精品解析：贵州省贵阳市花溪区青岩贵璜中学2024-2025学年九年级下学期4月月考化学试题

贵阳市青岩贵璜中学2024-2025学年度第二学期4月质量监测 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2023年10月，贵阳市获评国家级“生态文明建设示范区”荣誉。下列做法与生态文明示范区建设相符的是 A. 发展火力发电，满足用电需求 B. 露天焚烧垃圾，减少白色污染 C. 倡导用汽油车，更加方便出行 D. 大力植树造林，增加植被面积 【答案】D 【解析】 详解】A、大力发展火力发电，会消耗大量化石能源，产生二氧化硫、二氧化氮等气体和烟尘，进而污染空气，不符合题意； B、露天焚烧垃圾，会产生大量有毒气体，污染空气，不符合题意； C、倡导用汽油车，会增加汽车尾气的排放，污染空气，不符合题意； D、大力植树造林，扩大植被面积可以净化空气、水源，符合题意； 故选D。 2. 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A. 吸烟有害健康，在公共场合禁止吸烟 B. 食用加碘盐可预防骨质疏松 C. 为了使农作物增产，将铵态氮肥与熟石灰混合施用 D. 人体所需要的热量主要来自油脂 【答案】A 【解析】 【详解】A、香烟中含有尼古丁等，吸烟有害健康，在公共场合禁止吸烟，符合题意； B、食用加碘盐可以补充碘元素，可以预防甲状腺肿大，补充钙元素可以预防骨质疏松，不符合题意； C、铵态氮肥与熟石灰会发生反应产生氨气，从而使肥效降低，所以铵态氮肥不能与熟石灰混用，不符合题意； D、糖类是主要的供能物质，人体所需要的热量主要来自糖类，不符合题意。 故选A。 3. 下列物质的俗名、化学式及分类正确的一组 A. 小苏打一NaHCO3一酸 B. 消石灰一Ca(OH)2一碱 C. 纯碱一NaOH一盐 D. 石灰石一CaO一氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A、小苏打是NaHCO3的俗称，碳酸氢钠由金属离子和酸根离子构成，属于盐类，故该项错误； B、Ca(OH)2俗称熟石灰或消石灰，属于碱类，故该项正确； C、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，属于盐类，故该项错误； D、石灰石主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3，属于盐类，CaO俗称生石灰，故该项错误。 故选B。 【点睛】熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式、类别是正确解答此类题的关键。 4. 溶液在工农业生产和人们的日常生活中有着极其广泛的用途．下列有关溶液的叙述中正确的是 A. 均一、稳定、无色、透明的液体一定是溶液 B. 某物质的饱和溶液其溶质质量分数一定大于该物质的不饱和溶液中该溶质的质量分数 C. 固体的溶解度一定随溶剂质量的增大而增大 D. 某物质的溶液降温析出晶体后溶液的溶质质量分数一定变小 【答案】D 【解析】 【详解】A、纯水是均一、稳定、无色、透明的液体，是纯净物，不是溶液。A错。 B、同一温度下，某物质的饱和溶液其溶质质量分数一定大于该物质的不饱和溶液中该溶质的质量分数。如温度不同则不确定。B错。 C、固体的溶解度与物质种类、温度有关，与溶剂质量无关。C错。 D、某物质的溶液降温析出晶体后溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液的溶质质量分数一定变小。D正确。 综上所述：选择D。 5. 2024年是奥运年，在奥运五环中填入了五种物质，图中环的相交部分是两种物质在一定条件下发生化学反应的现象，其中描述错误的是 A. 产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 B. 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 有红色固体析出，溶液逐渐由蓝色变成浅绿色 D. 产生蓝色沉淀 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，符合题意； B、铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，不符合题意； C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，不符合题意； D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，现象是：产生蓝色沉淀，不符合题意。 故选A。 6. 下列实验方案，能达到实验目的的是(括号内为杂质) 选项 物质 目的 实验方案 A CH4、CO、N2 检验 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 B 稀H2SO4、Ca(OH)2、NaNO3溶液 鉴别 取样，滴加碳酸钠溶液 C KNO3、NaCl 分离 取样，加水溶解，蒸发结晶 D NaCl溶液(NaNO3) 除杂 加入硝酸银溶液，过滤 A A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、CH4、CO都具有可燃性，都能燃烧且火焰颜色都为蓝色，氮气不可燃，使木条熄灭，故用燃着的木条无法区分CH4、CO、N2，A不符合题意； B、H2SO4能和碳酸钠反应生成二氧化碳，观察到有气泡冒出，Ca(OH)2溶液能和碳酸钠反应生成碳酸钙，观察到白色沉淀，NaNO3溶液不与碳酸钠反应，无明显现象，故可以用碳酸钠溶液鉴别稀H2SO4、Ca(OH)2溶液、NaNO3溶液，B符合题意； C、取样，加水，KNO3、NaCl均溶解，蒸发结晶，两者物质的质量不确定，可能两者均析出晶体，无法分离，C不符合题意； D、硝酸银和氯化钠生成氯化银沉淀和硝酸钠，原物质被反应，无法达到除杂的目的，D不符合题意。 故选B。 7. 化学小组将氧化铜粉末与一定量稀硫酸充分反应后，得到溶液的质量为100.0g，小组同学向该溶液中继续滴加质量分数为10.0%的氢氧化钠溶液，所得溶液的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化的图像如图所示，下列说法错误的是 A. 图中ab段发生的是中和反应 B. 图中a点溶液中有两种阳离子 C. c点溶液中溶质的质量为28.4g D. 稀硫酸的溶质质量分数为19.6% 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，后加入氢氧化钠，溶液质量的增加分为三段，则开始发生反应硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，增加溶液质量为加入氢氧化钠溶液质量。所以ab段发生的是硫酸和氢氧化钠的反应，是酸和碱反应生成盐和水的反应，是复分解反应。不符合题意； B、a点是氧化铜和硫酸反应后的溶液，溶质为生成的硫酸铜和剩余的硫酸，则阳离子有氢离子和铜离子两种。不符合题意； C、bc段硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，c点硫酸铜恰好完全反应。则溶液中的溶质为硫酸钠，且根据反应前后元素的种类和质量不变，硫酸钠中钠元素的质量与加入的氢氧化钠中钠元素的质量相同。则c点溶液中溶质的质量为。不符合题意； D、根据质量守恒定律可知，生成的硫酸钠中硫酸根的质量和加入的稀硫酸中硫酸根的质量相同。则参加反应的硫酸的质量为，，而氧化铜和稀硫酸反应后得到的溶液的质量为100g，则加入的稀硫酸的质量小于100g，稀硫酸的溶质质量分数大于19.6%。符合题意； 故选D。 二、非选择题（本题包括7个小题，共46分） 8. 化学与生活密切相关，化学就在我们身边。 （1）多彩贵州好山水，贵州人爱贵州水。贵州某品牌矿泉水的营养成分表中“钙、镁、钾、钠”是指_________（选填“元素”或“原子”）。 （2）贵州湄潭茅贡米是我国国家地理标志产品，嘉庆年间进贡朝廷。茅贡米饭中富含的营养物质有_________。 （3）《贵州民间方药集》记载了贵州刺梨可健胃、滋补，喝了刺梨气泡饮料后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度与_________有关。 （4）贵州化肥厂众多，化肥能有效增加农作物产量，缓解世界粮食缺乏问题。常用化肥有NH4NO3、KCl、Ca3(PO4)2，其中属于钾肥的是_________。 （5）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料有_______（填一种）。 （6）如图为某品牌衣服吊牌，其面料、里料和填充物的成分中棉属于_________（选填“天然纤维”或“合成纤维”）。 【答案】（1）元素 （2）糖类 （3）温度 （4）氯化钾##KCl （5）煤##石油##天然气 （6）天然纤维 【解析】 【小问1详解】 贵州某品牌矿泉水的营养成分表中“钙、镁、钾、钠”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关； 【小问2详解】 植物种子或块茎中富含糖类，故茅贡米饭中富含的营养物质有糖类； 【小问3详解】 喝了刺梨气泡饮料后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度与温度有关，温度升高，气体的溶解度减小，故气体逸出，故会打嗝； 【小问4详解】 硝酸铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥；氯化钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥；磷酸钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故填：KCl； 【小问5详解】 目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料有煤、石油、天然气等； 【小问6详解】 棉是自然界原本就有的，属于天然纤维。 9. 某化学兴趣小组的同学做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，并用所得的精盐配制100g8.8％的氯化钠溶液。 实验一：如图是同学们做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的操作示意图。 请回答下列问题： （1）正确的操作顺序是_______、称量精盐并计算产率。 （2）操作⑥中的错误是_________。 （3）操作④中，用玻璃棒搅拌的目的是________。 （4）操作④中，当观察到蒸发皿中_________时，停止加热。 实验二：用提纯得到的精盐配制100g8.8%的氯化钠溶液。 （5）计算：需要NaCl的质量为8.8g；水的体积为________mL（水的密度为1g/mL）。 （6）称量：用天平称量所需的氯化钠。称量时，在两盘上各放一张等大的称量纸后，下一步的操作是“先加氯化钠”还是“先放砝码”？小刚犹豫了，你来帮帮他。你的建议是_______（选填“先加氯化钠”或“先放砝码”）。 （7）量取：用量筒量取水的体积时，如果仰视刻度，则所配制溶液的溶质质量分数比8.8%______（选填“大”或“小”，假设其他操作都正确）。 （8）溶解：该步骤用到玻璃棒，玻璃棒的作用是_______。 【答案】（1）①⑤②③⑥④ （2）未用玻璃棒引流 （3）防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 （4）出现较多固体 （5）91.2 （6）先放砝码 （7）小 （8）搅拌，加速溶解 【解析】 【小问1详解】 粗盐提纯实验中首先要称取一定质量的粗盐、溶解、过滤、蒸发得到精盐、称量精盐并计算产率；所以正确的操作顺序为①⑤②③⑥④； 【小问2详解】 操作⑥是过滤，由图示可知，错误是未用玻璃棒引流； 【小问3详解】 操作④是蒸发，用玻璃棒搅拌的目的是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅； 【小问4详解】 操作④是蒸发，当观察到蒸发皿内出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干剩余液体； 【小问5详解】 需要NaCl的质量为100g×8.8%=8.8g；需要水的质量为100g-8.8g=91.2g，水的密度为1g/mL，则水的体积为91.2mL； 【小问6详解】 用天平称量所需的一定质量的氯化钠时，先将砝码放在右盘种，调节游码至所需的刻度处，然后在左盘中添加砝码至天平平衡，则建议是：先放砝码； 【小问7详解】 仰视刻度，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，溶液的总质量偏大，则所配制溶液溶质的质量分数比8.8%小； 【小问8详解】 溶解操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。 10. 化学兴趣小组对CO2与NaOH的反应进行了探究。 （1）从压强变化角度探究 ①利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开弹簧夹，观察到烧瓶内形成红色美丽的“喷泉”的原因是烧瓶内压强______（选填“大于”或“小于”）外界大气压。该实验不能证明CO2与NaOH发生了反应，原因是_________。 ②同学们又设计了如图乙的实验装置，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的集气瓶中，能证明CO2确实与NaOH发生反应的现象是__________。写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：________。 （2）利用数字化实验进行探究（如图丙） 实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化如图丁所示，可推知反应过程中不断减少的离子是________（填离子符号）。 （3）氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na2CO3、NaCl等杂质。检验烧碱样品中是否含有Na2CO3，可选用的试剂是_______（填序号）。 A. 稀盐酸 B. 氯化钡溶液 C. 酚酞溶液 （4）已知氢氧化钠易溶于水，也易溶于酒精，但碳酸钠易溶于水却难溶于酒精，若向氢氧化钠的酒精溶液中通入CO2，可观察到的现象是_________。 【答案】（1） ①. 小于 ②. 氢氧化钠溶液中含水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致装置内气体减少，压强减小 ③. U形管内液面“左高右低” ④. （2） （3）AB （4）产生白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 ①先挤压胶头滴管，胶头滴管中的氢氧化钠溶液进入烧瓶中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，气体减少，压强减小，烧瓶内压强小于外界大气压，故打开弹簧夹，烧杯中的溶液进入烧瓶中，烧杯中氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故形成红色美丽的“喷泉”； 该实验中，氢氧化钠溶液中含水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致装置内气体减少，压强减小，故该实验不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应； ②分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积二氧化碳的集气瓶中，如果二氧化碳和氢氧化钠不反应，氢氧化钠溶液中含水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，会导致集气瓶内气体减少，压强减小，U形管中液面应相平，U形管中液面“左高右低”，说明左侧集气瓶中二氧化碳消耗的多，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，故现象是：U形管中液面“左高右低”； 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 由图丁所示可知，反应过程中溶液的pH不断减小，碱性减弱，因此反应过程中浓度不断减小的离子是OH-； 【小问3详解】 A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠和稀盐酸不反应，均无明显现象，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明含碳酸钠，符合题意； B、氯化钡与氢氧化钠、氯化钠均不反应，均无明显现象，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，符合题意； C、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法检验烧碱样品中是否含有碳酸钠，不符合题意。 故选AB； 【小问4详解】 若向氢氧化钠的酒精溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠易溶于水，也易溶于酒精，但碳酸钠易溶于水却难溶于酒精，故现象是：产生白色沉淀。 11. 水和溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是_____。 A. 玻璃棒 B. 烧杯 C. 集气瓶 D. 量筒 （2）图1是某固体物质的溶液在一定温度下进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答： ①甲中的溶液为_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②该固体物质在当时温度下的溶解度为_____。 （3）图2为A、B、C不含结晶水的三种固体物质在水中的溶解度曲线。 ①气体的溶解度随温度变化的趋势与_____物质相似(填“A”“B”或“C”)。 ②t1℃时，将25gA物质放入50g水中充分搅拌，所得溶液的质量为_____g。 ③将t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t3℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的关系是_____。 【答案】（1）C （2） ①. 不饱和 ②. 15g （3） ①. C ②. 65 ③. B﹥A﹥C或BAC 【解析】 【小问1详解】 用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故不需要用到的仪器是集气瓶。 故选C； 【小问2详解】 ①甲蒸发10g水得到乙，乙中无晶体析出，说明甲中溶液是不饱和溶液； ②由图可知，丙中有晶体析出，说明丙为饱和溶液，继续蒸发10g水，析出固体的质量为：2.5g-1g=1.5g，说明该温度下，10g水中最多可溶解1.5g该物质，即该温度下，100g水中最多可溶解15g该物质，故该固体物质在当时温度下的溶解度为15g； 【小问3详解】 ①气体的溶解度随温度的升高而减小，故气体的溶解度随温度变化的趋势与C物质相似； ②t1℃时，A的溶解度为30g，该温度下，将25gA物质放入50g水中充分搅拌，只能溶解15g，所得溶液的质量为：50g+15g=65； ③将t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t3℃，升温后，A、B的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，A、B的溶质质量分数不变，C的溶解度减小，还是饱和溶液，t1℃时，B的溶解度大于t1℃时，A的溶解度大于t3℃时，C的溶解度，故t1℃时，B的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液中溶质质量分数由大到小的关系是：B＞A＞C。 12. 金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。 （1）近年来陆续开通从贵州到全国各地的高铁，不仅方便出行，更助推了贵州旅游业的发展。 ①高铁的机身采用铝合金材料是因为它有质量轻、硬度大和 ______等优点。 ②高铁路基中使用的钢轨锈蚀的原因是因为______。 ③工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳反应炼铁，该反应的化学方程式为 ______。 （2）某同学对含X、Y、铜、银四种金属的混合物进行如图探究，根据实验流程回答下列问题： ①四种金属的活动性由强到弱的顺序是______； ②滤液C中所含溶质的成分可能有______种情况，并说明理由_________。 【答案】（1） ①. 抗腐蚀性强 ②. 与O2和H2O接触 ③. （2） ①. Y>X>铜>银 ②. 3##三 ③. 向固体乙中加入一定量的硝酸银时，若硝酸银是足量的，得到银、X、Y的硝酸盐溶液，若Y是过量的或恰好反应，得到是Y的硝酸盐溶液，若Y不足，得到的X、Y的硝酸盐溶液，所以滤液C中所含溶质的成分可能有三种情况。 【解析】 【小问1详解】 ①高铁的机身采用铝合金材料是因为它有质量轻、硬度大和抗腐蚀性强等优点； ②高铁路基中使用的钢轨锈蚀的原因是因为与O2和H2O接触； ③氧化铁和一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①由金属活动性顺序：氢＞铜＞银可知，向X、Y、铜、银四种金属的混合物中加入一定量的稀硫酸会有气泡产生，说明X、Y中有一种或两种金属位于氢之前；向滤液B中加入过量的金属Y时，得到了固体混合物乙，固体乙一定是X、Y的混合物，说明X、Y均能与稀硫酸反应，且Y能将X从其盐溶液中置换出来，则X、Y的金属活动性均排在氢的前面，且Y的金属活动性比X的强，故四种金属的活动性由强到弱的顺序是：Y>X>铜>银； ②向固体乙中加入一定量的硝酸银时，若硝酸银是足量的，得到银、X、Y的硝酸盐溶液，若Y是过量的或恰好反应，得到是Y的硝酸盐溶液，若Y不足，得到的X、Y的硝酸盐溶液，所以滤液C中所含溶质的成分可能有三种情况。 13. 某班同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验。 （1）甲同学在烧杯中加入约氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈________色。接着用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，该反应的化学方程式为________。 （2）甲、乙、丙同学对反应后溶液中的溶质成分进行探究。 【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？ 猜想一：只有； 猜想二：________； 猜想三：有和 以上猜想中，直接可以排除的是________，理由：________。 【实验探究】 为了验证另外两种猜想，甲、乙、丙同学设计如下实验方案： 实验操作 实验现象 实验结论 甲同学方案 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴加溶液 有白色沉淀产生 猜想二成立 乙同学方案 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入________ 有气泡产生 猜想二成立 丙同学方案 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入生锈的铁钉 __________ 猜想二成立 老师认为甲同学方案不合理，你认为理由是________。 【答案】（1） ①. 红 ②. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （2） ①. Na2SO4、H2SO4 ②. 三 ③. 存在氢氧化钠时，溶液会是红色 ④. 碳酸钠溶液##金属铁（合理即可） ⑤. 铁锈溶解，溶液变为黄色 ⑥. 有产物中一定存在硫酸钠，无论是否有稀硫酸加入氯化钡均会产生白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 酚酞遇碱性溶液会变为红色，遇酸性、中性溶液不变色，仍保持无色 ，氢氧化钠溶液显碱性；甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈红色，接着用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O； 【小问2详解】 [猜想与假设] 稀硫酸与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，则剩余溶液中一定存在生成物硫酸钠（Na2SO4），硫酸过量时，溶液还会有稀硫酸（H2SO4），氢氧化钠过量时，溶液还会有氢氧化钠（NaOH），结合猜想一、三可知，猜想二为：Na2SO4和H2SO4； 滴加稀硫酸后红色变为无色，则溶液一定不呈碱性，所以不存在氢氧化钠过量的情况；猜想三直接排除，因为有氢氧化钠时，溶液会是红色； [实验探究] 硫酸能与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，乙同学的方案：实验现象为有气泡产生，则乙加入的物质可与稀硫酸反应并产生气体，可以是碳酸钠溶液、金属铁等（合理即可）； 丙同学的方案：取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入生锈的铁钉，若猜想二成立则会发生的反应是稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，则可观察到的现象为铁锈溶解，溶液变为黄色。 甲同学方案不合理，因为产物中一定存在硫酸钠，无论是否有稀硫酸加入氯化钡均会产生白色沉淀，所以甲的方案不能证明猜想二成立。 14. 氮气是制造氮肥的重要原料。“人工固氮”的反应原理为N2+3H2=2NH3，理论上产生17gNH3可以固定氮气的质量是多少？（请根据化学方程式计算并写出过程） 【答案】解：设可以固定氮气的质量是x x=14g 答：可以固定氮气的质量是14g 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 贵阳市青岩贵璜中学2024-2025学年度第二学期4月质量监测 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2023年10月，贵阳市获评国家级“生态文明建设示范区”荣誉。下列做法与生态文明示范区建设相符是 A 发展火力发电，满足用电需求 B. 露天焚烧垃圾，减少白色污染 C. 倡导用汽油车，更加方便出行 D. 大力植树造林，增加植被面积 2. 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A. 吸烟有害健康，在公共场合禁止吸烟 B. 食用加碘盐可预防骨质疏松 C. 为了使农作物增产，将铵态氮肥与熟石灰混合施用 D. 人体所需要的热量主要来自油脂 3. 下列物质的俗名、化学式及分类正确的一组 A. 小苏打一NaHCO3一酸 B. 消石灰一Ca(OH)2一碱 C. 纯碱一NaOH一盐 D. 石灰石一CaO一氧化物 4. 溶液在工农业生产和人们的日常生活中有着极其广泛的用途．下列有关溶液的叙述中正确的是 A. 均一、稳定、无色、透明的液体一定是溶液 B. 某物质的饱和溶液其溶质质量分数一定大于该物质的不饱和溶液中该溶质的质量分数 C. 固体的溶解度一定随溶剂质量的增大而增大 D. 某物质的溶液降温析出晶体后溶液的溶质质量分数一定变小 5. 2024年是奥运年，在奥运五环中填入了五种物质，图中环的相交部分是两种物质在一定条件下发生化学反应的现象，其中描述错误的是 A. 产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味气体 B. 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 有红色固体析出，溶液逐渐由蓝色变成浅绿色 D. 产生蓝色沉淀 6. 下列实验方案，能达到实验目的的是(括号内为杂质) 选项 物质 目的 实验方案 A CH4、CO、N2 检验 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 B 稀H2SO4、Ca(OH)2、NaNO3溶液 鉴别 取样，滴加碳酸钠溶液 C KNO3、NaCl 分离 取样，加水溶解，蒸发结晶 D NaCl溶液(NaNO3) 除杂 加入硝酸银溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 7. 化学小组将氧化铜粉末与一定量稀硫酸充分反应后，得到溶液的质量为100.0g，小组同学向该溶液中继续滴加质量分数为10.0%的氢氧化钠溶液，所得溶液的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化的图像如图所示，下列说法错误的是 A. 图中ab段发生的是中和反应 B. 图中a点溶液中有两种阳离子 C. c点溶液中溶质的质量为28.4g D. 稀硫酸的溶质质量分数为19.6% 二、非选择题（本题包括7个小题，共46分） 8. 化学与生活密切相关，化学就在我们身边。 （1）多彩贵州好山水，贵州人爱贵州水。贵州某品牌矿泉水的营养成分表中“钙、镁、钾、钠”是指_________（选填“元素”或“原子”）。 （2）贵州湄潭茅贡米是我国国家地理标志产品，嘉庆年间进贡朝廷。茅贡米饭中富含的营养物质有_________。 （3）《贵州民间方药集》记载了贵州刺梨可健胃、滋补，喝了刺梨气泡饮料后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度与_________有关。 （4）贵州化肥厂众多，化肥能有效增加农作物产量，缓解世界粮食缺乏问题。常用的化肥有NH4NO3、KCl、Ca3(PO4)2，其中属于钾肥的是_________。 （5）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料有_______（填一种）。 （6）如图为某品牌衣服吊牌，其面料、里料和填充物的成分中棉属于_________（选填“天然纤维”或“合成纤维”）。 9. 某化学兴趣小组的同学做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，并用所得的精盐配制100g8.8％的氯化钠溶液。 实验一：如图是同学们做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的操作示意图。 请回答下列问题： （1）正确的操作顺序是_______、称量精盐并计算产率。 （2）操作⑥中的错误是_________。 （3）操作④中，用玻璃棒搅拌的目的是________。 （4）操作④中，当观察到蒸发皿中_________时，停止加热。 实验二：用提纯得到的精盐配制100g8.8%的氯化钠溶液。 （5）计算：需要NaCl的质量为8.8g；水的体积为________mL（水的密度为1g/mL）。 （6）称量：用天平称量所需的氯化钠。称量时，在两盘上各放一张等大的称量纸后，下一步的操作是“先加氯化钠”还是“先放砝码”？小刚犹豫了，你来帮帮他。你的建议是_______（选填“先加氯化钠”或“先放砝码”）。 （7）量取：用量筒量取水的体积时，如果仰视刻度，则所配制溶液的溶质质量分数比8.8%______（选填“大”或“小”，假设其他操作都正确）。 （8）溶解：该步骤用到玻璃棒，玻璃棒的作用是_______。 10. 化学兴趣小组对CO2与NaOH的反应进行了探究。 （1）从压强变化的角度探究 ①利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开弹簧夹，观察到烧瓶内形成红色美丽的“喷泉”的原因是烧瓶内压强______（选填“大于”或“小于”）外界大气压。该实验不能证明CO2与NaOH发生了反应，原因是_________。 ②同学们又设计了如图乙的实验装置，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的集气瓶中，能证明CO2确实与NaOH发生反应的现象是__________。写出CO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：________。 （2）利用数字化实验进行探究（如图丙） 实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化如图丁所示，可推知反应过程中不断减少的离子是________（填离子符号）。 （3）氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na2CO3、NaCl等杂质。检验烧碱样品中是否含有Na2CO3，可选用的试剂是_______（填序号）。 A. 稀盐酸 B. 氯化钡溶液 C. 酚酞溶液 （4）已知氢氧化钠易溶于水，也易溶于酒精，但碳酸钠易溶于水却难溶于酒精，若向氢氧化钠的酒精溶液中通入CO2，可观察到的现象是_________。 11. 水和溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是_____。 A. 玻璃棒 B. 烧杯 C. 集气瓶 D. 量筒 （2）图1是某固体物质的溶液在一定温度下进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答： ①甲中的溶液为_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②该固体物质在当时温度下溶解度为_____。 （3）图2为A、B、C不含结晶水的三种固体物质在水中的溶解度曲线。 ①气体的溶解度随温度变化的趋势与_____物质相似(填“A”“B”或“C”)。 ②t1℃时，将25gA物质放入50g水中充分搅拌，所得溶液的质量为_____g。 ③将t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t3℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的关系是_____。 12. 金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。 （1）近年来陆续开通从贵州到全国各地的高铁，不仅方便出行，更助推了贵州旅游业的发展。 ①高铁的机身采用铝合金材料是因为它有质量轻、硬度大和 ______等优点。 ②高铁路基中使用的钢轨锈蚀的原因是因为______。 ③工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳反应炼铁，该反应的化学方程式为 ______。 （2）某同学对含X、Y、铜、银四种金属的混合物进行如图探究，根据实验流程回答下列问题： ①四种金属的活动性由强到弱的顺序是______； ②滤液C中所含溶质的成分可能有______种情况，并说明理由_________。 13. 某班同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验。 （1）甲同学在烧杯中加入约氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈________色。接着用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，该反应的化学方程式为________。 （2）甲、乙、丙同学对反应后溶液中的溶质成分进行探究。 【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？ 猜想一：只有； 猜想二：________； 猜想三：有和 以上猜想中，直接可以排除的是________，理由：________。 【实验探究】 了验证另外两种猜想，甲、乙、丙同学设计如下实验方案： 实验操作 实验现象 实验结论 甲同学方案 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴加溶液 有白色沉淀产生 猜想二成立 乙同学方案 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入________ 有气泡产生 猜想二成立 丙同学方案 取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入生锈的铁钉 __________ 猜想二成立 老师认为甲同学方案不合理，你认为理由是________。 14. 氮气是制造氮肥的重要原料。“人工固氮”的反应原理为N2+3H2=2NH3，理论上产生17gNH3可以固定氮气的质量是多少？（请根据化学方程式计算并写出过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$