北京市中关村中学2024-2025学年高一下学期期中化学试题

北京市中关村中学2024-2025学年度第二学期高一化学期中调研试题(选考) 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 S32 C135.5 Fe56 一、选择题(本题共21道小题,每小题2分,共42分,只有一个选项符合题意) 1. 下列不属于金属材料的是 A. “福建舰”航母的甲板-一贝氏体耐磨 B. 神舟十四号载人飞船的蒙皮-超宽铭合金薄板 C. “天和”核心舱电推进系统推力器的腔体 -氮化陶瓷 D. 嫦娥六号探测器的发动机-耐高温缺合金 2. 下列物质属于电解质的是 A. 金属钟 B. 氛气 C. 稀疏酸 D. 氧化铭 3. 下列元素的原子半径最大的是 A. K B.N C. O D. A1 4. 海水中蕴藏着丰富的资源。下列物质中,需要通过化学反应才能从海水中获得的是 A. 蒸水 B.三文鱼 C. 金属 D. 粗食盐 5. 下列关于放射性同位素氛(H)的说法中,正确的是 A. 原子核外有2个电子 B. 原子核内有3个中子 C. H和H化学性质不同,物理性质相似 D. HO具有放射性 6. 下列关于元素周期表应用的说法正确的是 A. 在金属与非金属的交界处寻找优良的催化剂 B. 在IA、IIA族元素中寻找耐高温、耐腐蚀材料 C. 在过渡元素中寻找半导体材料 D. 为元素性质的系统研究提供理论指导,为新元素的发现提供线索 7. 下列性质的比较能用元素周期律解释的是 A. 酸性:HCiO>H2SO;>H2SiO B. 减性:KOH>NaOH>LiOH C. 沸点:HI>HBr>HC1 D. 水溶性:NH>H2S>CH 8. 下列电子式书写正确的是 C.:O:C:O: A. H:O:H B. H[:Ci:T D. Na:Ci: 9. 下列有关能量变化的说法中,不正确的是 A. 碳酸受热分解的反应为吸热反应 B. 等量的水蒸发所吸收的能量小于分解所吸收的能量 C. 天然气燃烧放出能量是因为甲煤的能量大于生成物的能量 D. 形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键吸收的能量时,反应放出能量 1/8 10. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A NH3 NHC1固体+Ca(OH固体 C B {#) 铲粒+稀H2SO b d C 铜片+浓HNO; e D 石灰石+稀H2SO4 b 。 11. 根据原电池原理,人们研制出了满足不同需要的化学电池。 某原电池装置如图所示。下列说法不正确的是 电流表 铜片 A. 电流表指针偏转,说明化学能转化为电能 锋片 B. 铎片作原电池的负极 一稀疏酸 C. 铜片上发生反应:Cu-2e”-Cu2+ D. 该装置可使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行 12. 利用“空气吹出法”从海水中提澳的工艺流程如下。 酸和Cl. 空气 so,和水 C1和水蒸气 浓缩海水→氧化→吹出→吸收→蒸→液 下列说法不正确的是 A. “空气吹出法”从海水中提澳利用了澳单质的挥发性 B. 经过“吹出”、“吸收”过程后,澳元素得到了富集 C. “吸收”过程的化学方程式:SO+Br2+2HO--HSO4+2HBr D. 第一次通入Cl的目的是氧化Br,第二次通入Cl的目的是氧化过量的SO 13. 取一段打磨过的锲带放入试管中,向试管中加入2mL水,并滴入2滴酸献溶液,一段时间后 发现钱带表面有气泡出现,锲带附近溶液变红;加热试管至水沸腾,发现带表面出现大量气 泡,试管中液体全部变为红色。下列关于该实验的说法中,不正确的是 A. 其他条件相同时,温度越高,铁与水反应越剧烈 B. 锲与水反应的化学方程式为:Mg+2H2O--Mg(OH)z+H2t C. 氢氧化锲在水中有一定的溶解度 D. 氢氧化的碱性比氢氧化锁的强 2/8 14. 已知硒(Se)元素的原子序数为34,与疏同主族,下列关于Se的预测中, 不正确的是 A. 单质Se的辄化性强于s B. Se的最高价氧化物对应的水化物能与NaOH反应 C. Se的气态氢化物的化学式为HSe D. Se的常见氧化物有SeO和SeO; 15. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y的最外层电子数是W和X的最外层 电子数之和,也是乙的最外层电子数的2倍。W和x的单质常温下均为气体。下列叙述正确 的是 A. X与Y只能形成一种化合物 B Z的最高价氧化物对应的水化物不与强碱反应 C. 原子半径:乙>Y>X>W D. W、X和Y可形成含有共价键的离子化合物 16. 下列各项比较中,一定不相等的是 A. 相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中的c(H B. 相同质量的钟分别完全转化为NaO和NaO,时转移的电子数 C. 相同物质的量的过氧化纳和过氧化氢中所含O一O键的数目 D. 标准状况下,相同体积的CO和CO,中所含的碳原子数 17. 某同学设计以下实验方案,从海带中提取。下列说法中不正确的是 热水 双氧水和 试剂a NaOH溶液 稀HSO. 稀HSO. 海带灰 (含 1的溶液 A. 实验方案中两次使用到过滤操作 B. 向滤液中加入双氧水的作用是将I氧化为E C. I和IO.在酸性条件下发生反应的离子方程式为5T+10+6H-3+3HC D. 试剂a可以是CCl、液体石蜡或乙醇 18. 关于下图的说法不正确的是 1molI(g+lmol H(g) 放出12J 放出17J 2molH(g ._......... 吸收5kJ lmoll(s)+molH(g) s-代表圈体 g-代表气体 A. 1mol I(g)变为1mol I(s)时需要放出17kJ的能量 B. 1molI(s)与1molH2(g)化合生成2molHI(g)时,需要吸收5kJ的能量 C. 2molHI(g)分解生成1mol I(g)与1mol H2(g)时需要吸收12kJ的能量 D. I(g)与H(g)生成HI(g)的反应是吸热反应 3/8 19. 水煤气变换反应的过程示意图如下; 能化剂 CC 下列说法中正确的是 A. HO和CO分子中均含有非极性键 B. 在图示过程中有一分子水未参加反应 C. 过程I、I、II中均有O一H键断裂 D. 该反应的化学方程式为CO+2H2O-CO2+2H 20. 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂,其催化剂表面物质转化的关系如下图所示。下列说 法不正确的是 N、HO、CO. co、CH. A. 还原过程中,N元素的化合价降低 B. 储存过程中,NO.作氧化剂 (Ba(NO) C. 上述过程中BaONO)、BaO可以循环利用 D. 三效催化剂能有效净化汽车尾气中的有害物质CO、NO、CH. 21. 某小组同学探究溶液中的MnO4能否被金属纳还原,进行实验: ①在干燥试管中加入绿豆大小的金属纳,逐滴滴加1mL0.001mol-L-1KMnO.溶液,产生无色 气体,溶液由紫红色变为浅绿色(MnO^)。 ②向1mL0.001molL-1KMnO.溶液中持续通入H2,水浴加热,溶液颜色无明显变化。 ③向1mL0.001mol·L*KMnO.溶液中加入NaOH固体,溶液由紫红色变为浅绿色。 下列说法不正确的是 A. 实验①中还可能观察到钩块浮在溶液表面,剧烈燃烧,发出黄色火焰 B. 实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的气体无关 C. 实验③中的现象说明实验①中可能发生的反应 4MnO+4OH-4MnO2-+O2t+2HO D. 上述实验能证明溶液中的MnO4可以被金属钟还原 4/8 二、非选择题(本题共5道小题,58分) 22. “氢的固定”对保障人类生存具有重大意义。 (1)用N2和H2合成NH;是重要的人工固氮方法,下列说法正确的是(填字母序号。 资料:氢气、氮气和氢气的沸点分别为-33.5*C、-196°C和-252.8^°C。 A. 该反应中氮元素氧化 B. 合成的氢气还可以用于化肥工业和制备硝酸等 C. 可以用降温的方法将氛气液化,使其与氮气和氢气分离 D. 该反应采用高温、高压等苛刻条件,与N2化学性质很稳定有关 (2)一种新型合成氢的原理如右图所示; NH ①写出N的电子式: ②LiN中含有的化学键类型是 LiOH E ,通电 ③热稳定性:NH_HO(填“>”或“<”), 从原子结构角度解释原因: -0-tHg0 (3)写出图中所示过程的总反应方程式 (4)NH;催化还原NO.技术是目前应用最广泛的氢氧化物脱除技术,反应原理如下图所示; _ NONO N. H2:O(g) 若催化剂表面参与反应的NO.和NO;物质的量之比为1:1,则总反应的化学方程式为 23. 一种高性能的减性砌化钥(VB2)一空气电池如图所示。电池的 负裁 7合碳电权 总反应为:4VB+11O+20OH+6HO-8B(OH).+4VO3 (1)复合碳电极是电池的 (填“正极”或“负极”) 该电极的电极反应式为___。 (2)OH的移动方向为(填“左→右”或“右→左”), KOH落液 阴离子交换 若消耗0.224LO2(标准状况),则通过阴离子交换膜的OH的物质的量为_mol。 24.2020年3月26日,我国在南海成功实现了可燃冰的第二轮试采。可燃冰分布于深海沉积物或 陆域的永久冻土中,是天然气与水形成的冰样结晶物,如果能实现商业化开采,将会大大改变 我国的能源结构,减少对石油资源的依赖。 已知:1.25C、101kPa条件下,1.6克甲完完全燃烧生成二氧化碳和气态水放出80.2kJ能量. ii. 键能是指1mol共价键A一B解离成1mol气态原子A和1mol气态原子B所吸收的 能量。常见共价键的键能数据如下表 5/8 共价键 C-H 0=0 H-0 键能(kJ·mol-) 413 498 464 (1)可燃冰形成的条件是 (填字母序号) c. 低温、高压 b. 高温、低压 a. 高温、高压 d. 低温、低压 (2)①写出甲烧完全燃烧生成二氧化碳和气态水的热化学方程式 ②估算二氧化碳分子中C一O的键能为 KJ:mol-1. (3)甲烧水蒸气催化重整是制备高纯度氢气的方法之一。 ①反应器中初始反应的生成物为H和CO,其物质的量之比为4:1,甲烧和水蒸气反应的 方程式为 ②反应器中还存在如下反应 i. CHa(g)+2HO(g)-CO2(g)+4H2(g) AH ii. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) AH2 ii. CHa(g)-C(s)+2H(g) AH2 已知:反应i为积炭反应:反应C(s)+CO(g)-2CO(g)的反应热为AH&。则积炭反' 应的反应热△H= (用含AH、AH2和AH4的计算式表示)。 25. 用如下方法回收废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu. 含Au固体 1 HNO:-NaCl THNO 口溶金,分离 废旧CPU 酸溶 →Cu2、Ag*溶液 →..... 已知:①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCl.--H'+AuCl4。 (1)酸溶后经_操作,将混合物分离。 (2)浓、稀HNO;均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO;的物质的量不同,写出消耗HNO 物质的量少的反应的化学方程式 (3) HNO:-NaC1与王水[V(浓硝酸):V(浓盐酸)=1:3]溶金原理相同。 ①将溶金反应的化学方程式补充完整 Au+NaCl+HNO --HAuCl+ __+.___+NaNO: ②关于溶金的下列说法正确的是 (填字母序号)。 A. 用到了HNO;的氧化性 B. 王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C. 用浓盐酸与NaNO;也可使Au溶解 (4)若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl,完全还原,则参加反应的Zn的物质的量是 mol 6/8 (5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氢水与铁粉,可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收Cu 和Ag(图中标注的试剂和物质均不同) -+1C Cu2*、Ag*溶液 试荆1 →Ag 试剂1是 ,物质2是 26. 实验小组用如图装置探究Cl、Fe3*、I的氧化性强弱(夹持装置和加热装置已省略,气密性 已检验)。 浸有NaOH 已知:I2遇淀粉溶液变蓝 溶液的棉花 实验过程: _B I. 打开弹夹K:和K2,通入一段时间N2,再将导管插入B中, 继续通入N2一段时间,然后夹紧K1: -MnO II. 打开活塞a,滴加一定量浓盐酸后关闭活塞a:给A加热 3一x溶液 III. 当B中的溶液变为黄色时,停止加热,夹紧K; IV. 打开活塞b,将少量B中溶液滴入C中,关闭活塞b。 (1)操作I中通入一段时间N的目的是 (2)用离子方程式表示浸有NaOH溶液的棉花的作用 (3)B中溶液变黄说明氧化性Cl>Fe*,反应的离子方程式是 (4)为探究Fe和I的氧化性强弱,甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,并检测B中 黄色溶液和C中混合溶液中的部分微粒,结果如表所示(忽略空气中O2的影响). B中部分微粒 C中部分微粒 既有Fe3又有Fe2+ 甲 有I2 乙 有Fe3无Fe2 有12 会 有Fe3无Fe2 有Fe2t ①检验B中黄色溶液中含有Fe的试剂是 ②进一步检验I的实验操作及现象是 ③能证明该实验条件下氧化性Fe>I的有。 (填“甲”、“乙”或“丙”)。 不能证明的请说明理由: ④从原子结构角度解释I的氧化性弱于Cl的原因 7/8 北京市中关村中学2024-2025学年度第二学期高一化学期中调研参考答案(选考 一、选择题(每小题2分,共42分) 6 。 2 9 10 2 4 11 D C C B C D B A D A C 20 12 15 13 14 16 17 19 18 21 答案 B D D D 己 D A D 二、非选择题(共58分) 22.(14分) (1)BCD(2分) (2)①:N::N:(2分) ②离子键(2分) ③<(2分) N和O电子层数相同,核电荷数N<O,原子半径N>O,得电子能力N<O,非金属 性N<O,氢化物稳定性NH;<HO(2分) (3) 2N2+6H20通电4NH+302(2分) 催化剂 (4)NO+NO2+2NH31 12N2+3H2O(2分) 23.(8分) (1)正极(2分) O2+4e+2H2O-4OH(2分) (2)右→左(2分) 0.04(2分) 24.(10分) (1)c(2分) (2) ①CHa(g)+2O2(g)--CO2(g)+2H2O(g) A=-802kJmol'(2分) ②797(2分) 催化剂 (3)①CH4+2H2O CO2+4H2(2分) ②2AH2-AH-AH(2分) 25.(12分) (1)过滤(1分) (2) 3Cu+8HNO-3CuONO)+2NOf+4H-O(2分) (3)①Au+4NaCl+5HNO-HAuCl4+NOt+2H2O+4NaNO3(2分) ②AC(2分) (4)2(2分) (5)NaC1溶液(1分) Cu、Fe(2分) 26.(14分) (1)排净装置中的空气,防止O对实验造成影响(1分) (2)Cl+2OH--CI+C1O+HO(2分) (3)Cl+2Fe2+-2Fe3+2Cr(2分) (4)①KSCN溶液(1分) ②取少量C中混合溶液于试管中,滴加淀粉溶液,溶液变蓝(2分) ③甲、丙(2分) 乙中B溶液不含Fe2*,则B溶液可能溶有过量的Cl,Cl和Fe均能将I氧化为L C中有I2生成不能证明氧化性Fe3>I。(2分) ④I和C1最外层电子数相同,电子层数I>Cl,原子半径I>Cl,得电子能力I<C1,所 以氧化性I2>Cl。(2分)