四川省南充市嘉陵第一中学2024-2025学年高二下学期4月期中考试 化学试题

第 1 页 共 8 页 秘密★启用前 嘉陵一中高 2023 级高二下期期中考试 化学试卷 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干 净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将答题卡交回。 考试时间：75 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Ti-48 Fe-56 一、选择题：（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。） 1．下列化学用语表示错误的是 A．2-甲基-1，3−丁二烯的键线式 B．基态 As 原子的价电子排布式： 4s24p3 C．反-2-丁烯的结构简式： D． 2H 中共价键的电子云图： 2．科学家发现宇宙中存在 100 多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是（ ） A. 分子的极性：SiH4 > NH3 B. 键的极性：H—Cl > H—H C. 键角：H2O > CH4 D. 分子中三键的键长：HC ≡ N > HC ≡ CH 3．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol [Cu(NH3)3CO]+中 σ 键的个数为 14NA B．在某一密闭容器中，0.1mol SO2 与足量的 O2 反应，生成的 SO3分子数为 0.1NA C．标准状况下，1mol 的 含有的碳碳双键数目为 4NA D．标准状况下，11.2 L CCl4 中所含分子数为 0.5NA 第 2 页 共 8 页 4．下列图示装置中，能达到实验目的的是 A B C D 证明乙炔可使溴水褪色 蒸馏用冷凝管 分离乙醇和 水 凝华获得晶体 5．下列物质中一氯取代物最多的是 A．(CH3)3CCH2CH3 B． C． D． 6．环已烷的制备原理如图。下列说法正确的是 A．1，3-丁二烯和乙烯属于同系物 B．反应①和反应②的类型均为加成反应 C．已知△H1>△H2，则船式环已烷比椅式环己烷更稳定 D．环己烷中混有的环已烯可通过滴加足量溴水，静置后分液除去 7．噻吩、呋喃、吡咯、咪唑是五元杂环化合物，分子内所有原子共平面，结构简式如图所示。下列 说法错误的是 噻吩 呋喃 吡咯 咪唑 A．分子中 C、O、N、S 的杂化方式均相同 B．咪唑中 N 原子均可与金属离子形成配位键 C．分子中均存在 6 5π 的大 π键 D．水中的溶解度：吡咯噻吩 8．W、X、Y、Z、Q 是核电荷数依次增大的短周期元素，由这些元素组成的阴离子的结构如下图所 ② 第 3 页 共 8 页 示。W 、Y原子序数之和等于Z，Y 原子价电子数是Q原子价电子数的 2 倍。下列说法不正确的是 A．W 、X、Y组成阴离子的水溶液可能显酸性 B．简单氢化物沸点：Y > Z > X C．Y、Z、Q中简单离子半径最大的是Q D．该阴离子中 X、Y、Q 的杂化类型相同 9．TiFe合金可用作储氢材料，吸氢和脱氢过程如下图所示，其中吸氢过程放热。已知TiFe晶胞属于 立方晶系，合金的密度为 3g cm  。下列说法错误的是 A．TiFeHx晶胞中 x=1 B．TiFe晶胞中Fe原子的配位数为 8 C．降压或升温有利于TiFeHx脱氢 D．TiFe晶胞中Ti 和Fe原子最近距离为 7 A 52 3 10 nm N    10．某烃含有一个双键或一个三键，和足量 H2 加成后的产物的结构简式如图所示，此烃可能的结构 共有(不考虑立体异构) A．5 种 B．6 种 C．7 种 D．8 种 11．如图是甲苯的转化关系(部分产物没有标出)，叙述错误的是 A．①为取代反应，其一氯产物有 3 种 B．反应②说明了苯环对甲基的影响 C．反应③说明了甲基对苯环的影响 D．④是加成反应，加成产物所有碳原子均共平面 第 4 页 共 8 页 12．高铁酸钾(K2FeO4)常用作水处理剂，有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于 Cl2、KMnO4 等。工业上湿法制备 K2FeO4 的流程如下： 下列关于 K2FeO4 的说法正确的是 A．“反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2∶3 B．将 K2FeO4 与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果 C．“转化”时，反应能进行的原因是该条件下 K2FeO4 的溶解度比 Na2FeO4 小 D．K2FeO4 中，基态 K+的核外三个电子能层均充满电子 13．由下列实验操作及现象不能得到相应结论的是 选 项 实验操作及现象 结论 A 以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换 代表氢原子的小球，得到的 CH2Cl2 只有一种结构 甲烷为正四面体结构 B 将 2SO 通入滴有酚酞的氨水，溶液由红色变为无色 2SO 是酸性氧化物 C 将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相 同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液的溶质为钠盐 D 常温下，等物质的量浓度的 3CH COOH溶液与 KOH 溶液 等体积混合，测得混合溶液 pH 8 3CH COOH为弱酸 14．有机物 X 和 Br2 反应生成 Z 的机理如下： 下列说法正确的是 A．X 分子中所有碳原子一定共平面 B．X 可使溴水和高锰酸钾褪色，原理相同 C．Z 分子不存在顺反异构体 D．Z 与足量 H2 加成后的产物分子中有 3 个手性碳 第 5 页 共 8 页 二、非选择题：(包括第 15-18 题，共计 58 分) 15．（15 分）C60 独特的笼状结构使其及其衍生物表现出特殊的性质。 (1)金刚石与 C60 的晶胞结构如图，比较二者熔点大小：金刚石 C60(填“>”、 “<”或“=”)，并从结 构角度分析原因 。金刚石和 C60 互为_________________。晶体中 C60 的配位数为 __________。 (2)一种金属富勒烯配合物合成过程如图所示。 已知：烯烃、C60 等因能提供 π 电子与中心原子形成配位键，被称为“π 配体”。 ①Ph 表示苯基， (PPh3)分子中 C—P—C 键的键角_________配合物 中 C—P—C 键的键角（填“>”“<”或“=”）。 ②比较两种 π 配体与 Pt 的配位能力：乙烯______C60（填“>”“<”或“=”），推测 C60 分子中 C 原 子的杂化类型为_________。 (3)烷烃也是一类重要的含碳物质，用系统命名法命名 ： _________， 其同分异构体中，含三个甲基的有______种。 16．（14 分）苯甲酰氯( )是无色液体，遇水或乙醇逐渐分解，可用作制备染料、香料、 有机过氧化物、药品和树脂的重要中间体。实验室可用苯甲酸与氯化亚砜  2SOCl 制备苯甲酰氯。 I．氯化亚砜的制备：采用硫黄、二氧化硫、氯气为原料，在活性炭催化作用下的合成反应为 2 2 2 2 2 2 2 22S Cl S Cl S Cl 3Cl 2SO 4SOCl    、 (部分加热仪器略，已知：氯化亚砜遇水易分解)。 第 6 页 共 8 页 回答下列问题： (1)仪器 N 的名称是 。玻璃导管 e 与 N 作用类似，均可___________。 (2)按气流进出三颈烧瓶的接口连接顺序是 e→ →c; d→f→g(填字母)。 (3)碱石灰的作用是 。 II．制备苯甲酰氯的装置如图所示： (4)从含 NaCl 的苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸的方法是___________。 (5)试剂 Y 是 。 (6)三颈烧瓶中等物质的量的苯甲酸（ ）与 2SOCl 发生反应生成苯甲酰氯的化学方程式 是 。 17．（14 分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)可与 Cu2 ＋、Ag＋、Au＋等离子形成配合物；也可被一定浓度的 Cu2＋氧化，反应为 2Cu2＋＋6S2O 2 3  ⇌ 2[Cu(S2O3)2]3-＋S4O 2 6  。 (1)从结构上看，硫代硫酸根可看成 SO42-中的一个 O 被 S 替换形成的产物。 S2O 2 3  的空间构型为 ； 与 Cu2+等配位时，配原子是______S 原子(填“中心”或“端基”)。 (2)Na2S2O3 可与胶卷上未感光的 AgBr 配位使其溶解。 已知：Ag＋＋2S2O 2 3  ⇌ [Ag(S2O3)2]3- K=2×1013；Ksp(AgBr)=5×10-13。 ①反应 AgBr＋2S2O 2 3  ⇌ [Ag(S2O3)2]3-＋Br -的平衡常数 K= 。 第 7 页 共 8 页 从废定影液（主要含 Na+、Br -、[Ag(S2O3)2]3-）中回收银的工艺如下。 ②“沉银”和“焙烧”都需要处理尾气 SO2，“沉银”过程的滤渣主要成分为 AgBr 和 S，则“沉银”反应的 离子方程为___________________。 ③若“还原”过程用电解法代替回收银，则 AgBr 作______极（填“阴”或“阳”）。 (3)Na2S2O3 溶液可浸取金矿石（含 FeS2）中的 Au。 ①矿石需在空气中焙烧使 Au 暴露，便于后继浸取，焙烧时加入适量 CaCO3 的目的是 。 ②Na2S2O3 溶液中加入一定量的 CuSO4 溶液和氨水溶液，可使单位时间内的 Au 浸取率大幅提高， 反应机理如图 1 所示。当其他条件相同时，Cu2＋浓度对 Au 浸取率的影响如图 2 所示。随着 c(Cu2＋) 增大，Au 浸取率先增大后下降的可能原因是 。 18．(15 分)以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下(部分反应条件已略去)，回答下列问题 （1）反应②的化学反应类型为 ；(2)聚苯乙烯的结构简式为 ； (3)写出反应⑤的化学方程式 。 第 8 页 共 8 页 (4)已知：R1-C≡C-R2 2H O 一定条件  (R1、R2 均可以为烃基 或 H 原子)。M 相对分子质量为 102，碳的质量分数约为 94.1%，则 M 的分子式为_________。 一定条件下 M 与氢气反应可得到苯乙烯， 则 M 与 H2O 在一定条件下反应最终生成 或 (填结构简式)。 (5)已知① Fe HCl2 2 R NO R NH  ② ③苯环上原有的取代基对新导入苯环上的取代基的位置有一定的影响： 邻对位定位基主要使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位，如 OH 、 3CH (或烃基)、 Cl 等； 间位定位基主要使新导入的取代基进入苯环的间位，如 2NO 、 3SO H 等。 写出以苯和 CH3Cl 为原料合成 的路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图即由原料 指向主要有机产物，在箭头上标明所加试剂及反应条件，无需配平，示例见本题题干) 。 嘉陵一中高 2023级期中考试化学参考答案 一、单选（每题 3 分，共 42 分） 1~5 DBADC 6~10 BBCDC 11~14 DCCA 二、填空题（共 58 分） 15．（15 分） (1) >（1 分） 金刚石为共价晶体，而 C60 为分子晶体，共价键强度大于分子间 作用力。（1 分） 同素异形体（1 分） 12（2 分） (2)< （2 分） < （2 分） sp2 （2 分） (3) 2，3-二甲基戊烷（2 分） 3（2 分） 16．（14 分）(1)恒压滴液漏斗（2 分） 平衡气压，使液体能顺利流下（2 分） (2) bahi（2 分） (3)吸收 2SO 和 2Cl ，同时防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中（2 分） (4)重结晶（2 分） (5)NaOH 溶液（2 分） (6) 2SOCl  +SO2↑+HCl↑（2 分） 17.（14 分）（1）四面体形（2 分） 端基（2 分） （2） ①10 （2 分） ②[Ag(S2O3)2]3- + 4H+ +Br - = AgBr↓ + 2SO2↑ + 2S↓ + 2H2O（2 分） ③ 阴（2 分） （3）①吸收焙烧时生成的 SO2，防止污染环境（2 分） ②c(Cu2＋)<0.03mol·L-1 时，随着 c(Cu2＋)增大，[Cu(NH3)4]2 ＋的浓度增大，浸金 速率增大；c(Cu2＋)>0.03mol·L-1 时，Cu2＋消耗 S2O 2 3  ，c(S2O 2 3  )减小，浸金速率 减小（2 分） 18．（15 分）(1)加成反应 （2 分） (2) （2 分） (3) +Br2 3FeBr  +HBr （2 分） （4）C8H6 （2 分） （2 分） （2 分） （5)   浓硫酸， 浓硝酸 3 3 CH Cl AlCl  Fe HCl  （3 分，每写对一步给 1 分，1、2 步顺序写反不给分）