广东省化州市2024-2025学年高一下学期期中化学试题

高中一化学答案 第 1页 共 6页 学科网（北京）股份有限公司 2024—2025 学年度第二学期期中学科素养测评 高中一年级化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C B C A D A C A 题号 11 12 13 14 15 16 答案 A D D B C B 1．D 【详解】A．石墨烯属于新型无机非金属材料，A项不符合题意； B．碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，B项不符合题意； C．光导纤维主要成分为二氧化硅，为新型无机非金属材料，C项不符合题意； D．五彩龙凤纹盘为陶瓷，主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，D项符合题意。 2．B 【详解】A．硅胶无毒，可用作食品干燥剂，A正确； B．硫酸钡不溶于水、不溶于酸、不易被 X射线所透过， 4BaSO 可作钡餐透视的内服造影剂， 3BaCO 与胃 液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡，会引起人体中毒，故 B项错误； C． 生石灰和水反应放出热量，“即热饭盒”可以利用生石灰和水反应放出的热量来加热食物，故 C项正确； D．太阳帆板的基本原理是利用硅（Si）和某些金属的光电效应，主要成分是 Si，D正确。 3．C 【解析】由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学 变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐，可以据此答题。 【详解】由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了 NO，NO与 O2反应产生 NO2，NO2与 H2O 反应产生 HNO3和 NO，HNO3与土壤中的矿物质作用产生可溶性硝酸盐，而被农作物吸收，为作物提供了 所需要的 N元素，属于氮肥，故合理选项是 C。 4．B 【详解】A．放热反应有的也需要加热才能发生，如煤炭的燃烧，即加热条件下进行的化学反应不一定是吸 热反应，A错误； B．化学变化中一定有新物质生成，则一定有化学键的断裂和生成，断裂化学键吸收能量、成键释放能量， 则化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，B正确； C．一定条件下进行的化学反应，可以将化学能转化成光能、热能或电能等，还可能是热能转化为化学能， C错误； D．将 NH4Cl固体与 Ba(OH)2·8H2O固体混合并搅拌，反应吸收热量，D错误。 5．C 【详解】A．晶体硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，故 A错误； B．传统陶瓷的主要成分都是硅酸盐，新型陶瓷的主要成分为氧化物、硅酸盐和氮化物等，故 B错误； C．碳纳米管和足球烯(C60)是碳元素的同素异形体，物理性质有较大差异，故 C正确； D．硅氧四面体结构(如上图)中，每个 Si结合 4个 O，每个 O结合 2个 Si，故 D错误。 6．A 高中一化学答案 第 2页 共 6页 学科网（北京）股份有限公司 【详解】A．用冰箱冷藏保鲜食物，温度降低，可减缓食物腐败的速率，A符合题意； B．向炉膛内鼓风，增加氧气的浓度，反应速率加快，炉火更旺，B不符合题意； C．工业制硫酸时采用 400～500℃高温，使催化剂保持较高的活性，加快反应速率，C不符合题意； D．工业合成氨使用催化剂可加快反应速率，D不符合题意。 7．D 【详解】A．用豆科植物作绿肥进行施肥，因为豆科植物通过与根瘤菌的共生关系实现自然固氮以达到施肥 的目的，故 A项正确； B．用 84消毒液对公共桌椅消毒，含氯消毒剂主要成分为次氯酸钠，有强氧化性，故 B项正确； C．酿葡萄酒时向葡萄汁中添加适量 2SO ， 2SO 具有杀菌和抗氧化作用，故 C项正确； D．常用铁罐车运输浓硝酸，因为常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，故 D项错误。 8．A 【分析】除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然后选择合适的试 剂将所加过量的物质除去。 【详解】粗盐中主要成分为 NaCl。除去 Ca2+选用 23CO  将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的 阳离子为 Na+，即选用 Na2CO3除去 Ca2+，同理可知，除去Mg2+需选用 NaOH，除去 24SO  需选用 BaCl2，因 所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于 Na2CO3加入，利用 Na2CO3 除去 Ca2+和多余的 BaCl2，因 Na2CO3、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入 HCl，至溶 液中不再有气泡产生，以此除去 Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，综上所述， 答案为 A。 9．C 【详解】A．虽然 SO2具有还原性，浓 H2SO4具有氧化性，但由于 SO2和 H2SO4中的 S元素分别表现+4、 +6价，所以浓 H2SO4不能和 SO2发生归中反应，A错误； B．H2S与浓 H2SO4在不同的条件下反应，氧化产物可能为 S，也可能为 SO2，或二者的混合物，B错误； C．汞易挥发，且汞蒸气有毒，而汞与硫黄易发生反应生成难挥发的硫化汞，所以实验室里不慎洒落一些汞， 可撒上硫粉进行处理，C正确； D．硫单质与氧气反应，只能生成二氧化硫，二氧化硫转化为三氧化硫需要催化剂作用，所以硫黄制备硫酸 需经历三步：S 2O点燃 SO22 O 催化剂、高温 SO3 2H OH2SO4，D错误。 10．A 【分析】Zn比 Cu活泼，Zn 作负极，Cu作正极，果汁作电解质溶液，据此分析解答。 【详解】A．水果电池为原电池，能将化学能转化为电能，A正确； B．电子不能进入溶液，电子从锌电极经导线流向铜电极，B错误； C．锌的活泼性大于铜，电池工作时，铜为正极，发生还原反应，C错误； D．铜片做正极，但正极无金属析出，故铜片质量不变，D错误。 11．A 【分析】根据图示，a为 0价且为单质，则 a为 2N ；b为+2价、c为+4价且都为氧化物，则 b 为NO、c为 2NO (或 2 4N O )；d为+5价且为酸，则 d为 3HNO ；e为+5价且为盐，则 e为硝酸盐， 据此分析解答。 高中一化学答案 第 3页 共 6页 学科网（北京）股份有限公司 【详解】A．足量铜丝插入 d的浓溶液，先发生    3 3 2 224 2 2H OCu HNO Cu NO NO    浓 ，得 到气体 c： 2NO ，随着反应进行，  3c HNO 逐渐降低，发生反应  3 3 223 8 3 2 4H OCu HNO Cu NO NO     ，得到的气体变为 b：NO，不是只能得到 c气体，A错 误； B．a为 2N ，在一定条件下能被氧化： 2 2N O 2NO  闪电 ，也可以被还原： 2 2 3N 3H 2NH  催化剂 高温高压 ，B 正确； C．c溶于水与水反应： 2 2 33 H O 2NO HNO NO   ，结合分析，C正确； D．在自然界可存在a b c d e    的转化，即 2 2 2 2 2 3O O H O N NO NO HNO    矿物质 硝酸盐，D正确。 12．D 【详解】A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，品红溶液褪色，可知二氧化硫具有漂白性，故 A错误； B．加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选氯 化铵与氢氧化钙加热制备氨气，故 B错误； C．NO与氧气反应生成二氧化氮，不能排空气法收集，故 C错误； D．上层清液滴加氯化钡，若无白色沉淀，可知硫酸根离子沉淀完全，若产生白色沉淀，则硫酸根离子沉淀 不完全，故 D正确。 13．D 【详解】A．将过量 SO2通入 NaOH溶液反应生成亚硫酸氢钠，离子方程式为：SO2+OH-= -3HSO ，故 A错 误； B．碳酸钙与稀盐酸反应，碳酸钙为难溶物，应保留化学式,离子方程式为：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+， 故 B错误； C．氨水与盐酸反应，一水合氨为弱碱，应保留化学式；离子方程式为：H++NH3•H2O=H2O+ +4NH ，故 C错 误； D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一样化氮，离子方程式为： 2 2 33NO H O 2H 2NO NO      ，故 D正确。 14．B 【详解】A．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应随着反应进行，硫酸浓度降低，变为稀硫酸，稀硫酸 与铜不反应，所以生成二氧化硫分子的数目小于 0.46NA，A错误； B．5.6g铁物质的量为 0.1mol，和足量 S充分反应生成 FeS，转移电子数为 0.2NA，B正确； C．浓硝酸具有强的氧化性，常温下使铝钝化，常温下，将 2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子 数小于 0.3NA，C错误。 D．NO2与水反应的方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+ NO ↑，1molNO2与水反应，转移的电子数为 2 3 NA，D 错误。 15．C 【详解】A．向某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可能是硫酸钡或氯化银，则 原溶液中可能含有 2 4SO  或 Ag+，故 A错误； 高中一化学答案 第 4页 共 6页 学科网（北京）股份有限公司 B．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故 B错误； C．产生淡黄色沉淀，说明二氧化硫被还原为硫单质，体现 2SO 具有氧化性，故 C正确； D．浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末，说明胆矾中的结晶水被浓硫酸吸收，体现了浓硫酸的吸 水性；胆矾晶体变白，失去结晶水是化学变化，故 D错误。 16．B 【详解】A．甲瓶中木炭和浓硫酸常温不反应，气球不变；乙中浓氨水和二氧化硫反应，气体减少，烧瓶内 压强减小，气球膨胀，A项错误； B．甲瓶中MnO2做催化剂，双氧水分解生成氧气，气体增多，使烧瓶内的压强增大，烧瓶内压强大于外界， 气球明显胀大；乙中氯化氢溶于饱和食盐水，气体减少，烧瓶内压强减小，气球膨胀，B项正确； C．甲瓶中铜和浓硫酸常温不反应，气球不变；乙中 NaOH溶液和 Cl2反应，气体减少，烧瓶内压强减小， 气球膨胀，C项错误； D．甲瓶中浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水碳化，放出热量，浓硫酸和碳共热会生成二氧化硫和二氧化硫， 气体增多，使烧瓶内的压强增大，烧瓶内压强大于外界，气球明显胀大；乙中 NaOH溶液和 NO气体不反 应，气球不变，D项错误。 17．（14分） (1)分液漏斗（1分） 不是（1分） (2) 4KMnO 溶液紫红色褪去（2分） 2 22 4 2 45 2 2H O 5 2 4HSO MnO SO Mn         （2分） (3) 2SO （2分） (4)点燃 D处酒精灯，将烧杯中的水加热，一段时间后试管中的无色溶液又恢复红色（2分） (5)NaOH（2分） (6)  2 4 4 2 22H 2H OCu SO CuSO SO      浓 （2分） 【分析】该装置是为探究 2SO 的性质，发生装置为固液不加热型，反应物为浓硫酸与亚硫酸钠，通入酸性 高锰酸钾溶液可以发生反应使高锰酸钾褪色；通入 2SNa 溶液中产生黄色固体硫单质；最后是尾气处理装置 有品红溶液检验二氧化硫的漂白性，通过酒精灯加热可以检验二氧化硫漂白的稳定性，由此解答。 【详解】（1）装置 A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，发生装置中是强酸制弱酸，没有化合价的升降， 不是氧化还原反应，故答案为①分液漏斗；②不是； （2）由分析可知 B处二氧化硫与酸性高锰酸钾反应，实验现象是紫红色的高锰酸钾溶液变为无色，推测硫 元素从+4价变为+6价，装置 B中发生反应的离子方程式为 2 22 4 2 45 2 2H O 5 2 4HSO MnO SO Mn         ， 故答案为① 4KMnO 溶液紫红色褪去；② 2 22 4 2 45 2 2H O 5 2 4HSO MnO SO Mn         ； （3）C处观察到 2SNa 溶液中产生黄色固体，该反应中二氧化硫的硫元素从+4价变为 0价，做氧化剂，故 答案为 2SO ； （4）装置 D的目的是探究 2SO 与品红作用的可逆性，由分析可知二氧化硫具有漂白性，通入二氧化硫品红 溶液褪色，检验可逆性实验操作为点燃 D处酒精灯，将烧杯中的水加热，现象为一段时间后试管中的无色 溶液又恢复红色，故答案为点燃 D处酒精灯，将烧杯中的水加热，一段时间后试管中的无色溶液又恢复红 色； （5）二氧化硫为酸性气体，可以用强碱溶液吸收，则尾气可采用 NaOH溶液吸收，故答案为NaOH； （6）浓 2 4H SO 和Cu在加热条件下也能制得 2SO ，反应的化学方程式为  2 4 4 2 22H 2H OCu SO CuSO SO      浓 ，故答案为  2 4 4 2 22H 2H OCu SO CuSO SO      浓 。 高中一化学答案 第 5页 共 6页 学科网（北京）股份有限公司 18．（14分） (1) Al2O3、SiO2（2分，对一个得 1分，多写 Al不扣分，有错误得 0分） [Al(OH)4]－（2分） (2)漏斗（2分） (3)铁粉（2分） Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋或 Fe+Cu2＋＝Cu+Fe2＋或 2H＋+Fe＝H2↑+Fe2＋（2分） (4)冷却结晶（2分） (5)1：1（2分） 【分析】Fe、Cu、Al、FeO、Al2O3、CuO、SiO2(其余成分与酸碱都不反应)和可燃性有机物，焙烧，可将金 属 Fe、Cu、Al转化为金属氧化物，并除去有机物，加入氢氧化钠溶液碱浸，Al、Al2O3、SiO2溶解；滤液 I含有四羟基合铝酸钠，可用于提取铝；滤渣 I含有 Fe2O3、FeO、CuO，加入硫酸酸浸，可生成硫酸亚铁、 硫酸铁、硫酸铜，试剂 a为铁，可用于除去硫酸铜，并与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，得到滤液 II为硫酸亚 铁，滤渣 II为 Fe、Cu；加入硫酸酸浸滤渣 II，Fe 溶解变为 FeSO4，过滤得到滤渣为铜，滤液 I蒸发浓缩、 冷却结晶得到绿矾。据此解答。 【详解】（1）根据以上分析可知“碱浸”时能与 NaOH反应的物质有 Al、Al2O3、SiO2，滤液Ⅰ中含铝的离子 为[Al(OH)4]－。 （2）操作Ⅰ、Ⅱ均为过滤，实验室中进行此操作时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； （3）根据以上分析可知试剂 a是铁粉，其可能发生反应的离子方程式为 Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋、Fe+Cu2＋＝Cu+ Fe2＋、2H＋+Fe＝H2↑+Fe2＋。 （4）根据分析可知，滤液Ⅲ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、 干燥得到绿矾晶体，故答案为：冷却结晶。 （5）绿矾是古代生产硫酸的原料，在蒸馏釜中煅烧后，釜中不仅有油状液体(即发生反应 3 2 2 4SO +H O=H SO ) 流出，也有逸出刺激性气体逸出，气体是 SO2，同时残留固体呈红棕色，还有氧化铁生成，则方程式为 2FeSO4·7H2O 煅烧 Fe2O3+SO2↑+H2SO4+6H2O，反应中，Fe2O3是氧化产物，SO2是还原产物，两者的物质的 量比为 1：1。 19．（14分） (1)温度（2分） 1.0（2分） (2)t3>t1>t2（2分） (3) > （2分） 0.1mol•L-1•min-1（2分） (4)66.7%（2分） (5)BD（2分，对一个 1分，错选 0分） 【分析】实验①②温度不同，实验①③Na2S2O3溶液的浓度不同，因此通过控制变量法可探究外界条件温度、 浓度对化学反应速率的影响。 【详解】（1）根据控制变量法，实验①②温度不同，则混合溶液总体积相同，V1=2；实验①③温度相同， Na2S2O3溶液中溶质的物质的量不同，则根据混合溶液总体积相同可得 V2=1。 （2）温度越高，反应速率越快，则出现浑浊的时间越短，因此 t1>t2；浓度越大，反应速率越快，则出现浑 浊的时间越短，因此 t3>t1；则 t1、t2、t3由大到小的顺序是 t3>t1>t2。 （3）t1之后，反应物 CO2气体在减少，生成物 CO气体增加，说明反应正向进行，则该反应的正反应速率 大于逆反应速率；前 4min内用 CO的浓度变化表示的反应速率为 -1 -1 -10.4mol Lv= =0.1mol L min 4min    。 （4）4min之后，CO2气体和 CO气体的浓度不再发生改变，说明反应达到平衡状态，则 CO2的平衡转化率 为 (0.6-0.2)mol/L 100%=66.7% 0.6mol/L  。 （5）A．反应速率 v(CO2)=v(CO)未表明正逆反应速率，因此无法判断反应达到平衡状态，A错误； B．单位时间内生成 nmolCO2的同时生成 nmolCO，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B正确； 高中一化学答案 第 6页 共 6页 学科网（北京）股份有限公司 C．该反应为反应前后气体分子数不变的反应，则容器中混合气体的总压强为定值，因此混合气体的总压强 不随时间变化而变化，无法判断反应达到平衡状态，C错误； D．根据反应 Fe(s)+CO2(g) ⇌ FeO(s)+CO(g)可知，随反应进行，反应容器中混合气体的密度减小，则当混合 气体的密度不随时间变化而变化时，反应达到平衡状态，D正确； 答案选 BD。 20．（14分） (1) 2NaN3=2Na+3N2↑(条件点火或加热都对) （2分） A （2分） （2分） (2)cde（2分） (3)①B（2分） 24 3 2CH 10OH 8e CO 7H O       （2分） ② 9.6 mol（2分） 【分析】在燃料电池中，CH4作负极，发生氧化反应，O2作正极，发生还原反应，据此回答。 【详解】（1） 汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发 NaN3迅速分解，生成氮气和金属钠，同时释放大量的热，则反应为 放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故选 A；生成氮气的电子式为 。 （2）a．恒容条件下充入 He，反应相关各气体物质的浓度均不变，速率不变，a错误； b．增大体积，各气体物质的浓度均减小，速率减小，b错误； c．升高温度，速率加快，c正确； d．保持恒容投入更多的 H2O(g)，相当于增大水蒸气的浓度，速率加快，d正确； e．加入合适的催化剂，加快化学反应速率，e正确； 故选 cde。 （3）①原电池中阴离子向负极移动，实验测得OH 向 B电极定向移动，B为负极，燃料电池中燃料在负极 失去电子发生氧化反应，则 B电极入口通甲烷，该电极反应的离子方程式为 2 4 3 2CH 10OH 8e CO 7H O       。 ②当消耗甲烷的体积为 33.6 L(标准状况下)时，即物质的量为 1.5mol，根据方程式可知，理论上 1molCH4 转移 8mol电子，电池的能量转化率为 80%，则导线中转移电子的物质的量为1.5 8 0.8mol=  9.6mol。 高中一年级化学试卷 第 1页 共 8页 学科网（北京）股份有限公司 2024—2025 学年度第二学期期中学科素养测评 高 中 一 年 级 化 学 试 卷 说明：1.本试卷分为第 I卷和第 II卷（8页），答题卡（4页），共 12页。 2.考试时间为 75分钟,全卷满分 100分。 3. 考试开始前先在答题卡上填上学校、姓名、准考证号等相应的内容。 4. 从第 I卷各小题答案选项中选择正确的答案编号涂写在答题卡相应位置上，答在 试卷上无效；第 II卷必须用黑色钢笔或签字笔答在答题卡上。考试结束，试卷不 收回、答题卡收回。 5. 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-63.5 Ag-108 第 I卷 一、选择题：本题共 16小题，共 44分。第 1～10小题，每小题 2分；第 11~16 小题，每小题 4分。在每小题只有一项是符合题目要求的。 1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列物品的主要成分属于传统硅酸盐材料的是 A．石墨烯 B．碳化硅陶瓷 C．光导纤维 D．清代五彩龙凤纹盘 A．A B．B C．C D．D 2．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法错误的是 A．硅胶可用作食品干燥剂 B．BaCO3难溶于盐酸，可作钡餐透视的内服造影剂 C．“即热饭盒”可利用生石灰和水反应放出的热量来加热食物 D．中国空间站使用的太阳能电池帆板的主要成分是Si 高中一年级化学试卷 第 2页 共 8页 学科网（北京）股份有限公司 3．二十四节气是中国历法的独特创造。四月农谚“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节 气谷雨。下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是 A．K B．P C．N D．C 4．下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是 A．加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应 B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C．一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化为热能 D．将 NH4Cl固体与 Ba(OH)2·8H2O固体混合并搅拌，反应放出热量 5．下列说法正确的是 A．光导纤维的主要成分是硅单质 B．传统陶瓷和新型陶瓷的主要成分都是硅酸盐 C．碳纳米管和足球烯(C60)的物理性质有较大差异 D．硅氧四面体结构(如上图)中，每个 Si结合 4个 O，每个 O结合 1个 Si 6．化学反应速率的调控被广泛应用于生活、生产中。下列操作可减慢化学反应速率的是 A．用冰箱冷藏保鲜食物 B．向炉膛内鼓风可以使炉火更旺 C．工业制硫酸时采用 400～500℃高温 D．工业合成氨使用催化剂 7．劳动创造美好生活。 下列劳动项目与化学知识表述或关联有误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用豆科植物作绿肥进行施肥 豆科植物可实现自然固氮 B 用 84消毒液对公共桌椅消毒 含氯消毒剂有强氧化性 C 酿葡萄酒时向葡萄汁中添加适量 SO2 SO2具有杀菌和抗氧化作用 D 常用铁罐车运输浓硝酸 常温下，铁不与浓硝酸反应 A．A B．B C．C D．D 高中一年级化学试卷 第 3页 共 8页 学科网（北京）股份有限公司 8．实验室进行粗盐提纯时，需除去 2+ 2+Ca Mg、 和 24SO  ，所用试剂包括 2BaCl 以及 A． 2 3Na CO NaOH HCl、 、 B． 2 3Na CO HCl KOH、 、 C． 2 3 3K CO HNO NaOH、 、 D． 2 3 3Na CO NaOH HNO、 、 9．下列有关硫及其化合物的说法正确的是 A．SO2具有还原性，浓 H2SO4具有氧化性，故浓 H2SO4会和 SO2发生反应 B．H2S与浓 H2SO4在不同的条件下反应，氧化产物只能是 SO2 C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D．硫黄制备硫酸经历两步：S 2O点燃 SO3 2 H OH2SO4 10．某学习小组在学习原电池后，以Zn和Cu为电极材料，制作了如图所示的柠檬水果电池 (果汁呈酸性)，下列说法正确的是 A．该电池能将化学能转化为电能 B．电子从锌电极经水果内部流向铜电极 C．电池工作时，铜电极上发生了氧化反应 D．电池工作一段时间后，铜片发生还原反应质量增加 11．部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．将足量铜丝插入 d的浓溶液只产生 c气体 B．a既可被氧化，也可被还原 C．c溶于水可得 d和 b D．自然界可存在 a b c d e    的转化 12．下列装置可以用于相应实验的是 A．验证 SO2酸性 B．制取 NH3 C．收集 NO D．检验 24SO  是否沉淀完全 A．A B．B C．C D．D 高中一年级化学试卷 第 4页 共 8页 学科网（北京）股份有限公司 13．下列离子方程式书写正确的是 A．将过量 SO2通入 NaOH溶液中： 22 3 2SO 2OH SO H O     B．碳酸钙与稀盐酸反应： 23 2 2CO 2H H O CO      C．氨水与盐酸反应： 2H OH H O    D．二氧化氮与水反应： 2 2 33NO H O 2H 2NO NO      14．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成 SO2分子的数目为 0.46NA B．5.6 g铁和足量 S充分反应转移电子数为 0.2NA C．常温下，将 2.7 g铝片投入足量浓硝酸中，铝失去的电子数为 0.3NA D．标况下，1 mol NO2与水反应，转移的电子数为 2NA 15．下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加用足量盐酸酸 化的 2BaCl 溶液 产生白色沉淀 原溶液中一定含有 2 4SO  B 将稀 NaOH溶液滴入某溶液中 并加热 放出气体，该气体使湿润 的蓝色石蕊试纸变红 原溶液中含有 4NH  C 将 2SO 通入 2H S溶液中 产生淡黄色沉淀 2SO 具有氧化性 D 将浓硫酸滴入胆矾晶体中 蓝色晶体变白 浓硫酸具有脱水性， 发生物理变化 A．A B．B C．C D．D 16．在甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤 压胶头滴管，加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显胀大。则所用试剂分别 可能依次是 A．甲：浓硫酸和木炭 乙：浓氨水和 SO2气体 B．甲：双氧水和MnO2 乙：饱和食盐水和 HCl气体 C．甲：浓硫酸和铜片 乙：NaOH溶液和 Cl2气体 D．甲：浓硫酸和蔗糖(滴有几滴水) 乙：NaOH溶液和 NO气体 高中一年级化学试卷 第 5页 共 8页 学科网（北京）股份有限公司 第 II卷 二、非选择题：本题共 4小题，共 56分。 17.（14分）某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题： （1）装置 A中盛放浓硫酸的仪器名称是 ，本制备 SO2反应 (填“是”或“不 是”)氧化还原反应。 （2）B处的实验现象是 ，由此推测硫元素从+4价变为+6价，装置 B中发生反应的 离子方程式为 。 （3）C处观察到 Na2S溶液中产生黄色固体，该反应的氧化剂为 (填化学式)。 （4）装置 D的目的是探究 SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 。 （5）尾气可采用 溶液吸收。 （6）浓 H2SO4和 Cu在加热条件下也能制得 SO2，写出反应的化学方程式 。 18.（14分）某废旧含金属材料中主要含 Fe、Cu、Al、FeO、Al2O3、CuO、SiO2(其余成分 与酸碱不反应)和可燃性有机物。为充分利用资源，通过如下工艺流程回收 Al、Cu、 绿矾等。 高中一年级化学试卷 第 6页 共 8页 学科网（北京）股份有限公司 回答下列问题： （1）“碱浸”时能与 NaOH反应的物质主要有 (写化学式，下同)，滤液Ⅰ中含 铝元素的离子为 。 （2）操作Ⅰ、Ⅱ中使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要 。 （3）试剂 a是 ，其可能发生反应的离子方程式 (写出一个即可)。 （4）操作Ⅲ包括蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 （5）绿矾是古代生产硫酸的原料，在蒸馏釜中煅烧后，釜中不仅有油状液体(即发生反应 3 2 2 4SO +H O=H SO )流出，也有逸出刺激性气体逸出，同时残留固体呈红棕色，则绿矾 分解所得到的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 19.（14分） Ⅰ. 已知 Na2S2O3与硫酸的反应为 Na2S2O3+H2SO4= Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某研究小组为研 究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表，回答下列问题： 实验 序号 反应 温度 加入 0.1mol/LNa2S2O3 溶液的体积 加入 0.1mol/LH2SO4 溶液的体积 加入水的 体积 出现浑浊的 时间 ℃ mL mL mL s ① 20 2.0 2.0 0 t1 ② 40 2.0 V1 0 t2 ③ 20 1.0 2.0 V2 t3 （1）实验①②研究的是 对化学反应速率的影响，V2= 。 （2）t1、t2、t3由大到小的顺序是 。 Ⅱ. 炼铁高炉中存在可逆反应 Fe(s)+CO2(g) ⇌FeO(s)+CO(g)，一定温度下，向某容积为 2 L 的恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2气体，反应过程中 CO2气体和 CO 气体的浓度与时间的关系如图所示，请回答下列问题。 高中一年级化学试卷 第 7页 共 8页 学科网（北京）股份有限公司 （3）t1时，该反应的正反应速率 (填“＞”“＜”或“＝”)逆反应速率，从反应开 始的前 4min内用 CO的浓度变化表示的反应速率为 。 （4）CO2的平衡转化率为 (保留三位有效数字)。 （5）下列叙述能说明上述反应已达平衡的是_______(填序号)。 A．反应速率：v(CO2)=v(CO) B．单位时间内生成 n molCO2的同时生成 n molCO C．容器中混合气体的总压强不随时间变化而变化 D．容器中混合气体的密度不随时间变化而变化 20.（14分）化学在生产生活中无处不在。 Ⅰ．汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠( 3NaN )、三氧化二铁( 2 3Fe O )、硝酸铵等 物质。当汽车发生碰撞时，气体发生剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 （1）汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发 3NaN 迅速分解，生成氮气和金属钠，同时释 放大量的热。该反应的化学方程式为： 。下列关于该反应过程中的能 量变化示意图正确的是 (填字母)，生成物氮气的电子式为 。 高中一年级化学试卷 第 8页 共 8页 学科网（北京）股份有限公司 Ⅱ． 4CH 、 3CH OH (甲醇)既是重要的化工原料，又是重要的能源物质。 （2）一定条件下，将 1.0 mol 4CH 与 2.0 mol  2H O g 充入密闭容器中发生反应        4 2 3 2CH g H O g CH OH g H g   ，下列措施可以提高化学反应速率的是 (填字母)。 a．恒容条件下充入 He b．增大体积 c．升高温度 d．保持恒容投入更多的  2H O g e．加入合适的催化剂 （3）用 4CH 设计燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)，电池总反应 为 4 2 2 3 2CH 2O 2KOH K CO 3H O    。 ①实验测得OH 向 B电极定向移动，则 (填“A”或“B”)电极入口通甲 烷，该电极反应的离子方程式为 。 ②当消耗甲烷的体积为 33.6 L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为 80%，则导线 中转移电子的物质的量为 。