北京市第十三中学2024-2025学年高二下学期期中考试 化学试题

北京市第十三中学2024~2025学年度第二学期 高二化学期中测试 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90 分钟。请在答题卡规定位置书写班级、姓名和考号。考试结束后，将本试卷和答题卡一 并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23 第I卷（选择题共42分） 选择题（每小题只有一项符合题意，1-12每小题2分，13-18每小题3分，共42分) 1.下列有机物的系统命名正确的是 A.2,3一甲基丁烷 B.3一甲基-2一乙基戊烷 C.3一甲基一1一丁烯 D.2一甲基一4一戊醇 2.下列化学用语正确的是 A.羟基的电子式：δ：H B醛基的结构简式COH C.1.丁烯的键线式 D.聚丙烯的结构简式{CH一CH-CHn 3.下列物质互为同系物的是 A.C2HsOH与HOCH2CH2OH B.CH3CH2CH3 CH2=CHCH3 c.OoH与O -CH2OH D.C2HsOH与CHOH 4.下列有机物存夺顺反异构现象的是 A.HC=CH B.CH3CH2CH=CHCH3 C.CH2=CH2 D.CH3CH=CH2 人下列有机物中，有三种不同类型的氢原子的是 HO A.马C〈 CH B HO -COOH HO C.CH3CH2OH OH 6.下列反应中，属于取代反应的是 A.苯与氢气反应生成环己烷 B.乙醇转化为乙酸 C.乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 D.澳乙烷与NaOH溶液反应生成乙醇 高二化学 第1页（共10页） 7.维生素C的结构如右图所示。下列说法不正确的是 A,分子式是C6HsO6 HO B.分子中含有多个羟基，其水溶性较好 C.分子中含有碳碳双键、羟基、醚键3种官能团 D能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色 8.己知苯可以进行如下转化： Br Br2 M Cl N CoH12 ② C&HuCI K 苯 下列说法正确的是 &,用蒸馏水可鉴别苯和化合物K B化合物M和L互为同系物 C.①②反应发生的条件均为光照 D.化合物L能发生加成反应，不能发生氯化反应 9.有机化合物分子中的邻近基团往往存在相互影响，这种影响会使有机化合物性质产生 差异。下列事实不能税明上述观点的是 A.甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化，而甲烷不能 B.乙酸能与碳酸钠发生反应，而乙醇不能 C.与苯相比，甲苯更易与浓HNO,发生取代反应 D2甲基-1-丙醇能发生消去反应，2,2-二甲基-1-丙醇不能发生消去反应 10.下列各物质中化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A.CH4和HzOB.NaBr和HBrC.C(金刚石)和CO2 D.C2和KC 高二化学第2页（共10页） 11,下列对于物质结构和性质的分析不正确的是 A.碳的原子半径小于硅，使金刚石熔点高于晶体硅 B邻羟基苯甲醛形成了分子内氢键，其沸点高于对羟基苯甲醛 C.氟的电负性大于氯，导致三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸 8卤代烃中C一X键极性较强，使卤素原子易被取代 12.疏酸盐（含S0ˉ、HS0,)气溶胶是PM2,的成分之一。科研人员提出了雾微颗粒中 硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下： HNO, so HSO SOj N 下列说法不正确的是 AH0中的0为sp杂化 B.SO,的VSEPR模型为平面三角形 C.NO2是由极性键形成的极性分子 D.反应过程中涉及氧氢键断裂和疏氧键形成 13.元紫X、Y、Z、用、Q的电负性如右表所示。 元素 X W 电负性 3.52.5 2.1 0.9 其中，两种元素的原子最易形成离子键的是 A.X和W B.X和Z C.X和Y D.Y和Z 高二化学 第3页（共10页） 4.下列事实不能用氢能解释的是 A.湍点：HO>HS B.稳定性：HF>HO C.密度：HO①>HOs) D溶解性（水中）：CHOH>CH: 15.干冰(C02)的晶胞结构如右图所示。下列说法承止能的是 A.干冰晶体属于分子晶体 B.干冰晶胞中，含有4个C02分子 C.干冰晶体中，每个C02周围等距且紧邻的C02有6个 D.干冰晶体中C02分子间作用力较小，常压下易升华 16.下列奕验能达到实验目的的是 饱和食盐水 KMo0 总电石 酸性溶液 第1步一 第2步 A,制备并检验乙炔的性质 B.粗苯甲酸的提纯 1mL5% NaOH溶液 AgNO溶液 ①加热、静置 ②取上层清液 1mL溴乙烷 C.分离甲烷和氯气反应后的液态混合物 D.检验溴乙烷的水解产物Br 门.硒（34Se)在医药、催化、材料等领域有广泛应用，乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌 新药，其结构式如下图所示。关于硒及其化合物，下列说法不正确的是 A.Se原子在周期表中位于p区 &.乙烷硒啉分子中，C原子的杂化类型有$p2、sp3 C.乙烷硒啉分子中有5种不同化学环境的氢原子 D.键角大小：气态SeO3<Se0 高“化学 第4页（共10页） I8.一定温度下，CH3CH2CH3的氯化、溴化反应能量变化及一段时间后产物的选择性如 图。下列叙述不正确的是 资料：R+X→RX(R为烷基自由基，X为卤素自由基)；通常活化能越大，反应速 率受温度影响越大。 CH,CH,CH,+CI CH,CH,CH,+HBr(3%) △H CHCH,CH,·+HCI AH, ·CHCH,)+HBr (97%) △H △H) (45%)】 ·CH(CH,+HC(55%) CH.CH,CH +Br 反应过程 反应过程 A.丙烷氯代或溴代反应均可能产生同分异构体 B.正丙基自由基(CH3CH2CH2)比异丙基自由基[CH(CH2]稳定 C.升高温度，体系中n(1-氯丙烷)：n(2-氯丙烷)的值增大 D.以丙烷为原料通过“卤代-水解”过程合成2-丙醇时，B比C2更适于作取代 试剂 第IⅡ卷（非选择题共58分） 19.(9分)餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物C和高分子材 料G,转化关系如下 △ ①浓疏酸，△ 餐厨 垃圾 CH,CH2OH D Ch E 一定条件 加成反应CH,C1CH,C②CH=CHCl③加来反应G (1)乙醇中的宫能团名称是 (2)A的结构简式是 (3)反应①的化学方程式是 (4)D的结构简式是 (5)下列说法中，至正确的是 &D、E、F均属于烃 b.E和一氯甲烷互为同系物 c.反应②为取代反应 (6)反应③的化学方程式是 高“化学 第5页（共10页） 20.(8分)硼酸(HBO,)在电子器件工业和医疗上有重要用途。它是一种白色片状品 体，具有类似于石墨的层状结构，有滑腻感。HBO,的层内结构如下图所示。 B 00 。H (1)HB0,中，含有 (填“极性”或“非极性”)共价键。 (2)HBO3层内结构中，虚线都分表示存在 (填序号)。 a.离子键 b.配位键 c.氢键 (3)HBO,可由BCL3水解得到。 ①依据价电子对互斥理论(VSEPR)推测，BC3的空间结构为一· ②BC属于 （填“极性”或“非极性”)分子。 (4)HBO是一元酸，在水溶液中发生如下过程：HBO,+HO亡B(OH)广+H。 ①[B(OH)]厂中硼原子的杂化方式为 ②从化学键的角度说明H5BO,形成B(OH)]ˉ的过程： ③用中和滴定法测定HBO3纯度。 取ag H3BO3样品（所含杂质不与NaOH反应），用0.5mol·L1NaOH溶液滴定至终 点，消耗NaOH溶液VmL,测得HsBO,的纯度为 (用质量分数表示，HBO3的糜 尔质量为62g·molr)。 21.(3分)NCN是优良的浸金试剂，但毒性强。有望被低毒的疏辄酸盐替代。 NaCN属于离子晶体。一定温度下，NaCN某种晶型的立方晶胞如下图所示， 已知其边长为anm。 OCN a (1)NaCN中，c键和π键的个数比为 0 (2)距离Na最近的阴离子有__个。 (3)己知阿伏加德罗常数的值为N,该晶体的密度是 gcm3。(1nm=10'cm) 高二化学第6页（共10页） 22.(7分)根据有机化学基础，请回答下列问题： (1)如图是含C、H、0三种元淼的某有机分子模型（图中球与球之间 的连线代表单键、双键等化学健)，其所含官能团的名称为 CH,-CH一GH:一CH-CH (2)有机物 CH, C,Hs 的系统命名为 (3)分子式为CH1,且属于烯烃的同分异构体有种（考虑顺反异构）。 (4)有机化合物A可由葡萄糖发酵得到，在医药和食品领域中有广泛应用，研究有机化 合物A的分子结构如下： ①确定A的分子式 经元素分析得到化合物A的实验式为CHO,通过 法（填仪器分析方法） 可以测得A的相对分子质量为90，则A的分子式为 ②确定A的分子结构 使用现代分析仪器对A的分子结构进行测定，结果如下： 谱图 数据分析结果 10 红外光谱 含有一COOH、一OH 0-H 30300025002001500100 就数/em4 核磁共振氢谱 峰面积比为1：1：1：3 42086420 A的结构简式为 高二化学第7页（共10页） 23.(8分)科学家用C02增长某些有机物的碳链。 (1)利用碘化物做催化剂，CO2、H可以与醚生成羧酸。1个CH;OCH分子内o键 的个数是，I个CHCH,COOH分子内π键的个数是 (2)SiO2的熔点高于C02主要原因是 (3)利用钴的化合物做催化剂， NH2与CO2反应可生成 NHCH,该 生成物中C原子的杂化轨道类型有和。 (4)CO2可以作为有机反应的溶剂。具有环境友好、易气化分离的优点。下列关于 CO2分子的说法近确的是 (填字母)。 a.CO2的VSEPR模型为直线型b.非极性分子易溶于CO2 c.CO2易分离的原因是分子间只存在范德华力 24.(7分)某化学兴趣小组用下图所示装置制备乙烯并验证乙烯的性质。当温度迅速上 升后，可观察到试管中的溴水褪色，烧瓶中浓HSO:与乙醇的混合液体变为棕黑色。 浓HS 乙醇 弗瓷 溴水 (1)装置I生成乙烯的化学方程式是 (2)甲同学认为：溴水褪色的现象不能证明装置】中有乙烯生成，原因是 (3)乙同学建议：在装置I和Ⅱ之间增加一个洗气装凰，洗气的试剂是一· (4)丁同学查文献得知：若用溴水验证，反应后装置Ⅱ的产物主要为BCH2CHOH, 含少量BCH2CH2Br。建议装置Ⅱ中的试剂改为“溴的CCl4溶液”以排除HO 对乙烯与B2反应的干扰。写出乙烯与溴水反应生成BrCH2CH2OH的化学方程 式 高二化学第8页（共10页） 25.(8分)某研究小组探究铜配合物的制备及处理。 1.实验室制备铜配合物 ◆泌液 实验i: 5滴1moL氨水 15mL1moL氨水 乙碎 0 ② 过泌 0.1moL-1CuS0,溶液 蓝色沉淀 深蓝色溶液a 蓝色晶体 (1)基态Cu2的价电子排布式是 (2)氮水中，除NH3外，还可能与C2配位的做粒有 (3)过程①的离子方程式是 (4)经实验确定深蓝色溶液a中的配离子为[Cu(NH6)a]P+,为探究蓝色沉淀转化为深蓝色 溶液的原因，甲同学补充以下实验： 实验i: 2濟饱和NH)SO:溶液 10mL1moL氨水 分为两等份 固体未见明显溶解 困体完金溶解， 深螯色溶液 Cu(OH)z图体 10mL1moL水 2滴饱和QNHS01溶液 周体未见明显溶解 圆体完全溶解，深 蓝色溶液 分析实验ⅱ，结合化学用语，从平衡移动的角度解释实验ⅰ中蓝色沉淀转化为深蓝色溶液 的原因： Ⅱ.实验室通过有机溶液萃取Cu+并进一步处理获取Cu单质。 [Cu(NH3)4]SO4 含W的有机溶液 含X的有 Cu单质 溶液 机溶液 CsH17 (5)有机化合物W的结构简式为 ,能与C2+形成稳定的极性较 OH OH 小的配合物X,X结构中含氢键，相关反应为2W+Cu2*一2H+X。 ①补全右图中X的结构并用“.标出氢键。 ②X在水中的溶解度降低的原因可能是： X为极性较小的有机配合物： 高二化学 第9页（共10页） 26.(8分)以石油裂解产物烯烃为原料合成些新物质的路线如下。 2囚器包◆一…一包-○H c4c=c-a☒ CH OH ☒2☑界可回” CHOR 已知：a:Diels-Alder反应： +IaO b: RCHO+H2 RCH2OH (1)生成X的反应类型是 (2)A-B的化学方程式是 (3)E的结构简式是 (4)Y的结构简式是 (5)用系统命名法命名甲物质： ；Z→W的化学方程式是 商二化学第10页（共10页）