精品解析：浙江省宁波市2025届高三下学期模拟考试化学试题

宁波市2024学年第二学期高考与选考模拟考试 化学试卷 考生须知： 1.本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不按要求答题或答在草稿纸上、试题卷上无效。本卷答题时不得使用计算器。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5　Ca-40　Cu-64　Ga-70　As-75 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。 1. 下列食品添加剂属于强电解质的是 A. 亚硝酸钠 B. 蔗糖 C. 二氧化碳 D. 苯甲酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．亚硝酸钠属于盐，在水溶液中完全电离，是强电解质，A 正确； B．蔗糖属于非电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电，B 错误； C．二氧化碳属于非电解质，其水溶液能导电是因为与水反应生成碳酸，碳酸电离出离子，并非二氧化碳本身电离，C 错误； D．苯甲酸属于弱酸，在水溶液中部分电离，是弱电解质，D 错误D； 故本题答案为：A。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 基态锗原子的简化电子排布式： B. 三氟化硼的电子式： C. 乙烯的空间填充模型： D. 的名称：2，2，3−三甲基丁烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．锗为32号元素，基态锗原子的简化电子排布式：，A错误； B．B最外层有3个电子，F最外层有7个电子，三氟化硼为共价化合物，电子式为：，B错误； C．乙烯中含有碳碳双键，空间构型为平面形结构，空间填充模型：，C错误； D．根据烷烃的命名规则，最长碳链为4个碳原子，三个甲基为取代基，位置分别是2,2,3号碳原子上，的名称：2，2，3−三甲基丁烷，D正确； 答案选D。 3. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 硫酸亚铁具有还原性，可用于处理工业废水中的 B. 氨水具有碱性，可将废气中的氮氧化物转化为无害气体 C. 碳酸氢铵可中和酸并受热分解，可用作加工馒头、面包的膨松剂 D. 可溶性铝盐能水解生成吸附性强的氢氧化铝胶体，可用作净水剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸亚铁具有还原性，具有氧化性，可用硫酸亚铁处理工业废水中的，A正确； B．NH3具有还原性，在高温条件下可将废气中的氮氧化物转化为无害气体N2，与氨水的碱性无关，B错误； C．碳酸氢铵可中和酸并受热分解，产生气体，可用作加工馒头、面包的膨松剂，C正确； D．Al(OH)3胶体具有吸附性，可溶性铝盐能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂，D正确； 答案选B。 4. 硫酸铵在加强热条件下的分解反应方程式为：。下列说法不正确的是 A. (NH4)2SO4水溶液呈酸性 B. N2既有氧化性又有还原性 C. SO2能使石蕊溶液褪色 D. NH3液化时放热 【答案】C 【解析】 【详解】A．(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，A正确； B．N2中氮元素化合价为0价，处于中间价，既可被氧化，如与O2反应生成NO，也可被还原，如合成NH3，故N2既有氧化性又有还原性，B正确； C．SO2溶于水生成H2SO3，使石蕊溶液变红，SO2具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，不能使石蕊溶液褪色，C错误； D．气体液化是放热过程，NH3液化时放热，D正确； 故选C。 5. 下列有关化学品安全使用标识及实验相关问题的说法不正确的是 ① ② ③ ④ A. 运输汽油的油罐车需要贴图①标志 B. 图②试剂瓶可盛装浓硝酸、NaOH或CCl4 C. 图③装置可用于验证铁的吸氧腐蚀 D. 图④装置中使用饱和食盐水可以减小电石与水的反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．汽油属于易燃液体，运输汽油的油罐车需要贴图①标志，A正确； B．浓硝酸具有强氧化性、腐蚀性，CCl4是有机溶剂会溶解橡胶，不能用橡胶塞的试剂瓶存放浓硝酸和CCl4，B错误； C．铁发生吸氧腐蚀消耗氧气，造成具支试管中压强减小，试管中水进入导管，导管内水柱上升，可用于验证铁的吸氧腐蚀，C正确； D．电石与水反应比较剧烈，可以使用饱和食盐水减小电石与水的反应速率，D正确； 答案选B。 6. 铁及其化合物的转化关系如图。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. FeCl3溶液中通入SO2可实现转化①，说明氧化性： B. 转化②中每生成0.1 molFe3O4，转移的电子数为0.9NA C. 转化③中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为1∶2 D. 过量Fe在氯气中燃烧生成FeCl2 【答案】A 【解析】 【分析】Fe与盐酸反应得到FeCl2，与Cl2反应得到FeCl3，FeCl2与FeCl3二者可以相互转化，二者的混合物与NaOH在一定条件下反应得到Fe3O4，Fe与水蒸气或氧气反应也能得到Fe3O4。 【详解】A．氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，FeCl3溶液中通入SO2可生成FeCl2，FeCl3为氧化剂，SO2为还原剂，说明氧化性：，A正确； B．Fe与O2或水蒸气反应生成Fe3O4，生成1molFe3O4转移8mol电子，每生成0.1 molFe3O4，转移的电子数为0.8NA，B错误； C．转化③的化学方程式为：2FeCl3+FeCl2+8NaOHFe3O4+8NaCl+4H2O，转化③中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为2∶1，C错误； D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，无论Fe过量还是少量，Fe在氯气中燃烧都生成FeCl3，D错误； 答案选A。 7. 从海带灰(含可溶性碘化物、碳酸盐、硫酸盐等)中提取碘元素的实验方案如下所示，下列说法正确的是 A. 取滤液加入淀粉溶液可检验海带灰中是否含碘元素 B. 分液操作需用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯 C. 过程①发生的反应为 D. 滤液中的，需在萃取前加入过量BaCl2溶液，通过过滤操作除去 【答案】B 【解析】 【分析】海带灰中有I-离子，加水浸泡过滤，滤液中有I-，加硫酸酸化再加氧化剂，将I-氧化为I2，用CCl4萃取分液得到I2的CCl4溶液，再经过蒸馏操作得到单质I2。 【详解】A．I2单质遇淀粉显示蓝色，I-不能与淀粉发生显色反应，A错误； B．分液操作是互不相溶的液体的分离，需用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯，B正确； C．过程①在酸性条件下进行的，发生的反应为，C错误； D．滤液中的，在萃取前不需要除去，D错误； 答案选B。 8. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 氯气与水反应： B. 过氧化钠与水反应产生气体： C. 硫酸铝溶液与足量碳酸氢钠溶液混合： D. 乙酸乙酯在NaOH溶液中水解： 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸为弱酸，应保留化学式，正确的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故A错误； B．氧化物应保留化学式，过氧化钠与水反应，离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故B错误； C．Al3+与HCO相互促进水解，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式为，故C错误； D．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为，故D正确； 答案选D。 9. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 简单离子半径：S2->O2->Na+ B. 键角∠HOH： C. 分子的极性： D. 熔点：金刚石>金刚砂 【答案】B 【解析】 【详解】A．同主族从上到下离子半径逐渐增大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单例子半径：，A正确； B．H2O分子中心原子为O，O原子的孤电子对为2，H3O+中的O原子孤电子对为1，孤电子对数越多，对成键电子对斥力越大，键角越小，键角∠HOH：，B错误； C．N2H4为极性分子，乙烯是非极性分子，分子的极性：，C正确； D．金刚砂为SiC，C的原子半径小于Si，C-C键键长小于C-Si键键长，键能C-C大于C-Si，熔点金刚石>金刚砂，D正确； 答案选B。 10. 甲醛用途广泛，可合成许多产品，下列说法不正确的是 A. 聚合物X的链节可能为 B. 试剂Y为浓盐酸时，苯酚与甲醛反应可生成 C. 试剂Y为浓氨水时，苯酚与过量甲醛反应生成线型结构的酚醛树脂 D. 苯酚与甲醛反应生成酚醛树脂的反应类型为缩聚反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲醛与聚乙烯醇反应得到维纶，聚合物X为聚乙烯醇，链节为，A正确； B．苯酚与甲醛在酸性条件下反应可生成，B正确； C．苯酚与过量的甲醛在碱性性条件下反应可生成体型结构的酚醛树脂，试剂Y为浓氨水时，苯酚与过量甲醛反应生成体型结构的酚醛树脂，C错误； D．苯酚与甲醛反应脱去水分子生成酚醛树脂，反应类型为缩聚反应，D正确； 答案选C。 11. 研究发现，铁粉球磨法可实现温和条件(45℃、101kPa)合成氨：，其反应过程如图所示，氨的体积分数可高达82.5%。 下列说法不正确的是 A. 采用高压条件有利于提高球磨法合成氨的氨产率和经济效益 B. 合成氨反应ΔH＜0、ΔS＜0，常温常压下能自发反应 C. 过程Ⅰ铁粉球磨活化后产生的缺陷越多，反应速率越快 D. 过程Ⅱ中N≡N断裂所需能量来自机械碰撞 【答案】A 【解析】 【分析】由分析可知，N2和H2在铁粉做催化剂条件下反应得到NH3。 【详解】A．采用高压条件有利于提高球磨法合成氨的氨产率，成本增大不利于提供经济效益，A错误； B．根据ΔG=ΔH-TΔS<0反应可自发进行，合成氨反应ΔH＜0、ΔS＜0，常温常压下能自发反应，B正确； C．过程Ⅰ铁粉球磨活化后产生的缺陷越多，N2的吸附率越高，反应速率越快，C正确； D．由图示可知，过程Ⅱ中N≡N断裂所需能量来自机械碰撞，D正确； 答案选A。 12. 卡尔·费休水分测定仪可精确测定某些物质中的水分含量，仪器示意图如图，卡氏试剂由KI、SO2、C5H5N(吡啶)和CH3OH组成。其工作原理是待测样品中的水与电解产生的I2发生反应：，直至水分耗尽，电解自动停止，测定电解电路通过的电量即可计算水分含量。已知法拉第常数(1 mol电子所带电量)为F。 下列说法不正确的是 A. B极为阳极，电极反应： B. 测定过程中阳离子从B极区移向A极区 C. 样品中水分质量m与电解消耗电量Q的关系为 D. 若用于测定Na2CO3固体中的水分含量，测定结果将偏高 【答案】C 【解析】 【分析】与外加电源正极连接的B为阳极，阳极上发生氧化反应：，生成的I2与SO2、C5H5N(吡啶)和CH3OH反应：，直至水分耗尽，电解自动停止，测定电解电路通过的电量即可计算水分含量。 【详解】A．B与外加电源正极连接，B极为阳极，发生氧化反应，电极反应：，A正确； B．电解过程中阳离子向阴极移动，阳离子从B极区移向A极区，B正确； C．根据关系式2e-~I2~H2O，2mol电子通过，消耗的水为1mol，样品中水分质量m与电解消耗电量Q的关系为，C错误； D．若用于测定Na2CO3固体中的水分含量，I2与Na2CO3反应，消耗的I2量偏多，测定结果将偏高，D正确； 答案选C。 13. CuFeS2中嵌入后形成的化合物X可以用作二次电池正极材料。X的晶胞投影图如图1、图2所示。已知X晶体中Fe、Cu原子个数比为1∶1，下列说法不正确的是 A. X的晶胞可表示为上图3 B. 该晶胞中与硫离子距离最近且等距离的钠离子有6个 C. 充电时，从X晶体中脱嵌，X发生氧化反应 D. X在空气中加热可能生成Cu2O和Fe3O4 【答案】B 【解析】 【分析】CuFeS2中嵌入后形成的化合物X，X晶体中Fe、Cu原子个数比为1∶1，在CuFeS2晶体中，S为-2价，Cu为+2价，Fe为+2价，嵌入后形成的化合物X，X晶体中Fe、Cu原子个数比为1∶1，则S化合价和Fe的化合价不变，Cu由+2价变化为+1价，同时嵌入的Na+让化合物呈现电中性，X的化学式为NaCuFeS2。 【详解】A．根据分析，X的化学式为NaCuFeS2，上图3晶胞中有S原子2个，Fe与Cu各1个，Na为1个，化学式符合NaCuFeS2，A正确； B．由图可知，该晶胞中与硫离子距离最近且等距离的钠离子有3个，B错误； C．充电时，从X(NaCuFeS2)晶体中脱嵌生成CuFeS2，Cu的化合价升高，X发生氧化反应，C正确； D．X为NaCuFeS2，在空气中加热可能生成稳定的氧化物Cu2O和Fe3O4，D正确； 答案选B。 14. 从某铜矿渣(主要成分为铜、铝、硅、钙、铁等元素氧化物或硫化物)可制备草酸铜(CuC2O4)，工艺流程如下： 已知：；。下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ粉碎的目的是加快反应速率、提高浸出率 B. 相比浓氨水，选用混合溶液作浸取剂可提高铜浸出率 C. 为使充分沉淀，应加入过量的 D. 由该工艺流程可推知与F−结合能力弱于与 【答案】C 【解析】 【分析】矿铜渣(主要成分为铜、铝、硅、钙、铁等元素的氧化物或硫化物)经过粉碎、灼烧得到铜、铝、硅、钙、铁的氧化物，通入O2，并加入含NH3浸取剂浸取后过滤，滤渣成分为SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，滤液中含有Ca、Cu的离子，加入过量的NH4F，生成CaF2沉淀过滤除去，滤液2中含有Cu离子，加入(NH4)2C2O4再过滤得到CuC2O4沉淀。 【详解】A．步骤Ⅰ粉碎的目的是增大了接触面积，加快反应速率、提高浸出率，A正确； B．灼烧得到铜、铝、硅、钙、铁的氧化物，用混合溶液作浸取剂可以使CuO转化为[Cu(NH3)4]2+而溶解，可以提高铜的浸取率，B正确； C．过量会发生、，CuC2O4沉淀溶解，C错误； D．滤液1加入NH4F，Cu2+与F-形成络离子，再加入，转化成CuC2O4沉淀，说明与F−结合能力弱于与，D正确； 答案选C。 15. 25℃时，H2S的电离常数，，H2S饱和溶液的浓度约为0.10 mol/L，，。某兴趣小组进行如下实验： 实验Ⅰ：向20 mL 0.10mol/LNaHS溶液中滴加0.10mol/LCuSO4溶液； 实验Ⅱ：向0.02mol/LMnSO4溶液中通入一定量H2S气体。 若溶液混合后体积变化忽略不计，下列说法不正确的是 A. 工业上可利用反应：除去废水中的 B. 实验Ⅰ中，开始时发生反应为 C. 实验Ⅰ中，当V[CuSO4(aq)]=20 mL时，溶液中微粒浓度大小： D. 调节实验Ⅱ溶液pH=6，此时c(HS−)=1.0×10−4 mol/L且Mn2+开始沉淀，则 【答案】D 【解析】 【详解】 A．CuS和FeS是同类型的难溶物，、，CuS溶度积远小于FeS，即FeS可以转化为CuS，工业上可利用反应：除去废水中的，A正确； B．向20 mL 0.10mol/LNaHS溶液中滴加0.10mol/LCuSO4溶液，==≈，反应能完全进行，所以开始时发生反应为=，B正确； C．实验Ⅰ中，等体积混合后Cu2+过量，由可知，HS-完全反应生成H2S。H2S发生第一步电离生成少量HS⁻，第二步HS⁻电离产生极少量S2-，故浓度顺序为，C正确； D．当pH=6时，c(H+)=1×10-6mol/L，HS-浓度为1.0×10-4mol/L，S2-浓度为：，Mn2+开始沉淀时，Ksp(MnS)= =0.02×1.3×10-11=2.6×10-13，D错误； 故选D。 16. 一定条件下丙烷发生氯代反应：，生成的1−氯丙烷和2−氯丙烷物质的量之比约为。反应进程中能量变化示意图如下，中间体为或。下列说法不正确的是 A. 中间体A为 B. C-H键与Cl-Cl键键能之和大于H-Cl键键能 C. 常温下，丙烷氯代反应中上H原子比上H原子更容易被取代 D. 升高反应温度，生成1−氯丙烷的速率增大程度小于生成2−氯丙烷的速率增大程度 【答案】D 【解析】 【分析】生成产物甲所需活化能大，反应速率慢，产量少，则产物甲为1-氯丙烷，产物乙为2-氯丙烷。 【详解】A．由分析可知，产物甲为1-氯丙烷，则中间体A为，A正确； B．由反应物到中间体的过程，断开的键有C-H和Cl-Cl键(吸收能量)，形成的化学键有H-Cl键(释放能量)，整个过程是吸热过程，即C-H键与Cl-Cl键键能之和大于H-Cl键键能，B正确； C．生成产物乙2-氯丙烷的活化能小，反应更容易发生，即丙烷氯代反应中上H原子比上H原子更容易被取代，C正确； D．生成1-氯丙烷的活化能大，温度对生成1-氯丙烷的速率影响更大，升高反应温度，生成1−氯丙烷的速率增大程度大于生成2−氯丙烷的速率增大程度，D错误； 答案选D。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分)。 17. 氮、砷、镓是化工生产中的重要元素。 Ⅰ．含氮化合物X的晶胞如图所示，X有如下转化关系：。 （1）下列说法不正确的是_______。 A. X的化学式为CaCN2 B. HN=C=NH与H2N-C≡N互为同分异构体 C. CO(NH2)2分子中C、N原子的杂化方式均为sp3 D. CO(NH2)2分子中部分元素的第一电离能大小顺序是O>N>C （2）三分子氨基氰可通过加成反应聚合成六元环状化合物三聚氰胺(1H−NMR谱图中仅有一组峰)，三聚氰胺的结构简式是_______。 （3）尿素常用作护肤品配料，有助于保持皮肤湿润，而乙醇擦拭皮肤却会导致皮肤干燥，请从结构角度解释以上现象_______。 （4）请设计实验方案验证尿素中含有N元素_______。 Ⅱ．“Chem is try”小组探究从半导体废料(主要成分为GaAs，含SiO2、CaCO3等杂质)中回收Ga和As，设计了如下流程(流程中所加试剂均足量)： 已知：Ga(OH)3是两性氢氧化物，与Al(OH)3化学性质相似，pH=2.5时开始沉淀。镓和硅的沉淀率随pH变化见下表： pH 4.0 5.0 6.0 7.0 8.0 9.0 Ga沉淀率% 75.0 98.5 98.9 95.2 86.1 57.4 Si沉淀率% 93.2 98.5 99.2 99.6 86.3 65.2 （5）浸出液中含As、Ga元素的离子为_______。 （6）浸出液调节pH至5.0～6.0的目的是_______；“系列操作”为_______。 （7）工业上常在700℃左右用足量碳还原Ca3(AsO4)2(砷酸钙)获得砷蒸汽，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）CD （2） （3）尿素分子中羰基和氨基能与水分子或自身形成更多氢键，分子间作用力强，难挥发，可吸附并锁住水分，乙醇分子含有一个羟基也能与水形成氢键，但乙基导致分子间作用力较弱，易挥发，挥发过程中会带走皮肤表面的水分 （4）取少量尿素晶体于试管中，加入(较浓的)NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，说明尿素中含有氮元素 （5） （6） ①. 提高镓的沉淀率 ②. 调pH小于2.5，过滤 （7） 【解析】 【小问1详解】 A．由晶胞图，用均摊法，Ca原子个数为1，C原子个数为1，N原子个数为2 ，X化学式为，A正确； B．与分子式相同，结构不同，互为同分异构体 ，B正确； C．中C原子形成3个键，无孤电子对，是杂化；N原子形成3个键，有1对孤电子对，是杂化 ，C错误； D．同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但N原子2p轨道半充满稳定，第一电离能N>O>C，D错误； 故答案选CD。 【小问2详解】 分子氨基氰加成聚合，谱图只有一组峰，说明氢原子环境相同 ，其结构为六元环状，各原子连接方式为。 【小问3详解】 尿素分子中羰基和氨基能与水分子或自身形成更多氢键，分子间作用力强，难挥发，可吸附并锁住水分，乙醇分子 含有一个羟基也能与水形成氢键，但乙基导致分子间作用力较弱，易挥发，挥发过程中会带走皮肤表面的水分。 【小问4详解】 利用含氮化合物与碱共热产生氨气，氨气使湿润红色石蕊试纸变蓝的性质来检验N元素，取少量尿素晶体于试管中，加入(较浓的)NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，说明尿素中含有氮元素。 【小问5详解】 废料加，，有氧化性，被氧化，与化学性质相似 ，在碱中转化为，转化为。 【小问6详解】 从沉淀率随pH变化表看，pH调至5.0 ～ 6.0 ，、沉淀率高，可以提高镓的沉淀率；是两性氢氧化物，与化学性质相似，pH=2.5时开始沉淀，为了得到，故系列操作为调pH小于2.5，过滤。 【小问7详解】 碳还原，碳被氧化为，中被还原为单质，元素以形式存在，根据得失电子守恒、原子守恒配平反应方程式。 18. 烟气中SO2的去除及回收是一项重要的研究课题。 Ⅰ．一定条件下，用CO与高浓度烟气中SO2反应回收硫，发生如下反应：反应1：。 （1）工业上为提高SO2吸收速率，下列措施合理的是_______。 A. 加压增大原料气浓度 B. 降低温度 C. 及时分离出S2 D. 改用更高效的催化剂 （2）已知CO和S2(g)的标准燃烧热(ΔH)为：-283 kJ/mol、-722 kJ/mol，计算反应1的ΔH=_______kJ/mol。 （3）在一定温度下，向1L恒容密闭容器中加入2 molCO和1molSO2发生反应1，测得v(SO2)与c(SO2)的数值关系如图1所示，x点为平衡点。当升高温度后重新达到平衡，则x点将移动到图1中的_______点(填字母标号)。 （4）S2(分子结构：S=S)凝华时聚合生成S8(分子结构：)，请从化学键和能量角度解释降温凝华时S2聚合的原因_______。 Ⅱ．湿法脱硫：已知常温下，Ka1(H2SO3)=10−1.9，Ka2(H2SO3)=10−7.2。 （5）电化学循环法：电解NaOH吸收烟气后的吸收液，分离产品后吸收液可循环利用。 ①常温下将SO2气体通入0.100 mol/L NaOH溶液中，若某时刻溶液的pH=6.2，此时溶液中的c(NaHSO3)约为_______mol/L。 ②电解还原吸收液(主要成分Na2SO3)制取单质硫，阴极的电极反应式为_______。 （6）石灰石−石膏法是一种常用的湿法脱硫工艺，pH控制在5.0～6.0的石灰石浆液吸收烟气中的SO2，氧化后脱水结晶获得石膏。主要经历以下两个反应过程：反应2：；反应3：。硫脱除率与SO2吸收阶段的pH关系如图2所示，当pH大于6.0后，硫脱除率有所下降，请从的生成视角解释原因_______。 【答案】（1）AD （2）−410 （3）d （4）硫原子半径大，S2分子中π键不稳定易断裂；生成S8分子时形成S-S σ键放出的热量比断开π键吸收的热量多，ΔH＜0，降温凝华时促使反应向放热方向进行，故聚合成S8 （5） ①. 0.083 ②. （6）pH大于6，使SO2的溶解平衡正向移动，浓度增大；但H+浓度降低，抑制反应，Ca2+浓度减小的影响大于浓度增大的影响，硫脱除率下降 【解析】 【小问1详解】 A. 加压增大原料气浓度，增大压强，反应速率加快，可以提高SO2吸收速率，A符合； B. 降低温度，反应速率减慢，SO2吸收速率降低，B不符合； C. 及时分离出S2不能增大反应速率，C不符合； D. 改用更高效的催化剂，可以增大反应速率，提高提高SO2吸收速率，D符合； 答案选AD； 小问2详解】 根据CO和S2(g)的标准燃烧热(ΔH)为：-283 kJ/mol、-722 kJ/mol，可得①CO(g)+O2(g)=CO2(g) ∆H1=-283 kJ/mol；②S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) ∆H2=-722 kJ/mol；根据盖斯定律①×4-②得到：，∆H=4∆H1-∆H2=4×(-283 kJ/mol)-( -722 kJ/mol)= −410 kJ/mol； 【小问3详解】 反应放热反应，升高温度，反应速率增大，平衡逆向移动，c(SO2)增大，x点移动到d点； 【小问4详解】 硫原子半径大，S2分子中π键不稳定易断裂；生成S8分子时形成S-S σ键放出的热量比断开π键吸收的热量多，ΔH＜0，降温凝华时促使反应向放热方向进行，故聚合成S8； 【小问5详解】 ①SO2气体通入0.100 mol/L NaOH溶液中，若某时刻溶液的pH=6.2，溶液中主要问Na2SO3和NaHSO3的混合物，Ka2=，=0.1，设Na2SO3浓度为0.1xmol/L，NaHSO3浓度为xmol/L，根据Na原子守恒，(2×0.1x+x)mol/L=0.100mol/L，x=0.083mol/L； ②电解还原吸收液Na2SO3制取单质硫，阴极上发生还原反应，得电子生成单质硫，电极反应式为：； 小问6详解】 pH大于6，使SO2的溶解平衡正向移动，浓度增大；但H+浓度降低，抑制反应，Ca2+浓度减小的影响大于浓度增大的影响，硫脱除率下降。 19. “Chemistry”小组探究Cu(phen)2ClO4(高氯酸二邻菲罗啉合亚铜)的合成方法： 实验一：Cu(CH3CN)4ClO4(高氯酸四乙腈合亚铜)的制备实验流程： 实验二：Cu(phen)2ClO4(高氯酸二邻菲罗啉合亚铜)的制备 反应方程式：。 实验步骤：按如图所示搭好装置→检查气密性→关闭滴液漏斗活塞→“惰性气体保护”→将Cu(CH3CN)4ClO4溶于10mL乙腈，通过滴液漏斗加入三颈烧瓶→将邻菲罗啉的乙腈溶液通过滴液漏斗加入三颈烧瓶→搅拌20 min→通过滴液漏斗滴加新蒸馏的无水乙醚→过滤、干燥。 已知：①Cu(ClO4)2·6H2O(六水合高氯酸铜)为蓝绿色晶体；②的配合物通常为无色，易被氧化；③CH3CN(乙腈)沸点81.6℃，与水混溶，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂；④phen为邻菲罗啉()。 （1）步骤Ⅰ：取14 g碱式碳酸铜加少量水湿润，搅拌下小心滴加高氯酸至固体几乎完全溶解。若加入太多水，弊端是_______。 （2）步骤Ⅳ：加热回流结束的标志是_______。 （3）步骤Ⅵ：最适宜的干燥方法是_______。 A. 烘箱烘干 B. 低温风干 C. 真空干燥 D. 滤纸吸干 （4）实验二“惰性气体保护”需用惰性气体充分置换空气，可通过反复抽真空、通氮气来实现。请从下列操作中选择合适的操作并排序(需要用到下列所有操作)：_______。 关闭K1→_______→_______→_______→_______→_______(填序号)→重复以上操作3次→关闭真空泵。 a．打开K1 b．打开K2 c．关闭K2 d．抽真空 e．通氮气 （5）下列说法不正确的是_______。 A. 步骤Ⅲ应“浓缩”至溶液表面出现晶膜 B. 步骤Ⅳ中加热回流的主要目的是将分解出的结晶水蒸发脱离体系 C. 步骤Ⅴ中“系列操作”为冷却结晶、过滤、洗涤 D. 实验二通过滴液漏斗投料过程可能有空气进入装置，应在通风橱内进行 （6）实验方案不采用邻菲罗啉直接与高氯酸亚铜反应制备产物，而是先制得高氯酸四乙腈合亚铜。请结合物质的溶解性推测原因_______。 【答案】（1）减缓反应速率、延长蒸发结晶时间 （2）溶液蓝绿色褪去 （3）C （4）b→d→c→a→e （5）BCD （6）CuClO4(高氯酸亚铜)在有机溶剂(如乙腈)中的溶解度较低，直接与邻菲罗啉反应效率低下 而[Cu(CH3CN)4]ClO4(高氯酸四乙腈合亚铜)在有机溶剂(如乙腈)中溶解度较高，利于反应 【解析】 【分析】Cu(CH3CN)4ClO4(高氯酸四乙腈合亚铜)的制备实验流程中，Cu2(OH)2CO3用高氯酸溶解后过滤得到Cu(ClO4)2溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到Cu(ClO4)2·6H2O蓝绿色晶体，在无水乙腈中利用铜粉将Cu2+还原为Cu+，步骤Ⅴ中“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，的配合物通常为无色，易被氧化，干燥时需隔绝空气，则适宜的干燥方法是真空干燥，以此解答。 【小问1详解】 若加入太多水，会导致反应物的浓度降低，弊端是: 减缓反应速率、延长蒸发结晶时间。 【小问2详解】 Cu(ClO4)2·6H2O(六水合高氯酸铜)为蓝绿色晶体，溶于水后得到蓝色溶液，加热回流结束时，溶液蓝绿色褪去。 【小问3详解】 由已知信息可知的配合物通常为无色，易被氧化，干燥时需隔绝空气，则适宜的干燥方法是真空干燥，故选C。 【小问4详解】 实验二“惰性气体保护”需用惰性气体充分置换空气，可通过反复抽真空、通氮气来实现，操作为：关闭K1→打开K2→抽真空→关闭K2→打开K1→通氮气→重复3次→关闭真空泵。 【小问5详解】 A．步骤Ⅲ应“浓缩”至溶液表面出现晶膜，表明溶液已达到过饱和状态，然后降温结晶，A正确； B．步骤Ⅳ中“加热回流”的主要目的是在无水乙腈中利用铜粉将Cu2+还原为Cu+，B错误； C．步骤Ⅴ中“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，C错误； D．的配合物易被氧化，实验二需在真空环境中进行，不能有空气进入装置，D错误； 故选BCD。 【小问6详解】 实验方案不采用邻菲罗啉直接与高氯酸亚铜反应制备产物，而是先制得高氯酸四乙腈合亚铜，原因是：CuClO4(高氯酸亚铜)在有机溶剂(如乙腈)中的溶解度较低，直接与邻菲罗啉反应效率低下 而[Cu(CH3CN)4]ClO4(高氯酸四乙腈合亚铜)在有机溶剂(如乙腈)中溶解度较高，利于反应。 20. 某研究小组按以下路线合成一种治疗肿瘤的靶向药物M(部分反应条件及试剂已简化)。 已知：①；②。请回答： （1）化合物E中体现酸性的官能团名称是_______。 （2）化合物C的结构简式是_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 化合物A与B互为同系物 B. 化合物D有碱性，其碱性比CH3NH2弱 C. 试剂X可能是酸性KMnO4溶液 D. 化合物I与CH3SO3H形成的药物M是一种盐 （4）写出D＋F→G的化学方程式_______。 （5）写出4个同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式______。 ①1H−NMR谱图有峰面积之比为3∶1的2个峰 ②分子中只含一个六元环，环上的C原子均为sp2杂化 （6）以、1，3−丁二烯和乙醇为有机原料，设计化合物B的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。 【答案】（1）羧基 （2） （3）BD （4） （5）、、、、 （6） 【解析】 【分析】根据信息①，由I逆推，I由、、构成，由E的结构简式，可知F是，根据H的分子式可知H是，则D是，D和F反应生成G，G是；B和硝酸反应生成C，C分子比B多1个NO2，可知B发生硝化反应生成C，由D的结构简式，可知C发生还原反应生成D，则C是，B是。 【小问1详解】 根据化合物E的结构简式，可知体现酸性的官能团名称是羧基； 【小问2详解】 根据以上分析，化合物C的结构简式是； 【小问3详解】 A. B是，化合物A与B的结构不同，不是同系物，故A错误； B. 化合物D是，含有氨基有碱性，氨基上的孤对电子参与苯环大键共轭，导致N原子结合质子能力变弱，所以D的碱性比CH3NH2弱，故B正确； C. C生成D是“去氧加氢”的还原反应，试剂X为还原剂，不可能是酸性KMnO4溶液，故C错误； D. CH3SO3H它具有强酸性，化合物I含有亚氨基，I与CH3SO3H形成的药物M是一种盐，故D正确； 选BD。 【小问4详解】 F是， D是，D和F发生取代反应生成和HCl，D＋F→G的化学方程式为 ； 【小问5详解】 H是，①1H−NMR谱图有峰面积之比为3∶1的2个峰，说明结构对称；②分子中只含一个六元环，环上的C原子均为sp2杂化，符合条件的H的同分异构体有、、、、； 【小问6详解】 和乙醇发生酯化反应生成，根据信息②，生成；1，3−丁二烯和氯气发生加成反应生成，和氢气发生加成反应生成，和反应生成；合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 宁波市2024学年第二学期高考与选考模拟考试 化学试卷 考生须知： 1.本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不按要求答题或答在草稿纸上、试题卷上无效。本卷答题时不得使用计算器。 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5　Ca-40　Cu-64　Ga-70　As-75 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。 1. 下列食品添加剂属于强电解质的是 A. 亚硝酸钠 B. 蔗糖 C. 二氧化碳 D. 苯甲酸 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 基态锗原子的简化电子排布式： B. 三氟化硼的电子式： C. 乙烯的空间填充模型： D. 的名称：2，2，3−三甲基丁烷 3. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 硫酸亚铁具有还原性，可用于处理工业废水中的 B. 氨水具有碱性，可将废气中的氮氧化物转化为无害气体 C. 碳酸氢铵可中和酸并受热分解，可用作加工馒头、面包的膨松剂 D. 可溶性铝盐能水解生成吸附性强的氢氧化铝胶体，可用作净水剂 4. 硫酸铵在加强热条件下的分解反应方程式为：。下列说法不正确的是 A. (NH4)2SO4水溶液呈酸性 B. N2既有氧化性又有还原性 C. SO2能使石蕊溶液褪色 D. NH3液化时放热 5. 下列有关化学品安全使用标识及实验相关问题的说法不正确的是 ① ② ③ ④ A. 运输汽油的油罐车需要贴图①标志 B. 图②试剂瓶可盛装浓硝酸、NaOH或CCl4 C. 图③装置可用于验证铁的吸氧腐蚀 D. 图④装置中使用饱和食盐水可以减小电石与水的反应速率 6. 铁及其化合物的转化关系如图。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. FeCl3溶液中通入SO2可实现转化①，说明氧化性： B. 转化②中每生成0.1 molFe3O4，转移的电子数为0.9NA C. 转化③中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为1∶2 D. 过量Fe在氯气中燃烧生成FeCl2 7. 从海带灰(含可溶性碘化物、碳酸盐、硫酸盐等)中提取碘元素的实验方案如下所示，下列说法正确的是 A. 取滤液加入淀粉溶液可检验海带灰中是否含碘元素 B. 分液操作需用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯 C. 过程①发生的反应为 D. 滤液中的，需在萃取前加入过量BaCl2溶液，通过过滤操作除去 8. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 氯气与水反应： B. 过氧化钠与水反应产生气体： C. 硫酸铝溶液与足量碳酸氢钠溶液混合： D. 乙酸乙酯在NaOH溶液中水解： 9. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 简单离子半径：S2->O2->Na+ B. 键角∠HOH： C. 分子的极性： D. 熔点：金刚石>金刚砂 10. 甲醛用途广泛，可合成许多产品，下列说法不正确的是 A. 聚合物X的链节可能为 B. 试剂Y为浓盐酸时，苯酚与甲醛反应可生成 C. 试剂Y为浓氨水时，苯酚与过量甲醛反应生成线型结构的酚醛树脂 D. 苯酚与甲醛反应生成酚醛树脂的反应类型为缩聚反应 11. 研究发现，铁粉球磨法可实现温和条件(45℃、101kPa)合成氨：，其反应过程如图所示，氨的体积分数可高达82.5%。 下列说法不正确的是 A. 采用高压条件有利于提高球磨法合成氨的氨产率和经济效益 B. 合成氨反应ΔH＜0、ΔS＜0，常温常压下能自发反应 C. 过程Ⅰ铁粉球磨活化后产生的缺陷越多，反应速率越快 D. 过程Ⅱ中N≡N断裂所需能量来自机械碰撞 12. 卡尔·费休水分测定仪可精确测定某些物质中的水分含量，仪器示意图如图，卡氏试剂由KI、SO2、C5H5N(吡啶)和CH3OH组成。其工作原理是待测样品中的水与电解产生的I2发生反应：，直至水分耗尽，电解自动停止，测定电解电路通过的电量即可计算水分含量。已知法拉第常数(1 mol电子所带电量)为F。 下列说法不正确的是 A. B极为阳极，电极反应： B. 测定过程中阳离子从B极区移向A极区 C. 样品中水分质量m与电解消耗电量Q的关系为 D. 若用于测定Na2CO3固体中的水分含量，测定结果将偏高 13. CuFeS2中嵌入后形成的化合物X可以用作二次电池正极材料。X的晶胞投影图如图1、图2所示。已知X晶体中Fe、Cu原子个数比为1∶1，下列说法不正确的是 A. X的晶胞可表示为上图3 B. 该晶胞中与硫离子距离最近且等距离的钠离子有6个 C. 充电时，从X晶体中脱嵌，X发生氧化反应 D. X在空气中加热可能生成Cu2O和Fe3O4 14. 从某铜矿渣(主要成分为铜、铝、硅、钙、铁等元素的氧化物或硫化物)可制备草酸铜(CuC2O4)，工艺流程如下： 已知：；。下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ粉碎目的是加快反应速率、提高浸出率 B. 相比浓氨水，选用混合溶液作浸取剂可提高铜浸出率 C. 为使充分沉淀，应加入过量的 D. 由该工艺流程可推知与F−结合能力弱于与 15. 25℃时，H2S的电离常数，，H2S饱和溶液的浓度约为0.10 mol/L，，。某兴趣小组进行如下实验： 实验Ⅰ：向20 mL 0.10mol/LNaHS溶液中滴加0.10mol/LCuSO4溶液； 实验Ⅱ：向0.02mol/LMnSO4溶液中通入一定量H2S气体。 若溶液混合后体积变化忽略不计，下列说法不正确的是 A. 工业上可利用反应：除去废水中的 B. 实验Ⅰ中，开始时发生反应为 C. 实验Ⅰ中，当V[CuSO4(aq)]=20 mL时，溶液中微粒浓度大小： D. 调节实验Ⅱ溶液pH=6，此时c(HS−)=1.0×10−4 mol/L且Mn2+开始沉淀，则 16. 一定条件下丙烷发生氯代反应：，生成的1−氯丙烷和2−氯丙烷物质的量之比约为。反应进程中能量变化示意图如下，中间体为或。下列说法不正确的是 A. 中间体A为 B. C-H键与Cl-Cl键键能之和大于H-Cl键键能 C. 常温下，丙烷氯代反应中上H原子比上H原子更容易被取代 D. 升高反应温度，生成1−氯丙烷的速率增大程度小于生成2−氯丙烷的速率增大程度 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分)。 17. 氮、砷、镓是化工生产中的重要元素。 Ⅰ．含氮化合物X的晶胞如图所示，X有如下转化关系：。 （1）下列说法不正确的是_______。 A. X的化学式为CaCN2 B. HN=C=NH与H2N-C≡N互为同分异构体 C. CO(NH2)2分子中C、N原子的杂化方式均为sp3 D. CO(NH2)2分子中部分元素的第一电离能大小顺序是O>N>C （2）三分子氨基氰可通过加成反应聚合成六元环状化合物三聚氰胺(1H−NMR谱图中仅有一组峰)，三聚氰胺的结构简式是_______。 （3）尿素常用作护肤品配料，有助于保持皮肤湿润，而乙醇擦拭皮肤却会导致皮肤干燥，请从结构角度解释以上现象_______。 （4）请设计实验方案验证尿素中含有N元素_______。 Ⅱ．“Chem is try”小组探究从半导体废料(主要成分为GaAs，含SiO2、CaCO3等杂质)中回收Ga和As，设计了如下流程(流程中所加试剂均足量)： 已知：Ga(OH)3是两性氢氧化物，与Al(OH)3化学性质相似，pH=2.5时开始沉淀。镓和硅的沉淀率随pH变化见下表： pH 4.0 5.0 6.0 7.0 8.0 9.0 Ga沉淀率% 75.0 98.5 98.9 95.2 86.1 57.4 Si沉淀率% 93.2 98.5 99.2 99.6 86.3 65.2 （5）浸出液中含As、Ga元素的离子为_______。 （6）浸出液调节pH至5.0～6.0的目的是_______；“系列操作”为_______。 （7）工业上常在700℃左右用足量碳还原Ca3(AsO4)2(砷酸钙)获得砷蒸汽，该反应的化学方程式为_______。 18. 烟气中SO2的去除及回收是一项重要的研究课题。 Ⅰ．一定条件下，用CO与高浓度烟气中SO2反应回收硫，发生如下反应：反应1：。 （1）工业上为提高SO2吸收速率，下列措施合理的是_______。 A. 加压增大原料气浓度 B. 降低温度 C. 及时分离出S2 D. 改用更高效的催化剂 （2）已知CO和S2(g)标准燃烧热(ΔH)为：-283 kJ/mol、-722 kJ/mol，计算反应1的ΔH=_______kJ/mol。 （3）在一定温度下，向1L恒容密闭容器中加入2 molCO和1molSO2发生反应1，测得v(SO2)与c(SO2)的数值关系如图1所示，x点为平衡点。当升高温度后重新达到平衡，则x点将移动到图1中的_______点(填字母标号)。 （4）S2(分子结构：S=S)凝华时聚合生成S8(分子结构：)，请从化学键和能量角度解释降温凝华时S2聚合的原因_______。 Ⅱ．湿法脱硫：已知常温下，Ka1(H2SO3)=10−1.9，Ka2(H2SO3)=10−7.2。 （5）电化学循环法：电解NaOH吸收烟气后的吸收液，分离产品后吸收液可循环利用。 ①常温下将SO2气体通入0.100 mol/L NaOH溶液中，若某时刻溶液的pH=6.2，此时溶液中的c(NaHSO3)约为_______mol/L。 ②电解还原吸收液(主要成分Na2SO3)制取单质硫，阴极的电极反应式为_______。 （6）石灰石−石膏法是一种常用的湿法脱硫工艺，pH控制在5.0～6.0的石灰石浆液吸收烟气中的SO2，氧化后脱水结晶获得石膏。主要经历以下两个反应过程：反应2：；反应3：。硫脱除率与SO2吸收阶段的pH关系如图2所示，当pH大于6.0后，硫脱除率有所下降，请从的生成视角解释原因_______。 19. “Chemistry”小组探究Cu(phen)2ClO4(高氯酸二邻菲罗啉合亚铜)的合成方法： 实验一：Cu(CH3CN)4ClO4(高氯酸四乙腈合亚铜)的制备实验流程： 实验二：Cu(phen)2ClO4(高氯酸二邻菲罗啉合亚铜)的制备 反应方程式：。 实验步骤：按如图所示搭好装置→检查气密性→关闭滴液漏斗活塞→“惰性气体保护”→将Cu(CH3CN)4ClO4溶于10mL乙腈，通过滴液漏斗加入三颈烧瓶→将邻菲罗啉的乙腈溶液通过滴液漏斗加入三颈烧瓶→搅拌20 min→通过滴液漏斗滴加新蒸馏的无水乙醚→过滤、干燥。 已知：①Cu(ClO4)2·6H2O(六水合高氯酸铜)为蓝绿色晶体；②配合物通常为无色，易被氧化；③CH3CN(乙腈)沸点81.6℃，与水混溶，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂；④phen为邻菲罗啉()。 （1）步骤Ⅰ：取14 g碱式碳酸铜加少量水湿润，搅拌下小心滴加高氯酸至固体几乎完全溶解。若加入太多水，弊端是_______。 （2）步骤Ⅳ：加热回流结束的标志是_______。 （3）步骤Ⅵ：最适宜的干燥方法是_______。 A. 烘箱烘干 B. 低温风干 C. 真空干燥 D. 滤纸吸干 （4）实验二“惰性气体保护”需用惰性气体充分置换空气，可通过反复抽真空、通氮气来实现。请从下列操作中选择合适的操作并排序(需要用到下列所有操作)：_______。 关闭K1→_______→_______→_______→_______→_______(填序号)→重复以上操作3次→关闭真空泵。 a．打开K1 b．打开K2 c．关闭K2 d．抽真空 e．通氮气 （5）下列说法不正确的是_______。 A. 步骤Ⅲ应“浓缩”至溶液表面出现晶膜 B. 步骤Ⅳ中加热回流的主要目的是将分解出的结晶水蒸发脱离体系 C. 步骤Ⅴ中“系列操作”为冷却结晶、过滤、洗涤 D. 实验二通过滴液漏斗投料过程可能有空气进入装置，应在通风橱内进行 （6）实验方案不采用邻菲罗啉直接与高氯酸亚铜反应制备产物，而是先制得高氯酸四乙腈合亚铜。请结合物质的溶解性推测原因_______。 20. 某研究小组按以下路线合成一种治疗肿瘤的靶向药物M(部分反应条件及试剂已简化)。 已知：①；②请回答： （1）化合物E中体现酸性的官能团名称是_______。 （2）化合物C的结构简式是_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 化合物A与B互为同系物 B. 化合物D有碱性，其碱性比CH3NH2弱 C. 试剂X可能是酸性KMnO4溶液 D. 化合物I与CH3SO3H形成的药物M是一种盐 （4）写出D＋F→G的化学方程式_______。 （5）写出4个同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式______。 ①1H−NMR谱图有峰面积之比为3∶1的2个峰 ②分子中只含一个六元环，环上C原子均为sp2杂化 （6）以、1，3−丁二烯和乙醇为有机原料，设计化合物B的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$