化学（甘肃卷01）-学易金卷：2025年高考押题预测卷

2025年高考押题预测卷 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 Na-23 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．近期，中国科技发展迅猛，下列说法错误的是 A. 神州二十太空8k超高清直播——与高纯硅的无损传播有关 B．大阪世博会中国馆风格“中华书简”——竹简主要成分为纤维素 C．脑机接口材料“零维富勒烯”——与金刚石互为同素异形体 D．中国成功试验“无核氢弹”氢化镁——氢化镁水解或热解均可生成氢气 【答案】A 【详解】A．高清直播利用了光导纤维二氧化硅对光信号的全反射，故A错误； B．竹简的主要成分为纤维素，故B正确； C．富勒烯与金刚石都是碳组成的单质，故C正确； D．氢化镁水解生成氢气与氢氧化镁，热分解为镁与氢气，故D正确； 2．下列化学用语表达正确的是 A．反-2-丁烯的键线式： B．SeO3的VSEPR模型： C．CaO2的电子式： D．甲醛中π键的电子云轮廓图： 【答案】D 【详解】A．顺-2-丁烯中两个甲基在双键的同一侧，为顺-2-丁烯，反-2-丁烯中两个甲基在双键的两侧：，A错误； B．SeO3中Se原子的孤电子对数为，价层电子对数为3+0=3，其VSEPR模型为平面三角形，B错误； C．过氧化钙(CaO2)含有钙离子和过氧根离子，其电子式：，C错误； D．甲醛中心原子为C，C上不含孤对电子，形成1个碳氧双键、2个C−H键，为平面结构，则C的杂化类型为sp2杂化；甲醛中π键为碳原子的未参与杂化的p轨道与氧原子的p轨道肩并肩重叠而成，D正确； 3．物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．Na2CO3具有碱性，可用作食品膨松剂 B．维C具有还原性，可作补铁剂中的抗氧化剂 C．FeCl3溶液具有氧化性，可作刻蚀铜电路板的腐蚀液 D．Na2O2能与CO2反应生成O2，可作潜水艇中的供氧剂 【答案】A 【详解】A．碳酸钠（）碱性较强，通常不用作食品膨松剂，食品膨松剂常用的是碳酸氢钠（小苏打），它受热分解产生二氧化碳气体使食品蓬松，该选项错误； B．维生素C具有还原性，可以防止补铁剂中的铁元素被氧化，能作补铁剂中的抗氧化剂，该选项正确； C．氯化铁（）溶液能与铜发生氧化还原反应：，利用其氧化性可作刻蚀铜电路板的腐蚀液，该选项正确； D．过氧化钠（）能与二氧化碳（）反应生成氧气（） ，化学方程式为，可作潜水艇中的供氧剂，该选项正确； 4. 类比和推理是学习化学常用的思维方法，下列结论合理的是 选项 已知 方法 结论 A H3PO4是三元酸 类比 H3BO3是三元酸 B O2是非极性分子 类比 O3是非极性分子 C “杯酚”分离和 推理 “杯酚”与、形成化学键的强度不同 D 离子液体具有良好的导电性 推理 离子液体的粒子全都是带电荷的离子 【答案】D 【详解】A．是三元酸，但的结构不同，它通过结合水分子释放一个，是一元酸，电离方程式为：，类比错误，A错误； B．是非极性分子，但为V形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，类比错误，结论不合理，B错误； C．“杯酚”选择性分离、，是因为杯酚通过分子空腔的大小和形状选择性地包裹，借助分子间力形成超分子，与化学键强度无关，C错误； D．在离子液体中，存在阳离子和阴离子，没有中性分子，即离子液体的粒子全都是带电荷的离子，所以具有良好的导电性，D正确； 5．X、Y、Z、M、N五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最丰富的元素。Z原子的2p轨道有4个电子且与M同主族，Y与Z相邻。下列说法不正确的是 A．单质氧化性： B．键角： C．水解产生两种强酸 D．化合物中离子键百分数： 【答案】C 【详解】A．非金属性O＞S，则单质氧化性：，A正确； B．中心原子O的价层电子对数是，有1对孤对电子，中心原子O的价层电子对数是，有2对孤对电子，两种粒子均采用杂化，孤对电子越多，斥力越大，键角越小，故减小：，B正确； C．NCl3水解反应：，产物中为弱碱，HClO为弱酸，无强酸生成，C错误； D．O的电负性大于S，CaO中离子键百分数更高，D正确； 6．下列实验装置(夹持装置略)及操作不正确的是 A．装置I可验证稀硝酸的还原产物为 B．装置II用于氢氧化钠标准液滴定盐酸 C．装置III可制备溴苯并验证反应类型是取代反应 D．装置IV可用于制备 【答案】C 【详解】A．石灰石作用是先与稀硝酸反应产生CO2排尽装置内所有氧气，然后再将Cu与酸接触反应产生的无色气体收集起来，再打开集气瓶遇到空气看是否变成红棕色可证明其还原产物是NO，A正确； B．用聚四氟乙烯活塞盛放NaOH标准溶液，该活塞不是玻璃的，可盛放，B正确； C．挥发的溴与硝酸银溶液反应生成AgBr不能验证HBr的生成，C错误； D．D项为浓盐酸与KMnO4反应制取Cl2的常用装置，不需要加热，D正确； 7．我国科学家开发了一种自充电水系电池，电池电能耗尽后，无需外接电源，可通过实现电池自充电，电池工作原理如图。下列说法错误的是 A．该电池装置负极材料需足量 B．放电时，向Zn电极移动 C．放电时，右侧电极反应为： D．自充电时，每消耗，溶液中增加 【答案】D 【详解】A．该电池的负极材料Zn在放电时会溶解，而充电时不能再生，因此需足量，故A正确； B．放电时，Zn为负极，发生反应Zn-2e-=Zn2+，附近阳离子浓度增加，因此向Zn电极移动保持溶液电中性，故B正确； C．放电时，正极为NaFe[Fe(CN)6]与Na+结合得电子形成Na1+xFe[Fe(CN)6]，电极方程式为，故C正确； D．充电时，右侧电极反应为，溶液中增加xmolNa+转移xmol电子，1mol过氧化氢被氧化为水转移2mol电子到NaFe[Fe(CN)6]，因此每消耗，溶液中增加，故D错误。 8．一些害虫体内的酶会使DDT发生催化反应脱去HCl变成DDE。 下列说法不正确的是 A．可以用红外光谱鉴别DDT和DDE B．DDT在氢氧化钠水溶液中加热可以转化成DDE C．DDE中所有原子可能在同一平面上 D．DDT和DDE中均不含手性碳 【答案】B 【详解】A．DDE中含有碳碳双键，DDT中不含有碳碳双键，故可用可以用红外光谱鉴别DDT和DDE，A正确； B．DDT在氢氧化钠水溶液中加热发生的是水解反应，应在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应转化为DDE，B错误； C．DDE中碳碳双键、苯环上的原子共面，碳碳单键可以旋转，则碳碳双键可与苯环在同一平面内，DDE所有原子可能共面，C正确； D．连接4个不同基团的碳原子是手性碳原子，DDT和DDE中均不含手性碳，D正确； 9．下列实验操作的目的或结论正确的是 实验操作 目的或结论 A 向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无色 与植物油发生了反应 B 常温下，用试纸分别测定溶液和溶液 探究和的酸性强弱 C 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 D 将含有的混合气体通入酸性溶液中，然后加入足量溶液，测定白色沉淀的质量 推算的质量 【答案】A 【详解】A．植物油属于不饱和脂肪酸甘油酯，结构中含碳碳双键，能与溴单质发生加成反应，故向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无色，A正确； B．醋酸钠和亚硝酸钠溶液浓度未知，所以不能比较阴离子的水解能力，也就不能比较HNO2和CH3COOH的电离能力，故B错误； C．和AgCl的Ksp计算方式不同，不能根据沉淀先后判断Ksp的大小，C错误； D．将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液，生成的白色沉淀为硫酸钡，酸化用的酸为硫酸，因此不能通过白色沉淀的质量推算二氧化硫的物质的量，D错误； 10.一定温度下，在存在下与等物质的量的反应，主要产物为和。、和的物质的量分数随时间的变化如图1所示，反应过程中能量变化示意图如图2所示。 下列说法不正确的是 A．由图1可知，的活化能大于的活化能 B．时，各物质的物质的量分数变化可以用来解释 C．的过程中，存在键的断裂与形成、键的旋转 D．此温度下，生成的平衡常数小于生成的平衡常数 【答案】B 【详解】A．开始反应时，Y的含量迅速上升，说明生成Y的速率快，活化能越低，反应速率越快，则的活化能大于的活化能，A正确； B．时，Z的浓度很低，说明主要发生反应，而的速率很慢，即的活化能大，则可以用来解释，B错误； C．键的键能大于键，的过程中，先通过π键的断裂，而σ键保持稳定，再通过单键旋转调整取代基排列，最后重新形成π键，C正确； D．达到平衡时，Z的浓度大于Y，则生成的平衡常数小于生成的平衡常数，D正确； 11.以卤水(主要以形式存在)为原料提取碘的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．氧化剂1可以是，也可以是适量的 B．“吸附”步骤中，高分子树脂能与形成共价键，达到富集碘元素的目的 C．“脱附”的离子方程式： D．“精制”过程可以是加热升华，再冷凝 【答案】B 【详解】A．由分析可知，卤水酸化后，通入氯气或加入过氧化氢等氧化剂将碘离子氧化为碘，故A正确； B．“吸附”步骤中，高分子树脂与之间是通过范德华力连接，故B错误； C．由分析可知，“脱附”发生的反应为亚硫酸钠溶液与碘反应生成硫酸钠和氢碘酸，反应的离子方程式为：，故C正确； D．碘易升华，精制”过程可以是加热升华，再冷凝得到纯碘，故D正确； 12.由Ca、C、N三种元素组成的一种晶胞结构如图1所示，图2为该晶胞的俯视图。该晶胞体积为Vcm3，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．该晶体的化学式为CaCN2 B．该晶胞中含2molσ键 C．阴离子团的配位数为6 D．该晶体的密度 【答案】B 【详解】A．观察晶胞可知，底面有两种角度： 和 ，顶点上钙原子对晶胞贡献率分别为、，同理，棱上贡献率分别 和，故1个晶胞中钙的个数为，的个数为，其化学式为CaCN2，A正确； B．阴离子团的结构式为，1个双键中有1个σ键、1个π键，1个晶胞中含3个阴离子、6个键σ，B错误； C．以晶胞中右下方的进行分析，距离最近的钙离子个数为6，其配位数为6，C正确； D．结合A选项，1个晶胞中有3个NaCN2，该晶体的密度，D正确； 13.结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释不合理的是 物质的结构或性质 解释 A 键能大小： 原子半径： B 键角大小： 中心原子的孤电子对数目： C 与Na反应的剧烈程度： 羟基的极性： D 石墨能导电 石墨为层状结构，同层大键电子可在整个平面内运动 【答案】C 【详解】A．F的原子半径小于Cl，HF的键长比HCl键长短，HF的键能大于HCl，所以A不符合题意； B．比较键角时，首先比较杂化类型，而的中心原子N和O均为杂化，中氧原子上孤电子对＞中氮原子上孤电子对，孤电子对越多，键角越小，B不符合题意； C．羟基的极性越强，键越易断裂，和金属钠反应越剧烈，所以的羟基极性强于乙醇，C符合题意； D．石墨属于混合型晶体，层内包含大键，层间为范德华力，能导电的原因是碳原子中未杂化的p轨道重叠，使p轨道上的电子可在整个碳原子平面中运动，所以石墨能导电，D不符合题意； 14.室温下，向25mL 0.1 溶液中滴加0.2的NaOH溶液，所得溶液pH与滴加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法错误的是 A．水的电离程度：a<b B．室温下， C．c点的溶液中存在： D．a到d的过程中：始终成立 【答案】C 【详解】A．根据反应量的关系，b点溶液中只有与，促进水的电离，a点溶液中含有，抑制水的电离，则b点水的电离程度大于a点的，A正确； B．d点溶液中含和，pH为11是由电离得到的，d点溶液，由，，B正确； C．c点溶液为中性，，由电荷守恒，由元素质量守恒，溶液中，，得，，C错误； D．由C项分析可知，根据硫元素和氮元素守恒，有，故D正确； 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题，共4题，共58分。 15.（14分）第ⅤA族元素锑()及其化合物广泛用于化工生产。以粗锑氧(主要成分为，含有等杂质)为原料制备和的工艺流程如图所示。 已知：Ⅰ．浸出液主要含和，还含有和等杂质。 Ⅱ．为两性氧化物：次磷酸为一元中强酸，具有强还原性。 回答下列问题： (1)基态原子的价层电子排布图 。 (2)“还原”是用锑粉还原高价金属离子。其中将转化为，该转化有利于“水解”时锑与铁的分离，避免在滤渣Ⅱ中混入 (填化学式)杂质。 (3)为了寻求“水解”沉锑的最佳条件，分别对、水解时间、温度等因素进行探究、结果如图所示。水解沉锑的最佳条件为 。 (4)滤渣Ⅱ为，加过量氨水对其“除氯”生成的化学反应方程式为 ，“除氯”步骤能否用溶液代替氨水，原因是 。 (5)图甲为锑钾()合金的立方晶胞结构，图乙为晶胞的，该合金的密度为，表示阿伏加德罗常数的值。 该合金的化学式为 ， 该合金的摩尔质量为 (用含和a的代数式表示)。 【答案】(1)（2分） (2)Fe(OH)3（2分） (3)、水解、温度控制在（2分） (4) （2分） 不能，为两性氧化物，若加入氢氧化钠，较大时会溶解（3分） (5)K3Sb（2分） （2分） 【详解】（1）元素的原子序数为51，是第ⅤA族元素，则其基态原子的价电子排布式为5s25p3，价层电子排布图为； （2）将转化为，若不加入Sb还原，在水解过程中，会发生水解生成Fe(OH)3，则滤渣Ⅱ中会混入的杂质为Fe(OH)3； （3）由图可知，水解沉锑的最佳条件为：、水解、温度控制在； （4）和氨水反应生成，化学方程式为；为两性氧化物，若加入氢氧化钠，较大时会溶解，故不能用溶液代替氨水； （5）晶胞中K原子的个数为，Sb原子个数为，该合金的化学式为K3Sb，晶胞密度为，则晶胞的摩尔质量为=。 16.（15分）是重要漂白剂和消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白杀菌。实验室制备装置如图1所示。 已知：ⅰ。的溶解度曲线如图2所示；若溶液温度高于60℃，发生分解。 ⅱ。气体浓度超过10%时，易发生爆炸性分解。 ⅲ。装置A中发生的主要反应：。 (1)下列实验操作一定能提高吸收效率的有______（填序号）。 A．装置C采用热水浴 B．加快滴加浓硫酸的速率 C．适当提高的浓度 D．通过多孔球泡向C的混合溶液中通 (2)上述装置如图1中有一处明显的缺陷是 （填“A”、“B”、“C”或“D”），改进的方法是 。 (3)试管C中获得的产品反应的化学方程式 ，产品中可能混有杂质，其原因是 。 (4)反应过程中，打开，并缓慢鼓入的目的是 。 (5)反应结束后，补充获取晶体的实验方案： ①取试管C中的溶液蒸发结晶控制温度不超过 ℃。 ②过滤后的晶体用38℃～60℃热蒸馏水洗涤，证明晶体中杂质除尽的操作方法是 ，最后低温干燥得到晶体。 【答案】(1)CD （2分） (2) B（1分） B装置中出气管延长接近瓶底（2分） (3) （2分） 与浓硫酸反应生成进入C中被氧化（2分） (4)稀释防止浓度过大爆炸，将吹入C中充分吸收（2分） (5) 60（2分） 取最后一次洗涤液先滴加稀盐酸酸化，再加入溶液，无沉淀产生（2分） 【详解】（1）A．溶液温度高于60℃，会发生分解，则装置C采用热水浴可能导致NaClO2发生分解，过氧化氢分解等问题，不能提高吸收效率，A不符合题意； B．加快滴加浓硫酸的速率，使ClO2的产生速率变快，导致未经充分反应便通过装置C，不能提高吸收效率，B不符合题意； C．适当提高H2O2的浓度，能使C中反应速率加快，一定能提高吸收效率，C符合题意； D．通过多孔球泡向C的混合溶液中通ClO2，增大了气体和液体的接触面积，加快反应速率，一定能提高吸收效率，D符合题意； 故选CD。 （2）装置B中回流的溶液不能返回到C装置，所以上述装置如图1中有一处明显的缺陷是B，B装置中改进的方法是：B装置中出气管延长接近瓶底； （3）试管C中在冰水浴的条件下和氢氧化钠、过氧化氢混合溶液发生反应生成、和，反应的化学方程式为：；A中与浓硫酸反应生成的进入C中与氢氧化钠反应生成，且继续被氧化成，则产品中可能混有杂质，其原因是：与浓硫酸反应生成进入C中被氧化； （4）由已知ⅱ可知，气体浓度超过10%时，易发生爆炸性分解，故反应过程中，打开，并缓慢鼓入的目的是：稀释防止浓度过大爆炸，将吹入C中充分吸收； （5）①由已知ⅰ可知，若溶液温度高于60℃，会发生分解，则反应结束后，取试管C中的溶液蒸发结晶控制温度不超过60℃； ②过滤后的晶体用38℃～60℃热蒸馏水洗涤，证明晶体中杂质已除尽，则证明最后一次洗涤液中不含，其操作方法是：取最后一次洗涤液先滴加稀盐酸酸化，再加入溶液，无沉淀产生。 17.（14分）为实现氯资源循环利用，工业上采用催化氧化法处理废气：  K 将和分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制转化率（）曲线，如图所示（较低流速下转化率可近似为平衡转化率）。 回答下列问题： (1)该反应在 下能够自发进行（填“高温”或“低温”）； ℃。 (2)已知的燃烧热；  ，则的反应热 。 (3)温度为时，恒容密闭容器中，不能表明该反应一定达到平衡状态的是______（填标号，下同）。 A．混合气体的平均相对分子质量不变 B．平衡常数值不变 C．混合气体的密度不变 D．断裂键的同时断裂键 (4)下列措施不能提高M点转化率的是______。 A．增大的流速 B．将温度升高40℃ C．增大 D．使用更高效的催化剂 (5)图中较高流速时，小于和，原因是 。 (6)设N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数 （用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算）。 【答案】(1) 低温（2分） 440（2分） (2)-184.6（2分） (3)BC（2分） (4)AC（2分） (5)较高流速下反应未达平衡状态，的转化率与反应速率相关，温度低，反应速率较慢，故小于和（2分） (6)6（2分） 【详解】（1）反应2HCl(g)+O2(g)Cl2(g)+H2O(g)是反应前后气体分子数目减小的放热反应，所以该反应的ΔS<0，根据ΔG=ΔH-TΔS<0，反应可以发生，则该反应在低温下能够自发进行；升高温度时平衡逆向移动，反应物的转化率降低，即温度越高，HCl的转化率越低，且较低流速下转化率可近似为平衡转化率，则图中T1为440℃，T2为400℃，T3为360℃。答案为：低温；440； （2）设方程式① ②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8KJ/mol； ③ ④ 根据盖斯定律可知，④=②-①+③，则， （3）A．该反应前后气体分子数不相等，且所有反应物和产物都是气体，则总质量不变，此时平均相对分子质量是变量，当混合气体的平均相对分子质量不变时可以证明反应达到平衡，A不选； B．平衡常数只受温度影响，温度为T3时，恒容密闭容器中，平衡常数K是定值，当平衡常数K值不变时，不能说明反应达到平衡，B选； C．该反应过程中气体总质量和总体积都不变，混合气体的密度是定值，当混合气体的密度不变时，不能说明反应达到平衡，C选； D．断裂n mol 键的同时断裂n mol 键，说明正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，D不选； （4）A．由图可知，增大HCl的流速，HCl的转化率降低，A正确； B．M点对应温度为360℃，由图像可知，升高温度，HCl的转化率增大，B错误； C．对比图1、2可知，其他条件相同时降低n(HCl):n(O2)，可提高M点HCl转化率，则增大n(HCl):n(O2)时降低了M点HCl转化率，C正确； D．使用高效催化剂，可以增加该温度下的反应速率，使单位时间内的转化率增加，D错误； （5）图中在较高流速下，T3温度下的转化率低于温度较高的T1和T2，主要是流速过快，反应物分子来不及在催化剂表面接触而发生反应，导致转化率下降，同时，T3温度低，反应速率低，故单位时间内氯化氢的转化率低，答案为：较高流速下反应未达平衡状态，的转化率与反应速率相关，温度低，反应速率较慢，故小于和； （6）由图像可知，N点HCl的平衡转化率为80%，设起始n(HCl)=n(O2)=4mol，可列出三段式 则Kx= 18.（15分）化合物L可增强CFTR蛋白运输氯离子的能力，常用于治疗CFTR基因突变引起的囊性纤维化疾病。L的一种合成路线如下(部分条件和试剂省略，DMF为溶剂)： 已知：苯胺()与甲基吡啶()互为芳香同分异构体。 回答下列问题： (1)A的名称为 。 (2)D中所含官能团名称为氨基、 、 。 (3)E与F反应生成G和 (填结构简式)。G到H的化学反应方程式为 。 (4)J的结构简式为 。 (5)F的六元环芳香同分异构体有 种(不考虑立体异构)，写出其中一种核磁共振氢谱显示峰面积之比为的结构简式 。 【答案】(1)氟甲苯或邻氟甲苯（2分） (2) 碳碳双键（1分） 酯基（1分） (3) （2分） （3分） (4)（2分） (5) 13（2分） 或（2分） 【详解】（1）根据上述分析，A的结构简式为，该有机物名称为2-氟甲苯或邻氟甲苯；故答案为2-氟甲苯或邻氟甲苯； （2）根据上述分析，D的结构简式为(CH3)2N-CH=CH-COOCH2CH3，所含官能团的名称为氨基、碳碳双键、酯基，故答案为碳碳双键；酯基； （3）对比结构简式，E中“C-N(CH3)2”键断裂，F中“N-H”断裂，生成G和(CH3)2NH；G→F：“C-F”、“N-H”断裂，发生取代反应，碳酸钾与HF发生反应生成KHCO3和KF，其反应方程式为。 （4）根据J的分子式，以及K的结构简式，推出J的结构简式为：； （5）将-CH2NH2看成-CH3、-NH2(邻间对)，-CH2NH2写成-NHCH3，根据信息，六元环若为，两个碳原子看成乙基，有3种，两个碳原子看成两个甲基，有6种，共有13种，核磁共振氢谱显示峰面积之比6∶2∶1，该结构高度对称，且有2个甲基，因此符合条件的结构简式为或。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高考押题预测卷 高三化学·参考答案 1、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A D A D C C D B A B B B C C 二、非选择题，共4题，共58分。 15.（14分）(1)（2分） (2)Fe(OH)3（2分） (3)、水解、温度控制在（2分） (4) （2分） 不能，为两性氧化物，若加入氢氧化钠，较大时会溶解（2分） (5) K3Sb（2分） （2分） 16.（15分）(1)CD （2分） (2) B（1分） B装置中出气管延长接近瓶底（2分） (3) （2分） 与浓硫酸反应生成进入C中被氧化（2分） (4)稀释防止浓度过大爆炸，将吹入C中充分吸收（2分） (5) 60（2分） 取最后一次洗涤液先滴加稀盐酸酸化，再加入溶液，无沉淀产生（2分） 17.（14分）(1) 低温（2分） 440（2分） (2)-184.6（2分） (3)BC（2分） (4)AC（2分） (5)较高流速下反应未达平衡状态，的转化率与反应速率相关，温度低，反应速率较慢，故小于和（2分） (6)6（2分） 18.（15分）(1)氟甲苯或邻氟甲苯（2分） (2)碳碳双键（1分） 酯基（1分） (3) （2分） （3分） (4)（2分） (5) 13（2分） 或（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年高考押题预测卷 高三化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 ▣ 违纪标记 ✉ 2.选择题必用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mmm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清嘶。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效， 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×1【1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1A][BIICIID] 6[AI[BIICIIDI 11AIIBIICIID] 2AJIBI[CIID] 7AJIBJICJIDI 12AJ[BI[CJID] 3.[A][B]IC]IDI 8[AJIBJICIID] 13.AJ[BI[CI[D] AJIBIICIID] AJBJICI[DI 14AJ[BIICJID] 51AJIBIICIIDI 10[AJIBJICIID] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15.(14分) (1) (2) (3)》 (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分) (1) (2) (3】 (4) (5) 17.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2025年高考押题预测卷 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自已的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码 违纪标记 2.选择题必须用2B笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各愿目的答愿区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸，试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂1×111【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） LAIIBIICIIDI 6.1AIIBIICIIDI 11JAIIBIICIIDI 2.1AIIBIICIIDI 7.JAIIBIICIIDI 12.JAIIBIICIIDI 3.1AIIBIICIID] 8AIIBIICIIDI 13.1AIIBIICIID] 4.JAIIBIICIIDI 9AIIBIICIIDI 14.1AIIBIICIIDI 5.JAIIBIICIIDI 10.JAIIBIICIIDI 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15.(14分) (1) (2) (3》 (4) (5 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) 17.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025年高考押题预测卷 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 Na-23 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．近期，中国科技发展迅猛，下列说法错误的是 A. 神州二十太空8k超高清直播——与高纯硅的无损传播有关 B．大阪世博会中国馆风格“中华书简”——竹简主要成分为纤维素 C．脑机接口材料“零维富勒烯”——与金刚石互为同素异形体 D．中国成功试验“无核氢弹”氢化镁——氢化镁水解或热解均可生成氢气 2．下列化学用语表达正确的是 A．反-2-丁烯的键线式： B．SeO3的VSEPR模型： C．CaO2的电子式： D．甲醛中π键的电子云轮廓图： 3．物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．Na2CO3具有碱性，可用作食品膨松剂 B．维C具有还原性，可作补铁剂中的抗氧化剂 C．FeCl3溶液具有氧化性，可作刻蚀铜电路板的腐蚀液 D．Na2O2能与CO2反应生成O2，可作潜水艇中的供氧剂 4. 类比和推理是学习化学常用的思维方法，下列结论合理的是 选项 已知 方法 结论 A H3PO4是三元酸 类比 H3BO3是三元酸 B O2是非极性分子 类比 O3是非极性分子 C “杯酚”分离和 推理 “杯酚”与、形成化学键的强度不同 D 离子液体具有良好的导电性 推理 离子液体的粒子全都是带电荷的离子 5．X、Y、Z、M、N五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最丰富的元素。Z原子的2p轨道有4个电子且与M同主族，Y与Z相邻。下列说法不正确的是 A．单质氧化性： B．键角： C．水解产生两种强酸 D．化合物中离子键百分数： 6．下列实验装置(夹持装置略)及操作不正确的是 A．装置I可验证稀硝酸的还原产物为 B．装置II用于氢氧化钠标准液滴定盐酸 C．装置III可制备溴苯并验证反应类型是取代反应 D．装置IV可用于制备 7．我国科学家开发了一种自充电水系电池，电池电能耗尽后，无需外接电源，可通过实现电池自充电，电池工作原理如图。下列说法错误的是 A．该电池装置负极材料需足量 B．放电时，向Zn电极移动 C．放电时，右侧电极反应为： D．自充电时，每消耗，溶液中增加 8．一些害虫体内的酶会使DDT发生催化反应脱去HCl变成DDE。 下列说法不正确的是 A．可以用红外光谱鉴别DDT和DDE B．DDT在氢氧化钠水溶液中加热可以转化成DDE C．DDE中所有原子可能在同一平面上 D．DDT和DDE中均不含手性碳 9．下列实验操作的目的或结论正确的是 实验操作 目的或结论 A 向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无色 与植物油发生了反应 B 常温下，用试纸分别测定溶液和溶液 探究和的酸性强弱 C 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 D 将含有的混合气体通入酸性溶液中，然后加入足量溶液，测定白色沉淀的质量 推算的质量 10.一定温度下，在存在下与等物质的量的反应，主要产物为和。、和的物质的量分数随时间的变化如图1所示，反应过程中能量变化示意图如图2所示。 下列说法不正确的是 A．由图1可知，的活化能大于的活化能 B．时，各物质的物质的量分数变化可以用来解释 C．的过程中，存在键的断裂与形成、键的旋转 D．此温度下，生成的平衡常数小于生成的平衡常数 11.以卤水(主要以形式存在)为原料提取碘的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．氧化剂1可以是，也可以是适量的 B．“吸附”步骤中，高分子树脂能与形成共价键，达到富集碘元素的目的 C．“脱附”的离子方程式： D．“精制”过程可以是加热升华，再冷凝 12.由Ca、C、N三种元素组成的一种晶胞结构如图1所示，图2为该晶胞的俯视图。该晶胞体积为Vcm3，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．该晶体的化学式为CaCN2 B．该晶胞中含2molσ键 C．阴离子团的配位数为6 D．该晶体的密度 13.结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释不合理的是 物质的结构或性质 解释 A 键能大小： 原子半径： B 键角大小： 中心原子的孤电子对数目： C 与Na反应的剧烈程度： 羟基的极性： D 石墨能导电 石墨为层状结构，同层大键电子可在整个平面内运动 14.室温下，向25mL 0.1 溶液中滴加0.2的NaOH溶液，所得溶液pH与滴加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法错误的是 A．水的电离程度：a<b B．室温下， C．c点的溶液中存在： D．a到d的过程中：始终成立 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题，共4题，共58分。 15.（14分）第ⅤA族元素锑()及其化合物广泛用于化工生产。以粗锑氧(主要成分为，含有等杂质)为原料制备和的工艺流程如图所示。 已知：Ⅰ．浸出液主要含和，还含有和等杂质。 Ⅱ．为两性氧化物：次磷酸为一元中强酸，具有强还原性。 回答下列问题： (1)基态原子的价层电子排布图 。 (2)“还原”是用锑粉还原高价金属离子。其中将转化为，该转化有利于“水解”时锑与铁的分离，避免在滤渣Ⅱ中混入 (填化学式)杂质。 (3)为了寻求“水解”沉锑的最佳条件，分别对、水解时间、温度等因素进行探究、结果如图所示。水解沉锑的最佳条件为 。 (4)滤渣Ⅱ为，加过量氨水对其“除氯”生成的化学反应方程式为 ，“除氯”步骤能否用溶液代替氨水，原因是 。 (5)图甲为锑钾()合金的立方晶胞结构，图乙为晶胞的，该合金的密度为，表示阿伏加德罗常数的值。 该合金的化学式为 ， 该合金的摩尔质量为 (用含和a的代数式表示)。 16.（15分）是重要漂白剂和消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白杀菌。实验室制备装置如图1所示。 已知：ⅰ。的溶解度曲线如图2所示；若溶液温度高于60℃，发生分解。 ⅱ。气体浓度超过10%时，易发生爆炸性分解。 ⅲ。装置A中发生的主要反应：。 (1)下列实验操作一定能提高吸收效率的有______（填序号）。 A．装置C采用热水浴 B．加快滴加浓硫酸的速率 C．适当提高的浓度 D．通过多孔球泡向C的混合溶液中通 (2)上述装置如图1中有一处明显的缺陷是 （填“A”、“B”、“C”或“D”），改进的方法是 。 (3)试管C中获得的产品反应的化学方程式 ，产品中可能混有杂质，其原因是 。 (4)反应过程中，打开，并缓慢鼓入的目的是 。 (5)反应结束后，补充获取晶体的实验方案： ①取试管C中的溶液蒸发结晶控制温度不超过 ℃。 ②过滤后的晶体用38℃～60℃热蒸馏水洗涤，证明晶体中杂质除尽的操作方法是 ，最后低温干燥得到晶体。 17.（14分）为实现氯资源循环利用，工业上采用催化氧化法处理废气：  K 将和分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制转化率（）曲线，如图所示（较低流速下转化率可近似为平衡转化率）。 回答下列问题： (1)该反应在 下能够自发进行（填“高温”或“低温”）； ℃。 (2)已知的燃烧热；  ，则的反应热 。 (3)温度为时，恒容密闭容器中，不能表明该反应一定达到平衡状态的是______（填标号，下同）。 A．混合气体的平均相对分子质量不变 B．平衡常数值不变 C．混合气体的密度不变 D．断裂键的同时断裂键 (4)下列措施不能提高M点转化率的是______。 A．增大的流速 B．将温度升高40℃ C．增大 D．使用更高效的催化剂 (5)图中较高流速时，小于和，原因是 。 (6)设N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数 （用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算）。 18.（15分）化合物L可增强CFTR蛋白运输氯离子的能力，常用于治疗CFTR基因突变引起的囊性纤维化疾病。L的一种合成路线如下(部分条件和试剂省略，DMF为溶剂)： 已知：苯胺()与甲基吡啶()互为芳香同分异构体。 回答下列问题： (1)A的名称为 。 (2)D中所含官能团名称为氨基、 、 。 (3)E与F反应生成G和 (填结构简式)。G到H的化学反应方程式为 。 (4)J的结构简式为 。 (5)F的六元环芳香同分异构体有 种(不考虑立体异构)，写出其中一种核磁共振氢谱显示峰面积之比为的结构简式 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年高考押题预测卷 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 Na-23 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．近期，中国科技发展迅猛，下列说法错误的是 A. 神州二十太空8k超高清直播——与高纯硅的无损传播有关 B．大阪世博会中国馆风格“中华书简”——竹简主要成分为纤维素 C．脑机接口材料“零维富勒烯”——与金刚石互为同素异形体 D．中国成功试验“无核氢弹”氢化镁——氢化镁水解或热解均可生成氢气 2．下列化学用语表达正确的是 A．反-2-丁烯的键线式： B．SeO3的VSEPR模型： C．CaO2的电子式： D．甲醛中π键的电子云轮廓图： 3．物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．Na2CO3具有碱性，可用作食品膨松剂 B．维C具有还原性，可作补铁剂中的抗氧化剂 C．FeCl3溶液具有氧化性，可作刻蚀铜电路板的腐蚀液 D．Na2O2能与CO2反应生成O2，可作潜水艇中的供氧剂 4. 类比和推理是学习化学常用的思维方法，下列结论合理的是 选项 已知 方法 结论 A H3PO4是三元酸 类比 H3BO3是三元酸 B O2是非极性分子 类比 O3是非极性分子 C “杯酚”分离和 推理 “杯酚”与、形成化学键的强度不同 D 离子液体具有良好的导电性 推理 离子液体的粒子全都是带电荷的离子 5．X、Y、Z、M、N五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最丰富的元素。Z原子的2p轨道有4个电子且与M同主族，Y与Z相邻。下列说法不正确的是 A．单质氧化性： B．键角： C．水解产生两种强酸 D．化合物中离子键百分数： 6．下列实验装置(夹持装置略)及操作不正确的是 A．装置I可验证稀硝酸的还原产物为 B．装置II用于氢氧化钠标准液滴定盐酸 C．装置III可制备溴苯并验证反应类型是取代反应 D．装置IV可用于制备 7．我国科学家开发了一种自充电水系电池，电池电能耗尽后，无需外接电源，可通过实现电池自充电，电池工作原理如图。下列说法错误的是 A．该电池装置负极材料需足量 B．放电时，向Zn电极移动 C．放电时，右侧电极反应为： D．自充电时，每消耗，溶液中增加 8．一些害虫体内的酶会使DDT发生催化反应脱去HCl变成DDE。 下列说法不正确的是 A．可以用红外光谱鉴别DDT和DDE B．DDT在氢氧化钠水溶液中加热可以转化成DDE C．DDE中所有原子可能在同一平面上 D．DDT和DDE中均不含手性碳 9．下列实验操作的目的或结论正确的是 实验操作 目的或结论 A 向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无色 与植物油发生了反应 B 常温下，用试纸分别测定溶液和溶液 探究和的酸性强弱 C 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 D 将含有的混合气体通入酸性溶液中，然后加入足量溶液，测定白色沉淀的质量 推算的质量 10.一定温度下，在存在下与等物质的量的反应，主要产物为和。、和的物质的量分数随时间的变化如图1所示，反应过程中能量变化示意图如图2所示。 下列说法不正确的是 A．由图1可知，的活化能大于的活化能 B．时，各物质的物质的量分数变化可以用来解释 C．的过程中，存在键的断裂与形成、键的旋转 D．此温度下，生成的平衡常数小于生成的平衡常数 11.以卤水(主要以形式存在)为原料提取碘的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．氧化剂1可以是，也可以是适量的 B．“吸附”步骤中，高分子树脂能与形成共价键，达到富集碘元素的目的 C．“脱附”的离子方程式： D．“精制”过程可以是加热升华，再冷凝 12.由Ca、C、N三种元素组成的一种晶胞结构如图1所示，图2为该晶胞的俯视图。该晶胞体积为Vcm3，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．该晶体的化学式为CaCN2 B．该晶胞中含2molσ键 C．阴离子团的配位数为6 D．该晶体的密度 13.结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释不合理的是 物质的结构或性质 解释 A 键能大小： 原子半径： B 键角大小： 中心原子的孤电子对数目： C 与Na反应的剧烈程度： 羟基的极性： D 石墨能导电 石墨为层状结构，同层大键电子可在整个平面内运动 14.室温下，向25mL 0.1 溶液中滴加0.2的NaOH溶液，所得溶液pH与滴加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法错误的是 A．水的电离程度：a<b B．室温下， C．c点的溶液中存在： D．a到d的过程中：始终成立 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题，共4题，共58分。 15.（14分）第ⅤA族元素锑()及其化合物广泛用于化工生产。以粗锑氧(主要成分为，含有等杂质)为原料制备和的工艺流程如图所示。 已知：Ⅰ．浸出液主要含和，还含有和等杂质。 Ⅱ．为两性氧化物：次磷酸为一元中强酸，具有强还原性。 回答下列问题： (1)基态原子的价层电子排布图 。 (2)“还原”是用锑粉还原高价金属离子。其中将转化为，该转化有利于“水解”时锑与铁的分离，避免在滤渣Ⅱ中混入 (填化学式)杂质。 (3)为了寻求“水解”沉锑的最佳条件，分别对、水解时间、温度等因素进行探究、结果如图所示。水解沉锑的最佳条件为 。 (4)滤渣Ⅱ为，加过量氨水对其“除氯”生成的化学反应方程式为 ，“除氯”步骤能否用溶液代替氨水，原因是 。 (5)图甲为锑钾()合金的立方晶胞结构，图乙为晶胞的，该合金的密度为，表示阿伏加德罗常数的值。 该合金的化学式为 ， 该合金的摩尔质量为 (用含和a的代数式表示)。 16.（15分）是重要漂白剂和消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白杀菌。实验室制备装置如图1所示。 已知：ⅰ。的溶解度曲线如图2所示；若溶液温度高于60℃，发生分解。 ⅱ。气体浓度超过10%时，易发生爆炸性分解。 ⅲ。装置A中发生的主要反应：。 (1)下列实验操作一定能提高吸收效率的有______（填序号）。 A．装置C采用热水浴 B．加快滴加浓硫酸的速率 C．适当提高的浓度 D．通过多孔球泡向C的混合溶液中通 (2)上述装置如图1中有一处明显的缺陷是 （填“A”、“B”、“C”或“D”），改进的方法是 。 (3)试管C中获得的产品反应的化学方程式 ，产品中可能混有杂质，其原因是 。 (4)反应过程中，打开，并缓慢鼓入的目的是 。 (5)反应结束后，补充获取晶体的实验方案： ①取试管C中的溶液蒸发结晶控制温度不超过 ℃。 ②过滤后的晶体用38℃～60℃热蒸馏水洗涤，证明晶体中杂质除尽的操作方法是 ，最后低温干燥得到晶体。 17.（14分）为实现氯资源循环利用，工业上采用催化氧化法处理废气：  K 将和分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制转化率（）曲线，如图所示（较低流速下转化率可近似为平衡转化率）。 回答下列问题： (1)该反应在 下能够自发进行（填“高温”或“低温”）； ℃。 (2)已知的燃烧热；  ，则的反应热 。 (3)温度为时，恒容密闭容器中，不能表明该反应一定达到平衡状态的是______（填标号，下同）。 A．混合气体的平均相对分子质量不变 B．平衡常数值不变 C．混合气体的密度不变 D．断裂键的同时断裂键 (4)下列措施不能提高M点转化率的是______。 A．增大的流速 B．将温度升高40℃ C．增大 D．使用更高效的催化剂 (5)图中较高流速时，小于和，原因是 。 (6)设N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数 （用平衡物质的量分数代替平衡浓度计算）。 18.（15分）化合物L可增强CFTR蛋白运输氯离子的能力，常用于治疗CFTR基因突变引起的囊性纤维化疾病。L的一种合成路线如下(部分条件和试剂省略，DMF为溶剂)： 已知：苯胺()与甲基吡啶()互为芳香同分异构体。 回答下列问题： (1)A的名称为 。 (2)D中所含官能团名称为氨基、 、 。 (3)E与F反应生成G和 (填结构简式)。G到H的化学反应方程式为 。 (4)J的结构简式为 。 (5)F的六元环芳香同分异构体有 种(不考虑立体异构)，写出其中一种核磁共振氢谱显示峰面积之比为的结构简式 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$