化学（天津卷02）-学易金卷：2025年中考押题预测卷

1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025 年中考押题预测卷 （天津卷） 化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题（本题包括 5小题，共 26 分，每空 1 分，化学方程式每个 2 分，13题计算过程共 5 分） 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 一、选择题（本题 10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 2分，共 20分） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、不定项选择题（本题包括 5小题，共 10分） 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第 II卷 （非选择题 共 70分） 三、填空题（本大题共 3 小题 共 21 分 ） 16．（5分） （1） （2） （3） （4） （5） 17．（9分） （1） ；（2） ； （3） （4） ；（5） （6） 18．（7分） （1） （2） ； ； ； （3） ；（4） ； 四、简答题（本大题共 3 小题 共 19 分） 19．（6分） （1） （2） （3） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 20．（9分） （1） ； ； （2） ；（3） ； （4） ； （5） ；（6） ； ； 21.（4分） （1） ；（2） ；（3） ； （4） ； 五、实验题（本大题共 3小题 共 22 分 ） 22．（8分） （1） ；（2） ； ； （3） （4）① ；② ③ 23．（8分） （1） ； ；（2） ； （3） ① ② ； ③ ； ； 24.（6分） （1） ； ； （2） ；（3） （4） 六、计算题（本大题共 2小题 共 8 分 每空 1 分） 25．（2分） （1） （2） 26.（6分） （1） （2） （3） ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年中考押题预测卷（天津卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Fe-56 Cu-64 Na-23 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Mg-24 S-32 第I卷 （选择题 共30分） 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1．垃圾是放错位置的资源，要合理进行垃圾分类，矿泉水瓶属于 A． B． C． D． 2．2025年央视总台春晚开场视觉秀《迎福》中，身着一袭长裙的“蝴蝶仙子”李子柒惊艳亮相。随着植物染料倾泻而下，围绕着她的五彩斑斓的蝴蝶如梦如幻。植物染技艺是非物质文化遗产之一，下列制作工序中，发生化学变化的是 A．纺线 B．织布 C．染色 D．刺绣 3．人体中含量最多的元素是 A．C B．H C．O D．N 4．深入微观世界，常常借助宏观图形来建立微观模型，用“”和“”分别表示构成分子的不同微观粒子，下列图形能表示纯净物的是 A． B． C． D． 5．规范操作是安全进行化学实验及得出正确结论的保障｡下列实验操作正确的是 A．量取一定量的水 B．称取7.4g某固体药品 C．点燃酒精灯 D．倾倒液体 6．一些物质的近似如图所示，下列有关说法不正确的是 A．鸡蛋清和肥皂水均为碱性 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．胃酸过多的人应该多吃苹果 D．炉具清洁剂能使无色酚酞试液变红 7．下列实验现象的描述正确的是 A．白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷 B．镁条在空气中燃烧发出耀眼白光 C．碳在氧气中燃烧发红光 D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 8．钷可为航天器提供动力。钷元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A．钷的原子序数为61 B．钷的元素符号为Pm C．钷原子的核外电子数为61 D．钷元素的相对原子质量为145g 9．如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其结构示意图，该灯以动物油（主要含碳、氢、氧三种元素）为燃料，灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，下列说法中，错误的是 A．点燃灯芯，是为了使温度达到灯油的着火点 B．看到有大量黑烟产生时，应旋转灯罩调大进风口 C．雁体内的水可以吸收烟气中燃烧不完全的炭黑、一氧化碳等有害物质 D．旋转灯罩至完全关闭，可隔绝空气使灯火熄灭 10．研究发现一种带螺纹的矿石能在氧气中燃烧，燃烧时发生的主要反应是4X+11O22Fe2O3+8SO2。下列有关说法中不正确的是 A．氧气是由2个氧元素组成的 B．Fe2O3的相对分子质量是160 C．X的化学式是FeS2 D．SO2排放是导致酸雨的原因之一 二、不定项选择题（本题包括5小题，共10分） 11．数轴表示某些化学知识更加直观、简明、易记。下列表示不正确的是 A．生活中常见物质的pH： B．固体物质的溶解性： C．生铁与钢的区分： D．空气中某些成分的体积分数： 12．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列基于化学观念的推理不正确的是 A．分类观：有机物中含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机物 B．元素观：同种元素的原子中质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 C．微粒观：阴离子是带负电的微观粒子，则带负电的微观粒子一定是阴离子 D．转化观：氢氧化钠能转化生成碳酸钠，则氢氧化钙也能转化生成碳酸钙 13．下列各物质之间相互转化关系与右图（“ → ”表示反应能一步实现）不符的是 选项/物质 X Y Z A CaCO3 CaO Ca（OH） 2 B H2O2 H2O H2 C Cu CuO CuSO4 D O2 CO2 H2O A．A B．B C．C D．D 14．下列图像与变化趋势对应正确的是 A．图一为向一定量的溶液中加入固体 B．图二为向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量 C．图三为向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量 D．图四为向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 15．下列说法中，正确的是 A．质量相等的氧化亚铁和氧化铁中铁元素的质量比为9：10 B．在CO、CO2、N2中碳元素的质量分数是24%，则N2的质量分数可能是28% C．CuO和Cu的混合物10克，用足量CO还原，充分反应并冷却后称得剩余固体的质量为8.4克，则原混合物中Cu的质量分数为64% D．已知由NaHS、MgSO4、NaHSO4组成的混合物，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为1-1.75a% 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题 共21分 化学方程式2分） 16．（5分）请选择下列物质的字母填空。 A．乙醇     B．活性炭     C．氮气     D．熟石灰    E．钛合金 (1) 可用于制造人造骨的是 。 (2)可用作酒精灯燃料的是 。 (3)可用作冰箱除味剂的是 。 (4)焊接金属时常用作保护气的是 。 (5) 可用于改良酸性土壤的是 。。 17．（9分）水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。 Ⅰ．净水：小丹同学收集到一瓶浑浊的河水，利用如下流程来净化水，最终制成蒸馏水。 (1)明矾可以使得悬浮的杂质从水中 （填“吸附”、“沉降”或“蒸馏”）出来。 (2)操作1在化学实验操作中的名称： 。 (3)操作2是向滤液中加入活性炭，利用其 性除去水样中的颜色和异味。 Ⅱ．探水：现有同学利用如图电解水实验的改进装置，在电解器中加入少量氢氧化钠的水溶液。 (4)水电解反应的化学方程式为 ； (5)反应前，注射器活塞均在0刻度处，反应一段时间后，若注射器A活塞移动至4mL刻度处，则理论上注射器B活塞应移动至 mL刻度处。 （6）下列说法正确的是______（填字母）。 A．水中加入氢氧化钠溶液能增强导电性 B．正极和负极产生气泡的速率一样 C．注射器A中的气体能燃烧产生淡蓝色火焰 D．该实验能验证水是由氢气和氧气组成的 Ⅲ．用水： (7)图2是铁丝在纯氧中燃烧实验，该实验中水的作用是 。 Ⅳ．节水： (8)下列做法不符合节约用水的是______（填字母）。 A．使用节水龙头 B．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水 C．用淘米水浇花 D．工业废水直接浇灌农田 18．（7分）“宏观——微观——符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。 (1)图1中，X应填 。 (2)图2中，B为某原子的结构示意图，则m的值为 ，在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子，其与D原子的化学性质相似，是因为 。 (3)图2中，A~D属于第三周期的是 (填字母序号)。 (4)新型催化剂利用光能将二氧化碳和氢气转化为甲烷，助力缓解全球变暖，反应如图3所示： 请写出图3中反应的化学方程式： 。 四、简答题（本大题共3小题 共19分） 19．（6分）写出下列反应的化学方程式。 (1)镁条在空气中燃烧 。 (2)过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气 。 (3)氢氧化钾与稀盐酸反应 。 20．（9分）某化学兴趣小组同学通过对小区内居民的走访调查，了解不同时代的家用燃料，分析家庭燃料迭代升级之后给生、环境带来的变化。 项目活动一：认识燃料 家用燃料经历了如图所示的变迁过程，并将逐步向理想燃料发展。 (1)煤、石油和天然气都属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。写出甲烷燃烧的化学方程式： 。 项目活动二：探究如何合理使用燃料 【任务1】认识如何使燃烧更加充分 (2)燃烧柴草时，通常要架空柴草，使其燃烧得更旺，其中的原理是 。 (3)在家庭中使用这几种燃料时，发现有的燃气灶火焰发黄、锅底发黑。小组同学给出调节建议，将燃气灶的进风口 (填“调大”或“调小”)，可以解决这一问题。 【任务2】理解燃料变化的意义 【查阅资料】充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生SO2的质量如图所示。 (4)SO2排放到空气中溶于雨水可能会形成 。 (5)请结合生活常识和如图信息，总结家庭燃料升级成天然气之后的优点有 (写一条)。 项目活动三：了解新能源 我国科学家正在利用和开发其他新能源，在一定程度上可减少对环境的影响，有助于实现“双碳”目标。氢气被认为是理想的能源，当前，我国氢能按如图规划发展迅速： (6)目前氢能没有被大量使用的原因是 (写一条)，利用 这一反应制得的氢气属于 (填“灰氢”“蓝氢”或“绿氢”)。 21．（4分）我国元代《熬波图》详细记载了古代海盐的生产过程，包括制卤、煮盐等环节，如图1所示，该工艺制得的海盐中含有少量硫酸镁。氯化钠、硫酸镁在不同温度时的溶解度如图2所示。 回答下列问题： (1)40℃时，硫酸镁的溶解度为 。 (2)煮盐环节的“捞沥撩盐”是指将湿盐挑到撩床上，沥去卤水，得到干盐。此过程与化学实验操作 的原理相似。 (3)将硫酸镁的饱和溶液降温至t℃，没有晶体析出。则t的范围是 。 (4)40℃时，向37g海盐样品中加入100g水，样品全部溶解得溶液甲。加热蒸发90g水，恢复到40℃，析出32.94g氯化钠，过滤，所得滤液为溶液乙。下列说法正确的是_______(填标号)。 A．原海盐样品中含32.94g氯化钠 B．溶液甲为氯化钠的饱和溶液 C．溶液乙为硫酸镁的饱和溶液 D．溶液乙为氯化钠的饱和溶液 五、实验题（本大题共3小题 共22分 化学方程式2分） 22．（8分）根据下列实验装置，回答有关问题。 (1)仪器的名称① 。 (2)用过氧化氢和二氧化锰制取较为纯净氧气的装置组合是 ，若选用F装置装满水收集氧气，气体应从 （填“a”或“b”，）端通入。 (3)氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，选用的发生与收集装置是 。 (5) 根据下列实验图示回答问题。 ①实验A可测定空气中氧气的含量， （填“能”或“不能”）用木炭代替红磷。 ②实验B中，澄清石灰水与CO2反应的化学方程式是 。 ③实验C中，观察到气球浮起，说明CO2的密度比空气 （填“大”或“小”）。 23．（8分） 2025年4月24日，神舟二十号载人飞船成功发射。 (1)工业冶炼铝的原理为电解熔融的，生成铝和一种气体，该反应的化学方程式为 ，其基本反应类型为 。 (2)含金属铝的返回舱在高于1600℃时，仍能保持完整外形，请结合下表分析原因： 。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 660.4 2467 2040 2980 (3)制作飞船时常在金属铝中添加一定比例的其他金属，如和等形成合金。 查阅资料得知：锰与稀盐酸反应生成氯化锰（），氯化锰溶液和硫酸锰溶液均为粉红色。 ①一般情况下，铝合金的硬度比纯铝的 （填“大”或“小”）。 ②碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉（Cd）的制备是在铜镉渣（主要含有Cd、Zn、Cu、Fe）中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣；然后对滤液进行除铁净化后，再加入锌粉置换出镉，Cd、Zn、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 ③将镁和铝的混合物放入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液A和5g滤渣B，向滤渣B中滴加稀硫酸至不再有气体产生，收集到ng气体，过滤后得到1.4g滤渣C，则滤液A中一定含有的溶质为 ；收集到的气体的质量n的取值范围是 。 24、（6分）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有碳酸钠、硝酸铵、硝酸钡、氯化铜、氯化铁五种物质中的两种或多种。按如图进行实验探究，实验现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 试根据实验过程和发生的现象作出判断，填写以下空白： ①气体B的化学式 ，气体E的化学式 。 ②写出步骤Ⅰ中生成沉淀D的化学方程式 。 ③无色溶液F中一定大量存在的阴离子是 。（写离子符号） ④根据上述实验现象推断，该固体混合物中一定不存在的物质是 （写化学式）。 六、计算题（本大题共2小题 共8分） 25．（2分）菠萝具有芳香气味，是因为菠萝中含有丁酸乙酯(化学式C6H12O2)。请计算： (1)丁酸乙酯中，碳、氢、氧三种元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2))34.8g丁酸乙酯中含有 g碳元素。 26、（6分）某化学兴趣小组欲测定粗盐样品中氯化钠的质量分数（杂质为），进行如下实验。100g粗盐样品置于烧杯中，向其中加入一定量的水，使其完全溶解，将250g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液均分成5等份，依次加入上述溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下、 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 氢氧化钠溶液质量/g 50 50 50 50 50 产生沉淀质量/g 1.45 2.9 m 5.8 5.8 (1)m的值为 。 (2)实验结束后，第4次加入氢氧化钠溶液反应后溶液中的溶质为 （填化学式）。 (3)计算该粗盐样品中氯化钠的质量分数。（写出计算过程） 试题 第7页（共10页） 试题 第8页（共10页） 试题 第1页（共10页） 试题 第2页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考押题预测卷（天津卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Fe-56 Cu-64 Na-23 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Mg-24 S-32 第I卷 （选择题 共30分） 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1．垃圾是放错位置的资源，要合理进行垃圾分类，矿泉水瓶属于 A． B． C． D． 2．2025年央视总台春晚开场视觉秀《迎福》中，身着一袭长裙的“蝴蝶仙子”李子柒惊艳亮相。随着植物染料倾泻而下，围绕着她的五彩斑斓的蝴蝶如梦如幻。植物染技艺是非物质文化遗产之一，下列制作工序中，发生化学变化的是 A．纺线 B．织布 C．染色 D．刺绣 3．人体中含量最多的元素是 A．C B．H C．O D．N 4．深入微观世界，常常借助宏观图形来建立微观模型，用“”和“”分别表示构成分子的不同微观粒子，下列图形能表示纯净物的是 A． B． C． D． 5．规范操作是安全进行化学实验及得出正确结论的保障｡下列实验操作正确的是 A．量取一定量的水 B．称取7.4g某固体药品 C．点燃酒精灯 D．倾倒液体 6．一些物质的近似如图所示，下列有关说法不正确的是 A．鸡蛋清和肥皂水均为碱性 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．胃酸过多的人应该多吃苹果 D．炉具清洁剂能使无色酚酞试液变红 7．下列实验现象的描述正确的是 A．白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷 B．镁条在空气中燃烧发出耀眼白光 C．碳在氧气中燃烧发红光 D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 8．钷可为航天器提供动力。钷元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A．钷的原子序数为61 B．钷的元素符号为Pm C．钷原子的核外电子数为61 D．钷元素的相对原子质量为145g 9．如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其结构示意图，该灯以动物油（主要含碳、氢、氧三种元素）为燃料，灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，下列说法中，错误的是 A．点燃灯芯，是为了使温度达到灯油的着火点 B．看到有大量黑烟产生时，应旋转灯罩调大进风口 C．雁体内的水可以吸收烟气中燃烧不完全的炭黑、一氧化碳等有害物质 D．旋转灯罩至完全关闭，可隔绝空气使灯火熄灭 10．研究发现一种带螺纹的矿石能在氧气中燃烧，燃烧时发生的主要反应是4X+11O22Fe2O3+8SO2。下列有关说法中不正确的是 A．氧气是由2个氧元素组成的 B．Fe2O3的相对分子质量是160 C．X的化学式是FeS2 D．SO2排放是导致酸雨的原因之一 二、不定项选择题（本题包括5小题，共10分） 11．数轴表示某些化学知识更加直观、简明、易记。下列表示不正确的是 A．生活中常见物质的pH： B．固体物质的溶解性： C．生铁与钢的区分： D．空气中某些成分的体积分数： 12．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列基于化学观念的推理不正确的是 A．分类观：有机物中含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机物 B．元素观：同种元素的原子中质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 C．微粒观：阴离子是带负电的微观粒子，则带负电的微观粒子一定是阴离子 D．转化观：氢氧化钠能转化生成碳酸钠，则氢氧化钙也能转化生成碳酸钙 13．下列各物质之间相互转化关系与右图（“ → ”表示反应能一步实现）不符的是 选项/物质 X Y Z A CaCO3 CaO Ca（OH） 2 B H2O2 H2O H2 C Cu CuO CuSO4 D O2 CO2 H2O A．A B．B C．C D．D 14．下列图像与变化趋势对应正确的是 A．图一为向一定量的溶液中加入固体 B．图二为向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量 C．图三为向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量 D．图四为向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 15．下列说法中，正确的是 A．质量相等的氧化亚铁和氧化铁中铁元素的质量比为9：10 B．在CO、CO2、N2中碳元素的质量分数是24%，则N2的质量分数可能是28% C．CuO和Cu的混合物10克，用足量CO还原，充分反应并冷却后称得剩余固体的质量为8.4克，则原混合物中Cu的质量分数为64% D．已知由NaHS、MgSO4、NaHSO4组成的混合物，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为1-1.75a% 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题 共21分 化学方程式2分） 16．（5分）请选择下列物质的字母填空。 A．乙醇     B．活性炭     C．氮气     D．熟石灰    E．钛合金 (1) 可用于制造人造骨的是 。 (2)可用作酒精灯燃料的是 。 (3)可用作冰箱除味剂的是 。 (4)焊接金属时常用作保护气的是 。 (5) 可用于改良酸性土壤的是 。。 17．（9分）水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。 Ⅰ．净水：小丹同学收集到一瓶浑浊的河水，利用如下流程来净化水，最终制成蒸馏水。 (1)明矾可以使得悬浮的杂质从水中 （填“吸附”、“沉降”或“蒸馏”）出来。 (2)操作1在化学实验操作中的名称： 。 (3)操作2是向滤液中加入活性炭，利用其 性除去水样中的颜色和异味。 Ⅱ．探水：现有同学利用如图电解水实验的改进装置，在电解器中加入少量氢氧化钠的水溶液。 (4)水电解反应的化学方程式为 ； (5)反应前，注射器活塞均在0刻度处，反应一段时间后，若注射器A活塞移动至4mL刻度处，则理论上注射器B活塞应移动至 mL刻度处。 （6）下列说法正确的是______（填字母）。 A．水中加入氢氧化钠溶液能增强导电性 B．正极和负极产生气泡的速率一样 C．注射器A中的气体能燃烧产生淡蓝色火焰 D．该实验能验证水是由氢气和氧气组成的 Ⅲ．用水： (7)图2是铁丝在纯氧中燃烧实验，该实验中水的作用是 。 Ⅳ．节水： (8)下列做法不符合节约用水的是______（填字母）。 A．使用节水龙头 B．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水 C．用淘米水浇花 D．工业废水直接浇灌农田 18．（7分）“宏观——微观——符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。 (1)图1中，X应填 。 (2)图2中，B为某原子的结构示意图，则m的值为 ，在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子，其与D原子的化学性质相似，是因为 。 (3)图2中，A~D属于第三周期的是 (填字母序号)。 (4)新型催化剂利用光能将二氧化碳和氢气转化为甲烷，助力缓解全球变暖，反应如图3所示： 请写出图3中反应的化学方程式： 。 四、简答题（本大题共3小题 共19分） 19．（6分）写出下列反应的化学方程式。 (1)镁条在空气中燃烧 。 (2)过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气 。 (3)氢氧化钾与稀盐酸反应 。 20．（9分）某化学兴趣小组同学通过对小区内居民的走访调查，了解不同时代的家用燃料，分析家庭燃料迭代升级之后给生、环境带来的变化。 项目活动一：认识燃料 家用燃料经历了如图所示的变迁过程，并将逐步向理想燃料发展。 (1)煤、石油和天然气都属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。写出甲烷燃烧的化学方程式： 。 项目活动二：探究如何合理使用燃料 【任务1】认识如何使燃烧更加充分 (2)燃烧柴草时，通常要架空柴草，使其燃烧得更旺，其中的原理是 。 (3)在家庭中使用这几种燃料时，发现有的燃气灶火焰发黄、锅底发黑。小组同学给出调节建议，将燃气灶的进风口 (填“调大”或“调小”)，可以解决这一问题。 【任务2】理解燃料变化的意义 【查阅资料】充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生SO2的质量如图所示。 (4)SO2排放到空气中溶于雨水可能会形成 。 (5)请结合生活常识和如图信息，总结家庭燃料升级成天然气之后的优点有 (写一条)。 项目活动三：了解新能源 我国科学家正在利用和开发其他新能源，在一定程度上可减少对环境的影响，有助于实现“双碳”目标。氢气被认为是理想的能源，当前，我国氢能按如图规划发展迅速： (6)目前氢能没有被大量使用的原因是 (写一条)，利用 这一反应制得的氢气属于 (填“灰氢”“蓝氢”或“绿氢”)。 21．（4分）我国元代《熬波图》详细记载了古代海盐的生产过程，包括制卤、煮盐等环节，如图1所示，该工艺制得的海盐中含有少量硫酸镁。氯化钠、硫酸镁在不同温度时的溶解度如图2所示。 回答下列问题： (1)40℃时，硫酸镁的溶解度为 。 (2)煮盐环节的“捞沥撩盐”是指将湿盐挑到撩床上，沥去卤水，得到干盐。此过程与化学实验操作 的原理相似。 (3)将硫酸镁的饱和溶液降温至t℃，没有晶体析出。则t的范围是 。 (4)40℃时，向37g海盐样品中加入100g水，样品全部溶解得溶液甲。加热蒸发90g水，恢复到40℃，析出32.94g氯化钠，过滤，所得滤液为溶液乙。下列说法正确的是_______(填标号)。 A．原海盐样品中含32.94g氯化钠 B．溶液甲为氯化钠的饱和溶液 C．溶液乙为硫酸镁的饱和溶液 D．溶液乙为氯化钠的饱和溶液 五、实验题（本大题共3小题 共22分 化学方程式2分） 22．（8分）根据下列实验装置，回答有关问题。 (1)仪器的名称① 。 (2)用过氧化氢和二氧化锰制取较为纯净氧气的装置组合是 ，若选用F装置装满水收集氧气，气体应从 （填“a”或“b”，）端通入。 (3)氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，选用的发生与收集装置是 。 (5) 根据下列实验图示回答问题。 ①实验A可测定空气中氧气的含量， （填“能”或“不能”）用木炭代替红磷。 ②实验B中，澄清石灰水与CO2反应的化学方程式是 。 ③实验C中，观察到气球浮起，说明CO2的密度比空气 （填“大”或“小”）。 23．（8分） 2025年4月24日，神舟二十号载人飞船成功发射。 (1)工业冶炼铝的原理为电解熔融的，生成铝和一种气体，该反应的化学方程式为 ，其基本反应类型为 。 (2)含金属铝的返回舱在高于1600℃时，仍能保持完整外形，请结合下表分析原因： 。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 660.4 2467 2040 2980 (3)制作飞船时常在金属铝中添加一定比例的其他金属，如和等形成合金。 查阅资料得知：锰与稀盐酸反应生成氯化锰（），氯化锰溶液和硫酸锰溶液均为粉红色。 ①一般情况下，铝合金的硬度比纯铝的 （填“大”或“小”）。 ②碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉（Cd）的制备是在铜镉渣（主要含有Cd、Zn、Cu、Fe）中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣；然后对滤液进行除铁净化后，再加入锌粉置换出镉，Cd、Zn、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 ③将镁和铝的混合物放入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液A和5g滤渣B，向滤渣B中滴加稀硫酸至不再有气体产生，收集到ng气体，过滤后得到1.4g滤渣C，则滤液A中一定含有的溶质为 ；收集到的气体的质量n的取值范围是 。 24、（6分）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有碳酸钠、硝酸铵、硝酸钡、氯化铜、氯化铁五种物质中的两种或多种。按如图进行实验探究，实验现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 试根据实验过程和发生的现象作出判断，填写以下空白： ①气体B的化学式 ，气体E的化学式 。 ②写出步骤Ⅰ中生成沉淀D的化学方程式 。 ③无色溶液F中一定大量存在的阴离子是 。（写离子符号） ④根据上述实验现象推断，该固体混合物中一定不存在的物质是 （写化学式）。 六、计算题（本大题共2小题 共8分） 25．（2分）菠萝具有芳香气味，是因为菠萝中含有丁酸乙酯(化学式C6H12O2)。请计算： (1)丁酸乙酯中，碳、氢、氧三种元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2))34.8g丁酸乙酯中含有 g碳元素。 26、（6分）某化学兴趣小组欲测定粗盐样品中氯化钠的质量分数（杂质为），进行如下实验。100g粗盐样品置于烧杯中，向其中加入一定量的水，使其完全溶解，将250g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液均分成5等份，依次加入上述溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下、 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 氢氧化钠溶液质量/g 50 50 50 50 50 产生沉淀质量/g 1.45 2.9 m 5.8 5.8 (1)m的值为 。 (2)实验结束后，第4次加入氢氧化钠溶液反应后溶液中的溶质为 （填化学式）。 (3)计算该粗盐样品中氯化钠的质量分数。（写出计算过程） / 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2025年中考押题预测卷 （天津卷） ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、 不定项 选择题（本题包括5小题，共10分） 1 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题（本题包括5小题，共26分，每空1分，化学方程式每个2分，13题计算过程共5分） ( 第 I I卷 （非选择题 共 7 0分 ） 三、 填空题（本大题共 3小题 共 21 分 ） 16．（5分） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） 1 7． （ 9 分） （1） ； （ 2 ） ； （ 3 ） （ 4 ） ； （ 5 ） （ 6 ） 1 8． （ 7 分） （1） （ 2 ） ； ； ； （ 3 ） ；（ 4 ） ； 四、简答题（本大题共3小题 共19分） 19．（ 6分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 20．（9 分 ） （1） ； ； （ 2 ） ； （ 3 ） ； （ 4 ） ； （ 5 ） ； （ 6 ） ； ； 21 . （4 分 ） （1） ； （ 2 ） ； （ 3 ） ； （ 4 ） ； 五、实验题（本大题共 3 小题 共22分 ） 22．（8 分 ） （1） ； （2） ； ； （ 3 ） （4） ① ； ② ③ 23．（8 分 ） （1） ； ； （2） ； （ 3 ） ① ② ； ③ ； ； 24 . （6 分 ） （1） ； ； （ 2 ） ；（ 3 ） （ 4 ） 六、计算题（本大题共2小题 共8分 每空1分） 25．（2 分 ） （1） （ 2 ） 26 . （6 分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考押题预测卷（天津卷） 化学·参考答案 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C C B D C B D C A 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，错选多选不给分，漏选得1分，共10分） 11 12 13 14 15 D AC B BC BD 三、填空题（本大题共3小题 共21分 ） 16题（5分）(1)E (2)A (3)B (4)C (5)D 17题（9分）(1)沉降 (2)过滤 (3)吸附 (4) (5)8 (6)A (7)防止高温熔化物溅落使集气瓶底炸裂 (8)D 18．（7分）(1)离子 (2) 17 得到 最外层电子数相同 (3)ABC (4) 四、简答题（本大题共3小题 共19分） 19．（6分）(1) (2) (3) 20．（9分）(1) 不可再生 (2)增大了柴草与氧气的接触面积 (3)调大 (4)酸雨 (5)相同质量充分燃烧，天然气产生热量比煤多（或相同质量充分燃烧，天然气产生SO2比煤少，更环保 ） (6) 制取成本高（或贮存困难等） 灰氢 21．（4分）(1)44.5g (2)过滤 (3)t1℃≤t＜t2℃ (4)BD 五、实验题（本大题共3小题 共22分 ） 22．（8分）(1)集气瓶 (2) BC b (3) AE/或AF (4) ①不能 ② Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+ H2O ③ 大 23．（8分）(1) 分解反应 (2)铝的表面会生成一层致密的氧化铝膜，而氧化铝的熔点高于1600℃，使返回舱不会变形 (3) ①大 ②Zn>Cd>Cu ③/硫酸镁 0.3<n<0.4 24．（6分）(1) CO2 NH3 （2） （3） Cl-、 （4） FeCl3 六、计算题（本大题共2小题 共8分） 25．（2分）(1)18：3：8 (2)21.6 26．（6分）(1)4.35 (2)NaCl (3)设生成5.8g氢氧化镁需要氯化镁的质量为x。 x=9．5g 则粗盐样品中氯化钠的质量分数为。 答：该粗盐样品中氯化钠的质量分数为90.5%。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考押题预测卷（天津卷） 化学·全解全析 可能用到的相对原子质量：H-1 Fe-56 Cu-64 Na-23 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Mg-24 S-32 第I卷 （选择题 共30分） 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1．垃圾是放错位置的资源，要合理进行垃圾分类，矿泉水瓶属于 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、其他垃圾是指除可回收物、有害垃圾、厨余垃圾以外的其他生活废弃物，矿泉水瓶不属于其他垃圾，该选项错误； B、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头等，矿泉水瓶不属于厨余垃圾，该选项错误； C、可回收物是指适宜回收利用和资源化利用的生活废弃物 ，矿泉水瓶主要材质是塑料，属于可回收物，该选项正确； D、有害垃圾是指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害的生活废弃物，如废电池、废荧光灯管、废灯泡、废水银温度计、废油漆桶、过期药品等，矿泉水瓶不属于有害垃圾，该选项错误。 故选C。 2．2025年央视总台春晚开场视觉秀《迎福》中，身着一袭长裙的“蝴蝶仙子”李子柒惊艳亮相。随着植物染料倾泻而下，围绕着她的五彩斑斓的蝴蝶如梦如幻。植物染技艺是非物质文化遗产之一，下列制作工序中，发生化学变化的是 A．纺线 B．织布 C．染色 D．刺绣 【答案】C 【详解】A、纺线的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、织布的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、染色的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、刺绣的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：C。 3．人体中含量最多的元素是 A．C B．H C．O D．N 【答案】C 【详解】人体中含有65%的氧元素、18%的碳元素、10%的氢元素及其他元素等，其中含量最高的是氧元素，其元素符号为O。 故选C。 4．深入微观世界，常常借助宏观图形来建立微观模型，用“”和“”分别表示构成分子的不同微观粒子，下列图形能表示纯净物的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、图中物质是由两种分子构成，说明是由两种物质组成，属于混合物，故A错误； B、图中物质是由一种分子构成，说明是由一种物质组成，属于纯净物，故B正确； C、图中物质是由两种分子构成，说明是由两种物质组成，属于混合物，故C错误； D、图中物质是由两种分子构成，说明是由两种物质组成，属于混合物，故D错误； 故选：B。 5．规范操作是安全进行化学实验及得出正确结论的保障｡下列实验操作正确的是 A．量取一定量的水 B．称取7.4g某固体药品 C．点燃酒精灯 D．倾倒液体 【答案】D 【详解】A、用量筒量取一定量的液体，读数时视线要与凹液面最低处保持水平，选项错误； B、使用天平称量药品时要左物右码进行称量，选项错误； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一盏酒精灯，选项错误； D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，选项正确。 故选D。 6．一些物质的近似如图所示，下列有关说法不正确的是 A．鸡蛋清和肥皂水均为碱性 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．胃酸过多的人应该多吃苹果 D．炉具清洁剂能使无色酚酞试液变红 【答案】C 【详解】A、由图可知，鸡蛋清和肥皂水的pH均大于7，均显碱性，不符合题意； B、由图可知，苹果汁的pH小于葡萄汁的pH，pH＜7，显酸性，且pH越小，酸性越强，故苹果汁的酸性比葡萄汁强，不符合题意； C、苹果汁的pH＜7，显酸性，胃酸过多的人不应该多吃苹果，符合题意； D、炉具清洁剂pH>7，显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意。 故选C。 7．下列实验现象的描述正确的是 A．白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷 B．镁条在空气中燃烧发出耀眼白光 C．碳在氧气中燃烧发红光 D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 【答案】B 【详解】A、白磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，而生成五氧化二磷是实验结论，不是实验现象，A错误； B、镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，B正确； C、碳在空气中燃烧发红光，在氧气中燃烧发白光，C错误； D、铁丝在常温下不能燃烧，铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中需要点燃才能剧烈燃烧，D错误。 故选：B。 8．钷可为航天器提供动力。钷元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A．钷的原子序数为61 B．钷的元素符号为Pm C．钷原子的核外电子数为61 D．钷元素的相对原子质量为145g 【答案】D 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为61，故A正确； B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钷的元素符号为Pm，故B正确； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为61；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数=61，故C正确； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为91.22，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故D错误。 故选D。 9．如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其结构示意图，该灯以动物油（主要含碳、氢、氧三种元素）为燃料，灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，下列说法中，错误的是 A．点燃灯芯，是为了使温度达到灯油的着火点 B．看到有大量黑烟产生时，应旋转灯罩调大进风口 C．雁体内的水可以吸收烟气中燃烧不完全的炭黑、一氧化碳等有害物质 D．旋转灯罩至完全关闭，可隔绝空气使灯火熄灭 【答案】C 【详解】A、燃烧的条件为可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，点燃灯芯，是为了使温度达到灯油的着火点，故A说法正确； B、看到有大量黑烟产生时，因为这是氧气不足，燃料不充分燃烧造成的，此时应旋转灯罩调大进风口，提供充足的昂起，促进燃烧，故B说法正确； C、一氧化碳难溶于水，因此雁体内的水不能吸收一氧化碳，故C说法错误； D、旋转灯罩至完全关闭，可隔绝空气，破坏了燃烧的条件，使灯火熄灭，故D说法正确； 故选：C。 10．研究发现一种带螺纹的矿石能在氧气中燃烧，燃烧时发生的主要反应是4X+11O22Fe2O3+8SO2。下列有关说法中不正确的是 A．氧气是由2个氧元素组成的 B．Fe2O3的相对分子质量是160 C．X的化学式是FeS2 D．SO2排放是导致酸雨的原因之一 【答案】A 【详解】A、氧气是由氧元素组成，元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，故选项说法不正确； B、Fe2O3的相对分子质量是56×2+16×3=160，故选项说法正确； C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Fe、O、S的原子个数分别为0、22、0，反应后Fe、O、S的原子个数分别为4、22、8，则4X中含有4个铁原子和8个硫原子，X的化学式为FeS2，故选项说法正确； D、SO2在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨，故选项说法正确。 故选A。 二、不定项选择题（本题包括5小题，共10分） 11．数轴表示某些化学知识更加直观、简明、易记。下列表示不正确的是 A．生活中常见物质的pH： B．固体物质的溶解性： C．生铁与钢的区分： D．空气中某些成分的体积分数： 【答案】D 【详解】A、生活中常见物质的pH： 食醋中有醋酸，显酸性，溶液的pH小于7，食盐水呈中性，pH等于7，肥皂水呈碱性，pH大于7，选项表示正确，不符合题意； B、固体物质的溶解性：按20℃时的溶解度分，大于10g为易溶，1—10g之间为可溶，0.01g—1g之间为微溶，小于0.01g为难溶，即通常说的沉淀，选项表示正确，不符合题意； C、生铁与钢都是铁的合金，二者的主要区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢的含碳量低，选项表示正确，不符合题意； D、空气中氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%，稀有气体的体积分数约为0.94%，二氧化碳的体积分数约为0.03%，空气中某些成分的体积分数：应为CO2、稀有气体、O2、N2，选项表示不正确，符合题意。 故选D。 12．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列基于化学观念的推理不正确的是 A．分类观：有机物中含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机物 B．元素观：同种元素的原子中质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 C．微粒观：阴离子是带负电的微观粒子，则带负电的微观粒子一定是阴离子 D．转化观：氢氧化钠能转化生成碳酸钠，则氢氧化钙也能转化生成碳酸钙 【答案】AC 【详解】A、有机物通常指含碳元素的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、碳酸（H2CO3）、碳酸盐和碳化物等，它们的性质与无机物相近，因此通常把它们归为无机物，该推理不正确，符合题意； B、元素的定义就是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称；同种元素的原子质子数必然相同；反过来，质子数相同的原子一定属于同种元素，该推理正确，不符合题意； C、阴离子确实是带负电的微观粒子，但带负电的微观粒子不只有阴离子，电子也带负电，却不属于阴离子范畴，该推理不正确，符合题意； D、氢氧化钠（NaOH）能与二氧化碳（CO2）反应生成碳酸钠（Na2CO3）；氢氧化钙[Ca(OH)2]也能与二氧化碳反应生成碳酸钙（CaCO3），该推理正确，不符合题意。 故选AC。 13．下列各物质之间相互转化关系与右图（“ → ”表示反应能一步实现）不符的是 选项/物质 X Y Z A CaCO3 CaO Ca（OH） 2 B H2O2 H2O H2 C Cu CuO CuSO4 D O2 CO2 H2O A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，能一步转化，该选项不符合题意； B、过氧化氢分解生成水和氧气，电解水生成氢气和氧气，但氢气不能转化为过氧化氢，该选项符合题意； C、铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，能一步转化，该选项不符合题意； D、碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，电解水生成氢气和氧气，能一步转化，该选项不符合题意。 故选B。 14．下列图像与变化趋势对应正确的是 A．图一为向一定量的溶液中加入固体 B．图二为向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量 C．图三为向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量 D．图四为向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 【答案】BC 【详解】A、向一定量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢分解生成水和氧气，氧元素质量不会减小到零，故A不符合题意； B、向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量，因为酸的量相同，金属过量，则最终生成的氢气质量相等；由反应的质量关系、可知，生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，故B符合题意； C、向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量，因为酸的量相同，金属过量，则最终生成的氢气质量相等，锌比铁活泼，锌先反应结束，故C符合题意； D、向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体，硝酸铵溶解吸热温度降低，氢氧化钠溶解放热温度升高，故D不符合题意。 故选BC。 15．下列说法中，正确的是 A．质量相等的氧化亚铁和氧化铁中铁元素的质量比为9：10 B．在CO、CO2、N2中碳元素的质量分数是24%，则N2的质量分数可能是28% C．CuO和Cu的混合物10克，用足量CO还原，充分反应并冷却后称得剩余固体的质量为8.4克，则原混合物中Cu的质量分数为64% D．已知由NaHS、MgSO4、NaHSO4组成的混合物，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为1-1.75a% 【答案】BD 【详解】A.设氧化亚铁和氧化铁的质量为m，质量相等的氧化亚铁和氧化铁中铁元素的质量比为，故A错误； B.当混合气体为CO2、N2时，碳元素的质量分数为24%，则CO2的质量分数为，即N2的质量分数为12%。当混合气体为CO、N2时，碳元素的质量分数为24%，则CO的质量分数为，即N2的质量分数为44%。所以在CO、CO2、N2中，N2的质量分数为12%~44%，则N2的质量分数可能是28%，故B正确； C. 设混合物中氧化铜的质量为x， x=8．0g， 则原混合物中Cu的质量分数为：，故 C错误； D. 由于Na和H的相对原子质量和等于Mg的相对原子质量，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体A（即将“NaH”和Mg都换用“A”来表示，其相对原子质量可作24），混合物就相当于是由AS、ASO4、ASO4组成，而此时的混合物中A、S原子个数比为1：1； 则 混合物中氧元素的质量分数为，故D正确； 故选BD。 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题 共21分 化学方程式2分） 16．（5分）请选择下列物质的字母填空。 A．乙醇     B．活性炭     C．氮气     D．熟石灰    E．钛合金 (1) 可用于制造人造骨的是 。 (2)可用作酒精灯燃料的是 。 (3)可用作冰箱除味剂的是 。 (4)焊接金属时常用作保护气的是 。 (5) 可用于改良酸性土壤的是 。。 【答案】(1)E (2)A (3)B (4)C (5)D 【详解】（1）钛合金与人体具有很好的相容性，可用于制造人造骨，故选E； （2）乙醇具有可燃性，能在空气中燃烧，放出大量的热，所以可用作酒精灯燃料，故选A； （3）活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附冰箱中的异味，可用作冰箱除味剂，故选 B； （4）氮气的化学性质不活泼，在高温下也不易与其他物质发生反应，所以焊接金属时常用作保护气，故选 C； （5）熟石灰即氢氧化钙具有碱性，能与土壤中的酸性物质发生反应，可用于改良酸性土壤，故选 D。 17．（9分）水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。 Ⅰ．净水：小丹同学收集到一瓶浑浊的河水，利用如下流程来净化水，最终制成蒸馏水。 (1)明矾可以使得悬浮的杂质从水中 （填“吸附”、“沉降”或“蒸馏”）出来。 (2)操作1在化学实验操作中的名称： 。 (3)操作2是向滤液中加入活性炭，利用其 性除去水样中的颜色和异味。 Ⅱ．探水：现有同学利用如图电解水实验的改进装置，在电解器中加入少量氢氧化钠的水溶液。 (4)水电解反应的化学方程式为 ； (5)反应前，注射器活塞均在0刻度处，反应一段时间后，若注射器A活塞移动至4mL刻度处，则理论上注射器B活塞应移动至 mL刻度处。 (6)下列说法正确的是______（填字母）。 A．水中加入氢氧化钠溶液能增强导电性 B．正极和负极产生气泡的速率一样 C．注射器A中的气体能燃烧产生淡蓝色火焰 D．该实验能验证水是由氢气和氧气组成的 Ⅲ．用水： (7)图2是铁丝在纯氧中燃烧实验，该实验中水的作用是 。 Ⅳ．节水： (8)下列做法不符合节约用水的是______（填字母）。 A．使用节水龙头 B．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水 C．用淘米水浇花 D．工业废水直接浇灌农田 【答案】(1)沉降 (2)过滤 (3)吸附 (4) (5)8 (6)A (7)防止高温熔化物溅落使集气瓶底炸裂 (8)D 【详解】（1）静置时，为了使悬浮颗粒物快速沉降，常加入明矾，溶于水形成胶状物，吸附杂质，使杂质沉降； （2）操作1是将固体和液体分离，为过滤； （3）活性炭具有吸附性，可以除去色素和异味； （4）水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； （5）如图是电解水实验的改进装置，反应前，注射器活塞均在0刻度处，反应一段时间后，若注射器A活塞移动至4mL刻度处，则理论上注射器B活塞应移动至8mL刻度处，是因为电解水生成氢气和氧气，负极产生氢气，正极产生氧气，氢气和氧气体积比是2：1； （6）A、水的导电性较差，水中加入氢氧化钠溶液能增强导电性，故选项说法正确； B、电解水生成氢气和氧气，负极产生氢气，正极产生氧气，氢气和氧气体积比是2：1，因此负极产生气泡的速率也是正极的两倍，故选项说法错误； C、注射器A与正极相连，是氧气，氧气不能燃烧，故选项说法错误； D、氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，该实验能验证水是由氢元素、氧元素组成的，故选项说法错误； 故选A； （7）铁丝在氧气中会剧烈燃烧火星四射，加水的目的是防止溅落的熔化物落到瓶底使集气瓶炸裂； （8）A、使用节水龙头，可以减少水的浪费，故不符合题意； B、用喷灌、滴灌的方法代替漫灌浇灌农田，可避免大水漫灌造成水资源浪费，故不符合题意； C、用淘米水浇花，一水多用可以节约用水，故不符合题意； D、工业废水中含有有毒、有害物质，会污染土壤，不能直接浇灌农田，故符合题意； 故选D。 18．（7分）“宏观——微观——符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。 (1)图1中，X应填 。 (2)图2中，B为某原子的结构示意图，则m的值为 ，在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子，其与D原子的化学性质相似，是因为 。 (3)图2中，A~D属于第三周期的是 (填字母序号)。 (4)新型催化剂利用光能将二氧化碳和氢气转化为甲烷，助力缓解全球变暖，反应如图3所示： 请写出图3中反应的化学方程式： 。 【答案】(1)离子 (2) 17 得到 最外层电子数相同 (3)ABC (4) 【详解】（1）物质由元素组成，原子、分子、离子均能构成物质，原子得失电子形成离子，分子能分为原子，原子能构成分子，则图1中，X应填离子； （2）B为某原子的结构示意图，在原子中，核内质子数=核外电子数，则；该原子的最外层电子数为，在化学反应中易得到电子；最外层电子数决定元素的化学性质，该原子与D原子的化学性质相似，是因为最外层电子数相同； （3）A、B、C、D粒子的质子数分别是11、17、11、9，在原子中，质子数=原子序数，则A、C表示钠元素，B、D表示氯元素、氟元素，其中钠元素、氯元素位于元素周期表第三周期，氟元素位于元素周期表第二周期，则图2中，A~D属于第三周期的是ABC； （4）由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为。 四、简答题（本大题共3小题 共19分） 19．（6分）写出下列反应的化学方程式。 (1)镁条在空气中燃烧 。 (2)过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气 。 (3)氢氧化钾与稀盐酸反应 。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为； （2）过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，化学方程式为：； （3）氢氧化钾与稀盐酸反应生成氯化钾和水，化学方程式为。 20．（9分）某化学兴趣小组同学通过对小区内居民的走访调查，了解不同时代的家用燃料，分析家庭燃料迭代升级之后给生、环境带来的变化。 项目活动一：认识燃料 家用燃料经历了如图所示的变迁过程，并将逐步向理想燃料发展。 (1)煤、石油和天然气都属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。写出甲烷燃烧的化学方程式： 。 项目活动二：探究如何合理使用燃料 【任务1】认识如何使燃烧更加充分 (2)燃烧柴草时，通常要架空柴草，使其燃烧得更旺，其中的原理是 。 (3)在家庭中使用这几种燃料时，发现有的燃气灶火焰发黄、锅底发黑。小组同学给出调节建议，将燃气灶的进风口 (填“调大”或“调小”)，可以解决这一问题。 【任务2】理解燃料变化的意义 【查阅资料】充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生SO2的质量如图所示。 (4)SO2排放到空气中溶于雨水可能会形成 。 (5)请结合生活常识和如图信息，总结家庭燃料升级成天然气之后的优点有 (写一条)。 项目活动三：了解新能源 我国科学家正在利用和开发其他新能源，在一定程度上可减少对环境的影响，有助于实现“双碳”目标。氢气被认为是理想的能源，当前，我国氢能按如图规划发展迅速： (6)目前氢能没有被大量使用的原因是 (写一条)，利用 这一反应制得的氢气属于 (填“灰氢”“蓝氢”或“绿氢”)。 【答案】(1) 不可再生 (2)增大了柴草与氧气的接触面积 (3)调大 (4)酸雨 (5)相同质量充分燃烧，天然气产生热量比煤多（或相同质量充分燃烧，天然气产生SO2比煤少，更环保 ） (6) 制取成本高（或贮存困难等） 灰氢 【详解】（1）煤、石油和天然气是古代生物遗体经过漫长地质年代形成的，在短期内不能再生，属于不可再生能源； 甲烷在点燃条件下与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为。 （2）架空柴草，能让柴草与空气充分接触，增加与氧气的接触面积，使燃烧更充分。 （3）燃气灶火焰发黄、锅底发黑，是因为燃料燃烧不充分，调大进风口，能提供更多氧气，使燃料充分燃烧。 （4）二氧化硫排放到空气中，与水反应生成亚硫酸等，随雨水降下形成酸雨。 （5）从图中可知，相同质量的煤和天然气充分燃烧，天然气释放热量多，且产生二氧化硫少，更环保。 （6）目前氢气制取成本高，且氢气难液化，贮存和运输困难，导致氢能没有被大量使用； 由图可知，利用煤炭气化制取氢气属于灰氢，所以这一反应制得的氢气属于灰氢。 21．（4分）我国元代《熬波图》详细记载了古代海盐的生产过程，包括制卤、煮盐等环节，如图1所示，该工艺制得的海盐中含有少量硫酸镁。氯化钠、硫酸镁在不同温度时的溶解度如图2所示。 回答下列问题： (1)40℃时，硫酸镁的溶解度为 。 (2)煮盐环节的“捞沥撩盐”是指将湿盐挑到撩床上，沥去卤水，得到干盐。此过程与化学实验操作 的原理相似。 (3)将硫酸镁的饱和溶液降温至t℃，没有晶体析出。则t的范围是 。 (4)40℃时，向37g海盐样品中加入100g水，样品全部溶解得溶液甲。加热蒸发90g水，恢复到40℃，析出32.94g氯化钠，过滤，所得滤液为溶液乙。下列说法正确的是_______(填标号)。 A．原海盐样品中含32.94g氯化钠 B．溶液甲为氯化钠的饱和溶液 C．溶液乙为硫酸镁的饱和溶液 D．溶液乙为氯化钠的饱和溶液 【答案】(1)44.5g (2)过滤 (3)t1℃≤t＜t2℃ (4)BD 【详解】（1）根据图2可知，横坐标为温度，纵坐标为溶解度。当温度为40℃时，对应硫酸镁溶解度曲线的纵坐标数值为44.5g，所以40℃时，硫酸镁的溶解度为44.5g。 （2）“捞沥撩盐”是将湿盐挑到撩床上，沥去卤水，得到干盐，即将固体和液体进行分离。在化学实验操作中，过滤也是实现固体和液体分离的操作，所以此过程与化学实验操作过滤的原理相似。   （3）从图2可以看出，在t1℃～t2℃之间，硫酸镁的溶解度随温度降低而增大后减小。将t2℃硫酸镁的饱和溶液降温至t℃，没有晶体析出，说明降温过程中溶解度一直增大或不变，所以t的范围是t1℃≤t＜t2℃。 （4）A、40℃时，氯化钠的溶解度是36.6g，向37g海盐样品中加入100g水，样品全部溶解得溶液甲，加热蒸发90g水，恢复到40℃，此时溶液中还剩10g水，10g水在40℃时最多溶解3.66g氯化钠，析出32.94g氯化钠，说明原海盐样品中氯化钠的质量大于32.94g，故A选项不符合题意； B、40℃时，氯化钠的溶解度是36.6g，加热蒸发90g水，恢复到40℃，此时溶液中还剩10g水，10g水在40℃时最多溶解3.66g氯化钠，析出32.94g氯化钠，则100g水中有氯化钠3.66g+32.94g=36.6g，此时溶液甲为氯化钠的饱和溶液；37g样品全部溶解，因为海盐样品中含有少量硫酸镁=37g-36.6g=0.4g，故B选项符合题意； C、题中未提及溶液乙是否为硫酸镁的饱和溶液，无法判断，故C选项不符合题意； D、加热蒸发90g水，恢复到40℃，析出32.94g氯化钠，过滤后所得溶液乙为该温度下氯化钠的饱和溶液，故D选项符合题意。 故选BD。 五、实验题（本大题共3小题 共22分 化学方程式2分） 22．（8分）根据下列实验装置，回答有关问题。 (1)仪器的名称① 。 (2)用过氧化氢和二氧化锰制取较为纯净氧气的装置组合是 ，若选用F装置装满水收集氧气，气体应从 （填“a”或“b”，）端通入。 (3)氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，选用的发生与收集装置是 。 (4) 根据下列实验图示回答问题。 ①实验A可测定空气中氧气的含量， （填“能”或“不能”）用木炭代替红磷。 ②实验B中，澄清石灰水与CO2反应的化学方程式是 。 ③实验C中，观察到气球浮起，说明CO2的密度比空气 （填“大”或“小”）。 【答案】(1)集气瓶 (2) BC b (3) AE/或AF (4) ①不能 ② Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+ H2O ③ 大 【详解】（1）据图可知，仪器①的名称是集气瓶； （2）实验室用过氧化氢和二氧化锰混合物制取氧气，该反应是固液不加热型，发生装置选B，氧气的密度比空气略大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水可用排水法收集，用排水法收集的氧气比较纯净，故选C收集； 集气瓶装满水，让氧气从短管进入，水从长管排出，即氧气应从导管口b端通入； （3）在实验室中常采用固体硫酸铵和固体熟石灰混合加热的方法来制取，该反应是固体加热型，则应选择的发生装置A，氨气（NH3）密度比空气小，极易溶于水，用向下排空气法收集，应选E或F（从b通入）； （4）①木炭与氧气发生燃烧后生成二氧化碳气体，实验前后，气体的体积变化不大或无变化，瓶内气压变化不准确，导致实验结果不正确，所以实验A可测定空气中氧气的含量，不能用木炭代替红磷，故填不能。 ②澄清石灰水中的氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O。 ③实验C中，观察到气球在盛有二氧化碳气体的烧杯中浮起，说明CO2的密度比空气大，故填大。 23．（8分） 2025年4月24日，神舟二十号载人飞船成功发射。 (1)工业冶炼铝的原理为电解熔融的，生成铝和一种气体，该反应的化学方程式为 ，其基本反应类型为 。 (2)含金属铝的返回舱在高于1600℃时，仍能保持完整外形，请结合下表分析原因： 。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 660.4 2467 2040 2980 (3)制作飞船时常在金属铝中添加一定比例的其他金属，如和等形成合金。 查阅资料得知：锰与稀盐酸反应生成氯化锰（），氯化锰溶液和硫酸锰溶液均为粉红色。 ①一般情况下，铝合金的硬度比纯铝的 （填“大”或“小”）。 ②碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉（Cd）的制备是在铜镉渣（主要含有Cd、Zn、Cu、Fe）中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣；然后对滤液进行除铁净化后，再加入锌粉置换出镉，Cd、Zn、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 ③将镁和铝的混合物放入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液A和5g滤渣B，向滤渣B中滴加稀硫酸至不再有气体产生，收集到ng气体，过滤后得到1.4g滤渣C，则滤液A中一定含有的溶质为 ；收集到的气体的质量n的取值范围是 。 【答案】(1) 分解反应 (2)铝的表面会生成一层致密的氧化铝膜，而氧化铝的熔点高于1600℃，使返回舱不会变形 (3) ①大 ②Zn>Cd>Cu ③/硫酸镁 0.3<n<0.4 【详解】（1）氧化铝通电能分解生成铝和氧气，反应的化学方程式为：，该反应是由一种物质分解生成两种物质，属于分解反应； （2）含金属铝的返回舱在高于1600℃时，仍能保持完整外形，是因为铝的表面会生成一层致密的氧化铝膜，而氧化铝的熔点高于1600℃，使返回舱不会变形； （3）①一般情况下，铝合金的硬度比纯铝的大； ②在铜镉渣中加入足量稀硫酸，铜不与稀硫酸反应被过滤出，说明Cu的活动性排在氢后；Cd、Zn、Fe能与稀硫酸反应，对滤液除铁净化后，加入锌粉能置换出镉，说明锌的活动性比镉强，所以Cd、Zn、Cu三种金属活动性由强到弱顺序是Zn＞Cd＞Cu。 ③金属活动性Mg＞Al＞H＞Cu，镁和铝的混合物放入硫酸铜溶液中，镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，铝再与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜。向滤渣B中滴加稀硫酸有气体产生，说明滤渣中一定有铜、铝，可能有镁，因为镁先反应，所以滤液A中一定含有的溶质是硫酸镁（MgSO4） ； 滤渣B中滴加稀硫酸至不再有气体产生，剩余1.4g滤渣C为铜。若5g滤渣B中只有铝和铜，则铝的质量为，设产生氢气的质量为x，，，解得x=0.4g；若5g滤渣B中只有镁和铜，则镁的质量为，设产生氢气的质量为y，，，解得y=0.3g，所以n的取值范围是0.3＜n＜0.4。 24．（6分）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有碳酸钠、硝酸铵、硝酸钡、氯化铜、氯化铁五种物质中的两种或多种。按如图进行实验探究，实验现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 试根据实验过程和发生的现象作出判断，填写以下空白： （1）气体B的化学式 ，气体E的化学式 。 （2）写出步骤Ⅰ中生成沉淀D的化学方程式 。 （3）无色溶液F中一定大量存在的阴离子是 。（写离子符号） （4）根据上述实验现象推断，该固体混合物中一定不存在的物质是 （写化学式）。 【答案】(1) CO2 NH3 （2） （3） Cl-、 （4） FeCl3 【详解】（1）固体混合物A中可能含有碳酸钠、硝酸铵、硝酸钡、氯化铜、氯化铁五种物质中的两种或多种，向固体混合物A中加入适量稀硫酸，得到气体B、溶液C、沉淀D，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，硝酸铵、氯化铜、氯化铁与稀硫酸不反应，则固体混合物A中一定含有碳酸钠、硝酸钡，则气体B为二氧化碳、沉淀D为硫酸钡，溶液C中含有硝酸钠、硝酸，可能含有硝酸铵、氯化铜、氯化铁；向溶液C中加入适量氢氧化钠溶液，得到气体E、无色溶液F、蓝色沉淀D，硝酸铵与氢氧化钠反应生成硝酸钠、氨气和水，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，不符合题意，则固体混合物A中还含有硝酸铵、氯化铜，不含有氯化铁，则气体E为氨气、蓝色沉淀D为氢氧化铜，无色溶液F中含有硝酸钠、硝酸、氯化钠； （1）由分析可知，气体B为二氧化碳，其化学式为；气体E为氨气，其化学式为； （2）由分析可知，沉淀D为硫酸钡，则步骤Ⅰ中生成沉淀D的反应为硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式为； （3）由分析可知，无色溶液F中含有硝酸钠、硝酸、氯化钠，则无色溶液F中一定大量存在的阴离子是硝酸根离子、氯离子，其离子符号分别是、； （4）由分析可知，该固体混合物中一定不存在的物质是氯化铁，其化学式为，该物质一定不存在的理由是：若有氯化铁，溶液C中就有铁离子，步骤Ⅱ加氢氧化钠溶液会生成氢氧化铁红褐色沉淀，与题意不符，所以一定没有氯化铁。 六、计算题（本大题共2小题 共8分） 31．（2分）菠萝具有芳香气味，是因为菠萝中含有丁酸乙酯(化学式C6H12O2)。请计算： (1)丁酸乙酯中，碳、氢、氧三种元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2))34.8g丁酸乙酯中含有 g碳元素。 【答案】(1)18：3：8 (2)21.6 【详解】（1）丁酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比（12×6）：（1×12）：（16×2）=18：3：8； （2）34.8g丁酸乙酯中碳元素的质量为。 32．（6分）某化学兴趣小组欲测定粗盐样品中氯化钠的质量分数（杂质为），进行如下实验。100g粗盐样品置于烧杯中，向其中加入一定量的水，使其完全溶解，将250g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液均分成5等份，依次加入上述溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下、 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 氢氧化钠溶液质量/g 50 50 50 50 50 产生沉淀质量/g 1.45 2.9 m 5.8 5.8 (1)m的值为 。 (2)实验结束后，第4次加入氢氧化钠溶液反应后溶液中的溶质为 （填化学式）。 (3)计算该粗盐样品中氯化钠的质量分数。（写出计算过程） 【答案】(1)4.35 (2)NaCl (3)设生成5.8g氢氧化镁需要氯化镁的质量为x。 x=9．5g 则粗盐样品中氯化钠的质量分数为。 答：该粗盐样品中氯化钠的质量分数为90.5%。 【详解】（1）由第一次实验可知，每添加50g氢氧化钠后完全反应产生的沉淀为1.45g,第四次和五次沉淀质量不变，说明已经第四次镁离子已经完全反应，第五次氢氧化钠过量，所以第三次的m=1.45+2.9=4.35； （2）氯化镁与氢氧化钠生成氢氧化镁和氯化钠，由表中数据可知，第四次、第五次产生沉淀的质量相等，表明第五次氢氧化钠溶液过量，每添加50g氢氧化钠后完全反应产生的沉淀为1.45g,第4次加入氢氧化钠溶液反应后，沉淀的质量为1.45g×4=5.8g,说明恰好完全反应，则第4次加入氢氧化钠溶液反应后溶液中的溶质为NaCl。 （3）根据表格中数据可知，样品中的氯化镁能生成5.8g氢氧化镁沉淀，见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$