北京市通州区2024-2025学年高二下学期期中考试 化学试题

通州区2024-2025学年第二学期高二年级期中质量检测 化学试卷 2025年4月 本试卷共8页,共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作 答无效。考试结束后,请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 P31 第一部分 本部分共14题,每题3分,共42分。在每题列出的4个选项中,选出最符合题目要求的 一项。 1.金属玻璃是由金属或合金的熔体通过快速冷却得到的具有非晶态结构的固体。下列关于金属 破璃的说法正确的是 A.金属玻璃能自发呈现多面体外形 B.金属破璃具有固定的熔点 C.鉴别金属玻璃是否为晶体最可靠的科学方法是进行X射线衍射实验 D.金属玻璃是金属与二氧化硅的混合物 2.下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的分子式的是 C.Cu B.SiO A.NH.NO D.CCl. 3.某有机化合物的结构简式如下图,其所含官能团的种类有 HgCO -OH H OH bCHt C.5种 A.3种 B.4种 D.6种 4.下列图形表示的晶体局部结构中,符合晶胞特点的是 ## B C A D 高二化学试卷第1页(共8页) 5.图1和图2分别表示某能级电子的电子云及其轮靡图,下列说法正确的是 图1 图2 A.图1中每个小黑点表示1个电子 B. 图2表示电字只能在球体内出现 C.由图2可推知该电子所处的原子轨道为球形 D.图1中的小墨点表示某一时刻电子在核外所处的具体位置 6.具有下列结构的化合物,其核磁共振氢谱中有两组峰的是 B.CH.CH. A.CH.CH.OH C.CH.OCH. D. HOCH.CH.OH 7.下列关于物质聚集状态的描述不正确的是 A.等离子体中可以含有电中性粒子 B.离子液体是难挥发的物质 C.合金都是非晶体 D.液晶和液态是物质的不同的聚集状态 8.孔酸分子的结构式如图,下列说法不正确的是 # 5-r A.碳原子有两种杂化方式 B.分子中有1个手性碳原子 C.最多有9个原子可以共处干同一平面 D.。键与x键数目之比为11:1 9.分子式为CH。O。且与孔酸具有相同种类及数目官能团的有机化合物,其结构有(不考虑立体异构) C.11种 B.10种 A.9种 D.12种 10.下列说法正确的是 A.非极性分子中的原子上一定不含孤电子对 B.非极性分子可以含有极性键,但各个键的极性的向量和必须等于零 C.AB.型分子的中心原子最外层满足8电子稳定结构,则AB.一定是非极性分子 D.平面三角形分子一定是非极性分子 高二化学试卷 第2页(共8页) 11.已知某配合物的化学式为[TiCI(H.O).]Cl。·H.O,下列有关说法正确的是 A.该配合物中存在离子键、配位键和极性共价键 B.配体是C1和H.O,配位数是9 C.中心离子是Ti,配离子是[TiCI(HO)]?+ D.加入足量AgNO。溶液,所有C1均以沉淀形式存在 12.下列关于金属键的“电子气理论”说法不正确的是 A.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 B.金属受外力时,晶体中原子层相对滑动,电子气起润滑作用 C.温度升高,自由电子与金属原子频繁碰撞,使金属电导率降低 D.金属能导电是因为金属在外加电场作用下产生自由电子 13.常温下,乙酷本胶是一种具有解热镇痛作用的白色晶体,20C时在乙醇中的溶解度为36.9g 在水中的溶解度如下表(注:氧化钟可分散在乙醇中形成胶体)。 温度/C 25 50 80 100 3.5 0.56 0.84 溶解度/g 5.5 某种乙酷本按样品中混入了少量氛化纳杂质,根据以上所给信息,以下方法确定可行的是 A.用水溶解后分液 B.用乙溶解后用滤纸过滤 C.用水作溶剂进行重结晶 D.用乙醇作溶剂进行重结晶 14.研究人员制备了一种具有铿离子通道的导电氧化物(Li.La.TiO。),其立方晶胞和导电时Lif 迁移过程如图所示。已知该氧化物中Ti为十4价,La为十3价。下列说法不正确的是 n空位 立方晶胞(LiLa.TiO) Li'迁移过程示意图 A.导电时,Ti和La的价态不变 C.与体心最邻近的O原子数为12 D.导电时,空位移动方向与电流方向相反 高二化学试卷 第3页(共8页) 第二部分 本部分共5题,共58分。 15.元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素),对比中学常见 的元素周期表,思考扇形元素周期表的填充规律,并回答下列问题 (1)表中用天干指代的十种元素中,化学性质最不活泼的是 (用元素符号表示,下 同),常温常压下其单质为液态的非金属元素是 ,属于 (2)庚元素的基态原子价层电子轨道表示式为 区元素。 (3)这十种用天干指代的元素中,第一电离能最小的是 (用元素符号表示)。 (4)这十种用天干指代的元素中,位于第二周期且原子半径最大的是。 (用元素符号表 示,下同),电负性最大的是 (5)虎元素单质与氢氧化钢溶液反应后生成的阴离子中,戍元素原子的杂化方式为_。 16.从生活燃料到化工产品,院经都扮演着重要的角色。 (1)通过管道运输,天然气可以为家庭提供燃料。输送到家的天然气几乎是纯甲烧,下列关于 甲院与氢气反应的说法中不正确的是 A.反应类型为取代反应 B.产物CH.C1常温下为液体 C.产物CH.Cl.结构只有一种 D.产物CCL.是非极性分子 (2)液化石油气的主要成分包括丙院或丁完 ①丙院与丁烧的关系是互为.等物质的量的丙完和丁烧完全燃烧后产生水的质量 比为__。 ②相同条件下,下列完怪的沸点最高的是 A.丙煌 C.异丁院 B.正丁煌 D.正伐煌 高二化学试卷 第4页(共8页) (3)石蜡是分子中含有18~30个碳原子的怪类混合物,主要组分为直链院经,石蜡可用于雪 上项目雪板表面的养护。下列关于石蜡的说法作确的是 A.常温下为气体 B.易溶于水 C. 与汽油是同分异构体 D.不导电 (4)某院怪结构如图所示: CH:CH: CH.-CH-CH-CH-CH 用系统命名法命名此烧怪: _;此烧怪的一澳代物有 种。 17.族元素在生产生活中具有广泛的应用,请回答下列问题: (1)自由基是指分子中的共价键发生均裂而形成的具有未成对电子的原子或基团。在光照条 件下氢气和氢气的反应过程中会产生自由基,反应机理(反应条件省略)为:①Cl。-CI·十 Cl·;②Cl·+H-HCl+H·;③H·+Cl-HCl+Cl·。 HC1的电子式为 ,其中的化学键是由H的 (填能级符号)轨道 和C1的3p轨道重叠形成的。与氢元素同周期且金属性最强的元素在元素周期表中的位置 是 (2)南素单质的键能大小如表所示。 键 键能(kJ·mol-) r-F 157 243 Cl-Cl {) Br-Br 11 153 H-F 568 H-Cl 432 H-Br 366 H-I 299 ①素单质键能大小与键长的关系为 ②反应H·+Cl.--HCl+Cl·的△H-_kJ·mol-'。 高二化学试卷 第5页(共8页) (3)肉素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律。下列有关说法正确的是 A. 化氢的键长按F、Cl、Br、I的顺序依次增大 B.素单质与氢气化合按F、C1、Br、I的顺序由易变难 C.肉素最高价氧化物的水化物酸性按F、Cl、Br、I的顺序依次增大 D. 肉化银的溶解性按F、C1、Br、I的顺序依次增大 (4)已知某种晶型的碑化键可用作固态离子导体。下图的实验装置以AgI为电解质,可测定 该碑化银中导电离子的类型,实验测得支管a中碑化银质量不变,可判定导电离子是银离子 而不是礁离子,依据是 AgI固体离子导体 支管a 支管b 18.将白磷在氢气中燃烧,可生成三氢化磷。三氢化磷可用于制备有机磷化合物。请回答下列问题 (1)白磷分子内,磷原子间通过_(填极性或非极性)键结合,键角为__。 (2)白磷的某种晶胞结构如下图所示,图中的每个圆球代表一个白磷分子,则平均每个晶胞中 含有的磷原子数为 个,化学键数为个。若设该立方晶胞的校长为acm,阿 伏加德罗常数为N.mol-ì,则此晶型白磷的密度为(填代数式)g·cm。 。 (3)三氢化磷的VSEPR构型为_。已知三氢化磷的键角小于三澳化磷,可能的原因是 (4)下表是三氢化磷等礴的一些化物的熔、沸点数据,从三氧化礴、三氢化磷、三澳化磷到三 化磷的熔、沸点逐渐升高的原因可能是 熔点/K 沸点/K {7) 122 177 161 349 233 46 PI 334 473 高二化学试卷 第6页(共8页) 19.阅读以下材料,回答相关问题。 近些年,化学家又发现了一种碳晶体,结构呈胶状,介于球形富勒梯和圆柱形碳纳米管 之间,相当于这两种碳纳米结构的“结合体”,发现者将其命名为富勒管。 2020年,化学家发现了富勒管家族的第一位成员,一种由90个碳原子组成的分子,它实 质上是一个C。的两半被中间一段由30个碳原子组成六边形环状的碳纳米管连接起来的结 构。化学家发现这种分子还有两个更大的家族成员,它们分别由96个和100个碳原子组成。 2023年,化学家描述了另外两种富勒管,它们都由120个碳原子组成。研究表明,这些胶 囊状碳分子中更加细长的结构具有导电性,而更加短粗的结构却意外地属于半导体。这意味 着它有可能用于晶体管和其它电子器件。 用于合成富勒管的碳灰通常由腔室内石墨棒蒸发产生。当碳蒸气在腔室壁上冷却时,大 部分会凝结成富勒,但也会形成罕见的富勒管--它们就像宝石一样散落在大量碳潦中。 化学家的“魔术”得益于一类有机分子。这类分子具有一个独特的特征:它们会被吸引到六边 形碳环与五边形碳环相连的地方。而这样的交叉位置在球形富勒炜结构中到处可见。至于 富勒管中间的碳纳米管结构,由于它仅含有六边形碳环,所以对“这类分子”没有吸引力。因 此,“这类分子”更易与球形富勒发生加成反应而使富勒溶于水,与此同时,富勒管不溶于 水,就可以与富勒/实现分离。 化学家将碳纳米管插入细胞,从而研究细胞的内部环境。这利用的是碳纳米管的荧光特 性:这种碳结构会吸收一种颜色的光,同时发射另一种颜色的光,而荧光颜色变化可以揭示关 于细胞状况的信息。但荧光取决于碳纳米管的结构,所以不同碳纳米管会发出不同的荧光, 这些差异使得信号更加难以解读。相比之下,最短的富勒管不发出荧光,但较长的富勒管却 有发荧光的迹象。如果更长的富勒管可以发出更为强烈的荧光,那么富勒管将会在光电应用 领域发挥很大的作用。 化学家表示,随着时间的推移,如果研究发现富勒管拥有类似于碳纳米管的特性,再加上 富勒管具有精确长度的特征,更多的研究人员可能会转向研究富勒管。 --节选自《富勒管:更有前景的碳胶囊》,部分文字有改动 (1)请再举出一种文中未提到的碳的同素异形体的名称: (2)根据所学知识可推知C。构成的晶体类型为 B.共价晶体 A分子晶体 C.离子晶体 (3)细长的富勒管类似于碳纳米管具有导电性,请运用杂化轨道理论解释其导电的原因: (4)文中提到的用于分离富勒燥和富勒管的有机分子,代表性物质的结构简式为HO(CH。).NH。. 化学家认为该物质与富勒/发生反应时其官能团断键形成氢自由基,同时加成到富勒唏上。 该物质更易于发生此加成反应的官能团是 (填名称或符号均可)。反应后产物能溶 于水的主要原因可能是 (5)一种分离C。和C。的方法是将杯粉和C。形成超分子,再利用氢仿和甲笨进行分离。以下 分离过程中,溶剂_(填A或B)是氢仿。 杯翻 超分子 溶剂A,过滤 环使用 .溶剂B 溶于溶剂A 杯 溶于溶剂B 超分子不溶于溶剂A 不溶于溶剂B (6)荧光的产生也涉及相关能级的跃迁。下列说法正确的是 A.电子从高能级跃迁到低能级时,释放能量 B.原子的核外电子激发到高能级一定要吸收光 C.分析物质结构时常用的红外光谱本质上是发射光谱 D.质谱仪的工作原理与发光无关 高二化学试卷 第8页(共8页) 通州区2024-2025学年第二学期高二年级期中质量检测 化学参考答案及评分标准 2025年4月 第一部分 本部分共14题,每题3分,共42分。 # A0 答案 第二部分 本部分共5题,共58分。 15.(10分) (1)Ar;Br(每个1分) (2)(2分);p(1分) 3s 3p (3)K(1分) (4)C:F(每个1分 (5)sp(2分) 16.(10分) (1)B(1分) (2)①同系物(1分);4:5(2分) ②D(1分) (3D(1分) (4)2.3-二甲基虎惊(2分);6(2分) 17.(14分) (1)H:Ci:(2分);1s(2分);第三周期、第IA族(2分) (2)①除以外,素单质键能随键长增大而减小(2分) ②-189(2分) (3)AB(2分) (4)a中银电极质量减小,b中银电极质量增大(2分) 高二化学参考答案及评分标准 第1页(共2页) 18.(14分) (1)非极性;60。(每个1分) (3)四面体;氢元素电负性大于澳元素,澳元素电负性大于磷元素,氢原子对P一C1键电子对 的吸引能力大于澳原子对P一Br键电子对的吸引能力,使三氛化磷中三个成键电子对之间 的斥力小于三澳化磷(每个2分) (4)PE。、PCl.、PBr、、PI.都是分子晶体,且相对分子质量逐渐增大,分子间作用力逐渐增大 (2分) 19.(10分) (1)答案不限,如金刚石、石墨/等(1分) (2A(1分) (3)碳纳米管如同将石墨片层卷成的管状物,每个碳原子为sp{杂化,所有未杂化的p轨道 近似相互平行且重叠,使p轨道中的电子可以在整个碳纳米管表面运动,因此细长的富勒管 有导电性(2分) (4)“氢基”或“一NH.”(1分);产物表面多处的轻基与溶剂水中的轻基结构相似且相互能形 成氢键(2分) (5)B(1分) (6fAD(2分) 高二化学参考答案及评分标准 第2页(共2页)