北京市第三十五中学2024-2025学年高二下学期期中化学试题

北京市第三十五中学20242025学年度第二学期高二化学期中测试 北京市第三十五中学2024-2025学年第二学期期中测试 高二化学2025.4 行政班 教学班 姓名 学号 试卷说明：试卷分值100，考试时闻90分钟，1卷为选择题，共14个小题，Ⅱ卷为主观题，包 括第15至第20题，可能用到的相对原子质量：C12H1016Na23N14 I卷(42分) 选择题（共14个小题，每题3分，共42分。每小题只有一个正确选项，请选择正 确答案填在机读卡相应的题号处) 1.下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A.中子数为12的钠原子：Na B.S原子结构示意图： @28月 C.35C2和3Ch互为同位素 D.H、H、H是氢元素的不同核素 2.关于C0,和S0,的说法中，正确的是 A.C和S上都没有孤电子对 B.C和S都是sp杂化 C.C02分子中含有极性共价键，是极性分子 D.C02的空间结构是直线型，S02的空间结构是V型 3.下列对事实的分析正确的是 选项 事实 分析 A 沸点：CO>N2 C0为极性分子，N2为非极性分子 B 第一电离能：P>S 原子半径：P>S 键角：CH>NH>H2O 电负性：CN<O 热稳定性：HP>HC HF中存在氢键，HC1中不存在氢键 4.下列各组物质不互为同分异构体的是 A.NH4OCN和CO0NH2h B.CH3CH2OH和CH3OCH3 CH OH CH,OH C.CH3CH2COOH CH2=CHCOOH D 和 5.有6种有机物：①乙烷®乙烯③乙炔④苯⑤聚丙烯⑤环已烯。其中既不能使酸 性KMnO,溶液褪色，也不能使溴的CC,溶液褪色的是 A.①③⑤ B.④⑤⑧ C.①④⑧ D.①④⑤ 第1页共8页 北京市第三十五中学2024-2023学年度第二学期高二化学期中测试 6.乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20℃时在乙醇中的溶解度为36.9g, 在水中的溶解度如下表： 温度/℃ 25 50 80 100 溶解度/g 0.56 0.84 3.5 5.5 某种乙酰苯胺样品中混入了少登氯化钠杂质，下列提纯乙酰苯胺的方法正确的是 (注：氯化钠可分散在乙醇中形成胶体。) A.用水溶解后分液 B.用乙醇溶解后过滤 C.用水作溶剂进行重结晶 D.用乙醇作溶剂进行重结晶 7.利用光谱技术可以对文物进行无损检测分析。如图所示，根据对出土象牙的某种光 谱图的比对分析，可通过象牙中化学键的变化推测其保存状态。该图使用了以下哪种技 术 1680 0-H 3367.10 144440 872.53 433.42 4000 3500 3000 2500 2000 1500 1000 波数(cn A,原子发射光谱B.红外光谱 C.核磁共振氢谱 D.质谱 &下列说法正确的是 A. α○c!中含有两种不同环境的氢原子 B.顺-2丁烯与反-2丁烯与氢气的加成产物不同 C.CH2C2有两种不同的结构 D.CH,一C=C一CH中的所有碳原子均处在同一直线上 9.在甲苯中加入少量紫红色的酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色。其原因是 A,甲苯中含有大π键可被酸性高锰酸钾溶液氧化 B.甲基受苯环影响，可被酸性高锰酸钾溶液氧化 C.苯环受甲基影响，可被酸性高锰酸钾溶液氧化 D.甲苯催化高锰酸钾在酸性溶液中分解 10.我国科学家成功制备了常压条件下稳定存在的聚合氮（氮原子间以N一N键结 合)。下列说法不正确的是 A,N2是非极性分子 化学键 NaV N-N ⊙》 键能/kJ·- 946 193 B.氮原子的结构示意图为 C.聚合氮转化为N2时吸收能量 D.N≡N键的键能大，N2化学性质稳定 第2页共8页 北京市第三十五中学2024-2025学年度第二学期高二化学期中测试 11.碱金属氯化物是典型的离子化合物，NaC1和CsC1的晶胞结构如下图所示。其中的 碱金属离子能够与冠醚形成超分子。 NaCl晶胞 CsCI晶胞 Na与冠醚形成的超分子 下列说法不正确的是 A.NaCl晶胞中a为Na B.CsCI晶体中Cs周围紧邻8个CI C.不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别 D.碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子 12.胆矾(CSO45HO)的结构示意图如下所示。下列说法不正确的是 A基态Cu2+的价层电子轨道表示式是化化个 B.HB0中氧原子的VSEPR的价层电子对数是43d C.SO42中的O-S-0的键角小于H20中的H-O-H的键角 D.胆矾中的H20与Cu2*、H20与S042的作用力分别为配位键和氢键 13.完全燃烧1.00g某脂肪烃，生成3.08gCO2和1.44gH20。测得其相对分子质量为 100。下列说法不正确的是 A该脂肪烃属于烷烃，其分子式为CH6 B.该脂肪烃能发生取代反应，不能发生加成反应 C.该脂肪烃主链有4个碳原子的结构有2种 D.该脂肪烃主链有5个碳原子的结构有5种 14,研究表明，CH2CH2与Bn的加成反应，实质是Br2先异裂为Br*和Br,然后Br 首先与CH2CH2形成中间体，之后才是Br与中间体作用得到产物。依据该反应机理， 将CH2-CH2通入混有少量NaCl和NaNO2的溴水溶液中，得到的有机物不可能有 A.CICH2CH2NO2 B BrCH2CH2Br C.BrCH2CH2CI D.HOCH2CH2Br 第3页共8页 北京市第三十五中学2024-2025学年度第二学期高二化学期中测试 Ⅱ卷(58分) 15.(11分)依据下列①④有机物回答问题。 CH=CH2 CH:CH CH,一CH2一CH-CFCH CH一CH=CH-C=CH ① ② 回 (1)用系统命名法对①命名 分子①的一氯代物有 种。 (2)写出②的分子式 (3)分子③中最多有 个碳原子在同一平面上； 1mol⑧和溴水混合消耗Br2的物质的量为 mol; 分子③加成聚合可得到的产物为 (用结构简式表示)。 (4)①④中，有顺反异构体的是 (填数字序号)，写出它的顺式结构 16.(9分)下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图。 尾气 处理 电石 硫酸铜溴的四氟 高锰酸钾 溶液 化碳溶液酸性溶液 (1)实验室制备乙炔的化学方程式是 为了使产生的乙炔气流更平稳， 分液漏斗中常用 代替水。 (2)b中试剂的作用是 (3)c中溶液褪色，生成物的结构简式是 (4)d中溶液褪色，说明乙炔具有的性质是 (5)若在空气中点燃乙炔，可观察到的实验现象是 17:(11分)有机化合物乳酸可由葡萄糖发酵得到，在医药和食品领域中有广泛应用，.研 究有机化合物乳酸的分子结构、性质如下： (1)确定乳酸的分子式 经元素分析得到化合物乳酸的实验式为CH0,通过 法（填仪器分析方法）》 可以测得乳酸的相对分子质量为90，则乳酸的分子式为 第4页共8页 北京市第三十五中学20242025学年度第二学期高二化学期中测试 (2)确定乳酸的分子结构 使用现代分析仪器对乳酸的分子结构进行测定，结果如下： 谱图 数据分析结果 10 红外光谐 含有-COOH、-OH 303002500200015001000 被数/cm1 核磁共振氢谱 峰面积比为1：1：1：3 2108.6420 乳酸的结构简式为 (3)研究乳酸的结构和性质的关系 ①乳酸的分子存在两种空间结构，它们具有完全相同的组成和原子排列，却互为镜 像，具有不同的光学性质，两种分子的关系为 (填字母)。 a.碳架异构b.位置异构c.官能团异构d.手性异构 ②已知：电离常数KA)尸1.38×10，K(丙酸)-134×105，分析数据可知A的酸性 强于丙酸，请从共价键极性的角度解释原因 (4)制备乳酸正丙酯 实验室制备乳酸正丙酯的步骤如下： i.将乳酸、正丙醇（物质的量之比为13）和浓硫酸投入 球形冷凝管 三口瓶中（装置如右图，加热、夹持、搅拌装置已略 去)，加热至102105℃，反应6h。 温度计 ⅱ.酯化结束后，降温至60℃以下，加入与硫酸等物质的 量的纯碱。 ⅱ.常压蒸馏至110℃左右，收集到的馏分经处理后循环使用。 V.当温度高于110℃时，停止加热，冷却，当温度降至40℃以下时，接好减压装 置，进行减压蒸馏，收集120℃左右的馏分，获得乳酸正丙酯。 资料：相关物质的沸点如下表。 物质 乳酸 正丙醇 乳酸正丙酯 沸点I℃ 227.6 97.2 168 ①步骤i中，乳酸与正丙醇发生酯化反应的化学方程式为 ②步骤ⅱ中，收集到的可循环使用的物质主要是 ③步骤ⅳ中，减压蒸馏的目的之一是防止温度过高乳酸分子间生成交酯（六元环 状酯)，该交酯的结构简式为 第5页共8页 北京市第三十五中学2024-2025学年度第二学期高二化学期中测试 18.(12分)NaCN是优良的漫金试剂，但毒性强。有望被低毒的硫氰酸盐替代。 (I)NaCN属于离子晶体。一定温度下，NaCN某种晶型的立方晶胞如下图所示， 已知其边长为anm。 CN e Na" ①NaCN中CN的电子式为 o键和π键的个数比为 ②距离Na*最近的阴离子有个。 ③已知阿伏加德罗常数的值为N,该晶体的密度是 gcm3。（1nm=10-cm) (2)CN配位能力强，故NaCN可作浸金试剂。 ①补全浸金反应的离子方程式： LJAu+1ICN+O2+☐ =-JAu(CNW2+☐oH ②浸金时，若不除去矿浆中的C+和Z2*,浸金效果会降低。结合配位键的形成 条件解释原因： (3)SCN也是一种常见的配体，其中的S和N均能与金属离子以M←S-C=N或 M-N=CS的方式配位。 ①SCN中，C不能参与配位，原因是 ②在两种配位方式中，C的杂化方式（填“相同”或“不同”）。 (4)已知：HCN和HSCN均有挥发性，HCN为弱酸，HSCN为强酸。相同条件下， 使用NaSCN作为浸金试剂比NaCN更安全，逸出的有毒酸雾更少，可能的原因是 (填序号)。 aCN更容易水解 b.HSCN的沸点比HCN高 c.HCN分子间易形成氢键 19.(8分)治疗高血压的药物奥美沙坦酯的中间体E的一种合成路线如下。 C,Hs HCI C,H-CI NaCN C.HN CH OH OCH CH;OH CH603 A 定条件 B HCI NH·HCI E D (1)A是乙烯的同系物，A的结构简式为 A→B的反应类型为 (2)B的核磁共振氢谱图中有三组峰，B→C化学方程式为 (3)D中N原子的杂化类型为 ,其中N原子与HCI中的H以 键结合。 (4)B只有一种官能团，其核磁共振氢谱显示有4组峰。E的结构简式为 第6页共8页 北京市第三十五中学20242025学年度第二学期高二化学期中测试 20.(7分)功能高分子P的合成路线如下。 A 浓硝酸BCy光照cOH、水/△，D (CH)浓硫酸，△ CH, E、 OH1△. ①根氨溶液/AG—→H 催化剂千HH方 (C,H,O) ②H+ COOCH:NO 高分子P 已知： R RCHO+RCH,CHOO,RCH=CCHO+H,0R、R'表示烃基或氢) 下列说法正确的是 (1)A的结构简式为 (2)B+C的化学方程式为 (3)D中含氧官能团的名称 (4)有关有机化合物B、C和D的下列说法正确的是 (填字母)。 a互为同系物 b.互为同分异构体 c.都属于烃的衍生物 d.都属于芳香族化合物 (5)E为乙醛，F的结构简式为 ,醛基可以被银氨溶液氧化成羧基， G→H的反应类型为 (6)仅用蒸馏水能区分A和E,现象是 第7页共8页 北京市第三十五中学2024-2025学年度第二学期高二化学期中测试 草稿纸 第8页共8页 北京市第三十五中学20242025学年度第二学期高二化学期中测试 北京市第三十五中学2024-2025学年第二学期期中测试 高二化学评分标准 I卷 选择题（共14个小题，每题3分，共42分。每小题只有一个正确选项） 1-5.DDACD 6-10.CBDBC 11-14.DCCA Ⅱ卷 15.(11分) (1)2,3一二甲基戊烧(2分) 6 (2)CH6 (3)8；1 (2分) H (4 ④ H:C (2分) H 16.(9分) (1)CaC22Hz0→Ca(Ow)zCH=CH↑(2分) 饱和食盐水 (2)除去乙炔中的硫化氢等杂质 (3)CHBr-CHBr2或CHBr-CHBr(2分) (4)还原性 (5)明亮的火焰，浓烈的黑烟(2分) 17.(11分) (1)质谱 C3H6O为 CH-CH-COOH (2) (2分) OH (3)①d ②OC的极性大于H一C的极性，A羧基中的羟基的极性增强，更易电离出氢离子 第」项共：页 北京市第三十五中学2024-2025学年度第二学期高二化学期中测试 ()CCOO+C,CH.CH.OH-CHCHCOOCH.CH.CH,+ △ OH OH ②正丙醇 ③ CH H CH-CH: (2分) 18.(12分) 196×1023 (1)0【:c::N:】1:21分)②6(1分) awa (2分) (2)①4Au+8CN+O2+2H04Au(CN)2+4OH(2分) ②Qu2、Zn+均能提供空轨道：可与提供孤电子对的CN形成配位键，消耗CN导 致，浸金效果降低(1分) (3)①C上己没有孤对电子，无法形成配位键(1分) ②相同(1分) (4)ab(2分) 19.(8分) (1)CHCH-CH2加成 (2)CH3CH2CH2CI+NaCN CH3CH2CH2CN+NaCl (2) (3)sp2配位 (4)CH3CH2CH2C(OCH3)3 (2) 20.(7分) (1) CHs CHACI 光 (2) o2+CL2 +HCI (3)羟基 NO: (4)cd (5)CHCH=CHCHO 加聚 (6)甲苯与水分层，乙醛与水互溶 第2页共1页