精品解析：江西省赣州市龙南市2024-2025学年九年级下学期4月期中化学试题

江西省2025年初中学业水平考试 化学样卷试题卷(一) 说明： 1.本试题卷满分70分，考试时间65分钟。 2.请按试题序号在答题卡相应位置作答，答在试题卷或其他位置无效。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 一、单项选择题(本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分)在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 青少年健康成长需要一些必需的微量元素，以下微量元素中属于金属元素的是 A. 氟 B. 硒 C. 溴 D. 锌 【答案】D 【解析】 【详解】A、氟元素名称中带“气”字旁，属于气态非金属元素，故选项不符合题意； B、硒元素名称中带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项不符合题意； C、溴元素名称中带“氵”字旁，属于液态非金属元素，故选项不符合题意； D、锌元素名称中带“钅”字旁，属于金属元素，故选项符合题意。 故选D。 2. 我国力争于2060年前实现“碳中和”，即CO2的相对零排放。下列行为不符合“低碳”理念的是 A. 自备购物布袋 B. 按需取餐不浪费 C. 减少使用一次性餐具 D. 教室人空未关灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、自备购物布袋，可以减少塑料制品的使用，减少白色污染，符合“低碳”理念，不符合题意； B、按需取餐不浪费，可以节约资源，符合“低碳”理念，不符合题； C、减少使用一次性餐具，可以节约资源，符合“低碳”理念，不符合题意； D、教室人空未关灯，会造成能源的浪费，不符合“低碳”理念，符合题意。 故选D。 3. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 处理废液 C. 燃烧铁丝 D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，点燃酒精灯应用火柴，选项正确； B、实验后的废液应倒入废液缸，处理后再排放，不能直接倒入下水道，会腐蚀下水道和污染水体，选项错误； C、做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶的底部应放少量水或铺一层细沙，避免生成的高温的融化物直接落到集气瓶底部导致瓶底受热不匀发生炸裂，选项错误； D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，切不可将水注入浓硫酸中，选项错误； 故选A。 4. 五育并举，劳动先行。下列劳动项目中与化学变化有关的是 A. 家务劳动：用炉具清洁剂去除炉具油污 B. 社区服务：用红纸为居民剪窗花 C. 研学活动：用锄头挖农场里的红薯 D. 社会实践：对废弃物进行垃圾分类 【答案】A 【解析】 【详解】A、用炉具清洁剂去除炉具油污，是由于清洁剂与油污反应，有新物质生成属于化学变化，符合题意； B、用红纸为居民剪窗花，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意； C、用锄头挖农场里的红薯，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意； D、对废弃物进行垃圾分类，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意； 故选：A。 5. 主持测定锑、铈等元素的相对原子质量新值的科学家是 A. 侯德榜 B. 闵恩泽 C. 张青莲 D. 徐寿 【答案】C 【解析】 【详解】A、侯德榜发明了侯氏制碱法，对制碱工业的发展作出了卓越的贡献，不符合题意； B、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，不符合题意； C、张青莲主持测定了锑、铈等元素的相对原子质量新值，对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，符合题意； D、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出锌、锰、镁等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，不符合题意。 故选C。 6. 2024年，中科大科学家研究发现，在钽酸钾(KTaO3)等材料界面上会出现超导状态。下列关于KTaO3的说法正确的是 A. 钽酸钾属于氧化物 B. 钽酸钾中钾、氧元素的质量比是39：16 C. 钽酸钾中含有5个原子 D. 该研究应用可对电能运输降损起重要作用 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，钽酸钾由K、Ta、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； B、钽酸钾中钾、氧元素质量比是，不符合题意； C、钽酸钾是由钾离子和钽酸根离子构成的，不符合题意； D、在钽酸钾等材料界面上会出现超导状态，故该研究应用对电能运输降损起重要作用，符合题意。 故选D。 7. 下列关于物质性质与用途的说法错误的是 A. 一氧化碳具有可燃性，可用于炼铁 B. 钨丝熔点高，可用于制造灯泡中的灯丝 C. 氮气化学性质不活泼，可用作食品保护气 D. 食盐有咸味，可用作调味品 【答案】A 【解析】 【详解】A、一氧化碳用于炼铁是因为其具有还原性（能将铁的氧化物还原为铁），而非可燃性，选项A错误； B、钨丝熔点高，通电时不易熔化，可用于制造灯泡中的灯丝，选项B正确； C、氮气化学性质不活泼且无毒，可隔绝氧气防止食品氧化，对人体无害，可用作食品保护气，选项C正确； D、食盐有咸味，可用作调味品，但要适量，选项D正确。 故选A。 8. 下图是甲、乙两物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度甲 B. t1℃时，甲物质的溶液中含有的溶质质量比乙物质的溶液中含有的乙溶质质量小 C. 将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温至t3℃，所得甲、乙溶液中溶质的质量分数不相等 D. 当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 【答案】D 【解析】 【详解】A、由于未指明溶液的温度，不能比较甲、乙物质的溶解度大小，故选项说法不正确； B、t1℃时，乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大，但甲物质、乙物质的溶液状态、溶液质量都不能确定，所以溶液中含有溶质的质量不能确定，故选项说法不正确； C、t2℃时甲、乙两物质的溶解度相等，饱和溶液质量分数相等，升温至t3℃，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，但溶液的组成不变，所得甲、乙溶液中溶质的质量分数相等，故选项说法不正确； D、甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小，当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故选项说法正确。 故选D。 9. 分析是解决化学问题时常用的科学方法之一、下列分析错误的是 A. 不锈钢、锰钢都是金属材料，所以玻璃钢也是金属材料 B. 化学变化常伴随着能量的变化，但有能量变化不一定是化学变化 C. 同种元素的原子质子数都相同，所以含有相同质子数的原子一定属于同种元素 D. 溶液是均一、稳定的物质，但均一、稳定的物质不一定是溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、不锈钢和锰钢属于合金，都属于金属材料，但玻璃钢并不是金属材料，玻璃钢是由玻璃纤维与合成树脂复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，A错误； B、化学变化通常会伴随着能量的变化，但有能量变化并不一定是发生了化学变化，如氢氧化钠固体溶于水放热，属于物理变化，B正确； C、元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，所以含有相同质子数的原子一定属于同种元素，C正确； D、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质并不一定是溶液，如纯净的水是均一、稳定的，但它是纯净物，不是溶液，D正确； 故选A。 10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定量蔗糖溶液中加入蔗糖 B. 用两份等体积、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 C. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 D. 加热一定质量木炭粉和氧化铜的混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、向一定量蔗糖溶液中加入蔗糖，当溶液达到饱和时，蔗糖将无法再溶解，溶液质量不再增大，因此图像应该是一条先上升后平直的线，而不是一直上升的线，A错误。 B、催化剂只能改变化学反应的速率，不会影响生成物的质量，因此等体积、等溶质质量分数的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制取氧气的质量相等，B错误。 C、红磷燃烧放热，容器中的压强增大；红磷熄灭后，容器逐步恢复至室温，容器中的压强逐渐减小，由于容器中的氧气被消耗，故最终容器中的压强较开始时小，C错误。 D、木炭粉和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，随着反应的进行，固体质量逐渐减小，当反应完全时，固体质量不再改变，D正确。 故选D。 二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分) 在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。下图为铷在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是_________ A．铷原子的中子数为37 B．铷元素的符号为Rb C．铷的相对原子质量为85.47g D．铷原子的质子数为___________ 【答案】 ①. B ②. 37 【解析】 【详解】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铷的原子序数为37，原子中原子序数=质子数，所以铷原子的质子数为37；元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铷的相对原子质量为85.47，中子数=相对原子质量-质子数=85.47-37≈48，故选项说法不正确； B、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则铷元素的符号为Rb，故选项说法正确； C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铷的相对原子质量为85.47，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确； D、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铷的原子序数为37，原子中原子序数=质子数，所以铷原子的质子数为37； 故选B；填：37。 12. 下列实验方案设计正确的是_________ 选项 实验目的 实验方案 A 除去水中的异味 加入明矾，过滤 B 鉴别纯棉线和羊毛线 观察颜色 C 比较铁和铜的活动性 将铁丝伸入硫酸铜溶液中 D 鉴别氧气和二氧化碳 ___________ 【答案】 ①. C ②. 分别伸入燃着的木条(合理即可) 【解析】 【详解】A、明矾的作用是吸附水中悬浮杂质使其沉降，无法去除异味。正确方法应使用活性炭吸附，故A错误。 B、纯棉线和羊毛线的颜色可能相同，用观察颜色的方法不能鉴别，正确方法为燃烧法（羊毛燃烧有烧焦羽毛味，棉线燃烧有烧纸味），故B错误。 C、将铁丝浸入硫酸铜溶液中，若表面析出红色固体（铜），溶液颜色变浅绿（生成Fe²⁺），即可证明铁的活动性强于铜，故C正确。 故选C。 D、氧气有助燃性，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，故鉴别氧气和二氧化碳，可分别伸入燃着的木条，木条燃烧更旺的为氧气，木条熄灭的为二氧化碳。 13. 我国科学家首次实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇，转化率接近100%。该反应的微观示意图如下，下列说法正确的是_________ A．丙物质的化学式为C2H5O B．该反应有助于减缓温室效应 C．反应前后原子数目发生改变 D．参加反应的甲、乙分子个数比为___________ 【答案】 ①. B ②. 1：3 【解析】 【详解】A、由反应的微观示意图可知，丙物质的化学式为C2H5OH，A错误。 B、将二氧化碳转化为乙醇不仅可以减少大气中的二氧化碳，还可以生产出有用的化学品，因此该反应有助于减缓温室效应，B正确。 C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，C错误。 故选B； D、根据反应的微观示意图可写出该反应的化学方程式：2CO2+6H2C2H5OH+3H2O，故参加反应的甲、乙分子个数比为1：3。 三、填空与说明题(本大题共4小题，共23分) 14. 江西旅游资源丰富，让游客流连忘返。 （1）南昌登塔：双子塔是南昌的标志性建筑之一，高303米。该建筑外墙采用了大面积的玻璃幕墙，玻璃的主要成分是二氧化硅，标出二氧化硅中硅元素的化合价：___________；镶嵌玻璃的金属框是铝合金，其具有密度小、___________(写一点)等特点。 （2）庐山品茶：庐山云雾茶素有“色香幽细比兰花”之誉，从微观角度解释能闻到茶香的原因是___________；茶汤富含的维生素C可以有效地预防___________。 （3）篁岭晒秋：在每家每户的晒台上，大竹盘里晒着红艳艳的辣椒、金黄的南瓜、黄澄澄的稻谷，人们晒丰收、享丰收。稻谷能提供的营养物质主要是___________，种植农作物的过程中需要施用化肥，下列化肥中属于氮肥的是___________(填字母)。 A．K2SO4 B．CO(NH2)2 C．Ca3(PO4)2 D．KCl 【答案】（1） ①. ②. 硬度大(或耐腐蚀等) （2） ①. 分子在不断运动 ②. 坏血病 （3） ①. 糖类 ②. B 【解析】 【小问1详解】 二氧化硅的化学式是SiO2，化合物中氧元素通常显-2价，设硅的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，x + 2×(-2) = 0，解得x=+4。故二氧化硅中硅元素的化合价可表示为；合金一般比组成它的纯金属耐腐蚀性好、强度高、硬度大； 【小问2详解】 分子在不断运动，所以茶香分子扩散到空气中，被人闻到。维生素C可以预防坏血病。 【小问3详解】 稻谷主要含有淀粉，属于糖类； A、K2SO4 中含有营养元素中的K，属于钾肥，故不正确； B、CO(NH2)2 中含有营养元素中的N，属于氮肥，故正确； C、Ca3(PO4)2   中含有营养元素中的P，属于磷肥，故不正确； D、KCl 中含有营养元素中的K，属于钾肥，故不正确； 故选B。 15. 化学基本特征是研究和创造物质。我们可以从多角度来认识物质。 （1）分类角度：在使用煤、石油等化石能源的同时，人们也不断开发可再生和环境友好的新能源，如___________(写一种)。 （2）安全角度：以下是四种常用的危险化学品标志，装有天然气的运输车上应贴的标志是___________(填字母)。 A. 易燃气体 B. 爆炸性物质 C. 腐蚀性物质 D. 毒性物质 （3）变化角度：用生石灰作干燥剂时发生反应的化学方程式为___________。 （4）环保角度：用天然气灶加热砂锅炖汤时，砂锅外壁有黑灰，此时可将灶具进风口___________(填“调大”或“调小”)。 【答案】（1）风能(或太阳能等) （2）A （3）CaO+H2O=Ca(OH)2 （4）调大 【解析】 【小问1详解】 常见的新能源有风能、太阳能等。 【小问2详解】 天然气属于易燃气体，故装有天然气的运输车上应贴的标志是易燃气体，故选A。 【小问3详解】 用生石灰作干燥剂时，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，发生反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。 【小问4详解】 用天然气灶加热砂锅炖汤时，砂锅外壁有黑灰，说明缺少氧气，天然气没有充分燃烧，此时可将灶具进风口调大。 16. 在化学实验中常常用到水。(资料：白磷和红磷的着火点分别为40℃和260℃) （1）实验1：a管中产生的气体为___________，该实验说明水是由___________组成的。 （2）实验2：固体碘可溶解在___________中，图中x的值为___________。 （3）实验3：热水的作用是使温度达到白磷的着火点和___________。 （4）控制变量法是化学探究常用的方法之一、上述实验中没有用到该方法的是___________。 【答案】（1） ①. H2 ②. 氢元素和氧元素 （2） ①. 汽油 ②. 5 （3）隔绝空气 （4）实验1 【解析】 【小问1详解】 依据正氧负氢，氢二氧一可知，a管连接负极，为氢气； B管产生的氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，则此实验说明水是由氢、氧元素组成； 【小问2详解】 固体碘不能溶于水，能溶于汽油； 设计实验，要控制变量，此实验探究物质的溶解性，控制唯一变量不同就是溶剂的种类，则x的值为5； 【小问3详解】 烧杯中的水在实验中的作用是隔绝空气、提供热量（或升高温度），水隔绝了氧气，水中的白磷不燃烧，是因为没有与氧气接触，同时水提供了热量使铜片上的白磷达到着火点，故作用是隔绝空气、提供热量； 【小问4详解】 实验2探究物质的溶解性，控制唯一变量不同就是溶剂的种类，实验3铜片上的白磷接触氧气，水中的白磷没有接触氧气，控制了变量，故没有控制变量的是实验1。 17. 用某菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有SiO2)为原料制备高附加值型电池材料Mn3O4的流程如下图。 已知：MnCO3能与稀硫酸发生复分解反应。 （1）操作①的名称为___________。 （2）菱锰矿粉与稀硫酸发生反应的化学方程式为___________。 （3）溶液I中含有的阳离子为Mn2+和___________(写离子符号)。 （4）溶液I中发生的反应之一为6MnSO4+6H2O+O2=2Nn3O4↓+6X，X的化学式为___________。 （5）请根据流程图推测SiO2的化学性质：___________(写一条)。 【答案】（1）粉碎(或研磨) （2）MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑ （3）H+ （4）H2SO4 （5）不与硫酸反应(或不与水反应) 【解析】 【小问1详解】 操作①是将菱锰矿石变为菱锰矿粉，故操作①的名称为粉碎或研磨。 【小问2详解】 菱锰矿粉的主要成分是碳酸锰和二氧化硅，二氧化硅与稀硫酸不反应，碳酸锰与稀硫酸发生复分解反应，故碳酸锰与稀硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳，化学方程式为MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑。 【小问3详解】 溶液I中含有的溶质是MnSO4和H2SO4，故溶液I中含有的阳离子是Mn2+和H+。 小问4详解】 根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有6个Mn、6个S、32个O、12个H，反应后的已知物中有6个Mn、8个O，故6X中含有6个S、24个O、12个H，X的化学式为H2SO4. 【小问5详解】 经过操作②后得到溶液I和SiO2固体，说明SiO2不能与稀硫酸反应、不能与水反应。 四、实验与探究题(本大题共2小题，共16分) 18. 请根据下图回答相关问题： （1）仪器①的名称为___________。 （2）实验室用装置A制取氧气时发生反应的化学方程式为___________，收集一瓶干燥的氧气应选择的装置为___________(填字母)。 （3）装置B的优点为___________，实验室用该装置制取CO2气体时，分液漏斗中的试剂为___________。 （4）将产生的二氧化碳气体分别通入图F的两个集气瓶中，能证明CO2与水发生了反应的实验现象是___________；观察到2号瓶内下方试纸先变红，上方试纸后变红，说明CO2具有的物理性质是___________。 【答案】（1）水槽 （2） ①. ②. D （3） ①. 可以控制反应的速率 ②. 稀盐酸 （4） ①. 1号瓶内的石蕊试纸不变色，2号瓶内的石蕊试纸变红 ②. 密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 根据图示，仪器①的名称为水槽。 【小问2详解】 实验室用装置A制取氧气，给试管内的固体加热，试管口有一团棉花，试管内的固体试剂是高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。氧气不易溶于水，可用排水法收集；氧气密度比空气略大，也可用向上排空气法收集。该题要求收集一瓶干燥的氧气，因此不能采用排水法收集，只能采用向上排空气法收集，故应选择的收集装置为：D。 【小问3详解】 装置B中采用分液漏斗向锥形瓶内添加液体试剂，该装置的优点是：通过控制分液漏斗的滴加速度，可以控制反应速率。实验室用该装置制取CO2气体时，通常使用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应，稀盐酸通过分液漏斗加入，故分液漏斗中的试剂为：稀盐酸。 【小问4详解】 二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳和水反应生成的碳酸能使紫色石蕊变红，因此将产生的二氧化碳气体分别通入图F的两个集气瓶中，能证明CO2与水发生了反应的实验现象是：1号瓶内的石蕊试纸不变色，2号瓶内的石蕊试纸变红。  因为二氧化碳密度比空气大，所以瓶内通入的二氧化碳先聚集在瓶底，然后逐渐将上方的空气排出，因此导致下方试纸先变红，上方试纸后变红。 19. 研究土壤酸碱性对种植业及提升粮食安全保障能力有重要意义。苏打盐碱地因盐分重、碱化度高，一些作物难以优势生长。某化学活动小组对苏打盐碱地的土壤样本进行了项目式探究。 【活动目标】探究苏打盐碱地土壤的酸碱性及综合治理方法。 【活动设计与实施】 任务一：测定苏打盐碱地土壤酸碱度 【实验步骤】 （1）①选取一定量的土壤样本与蒸馏水，按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。 ②三位同学分别按如下操作测土壤浸出液的酸碱度，其中正确的是___________(填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致被测溶液的pH发生改变的错误操作是___________。 【实验结论】pH≈9，苏打盐碱地土壤呈碱性。 【应用拓展】 （2）在农业生产中可因地制宜选择或改良作物。下表作物中适合在该土壤种植的是___________。 作物 小麦 燕麦 大豆 海水稻 适宜生长的pH范围 6.0~7.0 6.0~7.5 6.5~7.5 8.0~9.2 任务二：探究苏打盐碱地土壤的成分 【作出猜想】苏打盐碱地土壤的成分中可能含有Na2CO3和NaHCO3。 【查阅资料】NaHCO3与CaCl2不反应；Na2CO3能与CaCl2反应生成难溶于水的CaCO3。 【进行实验】 （3）填空 实验操作 实验现象 实验分析及解释 步骤1：向土壤浸出液中滴加过量的CaCl2溶液，充分反应后过滤，得到滤液 有___________产生 土壤浸出液中含有Na2CO3，反应的化学方程式为___________ 步骤2：向步骤1的滤液中滴加足量___________ 有气泡产生 土壤浸出液中含有NaHCO3 【实验结论】苏打盐碱地土壤中含有Na2CO3和NaHCO3。 任务三：探索苏打盐碱地土壤的治理方法 （4）治理苏打盐碱地土壤的方法有：①用沙土掩埋覆盖；②用淡水浇灌排盐碱；③混用酸性土壤等。请任选一种治理方法说明其原理：___________。 【答案】（1） ①. B ②. C （2）海水稻 （3） ①. 白色沉淀 ②. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ③. 稀盐酸(或稀硫酸) （4）①限制盐分的上移；②降低土壤中盐分的浓度；③与土壤中的碱性物质反应(答其中1个即可) 【解析】 【小问1详解】 用pH试纸测定该溶液pH的操作是：在点滴板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量待测溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照； A、操作会污染待测液，错误； B、操作正确； C、操作中潮湿的点滴板会稀释待测液，可能导致被测溶液的pH发生改变，错误。 故其中正确的是B，可能导致被测溶液的pH发生改变的错误操作是C。 【小问2详解】 由表格中的数据可知，海水稻适宜生长的pH范围是8.0~9.2，因为苏打盐碱地土壤的pH≈9，所以该土壤适合种植的作物是海水稻。 【小问3详解】 由实验分析及解释可知土壤浸出液中含有Na2CO3，步骤1中向土壤浸出液中滴加过量的CaCl2溶液，Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl，故实验现象为有白色沉淀产生，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。由实验分析及解释可知土壤浸出液中含有NaHCO3，根据实验现象“有气泡产生”可知，向步骤1的滤液中滴加了足量的稀盐酸或稀硫酸。 【小问4详解】 ①用沙土掩埋覆盖，可以限制盐分的上移；②用淡水浇灌排盐碱，可以降低土壤中盐分的浓度；③混用酸性土壤，可以中和土壤中的碱性物质。 五、综合计算题(本大题共1小题，共10分) 20. 某化学兴趣小组开展课外研究，他们将3.65%的稀盐酸逐滴加入100g氢氧化钠溶液中，用数字传感器记录的溶液温度及pH变化的情况如下图所示。 （1）由图可知该反应会___________(填“吸收”或“放出”)热量。 （2）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为___________g。 （3）计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程) （4）下列说法正确的是___________(双选，填序号)。 ①该反应能发生是因为生成了H2O ②a点对应的溶液中含有两种溶质 ③b点和c点的溶液中Na+数目相同 ④用Ca(OH)2溶液可检验c点溶液中溶质的成分 【答案】（1）放出 （2）100 （3）解：设100g氢氧化钠溶液中溶质质量为x。 100g溶质质量分数为3.65%稀盐酸中，溶质的质量为100g×3.65%=3.65g。 x=4g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为4%。 （4）①③ 【解析】 【小问1详解】 由图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应会放出热量； 【小问2详解】 稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时，溶质只有氯化钠，溶液显中性，对应溶液的pH=7，即对应b点，此时消耗稀盐酸的质量为100g； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 ①稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，则该反应能发生是因为生成了H2O，说法正确； ②a点为温度曲线上的最高点，说明此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液的溶质成分只有一种氯化钠，说法错误； ③b点对应溶液的pH=7，显中性，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中溶质的成分为氯化钠，此时氢氧化钠反应完全，继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量，c点对应溶液的pH＜7，显酸性，说明稀盐酸过量，此时对应溶液中溶质的成分为氯化钠和氯化氢，b点和c点的溶液中Na+数目相同，说法正确； ④c点对应溶液pH＜7，显酸性，说明稀盐酸过量，此时对应溶液中溶质的成分为氯化钠和氯化氢，氯化氢和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应无明显现象，所以用Ca(OH)2溶液无法检验c点溶液中溶质的成分，说法错误； 故选①③。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 江西省2025年初中学业水平考试 化学样卷试题卷(一) 说明： 1.本试题卷满分70分，考试时间65分钟。 2.请按试题序号在答题卡相应位置作答，答在试题卷或其他位置无效。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 一、单项选择题(本大题共10小题，1-5每题1分，6-10每题2分，共15分)在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 青少年健康成长需要一些必需的微量元素，以下微量元素中属于金属元素的是 A. 氟 B. 硒 C. 溴 D. 锌 2. 我国力争于2060年前实现“碳中和”，即CO2的相对零排放。下列行为不符合“低碳”理念的是 A. 自备购物布袋 B. 按需取餐不浪费 C. 减少使用一次性餐具 D. 教室人空未关灯 3. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 处理废液 C. 燃烧铁丝 D. 稀释浓硫酸 4. 五育并举，劳动先行。下列劳动项目中与化学变化有关的是 A. 家务劳动：用炉具清洁剂去除炉具油污 B. 社区服务：用红纸为居民剪窗花 C. 研学活动：用锄头挖农场里的红薯 D. 社会实践：对废弃物进行垃圾分类 5. 主持测定锑、铈等元素的相对原子质量新值的科学家是 A. 侯德榜 B. 闵恩泽 C. 张青莲 D. 徐寿 6. 2024年，中科大科学家研究发现，在钽酸钾(KTaO3)等材料界面上会出现超导状态。下列关于KTaO3的说法正确的是 A. 钽酸钾属于氧化物 B. 钽酸钾中钾、氧元素的质量比是39：16 C. 钽酸钾中含有5个原子 D. 该研究应用可对电能运输降损起重要作用 7. 下列关于物质性质与用途的说法错误的是 A. 一氧化碳具有可燃性，可用于炼铁 B. 钨丝熔点高，可用于制造灯泡中的灯丝 C. 氮气化学性质不活泼，可用作食品保护气 D. 食盐有咸味，可用作调味品 8. 下图是甲、乙两物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度甲 B. t1℃时，甲物质的溶液中含有的溶质质量比乙物质的溶液中含有的乙溶质质量小 C. 将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温至t3℃，所得甲、乙溶液中溶质的质量分数不相等 D. 当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 9. 分析是解决化学问题时常用科学方法之一、下列分析错误的是 A. 不锈钢、锰钢都是金属材料，所以玻璃钢也是金属材料 B. 化学变化常伴随着能量的变化，但有能量变化不一定是化学变化 C. 同种元素的原子质子数都相同，所以含有相同质子数的原子一定属于同种元素 D. 溶液是均一、稳定的物质，但均一、稳定的物质不一定是溶液 10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定量蔗糖溶液中加入蔗糖 B. 用两份等体积、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 C. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 D. 加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物 二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分) 在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。下图为铷在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是_________ A．铷原子的中子数为37 B．铷元素的符号为Rb C．铷的相对原子质量为85.47g D．铷原子的质子数为___________ 12. 下列实验方案设计正确的是_________ 选项 实验目的 实验方案 A 除去水中的异味 加入明矾，过滤 B 鉴别纯棉线和羊毛线 观察颜色 C 比较铁和铜的活动性 将铁丝伸入硫酸铜溶液中 D 鉴别氧气和二氧化碳 ___________ 13. 我国科学家首次实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇，转化率接近100%。该反应的微观示意图如下，下列说法正确的是_________ A．丙物质的化学式为C2H5O B．该反应有助于减缓温室效应 C．反应前后原子数目发生改变 D．参加反应的甲、乙分子个数比为___________ 三、填空与说明题(本大题共4小题，共23分) 14. 江西旅游资源丰富，让游客流连忘返。 （1）南昌登塔：双子塔是南昌的标志性建筑之一，高303米。该建筑外墙采用了大面积的玻璃幕墙，玻璃的主要成分是二氧化硅，标出二氧化硅中硅元素的化合价：___________；镶嵌玻璃的金属框是铝合金，其具有密度小、___________(写一点)等特点。 （2）庐山品茶：庐山云雾茶素有“色香幽细比兰花”之誉，从微观角度解释能闻到茶香的原因是___________；茶汤富含的维生素C可以有效地预防___________。 （3）篁岭晒秋：在每家每户的晒台上，大竹盘里晒着红艳艳的辣椒、金黄的南瓜、黄澄澄的稻谷，人们晒丰收、享丰收。稻谷能提供的营养物质主要是___________，种植农作物的过程中需要施用化肥，下列化肥中属于氮肥的是___________(填字母)。 A．K2SO4 B．CO(NH2)2 C．Ca3(PO4)2 D．KCl 15. 化学的基本特征是研究和创造物质。我们可以从多角度来认识物质。 （1）分类角度：在使用煤、石油等化石能源同时，人们也不断开发可再生和环境友好的新能源，如___________(写一种)。 （2）安全角度：以下是四种常用的危险化学品标志，装有天然气的运输车上应贴的标志是___________(填字母)。 A. 易燃气体 B. 爆炸性物质 C. 腐蚀性物质 D. 毒性物质 （3）变化角度：用生石灰作干燥剂时发生反应的化学方程式为___________。 （4）环保角度：用天然气灶加热砂锅炖汤时，砂锅外壁有黑灰，此时可将灶具进风口___________(填“调大”或“调小”)。 16. 在化学实验中常常用到水。(资料：白磷和红磷的着火点分别为40℃和260℃) （1）实验1：a管中产生的气体为___________，该实验说明水是由___________组成的。 （2）实验2：固体碘可溶解在___________中，图中x的值为___________。 （3）实验3：热水的作用是使温度达到白磷的着火点和___________。 （4）控制变量法是化学探究常用的方法之一、上述实验中没有用到该方法的是___________。 17. 用某菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有SiO2)为原料制备高附加值型电池材料Mn3O4的流程如下图。 已知：MnCO3能与稀硫酸发生复分解反应。 （1）操作①的名称为___________。 （2）菱锰矿粉与稀硫酸发生反应的化学方程式为___________。 （3）溶液I中含有的阳离子为Mn2+和___________(写离子符号)。 （4）溶液I中发生的反应之一为6MnSO4+6H2O+O2=2Nn3O4↓+6X，X的化学式为___________。 （5）请根据流程图推测SiO2的化学性质：___________(写一条)。 四、实验与探究题(本大题共2小题，共16分) 18 请根据下图回答相关问题： （1）仪器①的名称为___________。 （2）实验室用装置A制取氧气时发生反应的化学方程式为___________，收集一瓶干燥的氧气应选择的装置为___________(填字母)。 （3）装置B的优点为___________，实验室用该装置制取CO2气体时，分液漏斗中的试剂为___________。 （4）将产生的二氧化碳气体分别通入图F的两个集气瓶中，能证明CO2与水发生了反应的实验现象是___________；观察到2号瓶内下方试纸先变红，上方试纸后变红，说明CO2具有的物理性质是___________。 19. 研究土壤酸碱性对种植业及提升粮食安全保障能力有重要意义。苏打盐碱地因盐分重、碱化度高，一些作物难以优势生长。某化学活动小组对苏打盐碱地的土壤样本进行了项目式探究。 【活动目标】探究苏打盐碱地土壤的酸碱性及综合治理方法。 【活动设计与实施】 任务一：测定苏打盐碱地土壤酸碱度 【实验步骤】 （1）①选取一定量的土壤样本与蒸馏水，按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。 ②三位同学分别按如下操作测土壤浸出液的酸碱度，其中正确的是___________(填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致被测溶液的pH发生改变的错误操作是___________。 【实验结论】pH≈9，苏打盐碱地土壤呈碱性。 【应用拓展】 （2）在农业生产中可因地制宜选择或改良作物。下表作物中适合在该土壤种植的是___________。 作物 小麦 燕麦 大豆 海水稻 适宜生长的pH范围 6.0~7.0 6.0~7.5 6.5~7.5 8.0~9.2 任务二：探究苏打盐碱地土壤的成分 【作出猜想】苏打盐碱地土壤成分中可能含有Na2CO3和NaHCO3。 【查阅资料】NaHCO3与CaCl2不反应；Na2CO3能与CaCl2反应生成难溶于水的CaCO3。 【进行实验】 （3）填空 实验操作 实验现象 实验分析及解释 步骤1：向土壤浸出液中滴加过量的CaCl2溶液，充分反应后过滤，得到滤液 有___________产生 土壤浸出液中含有Na2CO3，反应的化学方程式为___________ 步骤2：向步骤1的滤液中滴加足量___________ 有气泡产生 土壤浸出液中含有NaHCO3 【实验结论】苏打盐碱地土壤中含有Na2CO3和NaHCO3。 任务三：探索苏打盐碱地土壤的治理方法 （4）治理苏打盐碱地土壤的方法有：①用沙土掩埋覆盖；②用淡水浇灌排盐碱；③混用酸性土壤等。请任选一种治理方法说明其原理：___________。 五、综合计算题(本大题共1小题，共10分) 20. 某化学兴趣小组开展课外研究，他们将3.65%的稀盐酸逐滴加入100g氢氧化钠溶液中，用数字传感器记录的溶液温度及pH变化的情况如下图所示。 （1）由图可知该反应会___________(填“吸收”或“放出”)热量。 （2）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为___________g。 （3）计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程) （4）下列说法正确的是___________(双选，填序号)。 ①该反应能发生是因为生成了H2O ②a点对应的溶液中含有两种溶质 ③b点和c点的溶液中Na+数目相同 ④用Ca(OH)2溶液可检验c点溶液中溶质的成分 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$