)乙 氧化法:将乙懦、氧气和催化剂(PaCl.-CuCl.和盐酸的混合溶液),在温度 120~130°C,压力0.3MPa条件下,直接反应生成乙配。下表是这两种方法的部分数据 乙氧化法 物质/项目 乙快水化法 乙燥平衡转化率80%左右 平衡转化率 乙快平衡转化率90%左右 3.6吨(相同设备条件下) 日产量 2.5吨(某设备条件下) 法制取乙醛更好。 ①从化学反应速率角度分析,在相同设备条件下,选用 _1(计算结 ②通过乙炀氧化法生成3.6t乙醛时,消耗乙嫦原料的质量约为__ 果保留一位小数)。 (3)Cu、Fe、Ni、Pd、Hg等元素都是组成催化剂的重要元素,关于这些元素以下说法 正确的是__(填标号)。 A. 基态Cu原子价层电子的轨道伸展方向为6 B. Fe的价层电子为半充满结构,故Fe比Fe更稳定 C. 把络、锦等加入普通钢中制成不锈钢是一种金属防护方法 D. 已知基态Hg原子的核外电子排布式为[Xe]5dr{o6s”,则Hg位于元素周期表第 五周期第IIB族 17.(13分)研究氮氧化物(NO)的还原处理方法是环保领域的主要方向之一。回答下 列问题: (1)CO还原NO的反应机理及相对能量如图(TS表示过渡态): TS N:O:(g)} Ts2 2NO(g) 596.82C0(g) /658.4 2C0g 1.fV/碧 3084 {1 N.O(g)+Co(g) c0g N(g)f 2CO(g) -628.6 -747.2 反应过程 ①反应过程中涉及的N:的电子式为 ②反应过程中速率最慢步骤的热化学方程式为 ③为提高NO的平衡转化率可采用的措施为__ (填字母) a. 升高温度 b. 增大压强 c. 增大NO浓度 d. 使用催化剂 (2)用He还原 No的反应为2H2(g)+2NO(g)= N;(g)+2H2O(g) △H--752kJmol 为研究H;和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响,分别在不同温度下,向三 个体积均为aL的刚性密闭容器中加入一定量H;和NO发生反应,实验结果如图。 重庆八中2024-2025学年度(下)半期考试高二年级化学试题 第7页 共9页 a(H):a(No) ①反应温度T.、T、T;从大到小的关系为 ②T:温度下,充入H、NO各3mol,容器内的压强为WPa,反应进行到10min时 达平衡,该反应的平衡常数K。= Pa(写出计算式,以分压表示的平衡常 数为K。,分压一总压x物质的量分数)。 (3)NH;还原NO的主反应为6NO(g)+4NHs(g)三5Nz(g)+6H;O(g) △H=-1807.0kJ mol.相同时间内测得选用不同催化剂的实验相关数据如图1、2所示: 100 6-NO转化率 10 *NO严率 ③品 *NO产 来 *产率 _-NO转化表 ■-NO产 *N0产率 _N产率 2 0 10 100 150 200 250300 350 400 450 100 150 200 250 300 350 400 450 温度/C 温度/ 图1 Fe-O,作催化剂 图2 酸化的so/Fe.O,作化剂 ①由图可知具有较高活性和选择性的催化剂为 ②图1中100-300CNO转化率升高的原因为 18.(16分)含有叱响恭醒骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性,一种合成 该类化合物的路线如下(部分反应条件已简化) 重庆八中2024-2025学年度(下)半期考试高二年级化学试题 第8页 共9页 H.Co H.Co -oH C.H.BrO. N(C.Ho 中间体 ##①7(:甫) C SO.H so.C D E ##7#### H.o 6 ? 回答下列问题: (1)D的名称为__,I中含氧官能团的名称为___: (2)物质1中碳原子的杂化方式为 ,I分子中含有 个手性碳原子。 (3)物质A反应生成B的化学方程式为__: (4)物质F转化为G的过程中所涉及的反应类型有__: (5)K是B的芳香同分异构体,则本环上有三个侧链,其中两个为-OH的K的结构有 种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱显示有四组峰且峰面积比为2:2:2:1的同 分异构体的结构简式为 (6)依据上述流程提供的信息,下列反应产物了的结构简式为__: 重庆八中2024-2025学年度(下)半期考试高二年级化学试题 第9页共9页重庆八中 2024——2025 学年度（下）期中考试高二年级 化 学 试 题 答案 一、选择题（共 14题，每小题 3分，共 42分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A B C A B D A C D D B B D C 二、填空题（共 4小题，共 58分） 15. （共 15 分） 【答案】(1) ⑦ ④⑥ ① ⑧⑩ ⑤⑦⑨⑩ (2)加聚反应（1 分） (3) (4) 16. （共 14 分） 【答案】(1)①饱和食盐水（1 分） 4CuSO 溶液或 NaOH 溶液 ②C2H2 + H2O CH3CHO ③冷却并吸收乙醛蒸气 蒸馏（1 分） (2)乙烯氧化 2.9 (3)AC 17．（共 13 分） (1) ① （1 分） ② 2NO(g)⇌N2O2(g) ③ b (2) ① 3 2 1T >T >T ② 或 （任写一个即可） (3) ①酸化的 2 4 2 3SO / Fe O − 催化剂 ②图 1 中100 300～ ℃，反应未达到平衡状态，温度越高，反应速率越大，NO 转化率升高 18. （共 16 分） 【答案】(1) 对甲基苯磺酸（1 分） 醚键、酮羰基、羧基（2 分） (2) sp2、sp3（一个 1 分，共 2 分） 2（1 分） (3) + Br2 → HBr+ (4) 消去反应 加成反应（一个 1 分，共 2 分） (5) 6 、 (6) 【部分详解】 1.【详解】A. 75%的乙醇消毒效果最佳，因高浓度乙醇（如 95%）会使细菌表面蛋白质迅速凝 固，反而阻碍乙醇渗透到内部彻底杀菌，故 A 正确。 B. 乙烯的年产量用来衡量一个国家石油工业发展水平，故 B 错误。 C. 聚乙炔可以导电，故 C 错误； D. 甲醛虽能防腐，但毒性强，不可用于食品加工，故 D 错误。 2. 【答案】B 【详解】A．图为 2 2C H 分子的球棍模型，A 错误； B．HCl中氢氯形成的 σ 键为s-pσ键，B 正确； C．反应乙炔中碳碳叁键中 1 个 π 键断裂和 HCl 发生加成反应生成 2CH CHCl= ，存在 π 键断 裂和 σ 键生成，C 错误； D． 2CH CHCl= 中 C 原子均为 sp 2杂化，D 错误 3. 【答案】C 【详解】A．H2、D2和 T2均是氢气分子，不能互为同素异形体，A 错误； B．甲烷是正四面体结构，其二氯代物不存在同分异构体，B 错误； C．两种有机物主链均为 4 个碳原子，且第 2 个碳原子上有甲基取代，是同种物质，C 正 确，； D． 3 2CH CH OH和 具有相同的官能团，但官能团个数不同，不能互为同系 物，D 错误； 4. 【答案】A 【详解】A．CH3CH=CHCl 中两个双键碳原子上连接的 2 个原子或原子团都不相同，存在顺 反异构体，故选 A； B CH3C≡CCH3 中没有 C=C 双键，不具有顺反异构，B 不合题意； C．CH3CH=C(CH3)2中右边的双键碳原子上连接 2 个-CH3，不存在顺反异构，C 不合题意； D．CH2=CHCH3中有 1 个双键碳原子上连接的 2 个原子都是 H 原子，只能写出一种结构式， D 不合题意。 6. 【答案】D 【详解】A. 1mol 甲烷含有 4mol 碳氢键，1mo 乙烯含有 4mol 碳氢键，标准状况下，22.4L 由 甲烷和乙烯组成的混合物(物质的量为 1mol)中含碳氢共价键的数目为 A4N ，故 A 正确； B. 9.2g 甲苯的物质的量为 0.1mol，1mol 甲苯被性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸，转移的电子数 为 6NA，则 0.1mol 甲苯被氧化为苯甲酸转移的电子数为 0.6NA，故 B 正确； C. C4H8和 C3H6 的最简式均为 CH2，4.2g 两者的混合气体含有 CH2为 0.3mol，则 4.2g 混合气 体中含有原子数目为 0.9NA，C 正确； D. 从结构上看，可认为 1 mol 甲醛中含有 2 mol 醛基，故 1 mol 甲醛与足量银氨溶液完全反 应，产生 NH3 的分子数为 6NA，D 错误。 7. 【答案】A 【详解】A．乙醇、乙酸在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，A 项正确； B．甲烷与氯气的混合物在光照条件下发生取代反应，不是氧化反应，且题目中的实验用强 光直射，反应过于剧烈有可能会引发爆炸，B 项错误； C．溴苯应用苯与液溴在 3FeBr 催化下反应制备，而不是使用溴水，C 项错误； D．检验溴乙烷水解产物中含有 NaOH，应该先向水解液中加硝酸中和氢氧化钠，再滴加硝酸 银溶液，D 项错误。 8．【答案】C 【详解】A．由过氧化氢的结构可知，过氧化氢正负电荷重心不重合，为极性分子，A 正 确； B．碘、四氯化碳为非极性分子，甲烷为非极性分子，水为极性分子，“碘易溶于四氯化 碳”“甲烷难溶于水”都可用相似相溶原理解释，B 正确； C．酸性：CH2ClCOOH＞CH3COOH 是因为 Cl 的电负性较大，吸引电子对的能力强，Cl 原子 为吸电子基，使得羟基 O-H 键极性增强，易电离出 H+，C 错误； D．H2O 的中心原子价层电子对数为 2+ 1 2  (6-2×1)=4，采取 3sp 杂化，有 2 对孤对电子，空 间结构为 V 形， 3- 4PO 的中心原子价层电子对数为 4+ 1 2  (5+3-2×4)=4，采取 3sp 杂化，无孤对 电子，空间结构为正四面体形，D 正确； 故选 C。 9. 【答案】D 【详解】A. 苯乙醇和浓硫酸混合加热至 140℃生成二甲醚：2CH3CH2OH 140⎯⎯⎯→ 浓硫酸 ℃ CH3CH2OCH2CH3+H2O，A 错误； B. 1 一氯丙烷中加入氢氧化钠的水溶液并加热，发生氯代烃的取代反应，方程式为 CH3CH2CH2Cl＋NaOH 2H O  → CH3CH2CH2OH＋NaCl，与题意不符，B 错误； C. 苯酚钠溶液中通入少量 CO2，生成碳酸氢钠和苯酚，方程式为 C6H5O － +H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-，与题意不符，C 错误； D. 酯化反应原理为酸脱羟基醇脱氢，找准断键位置便可容易判断出来酯化反应和酯的水解反 应规律，故 D 正确； 10．D 【详解】A．氧离子占据顶点和体心，数目为 1 8 1 2 8  + = ，铜离子均位于晶胞内部，数目为 4，Cu 和 O 的原子个数比为 2 :1，化学式为 2Cu O，A 正确； B．若晶胞中其中 1 个 Cu 原子位于顶点，则晶胞中其余 3 个 Cu 原子位于面心，铜离子周围 紧邻且距离相等的铜离子个数为 12 个，B 正确； C．每个晶胞的质量 A 2M m= N ，设晶胞的棱长为 pmx ，则有 ( )3 4x a b= + ，带入密度公式算得 C 项正确；晶胞内部的四个铜 ( ) 32 3 3 A 2.88 10 g / cm 4 3 a b N  =    +     ，C 正确； D．晶胞内部的四个铜离子在四个小正方体的体心交错排列，因此正确的剖面图应为 ，D 错误；故选 D。 11. 【答案】B 【详解】A．Z 中含有醛基，可使新制氢氧化铜悬出现浊液；X 中含有羧基使新制氢氧化铜溶 解，得到蓝色溶液；Y 不能和新制氢氧化铜反应，无明显现象，故可以鉴别，A 正确； B．羧基、酚羟基各消耗 1molNaOH，溴原子消耗 2molNaOH，1molX 最多消耗 4molNaOH， B 错误； C．Z 中存在醛基、溴原子、甲基三种官能团，C 正确； D．X 含有酚羟基，遇 FeCl3 可以发生显色反应，D 正确。 12. 【答案】B 【详解】A．苯环活化了甲基，故甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰 酸钾溶液褪色，A 正确； B．新制氢氧化铜的配制是在 NaOH 溶液中滴加少量 CuSO4溶液，确保 NaOH 过量，则在 2%硫酸铜溶液 2 mL 中加入 2%NaOH 溶液 1 mL，再加入少量乙醛加热至沸腾，不可能产生 砖红色沉淀，B 错误； C．C2H5OH 与浓 H2SO4加热至 170℃，产生的气体用 NaOH 溶液洗涤除去挥发的乙醇，再通 入溴水，溴水褪色，说明反应中生成乙烯，证明乙醇发生了消去反应，C 正确； D．苯酚能与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚溶解在苯中故无沉淀产生，D 正确； 13. 【答案】D 【详解】A．左侧结构中所有碳原子共面，有 9 个，右侧苯环上与左侧结构直接相连的碳原 子以及其对位的碳原子一定在左侧平面上，故一定共平面的 C 原子有 11 个，A 错误； B．山萘酚中不含酯基、卤原子这类能水解的官能团，不能发生水解反应，醇羟基邻位 C 上 无 H 原子，故不能发生消去反应，B 错误； C．苯环上的大 π 键、碳碳双键、醛基中的碳氧双键均可与 H2 加成，故 1 mol 山萘酚最多能 与 7 molH2 加成，C 错误； D．山萘酚分子中含有 3 个酚羟基，共有 4 个邻位 H 原子可被取代，且含有 1 个碳碳双键， 可与溴发生加成反应，所以 1 mol 山萘酚与溴水反应最多可消耗 5 mol Br2，D 正确； 14．【答案】C 【分析】多元弱酸 Ka1>Ka2， ( ) ( ) ( ) 2 4 a1 2 2 4 c HC O K c H C O c H − + = ， ( ) ( ) ( ) 2 2 4 a2 2 4 c C O K c HC O c H − − + = ，故 pX 相同时， ( ) ( ) 2 4 2 2 4 c HC O c H C O − 的 c(H+)更大，pH 更小，所以 L3 表示 ( ) ( ) 2 4 2 2 4 c HC O c H C O − 随 pH 的变化曲线，L2表示 ( ) ( ) 2 2 4 2 4 c C O c HC O − − 随 pH 的变化曲线，而随着 pH 增大，c(NH3⋅H2O)增大，c( 4NH + )减小，故 L1 表示 ( ) ( ) 4 3 2 c NH c NH ?H O + 随 pH 的变化曲线。 【详解】A．根据分析，L3 表示 ( ) ( ) 2 4 2 2 4 c HC O c H C O − 随 pH 的变化曲线，A 正确； B．根据分析，L1表示 ( ) ( ) 4 3 2 c NH c NH ?H O + 随 pH 的变化曲线，由 a 点数据得 ( ) ( ) 4 2.5 3 2 c NH 10 c NH ?H O + = ， pH=6.7 故 c(OH-)=10-7.3，则 Kb(NH3⋅H2O)= ( ) ( ) 4 2.5 7.3 3 2 c NH c(OH ) 10 10 c NH ?H O + − −=  =10−4.8，B 正确； C．c 点溶质为 NH4HC2O4，d 点溶质为(NH4)2C2O4，草酸氢根有电离有水解，相同条件下水 解程度小于草酸根，所以水的电离程度：c 点<d 点，C 错误； D．c 点溶质为 NH4HC2O4，根据物料守恒可知 c 点溶液中： c(H2C2O4)+c( 2 4OHC − )+c( 2 2 4C O − )=c( 4NH + )+c(NH3⋅H2O)，D 正确；故选 C。 15. （共 15 分） 【分析】 Ⅱ．根据转化关系可知，X(C3H6)→1,2-二溴丙烷，说明 X 为烯烃，结构简式为 ，该有机物发生加聚反应生成高分子，结构简式为： ；X 与氯化 氢发生加成反应生成氯代烃 Y；可能的结构有：CH2Cl-CH2-CH3或 CH3-CHCl-CH3； 【详解】（1）含有苯环且只有 C、H 两种元素的属于芳香烃，即⑦；含有 C、H 和卤族元素 的属于卤代烃，即④⑥；含有羟基，且羟基不是直接连接在苯环上的属于醇，即①；含有羧 基的属于羧酸，即⑧⑩，故答案为：⑦；④⑥；①；⑧⑩； （2） 据以上分析可知，X 为 发生加聚反应生成高分子 ，所以反应②所 属反应类型为加聚反应； （3） 据以上分析可知，反应①为 与溴发生加成反应，方程式为： ，故答案为： ； （4） CH3-CH=CH2 与氯化氢发生加成反应，生成有机物 Y 一氯取代产物有 2 种，则其结构简式 为： ，故答案为： 。 16.【分析】由图中仪器可知，A 中碳化钙与分液漏斗中的水或饱和食盐水制备乙炔，B 中氢 氧化钠溶液可除去杂质硫化氢，F 中先加固体后加液体，液体先加密度小的后加密度大的，C 中水浴加热 75℃，乙炔与水在硫酸汞作催化剂下反应生成乙醛，D 中水可吸收乙醛。 【详解】（1）①B 中应装氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液，可以除去气流中 2H S等杂质； ②反应方程式为：C2H2 + H2O CH3CHO ③装置 D 中水可以降温，有助于乙醛液化从而吸收，粗乙醛可以用蒸馏的方法提纯； ④反应温度为 75℃，温度计量程最好为 0~100℃，答案选 B； （2）乙烯氧化法虽转化率不高，但日产量高，说明反应速率大，因此从化学反应速率角度分 析，在相同设备条件下，选用乙烯氧化法制取乙醛快； （3）A．基态 Cu 原子价层电子排布式为 3d104s1，轨道伸展方向为 6，故 A 正确； B．Fe3+的价层电子轨道为半充满结构，Fe3+比 Fe2+更稳定，故 B 错误； C．制成性能优异的合金是金属防护的一种方法，故 C 正确； D．已知基态 Hg 原子的核外电子排布式为[Xe]5d106s2，则 Hg 位于元素周期表第五周期第 IIB 族，故 D 错误； 17.【详解】（1）①由能量图可见，第一步从反应物到  ( )2 2N O g 的活化能最高，故该步为速控 步，其热化学方程式可写作 ( ) ( )2 22NO g N O g ΔH 398.4kJ / mol= + ； ②总反应为放热且由 4 mol 气体生成 3 mol 气体，平衡向气体数目减少方向移动。又因升高温 度会使放热平衡逆向进行，催化剂不改变平衡，因此提高 NO 平衡转化率的措施是增大压 强、增大 NO 浓度(选 b、c)； （2）① 2H 还原NO 的反应为 1 2 2 22H (g) 2NO(g) N (g) 2H O(g) H 752kJ mol −+ +  = −  ，该 反应是放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，NO 的转化率降低，从给出的 NO 平衡转化 率随温度变化的曲线可见，在同样的投料比下， 1T 曲线的转化率最高、 2T 次之、 3T 最低，故 温度由大到小的顺序为 3T >  2T  >  1T ； ②在 1T 温度下投料 3 mol  2H 和 3 mol NO 时，即 ( ) ( )2n H : n 1:1NO = ，由图可知 NO 的平衡转 化率为 40%， ( ) ( ) ( ) ( )2 2 22H g + 2NO g N g + 2H O g mol 3 3 0 0 mol 1.2 1.2 0.6 1.2 mol 1.8 1.8 0.6 1.2 起始物质的量（ ） 转移物质的量（ ） 平衡物质的量（ ） 平衡时气体总物质的量为 1.8+1.8+0.6+1.2=5.4mol，平衡时的压强为 5.4 W 0.9W 6 = ( ) ( ) ( ) ( ) 2 2 2 2 p 2 2 22 2 0.6 1.2 0.9W 0.9W0.9W x N 0.9W x H O 405.4 5.4 K 81W1.8 1.80.9W x H 0.9 W x 0.9W 0.9W 5.4 5.4 NO                      = = =                       Pa⁻¹。 （3）①由图 1、图 2 可见，酸化的 2 4SO − / 2 3Fe O 在较宽温区内既能使 NO 高转化，又主要产生 成 2N (选择性高)，故该催化剂更优。 ②在 100 ~ 300 ℃范围内，随温度升高催化剂活性提高，反应速率加快，因而 NO 的转化率上 升。 18.【详解】 （2）根据 I 的结构简式可知，其中碳原子的杂化方式为 sp2、sp3；根据 I 的结构简式可知， 其中 ，则其中有 2 个手性碳原子； （3）有机物 A 与 Br2反应生成有机物 B，有机物 B 与有机物 E 发生取代反应生成有机物 F， 结合有机物 A、F 的结构和有机物 B 的分子式可以得到有机物 B 的结构式，即 ，故 A 反应生成 B 的方程式为： + Br2 → HBr+ 。 （4）有机物 F 转化为中间体时消去的是-Br 和 ，发生的是消去反应，中间体与 呋喃反应生成有机物 G 时，中间体中的碳碳三键发生断裂与呋喃中的两个双键发生加成反 应，故答案为消去反应、加成反应。 （5）由分析可知，B 为 ，苯环上有 3 个侧链，其中两个为 OH− ，则另一个 为—CH2Br，则这样的同分异构体一共有 6 个，其中核磁共振氢谱显示有四组峰且峰面积比 为 2：2：2：1 的同分异构体的结构简式为 （6）根据上述反应流程分析， 与呋喃反应生成 ， 继续与 HCl 反应生成有机物 J，有机 物 J 的结构为 。