北京市广渠门中学2024-2025学年高二下学期期中化学试卷

1 北京市广渠门中学 2024-2025 学年度第一学期期中试题 高二化学（答案） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 D B B B C C B B C A A 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 C D A B C C A C C B 22．（6 分） （1）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CHCH↑ （2 分） （2）除去乙炔中的硫化氢等杂质（1 分） （3）CHBr2-CHBr2 或 CHBr=CHBr（1 分） （4）还原性 （1 分） （5）明亮的火焰，浓烈的黑烟（1 分） 23．（9 分） （1）sp 杂化 （2）③ ② （3）3,5-二甲基庚烷 （4） （5）C9H6O2 酯基 24．（10 分） （1）取代反应 （2）14 6 （3） 4 （4） （5） 、 25．（11 分） （1）1s22s22p5 （1 分） （2）① ＞ （1 分） ② OF2 和 H2O 中 O 原子均为 sp3 杂化且均有 2 个孤电子对（或 OF2 和 H2O 分子结构相 似），F 原子电负性大于 H，与 H2O 中 O—H 相比，OF2 中 O—F 键成键电子对更加偏向 F 原子，中心原子 O 的电子云密度小，OF2 中成键电子对之间排斥力小于 H2O 中，故 OF2 的键 角 F—O—F 小于 H2O 中键角 H—O—H （2 分） （3）① （1 分） ② BF3 + 2HF＝H2F+ + [BF4]- （2 分） （4）① 8 （1 分） ② 4×78 NA·( 4d √3 ×10-7) 3 （2 分） 26．（10 分） （1）a （2）基态 Fe 原子的价电子排布为 3d64s2，最后填入电子的能级为 3d （3）① 配位键 ② CH3COOH 中的甲基为推电子基团，使羧基中的氧氢键极性减弱；H2C2O4 中的羧基为吸 电子基团，使另一羧基中的氧氢键极性增强。 （4）① 正四面体 ② 4x 27．（12 分） （1）淀粉 蓝 2 （2）①2mol·L-1NaNO3（或 KNO3） ②溶液中的 Cu2+、空气中的 O2 ③NO3-的还原产物（NO、NO2 等） （3）①Cu ②棕黑色固体颜色变浅，溶液变为紫红色 ③CuI 在溶液中存在溶解平衡：CuI(s) Cu+(aq)+I-(aq)，加入足量 Na2S2O3 溶液后，S2O32- 与 Cu+反应生成 Cu(S2O3)23-使 c(Cu+)减小，平衡右移，从而使白色沉淀溶解 ④2Cu2+ + 4I- = 2CuI↓+I2 1 北京市广渠门中学 2024-2025 学年度第二学期期中试题 高二化学 时间：90 分钟 2025.4 本试卷共 5页，100 分。考试时长 90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效．．．．．．．． 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 S 32 Ca 40 Cu 64 Br 80 第一部分 本部分共 21 题，每题 2 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一 项。 1．下列有机化合物存在顺反异构的是 A．CH2=CH2 B．CH2 =CHCH3 C．CH2 = CHCH2CH3 D．CH3CH= CHCH3 2．下列各组物质既能用溴水鉴别，也能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是 A．苯和甲苯 B．己烷和己烯 C．己烯和己炔 D．己烯和甲苯 3．关于化合物2 −苯基丙烯（ ），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加聚反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 4．具有解热镇痛及消炎作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为： 下列关于“芬必得” 主要成分的叙述错误的是 A．该物质的分子式为 C13H18O2 B．该物质属于芳香烃 C．该物质属于羧酸类有机物 D．该物质可以发生取代反应 5．有 3 种烃的碳骨架如图所示。下列说法不正确的是 A．a 为 2-甲基丙烷 B．b 分子中的碳原子有 sp2和 sp3两种杂化方式 C．b、c 的化学式均为 C4 H10 D. 一定条件下，a、b、c 均能发生取代反应 6．某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。用重结晶法提纯苯甲酸的实验步骤中，下列操作 未涉及的是 A．加热溶解 B．冷却结晶 C．萃取后分液 D．趁热过滤 7．中医药根植于中华传统文化。下列说法不正确．．．的是 A．屠呦呦团队用乙醚从青蒿中提取了青蒿素，采用了萃取的方法 B．中药甘草、金银花、石膏、明矾等的主要化学成分都是有机物 C．汤药存放于冰箱中，可以减小其腐败变质的速率 D．煎制草药不宜使用铁质容器，可能因为草药的有些成分能与铁发生反应影响药效 8．下列化学用语或图示不正确．．．的是 A．1-丁烯的实验式：CH2 B．SO32-的 VSEPR 模型： C．基态 Cr 原子的价层电子排布式：3d54s1 D．HCl 分子中 σ 键的形成： 9．关于下列 4 种物质的说法正确的是 ①64 g 铜 ② 32g 硫 ③18g 水 ④ 46g 乙醇 A．①的晶体为共价晶体 B．①与②完全反应时，转移 2 mol 电子 C．室温时，②在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度 D．③和④体积不同的主要原因是分子数不同 H Cl H Cl HCl 2 10．34Se 和 S 均属于 VIA 族元素。下列关于 Se 及其化合物性质的比较不正确．．．的是 A．第一电离能：Se＞33As B．原子半径：Se＜As C．还原性：H2Se＞H2S D．沸点：H2Se＞H2S 11．对下列事实的解释不正确．．．的是 选项 事实 解释 A 稳定性：HF ＞ HI HF 分子间存在氢键，HI 分子间不存在氢键 B 键角： NH4+ ＞ H2O 中心原子均采取 sp3 杂化，孤电子对有较大的斥力 C 熔点：石英 ＞ 干 冰 石英是共价晶体，干冰是分子晶体；共价键比分子间作用力强 D 酸性：CF3COOH ＞ CCl3COOH F 的电负性大于 Cl，F–C 的极性大于 Cl–C，使 F3C–的极性大 于 Cl3C–的极性 12．中国首次在月球上发现新矿物并命名为“嫦娥石”，其晶体组成为 Ca8YFe(PO4)7。39Y 是一种 稀土元素，常以 Y3+形式存在。下列说法不正确．．．的是 A．Y 属于金属元素 B．Ca 属于 s 区元素 C．嫦娥石中 Fe 的化合价为+3 D．可利用 X 射线衍射法获取其晶体结构 13．我国科研团队在人工合成淀粉方面取得突破性进展，通过 CO2、H2 制得 CH3OH，进而合成了 淀粉[(C6H10O5)n]。用 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.2 mol CO2 和 H2 混合气体的分子数为 0.4 NA B．通过 CO2与 H2 制得 32 g CH3OH，转移电子数为 4 NA C．标准状况下，22.4 L CH3OH 中含有 3 NA 的 C—H 键 D．16.2 g 淀粉[(C6H10O5)n]中含 C 原子数为 0.6 NA 14．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是 A．基态 C 原子的价层电子轨道表示式： B．反-2-丁烯的分子结构模型： C．丙酮的结构简式： D．N2 的电子式： 15．下列指定微粒或化学键的个数比为1∶2的是 A． 𝐶6 12 原子中的质子和中子 B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子 C．SiO2晶体中的硅原子和共价键 D． FeCl2溶液中的Fe2+和Cl– 16．下列所给事实对应离子方程式书写不．正确．．的是 A．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳产生沉淀：CO32- + CO2 + H2O + 2Na+ ==== 2NaHCO3↓ B．硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ + 2NH3·H2O ==== [Ag(NH3)2]+ + 2H2O C．草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O D．硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：3Fe2+ + NO3- + 4H+ ==== 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O 17．探究影响 H2O2 分解速率的影响因素，实验方案如图。 下列说法不正确．．．的是 A．对比①②，可探究 FeCl3 溶液对 H2O2 分解速率的影响 B．对比②③④，可探究温度对 H2O2 分解速率的影响 C．H2O2 是直线形的非极性分子 D．H2O2 易溶于水，主要是由于 H2O2 与 H2O 分子之间能形成氢键 18．我国科研人员发现氟磺酰基叠氮（FSO2N3）是一种安全、高效的“点击化学”试剂，其结构式如 右图，其中 S 为+6 价。下列说法正确的是 A．该分子中 S 原子的价层电子对数为 4 B．该分子中 N 原子均为 sp2 杂化 C．电负性：F＞O＞S＞N D．第一电离能：F＞O＞N＞S 19．我国科学家预言的 T-碳已被合成。T-碳的晶体结构可看做将金刚石中的碳原子用由四个碳原 子组成的正四面体结构单元取代所得，T-碳和金刚石的晶胞如图所示。下列说法不正确．．．的是 A．T-碳与金刚石互为同素异形体 B．T-碳与金刚石均属于共价晶体 C．T-碳与金刚石中键角均为 109°28′ D．T-碳晶胞中平均含有 32 个碳原子 T-碳 金刚石 3 20．用圆底烧瓶收集 NH3 后进行喷泉实验。下列说法不正确．．．的是 A．NH3 和 H2O 都是极性分子 B．NH3 和 H2O 分子中的共价键都是 s-sp3 σ 键 C．NH3 分子的键角小于 H2O 分子的键角 D．烧瓶中溶液颜色变红的原因： NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH − 21．冠醚能与碱金属离子结合（如下图所示），是有机反应很好的催化剂，如能加快 KMnO4与 环己烯的反应速率。 用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大，两者结合能力越强。 下列说法不．正确．．的是 A．推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关 B．实验 中 c(Na+)：①＞②＞③ C．冠醚通过与 K+结合将 MnO4−携带进入有机相，从而加快反应速率 D．为加快 KMnO4 与环己烯的反应速率，选择冠醚 A 比冠醚 B 更合适 第二部分 本部分共 6 题，共 58 分。 22．下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图。 （1）电石与饱和食盐水反应的化学方程式是_______。 （2）b 中试剂的作用是_______。 （3）c 中溶液褪色，生成物的结构简式是_______。 （4）d 中溶液褪色，说明乙炔具有的性质是_______。 （5）若在空气中点燃乙炔，可观察到的实验现象是_______。 23．①～⑧是几种有机物的名称、分子式或结构简式： ①C2H2 ②丁烷 ③CH3(CH2)3CH3 ④(CH3)2CHCH2CH3 ⑤新戊烷 ⑥CH3CH(C2H5)CH2CH(C2H5)CH3 ⑦苯 ⑧ 据此回答下列问题： （1）①分子中 C 的杂化方式为_______； C2H2 与 H2O 加成的化学方程式为_______。 （2）②③④⑤中沸点最高的是_______（填序号，下同）；沸点最低的是_______。 （3）⑥的系统命名为_______。 （4）⑦的同系物 A，其蒸气密度是同温同压下 H2 密度的 60 倍，且苯环上的一溴代物 只有一种，A 的结构简式为_______。 （5）⑧的分子式为_______，其含氧官能团为_______。 4 24．Glaser 反应是指端炔烃在催化剂存在下发生的偶联反应，例如： 2R—C≡C—H――→ 催化剂 R—C≡C—C≡C—R＋H2， 下面是利用 Glaser 反应制备化合物 E 的一种合成路线： 回答下列问题： （1）①的反应类型为_______；B 的结构简式为_______。 （2）D 有_______个原子在同一平面，最多有_______个原子在一条直线上。 （3）E 的结构简式为_______。用 1 mol E 合成 1,4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气 _______ mol。 （4）步骤②反应的化学方程式为_______。 （5）芳香族化合物 F 是 C 的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢原子， 数目比为 3∶1，符合条件的 F 有 5 种，分别为 、 、 _______、_______。 25．氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，其单质在 1886 年才被首次分离出来。 （1）基态 F 原子的核外电子排布式为 。 （2）氟氧化物 O2F2、OF2 的结构已经确定。 ①依据数据推测 O—O 键的稳定性： O2F2 H2O2（填“＞”或“＜”）。 ②OF2 中 F-O-F 的键角小于 H2O 中 H-O-H 的键角，解释原因： 。 （3）HF 是一种有特殊性质的氢化物。 ①已知：氢键（X—H···Y）中三原子在一条直线上时，作用力最强。测定结果表明，(HF)n 固体中 HF 分子排列成锯齿形。画出含 2 个 HF 的重复单元结构： 。 ②HF 中加入 BF3 可以解离出 H2F+和具有正四面体形结构的阴离子，写出该过程的离子 方程式： 。 （4）工业上用萤石（主要成分 CaF2）制备 HF。CaF2 晶体的一种立方晶胞如图所示。 ①CaF2 晶体中距离 Ca2+最近的 F-有 个。 ②晶体中 Ca2+与 F-的最近距离为 d nm（1 cm =107 nm）， 阿伏加德罗常数的值为 NA。 该晶体的密度 ρ= g·cm-3（列出计算式）。 O2F2 H2O2 O—O 键长/pm 121 148 5 26．FePO4 是一种锂离子电池的正极材料，放电时生成 LiFePO4。 （1）下列电子排布图表示的 Li 原子的状态中，能量最高的为_____（填序号）。 a． b． c． （2）从价电子排布的角度解释 Fe 位于元素周期表 d 区的原因：_____。 （3）LiFePO4 的制备： FeC2O4·2H2O 的结构如图 1 所示。 图 1 ① Fe2+和 H2O 之间的作用力类型为_____。 ② H2C2O4的 Ka1 大于 CH3COOH 的 Ka，从结构角度解释原因：_____。 （4）锂离子电池充、放电过程中，正极材料晶胞的组成变化如图 2 所示。 图 2 ① 由于 PO43−的空间构型为_____，且磷氧键键能较大，锂离子嵌入和脱出时，磷酸铁 锂的空间骨架不易发生形变，具有良好的循环稳定性。 ② 正极材料在 LiFePO4和 FePO4 之间转化时，经过中间产物 Li1−xFePO4。LiFePO4 转化 为 Li1−xFePO4 的过程中，每摩晶胞转移电子的物质的量为_____摩。 27．实验小组探究 KI 与 Cu(NO3)2 的反应，进行实验一： 注：本实验忽略 Cu2+在此条件下的水解。 （1）取棕黄色清液，加入少量________溶液（试剂 a），清液变为________色，说明 生成了 I2。 （2）探究生成 I2 的原因。 ①甲同学进行如下实验：向 2 mL 1 mol·L-1 KI 溶液中加入 1 mL ________溶液 （硝酸酸化，pH=1.5），再加入少量试剂 a，观察到与（1）相同的现象。 甲同学由此得出结论：实验一中生成 I2 的原因是酸性条件下，NO3 － 氧化了 I － 。 ②乙同学认为仅由甲的实验还不能得出相应结论。他的理由是该实验没有排除 ________氧化 I － 的可能性。 ③若要确证实验一中是 NO3 － 氧化了 I － ，应在实验一的基础上进行检验________ 的实验。 （3）探究棕黑色沉淀的组成。 ①查阅资料得知：CuI 为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出 两种假设：a.CuI 吸附 I2；b. ________吸附 I2。 为证明上述假设是否成立，取棕黑色沉淀进行实验二： 已知：CuI 难溶于 CCl4；I2＋2S2O3 2- 2I － ＋S4O6 2-（无色）； Cu+ + S2O3 2- Cu(S2O3)2 3-（无色）。 由实验二得出结论：棕黑色沉淀是 CuI 吸附 I2 形成的。 ②现象 iii 为________。 ③用化学平衡移动原理解释产生现象 ii 的原因：________。 ④由实验二可推知，Cu(NO3)2 与 KI 反应过程中，一定发生的反应的离子方程式 为________。