广东省部分学校2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

高一化学 本试卷满分100分,考试用时75分钟。 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 台 黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容:人教版必修第二册第五章至第七章第二节 一 5.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Fe56 Zn65 一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生活、科技、生产密切相关。下列物质的主要成分属于有机物的是 A.用于5G通信的氧化 B.用于高纯水的前置过滤的聚丙 滤膜 C.用于超高压输电线路的石墨/复合材料 D.用于制作高铁车头的铅合金材料 2. 下列措施不能加快反应速率的是 A.矿石培烧前进行粉碎 B.煤燃烧时增大氧气的浓度 C.将按态氢肥低温保存 D. 用粗辞代替纯铎与稀 酸反应制备日 3.从物质类别和元素价态的视角研究元素及其化合物的性质和用途,可以深化对物质间转化关 会 系的认识。下列物质转化可一步实现的是 A.H.S-so. 班 将 1OH.Si0. B. SiO. C.NH. D.NO HOHNO. 4.“可燃冰”,学名为天然气水合物,是一种新型的清洁能源。“可燃冰”是由天然气分子被水分 子形成的笼状结构包裹而成的类冰状结晶物质,下列说法错误的是 B. HO的电子式:H:0:H A.CH:的球棍模型 C.“可燃冰”燃烧时放出能量 D.热稳定性:H.OCH 5.物质的性质决定用途,下列物质的性质与用途均正确,且有对应关系的是 A.氮气性质稳定,可用于生产氮肥 【高一化学 第1页(共6页)】 B.石墨度入、导电,河用往清别 C.气密度比空气小,液可用作制冷剂 D.浓梳酸具有吸水性,可用于干燥SO). 6.汽车尾气中主要含有CO、CO.NO等物质,在汽车尾气的排气管上安装“催化转化器”,可以 实现尾气净化,下列说法正确的是 #7## 2.CO.N 不壳 无毒排气 co.NO等七 有毒汽车尾气 载有铀和钯等催化剂 的蜂腐状陶瓷管 A.尾气净化反应中,CO为氧化剂 B.尾气净化反应中,N。为还原产物 C.CO和NO为酸性氧化物 D. 氢氧化物形成酸雨时没有发生氧化还原反应 7.氢能源是生活中的主要能源,研究人员利用太阳光在催化剂表面高效分解水制取H,主要过 程如图所示。下列说法错误的是 。 氧原子 氢原子 7777777>催化剂 AA一。△_9 A.该过程涉及太阳能转化为化学能 B.过程I断裂了极性键 C.过程II需要吸收能量 D.该反应属于氧化还原反应 8.铅酸蓄电池常用作汽车的启动电源,其结构如图所示。放电时的电池反应 稀疏酸 为PbO。+Pb十2HSO.--2PbSO.+2HO。该电池工作时,下列说法正 确的是 A.电子的流动方向:Pb→稀疏酸→PbO Ph: B. PhO。得到电子,发生氧化反应 C.每消耗1mol Pb,同时转移4mol电子 D.一段时间后,电解质溶液酸性减弱 9.等质量的下列四种有机物在氧气中完全燃烧,其中消耗氧气的质量最大的是 A.CH. B.CH C.C H2 D.C H 10.下列反应方程式书写正确的是 A.乙 通入澳水中:CH-CH+Br-→CHBr.CH B.钢铁发生电化学腐蚀时,负极的电极反应:Fe一3e--Fe C.将Cu粉加入浓硝酸中:3Cu+8H +2NO--3Cu*+2NO+4HO D.高温下,石英与焦炭反应制备Si:SiO。+2C高温Si+2CO 【高一化学 第2页(共6页)】 13.设N。为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.0.和O。互为同位素,1molO.中含有的O原子数比1molO.多N。个 B. T和D互为同素异形体,1molD.的质子数和1molT:的质子数相等 C.乙院和丙完互为同系物,1mol丙完中含有的C-H键比1mol乙炕中含有的多2N,个 D.正戍院和异戍炕互为同分异构体,等物质的量的正戍烧和异戍煸中氢原子数均为12N。 12.的催化氧化是制备硝酸的重要过程,某化学兴趣小组设计了如图所示装置模拟氛的催化 氧化。下列说法错误的是 A.该实验说明浓氛水具有挥发性和NH。具有还原性 红热的P经 B. 氮气与氧气反应时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:4 浓氢水 C.观察到红热的Pt丝始终保持红热状态,说明该反应是放热反应 D.观察到瓶中有红棕色气体生成,说明氢的催化氧化直接生成了NO。 13.常温下,某同学向两种浓度不同的盐酸中各加入等质量的宰粉,两溶液均恰好完全反应。反 应过程中放出氢气的体积(已折算为标准状况下)随时间的变 化如图所示,下列说法错误的是 HA 1molL盐酸 A.曲线①对应的盐酸浓度大于1mol·L-1 B.曲线①②对应的盐酸起始体积不同 C.若加水稀释上述1mol·L-的盐酸,则最终生成H。的体 timin 积减小 D.实验所用碎粉的质量为6.5g 14. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 实验操作 现象 选项 结论 ) 铲片溶解,铜片上有气泡 将铲片与铜片用导线连接并插入稀 酸中 金属活动性:ZnCu / 酸性KMnO.溶液褪色 将乙 通入酸性KMnO.溶液中 乙 具有氧化性 无明显现象 常温下,将打磨过的铅片插入浓硝酸中 铅片与浓确酸不反应 向2mL.0.1mol·L-lKI溶液中加人 D Fe与I的反应是可 3mL.0.1mol·L-1FeCl.溶液,充分振荡 溶液变红 逆反应 再滴加KSCN溶液 15.化学反应速率往往受反应条件的影响。为了探究反应条件对0.1mol·L-Na。S.0。溶液 与相同浓度的稀疏酸反应速率的影响(NaSO。十HSO.--NaSO.+S+SO:十 H.O),进行以下实验: V(Na.SO.溶液)/mL. V(试剂X)/mL V(H.SO.溶液)/mL. 反应温度/C 。③ 100 10.0 0 25 5.0 5.0 10.0 25 10.0 10.0 V 45 下列说法错误的是 【高一化学 第3页(共6页)】 A.V-0 B.试剂X为H0 C实验③的化学反应速率最快 D.实验②③探究温度对化学反应速率的影响 16.a、b、c、d分别表示四种不同的纯净物气体。一定温度下,向容积为4L.的恒容密闭容器中通 入其中某两种气体,发生可逆反应,反应中各气体的物质的量变化如图所示。下列说法错误 的是 ./mol # A.容器中发生反应的化学方程式中,c与d的化学计量数之比为2:1 B.0~1s内,b的平均反应速率为0.15mol·L-1.s1 C.M点时,该反应的正反应速率大于逆反应速率 D.从反应开始至达到平衡状态,c的转化率为80% 二、非选择题:本题共4小题,共56分。 17.(14分)化学电池已成为人类生产和生活的重要能量来源之一。请根据所学知识,回答下列 问题: (1)错空气-海水电池是一种无污染、长效、稳定可靠的电源,可为海上的航标灯供电,其工 作原理示意图如图1所示。该电池工作时,电子移动方向为 (填标号)。 A.石墨→航标灯→错 航标灯 B.铅→航标灯→石墨 “佬 C.铭→海水→石墨 D.错→航标灯→石墨→海水→错 海水 (2)氢氧燃料电池能量转化效率高,工作原理如图2所示 图1 图2 ①负极为 (填“M极”或“N极”),a表示的物质为 ②N极发生的电极反应为 (3)某化学兴趣小组根据反应Fe十2H--Fe*十H。^设计原电池。 ①负极材料为 ②下列可作为该原电池的电解质溶液的是 (填标号). A.稀疏酸 【高一化学 第4页(共6页)】 B.浓疏酸 C.稀硝酸 D.稀盐酸 ③正极发生的电极反应为 ,电池工作10min后,溶液中转移了0.1N。个电子, 则电解质溶液的质量增大了 g。 18.(14分)人类的农业生产离不开氮肥,氮肥几乎都以氢为原料,某化学兴趣小组设计实验探 究氮的制备与性质。回答下列问题: (1)下列说法正确的是 (填标号)。 A.氢气属于电解质 B.人工合成氢属于氮的固定 C.氛气的电子式为H:N:H D.氢气是一种具有刺激性气味的无色气体 (2)实验室常用如图装置制取NH。,发生反应的化学方程式为,下列药品可用来干 燥氛气的是 (填标号)。 A.浓疏酸 B.碱石灰 C.无水CaCl D.PO. (3)探究氢气的性质:向点滴板中的X固体滴加几滴浓氢水,并盖上玻璃罩。 ①X固体是 浓水、 酣溶液 ②浓盐酸附近出现白烟,白烟的化学式为 ,请再写出 浓盐酸。 一种也能与浓氢水反应产生白烟的物质; (填名称)。 ③酸献溶液变红,请用方程式解释产生该现象的原 因: A.(SO)溶液 ④AL(SO)。溶液中出现白色沉淀,生成白色沉淀的离子方程式为 19.(14分)已知A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平,B属于经,E是常用于生 产塑料的高分子材料,物质之间的转化关系如图所示,部分物质和反应条件省略。请回答下 列问题: #C#C# B 光照 催化剂 (1)B的结构简式为 ;在光照条件下,B和Cl。反应生成的二氢代物有 种。 (2)D的分子式为 ,A和H。O反应生成D的反应类型为 (3)A→E的化学方程式为 ,E的链节 为 【高一化学 第5页(共6页)】 (写化学式):图中有两种制备C的路径,与路径A一→C相比,路径B一 (④)X C缺点是 20.(14分)利用工业度气中的二氧化碳合成甲醇[CO。(g)十3H。(g)一CHOH(g)十 H.(0s)],有利于减少二氧化碳的排放,同时又可为甲醇的合成提供一条绿色的合成路线, 意义重大。请回答下列问题: (1)上述反应为放热反应,下列可以表示该反应的能量变化与反应过程图的是 (填 标号);反应物的总键能 (填“>”或“<”)生成物的总键能 能量 能量 反应物 生成物 生成物 反应物 反应过程 反应过程 完 A B (2)某温度下,将1molCO。和3molH。充入4L恒容密闭容器中,发生反应CO。(g)十 封 3H。(g)-CH;OH(g)十H.O(g),不同时刻测得H:的物质的量如下表所示。 过线 时间/min 10 15 20 n(H)/mol 2.40 2.04 1.80 1.80 内 ①该温度下,0~5min内,u(CO)一 mol·L-1.min1. ②下列能说明该反应达到平衡的是 (填标号)。 不 a.单位时间内消耗3xmolH.,同时生成xmolCH.OH b.混合气体的压强不再发生改变 要 c.CH.OH(g)的体积分数不再发生改变 d.CO。H。、CH.OH的浓度之比为1:3:1 1 ③为了加快该反应的速率,可以采取的措施为 (任写2种)。 ④8min时,正反应速率 (填“”“<”或“一”)逆反应速率。 CO。的平衡转化率为 ;设平衡时容器内压强为么,反应起始时容器内压强为 p。,则po:一 红 【高一化学 第6页(共6页)】高一化学参考答案 1.B2.C3.C4.A5.D6.B7.C8.D9.A10.D11.C12.D13.C14.A 15.D16.B 17.(1)B(1分) (2)①N极(2分)：氧气或O2(2分) ②H2-2e+2OH—2H2O(2分) (3)①铁片（或其他合理答案，1分） ②AD(2分) ③2H+2e—H2↑(2分)：2.7(2分) 18.(1)BD(2分) (2)2NH,C1+Ca(OHD2△CaCl2+2NH,↑+2H,O(或其他合理答案，2分)；B(2分) (3)①碱石灰（或生石灰或NaOH,1分） ②NH,CI(1分)：浓硝酸（或氯气或其他合理答案，2分） ③NH3+HO→NH3·H2O=NH+OH(2分) ④A1++3NH3+3H2O—AI(OH)3↓+3NH[或A13++3NH2·H2O—A1(OH)1↓ +3NH,2分] 19.(1)CHCH(1分)：2(2分) (2)C2HO(2分)：加成反应(1分) (3)mH,C-CH。能化剂ECH,-CH,(2分)：CH。CH,一(2分) (4)HC1(2分)：制备氣乙烷时产生的副产物多，纯度更低（或其他合理答案，2分） 20.(1)A(1分)：<(2分) (2)①0.01(2分) ②bc(2分) ③升高温度，加入催化剂，增大CO2或H2的浓度（或其他合理答案，任写2种，每种1分，共 2分) ④>(1分》 ⑤40%(2分)：5：4(2分) 【高一化学·参考答案第1页（共1页）】