浙江省浙里特色联盟2024-2025学年高二下学期4月期中考试化学试题

高二化学学科 试题 第 1 页(共 8 页) 绝密★考试结束前 2024 学年第二学期浙里特色联盟期中联考 高二年级化学学科 试题 考生须知： 1．本卷共 8页满分 100分，考试时间 90分钟； 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Fe-56 Cu-64 选择题部分 一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于共价化合物的是 A．C60 B．SiO2 C．Na2CO3 D．Ti-Fe 合金 2．下列化学用语表示不正确．．．的是 A．中子数为 40 的硒原子：7434Se B．HClO 的电子式：H··O ·· ·· ··Cl ·· ·· ·· C．CCl4的空间填充模型： D．py轨道电子云轮廓图： 3．化学与科技、生产和生活有密切的关系。下列叙述不正确．．．的是 A．航天器表面防热材料所用的镍基合金熔点高于镍 B．光学谐振器中使用的碳纳米管与金刚石、石墨互为同素异形体 C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法 D．珠海航展中歼-35 所用的航空煤油可以通过石油分馏得到 4．汽车安全气囊在碰撞时发生剧烈的反应：NaN3＋KNO3—K2O＋Na2O＋N2↑（未配平）。下列说 法正确的是 A．第一电离能：Na＞O B．电负性：O＞N C．热稳定性：NH3＞H2O D．碱性：NaOH＞KOH 5．下列实验操作或处理方法不正确．．．的是 A．点燃 CH4前要验纯，以防爆炸 B．实验室制乙酸乙酯时，先加浓硫酸再滴加乙醇和乙酸的混合液 C．实验室中可以将未用完的钠、钾等放回原试剂瓶 D．液溴保存在用玻璃塞的棕色试剂瓶中 6．KNO3具有强氧化性，可发生反应：2KNO3＋2NH4Cl ==== △ 2N2↑＋O2↑＋4H2O＋2KCl。 下列说法不正确．．．的是（NA为阿伏加德罗常数的值） A．N2既是氧化产物，又是还原产物 B．KNO3既作氧化剂，又作还原剂 C．生成 3mol 气体时，转移电子的数目为 5NA D．实验室不可用加热 NH4NO3固体的方法制备 NH3 高二化学学科 试题 第 2 页(共 8 页) 7．下列物质的结构与性质或性质与用途不具有．．．对应关系的是 A．HI 晶体中范德华力较弱，HI 热稳定性较弱 B．O 的电负性大于 S，H2O 的键角大于 H2S C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化硫 D．ClO2具有强氧化性，可用于自来水消毒 8．下列方程式不正确．．．的是 A．用 Na2S2O3除去水中余氯：S2O 2− 3 ＋4Cl2＋5H2O＝2SO 2− 4 ＋8Cl −＋10H+ B．明矾溶液中加入过量 NaOH 溶液：Al3+＋4OH−＝[Al(OH)4]− C．用纯碱溶液浸泡锅炉水垢（含 CaSO4）：CaSO4(s)＋CO 2− 3 (aq) ⇌ CaCO3(s)＋SO 2− 4 (aq) D．煅烧黄铁矿：4FeS2＋15O2 ==== 高温 8SO3＋2Fe2O3 9．总胆固醇是血脂四项检查指标之一。胆固醇的结构如图所示，下列有关胆固醇的说法不正确．．．的是 A．含有两种官能团 B．所有碳原子可能全部共平面 C．能使酸性 KMnO4溶液褪色 D．同分异构体中可能同时含有苯基和醛基 10．某兴趣小组将 8mL 0.1mol·L−1 K2Cr2O7 溶液分成四等份后做如下实验，用以研究外界条件对溶 液中平衡体系的影响。 已知：①K2Cr2O7溶液存在平衡：Cr2O 2− 7 ＋H2O ⇌ 2CrO 2− 4 ＋2H + ②含铬元素的离子在溶液中的颜色：Cr2O 2− 7 （橙色）；CrO 2− 4 （黄色）；Cr 3+（绿色）。 由实验现象可知下列说法正确的是 A．实验①可验证 Cr2O 2− 7 ＋H2O ⇌ 2CrO 2− 4 ＋2H +的逆反应是放热反应 B．若实验②验证“只降低生成物的浓度，使平衡正向移动”，试剂 a 可用 K2CO3(s) C．实验③可以验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动” D．实验④中溶液变为黄色的原因是 SO2−3 有还原性 高二化学学科 试题 第 3 页(共 8 页) 11．已知：CH4(g)＋ 3 2 O2(g)＝CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－607.3kJ·mol−1，CO 的燃烧热 ΔH＝－283kJ·mol−1。下列说法正确的是 A．由反应热化学方程式可知，低温下 CH4通入 O2中会迅速燃烧 B．CH4(g)＋ 3 2 O2(g)＝CO(g)＋2H2O(g) ΔH＜－607.3kJ·mol−1 C．CH4燃烧生成 CO 的反应中反应物的总键能小于生成物的总键能 D．能表示 CO 燃烧热的热化学方程式为 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol−1 12．通过气敏传感器可监测汽车尾气中 CO、NO 有害气体的含量，其工作原理分别如图 1、2 所示。 下列说法正确的是 图 1 图 2 A．C 电极上的电极反应式为 NO＋2e−＋O2−＝NO2 B．B 电极和 D 电极的电极反应式相同 C．工作一段时间，图 1 装置中溶液 pH 增大 D．若向 A 电极通入 10L 混合气体（其他气体不参加反应），测得电路中通过 0.2mol e−，则该 混合气体中 CO 含量为 0.01mol/L 13．已知 PCl3(l)＋Cl2(g)＝PCl5(s)，化合物 PCl5的晶胞如图 所示，下列说法正确的是 A．PCl3为非极性分子 B．PCl5晶体类型为分子晶体 C．PCl5中 P 原子存在两种杂化方式 D．PCl3和 PCl5均可与水发生反应，生成 H3PO4和 HCl 14．甲醇羰基化制备乙酸的历程如图所示。CO 的结构式为 C≡O。下列说法不正确．．．的是 A．HI 为该反应的催化剂 B．上述循环中有 σ键和 π键的断裂，只有 σ键的形成 C．反应历程中涉及取代反应和加成反应 D．若反应物为 C18O，则产物为 CH3CO18OH C 电极 D 电极 ● P ○ Cl 高二化学学科 试题 第 4 页(共 8 页) 15．室温下 H2C2O4的电离常数为 Ka1＝5.6×10−2，Ka2＝1.5×10−4，下列说法不正确．．．的是 A．将 H2C2O4溶液微热，溶液 pH 减小 B．0.1mol·L−1的 NaHC2O4溶液 pH＜7 C．向 Na2C2O4溶液中滴加盐酸至 pH＝7（保持室温），c(Na+)＝2c(C2O 2− 4 )＋c(HC2O − 4) D．向 H2C2O4溶液中加入少量 NaOH 固体， c(HC2O−4) c(H2C2O4) 增大 16．广泛用于颜料、油漆的钛白粉（主要成分为 TiO2）中 TiO2纯度可按下列步骤测定： 钛白粉 （TiO2） 称取m g ————→ 稀H2SO4 步骤Ⅰ 溶解 TiO2+ —-—→ 铝粉 步骤Ⅱ 还原 ——-——→ 步骤Ⅲ 过滤并洗涤 Ti3+ —-------------—→ 加几滴指示剂， NH4Fe(SO4)2标准液 步骤Ⅳ 滴定 TiO2+ 步骤Ⅲ后配制成 100.00mL 含 Ti3+溶液，每次取 20.00mL，用浓度为 c mol·L−1的 NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定 3 次，消耗标准溶液的平均体积为 V mL。下列说法不正确．．．的是 A．步骤Ⅲ，洗涤 2~3 次，洗涤液需与滤液合并 B．指示剂可选用 KSCN，滴定终点颜色变化为锥形瓶中溶液变红 C．钛白粉中 TiO2纯度为 40cV m % D．步骤Ⅱ，若加入铝粉不足，将导致测定结果偏大 高二化学学科 试题 第 5 页(共 8 页) 非选择题部分 二、非选择题（本大题共 4 小题，共 52 分） 17．（16 分）石膏渣中含有一定量的 Cu(OH)2和 Zn(OH)2，可通过以下流程回收利用（部分产物略）： 石膏渣 ——---—→ 氨水/物质A 浸取 溶液 B ——-------— Na2S溶液 -→ 固体C ----—→ 足量O2 高温 ---—→ 还原 Cu -→ NH3 ---—→ SO3 物质E -→ 溶液D ---—→ 电解 Zn 已知：①Zn(OH)2和 Cu(OH)2性质相似，都能溶于氨水； ②配合物离子在水溶液中存在解离平衡，如[Zn(NH3)4]2+ ⇌ Zn2+＋4NH3； ③Ksp(CuS)≪Ksp(ZnS)。 请回答： （1）关于原子结构的描述，下列说法正确的是 ▲ 。 A．基态 Cu 原子和基态 Zn+的电子排布相同 B．基态 N 原子 2p 轨道上有 1 个未成对电子 C．S2−的半径小于 Na+ D．电子排布为[Ne]3p1的 Na 原子处于激发态 （2）物质 A 的晶胞如图。 ①化学式是 ▲ 。 ②Cl 原子周围距离最近的 Cl 原子有 ▲ 个。 ③浸取时所用氨水中加入物质 A 的作用是 ▲ （从平衡角度推测）。 （3）电解溶液 D 时某产物可以在流程中循环利用，其化学式是 ▲ 。 （4）写出“浸取”过程中 Cu(OH)2发生反应的离子方程式 ▲ 。 写出固体 C 高温下与足量 O2反应的化学方程式 ▲ 。 （5）已知原子的电子云密度越小，结合 H+能力越弱。NH3 与 SO3 以物质的量之比 1∶1 反应得到 的物质 E（HO－S ‖ O ‖ O －NH2），分子中－NH2结合 H+能力弱于 NH3，从结构角度分析原因 ▲ 。 已知 E 在加热条件下可以完全水解，设计实验检验固体 E 中存在氮元素和硫元素 ▲ 。 Cl N H 高二化学学科 试题 第 6 页(共 8 页) 18．（12 分）氯气是重要的化工原料，用途十分广泛。 Ⅰ．（1）现代氯碱工业以电解饱和食盐水法制取氯气，需要控制电压。电压过高会产生副产物 ClO2，写出生成 ClO2的电极反应式 ▲ 。 Ⅱ．历史上，曾以“地康法”制备氯气，原理是 4HCl(g)＋O2(g) ⥫===⥬ CuCl2 400~500℃ 2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH。 CuCl2的催化机理如下： ① 2CuCl2(s)＋O2(g) ⇌ 2CuO(s)＋2Cl2(g) ΔH1＝＋125.6kJ·mol−1 慢反应 ② CuO(s)＋2HCl(g) ⇌ CuCl2(s)＋H2O(g) ΔH2＝－120.0kJ·mol−1 快反应 （2）下列关于上述反应的叙述正确的是 ▲ 。 A．低温下反应②能自发进行 B．恒温恒容密闭容器中，充入 HCl 和 O2 发生上述反应，混合气体密度不随时间变化，表明 已达平衡状态 C．加入 CuCl2，能加快反应速率，增大反应的平衡常数 D．其他条件不变，及时分离水蒸气，可提高 HCl 平衡转化率 （3）在图 1 中绘制“地康法”制备氯气的“能量-反应过程”示意图 ▲ （不需要标注．．．．．反应物和．．．． 产物．．）。 图 1 图 2 （4）在 200kPa 和 CuCl2 催化下，按起始物质的量之比 n(HCl) n(O2) ＝4 投料发生上述反应，恒压条件下 测得平衡体系中各气体的体积分数随温度的变化关系如图 2 所示。 ①随温度升高，Cl2体积分数降低的原因是 ▲ 。 ②500℃时，反应②的平衡常数 Kp＝ ▲ kPa−1（结果保留两位小数；Kp 为用分压表示的平 衡常数，分压＝总压×物质的量分数）。 （5）X 射线衍射法分析表明 β-CuCl2 晶体中无 CuCl2 分子，而是存在无限长的(CuCl2)n 链状结构， 从结构角度说明 CuCl2可形成长链结构的原因 ▲ 。 反应过程 能 量 高二化学学科 试题 第 7 页(共 8 页) 19．（12 分）某实验小组为实现乙酸异戊酯的绿色制备及反应过程可视化，设计实验方案如下： 5.4mL(0.05mol)异戊醇 1.5g NaHSO4固体 4~6滴1%甲基紫的乙醇溶液 6.4mL(0.11mol)冰醋酸 ————→ 加热回流 步骤Ⅰ M1 混合物 ——----——→ 不再产生气泡 5%NaHCO3至 冷却，加入 步骤Ⅱ M2 混合物 ————→ 步骤Ⅲ 产品 步骤Ⅰ在如图装置中进行，加热回流 60min 后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为 粉红色，停止加热。 请回答： （1）仪器 A 的名称是 ▲ 。 （2）下列说法正确的是 ▲ 。 A．本实验采用过量乙酸可以避免异戊醇过量而发生副反应 B．用 NaHSO4代替浓硫酸的优点是可以避免异戊醇炭化及产生 SO2 C．变色硅胶既可以指示反应进程，又可以防止暴沸 D．步骤Ⅱ加入 NaHCO3溶液的作用是除去过量的乙酸 （3）使用小孔冷凝柱承载，而不向反应液中直接加入变色硅胶的优点除无须分离外，还有 ▲ 。 （4）步骤Ⅲ，从混合物 M2 中得到产品的所有操作如下，请排序： ▲ → ▲ → ▲ → ▲ → ▲ 。 ①用 5mL 饱和食盐水洗涤，分液 ②蒸馏 ③过滤 ④用 5% NaHCO3溶液洗涤至水溶液呈碱性 ⑤加入无水 MgSO4吸水 （5）收集得到得 4.5g 产品，色谱法测得产品纯度为 98%，乙酸异戊酯的产率约为 ▲ （精确至 0.1%）。已知乙酸异戊酯的相对分子质量为 130，产率＝ 实际产量 理论产量 ×100%。 （6）异戊醇的熔点（－117℃）低于正戊醇的熔点（－79℃）的原因是 ▲ 。 A 进水 出水 高二化学学科 试题 第 8 页(共 8 页) 20.（12 分）席夫碱类化合物 F 在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成 F 的一种路线如下。 1mol A 经反应可生成 2mol B，1H-NMR 谱表明 B 中仅有一种化学环境的氢。C 的产量常用来衡量 一个国家石油化学工业的发展水平。 A C6H12 ---—--—→ 1）O3 2）Zn/H2O B C3H6O C ———→ AlCl3 D C8H10 —→……—→ NH2 H 已知：① R1 H ⟍ ⟋ C＝C ⟋ ⟍ R3 R2 ---—--—→ 1）O3 2）Zn/H2O R1CHO ＋ O＝C ⟋ ⟍ R3 R2 ； ②R－NH2 ＋ O＝C ⟋ ⟍ R'' R'(H) ————→ 一定条件 R－N＝C ⟋ ⟍ R'' R'(H) ＋ H2O 请回答： （1）化合物 E 中官能团的名称为 ▲ 。 （2）化合物 C 中所含 σ键和 π键的数目之比为 ▲ 。 （3）下列说法正确的是 ▲ 。 A．化合物 B 既含有极性共价键，又含有非极性共价键 B．C→D 的反应类型为取代 C．等质量的化合物 A 和 D，完全燃烧消耗 O2的质量 A＜D D．化合物 D 能发生取代、加成和氧化反应 （4）化合物 A 的结构简式是 ▲ 。 （5）写出 B＋E→F 的化学方程式 ▲ 。 （6）写出 3 个同时符合下列条件的化合物 E 的同分异构体的结构简式 ▲ 。 ①分子中含有苯环； ②1H-NMR 谱表明：分子中共有 4 种不同环境的氢原子。 ————→ 一定条件 F E 高二化学学科 答案 第 1 页(共 3 页) 2024 学年第二学期浙里特色联盟期中联考 高二年级化学学科 答案与解析 一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C A B B C A D B B 11 12 13 14 15 16 C D C D C D 10．【解析】加热使温度升高，溶液的橙色加深，可证明反应 Cr2O 2− 7 ＋H2O ⇌ 2CrO 2− 4 ＋2H +逆向移 动，则正反应是放热反应，A 选项错误；验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂 a 可以选择只与 H+反应的物质，如 KOH、K2CO3 等，B 选项正确；浓硫酸溶于水放出大量的热，平 衡也会逆向移动，所以溶液的橙色加深，不能说明是由氢离子浓度的增大导致平衡逆向移动，C 选 项错误；溶液存在平衡：Cr2O 2− 7 ＋H2O ⇌ 2CrO 2− 4 ＋2H +，亚硫酸根离子可以与氢离子结合，降低氢 离子浓度，平衡正向移动，溶液变为黄色，D 选项错误。 12．【解析】C 电极上的电极反应式为 NO－2e−＋O2−＝NO2，A 选项错误；B 电极反应式为 O2＋ 4e−＋4H+＝2H2O，D 电极反应式为 O2＋4e−＝2O2−，电极反应式不相同，B 选项错误；图 1 装 置中 A 电极反应式为 CO－2e−＋H2O＝CO2＋2H+，即总反应式为 2CO＋O2＝CO2，故溶液 pH 不变（不考虑 CO2在强酸性溶液中的溶解和电离），C 选项错误；由前述电极反应式可知，CO 含量 ＝ 0.2mol× 1 2 10L ＝0.01mol/L，D 选项正确。 13．【解析】PCl3 分子空间构型为三角锥形，为极性分子，A 选项错误；由图可知，PCl5 晶体由 PCl+4和 PCl − 6阴阳离子组成，属于离子晶体，B 选项错误；PCl + 4和 PCl − 6中 P 原子的杂化方式不同（分 别是 sp3和 sp3d2），C 选项正确；PCl3和 PCl5与水发生的反应为非氧化还原反应，所以 PCl3不可能 得到 H3PO4和 HCl，D 选项错误。 15．【解析】温度升高，促进 H2C2O4 的电离，c(H+)增大，pH 减小，A 选项正确；HC2O−4的水解平 衡常数 Kh2＝ Kw Ka1 ＝ 10−14 5.6×10−2 ≪HC2O−4的电离平衡常数 Ka2，故 NaHC2O4 溶液 pH＜7，B 选项正确； 向 Na2C2O4 溶液中滴加盐酸至 pH＝7，c(H+)＝c(OH−)，由电荷守恒式 c(Na+)＋c(H+)＝2c(C2O2−4 )＋ c(HC2O−4)＋c(OH −)＋c(Cl−)可知，C 选项错误。向 H2C2O4 溶液中加入少量 NaOH 固体，发生反应 H2C2O4＋OH−＝HC2O−4＋H2O，c(HC2O − 4)增大，c(H2C2O4)减小，故 c(HC2O−4) c(H2C2O4) 增大，D 选项正确； 16．【解析】步骤Ⅲ取用的是滤液，所以需要把过量铝粉表面溶液中的 Ti3+洗涤合并到滤液，A 选 项正确；TiO2 纯度为 c mol·L−1×V mL× 1L 1000mL ×80g·mol−1× 100mL 20mL m g ×100%＝ 40cV m %，C 选项正确； 步骤Ⅱ，若加入铝粉不足，不能将 TiO2+全部还原为 Ti3+，滴定时消耗标准溶液的体积偏小，将导 致测定结果偏小，D 选项错误。 高二化学学科 答案 第 2 页(共 3 页) 非选择题部分 二、非选择题（本大题共 4 小题，共 52 分） 17．【答案】 （1）AD（2 分，写对 1 个给 1 分，多选、错选不得分）。 （2）①NH4Cl（2 分）。②6（1 分）。③加入 NH4Cl 可抑制氨水的电离，增大 c(NH3)，有利于把 Cu(OH)2和 Zn(OH)2转化为[Cu(NH3)4]2+和[Zn(NH3)4]2+（2 分，抑制氨水电离得 1 分，有利于氨合离 子生成得 1 分）。 （3）NH3（1 分）。 （4）Cu(OH)2＋4NH3＝[Cu(NH3)4]2+＋2OH−（2 分）。2CuS＋3O2 ==== 高温 2CuO＋2SO2（2 分）。 （5）－S ‖ O ‖ O －为吸电子基团，降低了－NH2中 N 原子的电子云密度，使 N 原子给出电子能力减弱， 故结合 H+能力弱于 NH3（2 分，指出吸电子基团得 1 分，指出 N 原子给出电子能力减弱得 1 分）。 取少量固体 E 溶于水，加入足量的 NaOH 溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体， 则固体 E 中含有氮元素；继续加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则固体 E中 含有硫元素（2 分，每种元素的正确检验 1 分。其他正确答案也得分）。 【解析】 分析整个流程，首先 Cu(OH)2 和 Zn(OH)2 溶于氨水转化为[Cu(NH3)4]2+和[Zn(NH3)4]2+进入溶液 B； 加入 Na2S 溶液，由于 Ksp(CuS)≪Ksp(ZnS)，发生反应[Cu(NH3)4]2+＋S2−＝CuS↓＋4NH3↑，使 [Cu(NH3)4]2+转化为 CuS 沉淀，而[Zn(NH3)4]2+留在溶液 D 中进一步电解得到 Zn；高温下 CuS 与足 量 O2反应生成 CuO 和 SO2，CuO 还原为 Cu。 （3）电解溶液 D 制取 Zn 的阴极反应为：[Zn(NH3)4]2+＋2e−＝Zn＋4NH3，NH3可循环利用。 （5）E 的水溶液在加热条件下可以完全水解，其水解反应方程式为 HOSO2NH2＋H2O＝ NH4HSO4，所以检验固体 E 中存在氮元素和硫元素可通过检验水溶液中存在 NH+4和 SO 2− 4 实现。 18．【答案】 （1）Cl−－5e−＋2H2O＝ClO2↑＋4H+（2 分，气体箭头不写不扣分）。 （2）AD（2 分，写对 1 个给 1 分，多选、错选不 得分）。 （3）如右图（能体现 ΔH1＞0，ΔH2＜0，总反应 ΔH＜0 给 1 分；反应①活化能＞反应②活化能给 1 分）。 （4）①总反应的正反应是放热反应，升高温度， 平衡向逆方向移动（2 分，写出总反应放热得 1 分， 写出平衡逆移得 1 分）。②0.03（2 分）。 （5）Cu2+有空轨道，Cl−可提供孤电子对，所以可 以通过配位键（或 Cl−的桥连作用）形成长链分子 （2 分）。 【解析】 （2）反应②ΔH＜0，ΔS＜0，低温下自发，A 选项正确；由于总反应所有物质均为气体，催化剂 CuCl2 质量不发生变化，所以容器内气体质量始终不变，密度也不发生变化，不能作为判断是否达 到平衡状态的标志，B 选项错误；CuCl2 为催化剂，能加快反应速率，但不能改变化学平衡，且平 反应过程 能 量 高二化学学科 答案 第 3 页(共 3 页) 衡常数只随温度变化，C 选项错误；分离水蒸气可使平衡正向移动，提高 HCl 平衡转化率，D 选项 正确。 （4）Kp＝ p(H2O) p2(HCl) ＝ 200×0.35 (200×0.24)2 kPa−1≈0.03kPa−1。 19．【答案】 （1）（球形）冷凝管（2 分）。 （2）ABD（2 分，写对 2 个给 1 分，多选、错选不得分）。 （3）方便观察指示剂变色（或不干扰指示剂显色等）（2 分）。 （4）④①⑤③②（2 分）。 （5）67.8%（2 分）。 （6）正戊醇的直链结构使其分子排列更紧密，分子间作用力更强，熔化时需要克服更多能量，因 此熔点较高（或异戊醇的支链结构阻碍了分子的紧密排列，分子间作用力较弱，故熔点较低）（2 分）。 【解析】 （2）变色硅胶并未加在烧瓶中，不可能起防止暴沸作用，C 选项错误。 （5）由（异戊醇）反应物的量可知乙酸异戊酯的理论产量为 0.05mol，实际产量为 4.5g×98% 130g/mol ＝ 0.0339mol，故产率＝ 0.0339mol 0.05mol ×100%＝67.8%。 （6）组成微粒为分子的固体，影响分子间作用力大小的因素除了分子极性，还与分子排列紧密程 度（分子间距离）有关，支链越少，分子越容易紧密排列，分子间作用力越强，熔点越高。 20．【答案】 （1）氨基（1 分，有错别字不得分）。 （2）5:1（2 分）。 （3）AD（2 分，写对 1 个给 1 分，多选、错选不得分）。 （4）CH3－C＝ ｜ CH3 C－CH3 ｜ CH3 （2 分）。 （5）CH3CH2 HH NH2 ＋ O＝C ⟋ ⟍ CH3 CH3 ————→ 一定条件 CH3CH2 HH N＝C ⟋ ⟍ CH3 CH3 ＋ H2O（2 分）。 （6） NH2 H H 、 NH2 H H 、 N H H （3 分，写对 1 个给 1 分，多写只看前 3 个）。 【解析】 根据合成路线和已知条件可知，A 是 CH3－C＝ ｜ CH3 C－CH3 ｜ CH3 ，B 是 CH3－C ‖ O －CH3，C 是 CH3＝CH3，D 是 CH3CH2 H 。 （3）化合物 B 中含有极性共价键，又含有非极性共价键，A 选项正确；C→D 的反应类型为加成， B 选项错误；化合物 A 的含氢质量分数大于 D，故等质量的化合物 A 和 D，完全燃烧消耗 O2的质 量 A＞D，C 选项错误；CH3CH2 H 可发生取代、加成和氧化反应（燃烧），D 选项正确。