精品解析：贵州省贵阳市南明区绿苑中学2024-2025学年九年级下学期4月月考化学试题

贵阳市南明区绿苑中学2024-2025学年度第二学期4月质量监测 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 一、单项选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分)。 1. 以下是日常生活中常见的洗涤用品，其中碱性最强的是 A. 洁厕剂：pH=1.0 B. 洗发露：pH=7.6 C. 洗衣液：pH=10.5 D. 漂白液：pH=13.4 2. 下列材料属于合成材料的是 A. 羊毛 B. 铝合金 C. 棉麻织物 D. 塑料 3. 化学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关键，同时也反映了实验者的化学素养。下列实验操作正确的是 A．称量NaOH固体 B．取少量浓硫酸 C．测定溶液pH D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 4. 甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：K+、OH-、、Ba2+、H+、，则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是（　　） A. K+、OH﹣、H+ B. K+、OH﹣、 C. Ba2+、OH﹣、 D. OH﹣、K+、Ba2+ 5. 类推的思维方法是学习化学的一种重要方法，下列类推正确的是 A. 中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 B. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 C. 碱溶液能使无色酚酞变红，所以能使无色酚酞变红的一定是碱溶液 D. NaOH溶液在空气中敞口放置会变质，所以澄清石灰水在空气中敞口放置也会变质 6. 举例中掌握化学规律的重要方法。下列规律所举示例错误的是 选项 化学规律 示例 A 物质结构决定性质 由于碳原子排列方式不同，金刚石与石墨物理性质差异很大。 B 性质决定结晶方法 氯化钠的溶解度受温度的影响很小，可采取蒸发溶剂的方法获得氯化钠晶体。 C 性质决定物质用途 甲醛能使蛋白质变性，可用甲醛溶液浸泡海鲜食品来保鲜。 D 性质决定鉴别方法 有些物质燃烧的气味不同，可用烧闻气味的方法区分羊毛绒与棉绒。 A. A B. B C. C D. D 7. 向等质量、相同浓度的稀盐酸中分别加入足量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体，加入固体的质量和生成CO2质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 甲表示碳酸钠和稀盐酸反应的情况 B. a点对应的溶液中溶质只有NaCl C. 向b点对应溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色 D. 从该图像中可知，相同情况下，碳酸氢钠固体与稀盐酸反应的速率比碳酸钠固体与稀盐酸反应的速率快 二、非选择题(本题包括7个小题，共46分)。 8. 参加社会实践，提升学科素养。 （1）家务劳动。做馒头时用到小苏打，小苏打的化学式为_______；蒸鸡蛋和炒青菜是小童的拿手好菜，鸡蛋清富含的营养素是_______。 （2）研学实践：走进农田，小明用pH试纸测得土壤的pH为5，可以施用_______改良酸性土壤；若发现麦苗大面积倒伏，应给麦苗施用_______(填“钾”、“肥”或“磷”)肥。 （3）科学实践：山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上奇痒难忍，可涂抹厨房中的______来止痒。 （4）沉浸体验：小包装食品很受同学们欢迎，为了防止食品受潮，食品包装袋内放入装有某些化学物质的小袋，你认为放在这些小袋中的物质应该是_______。 9. 【科普阅读】 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。 在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气。利用分子吸附技术，吸收宇航员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。 我国神舟十三号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回座舱。 依据上文，回答下列问题。 （1）宇航员呼出的气体中除二氧化碳外，还含有________、________（填两种）。 （2）空间站中电解水所用的电能，主要由________________转化而来。 （3）文中提到利用分子吸附技术吸收二氧化碳的过程属于________（填“物理变化”或“化学变化”）。 （4）、均可吸收二氧化碳。请写出吸收二氧化碳反应的化学方程式：________。 （5）相同条件下，不同吸收剂吸收二氧化碳的最大质量关系如图所示。由图可知，选用作吸收剂的原因是___________。 10. 将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。 （1）不能发生反应是_______(填序号，下同)。 （2）溶液变成红色的是_______。 （3）有气泡产生，溶液颜色无变化是_______；其反应的化学方程式为_______。 （4）有浅绿色溶液产生的反应的化学方程式为_______。 （5）有蓝色溶液产生的反应的化学方程式为_______。 11. 小文同学做粗盐(含难溶性杂质)提纯的实验并计算精盐产率，如图是部分操作示意图，请回答： （1）操作③中玻璃棒搅拌的目的是_______。 （2）图示中正确的顺序为_______(填序号)。 （3）操作①溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如下方案： （4）操作①、操作②指的是_______。 （5）滤液B中的溶质是_______。 （6）操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的_______。 12. 在学习完中和反应相关知识后，化学学习小组同学对实验室的两份溶液展开了相关探究，记录如下：在甲图中，A、B、C、D 四点分别表示溶质质量分数均为 10%的氢氧化钠溶液和稀盐酸的混合物，图乙表示各溶液混合后的最高温度(所有溶液的起始温度均为 22℃)。试回答下列问题：(甲图中 A、B、C、D 各点溶液混合后的对应温度如乙图所示) Ⅰ．探究酸碱能否发生化学反应 （1）在 C 点对应的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈 __________色； （2）反应中溶液温度升高的原因是__________ ； （3）请写出上述反应的化学方程式 ___________； （4）D 点对应的混合物反应完全后所得溶液中离子有 Na+、Cl-、____________ (填离子符号)； （5）下列反应中微观本质与该小组探究反应本质相同的是__________ (填序号)； ①澄清石灰水检验二氧化碳 ②熟石灰改良酸性土壤 Ⅱ．探究上述反应后盐酸是否过量 （6）实验设计】甲、乙、丙三组同学选取不同试剂设计出如下验证方案，并分别进行实验： 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 甲组 取样，滴入几滴石蕊试液 溶液颜色不变 甲实验中稀盐酸过量 乙组 取样，加入适量的镁条 产生大量气泡 乙实验中稀盐酸______________ 丙组 取样，加入适量的__________ 得到蓝色溶液 丙实验中稀盐酸过量 【实验评价】 探究Ⅱ中，_________ (填“甲”或“乙”或“丙”)组的实验结论错误。 【实验拓展】借助 pH 传感器探究酸碱反应，实验更直观。 图 2 是石灰水与稀硝酸反应过程中溶液 pH 变化示意图。下列说法正确的是_________ (填字母)。 ①该实验是将稀硝酸滴入石灰水中 ②若向 c 点溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红色 ③a、b 两点对应溶液中含有一种相同的溶质 13. 某化学兴趣小组的同学对酸、碱和盐的性质进行探究，请你参与。 [查阅资料] 20℃时，部分物质的溶解度。 物质 Ca(OH)2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶解度/g 0.16 109 21.8 9.6 探究一:探究氢氧化钙的性质 20℃时，在盛有5g Ca(OH)2固体的A烧杯中加入40mL水，用玻璃棒搅拌，静置，取上层部分清液于B烧杯中。 （1）向A烧杯中滴加几滴酚酞溶液，观察到的现象是____，再加入过量稀盐酸，反应的化学方程式为____ （2）向B烧杯中通入CO2，观察到澄清石灰水变浑浊。 （3）由上述实验可知氢氧化钙的性质____。 [实验拓展] （4）向上述(1)反应后的A烧杯中滴加碳酸钠溶液，测得其pH随反应时间的变化如图。AB段的实验现象是___，BC段发生反应的化学方程式为____ 探究二:二氧化碳通入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中溶质成分的探究。 [设计和实验] 20℃时，甲、乙两组同学设计如图装置分别进行实验。 甲组:从a端缓慢通入CO2，一段时间后II中变浑浊，停止通CO2，I中溶质为X。打开活塞，滴加足量稀盐酸。 [解释与结论] （1）经分析X是NaHCO3。实验过程中，Ⅰ中产生的现象是____ 乙组:从a端缓慢通入CO2，一段时间后II中无明显现象，停止通CO2，Ⅰ中溶质为Y。打开活塞，滴加足量稀盐酸，II 中变浑浊。 [解释与结论] （2）乙组同学认为Y只有Na2CO3。你认为该结论是否合理，结合分析Y的成分说明理由____。I 中一定发生反应的化学方程式为_____。 14. 实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算： （1）当pH=7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH的质量为_______g。 （2）计算稀H2SO4中溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 贵阳市南明区绿苑中学2024-2025学年度第二学期4月质量监测 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 一、单项选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分)。 1. 以下是日常生活中常见的洗涤用品，其中碱性最强的是 A. 洁厕剂：pH=1.0 B. 洗发露：pH=7.6 C. 洗衣液：pH=10.5 D. 漂白液：pH=13.4 【答案】D 【解析】 【详解】溶液pH小于7时，pH越小，酸性越强；pH等于7时，溶液呈中性；pH大于7时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。所以碱性最强的是漂白液：pH=13.4。故选：D。 2. 下列材料属于合成材料的是 A. 羊毛 B. 铝合金 C. 棉麻织物 D. 塑料 【答案】D 【解析】 【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，是天然存在的，属于天然纤维，故A错误； B、铝合金属于金属材料，故B错误； C、棉麻织物是由棉花制成的，属于天然材料，故C错误； D、塑料属于合成材料，故D正确； 故选D。 3. 化学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关键，同时也反映了实验者的化学素养。下列实验操作正确的是 A．称量NaOH固体 B．取少量浓硫酸 C．测定溶液的pH D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、使用托盘天平时左物右码进行称量，氢氧化钠具有吸水性（而潮解）和腐蚀性，应放在玻璃器皿中，选项错误； B、倾倒液体时瓶塞倒放，标签朝手心，瓶口紧挨试管口缓缓倒入，选项错误； C、潮湿的点滴板会将试纸润湿，会降低待测液酸碱性，造成测得的溶液pH不准确，选项错误； D、稀释浓硫酸操作是酸入水，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，容易造成意外；选项正确； 故选D。 4. 甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：K+、OH-、、Ba2+、H+、，则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是（　　） A. K+、OH﹣、H+ B. K+、OH﹣、 C. Ba2+、OH﹣、 D. OH﹣、K+、Ba2+ 【答案】B 【解析】 【分析】 溶液中电中性分析得知，溶液中必须存在阴阳离子进行。 【详解】甲厂的污水为酸性，说明含有氢离子，而氢离子不能和碳酸根离子、氢氧根离子共存，因此乙厂中含有碳酸根离子和氢氧根离子，而碳酸根离子不能和钡离子共存，因此钡离子不能在乙厂，应该在甲厂；因为溶液中必须存在阴阳离子，甲厂中不能只含有氢离子和钡离子阳离子，所以硝酸根离子应该在甲厂，则乙厂含有碳酸根离子和氢氧根离子及阳离子钾离子；故选：B。 5. 类推的思维方法是学习化学的一种重要方法，下列类推正确的是 A. 中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 B. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 C. 碱溶液能使无色酚酞变红，所以能使无色酚酞变红的一定是碱溶液 D. NaOH溶液在空气中敞口放置会变质，所以澄清石灰水在空气中敞口放置也会变质 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，是碱与非金属氧化物的反应，不是中和反应，选项错误； B、离子是带电荷的微粒，但带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，选项错误； C、碱溶液能使无色酚酞变红，但能使无色酚酞变红的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，选项错误； D、NaOH溶液在空气中敞口放置会变质，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则澄清石灰水在空气中敞口放置也会变质，与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故选项正确； 故选D。 6. 举例中掌握化学规律的重要方法。下列规律所举示例错误的是 选项 化学规律 示例 A 物质结构决定性质 由于碳原子排列方式不同，金刚石与石墨物理性质差异很大。 B 性质决定结晶方法 氯化钠的溶解度受温度的影响很小，可采取蒸发溶剂的方法获得氯化钠晶体。 C 性质决定物质用途 甲醛能使蛋白质变性，可用甲醛溶液浸泡海鲜食品来保鲜。 D 性质决定鉴别方法 有些物质燃烧的气味不同，可用烧闻气味的方法区分羊毛绒与棉绒。 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石合碳原子都是由碳原子构成，但由于碳原子排列方式不同，金刚石与石墨物理性质差异很大，示例正确，不符合题意； B、氯化钠的溶解度受温度的影响很小，可采取蒸发溶剂的方法获得氯化钠晶体，示例正确，不符合题意； C、甲醛有毒，不可用甲醛溶液浸泡海鲜食品来保鲜，示例错误，符合题意； D、羊毛燃烧有烧焦羽毛味，棉绒没有，可用烧闻气味的方法区分羊毛绒与棉绒，示例正确，不符合题意。 故选：C。 7. 向等质量、相同浓度的稀盐酸中分别加入足量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体，加入固体的质量和生成CO2质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 甲表示碳酸钠和稀盐酸反应的情况 B. a点对应的溶液中溶质只有NaCl C. 向b点对应溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色 D. 从该图像中可知，相同情况下，碳酸氢钠固体与稀盐酸反应的速率比碳酸钠固体与稀盐酸反应的速率快 【答案】C 【解析】 【详解】A、、，根据化学方程式，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠反应，碳酸氢钠生成的二氧化碳更多，故甲表示碳酸氢钠和稀盐酸反应的情况，故A错误； B、a点时反应未完全，对应的溶液中溶质有生成的NaCl和未反应完的HCl，故B错误； C、b点时，加入的碳酸钠过量，此时溶液中含有氯化钠和碳酸钠，溶液显碱性，向b点对应溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色，故C正确； D、从该图像中无法确定反应速率，故D错误。 故选C。 二、非选择题(本题包括7个小题，共46分)。 8. 参加社会实践，提升学科素养。 （1）家务劳动。做馒头时用到小苏打，小苏打的化学式为_______；蒸鸡蛋和炒青菜是小童的拿手好菜，鸡蛋清富含的营养素是_______。 （2）研学实践：走进农田，小明用pH试纸测得土壤的pH为5，可以施用_______改良酸性土壤；若发现麦苗大面积倒伏，应给麦苗施用_______(填“钾”、“肥”或“磷”)肥。 （3）科学实践：山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上奇痒难忍，可涂抹厨房中的______来止痒。 （4）沉浸体验：小包装食品很受同学们欢迎，为了防止食品受潮，食品包装袋内放入装有某些化学物质的小袋，你认为放在这些小袋中的物质应该是_______。 【答案】（1） ①. NaHCO3 ②. 蛋白质 （2） ①. 熟石灰 ②. 钾 （3）食醋 （4）氧化钙 【解析】 小问1详解】 小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3； 鸡蛋清富含的营养素是蛋白质； 【小问2详解】 土壤的pH为5＜7，显酸性，熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤； 钾肥能增强植物的抗倒伏能力，因此发现麦苗大面积倒伏，应给麦苗施用钾肥； 【小问3详解】 山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上奇痒难忍，可涂抹酸性物质，酸碱中和，减轻痛苦，厨房中的食醋显酸性，故可涂抹食醋来止痒； 【小问4详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，为了防止食品受潮，食品包装袋内放装有氧化钙的物质。 9. 【科普阅读】 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。 在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气。利用分子吸附技术，吸收宇航员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。 我国神舟十三号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回座舱。 依据上文，回答下列问题。 （1）宇航员呼出的气体中除二氧化碳外，还含有________、________（填两种）。 （2）空间站中电解水所用的电能，主要由________________转化而来。 （3）文中提到利用分子吸附技术吸收二氧化碳的过程属于________（填“物理变化”或“化学变化”）。 （4）、均可吸收二氧化碳。请写出吸收二氧化碳反应化学方程式：________。 （5）相同条件下，不同吸收剂吸收二氧化碳的最大质量关系如图所示。由图可知，选用作吸收剂的原因是___________。 【答案】（1） ①. 氮气 ②. 水蒸气 （2）太阳能 （3）物理变化 （4）CO2+ 2LiOH=Li2CO3+H2O （5）相同条件下，吸收剂的质量相同时，氢氧化锂吸收的二氧化碳的质量多 【解析】 【小问1详解】 呼吸作用消耗氧气，生成二氧化碳，故宇航员呼出的气体中除CO2外，还含有氮气、氧气、稀有气体、水蒸气等。 【小问2详解】 根据文中信息：在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气。空间站中电解水所用的电能，主要由太阳能转化而来。 【小问3详解】 文中提到利用分子吸附技术吸收二氧化碳的过程，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问4详解】 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为CO2+ 2LiOH=Li2CO3+H2O。 【小问5详解】 由相同条件下，不同吸收剂吸收CO2的最大质量关系图，选用LiOH作吸收剂的原因是相同条件下，吸收剂的质量相同时，氢氧化锂吸收的二氧化碳的质量多。 10. 将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。 （1）不能发生反应的是_______(填序号，下同)。 （2）溶液变成红色的是_______。 （3）有气泡产生，溶液颜色无变化的是_______；其反应的化学方程式为_______。 （4）有浅绿色溶液产生的反应的化学方程式为_______。 （5）有蓝色溶液产生的反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）A （2）E （3） ①. C ②. （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应，故填：A； 【小问2详解】 紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故填：E； 【小问3详解】 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，产生大量气泡，且溶液颜色无变化，故填：C； 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿色，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液变为蓝色，该反应的化学方程式为：。 11. 小文同学做粗盐(含难溶性杂质)提纯的实验并计算精盐产率，如图是部分操作示意图，请回答： （1）操作③中玻璃棒搅拌的目的是_______。 （2）图示中正确的顺序为_______(填序号)。 （3）操作①溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 除去粗盐中难溶性杂质后，得到的固体中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液A，并设计如下方案： （4）操作①、操作②指的是_______。 （5）滤液B中的溶质是_______。 （6）操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的_______。 【答案】（1）防止局部温度过高，造成液滴飞溅 （2）④①②③ （3）偏低 （4）过滤 （5）NaCl、NaOH、CaCl2 （6）NaOH、Na2CO3 【解析】 【小问1详解】 操作③为蒸发，蒸发时，用玻璃棒不断搅拌目的是：防止局部温度过高，造成液滴飞溅； 【小问2详解】 粗盐提纯的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发，故顺序是：④①②③； 【小问3详解】 操作①溶解过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的质量偏小，所得精盐的产率偏低； 【小问4详解】 操作①、操作②均实现了固液分离，是过滤； 【小问5详解】 溶液A中除了氯化钠，还含有可溶性杂质氯化镁和氯化钙，加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁，氢氧化钠过量，故滤液B中的溶质是：氯化钠、氯化钙、氢氧化钠； 【小问6详解】 溶液A中除了氯化钠，还含有可溶性杂质氯化镁和氯化钙，加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁；加入过量的碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可除去氯化钙，故滤液C中除了氯化钠，还含有过量的氢氧化钠和碳酸钠杂质，加入过量的稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故操作③中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的氢氧化钠和碳酸钠。 12. 在学习完中和反应相关知识后，化学学习小组同学对实验室的两份溶液展开了相关探究，记录如下：在甲图中，A、B、C、D 四点分别表示溶质质量分数均为 10%的氢氧化钠溶液和稀盐酸的混合物，图乙表示各溶液混合后的最高温度(所有溶液的起始温度均为 22℃)。试回答下列问题：(甲图中 A、B、C、D 各点溶液混合后的对应温度如乙图所示) Ⅰ．探究酸碱能否发生化学反应 （1）在 C 点对应的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈 __________色； （2）反应中溶液温度升高的原因是__________ ； （3）请写出上述反应的化学方程式 ___________； （4）D 点对应的混合物反应完全后所得溶液中离子有 Na+、Cl-、____________ (填离子符号)； （5）下列反应中微观本质与该小组探究反应本质相同的是__________ (填序号)； ①澄清石灰水检验二氧化碳 ②熟石灰改良酸性土壤 Ⅱ．探究上述反应后盐酸是否过量 （6）【实验设计】甲、乙、丙三组同学选取不同试剂设计出如下验证方案，并分别进行实验： 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 甲组 取样，滴入几滴石蕊试液 溶液颜色不变 甲实验中稀盐酸过量 乙组 取样，加入适量的镁条 产生大量气泡 乙实验中稀盐酸______________ 丙组 取样，加入适量的__________ 得到蓝色溶液 丙实验中稀盐酸过量 【实验评价】 探究Ⅱ中，_________ (填“甲”或“乙”或“丙”)组的实验结论错误。 【实验拓展】借助 pH 传感器探究酸碱反应，实验更直观。 图 2 是石灰水与稀硝酸反应过程中溶液 pH 变化示意图。下列说法正确的是_________ (填字母)。 ①该实验将稀硝酸滴入石灰水中 ②若向 c 点溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红色 ③a、b 两点对应溶液中含有一种相同的溶质 【答案】（1）红 （2）反应属于放热反应，导致溶液温度升高 （3）NaOH+HCl=NaCl+H2O （4）Na+、Cl-、H+ （5）② （6） ①. 过量 ②. 氢氧化铜或氧化铜 ③. 甲 ④. ②③ 【解析】 【小问1详解】 C点时稀盐酸和氢氧化钠溶液的质量、质量分数都是相等的，根据化学方程式每36.5份质量的盐酸和40份质量的氢氧化钠反应，则此时盐酸过量，反应后溶液显酸性，加入石蕊溶液后，溶液变红； 【小问2详解】 酸碱中和反应属于放热反应，反应后溶液温度升高； 【小问3详解】 由题意可知，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O 【小问4详解】 由（1）可知，C点时盐酸是过量的，则D点盐酸比C点盐酸更多，所以稀盐酸也是过量的，则反应后所得的溶液中有生成的氯化钠和过量的盐酸，含有的离子为Na+、Cl-、H+。 小问5详解】 上述反应是酸碱中和反应，本质是氢离子与氢氧根离子反应生成水。 ①二氧化碳和氢氧化钙反应，不是酸碱中和反应，①不符合题意； ②熟石灰为氢氧化钙，氢氧化钙与酸反应中和酸性土壤，属于酸碱中和反应，②符合题意； 故填：②。 【小问6详解】 实验设计： 乙组：镁条与盐酸反应生成氢气和氯化镁。取样，加入适量的镁条产生大量气泡，说明乙实验中稀盐酸过量； 丙组：盐酸和氢氧化铜和氧化铜都能反应生成蓝色溶液，故加入适量的氢氧化铜或氧化铜； 实验评价： 紫色石蕊在酸性溶液中变红色，所以探究 II中，甲组的实验结论错误； 实验拓展： ①由图像中数据的变化趋势可知，溶液的pH值从小于7逐渐增大，所以该实验是将石灰水滴入稀硝酸中，故错误； ②c点对应溶液中氢氧化钙是过量，即溶液呈碱性，滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红色，故正确； ③a、b两点对应溶液中含有一种相同的溶质硝酸钙，故正确； 故填：②③。 13. 某化学兴趣小组的同学对酸、碱和盐的性质进行探究，请你参与。 [查阅资料] 20℃时，部分物质的溶解度。 物质 Ca(OH)2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶解度/g 0.16 109 21.8 9.6 探究一:探究氢氧化钙的性质 20℃时，在盛有5g Ca(OH)2固体的A烧杯中加入40mL水，用玻璃棒搅拌，静置，取上层部分清液于B烧杯中。 （1）向A烧杯中滴加几滴酚酞溶液，观察到的现象是____，再加入过量稀盐酸，反应的化学方程式为____ （2）向B烧杯中通入CO2，观察到澄清石灰水变浑浊。 （3）由上述实验可知氢氧化钙的性质____。 [实验拓展] （4）向上述(1)反应后的A烧杯中滴加碳酸钠溶液，测得其pH随反应时间的变化如图。AB段的实验现象是___，BC段发生反应的化学方程式为____ 探究二:二氧化碳通入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中溶质成分的探究。 [设计和实验] 20℃时，甲、乙两组同学设计如图装置分别进行实验。 甲组:从a端缓慢通入CO2，一段时间后II中变浑浊，停止通CO2，I中溶质为X。打开活塞，滴加足量稀盐酸。 [解释与结论] （1）经分析X是NaHCO3。实验过程中，Ⅰ中产生的现象是____ 乙组:从a端缓慢通入CO2，一段时间后II中无明显现象，停止通CO2，Ⅰ中溶质为Y。打开活塞，滴加足量稀盐酸，II 中变浑浊。 [解释与结论] （2）乙组同学认为Y只有Na2CO3。你认为该结论是否合理，结合分析Y的成分说明理由____。I 中一定发生反应的化学方程式为_____。 【答案】 ①. 溶液由无色变为红色 ②. ③. 固体；微溶于水，能与指示剂作用；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与酸反应生成盐和水 ④. 产生大量气泡 ⑤. ⑥. 无色溶液中逐渐有固体析出(变浑浊)，滴盐酸后有气泡产生，固体逐渐溶解(消失) ⑦. 不合理，根据通入的CO2的量的不同情况，Y的溶质成分可能还有:NaOH和Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3这三种情况。三种情况均能与稀盐酸反应产生气体且使澄清石灰水变浑浊 ⑧. 【解析】 【详解】（1）氢氧化钙溶液显碱性，向A烧杯中滴加几滴酚酞溶液，观察到的现象是溶液由无色变为红色，再加入过量稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为。 （3）由上述实验可知氢氧化钙的性质：固体；微溶于水（20℃时，溶解度0.16 g），能与指示剂作用；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与酸反应生成盐和水。 [实验拓展] （4）向上述(1)反应后的A烧杯中滴加碳酸钠溶液，AB段是碳酸钠溶液先和上步过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，pH上升；BC段是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；化学方程式为。CD段是最后加入过量碳酸钠溶液。碳酸钠溶液显碱性。故AB段的实验现象是产生大量气泡，BC段发生反应的化学方程式为 。 [解释与结论] （1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。经分析X是NaHCO3，20℃时溶解度较小。所以实验过程中，Ⅰ中产生的现象是无色溶液中逐渐变浑浊，滴盐酸后有气泡产生，固体逐渐消失。 （2）乙组同学认为Y只有Na2CO3。不合理，根据通入的CO2的量的不同情况，Y的溶质成分可能还有:NaOH和Na2CO3（二氧化碳只够与部分氢氧化钠反应）， Na2CO3和NaHCO3（二氧化碳将氢氧化钠反应全部反应完，且与部分碳酸钠反应），NaHCO3（二氧化碳将氢氧化钠反应全部反应完，且与将碳酸钠反应完）这三种情况。三种情况均能与稀盐酸反应产生气体且使澄清石灰水变浑浊。I 中一定发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 14. 实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算： （1）当pH=7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH的质量为_______g。 （2）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。 【答案】（1）0.8 （2）解：设反应消耗硫酸的质量为x 所以稀H2SO4中溶质的质量分数为 答：稀H2SO4中溶质的质量分数为9.8%。 【解析】 【小问1详解】 从图中可知，当pH=7时，消耗氢氧化钠溶液的质量为16g，则消耗NaOH的质量为16g×5%=0.8g。 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$