精品解析：海南省某校2024-2025学年高二下学期第二次月考 化学试题

高二化学第二学期阶段性检测(二) 考试时间：90分钟；试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Br：80 一、单选题：本题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2008年8月8日，第二十九届奥运会在北京拉开序幕。此次奥运会的巨大成功，极大的提升了我国的国际形象。大会采用了丙烷作为火炬燃料。下列关于此做法，描述不正确的是 A. 丙烷是一种价格低廉的燃料 B. 丙烷产生的火焰呈亮黄色，这使得火炬在动态飘动时，在不同背景下都比较醒目 C. 丙烷含碳量高，燃烧更充分，有利于体现绿色奥运 D. 丙烷只有一种结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烷来源广泛，在工业生产等领域大量产出，成本相对较低，是价格低廉的燃料，A正确； B．丙烷燃烧时火焰呈亮黄色，在各种环境背景下辨识度高，能让火炬在动态展示时更醒目，B正确； C．丙烷含碳量相对不是很高，且完全燃烧生成二氧化碳和水，相对清洁，但说它含碳量高错误。从绿色奥运角度，其燃烧产物相对环保利于体现绿色理念，但含碳量表述有误，C错误； D．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，不存在同分异构体，只有一种结构，D正确； 故选C。 2. 下列对有机反应类型的描述不正确的是 A. 丙烯与氯气混合，高温条件下黄绿色消失，是因为发生了取代反应 B. 将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应 C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应 D. 乙炔可以用于制备氯乙烯，是因为发生了加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙烯与氯气混合，丙烯与氯气在室温条件下会进行加成反应，高温条件下发生取代反应，故A正确； B．苯与溴水不反应，可与液溴在催化剂条件下发生取代反应，因溴易溶于苯，可萃取溴，但没有反应，故B错误； C．乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故C正确： D．乙炔含有碳碳三键，能与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，故D正确； 故选B。 3. 下列说法不正确的是 A. 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，能说明苯分子的碳碳键不是单双键交替 B. 同周期中第一电离能小于磷元素的有5种 C. 分子中最多4个碳原子共线 D. 有机化合物的一氯代物有5种(含顺反异构) 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳碳双键可以被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色，故苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，能说明苯分子的碳碳键不是单双键交替，A正确； B．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，VA族元素p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以同周期中第一电离能小于P的元素有Na、Mg、Al、Si、S，共5种，B正确； C．碳碳三键上的3个碳原子共线，苯环上的对角的四个原子共线，分子中最多有7个碳原子共线，如图所示：，C错误； D．如图，该有机物有4种氢原子，，当氯原子在1号碳时存在顺反异构体，故共有5种一氯代物，D正确； 故选C。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 固体HF中的链状结构： B. 键形成的轨道重叠示意图： C. 由E原子和F原子构成的气态团簇分子模型可知该物质化学式：EF D. 顺—2—丁烯的球棍模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．在固体HF中，一个HF分子中的氢原子与另一个HF分子中的氟原子之间形成分子间氢键，价层电子对之间有一定的角度，固体HF中的链状结构：，而不能写成这种形式，故A正确；； B．p-pπ键形成的轨道重叠示意图为：，故B错误 C．由E原子和F原子构成的气态团簇分子模型，每个该气态团簇分子含有4个E原子和4个F原子，可知该物质化学式：E4F4，故C错误； D．是反—2—丁烯，故D错误； 故选A。 5. 下列实验装置及相应说法正确的是 A. 图A中甲烷和氯气在光照下反应生成的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明CH3Cl是酸性气体 B. 图B用于实验室制备硝基苯，实验观察到烧杯底部有黄色油状物质生成，是因为硝基苯是黄色油状液体 C. 图C用于除去甲烷中的二氧化硫杂质 D. 图D中收集的气体可以使溴水褪色，说明生成了乙炔 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢，使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，一氯甲烷为非电解质，A错误； B．烧杯底部有黄色油状物质生成，是因为硝基苯中溶有少量NO2，可加入NaOH溶液，B错误； C．高锰酸钾和甲烷不反应，但是可以将二氧化硫氧化为硫酸根离子，从而除去，C正确； D．反应中生成硫化氢等杂质气体也能使溴水褪色，干扰乙炔检验，D错误； 故选C。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol与足量发生取代反应生成分子的数目为 B. 标准状况下，正戊烷所含的分子数为 C. 7.8g苯分子中σ的数目为0.6NA D. 甲基所含的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气的取代反应得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，故一氯甲烷的量小于NA，A错误； B．标准状况下，正戊烷不是气体，无法用22.4L/mol进行计算，B错误； C．7.8g苯即0.1mol苯，含有1.2molσ键，C错误； D．1mol甲基中含有9mol电子，含有的电子数为9NA，D正确； 故选D。 7. 下列关系正确的是 A. 熔点：戊烷>2，2-二甲基戊烷>2，3-二甲基丁烷>丙烷 B. 密度：CCl4>苯>H2O C. 同质量的物质燃烧耗O2量：甲烷>乙烷>丙炔 D. 同物质的量物质燃烧耗O2量：己烷>苯甲酸(C7H6O2)>苯 【答案】C 【解析】 【详解】A．题给四种有机物均是烷烃，属于同系物，相对分子质量较大的熔点较高，因为戊烷的相对分子质量小于2，2-二甲基戊烷的相对分子质量，所以前者的分子间作用力比后者小，熔点：戊烷＜2，2-二甲基戊烷，A不正确； B．水中放入CCl4，CCl4在下层，水中放入苯，苯浮于水面上，所以密度：CCl4>H2O>苯，B不正确； C．丙炔、乙烷、甲烷的碳原子数为1的表达式为、CH3、CH4，氢原子数越多，同质量时耗O2越多，所以同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔＜乙烷＜甲烷，C正确； D．己烷、苯甲酸(C7H6O2)、苯的分子式可表示为C6H14、C6H6∙CO2、C6H6，所以同物质的量物质燃烧耗O2量：己烷>苯甲酸(C7H6O2)=苯，D不正确； 故选C。 8. 四苯基乙烯(如图)具有良好的光学性能，在光电材料领域展现出巨大潜力。下列关于四苯基乙烯说法错误的是 A. 不存在顺反异构 B. 四个苯环一定位于同一平面 C. 能发生加聚反应 D. 所有碳原子均为杂化 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳碳双键两端的基团相同，不存在顺反异构，A正确； B．与碳碳双键直接相连的原子共面，而单键可以旋转，导致四个苯环不一定位于同一平面，B错误； C．该物质中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，C正确； D．双键碳和苯环碳均为杂化，D正确； 故选B。 二、不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 在一定条件下可以转化为，下列关于两种物质以及反应的叙述错误的是 A. 均能作为溴水的萃取剂 B. 和发生取代反应的条件不同 C. 均为平面正六边形分子 D. 二氯代物都有三种 【答案】CD 【解析】 【详解】A．环己烷和苯均不溶于水，溴在其中的溶解度均比水大，故两种物质均能萃取溴水中的溴，A正确； B．苯与Cl2是在FeCl3的催化下发生取代反应，而环己烷和在光照下发生取代反应，故条件不同，B正确； C．中碳为sp3杂化，其空间结构有船式和椅式两种，不是平面正六边形分子，的结构是平面正六边形分子，C错误； D．苯的二氯代物有邻、间、对三种，环己烷的二氯代物有邻、间、对和两个氯原子连在同一个碳原子上，共有四种，D错误； 故选CD。 10. 化学家用乙炔合成了聚乙炔，下列说法不正确的是 A. 聚乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 聚乙炔分子中键与键数目之比为3：1 C. 掺杂的聚乙炔材料用于制造电子器件 D. 质量均为a g的乙炔和聚乙炔，消耗氧气的物质的量不同 【答案】BD 【解析】 【详解】A．聚乙炔含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确； B．单键都是σ键，双键与三键中只有一个σ键，其余都是键，则乙炔分子中σ键与键数目之比为3∶2，B错误； C．掺杂的聚乙炔具有良好的导电性，所以用于制造电子器件，C正确； D．乙炔，根据知，消耗氧气，聚乙炔，根据2知，消耗氧气，D错误； 故选BD。 11. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下： 下列说法不正确的是 A. 操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C. 操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D. 操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体 【答案】B 【解析】 【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。 【详解】A．操作I中，为减少能耗、减少苯甲酸的溶解损失，溶解所用水的量需加以控制，可依据苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A正确； B．操作Ⅱ趁热过滤的目的，是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl含量少，通常不结晶析出，B不正确； C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部，C正确； D．苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，所以操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体，既可去除晶体表面吸附的杂质离子，又能减少溶解损失，D正确； 故选B。 12. PX (英文名称p-xylene)学名：对二甲苯，是化学工业重要原料。下列说法正确的是 A. PX能使溴水和酸性高锰酸钾因发生化学反应而褪色 B. PX的一氯代物有三种 C. PX在一定条件下能发生氧化反应、取代反应、加成反应 D. PX的同分异构体中属于苯的同系物的结构有2种 【答案】C 【解析】 【详解】A．对二甲苯结构简式为，可以被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，不能和溴水发生化学反应使其褪色，故A错误； B．对二甲苯结构简式为，观察可知对二甲苯的等效氢有2种，所以PX的一氯代物有两种，故B错误； C．对二甲苯可以被酸性高锰酸钾氧化，发生氧化反应，可以和氢气加成发生加成反应，可以和液溴等发生取代反应，故C正确； D．该物质为苯的同系物，则其结构含苯环，若取代基为乙基，结构有1种，若取代基为2个甲基，在苯环上共邻、间、对3种结构，故分子式C8H10的苯的同系物共4种结构，故D错误； 故选C。 13. 超分子K+@18-冠-6的合成过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程①是取代反应 B. 18-冠-6也可以与Na+、Rb+形成稳定的超分子 C. 超分子可以是分子，也可以是离子 D. K+@18-冠-6中K+与O原子之间有静电相互作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．第一步生成 18 -冠 -6 的反应本质上是威廉姆森醚合成，属于取代反应，A正确； B．18 -冠 -6 能 与K+形成稳定的超分子，但 Na+、Rb+的直径不在18- 冠- 6 空腔直径范围内，因此18-冠-6不可以与Na+、Rb+形成稳定的超分子，B错误； C．超分子是由多个分子/离子经非共价键作用所形成的聚集体，可以是分子，也可以是离子，C正确； D．K⁺@18-冠-6 内 K⁺ 与冠醚中 O 原子之间主要通过离子–偶极（静电）作用结合，D正确； 故选B。 14. 无色孔雀石绿(结构简式如图所示)曾被用作水产养殖业的杀虫剂(鱼药)。因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药，下列关于无色孔雀石绿的叙述中，错误的是 A. 无色孔雀石绿中不存在手性碳原子 B. 在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应 C. 无色孔雀石绿中所有的碳原子可能在同一平面上 D. 无色孔雀石绿与氢气完全加成后的产物的核磁共振氢谱中有9组吸收峰 【答案】CD 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，无色孔雀石绿中不存在连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故A正确； B．由结构简式可知，无色孔雀石绿分子中含有的苯环一定条件下能与氢气发生加成反应，则1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应，故B正确； C．由结构简式可知，该分子的结构可看作是甲烷中的氢原子被其它的原子团取代而生成的化合物，甲烷中的所有原子不再同一平面上，该分子中的所有的碳原子也不可能在同一平面上，故C错误； D．由结构简式可知，无色孔雀石绿分子中含有的苯环一定条件下能与氢气发生加成反应，与氢气完全加成后的产物的核磁共振氢谱中有如图标注的10组吸收峰：，故D错误； 故选CD。 第II卷(非选择题) 15. Ⅰ．将三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题： （1）下图所示的几种碳单质，它们互为___________，其中属于共价晶体的是___________。 （2）气态通常以二聚体的形式存在，二聚体中的轨道杂化类型为___________。 Ⅱ．ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （3）该族元素基态原子核外未成对电子数为___________。 （4）俗称电石，可以制备乙炔，该化合物中不存在的化学键类型为___________(填标号)。 a．离子键    b．极性共价键    c．非极性共价键    d．配位键 Ⅲ．硒()是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。 （5）的沸点低于，其原因是___________。 （6）硒的两种含氧酸的酸性强弱为___________(填“>”或“<”)。 （7）化合物X是筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构及沿x、y、z轴方向的投影如下图。X的化学式为___________。 【答案】（1） ①. 同素异形体 ②. 金刚石 （2）sp3 （3）2 （4）bd （5）两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高 （6）> （7）K2SeBr6 【解析】 【小问1详解】 ①金刚石、石墨、C60、碳纳米管均为碳元素形成的单质，互为同素异形体； ②金刚石为共价晶体，石墨为混合型晶体，C60为分子晶体，碳纳米管不是共价晶体； 【小问2详解】 其二聚体的结构为，由其二聚体的空间结构知，铝连四条键为sp3杂化； 【小问3详解】 ⅣA族元素价电子为ns2np2，故未成对电子数为2； 【小问4详解】 根据碳化钙的电子式，可知含有非极性共价键和离子键，不含极性共价键和配位键，故答案为:bd； 【小问5详解】 两者都是分子晶体，由于水中存在分子间氢键，会使沸点升高，所以的沸点低于； 【小问6详解】 同种元素的不同含氧酸，该元素化合价越高，酸性越强，故答案为：＞； 【小问7详解】 由图可知八面体位于面心和顶点，共有，故有4个SeBr，钾位于体内共有8个，故化学式为K2SeBr6。 16. 烃，也称碳氢化合物，是有机化合物的一种。 （1）用系统命名法命名有机化合物___________。 （2）丙烯在一定条件下可制得塑料包扎绳的主要材料聚丙烯，相关反应的化学方程式为___________。 （3）采用现代仪器分析方法，可以快速、准确地测定有机化合物的分子结构。某烯经X的质谱图中最大质荷比为56，该物的核磁共振氢谱如图： ①写出X与溴的四氯化碳溶液反应方程式___________。 ②有机物Y与X互为同分异构体，且Y分子的一氯代物只有一种，则Y的键线式为：___________。 （4）共轭二烯烃可以与含碳碳双键的化合物在一定条件下发生第尔斯-阿尔德(Diels-Alder)反应，得到环状产物。例如：(环己烯)。某有机物A的系统命名为2，3-二甲基-1，3-丁二烯，常用于合成橡胶。 ①A___________(填“是”或“否”)存在顺反异构。 ②写出A与环戊烯发生Diels-Alder反应的化学方程式：___________。 ③已知烯烃与酸性溶液反应时，不同的结构可以得到不同的氧化产物。如： A的一种同系物B，用酸性KMnO4溶液氧化，得到乙酸、琥珀酸()以及丙酮()三者的混合物，则B的结构简式为___________。 【答案】（1）2，2，8，8—四甲基壬烷 （2） （3） ①. CH2=CHCH2CH3+Br2→CH2BrCHBrCH2CH3 ②. （4） ①. 否 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 选择最长的、支链最多的碳链作主链，称为某烷，从距离支链最近的一端开始编号，则的名称为：2，2，8，8—四甲基壬烷； 【小问2详解】 丙烯在一定条件下可制得聚丙烯，该反应类型为加聚反应，反应的化学方程式为nCH2=CHCH3； 【小问3详解】 ①某烯烃X的质谱图中最大质荷比为56，则X相对分子质量为56，分子中最大碳原子数目==4•••••8，故X分子式为C4H8，它的核磁共振氢谱有4种化学环境不同的氢，且数目之比为1：2：2：3，故X为CH2=CHCH2CH3；CH2=CHCH2CH3与溴水发生加成反应，反应方程式为CH2=CHCH2CH3+Br2→CH2BrCHBrCH2CH3； ②有机物Y与CH2=CHCH2CH3互为同分异构体，且Y分子的一氯代物只有一种，则Y为环丁烷，键线式为：； 【小问4详解】 ①A是，且连有双键的碳原子上连有相同的原子团，故不存在顺反异构； ②由已知信息可知，A与环戊烯发生Diels-Alder反应的化学方程式为； ③根据信息可知，双键碳上有1个H被氧化为羧基、没有H被氧化为酮羰基，A的一种同系物B用酸性溶液氧化，得到乙酸（）、琥珀酸（）和丙酮，则B的结构简式为，故答案为：否；；。 17. 溴苯是一种重要化工原料，按下列合成步骤回答问题： Ⅰ．【制备溴苯】实验室制备溴苯的反应装置如图所示，有关数据如表 苯 溴 溴苯 相对分子质量 78 160 157 密度/g∙cm−3 0.88 3.10 1.50 沸点/℃ 80 59 156 水中溶解度 难溶 微溶 难溶 （1）仪器a的名称为___________；d装置(倒扣的漏斗)的作用是___________。 （2）向a装置中加入7.8g无水苯和少量铁屑，由b向a中小心滴入10mL液溴，发生有机反应的方程式___________。 （3）若用分液漏斗代替仪器b，可能会产生的问题是___________。 Ⅱ．【分离提纯】反应充分后，取a装置中反应液，经过下列步骤分离提纯： （4）操作Ⅱ、Ⅲ是用9%的NaOH溶液和水洗涤，NaOH溶液洗涤的目的是___________。 （5）操作Ⅳ是向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、___________(填操作名称)。 （6）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有一定量的杂质，需经操作V要进一步提纯，在该提纯步骤中用到的仪器有___________(填标号)。 （7）经称量，最终得到溴苯6.28g，该实验中溴苯的产率为___________(填百分数，保留一位小数)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 吸收HBr和Br2，倒置的漏斗防倒吸 （2） （3）液体不能顺利流下 （4）除去未反应的Br2 （5）过滤 （6）bcf （7）40.0% 【解析】 【分析】苯与溴单质在FeBr3作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和HBr，挥发的溴溶于氢氧化钠溶液，生成的HBr用NaOH溶液吸收，倒置的漏斗可防倒吸。 【小问1详解】 仪器a为三颈烧瓶；NaOH溶液可用于吸收HBr和Br2；d装置(倒扣的漏斗)的作用是防倒吸。 【小问2详解】 液溴滴入无水苯和少量铁屑混合物中，液溴与铁反应形成溴化铁，在溴化铁催化条件下，苯与溴发生取代反应：； 【小问3详解】 若用分液漏斗代替仪器b，无法平衡内外气体，液滴无法顺利流下； 【小问4详解】 由于有机层中存在未反应完全的溴，所以用9%的NaOH溶液和水洗涤，NaOH溶液洗涤的目的是除去未反应的Br2； 【小问5详解】 无水氯化钙的作用是吸水，粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即可得到粗溴苯。 【小问6详解】 溴苯与苯均属于有机物且互溶的液体，用蒸馏方法分离，故需用的仪器有蒸馏烧瓶、直形冷凝管、酒精灯，故答案为：bcf； 【小问7详解】 7.8g无水苯完全反应理论可生成溴苯质量：，产率：。 18. 对溴苯乙烯(E)是一种重要的化工原料，E的实验室制取流程如下： 已知：D中含有甲基，的分子式为C8H8Br2。 回答下列问题： （1）B的名称为___________；E中官能团的名称为___________。 （2）A转化为B的反应类型为___________。 （3）写出C→D反应的化学方程式：___________。 （4）芳香族化合物M是D的同分异构体，且苯环上只有两个取代基： ①M的结构有___________种(不考虑立体异构)； ②其中核磁共振氢谱峰面积比为1∶1的结构简式为___________。 （5）结合上述题目中的信息，设计一条以苯和一氯甲烷为原料合成2，4，6-三氨基苯甲酸的路线：___________。 已知：①(苯胺)；②苯胺极易被氧化；③羧基是间位定位基；④无机试剂任选。(合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物) 【答案】（1） ①. 乙苯 ②. 碳溴键、碳碳双键 （2）取代反应 （3） （4） ①. 11 ②. （5） 【解析】 【分析】与CH3CH2Br在一定条件下发生取代反应生成；与Br2在催化剂a条件下发生反应并结合E的结构可知，该反应为苯环上乙基对位碳原子上的氢原子被取代，则C为；C与Br2在光照条件下发生侧链上的取代反应生成D，D可能是或，又已知D中含有甲基，则D为。 【小问1详解】 由题干路线图中B的结构简式可知，B的名称为乙苯，由E的结构简式可知，E中官能团的名称为碳溴键、碳碳双键； 【小问2详解】 由题干流程图可知，反应A→B的化学方程式为：+CH3CH2Br +HBr，为取代反应； 【小问3详解】 C→D的化学方程式为 【小问4详解】 由分析可知，D的结构简式为：，则芳香族化合物M是D的同分异构体，且苯环上只有两个取代基，两个取代基为：-Br和-CH2CH2Br、-Br和-CHBrCH3、-CH2Br和-CH2Br、-CHBr2和-CH3四组，然后每组都有邻间对三种位置关系，除去D本身，则M的结构有4×3-1=11种，其中核磁共振氢谱峰面积比为1∶1的结构简式为，故答案为：11；； 【小问5详解】 结合题目信息和已知信息，苯发生取代反应生成甲苯，甲苯发生硝化反应2，4，6-三硝基甲苯，再将甲基氧化为羧基，再发生还原反应生成2，4，6-三氨基苯甲酸，故路线为。 19. 硫是组成生命的重要元素。回答下列问题： （1）基态硫原子的价电子轨道表示式为___________。 （2）比较第一电离能大小：S原子___________原子(填“>”或“<”)。 （3）如图是硫的四种含氧酸根的结构，根据组成和结构推断，判断能在酸性溶液中将Mn2+转化为MnO的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （4）硫原子和氧原子可形成多种链式硫酸根离子，连二硫酸根离子、连三硫酸根离子如下图所示： 这类硫原子数可变的多硫氧合阴离子的化学式可用通式表示为___________(用n代表硫原子数)。 （5）硫代硫酸根(S2O)可看作是SO中的一个O原子被S原子取代的产物： ①S2O的空间构型是___________。 ②工业上浸金时，作为配体可提供孤电子对与形成，除O原子外，判断中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由：___________。 （6）的晶胞形状为长方体，边长分别为、，结构如图所示。 已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为___________。 【答案】（1） （2）< （3）D （4）SnO （5） ①. 四面体形 ②. 中的中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子，端基S原子含有孤电子对，能做配位原子 （6） 【解析】 【小问1详解】 硫是16号元素，基态硫原子的价电子排布式为3s23p4，基态硫原子的价电子轨道表示式为； 【小问2详解】 同周期从上到下，第一电离能依次减小，第一电离能大小：S原子<原子。 【小问3详解】 Mn2+转化为MnO，Mn元素化合价升高发生氧化反应，说明该含S微粒具有氧化性，中含有O-O键，微粒中含有-1价氧原子，具有强氧化性，故选D。 【小问4详解】 根据图示，连二硫酸根离子为：，连三硫酸根离子：，所以这类多硫氧合阴离子的化学式可用通式表示为SnO。 【小问5详解】 ①硫酸根离子中S原子价电子对数为4，无孤电子对，为四面体结构，硫代硫酸根(S2O)可看作是SO中的一个O原子被S原子取代的产物，所以S2O的空间构型是四面体形。 ②根据配位键的形成条件，配位原子具有孤电子对，中的中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子，端基S原子含有孤电子对，能做配位原子。 【小问6详解】 根据均摊原则，晶胞中 数为、的数目为4， 的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学第二学期阶段性检测(二) 考试时间：90分钟；试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Br：80 一、单选题：本题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2008年8月8日，第二十九届奥运会在北京拉开序幕。此次奥运会的巨大成功，极大的提升了我国的国际形象。大会采用了丙烷作为火炬燃料。下列关于此做法，描述不正确的是 A. 丙烷是一种价格低廉的燃料 B. 丙烷产生的火焰呈亮黄色，这使得火炬在动态飘动时，在不同背景下都比较醒目 C. 丙烷含碳量高，燃烧更充分，有利于体现绿色奥运 D. 丙烷只有一种结构 2. 下列对有机反应类型的描述不正确的是 A. 丙烯与氯气混合，高温条件下黄绿色消失，是因为发生了取代反应 B. 将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应 C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应 D. 乙炔可以用于制备氯乙烯，是因为发生了加成反应 3. 下列说法不正确的是 A. 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，能说明苯分子的碳碳键不是单双键交替 B. 同周期中第一电离能小于磷元素的有5种 C. 分子中最多4个碳原子共线 D. 有机化合物的一氯代物有5种(含顺反异构) 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 固体HF中的链状结构： B. 键形成的轨道重叠示意图： C. 由E原子和F原子构成的气态团簇分子模型可知该物质化学式：EF D. 顺—2—丁烯的球棍模型： 5. 下列实验装置及相应说法正确的是 A. 图A中甲烷和氯气在光照下反应生成的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明CH3Cl是酸性气体 B. 图B用于实验室制备硝基苯，实验观察到烧杯底部有黄色油状物质生成，是因为硝基苯是黄色油状液体 C. 图C用于除去甲烷中的二氧化硫杂质 D. 图D中收集的气体可以使溴水褪色，说明生成了乙炔 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol与足量发生取代反应生成分子的数目为 B. 标准状况下，正戊烷所含的分子数为 C. 7.8g苯分子中σ的数目为0.6NA D. 甲基所含的电子数为 7. 下列关系正确的是 A. 熔点：戊烷>2，2-二甲基戊烷>2，3-二甲基丁烷>丙烷 B. 密度：CCl4>苯>H2O C. 同质量的物质燃烧耗O2量：甲烷>乙烷>丙炔 D. 同物质的量物质燃烧耗O2量：己烷>苯甲酸(C7H6O2)>苯 8. 四苯基乙烯(如图)具有良好的光学性能，在光电材料领域展现出巨大潜力。下列关于四苯基乙烯说法错误的是 A. 不存在顺反异构 B. 四个苯环一定位于同一平面 C. 能发生加聚反应 D. 所有碳原子均为杂化 二、不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 在一定条件下可以转化为，下列关于两种物质以及反应的叙述错误的是 A. 均能作为溴水的萃取剂 B. 和发生取代反应的条件不同 C. 均为平面正六边形分子 D. 二氯代物都有三种 10. 化学家用乙炔合成了聚乙炔，下列说法不正确的是 A. 聚乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 聚乙炔分子中键与键数目之比为3：1 C. 掺杂的聚乙炔材料用于制造电子器件 D. 质量均为a g的乙炔和聚乙炔，消耗氧气的物质的量不同 11. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下： 下列说法不正确的是 A. 操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C. 操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D. 操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体 12. PX (英文名称p-xylene)学名：对二甲苯，是化学工业重要原料。下列说法正确的是 A. PX能使溴水和酸性高锰酸钾因发生化学反应而褪色 B. PX的一氯代物有三种 C. PX在一定条件下能发生氧化反应、取代反应、加成反应 D. PX的同分异构体中属于苯的同系物的结构有2种 13. 超分子K+@18-冠-6的合成过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程①是取代反应 B. 18-冠-6也可以与Na+、Rb+形成稳定的超分子 C. 超分子可以是分子，也可以是离子 D. K+@18-冠-6中K+与O原子之间有静电相互作用 14. 无色孔雀石绿(结构简式如图所示)曾被用作水产养殖业的杀虫剂(鱼药)。因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药，下列关于无色孔雀石绿的叙述中，错误的是 A. 无色孔雀石绿中不存在手性碳原子 B. 在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应 C. 无色孔雀石绿中所有的碳原子可能在同一平面上 D. 无色孔雀石绿与氢气完全加成后的产物的核磁共振氢谱中有9组吸收峰 第II卷(非选择题) 15. Ⅰ．将三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题： （1）下图所示的几种碳单质，它们互为___________，其中属于共价晶体的是___________。 （2）气态通常以二聚体的形式存在，二聚体中的轨道杂化类型为___________。 Ⅱ．ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （3）该族元素基态原子核外未成对电子数为___________。 （4）俗称电石，可以制备乙炔，该化合物中不存在的化学键类型为___________(填标号)。 a．离子键    b．极性共价键    c．非极性共价键    d．配位键 Ⅲ．硒()是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。 （5）的沸点低于，其原因是___________。 （6）硒的两种含氧酸的酸性强弱为___________(填“>”或“<”)。 （7）化合物X是筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构及沿x、y、z轴方向的投影如下图。X的化学式为___________。 16. 烃，也称碳氢化合物，是有机化合物的一种。 （1）用系统命名法命名有机化合物___________。 （2）丙烯在一定条件下可制得塑料包扎绳的主要材料聚丙烯，相关反应的化学方程式为___________。 （3）采用现代仪器分析方法，可以快速、准确地测定有机化合物的分子结构。某烯经X的质谱图中最大质荷比为56，该物的核磁共振氢谱如图： ①写出X与溴的四氯化碳溶液反应方程式___________。 ②有机物Y与X互为同分异构体，且Y分子的一氯代物只有一种，则Y的键线式为：___________。 （4）共轭二烯烃可以与含碳碳双键的化合物在一定条件下发生第尔斯-阿尔德(Diels-Alder)反应，得到环状产物。例如：(环己烯)。某有机物A的系统命名为2，3-二甲基-1，3-丁二烯，常用于合成橡胶。 ①A___________(填“是”或“否”)存在顺反异构。 ②写出A与环戊烯发生Diels-Alder反应的化学方程式：___________。 ③已知烯烃与酸性溶液反应时，不同的结构可以得到不同的氧化产物。如： A的一种同系物B，用酸性KMnO4溶液氧化，得到乙酸、琥珀酸()以及丙酮()三者的混合物，则B的结构简式为___________。 17. 溴苯是一种重要化工原料，按下列合成步骤回答问题： Ⅰ．【制备溴苯】实验室制备溴苯的反应装置如图所示，有关数据如表 苯 溴 溴苯 相对分子质量 78 160 157 密度/g∙cm−3 0.88 3.10 1.50 沸点/℃ 80 59 156 水中溶解度 难溶 微溶 难溶 （1）仪器a的名称为___________；d装置(倒扣的漏斗)的作用是___________。 （2）向a装置中加入7.8g无水苯和少量铁屑，由b向a中小心滴入10mL液溴，发生有机反应的方程式___________。 （3）若用分液漏斗代替仪器b，可能会产生的问题是___________。 Ⅱ．【分离提纯】反应充分后，取a装置中反应液，经过下列步骤分离提纯： （4）操作Ⅱ、Ⅲ是用9%的NaOH溶液和水洗涤，NaOH溶液洗涤的目的是___________。 （5）操作Ⅳ是向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、___________(填操作名称)。 （6）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有一定量的杂质，需经操作V要进一步提纯，在该提纯步骤中用到的仪器有___________(填标号)。 （7）经称量，最终得到溴苯6.28g，该实验中溴苯的产率为___________(填百分数，保留一位小数)。 18. 对溴苯乙烯(E)是一种重要的化工原料，E的实验室制取流程如下： 已知：D中含有甲基，的分子式为C8H8Br2。 回答下列问题： （1）B的名称为___________；E中官能团的名称为___________。 （2）A转化为B的反应类型为___________。 （3）写出C→D反应的化学方程式：___________。 （4）芳香族化合物M是D的同分异构体，且苯环上只有两个取代基： ①M的结构有___________种(不考虑立体异构)； ②其中核磁共振氢谱峰面积比为1∶1的结构简式为___________。 （5）结合上述题目中的信息，设计一条以苯和一氯甲烷为原料合成2，4，6-三氨基苯甲酸的路线：___________。 已知：①(苯胺)；②苯胺极易被氧化；③羧基是间位定位基；④无机试剂任选。(合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物) 19. 硫是组成生命的重要元素。回答下列问题： （1）基态硫原子的价电子轨道表示式为___________。 （2）比较第一电离能大小：S原子___________原子(填“>”或“<”)。 （3）如图是硫的四种含氧酸根的结构，根据组成和结构推断，判断能在酸性溶液中将Mn2+转化为MnO的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （4）硫原子和氧原子可形成多种链式硫酸根离子，连二硫酸根离子、连三硫酸根离子如下图所示： 这类硫原子数可变的多硫氧合阴离子的化学式可用通式表示为___________(用n代表硫原子数)。 （5）硫代硫酸根(S2O)可看作是SO中的一个O原子被S原子取代的产物： ①S2O的空间构型是___________。 ②工业上浸金时，作为配体可提供孤电子对与形成，除O原子外，判断中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由：___________。 （6）的晶胞形状为长方体，边长分别为、，结构如图所示。 已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $