精品解析：2025年云南省楚雄彝族自治州双柏县一模化学试题

2025年云南省初中学业水平考试 化学模拟试题（一） （全卷共四个大题，共30个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟） 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 第I卷 （选择题，共40分） 一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分） 1. 生活中发生的下列变化，属于化学变化的是 A. 饼干变软 B. 酒精挥发 C. 牛奶变酸 D. 三七磨粉 【答案】C 【解析】 【详解】A、饼干变软，是饼干吸收空气中的水分，没有新物质生成，属于物理变化，错误； B、酒精挥发，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误； C、牛奶变酸过程中有酸性物质生成，有新物质生成，属于化学变化，正确； D、三七磨粉，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误； 故选C。 2. 下列云南美食中富含蛋白质的是 A. 建水汽锅鸡 B. 昆明鲜花饼 C. 景洪竹筒饭 D. 曲靖蒸饵丝 【答案】A 【解析】 【详解】A、建水汽锅鸡属于肉类，富含蛋白质，正确； B、昆明鲜花饼富含淀粉，淀粉属于糖类，错误； C、景洪竹筒饭富含淀粉，淀粉属于糖类，错误； D、曲靖蒸饵丝属于米制品，富含淀粉，淀粉属于糖类，错误； 故选A。 3. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 称量氢氧化钠 C. 稀释浓硫酸 D. 取用固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图示操作错误； B、使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠易潮解具有腐蚀性，不能在纸片上称量，应该在玻璃器皿（例如烧杯）中称量，图示操作错误； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作正确； D、取用块状固体时，应“一横二放三慢竖”，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再将试管慢慢竖起来，图示操作错误； 故选C。 4. 认识物质是学习化学的基础。下列分类中正确的是 A. 水银——混合物 B. 一氧化碳——单质 C. 葡萄糖溶液——化合物 D. 乙醇——有机物 【答案】D 【解析】 【详解】A、水银是汞的俗称，汞是由汞元素一种元素组成的纯净物，属于单质，不是混合物，错误； B、一氧化碳由碳元素和氧元素两种元素组成，属于化合物，不是单质，单质是由一种元素组成的纯净物，错误； C、葡萄糖溶液是葡萄糖溶于水形成的混合物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，错误； D、乙醇的化学式为C2H5OH，含有碳元素，属于有机物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐等少数含碳化合物外，一般含碳元素的化合物叫有机物），正确。 故选D。 5. 我省部分地区会出现干旱，需施加磷肥增强农作物的抗旱能力。下列属于磷肥的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、Ca(H2PO4)2中只含有氮、磷、钾元素中的磷元素，属于磷肥，该选项符合题意； B、CO(NH2)2中只含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意； C、K2SO4中只含有氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，该选项不符合题意； D、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，该选项不符合题意。 故选A。 6. 下列物质分散到水中，能形成溶液的是 A. 冰 B. 汽油 C. 食盐 D. 碳酸钙 【答案】C 【解析】 【详解】A、冰是固态的水，冰与水是同一种物质，冰溶于水仍为纯净物，不是溶液，错误； B、汽油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，错误； C、食盐易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确； D、碳酸钙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，错误； 故选：C。 7. 物质是由微观粒子构成的。构成下列物质的粒子与构成干冰的粒子类型相同的是 A. 金刚石 B. C. 硫酸铜 D. 氖气 【答案】B 【解析】 【分析】干冰是指固体二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的物质。 【详解】A、刚石是由碳原子直接构成的物质，与构成干冰的微粒类型不相同，错误； B、C60是由C60分子构成的，与构成干冰的微粒类型相同，正确； C、硫酸铜是由硫酸根离子和铜离子构成的物质，与构成干冰的微粒类型不相同，错误； D、氖气属于稀有气体，是由氖原子直接构成的，与构成干冰的微粒类型不相同，错误； 故选：B。 8. 下列未计入空气质量评价主要污染物的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】目前计入空气质量评价的主要污染物有：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）和臭氧（O3）等，二氧化碳属于空气的成分之一，不属于空气污染物，未计入空气质量评价； 故选D。 9. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验现象描述正确的是 A. 棉线在空气中燃烧产生烧焦羽毛气味的气体 B. 红磷燃烧过程中产生大量白雾 C. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D. 硝酸铵固体投入适量水中，液体温度降低 【答案】D 【解析】 【详解】A、棉线灼烧时会产生烧纸气味，该选项描述不正确； B、红磷燃烧，产生大量白烟，该选项描述不正确； C、描述实验现象时，不能出现生成物名称，该选项描述不正确； D、硝酸铵溶解时吸热，溶液温度降低，该选项描述正确。 故选D。 10. 化学与生产、生活、人体健康息息相关。下列叙述不正确的是 A. 蒸煮能完全清除霉变食物中的有害物质 B 研发高效低毒农药有助于保障粮食安全 C. 适量补充碘有助于预防甲状腺肿大 D. 工业上可用分离液态空气的方法制备氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A、因为霉变食物中的黄曲霉毒素等有害物质具有极强的耐高温性，蒸煮无法完全清除霉变食物中的有害物质，还是会危害健康，故A说法不正确； B、高效低毒农药能减少污染并提高作物产量，保障粮食安全，故B说法正确； C、碘是甲状腺激素的重要成分，适量补碘可预防甲状腺肿大，故C说法正确； D、工业上利用氧气和氮气沸点不同，通过分离液态空气制取氧气，故D说法正确； 故选A。 11. 一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是 A. 苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱 B. 肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 C. 厕所清洁剂与炉具清洁剂混用能增加清洁能力 D. 人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒症状 【答案】D 【解析】 【详解】A、苹果汁和鲜牛奶的pH均小于7，显酸性，且苹果汁的pH更小，酸性更强，该选项说法正确； B、肥皂水和炉具清洁剂的pH均大于7，显碱性，且炉具清洁剂的pH更大，碱性更强，该选项说法不正确； C、厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，而炉具清洁剂显碱性，两者会发生反应，混用会降低清洁能力，该选项说法不正确； D、蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，肥皂水pH>7，能中和蚁酸，则人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒症状，该选项说法正确。 故选D。 12. 水对于生命活动、工农业生产具有重要的作用。下列说法正确的是 A. 通过蒸馏可制得净化程度较高的水 B. 工业污水直接重复利用可节约用水 C. 水中加入活性炭的目的是杀菌消毒 D. 长期饮用蒸馏水有益健康 【答案】A 【解析】 【详解】A、蒸馏可以除去水中的所有杂质，通过蒸馏可制得净化程度较高的水，故A说法正确； B、工业废水中含有较多有害物质，直接排放会污染水资源，故B说法错误； C、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味，活性炭不能杀菌消毒，故C说法错误； D、蒸馏水中缺乏对人体有益矿物质，因此长期饮用蒸馏水对人体健康不利，故D说法错误； 故选A。 13. 硫化氢是具有臭鸡蛋气味的酸性气体，结合表中信息，得出的下列结论中不正确的是 硫化氢质量 含有分子个数 硫化氢气体体积 0℃/101kPa 25℃/101kPa 0℃/202kPa 34g 约6.02×1023个 22.4L 24.8L 11.2L A. 硫化氢分子质量很小 B. 压强变大，硫化氢分子的体积变小 C. 温度升高，硫化氢分子间的间隔变大 D. 闻到臭鸡蛋气味是因为硫化氢分子在不断运动 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据表中数据，34g氯化氢中含有6.02×1023个分子，说明氯化氢分子很小，该选项正确； B、压强变大，分子体积不变，分子间的间隔减小，该选项不正确； C、温度升高，分子间的间隔增大，该选项正确； D、能闻到气味，是因为分子在不断运动，该选项正确。 故选B。 14. 老师带领同学们探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，用传感器监测溶液pH和温度的变化情况（图甲），图乙为反应过程中溶液的pH变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线，则下列说法不正确的是 A. 向图乙曲线的b点溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变为红色 B. 由图丙可知该反应为放热反应 C. 图乙曲线的c点表示该反应恰好完全反应 D. 图乙曲线d点溶液中阳离子只有 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，b点溶液的pH＞7，显碱性，说明氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，向图乙曲线的b点溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变为红色，故选项说法正确； B、由图丙可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，则该反应为放热反应，故选项说法正确； C、c点溶液的pH=7，溶液显中性，表示该反应恰好完全反应，故选项说法正确； D、d点溶液的pH＜7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl，则d点溶液中阳离子为钠离子和氢离子，表示为Na+、H+，故选项说法错误； 故选：D。 15. “美林”是常用的退烧药，其有效成分是布洛芬（化学式为 C13H18O2），下列说法不正确的是 A. 布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成 B. 布洛芬由 13 个碳原子、18 个氢原子和 2 个氧原子构成 C. 布洛芬中氢元素的质量分数最小 D. 布洛芬的相对分子质量为 206 【答案】B 【解析】 【详解】A、由布洛芬化学式为 C13H18O2可知：布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成，正确； B、由布洛芬化学式可知：一个布洛芬分子由 13 个碳原子、18 个氢原子和 2 个氧原子构成，错误； C、某元素的质量分数= ，氢元素相对原子质量和原子个数乘积最小，因此布洛芬中氢元素的质量分数最小，正确； D、布洛芬的相对分子质量=，正确。 故选B。 16. 下列实验方案能达到实验目的的是 A.探究铝、铜、银的金属活动性顺序 B.验证木炭的还原性 C.证明石蜡中含有碳元素 D.验证二氧化碳能和水反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、将打磨后的铝和Cu分别放入AgNO3溶液中，Al、Cu均能与AgNO3反应置换出银，说明了活动性Al＞Ag、Cu＞Ag；无法比较铝和铜的金属活动性，故选项不能达到实验目的； B、图示实验中，观察到试管内黑色固体逐渐变红，澄清石灰水变浑浊，说明碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，可验证木炭的还原性，故选项能达到实验目的； C、将干冷的烧杯罩在石蜡燃烧的火焰上方，烧杯内壁出现水雾，说明石蜡燃烧生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则可证明石蜡中含有氢元素，无法证明石蜡中含有碳元素，故选项不能达到实验目的； D、由于二氧化碳溶于水，也会导致瓶内气体减少，压强减小，也会观察到塑料瓶变瘪，图示实验不能验证二氧化碳能和水反应，故选项不能达到实验目的； 故选B。 17. 下图是部分含碳物质的转化关系图。根据图示判断，下列说法正确的是 A. ①②③⑧都只能通过化合反应实现 B. ⑦只能通过与酸反应实现 C. 将通入紫色石蕊溶液中，溶液变红可用④来解释原因 D. 反应⑥属于复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质，①碳和氧气点燃生成一氧化碳（属于化合反应）；②二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳（属于化合反应），③碳和氧气点燃生成二氧化碳（属于化合反应），或碳和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳（该反应不属于化合反应）；⑧一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳（属于化合反应），一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳（该反应不属于化合反应），即⑧③不一定只能通过化合反应实现，故选项说法错误； B、⑦可为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，也可以为碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故选项说法错误； C、将通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊溶液变红色，可用④来解释原因，故C说法正确； D、反应⑥二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应不属于复分解反应，故D说法错误； 故选C。 18. 分析实验原理，设计实验方案，解决实际问题是化学独特的学科思维。下列实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别铁粉和氧化铜 观察固体颜色 B 除去中混有的少量 通过灼热的铜网 C 分离与的固体混合物 加水充分溶解后，过滤 D 除去溶液中的少量 加入过量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁粉是黑色的，氧化铜也是黑色的，仅通过观察固体颜色无法鉴别铁粉和氧化铜，该实验方案不合理，不符合题意； B、氧气通过灼热的铜网时，会与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，所以通过灼热的铜网可以除去N2中混有的少量O2，该实验方案合理，符合题意； C、CaO会与水反应生成氢氧化钙，CaCO3不溶于水，加水充分溶解后，过滤得到的是CaCO3和氢氧化钙溶液，无法达到分离CaO与CaCO3固体混合物的目的，该实验方案不合理，不符合题意； D、Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3和NaCl，混合物加入过量的Na2CO3溶液，虽然能除去CaCl2，但会引入新的杂质Na2CO3（过量的部分），该实验方案不合理，不符合题意。 故选B。 19. 化学变化可以实现物质间的转化。a、b、c三种物质间的转化关系如图所示，其中“→”表示某种物质经一步反应转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法不正确的是 A. 若a、b、c含有同种金属元素，b、c的水溶液为蓝色，则a一定为CuO B. 若a、b、c常温下均为气体，且含有同种非金属元素，b能与血红蛋白结合引起中毒，则a可能是氧气 C. 若a、b、c均为金属单质，它们之间的转化在常温下进行，则三种金属的活动性顺序一定为 D. 若a、b、c均为碱，其中b易溶于水，c难溶于水，则的反应可能为 【答案】A 【解析】 【详解】A、a、b、c含有同种金属元素，b、c的水溶液为蓝色，所以a、b、c含有的同种金属元素为铜，水溶液为蓝色的物质有硫酸铜、硝酸铜、氯化铜等，a可能是氢氧化铜，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，硫酸铜和氯化钡反应生成氯化铜和硫酸钡，则a可能为Cu(OH)2或CuO，故A不正确； B、a、b、c常温下均为气体，且含有同种非金属元素，b能与血红蛋白结合引起中毒，所以b是一氧化碳，a可能是氧气，碳和充足的氧气反应生成二氧化碳，和不足的氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应会生成二氧化碳，故B正确； C、排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，a、b、c均为金属单质，它们之间的转化在常温下进行，a会转化成b、c，b会转化成c，所以三种金属的活动性顺序一定为，故C正确； D、a、b、c均为碱，其中b易溶于水，c难溶于水，所以的反应可能是氢氧化钡和碳酸钠或碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠或氢氧化钾，可能是氢氧化钙和碳酸钾或碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾或氢氧化钠，所以的反应可能是，故D正确。 故选：A。 【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 20. 将一定量的氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 点溶液中溶质的成分是碳酸钠、氢氧化钠 B. 点混合溶液的 C. 点和点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不同 D. 段发生反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】将一定量的氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤，滤液中一定含有氢氧化钠，可能含有氢氧化钙或碳酸钠中的一种；向滤液中滴加稀盐酸，一开始没有产生气体，后产生气体，是因为稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水（OP段），待氢氧化钠反应完全（P点），稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水（PM段），M点表示碳酸钠反应完全，所以说O点滤液中的溶质成分为氢氧化钠、碳酸钠。 【详解】A、由分析可知，点溶液中溶质的成分是碳酸钠、氢氧化钠，故选项说法正确； B、由分析可知，点表示氢氧化钠反应完全，此时溶液中溶质的成分为氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，则点混合溶液的，故选项说法正确； C、M点表示碳酸钠反应完全，此时溶液中的溶质为氯化钠，N点是碳酸钠完全反应后，继续滴加稀盐酸，则此时溶液中的溶质为氯化钠和过量的氯化氢，由于盐酸具有挥发性，M点和N点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分均是氯化钠，成分是相同的，故选项说法错误； D、由分析可知，段发生反应为稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为，故选项说法正确； 故选C。 第II卷 （非选择题，共50分） 二、填空与简答（本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分） 21. 中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。 （1）《汉书·地理志》中记载：“高奴县有洧水，可燃”。“洧水”指的就是石油，现代人们利用石油中各成分的________不同分离出汽油、柴油等产品，极大地促进了工业的发展。 （2）《太清丹经要诀并序》中记载了制取“彩色金”的方法：“雄黄十两，末之。锡（Sn）三两……以盖合之密固，入风炉吹之，令埚同火色。寒之，开其色似金”。制取“彩色金”发生如下反应：，的化学式为________。 （3）《天工开物》中记载：“水锡……其质黑色，……愈经淘取”。水中淘取锡砂时，选用的筛选容器孔径小于锡砂颗粒大小。该过程类似化学操作中的________，锡砂的主要成分为，其中的化合价为________。锡元素在元素周期表中的部分信息如图所示，你能从图中获得的一条信息是_____________。 【答案】（1）沸点 （2） （3） ①. 过滤 ②. +4 ③. 锡原子序数为50（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 “洧水”指的就是石油，现代人们利用石油中各成分的沸点不同分离出汽油、柴油等产品，极大地促进了工业的发展； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有4个As原子、4个S原子、2个Sn原子，等号右边除2X外，有4个As原子，则2X中含有4个S原子和2个Sn原子，则X的化学式为SnS2； 【小问3详解】 水中淘取锡砂时，选用的筛选容器孔径小于锡砂颗粒大小，该过程类似化学操作中的过滤； 锡砂的主要成分为，其中氧元素显-2价，设锡的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有x+（-2）×2=0，解得x=+4，即的化合价为+4； 根据元素周期表中的部分信息，左上角的数字表示原子序数，则锡原子序数为50，汉字下方的数字表示相对原子质量，则锡的相对原子质量为118.7等（合理即可）。 22. “一带一路”已成为当今世界范围最广、规模最大的国际合作平台。 （1）“一带一路”将中国的丝织品运销海外，由蚕丝制成的衣服透气性较好，蚕丝属于________（选填“天然”或“合成”）纤维。 （2）中国一中亚天然气管道输送的天然气占我国天然气进口量的很大比例。天然气的主要成分甲烷与氧气在点燃条件下反应，其微观示意图如下： 请写出该反应的化学方程式：_______________。 【答案】（1）天然 （2） 【解析】 【小问1详解】 蚕丝属于天然纤维。 【小问2详解】 由图可知，该反应为甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 23. 阅读下列科技短文 我国是世界上唯一高铁成网运行的国家，金属材料的应用推动了社会的发展。高铁列车的四大核心组成部分分别为车体、转向架、车上下大部件（或车下车顶设备）、车内设施。具体制造流程如下： 车体生产：车体是高铁列车的“骨骼”，是高铁最基础的外壳，所有的部件都会固定或悬挂在车体上。车体生产在车体制造车间中进行，采用钢材、铝合金等轻质高强度材料，通过激光、水切割等工艺下料，然后加工焊接成不同部件，最终组焊成一个车体。 涂装：原色车体会在涂装厂进行防腐和喷漆作业，穿上“美丽的外衣”。 总装配：在总装配厂，车上、车下的各种电线、管路、设备的安装全部在这里完成。 调试与检测：装备齐全的列车会到调试厂进行各种安全、功能检测。 总的来说，高铁制造是一个高度集成化、自动化和智能化的过程，需要多个专业领域的知识和技术支持。 （1）建设高铁网络需要大量的钢铁。工业上利用赤铁矿石（主要成分为氧化铁）炼铁的反应原理用化学方程式表示为_________________。 （2）采用铝合金制造车体，是因为铝合金的硬度________（选填“大于”或“小于”）纯铝。 （3）喷漆涂装是为了防止铁生锈，是因为铁能与空气中的_____________（填名称）发生反应而锈蚀。 （4）高铁列车车体、转向架在焊接时需要使用氩弧焊，氩气可作保护气的原因是_________。 【答案】（1） （2）大于 （3）氧气和水蒸气 （4）氩气的化学性质稳定 【解析】 【小问1详解】 工业上利用赤铁矿石炼铁是氧化铁一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为； 【小问2详解】 合金的硬度大于组成合金的纯金属的硬度，故铝合金的硬度大于纯铝； 【小问3详解】 铁生锈是铁与空气中的水蒸气和氧气反应； 【小问4详解】 氩气是稀有气体，化学性质稳定，可做保护气。 24. 氯是一种重要的“成盐元素”，在海水、盐湖和盐矿中广泛存在。 （1）用化学用语填空： ①2个氯离子；________。 ②3个氯化氢分子；________。 （2）氯气厂为提高资源利用率，减少环境污染，将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链。请回答下列问题： ①钛冶炼厂氯化车间将钛铁矿粉碎成粉末的目的是______________。 ②镁在充满氩气的条件下加热至800℃与四氯化钛发生置换反应，请写出该反应的化学方程式：____________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 增大反应物之间的接触面积，加快反应速率 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①2个氯离子表示为2Cl-； ②3个氯化氢分子表示为3HCl； 【小问2详解】 ①钛冶炼厂氯化车间将钛铁矿粉碎成粉末的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率； ②镁在充满氩气的条件下加热至800℃与四氯化钛发生置换反应生成钛和氯化镁，化学方程式为。 25. 酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）从下列选项中选择一种适当的物质填空。 ①可用于治疗胃酸过多症的是________（填字母，下同）。 ②可用作补钙剂的是________。 A.氢氧化铝 B.氢氧化钠 C.碳酸钙 （2）酸具有相似的化学性质，是因为不同的酸在水溶液中都能解离出________。 （3）请结合氯化钠的溶解度曲线，回答问题。 ①由图可知，氯化钠的溶解度随着温度的升高而________（选填“增大”“减小”或“不变”）。 ②从食盐水中获得食盐的常用方法是________________（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 ③20℃时，将20g食盐放入50g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为________（计算结果精确至0.1%）。 【答案】（1） ①. A ②. C （2）##氢离子 （3） ①. 增大 ②. 蒸发结晶 ③. 26.5% 【解析】 【小问1详解】 ①氢氧化铝能与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，且氢氧化铝碱性较弱，可用于治疗胃酸过多，而氢氧化钠碱性太强，具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选A； ②碳酸钙中含有钙元素，且碳酸钙能与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，因此碳酸钙常用作补钙剂，故选C； 【小问2详解】 酸具有相似的化学性质，是因为不同的酸在水溶液中都能解离出氢离子（）； 【小问3详解】 ①由图可知，氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大； ②氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，从食盐水中获得食盐的常用方法是蒸发结晶； ③20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即100g水中最多能溶解36.0g氯化钠固体，达到饱和状态，将20g食盐放入50g水中，充分溶解，最多只能溶解18g氯化钠固体，则所得溶液的溶质质量分数为。 26. 认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对NaOH展开了如下探究活动。 活动一：探究NaOH的化学性质 （1）实验1的试管中可观察到的实验现象是_____________。 （2）小高同学由实验2发现，氢氧化钠溶液中通入二氧化碳没有明显现象产生。那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应？（本实验中忽略溶于水） ①小敏同学从实验2得到的溶液中取出少量，加入试管中，滴入________溶液，观察到有白色沉淀生成，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 ②为了验证和溶液发生了化学反应，小梁同学设计了实验3图示实验方案，当观察到_________的现象时，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应。 （3）写出上述实验2、实验3中二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式：___________。 活动二：测定NaOH样品的纯度 工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如下： （4）称量前未将滤渣洗涤、干燥，会导致测定结果________。（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】（1）有蓝色絮状沉淀生成 （2） ①. 氯化钙 ②. 气球变大 （3） （4）偏大 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故实验1的试管中可观察到的实验现象是有蓝色絮状沉淀生成； 【小问2详解】 ①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，故滴加的溶液可以是氯化钙溶液； ②由于实验中忽略溶于水，二氧化碳与氢氧化钠反应，会使锥形瓶中气体减少，压强降低，瓶内压强小于外界气压，气球会变大，故当观察到气球变大，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应； 【小问3详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； 【小问4详解】 实验是通过测量氢氧化镁的质量来计算氢氧化钠的质量，若称量前未将滤渣洗涤、干燥会使滤渣氢氧化镁的质量偏大，故会导致测定结果偏大。 三、实验与探究（本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 27. 某学校化学学习小组设计出下图所示装置，并进行白磷燃烧实验。 （1）当烧杯内的水受热、温度计显示30℃时，打开活塞，观察到盛有水的试管中有气泡均匀逸出，白磷未燃烧，关闭活塞。锥形瓶内发生反应的化学方程式是______。 （2）随着水温升高，温度计显示45℃时，再次打开活塞，观察到白磷在水里燃烧。常言道，“水火不相容”。水能灭火的原因是___________。而本实验中白磷在水中还能够燃烧的原因是_________。 【答案】（1） （2） ①. 水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，且高温形成水雾可隔绝氧气 ②. 温度达到白磷的着火点，同时白磷与氧气充分接触 【解析】 【小问1详解】 锥形瓶内过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为； 【小问2详解】 水能灭火是因为水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，且高温形成水雾隔绝氧气，达到灭火的目的； 本实验中，白磷在水中还能够燃烧，是因为温度达到白磷的着火点，同时白磷与氧气充分接触，满足燃烧的条件。 28. 化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。 （1）小红在实验室欲配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。 A. B. C. D. E. F. G. ①上面的仪器中除B、E、G外，她必须选用的仪器还有________（填字母）。 ②E的作用是________________，配制的步骤可以概括为计算、称量、量取、溶解、装瓶。 （2）小张同学为测定某品牌小苏打固体中碳酸氢钠（杂质为少量的氯化钠）的质量分数，设计了下图所示的实验装置进行实验（固定装置已略去，装置气密性良好。碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙。假设每一步反应均完全进行）。 ①称取10g该样品放入装置甲中进行实验，正确的操作顺序是b→______（填字母，可重复选择）。 a.称量装置丙的质量 b.打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹 c.打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞 ②装置丁的作用是____________。 ③在所有实验步骤、操作均正确的前提下，测得丙装置的质量增重4.4g，经计算得到该样品中碳酸氢钠的质量分数为________。 【答案】（1） ①. D ②. 搅拌，加速溶解 （2） ①. a→c→b→a ②. 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置丙 ③. 84% 【解析】 【小问1详解】 ①用固体配制一定溶质质量分数的溶液时，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙和天平，则除B、E、G外，还需要D。 ②E为玻璃棒，溶解时需要用玻璃棒不断搅拌，能加速溶解。 【小问2详解】 ①碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，浓硫酸能干燥二氧化碳，丙中碱石灰能吸收二氧化碳，丁中碱石灰能防止空气的干扰，且空气中含有二氧化碳，则应先通入足量氮气，除去装置中的空气，然后再称量丙的质量，滴加硫酸，充分反应后，再通入足量的氮气，确保生成的二氧化碳全部吸收，然后再称量丙的质量，则顺序为：b→a→c→b→a。 ②结合前面分析可知，装置丁的作用为防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置丙。 ③设10g该样品中含有碳酸氢钠的质量为x，则 解得x=8.4g 则该样品中碳酸氢钠的质量分数为。 29. 云南高原的红土地具有独特的土壤结构和丰富的养分，这些特点使得红土地成为红薯的理想种植地。某校化学兴趣小组的同学发现农民伯伯在栽种红薯苗时，会先撒一把草木灰在种植窝里。同学们对红薯的营养价值、土壤的酸碱度、草木灰的成分与性质等展开了一系列的探究。 项目一：了解红薯的营养价值 【查阅资料】红薯，又名地瓜，含有大量的膳食纤维、淀粉和植物蛋白，还富含维生素A、维生素C等。 项目二：测定土壤的酸碱度 【查阅资料】红薯适宜在pH为5.5~6.8的土壤中生长。 【进行实验】 （1）取少量当地红薯田中的土壤于烧杯中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，静置。在玻璃片上放一小片pH试纸，用________________（填写仪器名称）蘸取静置后的上层清液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，确定该地土壤的pH为6。 项目三：了解草木灰主要成分、部分性质及其对农作物生长的作用 【查阅资料】农作物秸秆、柴草等植物体燃烧后，所剩余的灰烬称为草木灰。草木灰是一种钾肥，可增强农作物的抗病虫害、抗倒伏能力。 【进行实验】 （2）取适量草木灰于烧杯中，加入过量稀盐酸，观察到有气体生成，将气体通入________（填试剂名称）中，出现变浑浊的现象，由此推断草木灰的主要成分可能是碳酸钾。 （3）取适量草木灰于烧杯中，加水浸洗过滤，得到澄清的草木灰浸出液。取少量浸出液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，说明草木灰浸出液显_____性。 【查阅资料】草木灰中还可能含有硫酸钾。 【继续实验】 （4） 实验操作 实验现象 结论 取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液 ____________ 草木灰中含有硫酸钾 【交流讨论】 （5）有同学认为该实验的结论不严谨，理由是_____________。该同学继续向上述实验的试管中加入足量稀硝酸，观察到_____________的现象，说明草木灰中既含有碳酸钾也含有硫酸钾。 【答案】（1）玻璃棒 （2）澄清石灰水 （3）碱 （4）有白色沉淀产生 （5） ①. 碳酸钾与硝酸钡也能反应产生碳酸钡白色沉淀，对实验造成干扰 ②. 白色沉淀部分溶解，且有气泡产生 【解析】 【小问1详解】 测定溶液的pH的方法：取少量当地红薯田中的土壤于烧杯中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，静置。在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取静置后的上层清液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，确定该地土壤的pH为6； 【小问2详解】 根据结论草木灰的主要成分可能是碳酸钾，取适量草木灰于烧杯中，加入过量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，则将气体通入澄清石灰水中，出现浑浊的现象，由此推断草木灰的主要成分可能是碳酸钾； 【小问3详解】 取少量浸出液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明草木灰浸出液显碱性； 【小问4详解】 根据结论草木灰中含有硫酸钾，取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，则可观察到有白色沉淀产生； 【小问5详解】 由于碳酸钾溶液与硝酸钡溶液反应也产生碳酸钡白色沉淀，所以根据产生白色沉淀不能判断草木灰中含有硫酸钾； 根据实验结论草木灰中既含有碳酸钾也含有硫酸钾，碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，而硫酸钡不溶于硝酸，继续向上述实验的试管中加如足量稀硝酸，观察到沉淀部分溶解，且有气泡产生的现象，说明草木灰中既含有碳酸钾也含有硫酸钾。 四、分析与计算（本大题包含1个小题，共5分） 30. 为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，兴趣小组取20g该固体混合物置于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为4.9%的稀硫酸，直至恰好完全反应，测得消耗稀硫酸的质量为200g。请计算该混合物样品中氧化铜的质量。 【答案】解：设该混合物样品中氧化铜的质量为，则 答：该混合物样品中氧化铜的质量为8g。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年云南省初中学业水平考试 化学模拟试题（一） （全卷共四个大题，共30个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟） 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 第I卷 （选择题，共40分） 一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分） 1. 生活中发生的下列变化，属于化学变化的是 A 饼干变软 B. 酒精挥发 C. 牛奶变酸 D. 三七磨粉 2. 下列云南美食中富含蛋白质的是 A. 建水汽锅鸡 B. 昆明鲜花饼 C. 景洪竹筒饭 D. 曲靖蒸饵丝 3. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 称量氢氧化钠 C. 稀释浓硫酸 D. 取用固体 4. 认识物质是学习化学的基础。下列分类中正确的是 A 水银——混合物 B. 一氧化碳——单质 C. 葡萄糖溶液——化合物 D. 乙醇——有机物 5. 我省部分地区会出现干旱，需施加磷肥增强农作物的抗旱能力。下列属于磷肥的是 A. B. C. D. 6. 下列物质分散到水中，能形成溶液的是 A. 冰 B. 汽油 C. 食盐 D. 碳酸钙 7. 物质是由微观粒子构成的。构成下列物质的粒子与构成干冰的粒子类型相同的是 A. 金刚石 B. C. 硫酸铜 D. 氖气 8. 下列未计入空气质量评价主要污染物的是 A. B. C. D. 9. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验现象描述正确的是 A. 棉线在空气中燃烧产生烧焦羽毛气味的气体 B. 红磷燃烧过程中产生大量白雾 C. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D. 硝酸铵固体投入适量水中，液体温度降低 10. 化学与生产、生活、人体健康息息相关。下列叙述不正确的是 A. 蒸煮能完全清除霉变食物中的有害物质 B. 研发高效低毒农药有助于保障粮食安全 C. 适量补充碘有助于预防甲状腺肿大 D. 工业上可用分离液态空气的方法制备氧气 11. 一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是 A. 苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱 B. 肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 C. 厕所清洁剂与炉具清洁剂混用能增加清洁能力 D. 人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒症状 12. 水对于生命活动、工农业生产具有重要的作用。下列说法正确的是 A. 通过蒸馏可制得净化程度较高的水 B. 工业污水直接重复利用可节约用水 C. 水中加入活性炭的目的是杀菌消毒 D. 长期饮用蒸馏水有益健康 13. 硫化氢是具有臭鸡蛋气味的酸性气体，结合表中信息，得出的下列结论中不正确的是 硫化氢质量 含有分子个数 硫化氢气体体积 0℃/101kPa 25℃/101kPa 0℃/202kPa 34g 约6.02×1023个 22.4L 24.8L 11.2L A. 硫化氢分子质量很小 B. 压强变大，硫化氢分子的体积变小 C. 温度升高，硫化氢分子间的间隔变大 D. 闻到臭鸡蛋气味是因为硫化氢分子在不断运动 14. 老师带领同学们探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，用传感器监测溶液pH和温度的变化情况（图甲），图乙为反应过程中溶液的pH变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线，则下列说法不正确的是 A. 向图乙曲线的b点溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变为红色 B. 由图丙可知该反应为放热反应 C. 图乙曲线的c点表示该反应恰好完全反应 D. 图乙曲线d点溶液中阳离子只有 15. “美林”是常用的退烧药，其有效成分是布洛芬（化学式为 C13H18O2），下列说法不正确的是 A. 布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成 B. 布洛芬由 13 个碳原子、18 个氢原子和 2 个氧原子构成 C. 布洛芬中氢元素的质量分数最小 D. 布洛芬的相对分子质量为 206 16. 下列实验方案能达到实验目的的是 A.探究铝、铜、银的金属活动性顺序 B.验证木炭的还原性 C.证明石蜡中含有碳元素 D.验证二氧化碳能和水反应 A. A B. B C. C D. D 17. 下图是部分含碳物质的转化关系图。根据图示判断，下列说法正确的是 A. ①②③⑧都只能通过化合反应实现 B. ⑦只能通过与酸反应实现 C. 将通入紫色石蕊溶液中，溶液变红可用④来解释原因 D. 反应⑥属于复分解反应 18. 分析实验原理，设计实验方案，解决实际问题是化学独特的学科思维。下列实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别铁粉和氧化铜 观察固体颜色 B 除去中混有的少量 通过灼热的铜网 C 分离与的固体混合物 加水充分溶解后，过滤 D 除去溶液中的少量 加入过量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 19. 化学变化可以实现物质间的转化。a、b、c三种物质间的转化关系如图所示，其中“→”表示某种物质经一步反应转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法不正确的是 A. 若a、b、c含有同种金属元素，b、c的水溶液为蓝色，则a一定为CuO B. 若a、b、c常温下均为气体，且含有同种非金属元素，b能与血红蛋白结合引起中毒，则a可能是氧气 C. 若a、b、c均为金属单质，它们之间的转化在常温下进行，则三种金属的活动性顺序一定为 D. 若a、b、c均为碱，其中b易溶于水，c难溶于水，则的反应可能为 20. 将一定量的氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 点溶液中溶质的成分是碳酸钠、氢氧化钠 B. 点混合溶液的 C. 点和点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不同 D. 段发生反应的化学方程式为 第II卷 （非选择题，共50分） 二、填空与简答（本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分） 21. 中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。 （1）《汉书·地理志》中记载：“高奴县有洧水，可燃”。“洧水”指的就是石油，现代人们利用石油中各成分的________不同分离出汽油、柴油等产品，极大地促进了工业的发展。 （2）《太清丹经要诀并序》中记载了制取“彩色金”的方法：“雄黄十两，末之。锡（Sn）三两……以盖合之密固，入风炉吹之，令埚同火色。寒之，开其色似金”。制取“彩色金”发生如下反应：，的化学式为________。 （3）《天工开物》中记载：“水锡……其质黑色，……愈经淘取”。水中淘取锡砂时，选用的筛选容器孔径小于锡砂颗粒大小。该过程类似化学操作中的________，锡砂的主要成分为，其中的化合价为________。锡元素在元素周期表中的部分信息如图所示，你能从图中获得的一条信息是_____________。 22. “一带一路”已成为当今世界范围最广、规模最大的国际合作平台。 （1）“一带一路”将中国的丝织品运销海外，由蚕丝制成的衣服透气性较好，蚕丝属于________（选填“天然”或“合成”）纤维。 （2）中国一中亚天然气管道输送的天然气占我国天然气进口量的很大比例。天然气的主要成分甲烷与氧气在点燃条件下反应，其微观示意图如下： 请写出该反应的化学方程式：_______________。 23. 阅读下列科技短文。 我国是世界上唯一高铁成网运行的国家，金属材料的应用推动了社会的发展。高铁列车的四大核心组成部分分别为车体、转向架、车上下大部件（或车下车顶设备）、车内设施。具体制造流程如下： 车体生产：车体是高铁列车的“骨骼”，是高铁最基础的外壳，所有的部件都会固定或悬挂在车体上。车体生产在车体制造车间中进行，采用钢材、铝合金等轻质高强度材料，通过激光、水切割等工艺下料，然后加工焊接成不同部件，最终组焊成一个车体。 涂装：原色车体会在涂装厂进行防腐和喷漆作业，穿上“美丽的外衣”。 总装配：在总装配厂，车上、车下的各种电线、管路、设备的安装全部在这里完成。 调试与检测：装备齐全的列车会到调试厂进行各种安全、功能检测。 总的来说，高铁制造是一个高度集成化、自动化和智能化的过程，需要多个专业领域的知识和技术支持。 （1）建设高铁网络需要大量的钢铁。工业上利用赤铁矿石（主要成分为氧化铁）炼铁的反应原理用化学方程式表示为_________________。 （2）采用铝合金制造车体，是因为铝合金的硬度________（选填“大于”或“小于”）纯铝。 （3）喷漆涂装是为了防止铁生锈，是因为铁能与空气中的_____________（填名称）发生反应而锈蚀。 （4）高铁列车车体、转向架在焊接时需要使用氩弧焊，氩气可作保护气的原因是_________。 24. 氯是一种重要的“成盐元素”，在海水、盐湖和盐矿中广泛存在。 （1）用化学用语填空： ①2个氯离子；________。 ②3个氯化氢分子；________。 （2）氯气厂为提高资源利用率，减少环境污染，将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链。请回答下列问题： ①钛冶炼厂氯化车间将钛铁矿粉碎成粉末的目的是______________。 ②镁在充满氩气的条件下加热至800℃与四氯化钛发生置换反应，请写出该反应的化学方程式：____________。 25. 酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）从下列选项中选择一种适当的物质填空。 ①可用于治疗胃酸过多症的是________（填字母，下同）。 ②可用作补钙剂的是________。 A.氢氧化铝 B.氢氧化钠 C.碳酸钙 （2）酸具有相似的化学性质，是因为不同的酸在水溶液中都能解离出________。 （3）请结合氯化钠的溶解度曲线，回答问题。 ①由图可知，氯化钠的溶解度随着温度的升高而________（选填“增大”“减小”或“不变”）。 ②从食盐水中获得食盐的常用方法是________________（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 ③20℃时，将20g食盐放入50g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为________（计算结果精确至0.1%）。 26. 认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对NaOH展开了如下探究活动。 活动一：探究NaOH的化学性质 （1）实验1试管中可观察到的实验现象是_____________。 （2）小高同学由实验2发现，氢氧化钠溶液中通入二氧化碳没有明显现象产生。那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应？（本实验中忽略溶于水） ①小敏同学从实验2得到溶液中取出少量，加入试管中，滴入________溶液，观察到有白色沉淀生成，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 ②为了验证和溶液发生了化学反应，小梁同学设计了实验3图示实验方案，当观察到_________的现象时，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应。 （3）写出上述实验2、实验3中二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式：___________。 活动二：测定NaOH样品的纯度 工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如下： （4）称量前未将滤渣洗涤、干燥，会导致测定结果________。（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。 三、实验与探究（本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 27. 某学校化学学习小组设计出下图所示装置，并进行白磷燃烧实验。 （1）当烧杯内的水受热、温度计显示30℃时，打开活塞，观察到盛有水的试管中有气泡均匀逸出，白磷未燃烧，关闭活塞。锥形瓶内发生反应的化学方程式是______。 （2）随着水温升高，温度计显示45℃时，再次打开活塞，观察到白磷在水里燃烧。常言道，“水火不相容”。水能灭火的原因是___________。而本实验中白磷在水中还能够燃烧的原因是_________。 28. 化学是一门以实验为基础科学，请回答下列问题。 （1）小红在实验室欲配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。 A. B. C. D. E. F. G. ①上面的仪器中除B、E、G外，她必须选用的仪器还有________（填字母）。 ②E的作用是________________，配制的步骤可以概括为计算、称量、量取、溶解、装瓶。 （2）小张同学为测定某品牌小苏打固体中碳酸氢钠（杂质为少量的氯化钠）的质量分数，设计了下图所示的实验装置进行实验（固定装置已略去，装置气密性良好。碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙。假设每一步反应均完全进行）。 ①称取10g该样品放入装置甲中进行实验，正确的操作顺序是b→______（填字母，可重复选择）。 a.称量装置丙的质量 b.打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹 c.打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞 ②装置丁的作用是____________。 ③在所有实验步骤、操作均正确的前提下，测得丙装置的质量增重4.4g，经计算得到该样品中碳酸氢钠的质量分数为________。 29. 云南高原的红土地具有独特的土壤结构和丰富的养分，这些特点使得红土地成为红薯的理想种植地。某校化学兴趣小组的同学发现农民伯伯在栽种红薯苗时，会先撒一把草木灰在种植窝里。同学们对红薯的营养价值、土壤的酸碱度、草木灰的成分与性质等展开了一系列的探究。 项目一：了解红薯的营养价值 【查阅资料】红薯，又名地瓜，含有大量的膳食纤维、淀粉和植物蛋白，还富含维生素A、维生素C等。 项目二：测定土壤的酸碱度 【查阅资料】红薯适宜在pH为5.5~6.8的土壤中生长。 【进行实验】 （1）取少量当地红薯田中的土壤于烧杯中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，静置。在玻璃片上放一小片pH试纸，用________________（填写仪器名称）蘸取静置后的上层清液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，确定该地土壤的pH为6。 项目三：了解草木灰的主要成分、部分性质及其对农作物生长的作用 【查阅资料】农作物秸秆、柴草等植物体燃烧后，所剩余的灰烬称为草木灰。草木灰是一种钾肥，可增强农作物的抗病虫害、抗倒伏能力。 【进行实验】 （2）取适量草木灰于烧杯中，加入过量稀盐酸，观察到有气体生成，将气体通入________（填试剂名称）中，出现变浑浊的现象，由此推断草木灰的主要成分可能是碳酸钾。 （3）取适量草木灰于烧杯中，加水浸洗过滤，得到澄清的草木灰浸出液。取少量浸出液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，说明草木灰浸出液显_____性。 【查阅资料】草木灰中还可能含有硫酸钾。 【继续实验】 （4） 实验操作 实验现象 结论 取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液 ____________ 草木灰中含有硫酸钾 【交流讨论】 （5）有同学认为该实验的结论不严谨，理由是_____________。该同学继续向上述实验的试管中加入足量稀硝酸，观察到_____________的现象，说明草木灰中既含有碳酸钾也含有硫酸钾。 四、分析与计算（本大题包含1个小题，共5分） 30. 为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，兴趣小组取20g该固体混合物置于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为4.9%的稀硫酸，直至恰好完全反应，测得消耗稀硫酸的质量为200g。请计算该混合物样品中氧化铜的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$