热点题型04 坐标图像题-2025年中考化学【热点·重点·难点】专练（江苏专用）

热点题型04 坐标图像题 目录 1.命题趋势解读：明考情、知方向 2.热点考点诠释：知热点、掌技巧、攻薄弱 考点01 溶解度曲线 考点02 酸碱溶液的稀释或酸碱中和反应过程中pH的变化曲线 考点03 金属与酸、盐溶液反应的相关变化图像 3.限时检测训练 三年考情分析 2025考向预测 溶解度曲线：常考查溶解度曲线的应用，如判断物质的溶解度随温度变化的趋势，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，以及根据溶解度曲线确定溶液的状态（饱和或不饱和）、进行有关溶液的计算等。如 2023 年泰州、南通等地考查了硝酸钾和氯化钠、硫酸镁等物质的溶解度曲线相关知识。 溶液中发生反应的图像： 中和反应中的 pH 曲线：通过 pH 传感器测定溶液在中和反应过程中 pH 的变化，考查对中和反应实质的理解，以及根据 pH 曲线判断反应的进行程度、反应物的过量情况等。如 2022 年苏州有涉及用 pH 传感器测得烧杯中溶液的 pH 随滴加液体体积变化的曲线。 生成沉淀或气体的图像：向混合溶液中加入某种试剂，生成沉淀或气体的质量随加入试剂质量的变化曲线，判断曲线中各段所代表的反应过程，计算相关物质的质量等。如 2023 年盐城三模、2022 年镇江等地的题目中有出现。 溶液相关图像： 可能会继续考查溶解度曲线，如根据溶解度曲线判断物质的溶解性、比较不同物质在同一温度下的溶解度大小、确定溶液的状态及进行有关溶液的计算等。也可能会结合溶解度曲线考查溶液的配制、结晶等实验操作。 以溶液的稀释或浓缩为背景，考查溶液中溶质质量分数随加水或蒸发水的质量变化曲线。 化学反应过程图像： 中和反应的 pH 曲线仍然是重点考查内容之一，考查学生对中和反应实质、反应过程中 pH 变化、指示剂使用等知识的理解。 向混合溶液中加入某种试剂生成沉淀或气体的图像也较为常见。例如，向含有盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，先发生中和反应，再生成氢氧化铜沉淀，要求学生分析曲线各段所代表的反应过程、计算相关物质的质量等。 金属与酸或盐溶液反应的图像也可能出现，如通过图像比较不同金属的活动性强弱、反应速率快慢以及生成氢气的质量多少等。 考点1：溶解度曲线 （1）概念：以 为横坐标， 为纵坐标，在坐标纸上表示物质的 随 变化的曲线。 （2）含义 点 曲线上的点：表示一定温度下某物质的溶解度，如A点表示t2 ℃时，a物质的溶解度为a g 两条曲线的交点：表示某温度下两种物质的溶解度相等，如B点表示a、c两种物质在t1 ℃时的溶解度相等 线 表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势。陡升型：物质的溶解度随温度升高而显著增大(如a)。缓升型：物质的溶解度受温度影响不大(如b)。下降型：物质的溶解度随温度升高而减小(如c) 面 曲线下面的点：表示溶液处于不饱和状态 曲线上面的点：表示溶液处于饱和状态，且有未溶固体 (3)应用 ①a、b固体的接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法有：增加溶质、恒温蒸发溶剂、降低温度；c固体的接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法有：增加溶质、恒温蒸发溶剂、升高温度。 ②若固体a中含少量b，要提纯a，则用冷却热饱和溶液的方法；若固体b中含少量a，要提纯b，则用蒸发结晶的方法。 考点2：酸碱溶液的稀释或酸碱中和反应过程中pH的变化曲线 分类 酸碱稀释过程的pH变化图像 酸碱中和反应过程的pH变化图像 酸性溶液稀释 碱性溶液稀释 向酸溶液中 加入碱溶液 向碱溶液中 加入酸溶液 图像 分析 溶液pH由小于7的某个数值开始，逐渐增大，但溶液始终显酸性，溶液pH只能接近7，而不能等于或大于7 溶液pH由大于7的某个数值开始，逐渐减小，但溶液始终显碱性，溶液pH只能接近7，而不能等于或小于7 起点时，pH<7，随着碱溶液的加入，pH逐渐增大，当二者恰好完全反应时，pH＝7，再继续加入碱溶液，溶液显碱性，pH>7 起点时，pH>7，随着碱溶液的加入，pH逐渐减小，当二者恰好完全反应时，pH＝7，再继续加入酸溶液，溶液显酸性，pH<7 考点3：金属与酸、盐溶液反应的相关变化图像 1．金属与酸反应生成氢气质量的变化图像 举例 分别向等质量、等浓度的稀硫酸中加入Zn粉和Fe粉至过量 将足量的锌片、铁片分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中 向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的稀盐酸 分别向等质量的铁和锌中滴入浓度相同的稀盐酸至过量 图像 分析 金属的相对原子质量与金属的化合价之比越小，等质量的金属与酸反应生成氢气的质量越大，曲线越陡，越先将酸消耗完，最终生成氢气的质量相等 金属活动性越强，金属与酸反应得越快，曲线越陡，越先将酸消耗完，由于金属足量，酸一定，最终生成氢气的质量相等 金属活动性越强，金属与酸反应得越快，开始时曲线越陡，酸足量，金属完全反应，金属的相对原子质量与金属的化合价之比越大，最终产生的气体越少，曲线位置越低 开始时，金属过量，酸完全反应，加入等质量的酸产生气体的质量相等，曲线重合，相对原子质量与金属的化合价之比越大越先反应完，最终产生的气体越少，曲线位置越低 2.金属与盐溶液反应后溶液、固体质量变化图像 （1）多种金属与一种盐溶液混合，最活泼的金属优先反应。例如：假设金属活动性：A>B>C，向金属A、B的混合物中加入C的盐溶液，金属A优先与金属C的盐溶液反应，当金属A完全反应后，金属B再与金属C的盐溶液反应。 （2）一种金属与多种金属的盐溶液混合，金属先与最不活泼的金属的盐溶液反应。 考向01 溶解度曲线 1．（2025·江苏无锡·一模）如图为甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．三种物质的溶解度大小为甲＞乙＞丙 B．当乙中混有少量甲时，可采用降温结晶的方法提纯乙 C．把t1℃时，乙、丙的饱和溶液升温到t2℃时，乙溶液的溶质质量分数增大，丙溶液的溶质质量分数减小 D．t2℃时，150g甲的饱和溶液降低温度到t1℃时，有30g甲析出 2．（2025·江苏扬州·一模）某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠50%，碳酸钠10%、碳酸氢钠15%。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A．氯化钠、碳酸钠属于易溶物质 B．该“果蔬洗盐”与食醋一起使用可以效果更佳 C．40℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数约等于33.3% D．20℃时，将60g“果蔬洗盐”放入100 g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液 3．（2025·江苏宿迁·一模）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A．t1℃时，将等质量的a、b两种物质配制成饱和溶液，a物质需要的水更多 B．在 t2℃时，50克a物质加入50克水中充分溶解，形成的溶液质量为100克 C．若a物质中混有少量b物质，最好采用降温结晶方法提纯a D．若t1℃表示温度为20℃，则a、b、c三种物质都是易溶于水的物质 4．（2025·江苏扬州·一模）硝酸钾可提高土壤的透气性，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．硝酸钾属于微溶物 B．50℃时，50g水中能完全溶解31.6g硝酸钾 C．a、b两点所对应溶液的溶质质量分数相等 D．将a点对应的溶液升温到50℃，即可转化为c点所对应的溶液 5．（2025·江苏无锡·一模）和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是 A． ℃时，饱和溶液的溶质质量分数为40% B．℃时，将20g NaCl固体放入50g水中充分溶解，得到70g溶液 C．℃时，将的饱和溶液升温或降温，溶质质量分数都会变小 D．NaCl中混有少量时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯NaCl 6．（2025·江苏徐州·一模）下图是硝酸钾的溶解度曲线和某硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是 ①A 和B是硝酸钾的不饱和溶液，C是硝酸钾的饱和溶液 ②A 和B中硝酸钾溶液恒温蒸发10g水后，溶液质量A=B ③B 中溶液继续降温10℃，析出硝酸钾固体7.1g ④硝酸钾溶液溶质质量分数：A=B>C A．①④ B．②③ C．③④ D．②③④ 7．（2025·江苏扬州·一模）我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬季捞碱（Na2CO3）”的做法。如图是Na2CO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A．t1℃时，可配成21.5%的Na2CO3饱和溶液 B．t2℃时，Na2CO3的溶解度比NaCl大 C．将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温至t2℃，溶液变成不饱和 D．“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬季捞碱”经过降温结晶过程 8．（2025·江苏盐城·一模）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．将20℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至40℃时，两种溶液中溶质的质量分数甲>乙 B．20℃时，等质量的甲、乙溶液中溶质的质量一定相等 C．40℃时，将20g甲加入50g水中，可得到70g溶液 D．40℃时，配制等质量的甲、乙饱和溶液，乙需要水多 9．（2025·江苏徐州·一模）硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A．甲是硝酸钾的溶解度曲线，乙是氯化钠的溶解度曲线 B．的硝酸钾溶液从降温到，溶液的溶质质量分数不变 C．时，等质量的两种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中溶质质量相等 D．时，将硝酸钾溶液降温至，析出晶体的质量 10．（2025·江苏无锡·一模）如图为、两种物质的溶解度曲线，下列有关说法中正确的是 A．的溶解度大于的溶解度 B．t℃时和的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为63.9% D．40℃时，将固体加入水中，能得到溶液 11．（2025·江苏扬州·一模）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的 KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。 如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A．t1℃时，100g KNO3饱和溶液中含有 20g KNO3 B．t2℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质质量相等 C．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 D．KNO3中含有少量 NaCl时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3 12．（2025·江苏南京·模拟预测）我国盐湖地区有“夏天晒盐（），冬天捞碱”的做法。、的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．的溶解度比的大 B．冬天捞“碱”后的湖水一定是碳酸钠的饱和溶液 C．30℃时，在水中加入，可以得到溶液 D．“夏天晒盐”需要经过降温结晶的过程，“冬天捞碱”需要经过蒸发结晶的过程 13．（2025·江苏扬州·一模）《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，下列说法正确的是 A．氯化钠的溶解度是36.0g B．20℃时，氯化钠饱和溶液的质量分数为36% C．升高温度，可以使不饱和的氯化钠溶液变成饱和溶液 D．“半日晒出盐霜”中的“晒”说明从氯化钠溶液中得到晶体的方法是蒸发结晶 14．（2025·江苏连云港·一模）在下表对应的温度下，向4只盛有水的烧杯中，分别加入固体，充分溶解。、的溶解度曲线如图所示。 烧杯编号 ① ② ③ ④ 温度/℃ 20 30 50 60 下列关于①～④所得溶液的说法中，正确的是 A．的溶解度比的大 B．②所得溶液可能是不饱和溶液 C．③所得溶液中溶质的质量分数为 D．将④中的溶液降温至50℃时，溶质的质量分数减少 15．（2025·江苏无锡·一模）“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度比NaCl低 B．饱和的Na2CO3溶液从40℃降温到20℃，有晶体析出 C．20℃时取15g“果蔬洗盐”放入1kg水中，形成的溶液是NaCl的饱和溶液 D．20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数为9.6% 16．（2025·江苏宿迁·一模）根据A、B两种固体物质在水中的溶解度曲线分析。下列说法不正确的是 A．时，A放入水中充分溶解，得到A的饱和溶液 B．时，A、B两种物质的溶液的溶质质量分数相等 C．时，用A、B配制等质量的饱和溶液，A所需要水的质量比B少 D．A溶液中混有少量B，可采用降温结晶方法提纯A 17．（2025·江苏镇江·一模）如图和的溶解度曲线。说法正确的是 A．时，将固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为 B．将饱和溶液从升温到，溶质质量分数变大 C．将饱和溶液从降温到，析出晶体小于20g D．将两物质饱和溶液从升温到，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等 18．（2025·江苏南京·二模）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。 (1)下列生活中常见的物质与水混合充分搅拌，不能形成溶液的是_______。 A．酒精 B．面粉 C．蔗糖 D．氯化钠 (2)用20%的氢氧化钠溶液配制50g5%的氢氧化钠溶液，需要20%的氢氧化钠溶液 g，需要水 g。如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答： (3)t1℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 。 (4)P点的含义是 。 (5)t2℃时将30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量 g，是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 (6)t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 。 (7)a中混有少量b的杂质，提纯a晶体的方法是 。 19．（2025·江苏南京·模拟预测）水及溶液与人类的生活生产密切相关。根据下列图示，请回答相关问题。 (1)图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。 ①t1℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 。将t1℃时甲物质的饱和溶液130g稀释成相同温度下溶质质量分数为5%的甲的溶液，需要加水的质量为 。 ②图2所示实验中，将水滴入盛有物质X的小试管中，可观察到烧杯中有甲物质的固体析出。则物质X可能是 (填序号之一)。 A．食盐      B．烧碱     C．生石灰       D．硝酸铵 (2)t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是______。 A．得到的都是饱和溶液 B．所得溶液中溶质的质量大小关系是：甲=乙 C．所得溶液中溶剂的质量大小关系是：甲＜乙 D．t1℃所得溶液的溶质的质量分数：甲=乙 (3)若用溶质质量分数为8%的NaCl溶液和蒸馏水来配制100g溶质质量分数为3%的NaCl溶液，则所需8%的NaCl溶液和水的质量比为 。若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则所配溶液的浓度 。(填“偏大”、“偏小”或“不变”) 20．（2025·江苏宿迁·一模）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请完成下列问题。 (1)P点表示 。 (2)t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是 。 (3)现有t1℃接近饱和的C溶液，在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使其变为饱和溶液，可采取的一种措施是 。 (4)若A中含有少量B，可以用 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)方法得到较纯净的A。 (5)t2℃时，将A、B、C等质量的饱和溶液升温至t3℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 。 考向02 酸碱溶液的稀释或酸碱中和反应过程中pH的变化曲线 21．（2025·江苏徐州·一模）向某浓度的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液pH和电导率随滴入稀盐酸体积的变化曲线如图所示（电导率越高表示溶液的离子浓度越高，导电性越强）。下列说法不正确的是 A．d→e溶液中NaCl的质量不变 B．c→d证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 C．m点和n点溶液中含有的溶质不同 D．90mL之前电导率下降是因为溶液中的离子数目逐渐减少 22．（2025·江苏宿迁·一模）下列图像能正确反映其相应关系的是 A B C D A．向氢氧化钠溶液中不断加水 B．向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁粉 C．高温煅烧石灰石 D．高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳 23．（2025·云南文山·模拟预测）利用数字化传感设备探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中pH和温度的变化，结果如图所示。下列说法正确的是 A．该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中 B．稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应为放热反应 C．当加入液体的体积为10mL时，二者恰好完全反应 D．当反应时间为20s时，混合溶液的pH小于7 24．（2025·山东·一模）某同学在常温下进行溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液pH随所滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法不合理的是 A．该实验是向稀盐酸中滴加氢氧化钡溶液 B．该反应的实质是和结合生成 C．在a点时溶液中的溶质为HCl和 D．在a→b段，溶液中数量逐渐增多 25．（2025·山东济宁·一模）下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．向一定浓度的溶液中加水稀释 B．用相等质量的双氧水来制取氧气 C．向盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量 D．向和的混合溶液中加入锌粉至过量 26．（2025·山东德州·一模）如图是盐酸和氢氧化钠发生中和反应时pH变化曲线。下列说法错误的是 A．该反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 B．该图对应的操作是将酸滴入碱溶液中 C．n点溶液的溶质为氯化钠 D．向m点溶液中滴加酚酞溶液观察不到明显的实验现象 27．（2025·河南平顶山·模拟预测）如图所示为酸碱发生中和反应时的值变化图，已知所选试剂为溶液与稀硫酸，且实验开始时向烧杯内溶液中滴入了几滴酚酞溶液，随着另一种溶液的逐滴滴加，下列说法不正确的是 A．图象表明是向溶液中加入稀硫酸 B．点溶液中的溶质为和 C．点溶液钠元素的质量分数大于点溶液钠元素的质量分数 D．段溶液升温明显高于段，说明该反应放出热量 28．（2025·甘肃天水·一模）如图甲所示装置，同学们借助传感器监测溶液pH和温度的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，图乙为反应过程中溶液的pH变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线，则下列说法正确的是 A．该反应不是中和反应 B．由图丙可知该反应为吸热反应 C．图乙曲线的c点表示该反应恰好完全反应 D．图乙曲线的d点溶液中溶质为NaCl 29．（2025·湖南邵阳·模拟预测）实验小组用pH传感器研究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，随着滴加试剂的体积增加，烧杯中溶液的pH变化如下图所示。下列说法错误的是 A．滴管中的溶液是稀盐酸 B．a点时溶液中钠离子数量最多 C．b点时二者恰好完全反应 D．c点时溶液能使紫色石蕊溶液变红 30．（2025·山东临沂·一模）某兴趣小组实验室制取后的废液中的溶质是和HCl。小明取一定量的该废液于烧杯中，并向其中加入碳酸钠溶液充分反应。下列图像是滴加过程中他对烧杯中物质变化情况的分析（呈中性），其中不正确的是 A． B． C． D． 考向03 金属与酸、盐溶液反应的相关变化图像 31．（2025·四川凉山·一模）下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．浓盐酸敞口放置在空气中 B．二氧化碳气体的溶解度随温度和压强的变化 C．向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙 D．向等质量的锌粉和铁粉中分别逐滴加入等浓度的稀硫酸至过量 32．（2025·江苏宿迁·一模）下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是 A．①表示充分加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 B．②表示向生锈的铁钉中加入过量稀盐酸 C．③表示向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 D．④表示向等质量的镁粉和铝粉中分别加入过量的相同质量分数的稀硫酸 33．（2025·山东淄博·一模）下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 A．高温煅烧一定质量的石灰石 B．向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量 C．向表面生锈的铁钉中加入稀盐酸至过量 D．向等质量的镁和锌中分别加入过量的等溶质质量分数的稀盐酸 34．（2025·广东东莞·模拟预测）下列图像能正确表示对应关系的是 A．敞口放置于空气中的浓盐酸 B．等质量的镁、铁分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应 C．足量红磷在密闭容器中燃烧 D．加热木炭和氧化铜的固体混合物 35．（24-25九年级下·四川广安·期中）下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A．电解水一段时间 B．向一定量的水中加入 C．向一定量的氢氧化钠溶液滴加 pH=3的稀盐酸 D．足量的三种金属分别与等质量等质量分数稀盐酸反应 36．（2025·山东济宁·一模）图像能直观表达化学中各种变化的关系，有关下列图像的描述正确的一项是 A．表示等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 B．表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量 C．表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量 D．表示向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸溶液至过量 37．（2025·山东济宁·一模）下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．甲表示在高温条件下灼烧一定质量的石灰石 B．乙表示一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 C．丙表示等质量的Mg片、Fe片分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 D．丁表示向一定质量的HCl和CuCl2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液 38．（2025·广东珠海·一模）下列图像能正确反映对应变化关系的是    A．加热高锰酸钾固体 B．向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释 C．等质量的镁和铁分别与足量的稀盐酸反应 D．红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 39．（23-24九年级下·全国·单元测试）相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价)，生成H2质量和反应时间的关系如图。下列叙述正确的是    A．金属的活泼性N＞M B．两个反应生成H2的体积相等 C．相对原子质量N＞M D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等 40．（24-25九年级下·湖南常德·期中）下列四个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是 A B C D 向一定量铁粉中滴加稀盐酸 向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉 加热一定量高锰酸钾固体 向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 41．（2025·陕西咸阳·二模）下列图像与对应的叙述相符合的是 A．①表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量的和MgO B．②表示向一定的稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钡溶液 C．③表示将等质量的锌粉和铁粉分别同时放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中 D．④表示向一定质量的氢氧化钙溶液中增加氧化钙固体 42．（2025·山东青岛·一模）数字化实验仪器有助于深入研究化学反应。以下是某兴趣小组同学利用数字化仪器进行的两组实验探究。 【实验探究一】室温时，小组同学利用50g稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液探究中和反应，测得溶液pH和温度的变化如图所示。 (1)请计算所用稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。 (2)c点溶质是 ； (3)温度图像说明稀盐酸与氢氧化钠溶液反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，图中ef段温度下降的原因是 。 【实验探究二】室温时，研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的压强变化实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。 查阅资料：相同温度下，气体压强与气体分子个数有关，与气体分子本身大小无关。 (4)根据曲线①②中 推测两个反应都有热量放出，且 (填“①”或“②”)反应放出热量更多； (5)曲线②是金属 (填化学式，下同)与稀盐酸反应的压强变化曲线； (6)反应结束后 一定有剩余。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 热点题型04 坐标图像题 目录 1.命题趋势解读：明考情、知方向 2.热点考点诠释：知热点、掌技巧、攻薄弱 考点01 溶解度曲线 考点02 酸碱溶液的稀释或酸碱中和反应过程中pH的变化曲线 考点03 金属与酸、盐溶液反应的相关变化图像 3.限时检测训练 三年考情分析 2025考向预测 溶解度曲线：常考查溶解度曲线的应用，如判断物质的溶解度随温度变化的趋势，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，以及根据溶解度曲线确定溶液的状态（饱和或不饱和）、进行有关溶液的计算等。如 2023 年泰州、南通等地考查了硝酸钾和氯化钠、硫酸镁等物质的溶解度曲线相关知识。 溶液中发生反应的图像： 中和反应中的 pH 曲线：通过 pH 传感器测定溶液在中和反应过程中 pH 的变化，考查对中和反应实质的理解，以及根据 pH 曲线判断反应的进行程度、反应物的过量情况等。如 2022 年苏州有涉及用 pH 传感器测得烧杯中溶液的 pH 随滴加液体体积变化的曲线。 生成沉淀或气体的图像：向混合溶液中加入某种试剂，生成沉淀或气体的质量随加入试剂质量的变化曲线，判断曲线中各段所代表的反应过程，计算相关物质的质量等。如 2023 年盐城三模、2022 年镇江等地的题目中有出现。 溶液相关图像： 可能会继续考查溶解度曲线，如根据溶解度曲线判断物质的溶解性、比较不同物质在同一温度下的溶解度大小、确定溶液的状态及进行有关溶液的计算等。也可能会结合溶解度曲线考查溶液的配制、结晶等实验操作。 以溶液的稀释或浓缩为背景，考查溶液中溶质质量分数随加水或蒸发水的质量变化曲线。 化学反应过程图像： 中和反应的 pH 曲线仍然是重点考查内容之一，考查学生对中和反应实质、反应过程中 pH 变化、指示剂使用等知识的理解。 向混合溶液中加入某种试剂生成沉淀或气体的图像也较为常见。例如，向含有盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，先发生中和反应，再生成氢氧化铜沉淀，要求学生分析曲线各段所代表的反应过程、计算相关物质的质量等。 金属与酸或盐溶液反应的图像也可能出现，如通过图像比较不同金属的活动性强弱、反应速率快慢以及生成氢气的质量多少等。 考点1：溶解度曲线 （1）概念：以 为横坐标， 为纵坐标，在坐标纸上表示物质的 随 变化的曲线。 （2）含义 点 曲线上的点：表示一定温度下某物质的溶解度，如A点表示t2 ℃时，a物质的溶解度为a g 两条曲线的交点：表示某温度下两种物质的溶解度相等，如B点表示a、c两种物质在t1 ℃时的溶解度相等 线 表示物质的溶解度随温度改变而变化的趋势。陡升型：物质的溶解度随温度升高而显著增大(如a)。缓升型：物质的溶解度受温度影响不大(如b)。下降型：物质的溶解度随温度升高而减小(如c) 面 曲线下面的点：表示溶液处于不饱和状态 曲线上面的点：表示溶液处于饱和状态，且有未溶固体 (3)应用 ①a、b固体的接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法有：增加溶质、恒温蒸发溶剂、降低温度；c固体的接近饱和的溶液变为饱和溶液的方法有：增加溶质、恒温蒸发溶剂、升高温度。 ②若固体a中含少量b，要提纯a，则用冷却热饱和溶液的方法；若固体b中含少量a，要提纯b，则用蒸发结晶的方法。 考点2：酸碱溶液的稀释或酸碱中和反应过程中pH的变化曲线 分类 酸碱稀释过程的pH变化图像 酸碱中和反应过程的pH变化图像 酸性溶液稀释 碱性溶液稀释 向酸溶液中 加入碱溶液 向碱溶液中 加入酸溶液 图像 分析 溶液pH由小于7的某个数值开始，逐渐增大，但溶液始终显酸性，溶液pH只能接近7，而不能等于或大于7 溶液pH由大于7的某个数值开始，逐渐减小，但溶液始终显碱性，溶液pH只能接近7，而不能等于或小于7 起点时，pH<7，随着碱溶液的加入，pH逐渐增大，当二者恰好完全反应时，pH＝7，再继续加入碱溶液，溶液显碱性，pH>7 起点时，pH>7，随着碱溶液的加入，pH逐渐减小，当二者恰好完全反应时，pH＝7，再继续加入酸溶液，溶液显酸性，pH<7 考点3：金属与酸、盐溶液反应的相关变化图像 1．金属与酸反应生成氢气质量的变化图像 举例 分别向等质量、等浓度的稀硫酸中加入Zn粉和Fe粉至过量 将足量的锌片、铁片分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中 向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的稀盐酸 分别向等质量的铁和锌中滴入浓度相同的稀盐酸至过量 图像 分析 金属的相对原子质量与金属的化合价之比越小，等质量的金属与酸反应生成氢气的质量越大，曲线越陡，越先将酸消耗完，最终生成氢气的质量相等 金属活动性越强，金属与酸反应得越快，曲线越陡，越先将酸消耗完，由于金属足量，酸一定，最终生成氢气的质量相等 金属活动性越强，金属与酸反应得越快，开始时曲线越陡，酸足量，金属完全反应，金属的相对原子质量与金属的化合价之比越大，最终产生的气体越少，曲线位置越低 开始时，金属过量，酸完全反应，加入等质量的酸产生气体的质量相等，曲线重合，相对原子质量与金属的化合价之比越大越先反应完，最终产生的气体越少，曲线位置越低 2.金属与盐溶液反应后溶液、固体质量变化图像 （1）多种金属与一种盐溶液混合，最活泼的金属优先反应。例如：假设金属活动性：A>B>C，向金属A、B的混合物中加入C的盐溶液，金属A优先与金属C的盐溶液反应，当金属A完全反应后，金属B再与金属C的盐溶液反应。 （2）一种金属与多种金属的盐溶液混合，金属先与最不活泼的金属的盐溶液反应。 考向01 溶解度曲线 1．（2025·江苏无锡·一模）如图为甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．三种物质的溶解度大小为甲＞乙＞丙 B．当乙中混有少量甲时，可采用降温结晶的方法提纯乙 C．把t1℃时，乙、丙的饱和溶液升温到t2℃时，乙溶液的溶质质量分数增大，丙溶液的溶质质量分数减小 D．t2℃时，150g甲的饱和溶液降低温度到t1℃时，有30g甲析出 【答案】D 【详解】A、比较物质溶解度大小时必须指明温度，未指明温度时无法比较甲、乙、丙三种物质溶解度大小，该选项错误； B、甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化较小。当乙中混有少量甲时，应采用蒸发结晶的方法提纯乙，而不是降温结晶，该选项错误； C、t1℃时，乙、丙的饱和溶液升温到t2℃时，乙的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数不变；丙的溶解度减小，会有溶质析出，溶质质量分数减小，该选项错误； D、t2℃时甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g甲形成150g饱和溶液；t1℃时甲的溶解度是20g。t2℃时150g甲的饱和溶液降低温度到t1℃时 ，溶剂质量不变仍为100g，此时最多溶解20g甲，析出甲的质量为，该选项正确。 故选D。 2．（2025·江苏扬州·一模）某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠50%，碳酸钠10%、碳酸氢钠15%。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A．氯化钠、碳酸钠属于易溶物质 B．该“果蔬洗盐”与食醋一起使用可以效果更佳 C．40℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数约等于33.3% D．20℃时，将60g“果蔬洗盐”放入100 g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液 【答案】B 【详解】A、根据溶解度曲线图可知，氯化钠、碳酸钠在20℃时的溶解度都大于10g，属于易溶物质。A正确； B、该“果蔬洗盐”中含有碳酸钠和碳酸氢钠，会与食醋中的醋酸反应，所以该“果蔬洗盐”与食醋一起使用可以使效果变差。B错误； C、根据溶解度曲线图可知，40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，所以40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数=。C正确； D、60g“果蔬洗盐”含有氯化钠质量=60g×50%=30g，根据溶解度曲线图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时，将30g氯化钠放入100 g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液。D正确。 综上所述：选择B。 3．（2025·江苏宿迁·一模）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A．t1℃时，将等质量的a、b两种物质配制成饱和溶液，a物质需要的水更多 B．在 t2℃时，50克a物质加入50克水中充分溶解，形成的溶液质量为100克 C．若a物质中混有少量b物质，最好采用降温结晶方法提纯a D．若t1℃表示温度为20℃，则a、b、c三种物质都是易溶于水的物质 【答案】B 【详解】A、由图可知，t1℃时，溶解度：a<b，则将等质量的a、b两种物质配制成饱和溶液，a物质需要的水更多，故A不符合题意； B、由图可知，t2℃时，a的溶解度为50g，即该温度下，100g的水中最多能溶解50g的a物质，则在 t2℃时，50克a物质加入50克水中充分溶解，最多能溶解25g的a物质，得到溶液的质量为，故B符合题意； C、由图可知，a物质的溶解度随温度的升高而增大，且受温度影响较大，b物质的溶解度随温度的升高而增大，且受温度影响较小，则若a物质中混有少量b物质，最好采用降温结晶方法提纯a，故C不符合题意； D、由图可知，t1℃时，溶解度：a=c=25g，b>25g，则若t1℃表示温度为20℃，则a、b、c三种物质都是易溶于水的物质，故D不符合题意。 故选B。 4．（2025·江苏扬州·一模）硝酸钾可提高土壤的透气性，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．硝酸钾属于微溶物 B．50℃时，50g水中能完全溶解31.6g硝酸钾 C．a、b两点所对应溶液的溶质质量分数相等 D．将a点对应的溶液升温到50℃，即可转化为c点所对应的溶液 【答案】B 【详解】A、由图可知，20℃时硝酸钾溶解度是31.6g，即大于10g，属于易溶，故A错误； B、由图可知，50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，即该温度下，100g水中最多能溶解85.5g硝酸钾固体，则50℃时，将31.6g硝酸钾放入50g水中，能溶解完全，故B正确； C、a、b两点所对应的温度不同，则溶液的溶质质量分数：b大于a，故C错误； D、由图可知，c点溶液中溶质的质量>a点溶液中溶质的质量，则只通过升温无法将a点溶液转化为c点溶液，故D错误。 故选B。 5．（2025·江苏无锡·一模）和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是 A． ℃时，饱和溶液的溶质质量分数为40% B．℃时，将20g NaCl固体放入50g水中充分溶解，得到70g溶液 C．℃时，将的饱和溶液升温或降温，溶质质量分数都会变小 D．NaCl中混有少量时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯NaCl 【答案】C 【详解】A、℃时，硫酸镁的溶解度是40g，即100g水中最多能溶解40g硫酸镁，达到饱和状态，所以℃时硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数为，故A错误； B、℃时，氯化钠的溶解度是36.5g，即100g水中最多能溶解36.5g氯化钠，达到饱和状态，将20gNaCl固体放入50g水中充分溶解，最多只能溶解18.25g氯化钠固体，所以得到的溶液得质量为50g+18.25g=68.25g＜70g，故B错误； C、℃时，将硫酸镁的饱和溶液升温或降温，溶解度都会减小，都会析出晶体，所以溶质质量分数都会变小，故C正确； D、硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，所以NaCl中混有少量硫酸镁时，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl，故D错误； 故选：C。 6．（2025·江苏徐州·一模）下图是硝酸钾的溶解度曲线和某硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是 ①A 和B是硝酸钾的不饱和溶液，C是硝酸钾的饱和溶液 ②A 和B中硝酸钾溶液恒温蒸发10g水后，溶液质量A=B ③B 中溶液继续降温10℃，析出硝酸钾固体7.1g ④硝酸钾溶液溶质质量分数：A=B>C A．①④ B．②③ C．③④ D．②③④ 【答案】C 【详解】①40℃时硝酸钾的溶解度为 63.9g，说明该温度下 100g 水中最多能溶解 63.9g 硝酸钾，则 50g 水中最多能溶解 63.9g÷2=31.95g 硝酸钾，所以 A 还能继续溶解硝酸钾， 则 A 是硝酸钾不饱和溶液；降温 10℃ 到 30℃, 硝酸钾的溶解度为 45.8g，此时 50g 水中最多能溶解 45.8g÷2=22.9g 硝酸钾，所以 B 溶液刚好达到饱和；再降温 10℃, 硝酸钾的溶解度还在减小，那么就会有晶体析出，所得溶液为硝酸钾饱和溶液， 所以 A 是硝酸钾不饱和溶液， B 和C 是硝酸钾的饱和溶液，故①错误； ②40℃时，40g水中最多能溶解硝酸钾，则恒温蒸发 10g 水后， A 所得溶液仍然是不饱和溶液， 则 A 中不会析出晶体； 但 B 恒温蒸发水之前就是饱和溶液，所以恒温蒸发 10g 水后，会有晶体析出，那么所得溶液质量： A>B，故②错误； ③B 中溶液继续降温到 20℃，硝酸钾的溶解度减小为 31.6g，此时 50g 水中最多能溶解 31.6g÷2=15.8g 硝酸钾，所以会析出硝酸钾固体的质量为：22.9g-15.8g=7.1g，故③正确； ④根据①中可知，A、B中硝酸钾溶液溶质、溶剂相等，溶质质量分数相等，C有晶体析出，溶剂不变，溶质质量分数减小，硝酸钾溶液溶质质量分数：A=B>C，故④正确。 故选：C。 7．（2025·江苏扬州·一模）我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬季捞碱（Na2CO3）”的做法。如图是Na2CO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A．t1℃时，可配成21.5%的Na2CO3饱和溶液 B．t2℃时，Na2CO3的溶解度比NaCl大 C．将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温至t2℃，溶液变成不饱和 D．“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬季捞碱”经过降温结晶过程 【答案】A 【详解】A、t1℃时，饱和碳酸溶液的质量分数为，故t1℃时，不能配成21.5%的Na2CO3饱和溶液，A错误； B、由溶解度曲线可知，t2℃时，Na2CO3的溶解度比NaCl大，B正确； C、将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温至t2℃，碳酸钠的溶解度增大，故溶液变成不饱和， C正确； D、“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬季捞碱”经过降温结晶过程，D正确。 故选A。 8．（2025·江苏盐城·一模）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．将20℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至40℃时，两种溶液中溶质的质量分数甲>乙 B．20℃时，等质量的甲、乙溶液中溶质的质量一定相等 C．40℃时，将20g甲加入50g水中，可得到70g溶液 D．40℃时，配制等质量的甲、乙饱和溶液，乙需要水多 【答案】D 【详解】A、20℃时，甲乙的溶解度相等，则20℃时，甲乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，将20℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至40℃时，甲乙的溶解度均增大，溶液组成不变，都变为40℃下的不饱和溶液，但是两种溶液中溶质的质量分数不变，还是甲=乙，故A说法不正确； B、20℃时，甲乙的溶解度相等，则20℃时，甲乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，所以20℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质的质量一定相等，而选项中由于溶液的状态没有确定，无法比较溶质的大小，故B说法不正确； C、40℃时甲的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g甲物质，达到饱和状态，则40℃时，将20g甲加入50g水中，50g 的水中只能溶解15g的甲，可得到溶液的质量为50g+15g=65g，故C说法不正确； D、在40℃时，甲的溶解度大于乙，则40℃时，配制等质量的甲、乙饱和溶液，乙需要水比甲多，故D说法正确； 故选：D。 9．（2025·江苏徐州·一模）硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A．甲是硝酸钾的溶解度曲线，乙是氯化钠的溶解度曲线 B．的硝酸钾溶液从降温到，溶液的溶质质量分数不变 C．时，等质量的两种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中溶质质量相等 D．时，将硝酸钾溶液降温至，析出晶体的质量 【答案】C 【详解】A.根据硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠大，则甲是硝酸钾的溶解度曲线，乙是氯化钠的溶解度曲线，故A正确； B.由溶解度曲线图可知，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：；20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：；的硝酸钾溶液从降温到，溶液的溶质质量分数不变，故B正确； C.40∘C时等质量的两种物质的饱和溶液，降温到t∘C，甲（硝酸钾）的溶解度随温度降低变化较大，会有较多的溶质析出；乙（氯化钠）的溶解度随温度降低变化较小，析出的溶质较少。 因为降温前两种溶液质量相等，降温后溶剂质量不变，而甲析出的溶质多，乙析出的溶质少，所以所得溶液中溶质质量不相等，故C错误； D.由溶解度曲线图可知，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，163.9g硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量为63.9g，溶剂的质量为100g，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，所以40℃时，将163.9g硝酸钾的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量是：63.9g-31.6g=32.3g；若163.9g硝酸钾溶液是40∘C时的不饱和溶液，降温至20∘C，析出晶体的质量小于32.3g。 所以40∘C时，将163.9g硝酸钾溶液降温至20∘C，析出晶体的质量 ≤ 32.3g，故D正确。 故选：C。 10．（2025·江苏无锡·一模）如图为、两种物质的溶解度曲线，下列有关说法中正确的是 A．的溶解度大于的溶解度 B．t℃时和的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为63.9% D．40℃时，将固体加入水中，能得到溶液 【答案】B 【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、由图可知，t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意； C、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； D、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即该温度下，100g水中最多可溶解63.9g硝酸钾，则该温度下，将40g硝酸钾固体加入到50g水中，只能溶解31.95g，所得溶液的质量为：31.95g+50g=81.95g，不符合题意。 故选B。 11．（2025·江苏扬州·一模）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的 KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。 如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A．t1℃时，100g KNO3饱和溶液中含有 20g KNO3 B．t2℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质质量相等 C．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 D．KNO3中含有少量 NaCl时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3 【答案】D 【详解】A、t1℃时，硝酸钾的溶解度为20g，则100g水中最多可溶解的硝酸钾的质量为20g，则100g KNO3饱和溶液中含有硝酸钾的质量小于20g，该选项叙述不正确； B、t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相同，则它们的饱和溶液中溶质质量分数相等，但由于不确定溶液质量关系，则溶质质量分数不变，该选项叙述不正确； C、由于没有指明温度，则无法比较两者溶解度关系，该选项叙述不正确； D、硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，则可采用冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3，该选项叙述正确。 故选D。 12．（2025·江苏南京·模拟预测）我国盐湖地区有“夏天晒盐（），冬天捞碱”的做法。、的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．的溶解度比的大 B．冬天捞“碱”后的湖水一定是碳酸钠的饱和溶液 C．30℃时，在水中加入，可以得到溶液 D．“夏天晒盐”需要经过降温结晶的过程，“冬天捞碱”需要经过蒸发结晶的过程 【答案】B 【详解】A、比较溶解度大小必须指明温度，选项没有指明温度，无法比较溶解度大小，故A错误； B、冬天捞“碱”，捞的是碳酸钠，所以捞碱后的湖水一定是碳酸钠的饱和溶液，故B正确； C、30℃时，NaCl的溶解度是小于40g，即在该温度下，50g水中溶解最多溶解氯化钠的质量小于20g，所以30℃时，在50g水中加入30gNaCl，30g氯化钠不能完全溶解，则不能得到80gNaCl溶液，故C错误； D、由图可知，碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故“夏天晒盐”通过蒸发结晶获得氯化钠，“冬天捞碱”通过降温结晶得到碳酸钠，故D错错误； 故选：B。 13．（2025·江苏扬州·一模）《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，下列说法正确的是 A．氯化钠的溶解度是36.0g B．20℃时，氯化钠饱和溶液的质量分数为36% C．升高温度，可以使不饱和的氯化钠溶液变成饱和溶液 D．“半日晒出盐霜”中的“晒”说明从氯化钠溶液中得到晶体的方法是蒸发结晶 【答案】D 【详解】A、溶解度需指明温度，不指明温度说氯化钠的溶解度是36.0g不准确，该选项错误； B、20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，此时饱和溶液的质量分数为，该选项错误； C、从溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，升高温度会使不饱和的氯化钠溶液更不饱和，该选项错误； D、“半日晒出盐霜”中的“晒”说明从氯化钠溶液中得到晶体的方法是蒸发结晶，该选项正确。 故选：D。 14．（2025·江苏连云港·一模）在下表对应的温度下，向4只盛有水的烧杯中，分别加入固体，充分溶解。、的溶解度曲线如图所示。 烧杯编号 ① ② ③ ④ 温度/℃ 20 30 50 60 下列关于①～④所得溶液的说法中，正确的是 A．的溶解度比的大 B．②所得溶液可能是不饱和溶液 C．③所得溶液中溶质的质量分数为 D．将④中的溶液降温至50℃时，溶质的质量分数减少 【答案】C 【详解】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、30℃时，氯化钾的溶解度小于40g，则该温度下，向100g水中加入40g氯化钾固体，氯化钾部分溶解，所得溶液为饱和溶液，不符合题意； C、50℃时，氯化钾的溶解度大于40g，则该温度下，向100g水中加入40g氯化钾固体，氯化钾完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为：，符合题意； D、将④中的溶液降温至50℃，50℃和60℃时，氯化钾的溶解度均大于40g，则降温后，无晶体析出，溶质质量和溶剂质量均不变，则降温后，溶质质量分数不变，不符合题意。 故选C。 15．（2025·江苏无锡·一模）“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度比NaCl低 B．饱和的Na2CO3溶液从40℃降温到20℃，有晶体析出 C．20℃时取15g“果蔬洗盐”放入1kg水中，形成的溶液是NaCl的饱和溶液 D．20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数为9.6% 【答案】B 【详解】A、没有指明温度，无法比价碳酸钠和氯化钠的溶解度，该选项说法不正确； B、饱和的Na2CO3溶液从40℃降温到20℃，碳酸钠溶解度减小，则溶液中有晶体析出，该选项说法正确； C、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g氯化钠，则取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，该选项说法不正确； D、20℃，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确。 故选B。 16．（2025·江苏宿迁·一模）根据A、B两种固体物质在水中的溶解度曲线分析。下列说法不正确的是 A．时，A放入水中充分溶解，得到A的饱和溶液 B．时，A、B两种物质的溶液的溶质质量分数相等 C．时，用A、B配制等质量的饱和溶液，A所需要水的质量比B少 D．A溶液中混有少量B，可采用降温结晶方法提纯A 【答案】B 【详解】A、由溶解度曲线可知，t1℃时A的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25gA，那么50g水中最多溶解12.5gA ，15gA放入50g水中不能全部溶解，会得到A的饱和溶液，该选项说法正确； B、t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等，此时它们的饱和溶液的溶质质量分数相等。但题中没说溶液是否饱和，若溶液不饱和，溶质质量分数不一定相等，该选项说法错误； C、t3℃时，A的溶解度大于B的溶解度，即等质量的水中溶解A的质量比B多，那么配制等质量的饱和溶液，A所需要水的质量比B少，该选项说法正确； D、A、B的溶解度均随温度的升高而增大，A的溶解度受温度影响变化较大，B的溶解度受温度影响变化较小，所以A溶液中混有少量B，可采用降温结晶的方法使A结晶析出，从而提纯A，该选项说法正确。 故选B。 17．（2025·江苏镇江·一模）如图和的溶解度曲线。说法正确的是 A．时，将固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为 B．将饱和溶液从升温到，溶质质量分数变大 C．将饱和溶液从降温到，析出晶体小于20g D．将两物质饱和溶液从升温到，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等 【答案】C 【详解】A、T3℃时，碳酸钠的溶解度为50g，则该温度下，将30g碳酸钠固体加到50g水中，只能溶解25g，所得溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； B、由图可知，由T2℃升高到T3℃时，碳酸钠的溶解度增大，由T3℃升温到T4℃时，碳酸钠的溶解度减小，且T2℃、T4℃时碳酸钠的溶解度相同，所以将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数保持不变，不符合题意； C、T4℃时，碳酸氢铵的溶解度为42g，即该温度下，100g水中最多可溶解42g碳酸氢铵达到饱和，则142g碳酸氢铵饱和溶液中含42g溶质，100g溶剂，将该饱和溶液从T4℃降温至T1℃，T1℃时，碳酸氢铵的溶解度为22g，即该温度下，100g水中最多可溶解22g碳酸氢铵。则将142g碳酸氢铵饱和溶液从T4℃降温至T1℃，可析出20g碳酸氢铵晶体，故将100g碳酸氢铵饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出碳酸氢钠晶体的质量小于20g，符合题意； D、由图可知，T1℃、T4℃时两种物质的溶解度都相同，则将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等，但是两种物质饱和溶液的质量未知，加入两种固体的质量无法确定，不符合题意。 故选C。 18．（2025·江苏南京·二模）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。 (1)下列生活中常见的物质与水混合充分搅拌，不能形成溶液的是_______。 A．酒精 B．面粉 C．蔗糖 D．氯化钠 (2)用20%的氢氧化钠溶液配制50g5%的氢氧化钠溶液，需要20%的氢氧化钠溶液 g，需要水 g。如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答： (3)t1℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 。 (4)P点的含义是 。 (5)t2℃时将30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量 g，是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 (6)t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 。 (7)a中混有少量b的杂质，提纯a晶体的方法是 。 【答案】(1)B (2) 12.5 37.5 (3)a=c＜b (4)t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等 (5) 75 饱和 (6)b＞a＞c (7)降温结晶/冷却热饱和溶液 【详解】（1）溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 A.酒精能与水以任意比例互溶，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故不符合题意； B.面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不能形成溶液，故符合题意； C.蔗糖易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故不符合题意； D.氯化钠易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故不符合题意，故填写：B。 （2）设：需要20%的氢氧化钠溶液质量为x。 根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得，解得x=12.5g，故填写：12.5； 需要水的质量=50g−12.5g=37.5g，故填写：37.5。 （3）根据溶解度曲线可知，t1℃时，溶解度按由小到大的顺序排列是a=c<b，故填写：a=c<b。 （4）由溶解度曲线图可知，P点是a与c的溶解度曲线交点，含义是t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，故填写：t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等。 （5）t2℃时a物质溶解度为50g，即100g水中最多溶解50ga物质，那么50g水中最多溶解25ga物质，将30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量为25g+50g=75g，故填写：75； 溶液中有未溶解的a物质，所以是饱和溶液，故填写：饱和。 （6）由溶解度曲线图可知，将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b的溶解度减小，c的溶解度随温度的降低而增大，a、b有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，c没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是b>a>c，故填写：b>a>c。 （7）a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，a中混有少量b的杂质，提纯a晶体的方法是降温结晶（冷却热饱和溶液），故填写：降温结晶或冷却热饱和溶液。 19．（2025·江苏南京·模拟预测）水及溶液与人类的生活生产密切相关。根据下列图示，请回答相关问题。 (1)图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。 ①t1℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 。将t1℃时甲物质的饱和溶液130g稀释成相同温度下溶质质量分数为5%的甲的溶液，需要加水的质量为 。 ②图2所示实验中，将水滴入盛有物质X的小试管中，可观察到烧杯中有甲物质的固体析出。则物质X可能是 (填序号之一)。 A．食盐      B．烧碱     C．生石灰       D．硝酸铵 (2)t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是______。 A．得到的都是饱和溶液 B．所得溶液中溶质的质量大小关系是：甲=乙 C．所得溶液中溶剂的质量大小关系是：甲＜乙 D．t1℃所得溶液的溶质的质量分数：甲=乙 (3)若用溶质质量分数为8%的NaCl溶液和蒸馏水来配制100g溶质质量分数为3%的NaCl溶液，则所需8%的NaCl溶液和水的质量比为 。若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则所配溶液的浓度 。(填“偏大”、“偏小”或“不变”) 【答案】(1) 3∶10 470g D (2)ACD (3) 3∶5 偏大 【详解】（1）①t1℃时，甲的溶解度是30g，则100g水中最多可溶解30g甲，形成130g饱和溶液，该温度下甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为； t1​℃时甲物质的饱和溶液130g中溶质质量为30g，设稀释成5%的溶液需加水质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得，解得x=470g 。 ②甲的溶解度随温度降低而减小，将水滴入盛有物质X的小试管中，烧杯中有甲物质的固体析出，说明物质X溶于水吸热，使温度降低。食盐溶于水温度基本不变；烧碱、生石灰溶于水放热；硝酸铵溶于水吸热，所以选 D。 （2）A、甲、乙溶解度都随温度降低而减小，t2​℃时的饱和溶液降温至t1℃，都有溶质析出，得到的都是饱和溶液，该选项正确； B、t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液，甲的溶解度大于乙，根据，甲溶液的溶质质量分数较大，则溶质质量较大，溶剂质量较小；降温到t1​℃，溶剂质量不变，二者溶解度相等，但甲的溶剂质量较小，所能溶解的溶质较少，可知溶质质量大小关系是：甲＜乙，该选项错误； C、t2​℃时甲的溶剂质量小于乙，降温过程溶剂质量不变，所以所得溶液中溶剂质量大小关系是：甲＜乙 ，该选项正确； D、t1℃时甲、乙溶解度相等，根据，所得溶液的溶质的质量分数：甲=乙，该选项正确。 故选ACD。 （3）设需要8%的NaCl溶液质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，，解得x=37.5g，则需要水的质量为，所需8%的NaCl溶液和水的质量比为； 量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，即实际量取的水的体积偏小，其他操作均正确，溶剂质量偏小，根据，可知所配溶液浓度偏大。 20．（2025·江苏宿迁·一模）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请完成下列问题。 (1)P点表示 。 (2)t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是 。 (3)现有t1℃接近饱和的C溶液，在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使其变为饱和溶液，可采取的一种措施是 。 (4)若A中含有少量B，可以用 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)方法得到较纯净的A。 (5)t2℃时，将A、B、C等质量的饱和溶液升温至t3℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 。 【答案】(1)t2℃时，A和C的溶解度相等 (2)CBA (3)升温 (4)降温结晶 (5)B>A>C 【详解】（1）由图可知，P点为AC溶解度曲线上的交点，表示t2℃时，A和C的溶解度相等； （2）由图可知，t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是CBA； （3）C的溶解度随温度的升高而减小，所以t1℃接近饱和的C溶液，在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使其变为饱和溶液，可采取升高温度的方法； （4）A、B的溶解度都随温度的升高而增大，且A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，若A中含有少量B，可以用降温结晶方法得到较纯净的A； （5）t2℃时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序为B＞A=C，A、B、C饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为B＞A=C，t2℃时，将A、B、C等质量的饱和溶液升温至t3℃，A、B的溶解度都随温度的升高而增大，溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变，C的饱和溶液析出晶体，质量分数变小，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为B>A>C。 考向02 酸碱溶液的稀释或酸碱中和反应过程中pH的变化曲线 21．（2025·江苏徐州·一模）向某浓度的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液pH和电导率随滴入稀盐酸体积的变化曲线如图所示（电导率越高表示溶液的离子浓度越高，导电性越强）。下列说法不正确的是 A．d→e溶液中NaCl的质量不变 B．c→d证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 C．m点和n点溶液中含有的溶质不同 D．90mL之前电导率下降是因为溶液中的离子数目逐渐减少 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时，所得溶液中溶质只含氯化钠，此时溶液显中性，也就是溶液pH=7时，加入的稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，所以图中d点加入的稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，之后加入的稀盐酸过量，不会再生成氯化钠，那么d→e溶液中氯化钠的质量不变，故选项说法正确； B、c→d 溶液的pH逐渐减小，且d点溶液pH等于7，可以证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，故选项说法正确； C、图中m点氢氧化钠有剩余，溶液中溶质为氢氧化钠和氯化钠， n点加入的稀盐酸过量，此时溶液中溶质为氯化氢和氯化钠，所以两点溶液中溶质不同，故选项说法正确； D、随着加入稀盐酸与氢氧化钠反应，溶液中溶质由氢氧化钠转化为氯化钠，根据钠元素质量守恒，说明反应前面钠离子的个数不变，那么钠离子结合的阴离子个数也不变，可得反应过程中离子数目不会减少，是因为加入稀盐酸中含有水，从而导致溶液质量增大，所以离子浓度会减小，导致电导率下降，故选项说法错误； 故选：D。 22．（2025·江苏宿迁·一模）下列图像能正确反映其相应关系的是 A B C D A．向氢氧化钠溶液中不断加水 B．向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁粉 C．高温煅烧石灰石 D．高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳 【答案】D 【详解】A、向氢氧化钠溶液中不断加水，pH会减小，但不能减小到小于7，A错误； B、锌的金属活动性强于铁，向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁粉，锌与稀硫酸反应快，生成氢气质量相等，B错误； C、温煅烧石灰石生成固体氧化钙，故固体质量不会减少到0，C错误； D、高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，固体的质量会减小，当反应完后，固体质量不变，D正确。 故选D。 23．（2025·云南文山·模拟预测）利用数字化传感设备探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中pH和温度的变化，结果如图所示。下列说法正确的是 A．该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中 B．稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应为放热反应 C．当加入液体的体积为10mL时，二者恰好完全反应 D．当反应时间为20s时，混合溶液的pH小于7 【答案】B 【详解】稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的反应是。 A、稀盐酸呈酸性，pH＜7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7；氯化钠溶液呈中性，pH=7。从图甲看，初始溶液pH大于7，溶液显碱性，随着液体加入pH逐渐减小，说明是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，该选项错误； B、由图乙可知，反应过程中温度升高，表明稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应放出热量，是放热反应，该选项正确； C、二者恰好完全反应时pH=7，从图甲看，此时加入液体体积约为12mL，不是10mL，该选项错误； D、根据图乙，反应时间20s时，溶液温度未达到最大值，说明氢氧化钠溶液有剩余，混合溶液的pH大于7，该选项错误。 故选B。 24．（2025·山东·一模）某同学在常温下进行溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液pH随所滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法不合理的是 A．该实验是向稀盐酸中滴加氢氧化钡溶液 B．该反应的实质是和结合生成 C．在a点时溶液中的溶质为HCl和 D．在a→b段，溶液中数量逐渐增多 【答案】D 【详解】A、由图可知，开始时溶液的pH小于7，溶液显酸性，所以该实验是向稀盐酸中滴加氢氧化钡溶，故选项说法正确； B、氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，该反应的实质是和结合生成，故选项说法正确； C、氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸过量，图中a点所示溶液中，溶质是HCl和BaCl2，故选项说法正确； B、在a→b段，随着氢氧化钡的加入，盐酸不断被消耗，溶液中数量逐渐减少，故选项说法错误； 故选：D。 25．（2025·山东济宁·一模）下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．向一定浓度的溶液中加水稀释 B．用相等质量的双氧水来制取氧气 C．向盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量 D．向和的混合溶液中加入锌粉至过量 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释，溶液的碱性变弱，pH减小，但溶液始终显碱性，溶液的pH无限接近于7，不可能小于或等于7，故选项图像错误； B、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，用相等质量的双氧水来制取氧气，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需的时间短，最终二者生成氧气的质量相等，故选项图像错误； C、向盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴加入烧碱（氢氧化钠）溶液至过量，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，该构过程中没有沉淀产生，待盐酸反应完全，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，至氯化铜反应完全，沉淀的质量不再发生变化，故加入烧碱溶液一定质量后，沉淀的质量从0开始逐渐增大，至完全反应不再发生变化，故选项图像正确； D、根据金属活动性顺序Zn＞Cu＞Ag，向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉至过量锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，化学方程式为，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，反应后固体质量增大，则反应后溶液的质量减少；待AgNO3反应完，锌与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，则反应后溶液的质量增加，至硝酸铜反应完全，继续加入锌粉，溶液质量不再发生变化，故选项图像错误； 故选：C。 26．（2025·山东德州·一模）如图是盐酸和氢氧化钠发生中和反应时pH变化曲线。下列说法错误的是 A．该反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 B．该图对应的操作是将酸滴入碱溶液中 C．n点溶液的溶质为氯化钠 D．向m点溶液中滴加酚酞溶液观察不到明显的实验现象 【答案】B 【详解】A、中和反应的微观实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根结合为水分子，该选项说法正确； B、开始时溶液pH<7，显酸性，最后溶液pH>7，显碱性，则该反应为将碱滴入酸中，该选项说法不正确； C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，n点时溶液pH=7，显中性，则说明此时恰好反应，溶液中的溶质为氯化钠，该选项说法正确； D、m点时溶液pH<7，显酸性，不能使酚酞溶液变色，该选项说法正确。 故选B。 27．（2025·河南平顶山·模拟预测）如图所示为酸碱发生中和反应时的值变化图，已知所选试剂为溶液与稀硫酸，且实验开始时向烧杯内溶液中滴入了几滴酚酞溶液，随着另一种溶液的逐滴滴加，下列说法不正确的是 A．图象表明是向溶液中加入稀硫酸 B．点溶液中的溶质为和 C．点溶液钠元素的质量分数大于点溶液钠元素的质量分数 D．段溶液升温明显高于段，说明该反应放出热量 【答案】C 【详解】A、由图知，起点pH值大于7，说明烧杯内是氢氧化钠溶，因此滴加的是稀硫酸，故A不符合题意； B、观察b点的pH大于7，可知溶质中的氢氧化钠未被反应完，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，则溶液中的溶质为氢氧化钠和生成的硫酸钠，故B不符合题意； C、该反应中，滴加的是稀硫酸，参加反应的微粒是OH-和H+,钠离子的质量不变，且不参加反应，但随着稀硫酸的不断加入，溶液总质量不断增大，因此钠元素的质量分数越来越小，故C符合题意； D、ac段属于酸碱反应阶段，溶液升温明显高于不反应的cd段，说明反应过程中放出了热量，故D不符合题意。 故选C。 28．（2025·甘肃天水·一模）如图甲所示装置，同学们借助传感器监测溶液pH和温度的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，图乙为反应过程中溶液的pH变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线，则下列说法正确的是 A．该反应不是中和反应 B．由图丙可知该反应为吸热反应 C．图乙曲线的c点表示该反应恰好完全反应 D．图乙曲线的d点溶液中溶质为NaCl 【答案】C 【详解】A、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，故选项说法错误； B、由图丙可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，则该反应为放热反应，故选项说法错误； C、c点溶液的pH=7，溶液显中性，表示该反应恰好完全反应，故选项说法正确； D、d点溶液的pH＜7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl，故选项说法错误； 故选：C。 29．（2025·湖南邵阳·模拟预测）实验小组用pH传感器研究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，随着滴加试剂的体积增加，烧杯中溶液的pH变化如下图所示。下列说法错误的是 A．滴管中的溶液是稀盐酸 B．a点时溶液中钠离子数量最多 C．b点时二者恰好完全反应 D．c点时溶液能使紫色石蕊溶液变红 【答案】B 【详解】氢氧化钠溶液与稀盐酸发生的反应是。 A、稀盐酸呈酸性，氢氧化钠溶液呈碱性，氯化钠溶液呈中性。由图可知，溶液的pH开始时大于7，呈碱性，随着试剂滴加，pH逐渐减小，说明是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，所以滴管中的溶液是稀盐酸，该选项正确； B、在反应过程中，钠离子没有参与反应，其数量始终不变，并非a点时最多，该选项错误； C、b点时溶液的pH=7，说明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，该选项正确； D、c点时溶液的pH小于7，溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，该选项正确。 故选B。 30．（2025·山东临沂·一模）某兴趣小组实验室制取后的废液中的溶质是和HCl。小明取一定量的该废液于烧杯中，并向其中加入碳酸钠溶液充分反应。下列图像是滴加过程中他对烧杯中物质变化情况的分析（呈中性），其中不正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】某兴趣小组实验室制取后的废液中的溶质是和HCl。小明取一定量的该废液于烧杯中，并向其中加入碳酸钠溶液充分反应。碳酸钠溶液先与稀盐酸发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，稀盐酸反应完以后，碳酸钠溶液再与氯化钙溶液反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。 【详解】A. 因为碳酸钠溶液先与稀盐酸发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，稀盐酸反应完以后，碳酸钠溶液再与氯化钙溶液反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。所以开始加入碳酸钠溶液无沉淀产生，当稀盐酸反应完以后，再加入碳酸钠溶液才产生沉淀，当氯化钙溶液完全反应后，再加入碳酸钠溶液不再产生沉淀，此选项正确； B. 因为碳酸钠溶液先与稀盐酸发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，所以加入碳酸钠溶液就产生二氧化碳气体，当稀盐酸完全反应后，再加入碳酸钠溶液不再产生气体，此选项正确； C. 废液中的溶质是和HCl，所以废液显酸性，当加入碳酸钠溶液，因为碳酸钠溶液先与稀盐酸发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，稀盐酸反应完以后，碳酸钠溶液再与氯化钙溶液反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。加入碳酸钠溶液发生反应，所以酸性减弱，当碳酸钠溶液与氯化钙溶液恰好反应时，溶液显中性，继续加入碳酸钠溶液，溶液显碱性，但减性不能无限增强，此选项错误； D. 向含和HCl的废液中加入碳酸钠溶液时，第一个反应：，参加反应的碳酸钠的质量大于逸出的二氧化碳的质量，此时溶液质量增大。第二个反应：，参加反应的碳酸钠的质量大于析出碳酸钙沉淀的质量，此时溶液质量增大。但第一个反应中溶液质量增加较多，反应结束后继续滴加碳酸钠溶液，溶液质量继续增大，此选项正确。 故选C。 考向03 金属反应相关图像 31．（2025·四川凉山·一模）下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．浓盐酸敞口放置在空气中 B．二氧化碳气体的溶解度随温度和压强的变化 C．向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙 D．向等质量的锌粉和铁粉中分别逐滴加入等浓度的稀硫酸至过量 【答案】C 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中溶质的质量分数会减小，A错误； B、二氧化碳气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，B错误； C、向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，并放热，消耗了溶剂水，氢氧化钙溶解度随温度的升高而减小，故开始时温度升高溶解度减小，当温度恢复到室温过程中温度降低，氢氧化钙的溶解度升高，但由于消耗了水，故最终的溶解度小于开始的溶解度，C正确； D、向等质量的锌粉和铁粉中分别逐滴加入等浓度的稀硫酸至过量，当金属过量酸少量的时候，酸完全反应，生成的氢气的质量相等，故酸少量时两线应重合，D错误。 故选C。 32．（2025·江苏宿迁·一模）下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是 A．①表示充分加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 B．②表示向生锈的铁钉中加入过量稀盐酸 C．③表示向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 D．④表示向等质量的镁粉和铝粉中分别加入过量的相同质量分数的稀硫酸 【答案】D 【详解】A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则反应前后钾元素的质量不变，故A错误； B、向生锈的铁钉中加入过量稀盐酸，稀盐酸先与铁锈反应，则开始一段时间内不会有气体产生，故B错误； C、向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，一段时间后，温度逐渐降低，恢复至室温，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，一段时间后，恢复至室温，故C错误； D、镁的金属活动性比铝强，则生成等质量的氢气，镁用的时间短一些，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：，反应中镁与氢气的质量比为24:2，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为： ，反应中铝与氢气的质量比为54:6=18:2，则等质量的镁粉和铝粉分别与过量的稀硫酸反应后铝生成的氢气的质量多一些，故D正确。 故选D。 33．（2025·山东淄博·一模）下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 A．高温煅烧一定质量的石灰石 B．向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量 C．向表面生锈的铁钉中加入稀盐酸至过量 D．向等质量的镁和锌中分别加入过量的等溶质质量分数的稀盐酸 【答案】C 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，高温煅烧一定质量的石灰石，生成氧化钙和二氧化碳，则随着反应的进行，钙元素的质量保持不变，故选项图像正确； B、氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的加入，溶液的碱性减弱，pH逐渐减小，至恰好完全反应，溶液显中性，pH=7，继续加入稀盐酸，溶液显酸性，pH＜7，故选项图像正确； C、向表面生锈的铁钉中加入稀盐酸至过量，铁锈中的氧化铁先与稀盐酸反应生成氯化铁和水，待铁锈反应完全，稀盐酸与再铁反应生成氯化亚铁和氢气，因此反应一段时间后，才会产生氢气，随着反应的进行，氢气的质量不断增大，至铁反应完全，氢气的质量不再发生变化，故选项图像不正确； D、由于镁的活动性比锌强，镁完全反应所需时间短；由反应的质量关系、可知，向等质量的镁和锌中分别加入过量的等溶质质量分数的稀盐酸，镁产生的氢气质量多，故选项图像正确。 故选C。 34．（2025·广东东莞·模拟预测）下列图像能正确表示对应关系的是 A．敞口放置于空气中的浓盐酸 B．等质量的镁、铁分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应 C．足量红磷在密闭容器中燃烧 D．加热木炭和氧化铜的固体混合物 【答案】B 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中的浓盐酸会挥发出溶质氯化氢，溶剂质量不变，则溶质质量分数逐渐减小，故A错误； B、等质量的镁、铁分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为，每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，镁的活动性比铁强，则镁的反应速率快，至完全反应所需时间短，酸足量，等质量的镁、铁，镁生成氢气的质量比铁多，故B正确； C、红磷燃烧放热，导致装置内温度升高，气压增大，完全反应后温度降低，氧气被消耗，装置内气压减小，最终气压小于原气压，故C错误； D、加热木炭和氧化铜的固体混合物，木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，随着反应的进行，固体质量会逐渐减少但不会减少至零（因为有铜生成），直至反应结束不再变化，故D错误； 故选：B。 35．（24-25九年级下·四川广安·期中）下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A．电解水一段时间 B．向一定量的水中加入 C．向一定量的氢氧化钠溶液滴加 pH=3的稀盐酸 D．足量的三种金属分别与等质量等质量分数稀盐酸反应 【答案】C 【详解】A、电解水生成氢气和氧气，负极产生氢气，正极产生氧气，氢气与氧气的体积比为2：1，故正确； B、向一定量水中加入硝酸钾固体，溶质质量从0开始逐渐增多，则溶质质量分数从0开始逐渐增大，当溶液饱和后，溶质质量分数不再变化，为一直线，故正确； C、向一定氢氧化钠溶液滴加pH=3的稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的加入，氢氧化钠不断被消耗，溶液的pH变小，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液显中性，pH=7，继续加入稀盐酸，此时稀盐酸过量，溶液显酸性，pH＜7，但是溶液的pH不会小于3，故错误； D、足量的三种金属分别与等质量等质量分数稀盐酸反应，根据金属的活动性Mg＞Zn＞Fe可知，反应速率为Mg＞Zn＞Fe，至完全反应所需的时间为Mg＜Zn＜Fe；金属足量，酸反应完全，产生的氢气完全来自于盐酸中的氢元素，故最终生成气体的质量相等，故正确； 故选：C。 36．（2025·山东济宁·一模）图像能直观表达化学中各种变化的关系，有关下列图像的描述正确的一项是 A．表示等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 B．表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量 C．表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量 D．表示向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸溶液至过量 【答案】B 【详解】A、等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸，镁的金属活动性比铁强，所以相同的时间镁产生气体的质量大，镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，、，由于酸足量，所以金属完全消耗，消耗等量的两种金属，镁产生的气体质量大，选项错误； B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的酸性逐渐减弱，溶液pH逐渐增大，当盐酸反应完，溶液显中性，溶液pH=7，再加入碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，此时溶液pH=7且不变，当氯化钙反应完全，再加碳酸钠溶液，溶液显碱性，溶液pH大于7，选项正确； C、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，氢氧化钠优先与硫酸反应生成硫酸钠和水，此时没有沉淀生成，当硫酸反应完全，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此时有沉淀生成，当硫酸铜反应完全，再加入氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变，选项错误； D、向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸溶液至过量，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时溶液呈碱性，pH大于7，随着硫酸的加入，溶液pH逐渐减少到7，最后小于7，选项错误； 故选B。 37．（2025·山东济宁·一模）下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．甲表示在高温条件下灼烧一定质量的石灰石 B．乙表示一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 C．丙表示等质量的Mg片、Fe片分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 D．丁表示向一定质量的HCl和CuCl2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液 【答案】D 【详解】A、石灰石主要成分是碳酸钙，在高温条件下灼烧一定质量的石灰石，碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以固体质量逐渐减少，直至碳酸钙完全分解不再变化，但不会减少为零，故A错误； B、一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，硝酸钾会继续溶解，所以溶液质量逐渐增加，直至硝酸钾达到饱和不再变化，但一开始溶液的质量不为零，故B错误； C、根据、可知，等质量镁、铁分别和溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗的硫酸多，生成氢气多，故C错误； D、向一定质量的HCl和CuCl2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以沉淀质量在反应一段时间后才开始逐渐增加，直至氯化铜完全反应不再变化，故D正确。 故选D。 38．（2025·广东珠海·一模）下列图像能正确反映对应变化关系的是    A．加热高锰酸钾固体 B．向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释 C．等质量的镁和铁分别与足量的稀盐酸反应 D．红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 【答案】A 【详解】A、加热高锰酸钾固体，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则固体中锰元素的质量不变，符合题意； B、向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，氢氧化钠溶液被稀释，碱性减弱，pH逐渐减小，但是溶液始终显碱性，pH始终大于7，不会等于7，更不会小于7，不符合题意； C、等质量的镁和铁分别与足量的稀盐酸反应，镁比铁活泼，反应速率快，镁与稀盐酸反应：，铁和稀盐酸反应：，相对原子质量：Fe＞Mg，故最后镁生成氢气的质量大，不符合题意； D、红磷在体积不变的密闭容器中燃烧，红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，最后压强低于原来的压强，不符合题意。 故选A。 39．（23-24九年级下·全国·单元测试）相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价)，生成H2质量和反应时间的关系如图。下列叙述正确的是    A．金属的活泼性N＞M B．两个反应生成H2的体积相等 C．相对原子质量N＞M D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等 【答案】C 【详解】A、根据图象可以看出，纵坐标表示氢气质量，横坐标表示时间，斜线表示反应的速度，M比N反应的速度快，所以M比N活泼，故选项说法错误； B、根据图象可以看出，M产生的氢气多，N产生的氢气少，两种金属产生的氢气质量不同，所以体积不同，故选项说法错误； C、M产生的氢气比N多，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少，说明N的相对原子质量大，故选项说法正确； D、若两个反应消耗盐酸的质量，则置换出的氢的质量相等，产生的氢气的质量应该相同，而由图象可以看出，产生的氢气质量不相等，故选项说法错误； 故选：C。 40．（24-25九年级下·湖南常德·期中）下列四个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是 A B C D 向一定量铁粉中滴加稀盐酸 向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉 加热一定量高锰酸钾固体 向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 A． A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、在一定量的铁粉中加盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，随着稀盐酸的加入，氢气的质量从0开始逐渐增大，当铁粉全部反应完，反应停止，氢气质量不再增加，故错误； B、向一定量的硫酸铜溶液中不断加入锌粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增大；起始溶液为硫酸铜溶液，则反应刚开始溶液的质量起点不应该是0，随着锌的加入，溶液的质量逐渐增大，至硫酸铜反应完全，溶液的质量不再发生变化，故错误； C、加热一定质量高锰酸钾，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其中的锰元素都转化生成固体锰酸钾、二氧化锰中的锰元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则随着加热时间的变大，剩余固体中锰元素的质量保持不变，故正确； D、向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液量一定，盐酸过量，所以随着稀盐酸的加入，氢氧化钠的质量逐渐变小，最后变为0，故错误； 故选C。 41．（2025·陕西咸阳·二模）下列图像与对应的叙述相符合的是 A．①表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量的和MgO B．②表示向一定的稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钡溶液 C．③表示将等质量的锌粉和铁粉分别同时放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中 D．④表示向一定质量的氢氧化钙溶液中增加氧化钙固体 【答案】B 【详解】A、氢氧化镁、氧化镁均能和盐酸反应生成氯化镁，但由于等质量的氢氧化镁和氧化镁中，氧化镁中的镁元素质量较大，根据反应前后元素质量不变，则氧化镁生成的氯化镁的质量较大，该选项不正确； B、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，则加入氢氧化钡后，立即就有沉淀产生，待完全反应后，沉淀质量不变，该选项正确； C、锌比铁活泼，则锌和盐酸的反应较快，且由于、，则等质量的铁和锌反应时，铁产生的氢气较多，该选项不正确； D、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，反应过程中水的质量不断减小，溶液中的溶质结晶析出，则溶液质量减小，该选项不正确。 故选B。 42．（2025·山东青岛·一模）数字化实验仪器有助于深入研究化学反应。以下是某兴趣小组同学利用数字化仪器进行的两组实验探究。 【实验探究一】室温时，小组同学利用50g稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液探究中和反应，测得溶液pH和温度的变化如图所示。 (1)请计算所用稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。 (2)c点溶质是 ； (3)温度图像说明稀盐酸与氢氧化钠溶液反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，图中ef段温度下降的原因是 。 【实验探究二】室温时，研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的压强变化实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。 查阅资料：相同温度下，气体压强与气体分子个数有关，与气体分子本身大小无关。 (4)根据曲线①②中 推测两个反应都有热量放出，且 (填“①”或“②”)反应放出热量更多； (5)曲线②是金属 (填化学式，下同)与稀盐酸反应的压强变化曲线； (6)反应结束后 一定有剩余。 【答案】(1)解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x x=7.3% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 (2)NaCl、NaOH (3) 放热 反应结束后，不再放热，溶液温度逐渐恢复室温 (4) 压强先增大后减小 ① (5)Zn (6)Mg 【详解】（1）稀盐酸呈酸性，pH＜7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7；氯化钠溶液呈中性，pH=7。稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是，根据图像，b点时，溶液pH=7，说明50g稀盐酸恰好完全反应，消耗氢氧化钠溶液的质量为40g，据此计算，见答案。 b点时稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶质为NaCl，c点时pH＞7，说明氢氧化钠过量，此时溶质是反应生成的NaCl和过量的NaOH。 （2）从温度图像可知，随着反应进行，温度升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液反应是放热反应； ef段反应已结束，不再有热量放出，同时溶液向周围环境散热，导致温度下降。 （3）镁、锌与稀盐酸反应生成氢气，若只是单纯产生气体，压强会持续增大，但曲线中压强先增大后减小，是因为反应放热，使装置内温度升高，压强增大，反应结束后，温度降低，压强减小，所以根据压强先增大后减小推测两个反应都有热量放出； 曲线①压强增大得更明显，说明①反应放出热量更多。 （4）镁的金属活动性比锌强，与等浓度、等质量稀盐酸反应时，镁反应速率更快，相同时间内产生氢气更多，压强增大得更快，曲线①反应速率快，是镁与稀盐酸反应的曲线，那么曲线②是锌（Zn）与稀盐酸反应的压强变化曲线。 （5）等质量的镁和锌与等浓度、等质量的稀盐酸反应，最终装置内压强相等，说明产生的氢气质量相等。根据化学方程式、，每24份质量的镁能反应生成2份质量的氢气，每65份质量的锌能反应生成2份质量的氢气，可知产生相同质量的氢气，需要镁的质量比锌少，若锌有剩余，则镁一定有剩余；若锌与稀盐酸恰好完全反应，则镁一定有剩余；若锌与稀盐酸反应后，稀盐酸有剩余，则等质量的镁反应时会消耗更多的稀盐酸，产生更多的氢气，假设不成立，所以反应结束后镁（Mg）一定有剩余。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$