化学（甘肃卷02）-学易金卷：2025年高考押题预测卷

■■■■■■ ■ 2025年高考押题预测卷 E 高三化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 ■ 注意事项 1,答题前，考生先将自已的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 ▣ 违纪标记 ✉ 2.选择题必用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清嘶。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效， 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×1【1【/门 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1A][BIICIID] 6.AIIBIICIID] 11AIIBIICIIDI 21AJIBJICIID] 7AJIBJICJID] 12AJ[BI[CIID] 3JA][BI[CIIDI 8[AJIBJICIID] 13.[AJ[BI[CIID] AJIBIICIIDI 9AJIBJICI[D] 14AJ[BIICJID] 51AJIBIICJIDI 10[AJIBJICIID] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15.(15分)(1) (2) (3) (4》 (5 (6) 请在各邀目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(13分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(15分)(1) (2) (3) (4) (5) 18.(15分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2025年高考押题预测卷 高三化学·答题卡 姓名 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将白己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置黠好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清嘶， 3.请按趣号顺序在各题目的答题区城内作答，超出区城书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂【×1【1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） LMA1B1【C1ID1 6.[AJ[BI[C]ID] 11[A][B][C][D] 2.[AIIB][CIID] 7.[AI[B][CI[D] 12.[A][B][C][D] 3(A][B][C][D] 8(A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4JA][B][C]ID] 9[AJ[B][C][D] 14.[A][BIIC]ID] 5.[AIBICIDI 10.[A][BI[C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15.(15分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的容案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(13分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(15分)(1) (2) (3) (4) (5) 18.(15分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025年高考押题预测卷 高三化学·参考答案 1、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C A C B A B B A D C A A D B 二、非选择题，共4题，共58分。 15.（15分） (1)H2SiO3（2分） (2)快速冷却（2分） (3) Al3+（2分） 发生离子反应：、，可观察到的现象为：先有白色沉淀生成，然后沉淀快速溶解（3分） (4)反萃取（2分） (5)增强熔融氯化铍的导电性（2分） (6) （2分） 16. （13分） (1)催化剂（2分） (2)吸收挥发的HCHO，防止空气中O2的进入装置内（2分） (3)ABC（3分） (4)④⑥①⑤③②（2分） (5)苯甲醛、苯甲醇密度均约为1g/cm3，与水难以有效分层（2分） (6)苯甲醛中苯环使醛基中的C-H键极性减弱，不易断裂（2分） 17.（15分） (1)-222kJ/mol（2分） (2) a （2分） B（2分） (3)（2分） (4)反应ⅰ为放热反应、反应ⅱ为吸热反应，650℃以后，升高温度对反应ⅱ平衡正向移动的影响大于对反应ⅰ平衡逆向移动的影响，使得的平衡转化率随着温度的升高而增大（2分） (5) 63% （2分） 0.39（3分） 18.（15分） (1) 邻硝基苯酚或2-硝基苯酚 （2分） （2分） (2) 取代反应（1分） 中和反应生成的HI，提高转化率(或产率)（2分） (3)d（2分） (4)（2分） (5)10（2分） (6)（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年高考押题预测卷 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Be-9 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．甘肃是华夏文明的重要发祥地之一，下列有关叙述不正确的是 A．保安腰刀淬火工艺改变了钢体内部的结构，提高刚性、耐磨性 B．“葡萄美酒夜光杯”酒泉夜光杯主要化学成分属于无机硅酸盐 C．“素手把芙蓉，虚步蹑太清”：敦煌飞天颜料孔雀绿,耐腐蚀耐高温 D．“上天垂光彩，五色一何鲜”：张掖丹霞地貌中的红色与氧化铁有关 2．下列化学用语表述错误的是 A．聚丙烯的结构简式：﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣ B．3，3-二甲基戊烷的键线式： C．Cl2分子中键的形成： D．分子内氢键表示： 3．物质性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．石膏用来制作模型，熟石膏与水混为糊状很快凝固 B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 C．石墨烯材料制作超轻海绵，石墨烯具有空间网状结构 D．用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性 4．实验安全是实验顺利进行及避免伤害和事故的保障，下列做法正确的是 A．玻璃仪器加热，均需加垫陶土网 B．易燃、易爆药品与强氧化性的物质分开储存 C．含重金属离子的废液，加水稀释后排放 D．与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标有 5．五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，厨房化学中，常用作食品膨松剂，常用作腌制食品的防腐剂。X、W位于同主族，Y和Z能组成两种化合物，其中一种是常用的还原剂，另一种是常用的灭火剂且是直线形分子。下列叙述正确的是 A．是离子化合物 B．工业上常电解熔融制备W单质 C．是非极性分子 D．简单离子半径： 6．下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 A．制备干燥的 B．制备无水 C．除去中少量的 D．萃取并分离溴水中的溴 7．如图是一种新型的光化学电源，当光照射型半导体时，通入和即产生稳定的电流并获得(和是两种有机物)。下列说法不正确的是 A．型半导体可通过向硅晶体中掺入少量五价元素（如P）实现 B．装置工作时，通过全氟磺酸膜从甲池进入乙池 C．甲池中石墨电极上发生的电极反应为 D．总反应为 8．下列实验操作及现象与对应结论均正确的是 实验操作及现象 结论 A 向浓溶液中滴加浓HCl至过量，溶液由蓝色变为绿色 转化为 B 相同温度下，分别测定相同浓度的NaF和溶液pH，NaF溶液的pH约为8，溶液的pH约为9 相同温度下， C 向蔗糖溶液中滴加稀，加热，然后再加入新制的悬浊液，未观察到砖红色沉淀 蔗糖未水解或其水解产物无还原性 D 在浓度均为的溶液和溶液各1mL中，分别滴加1滴的溶液，只有溶液中产生沉淀 常温下， 9．氟他胺是一种抗肿瘤药，可由中间体通过如下转化制得(部分试剂和条件已略去)。 已知：氨基具有还原性，吡啶具有碱性。 下列说法不正确的是 A．氟他胺中含有三种官能团 B．X不具有手性异构体(对映异构体) C．吡啶可提高①的原料利用率 D．交换①、②的顺序，对氟他胺的制备没有影响 10.已知反应：，该反应分三步进行： ①； ②； ③。 其相对能量变化如图所示。在恒容密闭容器中充入，发生上述反应。下列叙述正确的是 A．相同状况下，中W最稳定 B．其他条件不变，升高温度，总反应速率一定增大 C．选择催化剂是为了降低反应③的能垒 D．其他条件不变，平衡后再充入平衡转化率减小 11.工业上利用烟道气中的二氧化硫处理含铬(Ⅵ)废水，并回收氢氧化铬(Ⅲ)，工艺流程如图所示。已知：过程I中反应为(黄色)(橙色)。下列说法错误的是 A．过程I中所加酸可以是浓盐酸 B．过程Ⅱ中发生的离子反应为 C．烟道气不宜用含Fe2+的溶液代替 D．过程Ⅲ中可加入适量石灰乳，中和过量的酸，同时将Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀 12.砷化镓是一种新型半导体材料，应用广泛。图甲为它的立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿y轴的投影图。该晶胞的边长为，在三维坐标系中两点的原子坐标分别为，。下列说法错误的是 A．和原子间的最近距离为 B．原子的配位数为4 C．c点的原子坐标为 D．原子填充在原子围成的“正四面体空隙”中 13.对于下列过程发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．向稀硝酸中加入少量氧化亚铜： B．乙醛与新制银氨溶液反应： C．泡沫灭火器的反应原理：2Al3＋＋＋3H2O=2Al (OH)3↓＋3CO2↑ D．以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫： 14.吡咯（）、呋喃（）、噻吩（）都是常见杂环化合物。下列关于三种物质的说法错误的是 A．三种分子中均含有化学键 B．三种分子均易溶于水 C．N、O、S原子杂化方式相同 D．沸点：吡咯>噻吩>呋喃 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题，共4题，共58分。 15.（15分）铍用于宇航器件的构筑。一种从铍铝硅酸盐中提取铍的工艺流程如下： 已知：。回答下列问题： (1)“酸浸、过滤”步骤中，滤渣的主要成分为 。 (2)为了从“热熔、冷却”步骤中得到玻璃态，冷却过程的特点是 。 (3)水相1中含有 (填主要金属离子)，向过量烧碱溶液中逐滴加入少量水相1，观察到的现象是 (结合离子方程式回答)。 (4)滤液2可以进入 步骤再利用。 (5)电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用是 。 (6)BeO晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料，其晶胞结构如图所示。 若BeO晶体的密度为，则晶胞参数 nm。已知。 16.（13分）某实验小组探究苯甲醛与甲醛在浓NaOH作用下制备苯甲醇，实验原理及流程如下： 已知：(1)苯甲醛微溶于水、苯甲醇在水中溶解度不大，两者均易溶于乙醚、密度均约为1g/cm3。 (2)苯甲醛能与反应生成难溶于水、乙醚的固体。 请回答： (1)甲醛试剂会缔合为三聚甲醛()，实验前需解聚，方法是：取50mL甲醛试剂，加1mL10%稀硫酸，加热回流。稀硫酸的作用是 。 (2)步骤Ⅰ所用的装置如下图所示。虚线框内装置的作用是 。 (3)步骤Ⅱ为分液，步骤Ⅳ为蒸馏。下列说法正确的是_______。 A．步骤Ⅰ，实验操作必须在通风橱中完成 B．步骤Ⅱ，加适量水的目的是溶解甲酸钠 C．步骤Ⅱ，分离出的水层可用乙醚再次萃取并回收乙醚层 D．步骤Ⅳ，温度计插入混合物M3中，会收集到沸点稍高的杂质 (4)步骤Ⅲ对分离得到的有机层的“一系列操作”有如下步骤，请排序 (填序号)。 ①加溶液至不再产生气泡        ②加无水固体吸水，过滤 ③水洗，分液                         ④加过量饱和溶液 ⑤分液                                 ⑥过滤 (5)步骤Ⅱ不选择按下图所示操作进行，原因是 。 (6)HCHO的还原性强于苯甲醛的原因是 。 17.（15分）工业上以煤炭、二氧化碳等为原料，经过系列反应可以得到不同需求的原料气。回答下列问题： I．在C和的反应体系中： 反应1： 反应2： 反应3： (1) 。 (2)①设，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图所示。图中对应于反应3的线条是 ②已知y<0更有利于反应发生，根据①中的图判断一定压强下随着温度的升高，气体中与的物质的量之比 (填字母)。 A．不变        B．增大         C．减小 Ⅱ．二氧化碳加氢制乙烯 反应i(主反应)：； 反应ⅱ(副反应)： 向密闭容器中通入和发生反应，在不同压强下，的平衡转化率随温度的变化如图所示。 (3)由小到大的顺序为 。 (4)压强下，650℃后的平衡转化率随温度升高而增大的原因是 。 (5)A点，乙烯的选择性，则的转化率为 (保留两位有效数字，下同)。该温度下，反应ⅱ的平衡常数 (用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。 18.（15分）以苯酚为原料合成某药物中间体的流程如下： 回答下列问题： (1)B的名称是 ；D的分子式为 。 (2)B→C的反应类型是 ，反应过程中的作用是 。 (3)下列几种有机物在水中电离常数最大的是 (填字母)。 a．    b．    c．    d． (4)写出的化学方程式： 。 (5)在C的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有 种。 a．遇溶液发生显色反应 b．能发生银镜反应和水解反应 c．氨基()与苯环直接相连 (6)参照上述流程，以和为原料合成，设计合成路线： (其他试剂自选)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高考押题预测卷 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Be-9 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．甘肃是华夏文明的重要发祥地之一，下列有关叙述不正确的是 A．保安腰刀淬火工艺改变了钢体内部的结构，提高刚性、耐磨性 B．“葡萄美酒夜光杯”酒泉夜光杯主要化学成分属于无机硅酸盐 C．“素手把芙蓉，虚步蹑太清”：敦煌飞天颜料孔雀绿,耐腐蚀耐高温 D．“上天垂光彩，五色一何鲜”：张掖丹霞地貌中的红色与氧化铁有关 2．下列化学用语表述错误的是 A．聚丙烯的结构简式：﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣ B．3，3-二甲基戊烷的键线式： C．Cl2分子中键的形成： D．分子内氢键表示： 3．物质性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．石膏用来制作模型，熟石膏与水混为糊状很快凝固 B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 C．石墨烯材料制作超轻海绵，石墨烯具有空间网状结构 D．用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性 4．实验安全是实验顺利进行及避免伤害和事故的保障，下列做法正确的是 A．玻璃仪器加热，均需加垫陶土网 B．易燃、易爆药品与强氧化性的物质分开储存 C．含重金属离子的废液，加水稀释后排放 D．与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标有 5．五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，厨房化学中，常用作食品膨松剂，常用作腌制食品的防腐剂。X、W位于同主族，Y和Z能组成两种化合物，其中一种是常用的还原剂，另一种是常用的灭火剂且是直线形分子。下列叙述正确的是 A．是离子化合物 B．工业上常电解熔融制备W单质 C．是非极性分子 D．简单离子半径： 6．下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 A．制备干燥的 B．制备无水 C．除去中少量的 D．萃取并分离溴水中的溴 7．如图是一种新型的光化学电源，当光照射型半导体时，通入和即产生稳定的电流并获得(和是两种有机物)。下列说法不正确的是 A．型半导体可通过向硅晶体中掺入少量五价元素（如P）实现 B．装置工作时，通过全氟磺酸膜从甲池进入乙池 C．甲池中石墨电极上发生的电极反应为 D．总反应为 8．下列实验操作及现象与对应结论均正确的是 实验操作及现象 结论 A 向浓溶液中滴加浓HCl至过量，溶液由蓝色变为绿色 转化为 B 相同温度下，分别测定相同浓度的NaF和溶液pH，NaF溶液的pH约为8，溶液的pH约为9 相同温度下， C 向蔗糖溶液中滴加稀，加热，然后再加入新制的悬浊液，未观察到砖红色沉淀 蔗糖未水解或其水解产物无还原性 D 在浓度均为的溶液和溶液各1mL中，分别滴加1滴的溶液，只有溶液中产生沉淀 常温下， 9．氟他胺是一种抗肿瘤药，可由中间体通过如下转化制得(部分试剂和条件已略去)。 已知：氨基具有还原性，吡啶具有碱性。 下列说法不正确的是 A．氟他胺中含有三种官能团 B．X不具有手性异构体(对映异构体) C．吡啶可提高①的原料利用率 D．交换①、②的顺序，对氟他胺的制备没有影响 10.已知反应：，该反应分三步进行： ①； ②； ③。 其相对能量变化如图所示。在恒容密闭容器中充入，发生上述反应。下列叙述正确的是 A．相同状况下，中W最稳定 B．其他条件不变，升高温度，总反应速率一定增大 C．选择催化剂是为了降低反应③的能垒 D．其他条件不变，平衡后再充入平衡转化率减小 11.工业上利用烟道气中的二氧化硫处理含铬(Ⅵ)废水，并回收氢氧化铬(Ⅲ)，工艺流程如图所示。已知：过程I中反应为(黄色)(橙色)。下列说法错误的是 A．过程I中所加酸可以是浓盐酸 B．过程Ⅱ中发生的离子反应为 C．烟道气不宜用含Fe2+的溶液代替 D．过程Ⅲ中可加入适量石灰乳，中和过量的酸，同时将Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀 12.砷化镓是一种新型半导体材料，应用广泛。图甲为它的立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿y轴的投影图。该晶胞的边长为，在三维坐标系中两点的原子坐标分别为，。下列说法错误的是 A．和原子间的最近距离为 B．原子的配位数为4 C．c点的原子坐标为 D．原子填充在原子围成的“正四面体空隙”中 13.对于下列过程发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．向稀硝酸中加入少量氧化亚铜： B．乙醛与新制银氨溶液反应： C．泡沫灭火器的反应原理：2Al3＋＋＋3H2O=2Al (OH)3↓＋3CO2↑ D．以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫： 14.吡咯（）、呋喃（）、噻吩（）都是常见杂环化合物。下列关于三种物质的说法错误的是 A．三种分子中均含有化学键 B．三种分子均易溶于水 C．N、O、S原子杂化方式相同 D．沸点：吡咯>噻吩>呋喃 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题，共4题，共58分。 15.（15分）铍用于宇航器件的构筑。一种从铍铝硅酸盐中提取铍的工艺流程如下： 已知：。回答下列问题： (1)“酸浸、过滤”步骤中，滤渣的主要成分为 。 (2)为了从“热熔、冷却”步骤中得到玻璃态，冷却过程的特点是 。 (3)水相1中含有 (填主要金属离子)，向过量烧碱溶液中逐滴加入少量水相1，观察到的现象是 (结合离子方程式回答)。 (4)滤液2可以进入 步骤再利用。 (5)电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用是 。 (6)BeO晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料，其晶胞结构如图所示。 若BeO晶体的密度为，则晶胞参数 nm。已知。 16.（13分）某实验小组探究苯甲醛与甲醛在浓NaOH作用下制备苯甲醇，实验原理及流程如下： 已知：(1)苯甲醛微溶于水、苯甲醇在水中溶解度不大，两者均易溶于乙醚、密度均约为1g/cm3。 (2)苯甲醛能与反应生成难溶于水、乙醚的固体。 请回答： (1)甲醛试剂会缔合为三聚甲醛()，实验前需解聚，方法是：取50mL甲醛试剂，加1mL10%稀硫酸，加热回流。稀硫酸的作用是 。 (2)步骤Ⅰ所用的装置如下图所示。虚线框内装置的作用是 。 (3)步骤Ⅱ为分液，步骤Ⅳ为蒸馏。下列说法正确的是_______。 A．步骤Ⅰ，实验操作必须在通风橱中完成 B．步骤Ⅱ，加适量水的目的是溶解甲酸钠 C．步骤Ⅱ，分离出的水层可用乙醚再次萃取并回收乙醚层 D．步骤Ⅳ，温度计插入混合物M3中，会收集到沸点稍高的杂质 (4)步骤Ⅲ对分离得到的有机层的“一系列操作”有如下步骤，请排序 (填序号)。 ①加溶液至不再产生气泡        ②加无水固体吸水，过滤 ③水洗，分液                         ④加过量饱和溶液 ⑤分液                                 ⑥过滤 (5)步骤Ⅱ不选择按下图所示操作进行，原因是 。 (6)HCHO的还原性强于苯甲醛的原因是 。 17.（15分）工业上以煤炭、二氧化碳等为原料，经过系列反应可以得到不同需求的原料气。回答下列问题： I．在C和的反应体系中： 反应1： 反应2： 反应3： (1) 。 (2)①设，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图所示。图中对应于反应3的线条是 ②已知y<0更有利于反应发生，根据①中的图判断一定压强下随着温度的升高，气体中与的物质的量之比 (填字母)。 A．不变        B．增大         C．减小 Ⅱ．二氧化碳加氢制乙烯 反应i(主反应)：； 反应ⅱ(副反应)： 向密闭容器中通入和发生反应，在不同压强下，的平衡转化率随温度的变化如图所示。 (3)由小到大的顺序为 。 (4)压强下，650℃后的平衡转化率随温度升高而增大的原因是 。 (5)A点，乙烯的选择性，则的转化率为 (保留两位有效数字，下同)。该温度下，反应ⅱ的平衡常数 (用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。 18.（15分）以苯酚为原料合成某药物中间体的流程如下： 回答下列问题： (1)B的名称是 ；D的分子式为 。 (2)B→C的反应类型是 ，反应过程中的作用是 。 (3)下列几种有机物在水中电离常数最大的是 (填字母)。 a．    b．    c．    d． (4)写出的化学方程式： 。 (5)在C的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有 种。 a．遇溶液发生显色反应 b．能发生银镜反应和水解反应 c．氨基()与苯环直接相连 (6)参照上述流程，以和为原料合成，设计合成路线： (其他试剂自选)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高考押题预测卷 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Be-9 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．甘肃是华夏文明的重要发祥地之一，下列有关叙述不正确的是 A．保安腰刀淬火工艺改变了钢体内部的结构，提高刚性、耐磨性 B．“葡萄美酒夜光杯”酒泉夜光杯主要化学成分属于无机硅酸盐 C．“素手把芙蓉，虚步蹑太清”：敦煌飞天颜料孔雀绿,耐腐蚀耐高温 D．“上天垂光彩，五色一何鲜”：张掖丹霞地貌中的红色与氧化铁有关 【答案】C 【详解】A．淬火工艺改变了钢体内部的结构，从而提高刚性、耐磨性等，A正确； B．夜光杯主要化学成分属于无机硅酸盐，B正确； C．孔雀绿主要成分为碱式碳酸铜，其可与酸反应，且高温可分解，C错误； D．七彩丹霞的红与氧化铁有关，D正确； 2．下列化学用语表述错误的是 A．聚丙烯的结构简式：﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣ B．3，3-二甲基戊烷的键线式： C．Cl2分子中键的形成： D．分子内氢键表示： 【答案】A 【详解】A．聚丙烯的结构简式为：，故A错误； B．3，3-二甲基戊烷的结构简式为CH3CH2C(CH3)2CH2CH3，键线式为，B正确； C．Cl2分子中，两个Cl原子的3p轨道上存在未成对电子，1个Cl原子的3p轨道与另1个Cl原子的3p轨道的电子云发生“头碰头”重叠，形成σ键：，C正确； D．醛基氧电负性大，醛基和氨基处于邻位，容易和氨基形成分子内氢键，该分子氢键表示：，正确。 3．物质性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．石膏用来制作模型，熟石膏与水混为糊状很快凝固 B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 C．石墨烯材料制作超轻海绵，石墨烯具有空间网状结构 D．用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性 【答案】C 【详解】A．石膏加热失去大部分结晶水变为熟石膏，熟石膏与水混合成糊状很快凝固，重新变成石膏，A正确； B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板的反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Fe3+得到电子被还原，体现了Fe3+的氧化性，B正确； C．石墨烯是碳原子构成的单层二维结构，C错误； D．银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性，D正确； 4．实验安全是实验顺利进行及避免伤害和事故的保障，下列做法正确的是 A．玻璃仪器加热，均需加垫陶土网 B．易燃、易爆药品与强氧化性的物质分开储存 C．含重金属离子的废液，加水稀释后排放 D．与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标有 【答案】B 【详解】A．有些玻璃仪器像试管可直接加热，无需加垫陶土网，A错误； B．易燃、易爆药品与有强氧化性的物质易发生反应而发生燃烧或爆炸，要分开放置并远离火源，B正确； C．含重金属离子的废液要放入废液缸，不能加水稀释后排放，防止污染环境，造成安全事故，C错误； D．与制备氢氧化铁胶体实验无关，D错误； 5．五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，厨房化学中，常用作食品膨松剂，常用作腌制食品的防腐剂。X、W位于同主族，Y和Z能组成两种化合物，其中一种是常用的还原剂，另一种是常用的灭火剂且是直线形分子。下列叙述正确的是 A．是离子化合物 B．工业上常电解熔融制备W单质 C．是非极性分子 D．简单离子半径： 【答案】A 【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，厨房化学中，常用作食品膨松剂，常用作腌制食品的防腐剂，则为NaHCO3，为。W为钠元素，X为氢元素，Y为碳元素，Z为氧元素，R为氯元素，Y和Z能组成两种化合物CO、CO2，其中CO是常用的还原剂，CO2是常用的灭火剂且是直线形分子。 A．（）含有离子键和共价键，是离子化合物，A项正确； B．Na2O熔点较高，如果用它电解制备金属钠将会导致高能耗和更高的生产成本，所以工业上常电解熔融的制备钠，B项错误； C．（）为平面形分子，但由于极性键的存在和分子构型的不对称性，导致分子的正、负电荷中心不重合，所以是极性分子,C项错误； D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小O2-和Na+电子层结构相同，O2-的核电荷数小，半径大，所以简单离子半径O2> Na+，D项错误； 6．下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 A．制备干燥的 B．制备无水 C．除去中少量的 D．萃取并分离溴水中的溴 【答案】B 【详解】A．浓氨水能与生石灰制备氨气，碱石灰能用于干燥碱性气体氨气，则题给装置能达到制备干燥氨气的实验目的，故A不符合题意； B．氯化铁在溶液中会水解生成氢氧化铁和盐酸，所以六水氯化铁在氮气氛围中直接加热会因氯化氢挥发使水解平衡不断右移直至趋于完全得到氢氧化铁，不能制得无水氯化铁，则题给装置不能达到制备无水氯化铁的实验目的，故B符合题意； C．氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳不溶于碳酸氢钠饱和溶液，则题给装置能达到除去二氧化碳中混有的氯化氢杂质的实验目的，故C不符合题意； D．四氯化碳不溶于水，密度比水大，能萃取溴水中的溴，则题给装置能达到萃取并分离溴水中的溴的实验目的，故D不符合题意。 7．如图是一种新型的光化学电源，当光照射型半导体时，通入和即产生稳定的电流并获得(和是两种有机物)。下列说法不正确的是 A．型半导体可通过向硅晶体中掺入少量五价元素（如P）实现 B．装置工作时，通过全氟磺酸膜从甲池进入乙池 C．甲池中石墨电极上发生的电极反应为 D．总反应为 【答案】B 【详解】A．由分析可知，型半导体电极是电子流出的负极，硅晶体中掺入少量五价元素（如P）后，P与Si形成四条键，还有多余的价电子，从而光照下容易释放，A正确； B．原电池工作时，阳离子向正极移动，H+通过全氟磺酸膜从乙池进入甲池，B错误； C．正极AQ得电子被还原生成H2AQ，电极反应为，C正确； D．由分析可知，通入硫化氢和氧气，分别生成硫、过氧化氢，则总反应为，D正确。 8．下列实验操作及现象与对应结论均正确的是 实验操作及现象 结论 A 向浓溶液中滴加浓HCl至过量，溶液由蓝色变为绿色 转化为 B 相同温度下，分别测定相同浓度的NaF和溶液pH，NaF溶液的pH约为8，溶液的pH约为9 相同温度下， C 向蔗糖溶液中滴加稀，加热，然后再加入新制的悬浊液，未观察到砖红色沉淀 蔗糖未水解或其水解产物无还原性 D 在浓度均为的溶液和溶液各1mL中，分别滴加1滴的溶液，只有溶液中产生沉淀 常温下， 【答案】A 【详解】A．浓溶液中滴加浓HCl，发生如下反应：，随盐酸的滴入，平衡正向移动，溶液颜色由蓝色变为绿色，故A正确； B．根据越弱越水解，可知相同浓度的盐的碱性越大时，对应酸的酸性越弱，则，故B错误； C．检验蔗糖水解产物，需先加NaOH溶液使溶液呈碱性，再加入新制的悬浊液，故C错误； D．相同浓度的溶液和溶液中，分别滴加等浓度的溶液，只有溶液中产生沉淀，可知碳酸钙的溶解度小，则，故D错误； 9．氟他胺是一种抗肿瘤药，可由中间体通过如下转化制得(部分试剂和条件已略去)。 已知：氨基具有还原性，吡啶具有碱性。 下列说法不正确的是 A．氟他胺中含有三种官能团 B．X不具有手性异构体(对映异构体) C．吡啶可提高①的原料利用率 D．交换①、②的顺序，对氟他胺的制备没有影响 【答案】D 【详解】A．由氟他胺结构简式可知，其含有硝基、碳氟键、酰胺基三种官能团，A正确； B．连接4个不同基团的碳原子是手性碳原子，X不具有手性异构体，B正确； C．反应①中产生了HCl，吡啶呈碱性消耗HCl从而促使反应正向进行，可提高原料利用率，C正确； D．已知氨基具有还原性，在发生硝化反应时，可能被氧化导致后续不能和反应合成氟他胺，D错误； 10.已知反应：，该反应分三步进行： ①； ②； ③。 其相对能量变化如图所示。在恒容密闭容器中充入，发生上述反应。下列叙述正确的是 A．相同状况下，中W最稳定 B．其他条件不变，升高温度，总反应速率一定增大 C．选择催化剂是为了降低反应③的能垒 D．其他条件不变，平衡后再充入平衡转化率减小 【答案】C 【详解】A．由图可知，Y的能量最低，能量越低越稳定，则相同状况下，中Y最稳定，A错误； B．其他条件不变，温度升高，催化剂的活性可能降低，总反应速率可能减小，不一定增大，B错误； C．由图可知，反应③的能垒最大，为该反应的决速步骤，则选择催化剂是为了降低反应③的能垒，从而加快反应速率，C正确； D．反应物只有一种，其他条件不变，达到平衡时再充入浓度增大，相当于原来平衡上增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大，D错误； 11.工业上利用烟道气中的二氧化硫处理含铬(Ⅵ)废水，并回收氢氧化铬(Ⅲ)，工艺流程如图所示。已知：过程I中反应为(黄色)(橙色)。下列说法错误的是 A．过程I中所加酸可以是浓盐酸 B．过程Ⅱ中发生的离子反应为 C．烟道气不宜用含Fe2+的溶液代替 D．过程Ⅲ中可加入适量石灰乳，中和过量的酸，同时将Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀 【答案】A 【详解】A．已知酸性条件下，能够氧化Cl-生成有毒气体Cl2，故过程I中所加酸不可以是浓盐酸，A错误； B．过程Ⅱ中中Cr由+6价降低到+3价，则SO2中S的化合价由+4价升高到+6价，根据氧化还原反应配平可知，该过程发生的离子反应为，B正确； C．已知Fe2+具有还原性，能够将还原成Cr3+，但Fe3+与Cr3+较难分离，故烟道气不宜用含Fe2+的溶液代替，C正确； D．由于该流程图中需要回收Cr(OH)3，故过程Ⅲ中可加入适量石灰乳，中和过量的酸，同时将Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀，D正确。 12.砷化镓是一种新型半导体材料，应用广泛。图甲为它的立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿y轴的投影图。该晶胞的边长为，在三维坐标系中两点的原子坐标分别为，。下列说法错误的是 A．和原子间的最近距离为 B．原子的配位数为4 C．c点的原子坐标为 D．原子填充在原子围成的“正四面体空隙”中 【答案】A 【详解】A．As和Ga原子间的最近距离为体对角线的，即为dpm，A错误； B．Ga原子周围与之最近的As为4个，即Ga原子的配位数为4，B正确； C．由甲、乙图可知，c点的原子坐标为()，C正确； D．根据晶胞结构可知，Ga原子占据As原子形成的正四面体空隙，D正确； 13.对于下列过程发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．向稀硝酸中加入少量氧化亚铜： B．乙醛与新制银氨溶液反应： C．泡沫灭火器的反应原理：2Al3＋＋＋3H2O=2Al (OH)3↓＋3CO2↑ D．以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫： 【答案】D 【详解】A．向稀硝酸中加入少量氧化亚铜，反应中氧化亚铜被硝酸氧化，产物为硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式，A错误； B．乙醛与新制银氨溶液发生银镜反应，离子方程式为CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH+2Ag↓+3NH3+H2O，B错误； C．泡沫灭火器的灭火原理是可溶性铝盐与碳酸氢钠溶液的反应：，C错误； D．以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫，S和氢氧化钠溶液反应生成盐，离子方程式，D正确。 14.吡咯（）、呋喃（）、噻吩（）都是常见杂环化合物。下列关于三种物质的说法错误的是 A．三种分子中均含有化学键 B．三种分子均易溶于水 C．N、O、S原子杂化方式相同 D．沸点：吡咯>噻吩>呋喃 【答案】B 【详解】A．由图可知，三种分子含有的化学键类型相同均含有，A正确； B．呋喃、噻吩均难溶于水，吡咯与水分子间有氢键易溶于水，B错误； C．杂环化合物是四个C和N（O、S）共面，每个碳原子及杂原子上均有一个p轨道且互相平行，在碳原子的p轨道中有一个p电子，杂原子一对孤电子对形成，吡咯形成3条σ键，杂化方式为，呋喃（噻吩）形成2条σ键以及一对孤电子对，杂化方式为，则N、O、S三种原子杂化方式均为，C正确； D．三者均是分子晶体，吡咯分子间可形成氢键，呋喃及噻吩分子间只存在分子间作用力，而噻吩的相对分子质量比呋喃的大，沸点较高，故沸点：吡咯>噻吩>呋喃，D正确； 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题，共4题，共58分。 15.（15分）铍用于宇航器件的构筑。一种从铍铝硅酸盐中提取铍的工艺流程如下： 已知：。回答下列问题： (1)“酸浸、过滤”步骤中，滤渣的主要成分为 。 (2)为了从“热熔、冷却”步骤中得到玻璃态，冷却过程的特点是 。 (3)水相1中含有 (填主要金属离子)，向过量烧碱溶液中逐滴加入少量水相1，观察到的现象是 (结合离子方程式回答)。 (4)滤液2可以进入 步骤再利用。 (5)电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用是 。 (6)BeO晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料，其晶胞结构如图所示。 若BeO晶体的密度为，则晶胞参数 nm。已知。 【答案】(1)H2SiO3（2分） (2)快速冷却（2分） (3)Al3+ （2分） 发生离子反应：、，可观察到的现象为：先有白色沉淀生成，然后沉淀快速溶解（3分） (4)反萃取（2分） (5)增强熔融氯化铍的导电性（2分） (6) （2分） 【详解】（1）根据分析可知，“酸浸、过滤”步骤中，滤渣的主要成分：H2SiO3； （2）熔融态物质冷却凝固时，缓慢冷却会形成晶体，快速冷却会形成非晶态，即玻璃态，所以从“热熔、冷却”中得到玻璃态，其冷却过程的特点为：快速冷却； （3）“滤液1”中有Be2+和Al3+，加入含HA的煤油将Be2+萃取到有机相中，水相1中含有Al3+；向过量烧碱的溶液中逐滴加入少量水相1的溶液，发生离子反应：、，可观察到的现象为：先有白色沉淀生成，然后沉淀快速溶解； （4）滤液2的主要成分为NaOH，可进入反萃取步骤再利用； （5）氯化铍的共价性较强，电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用为增强熔融氯化铍的导电性； （6）根据均摊法计算，位于顶角和面心，个数：，位于晶胞内，个数为4，根据晶胞密度计算公式：，解得：。 16.（13分）某实验小组探究苯甲醛与甲醛在浓NaOH作用下制备苯甲醇，实验原理及流程如下： 已知：(1)苯甲醛微溶于水、苯甲醇在水中溶解度不大，两者均易溶于乙醚、密度均约为1g/cm3。 (2)苯甲醛能与反应生成难溶于水、乙醚的固体。 请回答： (1)甲醛试剂会缔合为三聚甲醛()，实验前需解聚，方法是：取50mL甲醛试剂，加1mL10%稀硫酸，加热回流。稀硫酸的作用是 。 (2)步骤Ⅰ所用的装置如下图所示。虚线框内装置的作用是 。 (3)步骤Ⅱ为分液，步骤Ⅳ为蒸馏。下列说法正确的是_______。 A．步骤Ⅰ，实验操作必须在通风橱中完成 B．步骤Ⅱ，加适量水的目的是溶解甲酸钠 C．步骤Ⅱ，分离出的水层可用乙醚再次萃取并回收乙醚层 D．步骤Ⅳ，温度计插入混合物M3中，会收集到沸点稍高的杂质 (4)步骤Ⅲ对分离得到的有机层的“一系列操作”有如下步骤，请排序 (填序号)。 ①加溶液至不再产生气泡        ②加无水固体吸水，过滤 ③水洗，分液                         ④加过量饱和溶液 ⑤分液                                 ⑥过滤 (5)步骤Ⅱ不选择按下图所示操作进行，原因是 。 (6)HCHO的还原性强于苯甲醛的原因是 。 【答案】(1)催化剂（2分） (2)吸收挥发的HCHO，防止空气中O2的进入装置内（2分） (3)ABC（3分） (4)④⑥①⑤③②（2分） (5)苯甲醛、苯甲醇密度均约为1g/cm3，与水难以有效分层（2分） (6)苯甲醛中苯环使醛基中的C-H键极性减弱，不易断裂（2分） 【详解】（1）三聚甲醛在稀硫酸的催化下会解聚生成甲醛，反应过程中稀硫酸为催化剂； （2）虚线框内装置中的水可以吸收挥发出的甲醛，防止倒吸，反应物的醛类物质具有较强的还原性，因此该装置还可以防止空气中O2的进入装置内发生副反应； （3）A．由于反应物HCHO是气体，易从体系中挥发，因此步骤Ⅰ的实验操作必须在通风橱中完成，A正确； B．根据分析，步骤Ⅱ中加适量水的目的之一是溶解甲酸钠，B正确； C．步骤Ⅱ中分离出的水层可用乙醚再次萃取并回收乙醚层可以增大产率，C正确； D．步骤Ⅳ为蒸馏操作，温度计的水银球需在支管口处，不能插入混合物中，D错误； 故选ABC； （4）根据分析，“一系列操作”的顺序为④⑥①⑤③②； （5）混合物M1中含有水、苯甲醛、苯甲醇等，苯甲醛、苯甲醇虽然难溶于水，但它们的密度均约为1g/cm3，与水难以有效分层，因此不采用图中的操作； （6）醛基表现还原性时要断裂C-H键，苯环中含有大π键，电子云密度较高，导致醛基中C-H键的极性减弱，不易断裂。 17.（15分）工业上以煤炭、二氧化碳等为原料，经过系列反应可以得到不同需求的原料气。回答下列问题： I．在C和的反应体系中： 反应1： 反应2： 反应3： (1) 。 (2)①设，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图所示。图中对应于反应3的线条是 ②已知y<0更有利于反应发生，根据①中的图判断一定压强下随着温度的升高，气体中与的物质的量之比 (填字母)。 A．不变        B．增大         C．减小 Ⅱ．二氧化碳加氢制乙烯 反应i(主反应)：； 反应ⅱ(副反应)： 向密闭容器中通入和发生反应，在不同压强下，的平衡转化率随温度的变化如图所示。 (3)由小到大的顺序为 。 (4)压强下，650℃后的平衡转化率随温度升高而增大的原因是 。 (5)A点，乙烯的选择性，则的转化率为 (保留两位有效数字，下同)。该温度下，反应ⅱ的平衡常数 (用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】(1)-222kJ/mol（2分） (2)a（2分） B（2分） (3)（2分） (4)反应ⅰ为放热反应、反应ⅱ为吸热反应，650℃以后，升高温度对反应ⅱ平衡正向移动的影响大于对反应ⅰ平衡逆向移动的影响，使得的平衡转化率随着温度的升高而增大（2分） (5) 63%（2分） 0.39（3分） 【详解】（1）由已知方程式：(2×反应1-反应2)可得反应3，结合盖斯定律得：； （2）①反应1前后气体分子数不变，升温y不变，对应线条b，反应2气体分子数减少，熵减，升高温度y值增大，对应线条c，反应3气体分子数增加，熵增，温度升高y值减小，对应线条a； ②反应3－反应1可得到：C(s)+CO2(g)=2CO(g)，△H=+172kJ/mol，温度升高，反应正向进行，反应2逆向进行，气体中CO和CO2的物质的量之比增大，选B； （3）200~650℃时，以反应I为主，△H<0，温度升高，反应I平衡逆向移动，CO2的转化率减小，650℃以后，I为放热反应、Ⅱ为吸热反应，升高温度对反应Ⅱ平衡正向移动的影响大于对反应I平衡逆向移动的影响，使得CO2的平衡转化率随着温度的升高而增大，故在200~650℃时，增大压强，CO2的转化率增大，则。 （4）反应ⅰ为放热反应、反应ⅱ为吸热反应，650℃以后，升高温度对反应ⅱ平衡正向移动的影响大于对反应ⅰ平衡逆向移动的影响，使得的平衡转化率随着温度的升高而增大； （5）A点，转化的二氧化碳的物质的量为2mol×70%=1.4mol，发生反应i的氢气的物质的量：，发生反应ⅱ的氢气的物质的量：，则的转化率为63%； 设平衡时压强为p，根据已知列三段式， ，0.39。 18.（15分）以苯酚为原料合成某药物中间体的流程如下： 回答下列问题： (1)B的名称是 ；D的分子式为 。 (2)B→C的反应类型是 ，反应过程中的作用是 。 (3)下列几种有机物在水中电离常数最大的是 (填字母)。 a．    b．    c．    d． (4)写出的化学方程式： 。 (5)在C的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有 种。 a．遇溶液发生显色反应 b．能发生银镜反应和水解反应 c．氨基()与苯环直接相连 (6)参照上述流程，以和为原料合成，设计合成路线： (其他试剂自选)。 【答案】(1) 邻硝基苯酚或2-硝基苯酚（2分） （2分） (2) 取代反应（1分） 中和反应生成的HI，提高转化率(或产率)（2分） (3)d（2分） (4)（2分） (5)10（2分） (6)（2分） 【详解】（1）B的名称是邻硝基苯酚或2-硝基苯酚，结合D的结构式，可知分子式为； （2）结合结构式，可知B→C的反应类型是取代反应，B和发生取代反应生成和，可知反应过程中的作用是中和反应生成的HI，提高转化率(或产率)； （3）酚羟基中H—O键极性越强，越容易电离，酸性越强，氟吸引电子能力比碘的强，甲基是推电子基，故邻氟苯酚的酸性最强，故选d； （4）结合F和G的结构式，可知的化学方程式：； （5）同分异构体含三个取代基：酚羟基、甲酸酯基、氨基，，共有10种符合条件的同分异构体； （6）以和为原料合成，结合E→F→G→H的反应原理，可得合成路线为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$