黑龙江省东北三省精准教学联盟2025届高三下学期4月联考化学试卷

高三化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： n 1.答卷前.考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3,考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.中华传统文化博大精深，下列传统文化中与化学相关问题的说法错误的是 A.清明节焚香祭祖，焚香的过程中发生了氧化还原反应 B.“腊月二十五，推磨做豆腐”，制作豆腐的过程涉及蛋白质的变性 C.除夕夜晚燃放烟花，五彩烟花的颜色是由电子跃迁到较高能级吸收能量而产生的 D.端午节吃棕子，糯米含淀粉，摄入人体的淀粉在酶的作用下水解最终生成葡萄糖 2.下列化学用语正确的是 毁 A.中子数为4的锂原子：L B.顺丁橡胶的结构简式： CH:CH. C乙烯分子中的c-Cg健：恐 D.基态Fe2“最高能级的电子云轮廓图：○ 3.下列有关物质的工业制备反应的离子方程式或化学方程式正确的是 A.海水提碘：2T+H202+2H—L2+2H,0 B.制漂白粉：CL2+20H一C+C10+H,0 C.侯氏制碱：2NaCI+2NH+C0,+H,0一NaC03↓+2NH,Cl 七HC—CH-CH2-CH D.制备维纶（聚乙烯醇缩甲醛纤维）： nHCH0一定条件，HC-CH-C-CH OH OH 0CH20 (2n-1)H20 4.下列实验操作或处理方法错误的是 A.利用沉淀法处理含铅离子的废液 B.未用完的白磷应放回原试剂瓶 C.水银温度计破碎后，应通风并用硫粉覆盖 D.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用浸有3%-5%的NHC0,溶液的湿抹布擦拭 5.物质结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点： 人N-eHPF<aPe 品体类型 B 与钠反应的剧烈程度：乙醇<水 羟基极性 L2的溶解度：CC,>H,0 分子极性 崭 0 乙烯能使溴水褪色，乙烷不能 π键比。键易断裂 化学第1页（共6页） 6.下列实验装置或操作可以达到实验目的的是 范和 10为 gl·610 漠水 ,中抖 砂 城石灰 柔的 国溶液国苯 A证明羟基使装环活化B.蒸发Na,CO,溶液得Na,CO,固体C.测定化学反应速率 D.制取无水MgCL, 7.在紫外光(UV)下，不同H时化合物甲发生开、，闭环转换。下列关于图中三种物质的说法正确的是 H=3 UV m pH=7 UV o A.亲水性：甲>乙 B.乙中2个N原子杂化方式不相同 C.甲、乙、丙均含有手性碳原子 D.通过调节pH可选择性制备不同产物 8.C,-C。低碳烯烃是众多有机化学品的基础原料，在催化剂Zno Cro Mno4表面将C0加氢转化为CH,OH,再经分子 筛转化为低碳烯烃的反应机理如图所示，下列说法借误的是 氧空垃 CO 分子筛 0 0 H 0 C一心，低碳烯挥 A.Zno.toCro6nu.4能降低反应的活化能 B.该反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成 C.Mn和Cr的化合价在反应历程中均发生变化 D.在分子筛中可发生的反应为3 CH,OH-CH,CH=CH2+3H,O 9.某离子液体具有较高的电化学稳定性和电导率，可用作电池的电解液，其结构如图所示。X、Y,Z、W、Q、R为原子序数 依次增大的短周期元素，X最外层电子数是内层电子数的一半，Y、乙、W为同一周期相邻元素，W与Q位于同一主族。 下列说法正确的是 A.第一电离能：W>Z>Y B.原子半径：X>Z>W C.W或R形成的单质均为非极性分子 [ D.该物质中所有元素原子均满足8电子稳定结构 10.近儿年研究发现了闪烁品体材料在高能探测方面的应用潜力。如图为某种闪烁晶体品胞结构图。下列说法错误 的是 A.该晶体的化学式为CsCaCI, 化学第2页（共6页） B.若Cs位于品胞顶点，则CI位于晶胞的面心 C.与Ca最近且距离相等的C1有8个 D.晶胞沿体对角线方向投影图为 11.化学是一门以实验为基础的学科，下列通过实验操作和现象推出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 2mL0.Imol·L NaOH溶液中滴加2滴0.1mdl·L溶液中生成白色沉淀，然 溶解性：Fe(OH),<Mg(OH)2 MgCl,溶液，再滴加2滴0.1mdl·L FeCl,溶液 后又生成红褐色沉淀 混合过程中削弱了CH,COOH分 常温下，将50mL苯与50mLCH,COOH混合 所得混合溶液的体积为 子间的氢键，且苯与CH,C00H分 101ml 子间的作用弱于氢键 C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色无明显变化 该食盐中不含碘元素 D 加热浓硫酸、NaC1固体与MnO,固体的混合物 有黄绿色气体产生 浓硫酸具有强氧化性 12.我国科学家利用ZnO-0,/C0异质结光电催化CO2和NO共还原合成尿素[CO(NH2)2],实现了C02和NO的资 源化利用，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 “电游 A.该装置可实现光能和电能转化为化学能 气灯忍射 =00 B.反应时.K向ZnO-0/CL,0电极移动 COCNIE C.反应一段时间后，电解质溶液的pH不变 Za(Ou0 D.生成1mlCO(NH2),时，电路中转移16mal电子 05m.4KN0溶液 13.钴是一种重要战略物资，由含钴废催化剂（含Co,0,、Fe,0,、Cu0等）制备CoCO,和高效净水剂黄钠铁矾[NaFe(S0),(OH)。]的 工艺流程如图所示。 1l0.Va:S0 NaClO NaCO 已知：①氧化性：Co“>C0>e”。 含钍废 ②CC0,、Co(OH)2,黄钠铁矾均难溶于水。 保亿剂 还原浸州 氧化 沉铁 下列说法正确的是 黄纳供】 A黄钠铁吼净水主要涉及氧化还原反应 allC0溶液 B.“还原浸出"后溶液中金属阳离子主要为CoFe“C C.“氧化”时发生反应的离子方程式为H,0+2Fe2+C0一2e”+C+20H 针← 除铜 D.“沉钴”时将产生CO 14.C02与H2在催化剂作用下发生以下反应：反应i.C0,(g)+H(g)一HCOOH(g)△H,;反应i.C0,(g)+H(g)一 H,0(g)+CO(g）)△H2>0。下表是几种物质的标准摩尔生成焓（在101kPa时，由最稳定单质合成1mol指定产物时 所放出的热量)。在一定压强下，按n(H,):n(C0,)=1:1投料，反应相同时间，CO2的转化率及HCOOH选择性（甲 甲酸的物质的量 酸选择性= 消耗CO,的物质的量 100%)随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是 物质 C0,(g) H,(g) HCOOH(g) 673.15,95 100 673.150.90 标准摩尔生成焓/(kJ·mol) -393.51 0 -362.3 03 80 0.2 70 A.△H,>0 60 B.分离出HCOOH可提高CO2平衡转化率 40050060700800 C.温度高于673.15K,升高温度，反应ⅱ比反应i的反应速率增加更显著 游度八 95%×0.3% D.673.I5K时，反应后体系中H2的分压为aMPa,则此时反应i的压强商Q,= MPa 化学第3页（共6页） 15.常温下，用0.1mol·L'NaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸H,A,得到pH与V(NaOH溶液)、 Ig X[X= (H,A)或(HA)或(A e(HA)c(HA)c(HA) ]的关系分别如图甲，乙所示。下列说法正确的是 14 12 4.1.88 102.8) 14.1.64 010203040506070 48m4一 (NaOI溶液mL 甲 乙 A.K(H3A)=105s B.水的电离程度：Q点>P点 C.P点时c(OH)=c(H2A)+2c(H3A)+c(H) D.当溶液的pH=7时，20mL<V(NaOH溶液)<30mL 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)独居石精矿主要含磷酸镧(LaP0,)、氧化铈(C,0,)和少量的石英、赤铁矿等杂质。以独居石精 矿为原料，利用“烧碱分解”法制备稀土氯化物(LaCl、CCl,)的工艺流程如图。 已知：Cez03“煅烧"后被氧化为Ce02a 碱空气水 浓盐酸 回答下列问题： 足石 稀工包化 (1)稀土元素包含镧系元素、钪和钇共 →水→國一→粉洛液 种金属元素。 (2)为提高“煅烧”效率，可采用的措施有 (任 潮液发气 写两种)。【aP0,与烧碱在“煅烧"过程中转化为La,0,的化学方 秘土氯化女一+ 物是休 程式为 (3)“水洗”的目的为 (4)“酸浸”过程中产生黄绿色气体的离子方程式为 (5)工业生产中常在“煅烧”后的矿渣中加入少量双氧水，这样做是为了 (6)从稀土氣化物溶液中获得稀土氯化物晶体的操作为 过滤，洗涤、干燥。 17.(13分)某实验小组以环己醇(M=100g·mo')为原料，采用硝酸作为氧化剂，制备己二酸(M=146g·mo) 并测定产率。 已知该反应为强烈的放热反应，反应原理如下，反应装置如图： OH ①了+2IN NH VO 2N02↑+2II,0 4I环己醇 5060℃ 0 硝酸 +6H03 NHVO HIOOC(CH)COOIT+6NO:1+3TLO 80-90℃ 实验步骤如下： NOH溶液 I.在100mL三颈烧瓶中加入12mL浓硝酸（略过量）和少许偏钒酸铵(NHV0,),滴入3~4滴环己醇。 Ⅱ.水浴加热三颈烧瓶，升温至50℃，当烧瓶内出现红棕色气体时，使瓶内温度维持在50~60℃反应，加入 剩余环己醇。 Ⅲ.滴加完环己醇后加热到80~90℃，至反应结束，将反应液倒入烧杯中，冷却析出己二酸。 .过滤，冷水洗涤，得粗产品。 V.将粗产品溶于5mL水中进行提纯，称量，得2.5g产品。 已知：①环己醇密度为0.948g·mL ②己二酸微溶于冷水，易溶于乙醇。 回答下列问题： (1)NaOH溶液的作用是 化学第4页（共6页） (2)实验过程中，步骤Ⅱ采取冰水浴、热水浴交替进行的目的是 同时还需要 (填“缓慢” 或“一次性”)滴加环己醇。 (3)烧瓶中 时，可判断反应已完成。 (4)洗涤粗产品的操作为 (5)下列仪器中，提纯己二酸时需要使用的是 (填名称)。 (6)该实验小组制得己二酸的产率为 (精确至0.1%)。 18.(14分)为实现对废铅膏（主要成分为PSO,)的资源循环利用，工业上采用“还原固硫熔炼法”从废铅音中回收铅。 PS0,直接碳还原发生以下三个反应： 反应①：PbS0,(s)+C(s)一Pb0(s)+S02(g）+C0(g)△H=+184kJ·mol 反应②：PbS0,(s)+4C(s)一PhS(s)+4C0(g)△H2=+378kJ·mol' 反应③：PlS0,(s)+2C(s)一Phb(s)+S02(g)+2C0(g)△H3=+292.5kJ·mol1 反应过程中，吉布斯自由能变（△G)与温度关系如图甲： -50 。-反南心 +反应2 -100 人反应 -150 -2 -250 -300 0 100 12001400 T7℃ 已知：i.在动力学中，吉布斯自由能变（△G)越小，化学反应驱动力越大，反应越优先。 ⅱ.炉渣熔体黏度<0.5P·s时流动性好，有利于炉渣与金属完全分离。 (1)PhS0.直接碳还原过程中，1000℃时优先生成 (填“PbO”“PS”或“Pb”)。由图可知，随着温度的 (填“升高”或“降低”)，有利于还原反应的进行。结合以上信息，可知PO()被足量C()还原的热化学方程式为 (2)下列措施可提高PS0,平衡转化率的是 (填序号)。 A.适当升高温度 B.诚小n(PSO,):n(C)C.使用更高效的催化剂D.及时转移走体系中的气体产物 (3)1200℃，将PS0,(s)和足量C(s)在密闭容器中同时发生上述三个反应。平衡时体系压强为pPa,SO2与C0的气体组 成比例（物质的量之比）为3：7，反应③的平衡常数K(1200℃)= Pa (4)熔炼过程中通常加人下e-SiO,和C0-SiO,作添加剂，绘制不同添加剂质量比时炉渣熔化温度变化的曲线（图乙） 和炉渣黏度随温度变化的曲线（图丙）。 10 110 -C0S0天量03 1160 +-C10i0度量05 08 1140 0.6 1120 1100 0.4 10) 02L 0. 1.8 1100115012001250 F6i0,质显比 温克 乙 丙 化学第5页（共6页） 由图乙可知，Ca0/SiO2质量比和Fe/Si02质量比分别为和 时，熔化温度相对较低：为使炉渣与金属 完全分离，温度应不低于 (5)PS晶胞为NaC】型结构，晶胞结构如图丁所示，体心处的Ph填充在由1~6号S构成的正八面体中，由S形成的 正八面体空隙填充率为 19.(14分)艾拉莫德（化合物H)是一种抗风湿药物，其合成路线如图： Fe, 110℃6570℃0T AlC..Nal GH,GV,室温 ..om 已知： N02 N Fe,稀盐酸 65-70℃ H n. AlCl,Nal (CH(CN,室温 Ⅲ.“S=0”不能与H加成 问答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为 (2)C→D的反应类型为 反应。 (3)E→F的化学方程式为 (4)满足下列条件的A的同分异构体有 种。 i.遇FeCl,溶液显色 ⅱ，苯环上连有4个取代基，其中2个与A相同 (5)H可能具有以下性质中的 (填序号)。 A.能发生银镜反应 B.遇FeCl,溶液显色 C.使KMnO,(H矿)溶液褪色 (6)参考题中物质转化，设计下列合成路线（部分反应条件已略去）。其中X、Y的结构简式为 和 取代 化学第6页（共6页）】 2025年东北三省精准教学4月高三联考 化学答案 2 3 4 6 9 10 2 13 14 15 B C B D D D 1.c 行，题图为用埚，B错误：长须漏斗下端管口没有形成液封，加人 【解析】楚香的过程中涉及燃烧，发生了氧化还原反应，A正确：制作亚 H,0,后生成的氧气会从长须漏斗逸出，不能测定反应速率，应使 腐的过程中害要将豆浆煮沸，涉及蛋白质的变性，B正确：五彩烟花的 用分液漏斗，C错误：制取无水氯化镁时应该在氯化氢氨围中进 随色是电子由较高能级跃迁到较低能级，以光的形式释放能量丽产生 行，以抑制氯化镁的水解，D错误。 的，C错误：淀粉在翻的作用下水解最终生成葡萄糖，D正确 7.D 2.B 【解析】乙为离子形式且含有亲水基闭羟基，亲水性：甲<乙，A错 【解析】中子数为4的锂原子的质量数为7：，A错误：顺丁橡胶 误：乙中2个N原子均为p杂化，B错误：连接四个不同原子或原 子团的饱和碳原子称为手性碳原子，乙，丙中均不含手性碳原子，C 的结构简式为 ,B正确：乙烯分子中的C一Ca键为 H 错误：山题图可知，H不同，开环产物不同.可通过湖节H选择性 两个碳原子的甲杂化轨道以“头碰头”的形式重叠形成的，题图为： 制备不同产物，D正确。 健，C错误：基态亚铁离子的核外电子排布式为1s22中”33p3对，最 8.C 高能级为3d能级，其电子云轮锦图不为球形D错误 【解析】C。M为反应的催化剂，能够降低反应的活化 3.A 能，A正确：该反应过程中涉及极性键(C一O)和非极性键(H一H) 【解析】海水提碘过程中涉及的离子反应为2+H,0,+2H一 的断裂，涉及极性键(C一H)和非极性键(C=C)的形成，B正确： 【,+2H,0,A正确：氧气与石灰乳反应制备漂白粉，氢氧化钙在离子 由题图可知，反应过释中M一直连接四个原子或原子团，化合价 方程式中不能拆成离子形式，B错误：候氏制碱法中涉及的反应为 不变，C错误：在分子箭中CH,0H转化为低碳娇烃，可发生的反应 NuCI+NH,+CO,+H,0一NHCO,I+NHCL,碳酸氧钠加热分解 为3CH,0H-CH,CH=CH,+3H,0.D正确 生成碳酸钠，C错误：时备维纶（聚乙烯醇缩甲隆纤雏）： 9.B 七（一CH一C一子 【思路分析】X,Y,Z,W,Q,R为原子序数依次增大的短周期元素， nHCHO 一定条件 OH OH X最外层电子数是内层电子数的一半，且能形成+！价阳离子，则 十HC-H一HC一CH X为，Y,乙，W为同一周期相邻元素，结合题给结钧中的成键情 +nH,0,D错误 0一C1-0 况可知YZ,W分别为C,N,0,W与Q位于同一主族，则Q为5，R 4.D 为d。 【解析】可以利用沉淀法处理含有重金属离子的废液，A正确：白磷 【解析】同周期主族元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，但第 若随意丢弃易引起火灾，未用完的白磷应放回原试剂瓶，B正确： VA族元索的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，故第 水银温度计破碎后会造成汞泄漏，汞易挥发，应通风并用硫粉盟 -电离能：N>0,A错误：同周期主族元素从左到右，原子半径星减 盖，C正确：不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即川大量清水补洗，再 小趋势，因此原子半径：>N>0,B正确：0和C山，为非极性分子， 用3%-5%的NHC0,溶液冲洗，D错误 0,为极性分子，C错误：题给物质中的i和S原子不满足8电子 5.A 稳定结构，D错误。 入X一H,中阳离子 10.c 【解析】二者都为离子品体，但 【解析】C位于晶胞的8个顶点，根据均摊法可知，1个品胞中含 体积较大，因此熔点比NPF。低，A错误；乙醇中羟基的极性比水 小，因此乙醇与钠反应的剩烈程度小于水与钠反应的别烈程度，B g=1个Ca,0位于品胞的棱心，共2个，根据均推法可 有8× 正确：L和CC,为非极性分子，H,0为极性分子，因此1在CC 中的溶解度大于在H,O中的溶解度，C正确：乙给能使溴水锡色是 知，1个品胞中含有12x-3个Q,C6位于品胞体仓，1个品能 因为其含有罪键.育键比：键易斯裂，D正确 中含有1个C,该晶体的化学式为CCC,A正确：由题图可知， 6.A 与Cs距离最近且等距的C有12个，若C位于品胞顶点，则 【解析】苯和溴水不发生反应，而苯酚和溴水易发生收代反应，生 Cl位于品胞的面心，B正确：与C最近且距离相等的C位于棱 成白色沉淀三溴苯酚，对比两个实验，可以证明羟基的存在使苯环 心，有6个，C错误：该品胞是一个立方体，题给品胞沿体对角线 更活泼，可以达到实验目的，A正确：蒸发溶液应该在蒸发皿中进 方向投影图无误，D正确 D1 11.B NaOH一Na,A+H,0,HA和NaOH溶液浓度均为0.1ml·L, 【解析】2ml0.1mwal·L+NaOH溶液中滴加2滴a.1 mol MgCl 三元截H,A溶液体积为20mL.则反应①23恰好反应完全对应 溶液，生成Mg(OH):白色沉淀，此时NaOH过量，再滴加2滴 加人的NOH溶液休积分别为20ml.,40mL,60ml。K,(H,A)= O.Il·LrC溶液，过量的NaOH和FeCl,反应生成 c(H)·(H,A) Fe(O),红揭色沉淀，无法比较Fe(OH),和Mg(OH)2的溶解 e(H,A) 当e(HA)=c(HA)时，K(HA)=c(r) 性，A错误：将50mL装与50mLCH,CO0H混合后所得溶液体积 为101mL,说明混合过程中削弱了CH,CO0川分子间的氢键，且 此时g c(HA) =0,同理可分析K(日，A)和K(H,A),由于 苯与CH,C0OH分子间的作用弱于氢键，B正确：淀粉溶液遇I: 人(H,A)>人(H,A)>K(HA),则图乙中g (H,A) 变蓝，溶薇颜色无明显变化只能说明该食盐巾不含碘单质，不能 说明不含碘元素，C错误：浓硫酸和NaC棍合相当于含有H, gHe之与横轴交点坐标依次端大，放曲线1.I HC1和MO,在加热条件下反成生成黄绿色的氧气，无法说明浓 c(H,A-) e(HA) 硫酸其有强氧化性.D错误 Ⅲ分别表示州与g 12.C e(HA)g 号品的安化 c(HA )( 【思路分析】该装置为电解池.工作时C0,和N0在0-0/C,0 关系。 电极上发生还原反应生成CO(NL,),电极反应为C0+2N0,+16e+ 1H,0一C0(NL):+180H,则0-0，/C山，0电极为阴极，P电 【等行由乙可知，当=4时.点得号1s此时H 极为阳极 0w·上其0H,0=队A） 【解析】工作审时光电催化CO,和NO共还原合成尿素，可实现光能和 e(HA) 电能转化为化学能.A正确：反应时，K向阴极移动，B正确：由思路 10×10=102,A错误；Q点和P点的溶质分别为NHA和 N4,HA,H,A的电离程度大于HA之，A的水解程度小于HA之， 分折可知电池总反应为0，卡20+0光C0(NH):+ 放P点水的电离程度更大，B错误：P点的溶质为N,HA,根据物 40,+20H,反应一段时间后溶液的H增大.C错误：生成1m 科守恒可知e(Na)=2[e(H,A)+e(H,A)+e(HA)+e(A)], C0(NH),时，电路中转移16电子，D正确。 由电荷守恒可知c(Na)+e(H)=e(OH)+e(H,A)+2e(HA)+ 13.D 3C(A),整理得c(0H)+c(A)=r(H2A)+2C(H,A)+c(H), 【解析)黄钠铁矾净水主要涉及水解生成胶体，胶休吸附水中 C错误：结合A项分析，同理可得K,(H,A)=021.人(H,A)= 杂质，A错误；C0,F03,C0经“还原浸出”，在硫酸、亚硫酸 钠的作用下转化为Co”,下e”,C,B错误：结合题给流程可知， 02,可知H,A的水解平衡常数为 (H,)10n< “氧化”在酸性条件下进行，发生反应的离子方程式为2川+2F:”+ K C0一2e“+C+H,0,C错误；“沉钻“过程中发生反应：Cw+ 人HA).HA广的水解平衡常数为天（HA10>人(HA, 2 HCO,CoCo↓+H,0+C0,↑，D正确 当(NOH溶液)=30mL.时，溶质为等物质的量的NaH,A和 14.D Na,HA,由于HA的水解程度远大于电离程度，且HA的水解程 【解析)氯元索最稳定的单质为氢气，其标准摩尔生成焙为 度大于H,A的电离程度，故溶液显碱性，H>7,母此当溶液的 0k」·，根据格变=生成物总标准摩尔生成格一反应物总标 pH=7时，结合图甲可知20L<V(NaOH溶液)c30mL,D正确 准摩尔生成培，则4山=【-362.3-0-(-393.51)】·m= 16.(每空2分，共14分) +31.21kJ·,A正确：体系平衡时分离出HC0OH,反应1平 (1)17 衡正向移动，C0,平衡转化率增大，B正确：由题图可知.温度高 (2)将矿石粉碎鼓人适当过量的空气，适当提高煅烧温度（任写 于673.15K时，随温度升高，二氧化碳的转化率升高，但HC00H 两种)21a0,+6Nu0H商温2Na,P0,+a,0,+3H,0 的选择性却迅速下降，说明反应ⅱ的反应速率增加更显著，C正 (3)除去过量的NO州和可溶性盐 确；设初始投料为n(H)=n(C0,)=1ml,673.5K时，G0,的转 (4)2C0,+8Hr+2C1=2Ce“+C121+4H,0 化率为95%，HC00H的选择性为0.3%，所以n(HC00H)=1×95%× (5)将C0:还原为Ce,0,防止用浓盐酸酸浸时产生过多d,污 0.3%ml,由于反应i和反应ⅱ中H,和C0,都是以物质的量之 染环境 比为1：1反应，所以反应后n(H:)=n(C0,)=1×5%m,则此时 (6)燕发浓缩，冷却结晶 p(CO)=P(H )=a MPa,P(HCOOH)= 1×95%×0.39% aMPa,所以 【流程梳理】独居石精矿主要含裤酸铜(LaPO,),氧化钸(Ce,0,） 1×5% 和少量的石英、赤铁矿等杂质，在烧碱和空气作用下煅烧，C心，0， 1×95%×0.3% 转化为C02,LaP0,转化为Lu,0 反应1的压强商Q,= 【×5% 950x0,3%NPa, u×5% 【解析】(1)稀士元素包含阑系元素(15种)、钪和亿共17种金属 D错误。 元素。 15.D (2)将矿石粉碎，鼓人适当过量的空气，适当提高煅烧温度均可 【思路分析】本题考查酸贓滴定曲线分析。由图甲可知H,A为三 以提高“煅烧“效率，【P0,与烧碱在“授绕“过程中转化为 元弱酸，将NaOH溶液滴入H,A溶液巾.发生反应：①H,A+NO L0,化学方程式为21aPO,+6NOH商圈2，PO.+4,O,+3H,0. -NaH,A+H.O,2NaH.A+NaOH Na.HA+HO (3Na.HA+ (3)“水洗”的目的是除去过量的NOH和可溶性盐 D2 (4)“酸浸“过程中产生的黄绿色气体为氯气，C0和浓盐酸反 0.3pP和0,7pPa,1200℃时.反应3的平衡常数人，(1200℃)= 应生成氯气的离子方程式为2C0,+8r+20一2C”+0,↑+4H,0 p(S0.)·n(C0)=0.3px(0.7p)2Pa=0.147p2Pa' (6)从稀士氯化物溶液中获得稀土氯化物品体的操作为蒸发浓 (4)由图乙可知，当Ca0/Si0,质量比和Fe/S01质量比分别为 缩、冷却结品，过滤洗涤、干燥。 0.4和0.7时.榕化温度相对较低：当温度大于1200℃时，炉渣 17.(除标注外，每空2分，共3分) 黏度小于0.5P·,流动性好，有利于炉渣与金属完全分离，故 (1)吸收N0, 温度应不低于1200℃。 (2)反应剧烈放热，冰水浴、热水浴交替进行使温度始终雏持在 (5)由图丁可知，内S形成的正八面体空隙被完全填充，因此填充 50-60℃缓慢(1分) 室为100%。 (3)无红棕色气体（或红棕色气体颜色明显变浅） 19.(每空2分，共14分) (4)沿玻璃棒向漏斗中加冷水至浸没沉淀，静置，待水自然流下 (1)硝基，酰键 重复2-3次 (2)取代 (5)漏斗 (3 09 (6)45.29% 【解析】(1)硝酸作氧化剂，反应过程中会产生红棕色的二氧化 H 氯，氢氧化钠溶液用来吸收NO2,防止污染环境。 (2)反应剧烈放热，冰水溶、热水浴交替进行使温度始终维持在 50-60℃：为避免升温速度过快，需要缓慢滴加环已醇 (3)反应过程中产生红棕色的二氧化氨气体，当烧瓶中红棕色气 体藏色明显变浅或消失时，说明反应进行完全。 (4)己二酸微溶于冷水，易溶于乙醇，洗涤粗产品时应该用冷水， 具体操作为沿玻璃棒向漏斗中加冷水至浸没沉淀，静置，待水自 (4)30 然流下，重复2~3次 (5)A (5)提纯己二酸的方法为重结品，重结品过程中用到了漏斗 (6)由环己醇制备已二酸的原理可得关系式●0加-8H0,- HOOC(GH,),COOH.硝酸路过量，环己醇的物质的量n= 【思路分析】A和苯酚发生取代反应生成B 4mlx0.948g·mL 100g·m -=0.0372md,故己二酸的理论产量也为 .B在稀盐作用下发生还原反位生 0.0372d,其产率为 2.55 03792mx146g·mm×100%= 45.2% cCac与e0a安生表代版收生我D 18.(除标注外.每空2分，共14分) 【解析】(1)由A的结构简式可，A中含有的含氧官能团为硝 (1)P0(1分)升高(1分)P0(s)+C(s)=P%(s)+C0(g) 基，链键 △H=+108.5J·ml (2)C和CH,S0,C1发生取代反应生成D和HC (2)AD (3E和月又，发生取代反应生成F和又 ,具体化学方程式 (3)0.147 H (4)0.4(1分)0.7(1分)1200℃ 见答案 (5)100% (4)A的同分异构体遇下(C,溶液显色，说明含有酚羟基，苯环上 【解析】(1)根据题目中提到的“吉布斯自由能变（△G)越小，化学反 连有4个取代基，其中2个与A相同，说明含有一N0和一C1,则 应弧动力越大，反应越优先”，结合图甲中△G随温度的变化趋势，可 另一个取代基为甲基，苯环上连有四个不同的取代基，一共有30 以判断10℃时反应①（生成PO)的△G最小，因此优先生成 种同分异构体。 P0。从图甲中可以看出，随着温度的升高，△G逐渐减小，说明升高 (5)H中含有醒基的结构，可以发生银镜反应，含有碳碳双键，可 以使KMO,(H)溶液褪色，不含酚羟基，无法与氯化铁溶液发生 温度有利于还原反应的进行。P0()被足量C()还原的热化学方 显色反应 程式为P0(s)+C(s)—PH(*)+C0(g）4H.该反应=反应③- 反应①，由盖斯定律可知△H=△H,-△H,=+108.5kJ·“。 16 和甲醇发生类似A→B的反应生。 (2)升高温度有利于吸热反应（△>0）正向前进，因此可以提高 PS0.的平衡转化率.A正确：PhS0.与C都是周体，改变 n(PS0,):n(C)对平衡无影响.B错误：使用更高效的催化剂只能 发生已知信息Ⅱ中的反应生成 一发生 提高反应速率，不能改变平衡转化率，C错误：及时转移走体系中的 气体产物可以促进平衡正向移动，提高PS0,平衡转化率，D正确。 (3)S0,与C0的气体组成比例（物质的量之比）为3：7，反应中 似GH的反应生 涉及的气体只有S0,与C0,因此S0与C0的分压分别为 D3