高一化学月考卷（新高考通用“14+4”，人教版2019必修第二册第5～7章）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期第三次月考

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高一化学下学期第三次月考模拟卷 （考试时间：75分钟 分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5~7章（人教版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．65。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．材料对于促进生产发展、改善人们的生活发挥了巨大作用。下列有关说法错误的是 A．储氢材料合金能大量吸收，形成金属氢化物 B．我国的陶瓷制品享誉海内外，陶瓷属于无机非金属材料 C．医疗器械常用不锈钢材料制造，不锈钢具有强抗腐蚀能力 D．碳纳米材料具有广阔的应用前景，属于新型的有机材料 2．下列化学用语表达不正确的是 A．HClO 的结构式：H-O-Cl B．NH3的电子式： C．乙烯的空间填充模型： D．异丁烷的结构简式： 3．有关下列实验的说法错误的是 A．乙醇和金属钠反应，钠浮在液体表面，产生的气体具有可燃性 B．在铜丝中间部分加热，片刻后开始有节奏地鼓入空气，可观察到铜丝中间部分出现黑红交替的现象 C．可证明氯气和甲烷在光照条件下发生化学反应 D．可除去甲烷中的乙烯 4．辨析化学概念是化学学习的重要组成部分，下列有关概念辨析不正确的是 A．、TD、HT为同种物质 B．金刚石和互为同素异形体 C．正丁烷和异丁烷互为同系物 D．与的化学性质相似 5．化合物甲()、乙( )、丙()的分子式均为C7H8，下列说法正确的是 A．互为同系物 B．互为同分异构体 C．三种有机物分子中所有原子可能共平面 D．化合物乙的一氯代物有四种(不考虑立体异构) 6．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是 A．实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨气： B．用足量的氨水溶液吸收尾气： C．气体通入氯水中： D．甲烷与溴蒸汽在光照条件下反应生成二溴甲烷： 7．设NA 为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A．1mol C5H12 分子中含有碳碳单键数目为 4 NA B．3mol NO2 溶于水，转移的电子数为NA C．1mol Fe 与足量的 S 充分反应，转移的电子数为 3 NA D．1mol SO2  与足量的O2 反应，生成的SO3 分子数为NA 8．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．甲烷中混有杂质乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液除杂 B．和互为同系物 C．丙烯(CH2=CH-CH3)中所有原子一定共面 D．因为二氯甲烷没有同分异构体，所以甲烷为正四面体结构 9．下边是碳元素的价类二维图，有关说法不正确的是 A．a是天然气的主要成分 B．将氨气和e通入饱和食盐水中可得到m C．d与血红蛋白结合的能力比O2强 D．b在高温下被SiO2氧化成e 10．下列实验现象或操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 现象或操作 A 验证Fe2+具有还原性 向FeCl2溶液中滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去 B 验证浓硝酸可被C还原为NO2 将炽热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 C 验证与的反应有一定限度 向5mL0.1mol/L的KI溶液中加入1mL0.1mol/L的FeCl3溶液，加2mLCCl4，振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红 D 比较浓硝酸和浓盐酸的氧化性强弱 室温下，在浓硝酸和浓盐酸中分别投入光亮的铁钉 11．用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示，下列说法错误的是 A．Y电极为正极，X电极为负极 B．理论上电池工作时，Y电极消耗标准状况氧气时，X电极可检测出乙醇蒸气 C．电池工作时，通过质子交换膜从右往左迁移 D．该电池的负极反应式为 12．可以用作脱除的催化剂，脱除过程如图所示。其中，图甲和图乙表示脱除时先进行的吸附步骤。下列说法不正确的是 A．对的吸附能力图甲弱于图乙 B．脱除过程中H元素的化合价发生变化 C．脱除过程中存在共价键的断裂和形成 D．脱除一段时间后，析出的硫单质可能会影响催化剂的活性 13．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A．该有机物可以使溴水褪色 B．分子中存在两种官能团 C．该有机物可以与发生加成反应 D．该有机物可以发生氧化反应、加成反应、取代反应和水解反应 14．在某温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．t1s时该反应已停止 C．(t1+10)s时，升高温度，正、逆反应速率均加快 D．t1s时，反应物A的转化率为25% 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．(15分）层状结构薄膜能用于制作电极材料。薄膜由辉钼矿(主要含及少量FeO、SiO2)制得MoO；后再与S经气相反应并沉积得到，其流程如下。 已知：该工艺流程条件下，。 回答下列问题：。 (1)“焙烧”时气体与矿物逆流而行，目的是 ，该过程中生成的化学方程式为 ，产生的用NaOH溶液吸收生成的离子方程式为 。 (2)“浸取”时温度不宜过高，主要原因是 。 (3)“灼烧”过程中需回收利用的气体是 (填化学式)。 (4)在650℃下“气相沉积”生成的反应需在特定气流中进行，不能选用形成该气流的原因是 。 (5)以二硫化钼()作为电极催化剂，研发出一种Zn-NO电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示。已知双极膜可将水解离为和，并实现其定向通过。 电极的电极反应式为 ；标准状况下，2.24LNO参与反应，Zn/ZnO电极增重 g。 16．（14分）苯甲酸异丙酯在冷饮、糖果等食品工业上有重要的作用。某化学兴趣小组设计实验制备苯甲酸异丙酯，其反应原理为有关物质的性质数据如表所示： 物质 相对分子质量 密度/ 沸点/℃ 水溶性 苯甲酸 122 1.27 249 微溶 异丙醇 60 0.79 82 易溶 苯甲酸异丙酯 164 1.08 218 不溶 无水硫酸镁能吸收水分，可做干燥剂 用如图所示装置进行实验： 步骤i：在图干燥的三颈烧瓶中加入苯甲酸、异丙醇和浓硫酸和几粒沸石； 步骤ii：加热至左右保持恒温半小时； 步骤iii：将图甲的三颈烧瓶中液体进行如下操作得到粗产品； 步骤iv：将粗产品用图乙所示装置进行精制。 回答下列问题： (1)步骤ⅰ中加入三种试剂的先后顺序一定错误的是 （填字母）。 A．异丙醇、苯甲酸、浓硫酸    B．浓硫酸、异丙醇、苯甲酸    C．异丙醇、浓硫酸、苯甲酸 (2)图甲中仪器a的名称为 ，加入的苯甲酸和异丙醇中，异丙醇需过量的原因是 。 (3)步骤ii中需要保持温度恒定，最适宜的加热方式为 。 (4)步骤iii中饱和碳酸钠的作用是： 。 (5)操作Ⅱ中加入无水硫酸镁的作用为 。 (6)步骤iv所用的装置中冷却水的进口为 （填字母“e”或“f”）。 (7)若得到苯甲酸异丙酯的质量为,则该实验的产率为 。[产率=（实际产量/理论产量）] 17．（14分）工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气(主要成分为CO和H2)，其反应的化学方程式为，请回答下列问题： (1)上述反应的能量变化图像如图所示。下列反应的能量变化与上述反应相同的是_______。 A．铝粉与氧化铁的反应 B．氯化铵与的反应 C．锌片与稀硫酸的反应 D．钠与冷水的反应 (2)能使该反应速率加快的措施有 (任写一点) 。 (3)一定条件下，焦炭和水蒸气在体积一定的密闭容器中进行反应，下列有关说法正确的是_______。 A．，说明反应达到平衡状态 B．容器中焦炭的质量不再变化，说明反应达到平衡状态 C．混合气体的密度不再发生改变时，反应达平衡状态 D．容器中水蒸气与氢气的体积比为时，说明反应达到平衡状态 (4)在体积均为的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和水蒸气，在不同温度下反应的过程如下图所示： ①甲容器中，内的平均反应速率 。 ②甲容器中，A点正反应速率 B点的逆反应速率(填“>”、“＜”或“=”)。 ③反应过程中，两个容器温度：甲 乙(填“>”、“＜”或“=”)。 ④乙容器中C点时，的体积分数为 。(已知某物质的体积分数=，列三段式求解，要求写出计算过程) 18．（15分）丙烯()是重要的有机原料和中间体。在一定条件下，丙烯能发生的部分转化关系如图所示。 回答下列问题： (1)高聚物A的结构简式为 ；若A的平均相对分子质量为21000，则其平均聚合度约为 。 (2)鉴别丙烯和B可选用试剂 (只填一种试剂即可)。 (3)C有 种同分异构体(不含立体异构)；F中官能团的名称为 。 (4)由D生成E的化学方程式为 ；该反应类型为 。 (5)由D和F制备G化学方程式为 。若D中O原子为，则由D和F制备G的反应结束后，反应体系中含有的物质有 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期第三次月考模拟卷 （考试时间：75分钟 分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5~7章（人教版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．65。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．材料对于促进生产发展、改善人们的生活发挥了巨大作用。下列有关说法错误的是 A．储氢材料合金能大量吸收，形成金属氢化物 B．我国的陶瓷制品享誉海内外，陶瓷属于无机非金属材料 C．医疗器械常用不锈钢材料制造，不锈钢具有强抗腐蚀能力 D．碳纳米材料具有广阔的应用前景，属于新型的有机材料 2．下列化学用语表达不正确的是 A．HClO 的结构式：H-O-Cl B．NH3的电子式： C．乙烯的空间填充模型： D．异丁烷的结构简式： 3．有关下列实验的说法错误的是 A．乙醇和金属钠反应，钠浮在液体表面，产生的气体具有可燃性 B．在铜丝中间部分加热，片刻后开始有节奏地鼓入空气，可观察到铜丝中间部分出现黑红交替的现象 C．可证明氯气和甲烷在光照条件下发生化学反应 D．可除去甲烷中的乙烯 4．辨析化学概念是化学学习的重要组成部分，下列有关概念辨析不正确的是 A．、TD、HT为同种物质 B．金刚石和互为同素异形体 C．正丁烷和异丁烷互为同系物 D．与的化学性质相似 5．化合物甲()、乙( )、丙()的分子式均为C7H8，下列说法正确的是 A．互为同系物 B．互为同分异构体 C．三种有机物分子中所有原子可能共平面 D．化合物乙的一氯代物有四种(不考虑立体异构) 6．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是 A．实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨气： B．用足量的氨水溶液吸收尾气： C．气体通入氯水中： D．甲烷与溴蒸汽在光照条件下反应生成二溴甲烷： 7．设NA 为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A．1mol C5H12 分子中含有碳碳单键数目为 4 NA B．3mol NO2 溶于水，转移的电子数为NA C．1mol Fe 与足量的 S 充分反应，转移的电子数为 3 NA D．1mol SO2  与足量的O2 反应，生成的SO3 分子数为NA 8．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．甲烷中混有杂质乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液除杂 B．和互为同系物 C．丙烯(CH2=CH-CH3)中所有原子一定共面 D．因为二氯甲烷没有同分异构体，所以甲烷为正四面体结构 9．下边是碳元素的价类二维图，有关说法不正确的是 A．a是天然气的主要成分 B．将氨气和e通入饱和食盐水中可得到m C．d与血红蛋白结合的能力比O2强 D．b在高温下被SiO2氧化成e 10．下列实验现象或操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 现象或操作 A 验证Fe2+具有还原性 向FeCl2溶液中滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去 B 验证浓硝酸可被C还原为NO2 将炽热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 C 验证与的反应有一定限度 向5mL0.1mol/L的KI溶液中加入1mL0.1mol/L的FeCl3溶液，加2mLCCl4，振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红 D 比较浓硝酸和浓盐酸的氧化性强弱 室温下，在浓硝酸和浓盐酸中分别投入光亮的铁钉 11．用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示，下列说法错误的是 A．Y电极为正极，X电极为负极 B．理论上电池工作时，Y电极消耗标准状况氧气时，X电极可检测出乙醇蒸气 C．电池工作时，通过质子交换膜从右往左迁移 D．该电池的负极反应式为 12．可以用作脱除的催化剂，脱除过程如图所示。其中，图甲和图乙表示脱除时先进行的吸附步骤。下列说法不正确的是 A．对的吸附能力图甲弱于图乙 B．脱除过程中H元素的化合价发生变化 C．脱除过程中存在共价键的断裂和形成 D．脱除一段时间后，析出的硫单质可能会影响催化剂的活性 13．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A．该有机物可以使溴水褪色 B．分子中存在两种官能团 C．该有机物可以与发生加成反应 D．该有机物可以发生氧化反应、加成反应、取代反应和水解反应 14．在某温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．t1s时该反应已停止 C．(t1+10)s时，升高温度，正、逆反应速率均加快 D．t1s时，反应物A的转化率为25% 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．(15分）层状结构薄膜能用于制作电极材料。薄膜由辉钼矿(主要含及少量FeO、SiO2)制得MoO；后再与S经气相反应并沉积得到，其流程如下。 已知：该工艺流程条件下，。 回答下列问题：。 (1)“焙烧”时气体与矿物逆流而行，目的是 ，该过程中生成的化学方程式为 ，产生的用NaOH溶液吸收生成的离子方程式为 。 (2)“浸取”时温度不宜过高，主要原因是 。 (3)“灼烧”过程中需回收利用的气体是 (填化学式)。 (4)在650℃下“气相沉积”生成的反应需在特定气流中进行，不能选用形成该气流的原因是 。 (5)以二硫化钼()作为电极催化剂，研发出一种Zn-NO电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示。已知双极膜可将水解离为和，并实现其定向通过。 电极的电极反应式为 ；标准状况下，2.24LNO参与反应，Zn/ZnO电极增重 g。 16．（14分）苯甲酸异丙酯在冷饮、糖果等食品工业上有重要的作用。某化学兴趣小组设计实验制备苯甲酸异丙酯，其反应原理为有关物质的性质数据如表所示： 物质 相对分子质量 密度/ 沸点/℃ 水溶性 苯甲酸 122 1.27 249 微溶 异丙醇 60 0.79 82 易溶 苯甲酸异丙酯 164 1.08 218 不溶 无水硫酸镁能吸收水分，可做干燥剂 用如图所示装置进行实验： 步骤i：在图干燥的三颈烧瓶中加入苯甲酸、异丙醇和浓硫酸和几粒沸石； 步骤ii：加热至左右保持恒温半小时； 步骤iii：将图甲的三颈烧瓶中液体进行如下操作得到粗产品； 步骤iv：将粗产品用图乙所示装置进行精制。 回答下列问题： (1)步骤ⅰ中加入三种试剂的先后顺序一定错误的是 （填字母）。 A．异丙醇、苯甲酸、浓硫酸    B．浓硫酸、异丙醇、苯甲酸    C．异丙醇、浓硫酸、苯甲酸 (2)图甲中仪器a的名称为 ，加入的苯甲酸和异丙醇中，异丙醇需过量的原因是 。 (3)步骤ii中需要保持温度恒定，最适宜的加热方式为 。 (4)步骤iii中饱和碳酸钠的作用是： 。 (5)操作Ⅱ中加入无水硫酸镁的作用为 。 (6)步骤iv所用的装置中冷却水的进口为 （填字母“e”或“f”）。 (7)若得到苯甲酸异丙酯的质量为,则该实验的产率为 。[产率=（实际产量/理论产量）] 17．（14分）工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气(主要成分为CO和H2)，其反应的化学方程式为，请回答下列问题： (1)上述反应的能量变化图像如图所示。下列反应的能量变化与上述反应相同的是_______。 A．铝粉与氧化铁的反应 B．氯化铵与的反应 C．锌片与稀硫酸的反应 D．钠与冷水的反应 (2)能使该反应速率加快的措施有 (任写一点) 。 (3)一定条件下，焦炭和水蒸气在体积一定的密闭容器中进行反应，下列有关说法正确的是_______。 A．，说明反应达到平衡状态 B．容器中焦炭的质量不再变化，说明反应达到平衡状态 C．混合气体的密度不再发生改变时，反应达平衡状态 D．容器中水蒸气与氢气的体积比为时，说明反应达到平衡状态 (4)在体积均为的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和水蒸气，在不同温度下反应的过程如下图所示： ①甲容器中，内的平均反应速率 。 ②甲容器中，A点正反应速率 B点的逆反应速率(填“>”、“＜”或“=”)。 ③反应过程中，两个容器温度：甲 乙(填“>”、“＜”或“=”)。 ④乙容器中C点时，的体积分数为 。(已知某物质的体积分数=，列三段式求解，要求写出计算过程) 18．（15分）丙烯()是重要的有机原料和中间体。在一定条件下，丙烯能发生的部分转化关系如图所示。 回答下列问题： (1)高聚物A的结构简式为 ；若A的平均相对分子质量为21000，则其平均聚合度约为 。 (2)鉴别丙烯和B可选用试剂 (只填一种试剂即可)。 (3)C有 种同分异构体(不含立体异构)；F中官能团的名称为 。 (4)由D生成E的化学方程式为 ；该反应类型为 。 (5)由D和F制备G化学方程式为 。若D中O原子为，则由D和F制备G的反应结束后，反应体系中含有的物质有 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 11 2024-2025学年高一化学下学期第三次月考模拟卷 答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15．(15分)（1） ________________________________________ （2）___________________________________ （3） （4）_____________________________________________ （5） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16．（14分）（1）_______________ （2） （3）_______________________ （4）__________________________ （5） （6） （7） 17．（14分）（1）______________________ （2） ______________________ （3） （4） ① ② ③ ④ 18．（15分）（1）_________________ （2）______________________________ （3）_______________ （4） __________________________ （5） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期第三次月考模拟卷 （考试时间：75分钟 分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5~7章（人教版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0．65。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．材料对于促进生产发展、改善人们的生活发挥了巨大作用。下列有关说法错误的是 A．储氢材料合金能大量吸收，形成金属氢化物 B．我国的陶瓷制品享誉海内外，陶瓷属于无机非金属材料 C．医疗器械常用不锈钢材料制造，不锈钢具有强抗腐蚀能力 D．碳纳米材料具有广阔的应用前景，属于新型的有机材料 【答案】D 【详解】A．合金能大量吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料，A正确； B．陶瓷制品属于硅酸盐，为无机非金属材料，B正确； C．不锈钢因含铬等元素，具有强抗腐蚀能力，C正确； D．碳纳米材料只由碳原子构成，属于单质，不是有机化合物，D错误； 故选D。 2．下列化学用语表达不正确的是 A．HClO 的结构式：H-O-Cl B．NH3的电子式： C．乙烯的空间填充模型： D．异丁烷的结构简式： 【答案】B 【详解】A．HClO为共价化合物，结构式为H-O-Cl，A正确； B．NH3的电子式为，B错误； C．乙烯含有碳碳双键，空间填充模型，C正确； D．异丁烷为含有一个支链的烷烃，结构简式：，D正确； 故选B。 3．有关下列实验的说法错误的是 A．乙醇和金属钠反应，钠浮在液体表面，产生的气体具有可燃性 B．在铜丝中间部分加热，片刻后开始有节奏地鼓入空气，可观察到铜丝中间部分出现黑红交替的现象 C．可证明氯气和甲烷在光照条件下发生化学反应 D．可除去甲烷中的乙烯 【答案】A 【详解】A．乙醇和金属钠反应，钠浮沉乙醇底部，应该用燃烧的火柴点燃氢气，验证氢气的生成，故A错误； B．在铜丝中间部分加热，片刻后开始有节奏地鼓入空气，铜和氧气生成氧化铜，氧化铜和乙醇反应生成乙醛、铜、水，可观察到铜丝中间部分出现黑红交替的现象，故B正确； C．气体颜色变浅、液面上升、有油状液体生成，可证明氯气和甲烷在光照条件下发生化学反应，故C正确； D．乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，氢氧化钠吸收二氧化碳，所以该装置可除去甲烷中的乙烯，故D正确； 答案选A。 4．辨析化学概念是化学学习的重要组成部分，下列有关概念辨析不正确的是 A．、TD、HT为同种物质 B．金刚石和互为同素异形体 C．正丁烷和异丁烷互为同系物 D．与的化学性质相似 【答案】C 【详解】A．、TD、HT是由氢的不同同位素（氕、氘、氚）组成的氢气分子，为同种物质，A正确； B．金刚石和是C元素的两种不同的单质，互为同素异形体，B正确； C．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构式不同，二者互为同分异构体，不互为同系物，C错误； D．与均为烷烃，结构相似，化学性质相似，D正确； 故选C。 5．化合物甲()、乙( )、丙()的分子式均为C7H8，下列说法正确的是 A．互为同系物 B．互为同分异构体 C．三种有机物分子中所有原子可能共平面 D．化合物乙的一氯代物有四种(不考虑立体异构) 【答案】B 【详解】A．同系物是结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，三种物质的分子式相同，不是同系物，A错误； B．三种物质的分子式相同而结构不同，互为同分异构体，B正确； C．三种物质中都含有饱和碳原子，饱和碳原子采取sp3杂化，所有原子不能共面，C错误； D．乙为对称结构，有3种等效氢，故有三种一氯代物，如图，D错误； 故选B。 6．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是 A．实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨气： B．用足量的氨水溶液吸收尾气： C．气体通入氯水中： D．甲烷与溴蒸汽在光照条件下反应生成二溴甲烷： 【答案】B 【详解】A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨，两者都为固体加热反应制得气体，没有在溶液或熔融状态下反应，因此没有离子方程式，A错误； B．用足量的氨水溶液吸收SO2尾气生成亚硫酸铵和水：，B正确； C．气体通入氯水中发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，离子方程式为：，C错误； D．甲烷与溴蒸汽在光照条件下反应生成二溴甲烷和溴化氢，化学方程式为：，该反应没有在溶液或熔融状态下反应，因此没有离子方程式，D错误； 故选B。 7．设NA 为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A．1mol C5H12 分子中含有碳碳单键数目为 4 NA B．3mol NO2 溶于水，转移的电子数为NA C．1mol Fe 与足量的 S 充分反应，转移的电子数为 3 NA D．1mol SO2  与足量的O2 反应，生成的SO3 分子数为NA 【答案】A 【详解】A．C5H12含有4个C-C单键，故1mol C5H12 分子中含有碳碳单键数目为4 NA，A正确； B．3mol NO2溶于水，转移的电子数为2NA，B错误； C．1mol Fe与足量的S充分反应生成1molFeS，转移的电子数为2NA，C错误； D． SO2与O2的反应为可逆反应，1mol SO2与足量的O2 反应，生成的SO3 分子数小于NA，D错误； 故选A。 8．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．甲烷中混有杂质乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液除杂 B．和互为同系物 C．丙烯(CH2=CH-CH3)中所有原子一定共面 D．因为二氯甲烷没有同分异构体，所以甲烷为正四面体结构 【答案】D 【详解】A．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，甲烷中混有杂质乙烯，若用酸性高锰酸钾溶液除杂，则会引入新杂质二氧化碳，故A错误； B．中含有碳碳双键，中不含碳碳双键，二者结构不相似，不互为同系物，故B错误； C．丙烯(CH2=CH-CH3)中含有甲基，甲基中C原子为sp3杂化，所有原子不可能都共面，故C错误； D．甲烷是正四面体结构，四个氢原子对称分布，当两个氢被两个氯取代时，无论取代哪两个位置的氢原子，通过旋转正四面体得到的结构均完全相同，因此二氯甲烷没有同分异构体，如果甲烷是正方形的平面结构，则CH2Cl2有两种结构，故D正确； 故选D。 9．下边是碳元素的价类二维图，有关说法不正确的是 A．a是天然气的主要成分 B．将氨气和e通入饱和食盐水中可得到m C．d与血红蛋白结合的能力比O2强 D．b在高温下被SiO2氧化成e 【答案】D 【分析】由题干价类二维图可知，a为CH4、b为C、d为CO、e为CO2、m为碳酸盐或碳酸氢盐，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，a为CH4，故a是天然气的主要成分，A正确； B．由分析可知，e为CO2，m为碳酸盐或碳酸氢盐，故将氨气和e通入饱和食盐水中可得到m即NaHCO3，反应方程式为：NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+NaHCO3，B正确； C．由分析可知，d为CO、故d即CO与血红蛋白结合的能力比O2强，C正确； D．由分析可知，b为C，b即C在高温下被SiO2氧化成d即CO而不是e即CO2，反应方程式为：2C+SiO2Si+2CO，D错误； 故答案为：D。 10．下列实验现象或操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 现象或操作 A 验证Fe2+具有还原性 向FeCl2溶液中滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去 B 验证浓硝酸可被C还原为NO2 将炽热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 C 验证与的反应有一定限度 向5mL0.1mol/L的KI溶液中加入1mL0.1mol/L的FeCl3溶液，加2mLCCl4，振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红 D 比较浓硝酸和浓盐酸的氧化性强弱 室温下，在浓硝酸和浓盐酸中分别投入光亮的铁钉 【答案】C 【详解】A．氯离子也具有还原性，也能使酸性高锰酸钾褪色，故A错误； B．浓硝酸受热易分解，将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生，可能是浓硝酸受热分解产生红棕色气体，因此不能验证浓硝酸被C还原为，故B错误； C．向5mL0.1mol•L-1KI溶液中加入1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液，则KI溶液过量；加2mLCCl4，振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中还存在Fe3+，Fe3+不能完全反应，因此可以验证Fe3+与I-的反应有一定限度，故C正确； D．室温下Fe在浓硝酸中发生钝化，铁能在浓盐酸中溶解，不能比较两种酸的氧化性，故D错误； 故答案为C。 11．用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示，下列说法错误的是 A．Y电极为正极，X电极为负极 B．理论上电池工作时，Y电极消耗标准状况氧气时，X电极可检测出乙醇蒸气 C．电池工作时，通过质子交换膜从右往左迁移 D．该电池的负极反应式为 【答案】C 【分析】由图示可知，乙醇酸性燃料电池中，乙醇发生失电子的氧化反应生成醋酸，则乙醇所在铂电极为负极、O2所在的铂电极为正极，负极反应式为CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，O2所在的铂电极为正极、发生得电子的还原反应，电极正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，放电时，电子由负极经过导线流向正极，阳离子由负极通过交换膜移向正极。 【详解】A．由分析可知，Y电极是正极，X电极为负极，A正确； B．理论上电池工作时，Y电极消耗标准状况氧气时，n(O2)=0.1mol，由电极方程式O2+4e-+4H+=2H2O可知转移0.4mol电子，由电极方程式CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH可知可检测出0.1molCH3CH2OH，质量为0.1mol×46g/mol=4.6g，B正确； C．电池工作时，阳离子通过质子交换膜向正极移动，则通过质子交换膜从左往右迁移，C错误； D．乙醇酸性燃料电池中，乙醇发生失电子的氧化反应生成醋酸，负极反应式为，D正确； 故选C。 12．可以用作脱除的催化剂，脱除过程如图所示。其中，图甲和图乙表示脱除时先进行的吸附步骤。下列说法不正确的是 A．对的吸附能力图甲弱于图乙 B．脱除过程中H元素的化合价发生变化 C．脱除过程中存在共价键的断裂和形成 D．脱除一段时间后，析出的硫单质可能会影响催化剂的活性 【答案】B 【分析】根据题目信息可得到该脱除反应的化学方程式为：，据此信息解答。 【详解】A．中铁元素为价、氧元素为价，图甲中带正电荷的铁元素和中带正电荷的氢元素之间的斥力较大，而图乙中带负电荷的氧元素和中带正电荷的氢元素之间的引力较大，则图甲中对的吸附能力弱于图乙，A正确； B．根据分析中脱除反应的化学方程式可知，H元素的化合价未发生变化，B错误； C．根据分析中脱除反应的化学方程式可知，反应中有共价键的断裂和共价键的生成，C正确； D．脱除一段时间后，析出的硫单质附着在催化剂表面，会阻碍反应物与催化剂的接触，影响催化剂的活性，导致活性降低，D正确； 故答案为：B。 13．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是 A．该有机物可以使溴水褪色 B．分子中存在两种官能团 C．该有机物可以与发生加成反应 D．该有机物可以发生氧化反应、加成反应、取代反应和水解反应 【答案】A 【详解】A．含有的碳碳双键能和溴发生加成反应而使溴水褪色，故A正确； B．该分子中含官能团有羟基和羧基、醚键、碳碳双键，共4种，故B错误； C．碳碳双键能和氢气发生加成反应，1mol该有机物能与3mol氢气发生加成反应，故C错误； D．该有机物中不含酯基、肽键或卤原子，所以不能发生水解反应，故D错误； 答案选A。 14．在某温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．t1s时该反应已停止 C．(t1+10)s时，升高温度，正、逆反应速率均加快 D．t1s时，反应物A的转化率为25% 【答案】C 【详解】A．0~t1s时，A的浓度减小了0.6mol∙L-1，B的浓度减小了0.2mol∙L-1，C的浓度增大了0.4mol∙L-1，根据改变了之比等于化学计量系数比，则该反应的化学方程式为，A项错误； B．t1s时，反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，但反应并没有停止，B项错误； C．(t1+10)s时，升高温度，正、逆反应速率均加快，C项正确； D．容积不变的密闭容器中，t1s时，则反应物A的转化率为=75%，D项错误； 答案选C。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．(15分）层状结构薄膜能用于制作电极材料。薄膜由辉钼矿(主要含及少量FeO、SiO2)制得MoO；后再与S经气相反应并沉积得到，其流程如下。 已知：该工艺流程条件下，。 回答下列问题：。 (1)“焙烧”时气体与矿物逆流而行，目的是 ，该过程中生成的化学方程式为 ，产生的用NaOH溶液吸收生成的离子方程式为 。 (2)“浸取”时温度不宜过高，主要原因是 。 (3)“灼烧”过程中需回收利用的气体是 (填化学式)。 (4)在650℃下“气相沉积”生成的反应需在特定气流中进行，不能选用形成该气流的原因是 。 (5)以二硫化钼()作为电极催化剂，研发出一种Zn-NO电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示。已知双极膜可将水解离为和，并实现其定向通过。 电极的电极反应式为 ；标准状况下，2.24LNO参与反应，Zn/ZnO电极增重 g。 【答案】(1) 增大反应物的接触面积，加快化学反应速率 2MoS2+7O22MoO3+4SO2 SO2+2OH-=+H2O (2)防止氨水分解和挥发 (3)NH3 (4)H2和S在加热条件下发生生成H2S (5) NO+5e-+5H+=NH3+H2O 4 【分析】MoS2薄膜由辉钼矿(主要含MoS2及少量FeO、SiO2)制得MoO3后再与S经气相反应并沉积得到，辉钼矿焙烧后使用氨水浸取得到[(NH4)2Mo2O7]，结晶后灼烧得到MoO3，最后与S经气相反应并沉积得到MoS2； 【详解】（1）“焙烧”时气体与矿物逆流而行，目的是增大反应物的接触面积，加快化学反应速率；与氧气反应生成和SO2，反应的化学方程式为2MoS2+7O22MoO3+4SO2，用NaOH溶液吸收生成和水，反应的离子方程式为SO2+2OH-=+H2O； （2）氨水受热分解生成氨气，反应物浓度减小，则“浸取”时温度不宜过高，主要原因是防止氨水分解和挥发； （3）[(NH4)2Mo2O7]为铵盐，“灼烧”过程产生NH3，可回收利用； （4）“气相沉积”不能选用形成该气流的原因是H2和S在加热条件下发生生成H2S； （5）电极上NO得电子生成氨气，发生还原反应，电极反应式为NO+5e-+5H+=NH3+H2O；标准状况下，2.24LNO物质的量为参与反应，转移0.5mol电子，Zn/ZnO电极上电极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，每转移2mol电子电极增重16g，则转移0.5mol电子Zn/ZnO电极增重4g。 16．（14分）苯甲酸异丙酯在冷饮、糖果等食品工业上有重要的作用。某化学兴趣小组设计实验制备苯甲酸异丙酯，其反应原理为有关物质的性质数据如表所示： 物质 相对分子质量 密度/ 沸点/℃ 水溶性 苯甲酸 122 1.27 249 微溶 异丙醇 60 0.79 82 易溶 苯甲酸异丙酯 164 1.08 218 不溶 无水硫酸镁能吸收水分，可做干燥剂 用如图所示装置进行实验： 步骤i：在图干燥的三颈烧瓶中加入苯甲酸、异丙醇和浓硫酸和几粒沸石； 步骤ii：加热至左右保持恒温半小时； 步骤iii：将图甲的三颈烧瓶中液体进行如下操作得到粗产品； 步骤iv：将粗产品用图乙所示装置进行精制。 回答下列问题： (1)步骤ⅰ中加入三种试剂的先后顺序一定错误的是 （填字母）。 A．异丙醇、苯甲酸、浓硫酸    B．浓硫酸、异丙醇、苯甲酸    C．异丙醇、浓硫酸、苯甲酸 (2)图甲中仪器a的名称为 ，加入的苯甲酸和异丙醇中，异丙醇需过量的原因是 。 (3)步骤ii中需要保持温度恒定，最适宜的加热方式为 。 (4)步骤iii中饱和碳酸钠的作用是： 。 (5)操作Ⅱ中加入无水硫酸镁的作用为 。 (6)步骤iv所用的装置中冷却水的进口为 （填字母“e”或“f”）。 (7)若得到苯甲酸异丙酯的质量为,则该实验的产率为 。[产率=（实际产量/理论产量）] 【答案】(1)B (2) 球形冷凝管 由于异丙醇沸点低易挥发，要保证苯甲酸反应完全，以异丙醇需过量 (3)水浴加热 (4)溶解异丙醇，将苯甲酸反应，降低苯甲酸异丙酯的溶解度 (5)除去有机相层中少量的水 (6)f (7)80%或0.8 【分析】由题中信息可知，苯甲醇和异丙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应生成苯甲酸异丙酯。得到的粗产品经水洗、饱和碳酸钠溶液洗涤、再水洗后，分液，有机层经无水硫酸镁干燥，过滤，滤液经蒸馏得到较纯的产品，据此分析解题。 【详解】（1）液体混合时，先加入密度较小的液体，再加入密度较大的，便于充分混合，因为浓硫酸的密度大于异丙醇和苯甲酸，所以添加试剂时，不能先加入浓硫酸，步骤ⅰ中加入三种试剂的先后顺序一定错误的是：浓硫酸、异丙醇、苯甲酸，故选B； （2）①图甲中仪器a的名称为：球形冷凝管； ②由于异丙醇沸点低易挥发，要保证苯甲酸反应完全，异丙醇需过量； （3）异丙醇易挥发，所以在反应过程中需用水浴加热，若温度过高会使产率减小； （4）步骤iii中加入饱和碳酸钠有三个作用：溶解异丙醇，将苯甲酸反应，降低苯甲酸异丙酯的溶解度； （5）无水硫酸镁能吸收少量的水，所以操作Ⅱ中加入无水硫酸镁的作用为：除去有机相层中少量的水； （6）冷凝管的进水口为下口进，上口出，所以步骤ⅳ所用的装置中冷却水的进口为f； （7）36.6g苯甲酸生成的苯甲酸异丙酯理论质量为：，所以该实验的产率为：，故答案为80%。 17．（14分）工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气(主要成分为CO和H2)，其反应的化学方程式为，请回答下列问题： (1)上述反应的能量变化图像如图所示。下列反应的能量变化与上述反应相同的是_______。 A．铝粉与氧化铁的反应 B．氯化铵与的反应 C．锌片与稀硫酸的反应 D．钠与冷水的反应 (2)能使该反应速率加快的措施有 (任写一点) 。 (3)一定条件下，焦炭和水蒸气在体积一定的密闭容器中进行反应，下列有关说法正确的是_______。 A．，说明反应达到平衡状态 B．容器中焦炭的质量不再变化，说明反应达到平衡状态 C．混合气体的密度不再发生改变时，反应达平衡状态 D．容器中水蒸气与氢气的体积比为时，说明反应达到平衡状态 (4)在体积均为的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和水蒸气，在不同温度下反应的过程如下图所示： ①甲容器中，内的平均反应速率 。 ②甲容器中，A点正反应速率 B点的逆反应速率(填“>”、“＜”或“=”)。 ③反应过程中，两个容器温度：甲 乙(填“>”、“＜”或“=”)。 ④乙容器中C点时，的体积分数为 。(已知某物质的体积分数=，列三段式求解，要求写出计算过程) 【答案】(1)B (2)增大反应物浓度 (3)ABC (4) 0.75 mol∙L-1∙min-1 > > 30% 【详解】（1）根据图示，生成物的总能量大于反应物总能量，是吸热反应； A．铝粉与氧化铁发生铝热反应，为放热反应，A错误； B．氯化铵与的反应为吸热反应，B正确； C．金属与酸的反应为放热反应，C错误； D．钠与冷水的反应为放热反应，D错误； 答案选B； （2）提高温度或增大反应物浓度或加压(压缩体积)可使该反应速率加快； （3）A．说明正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，A正确； B．反应未平衡时容器中焦炭的质量不断变化，当其质量不变，反应达到平衡，B正确； C．反应过程中混合气体总质量不断变化，体积一定条件下，混合气体密度在反应过程中不断变化，混合气体密度不变，说明反应达到平衡，C正确； D．容器中水蒸气与氢气的体积比为时，不能判断浓度是否发生改变，反应不一定达到平衡状态，D错误； 答案选ABC； （4）①甲容器中，0~1min内CO的物质的量增加1.5mol，根据反应方程式可知，H2的物质的量增加1.5mol，则H2的平均反应速率：； ②甲容器中，A点未平衡，正在正向进行，A点反应物浓度大于B点，，B点达平衡状态，，所以； ③“先拐先平”，反应过程中，两个容器温度：甲>乙； ④，CO的物质的量百分数：。 18．（15分）丙烯()是重要的有机原料和中间体。在一定条件下，丙烯能发生的部分转化关系如图所示。 回答下列问题： (1)高聚物A的结构简式为 ；若A的平均相对分子质量为21000，则其平均聚合度约为 。 (2)鉴别丙烯和B可选用试剂 (只填一种试剂即可)。 (3)C有 种同分异构体(不含立体异构)；F中官能团的名称为 。 (4)由D生成E的化学方程式为 ；该反应类型为 。 (5)由D和F制备G化学方程式为 。若D中O原子为，则由D和F制备G的反应结束后，反应体系中含有的物质有 。 【答案】(1) 500 (2)酸性KMnO4溶液或溴水或溴的四氯化碳溶液 (3) 2 羧基 (4) 氧化反应 (5) 丙醇、丙酸和丙酸丙酯 【详解】（1）高聚物A的结构简式为；若A的平均相对分子质量为21000，则其平均聚合度约为，故答案为：；500； （2）B为，丙烯中含有碳碳双键，鉴别丙烯和B可用酸性KMnO4溶液或溴水或溴的四氯化碳溶液等，故答案为：酸性KMnO4溶液或溴水或溴的四氯化碳溶液； （3）有和两种同分异构体(不含立体异构)；F为，官能团的名称为羧基，故答案为：2；羧基； （4）D为，D发生催化氧化为E，E为CH3CH2CHO，反应的化学方程式为： ，该反应为氧化反应，故答案为：；氧化反应； （5）D为，F为两者在浓硫酸作用下发生酯化反应；若中O原子为18O，由氧化生成，即H中C=O的O为18O，酯化反应的机理是醇断裂羟基中氧氢键、羧酸断裂羧基中碳氧单键，结合酯化反应为可逆反应推知，由和制备的反应结束后，反应体系中含有18O的物质有丙醇、丙酸和丙酸丙酯，故答案为：；丙醇、丙酸和丙酸丙酯。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期第三次月考模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B A C B B A D D C 题号 11 12 13 14 答案 C B A C 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（除标注外每空2分，共15分） (1)增大反应物的接触面积，加快化学反应速率 （1分） 2MoS2+7O22MoO3+4SO2 SO2+2OH-=+H2O (2)防止氨水分解和挥发 (3)NH3 (4)H2和S在加热条件下发生生成H2S (5) NO+5e-+5H+=NH3+H2O 4 16．（除标注外每空2分，14分） (1)B (2)球形冷凝管（1分） 由于异丙醇沸点低易挥发，要保证苯甲酸反应完全，以异丙醇需过量 (3)水浴加热（1分） (4)溶解异丙醇，将苯甲酸反应，降低苯甲酸异丙酯的溶解度 (5)除去有机相层中少量的水 (6)f (7)80%或0.8 17．（每空2分，14分） (1)B (2)增大反应物浓度 (3)ABC (4) 0.75 mol∙L-1∙min-1 > > 30% 18．（除标注外每空2分，15分） (1) 500（1分） (2)酸性KMnO4溶液或溴水或溴的四氯化碳溶液（1分） (3) 2 羧基（1分） (4) 氧化反应 (5) 丙醇、丙酸和丙酸丙酯 答案第1页，共2页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高一化学下学期第三次月考模拟卷 答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15．(15分)（1） ________________________________________ （2）___________________________________ （3） （4）_____________________________________________ （5） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16．（14分）（1）_______________ （2） （3）_______________________ （4）__________________________ （5） （6） （7） 17．（14分）（1）______________________ （2） ______________________ （3） （4） ① ② ③ ④ 18．（15分）（1）_________________ （2）______________________________ （3）_______________ （4） __________________________ （5）