2025年7月浙江省化学合格性考试仿真模拟卷02--【学考先锋】2025年7月浙江省化学学业水平合格性考试必备（新教材新学考）

2025年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷02 (考试时间：60分钟；满分：100分) 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba 137 第Ⅰ卷(选择题 60分) 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．华为公司的5G核心专利在全球排名第一，5G通讯技术离不开光导纤维，制造光导纤维的材料是( ) A．铝合金 B．稀土 C．二氧化硅 D．晶体硅 2．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，证明乙烯具有( ) A．酸性 B．碱性 C．饱和性 D．不饱和性 3．下列仪器可作为反应容器的是( ) A. B. C. D. 4．下列化学物质的名称正确的是( ) A．BaSO4：重晶石 B．SiO2：刚玉 C．(NH4)2CO3：碳铵 D．NaHCO3：纯碱 5．火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是( ) A．N B．C C．N和S D．N和C 6．下列说法正确的是( ) A．H2和D2互为同位素 B．冰和干冰互为同素异形体 C．乙醇和乙酸乙酯互为同系物 D．丙烯和环丙烷互为同分异构体 7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A．NO2易溶于水，可用于制硝酸 B．CO具有还原性，可用来冶炼铁矿石 C．NaHCO3受热易分解，可用作食用碱 D．SO2具有漂白性，可用作食品的抗氧化剂 8．《天工开物》中记载，古人利用火井中采得的天然气作为燃料，熬煮盐井水获得井盐，下列说法正确的是( ) A．天然气主要成分的比例模型： B．天然气燃烧过程中，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量 C．古人获得井盐的方法是蒸馏 D．用电子式表示井盐的形成过程： 9．氯及其化合物用途广泛。下列反应对应的离子方程式书写正确的是( ) A．往KBr溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- B．FeCl2溶液中滴加新制氯水：Fe2++Cl2 =Fe3++2Cl- C．用烧碱和Cl2反应制漂白液：2OH-+Cl2=HClO+Cl-+H2O D．用软锰矿与浓盐酸加热制Cl2：MnO2+4H++4Cl-Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O 10．下列说法不正确的是( ) A．水质检验员对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验和评定 B．“变量控制法”是科学探究中常用的方法 C．锂在氧气中燃烧生成过氧化锂 D．非处方药不需要凭医生处方，其包装上有“OTC”标识 11．四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图，X、Y、Z和W原子的最外层电子数之和为24。下列说法不正确的是( ) X Y Z W A．Z位于第三周期第VIA族 B．Y的非金属性比Z的强 C．X的原子半径比Y的大 D．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 12．下述实验装置或试剂不正确的是( ) A．分离CH2Cl2、CHCl3、CCl4 B．向容量瓶中转移溶液 C．制备干燥纯净的Cl2 D．实验室制取NH3 13．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．0.1molSO2与足量O2充分反应生成的SO3分子数目为0.1NA B．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为0.6NA C．1mol/L AlCl3溶液和1mol/L的NaCl溶液等体积混合，Cl-的数目为4NA D．0.2mol Cl2与5.6gFe充分反应，转移电子数目为0.3NA 14．已知反应NO2(g)＋CO(g) NO(g)＋CO2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．图中A→B为放热过程 B．该反应为吸热反应 C．断裂1 mol NO2和1 mol CO的化学键吸收的能量总和小于形成1 mol NO和1 mol CO2的化学键所释放的能量的总和 D．1 mol NO2(g)和l mol CO(g)的总能量低于1 mol NO(g)和1 mol CO2(g)的总能量 15．某学生用如图所示装置研究原电池的原理，下列说法不正确的是( ) A．装置(1)中铜棒上没有气体产生 B．装置(2)中Zn棒逐渐溶解，铜棒电极反应式为：2H++2e−=H2↑ C．装置(2)与(3)中正极生成的物质质量之比为1∶32时，Zn棒的质量变化相等 D．当装置(3)电路中转移电子，负极和正极质量变化之差为1g 16．已知碳氧双键官能团叫羰基。三种有机物存在如下转化关系： 丙酮酸 乳酸 丙烯酸 下列叙述错误的是( ) A．三种有机物中都存在2种官能团 B．乳酸和丙烯酸都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．1 mol乳酸最多能与2 mol Na发生反应 D．三种有机物均能发生聚合反应生成高分子化合物 17．T℃时，往2L的恒容密闭容器中充入M(g)，发生反应2M(g)N(g)，7min时仅改变某一条件，M(g)的浓度随时间的变化曲线如图，下列说法正确的是( ) A．5min时，该反应的反应速率为零 B．7min时，改变的条件是再充入一部分M(g) C．5min时，N(g)的体积分数约为28.6% D．7~10min内，N(g)的平均反应速率v(N)=0.025mol·L－1·min－1 18．空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐(含SO42-、HSO4-)生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如图所示，下列说法正确的是( ) A．在第I阶段中体现了SO32-的氧化性 B．1molSO3-在第Ⅱ、Ⅲ两个阶段共失去电子为2mol C．NO2是反应转化过程中的催化剂 D．硫酸盐转化过程中发生的总反应方程式为：SO32-+2NO2+H2O=HSO4-+NO2-+HNO2 19．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛用于火箭、飞机制造业等。工业上利用钛铁矿制备金属钛的工艺流程示意图如下： 下列说法正确的是( ) A．①反应釜中生成物X的电子式为   B．FeCl3和TiCl4的沸点相差大，实验室可以使用分液法进行分离 C．②是原子利用率100%的反应，则每得到1mol甲醇转移电子数4NA D．③反应类型为置换反应，其中Ar作保护气，也可以换为N2 20．下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 取某固体试样加入适量水，取少许于试管中，滴加NaOH溶液，并将湿润的红色石蕊试纸接近管口 湿润红色石蕊试纸无明显现象 该固体试样中一定不存在NH4+ B 在橡胶塞侧面挖一个凹槽，嵌入下端卷成螺旋状的铜丝，向具支试管中加入2mL浓硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，一段时间后，向上拉铜丝，终止反应 剧烈反应，铜丝表面放出红棕色的气泡，铜不断溶解，溶液变成绿色 浓硝酸具有强氧化性 C 取未知溶液于试管中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量稀盐酸 沉淀不溶解 溶液中一定含有SO42- D 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，再加入几滴KSCN溶液 溶液变为红色 稀盐酸可以将Fe2+氧化为Fe3+ 第Ⅱ卷(非选择题 40分) 二、非选择题(本大题共5小题，共40分) 21．(8分)回答下列问题： (1)①胆矾的化学式是_____________；②乙醛的结构简式是_____________。 (2)铜和浓硝酸反应的离子方程式是_______________________________。 (3)向新制的Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，观察到的现象是_______。 22．(8分)以淀粉为原料制备具有果香味的物质和高分子化合物的路线如下所示，其中A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。 回答下列问题： (1)A的结构简式为 ，C中官能团的名称为 。 (2)A→B的反应类型为 ，F的化学名称为 。 (3)F→B的化学反应方程式为 。 (4)B+D→E反应中，B中O均用标记，反应结束后，含有的物质有 (填名称)。 (5)是的同分异构体，其中属于酯的的结构简式为 (任写1种)。 (6)与在一定条件下发生的反应，如果实际产率为，则可得到的质量是 。 23．(8分)工业上以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示： 已知：S2O52-与Ba2+反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO2。 回答下列问题： (1)煅烧黄铁矿进行粉碎处理的目的是 。 (2)煅烧过程中主要发生的反应为 ，将该反应生成的通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，，发生该反应的离子方程式为 。 (3)“吸收1”中试剂是 。 (4)“吸收2”后得到NaHSO3溶液，加热后得Na2S2O5和水，写出加热反应的化学方程式 。 (5) Na2S2O5在保存过程中易变质生成Na2SO4。欲检验Na2S2O5是否变质的具体实验操作方法为： 。 24．(10分)在炽热条件下，石蜡油分解可以产生乙烯，某同学设计实验探究乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示。请回答下列问题： (1)乙烯的结构简式为 。 (2)C装置中可观察到的现象是 ，反应类型是 。 (3)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。本实验能证明这一点的实验现象 。 (4)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是 (填字母)。 A．气体通入水中 B．气体通过盛溴水的洗气瓶 C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D．气体通过氢氧化钠溶液 (5)丙烯(CH2=CHCH3)与乙烯具有相似的化学性质。 ①丙烯与溴的加成反应的方程式为 。 ②在一定条件下丙烯与H2O的加成产物可能 。 ③由丙烯制备聚丙烯的方程式是 。 25．(6分)将1.00mol/L 硫酸铜溶液和2.00 mol/L 硫酸铁溶液按体积比1：2混合得到1L混合液(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量的铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。请计算(计算结果保留两位小数)： (1)混合后溶液中铜离子的物质的量浓度为_______mol/L。 (2)溶解的铁粉的质量为_______g。 (3)最后硫酸亚铁的物质的量浓度为_______mol/L。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷02 (考试时间：60分钟；满分：100分) 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba 137 第Ⅰ卷(选择题 60分) 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．华为公司的5G核心专利在全球排名第一，5G通讯技术离不开光导纤维，制造光导纤维的材料是( ) A．铝合金 B．稀土 C．二氧化硅 D．晶体硅 【答案】C 【解析】光导纤维的主要成分是二氧化硅，具有良好的导光性，故选C。 2．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，证明乙烯具有( ) A．酸性 B．碱性 C．饱和性 D．不饱和性 【答案】D 【解析】乙烯分子中含有不饱和碳构成的碳碳双键，和溴单质发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，证明乙烯具有不饱和性，故选D。 3．下列仪器可作为反应容器的是( ) A. B. C. D. 【答案】D 【解析】A项，容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用作反应器；B项，分液漏斗用于对两种互不相溶的液体进行分离，不能用作反应器；C项，量筒只能用于量取液体的体积，不能用作反应器；D项，锥形瓶一般使用于滴定实验中，也可用于普通实验中，制取气体或作为较大量试剂的反应容器。 4．下列化学物质的名称正确的是( ) A．BaSO4：重晶石 B．SiO2：刚玉 C．(NH4)2CO3：碳铵 D．NaHCO3：纯碱 【答案】A 【解析】A项，重晶石的主要成分是BaSO4，A正确；B项，刚玉成分为氧化铝，不是二氧化硅，B错误；C项，碳酸氢铵俗称为碳铵，C错误； D项，碳酸氢钠俗称小苏打，纯碱是碳酸钠，D错误；故选A。 5．火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是( ) A．N B．C C．N和S D．N和C 【答案】C 【解析】反应2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，N元素化合价由+5价降低到0价，S元素化合价由0价降低到-2价，N和S元素被还原，故选C。 6．下列说法正确的是( ) A．H2和D2互为同位素 B．冰和干冰互为同素异形体 C．乙醇和乙酸乙酯互为同系物 D．丙烯和环丙烷互为同分异构体 【答案】D 【解析】A项，质子数相同中子数不同的原子互称同位素，H2和D2是单质，A错误；B项，同种元素形成的不同单质为同素异形体，冰为水，干冰为二氧化碳，是不同的化合物，B错误；C项，乙醇中含羟基，乙酸乙酯中含羧基，两者分子式不同且所含官能团种类不同，不是同分异构体，C错误；D项，丙烯和环丙烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确；故选D。 7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A．NO2易溶于水，可用于制硝酸 B．CO具有还原性，可用来冶炼铁矿石 C．NaHCO3受热易分解，可用作食用碱 D．SO2具有漂白性，可用作食品的抗氧化剂 【答案】B 【解析】A项，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，可用于制造硝酸，与其溶解性无关，故A不选；B项，CO具有还原性，可用来冶炼铁矿石，故B选；C项，碳酸氢钠水解溶液显碱性，可用作食用碱，与其受热分解的性质无关，故C不选；D项，SO2可用作食品的抗氧化剂是因为其有还原性，与其漂白性无关，故D不选。故选B。 8．《天工开物》中记载，古人利用火井中采得的天然气作为燃料，熬煮盐井水获得井盐，下列说法正确的是( ) A．天然气主要成分的比例模型： B．天然气燃烧过程中，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量 C．古人获得井盐的方法是蒸馏 D．用电子式表示井盐的形成过程： 【答案】D 【解析】A项，天然气主要成分为CH4，其比例模型为：，A错误；B项，天然气燃烧为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，B错误；C项，古人获得井盐的方法是蒸发结晶，C错误；D项，氯化钠为离子化合物，电子式表示NaCl的形成过程：，D正确；故选D。 9．氯及其化合物用途广泛。下列反应对应的离子方程式书写正确的是( ) A．往KBr溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- B．FeCl2溶液中滴加新制氯水：Fe2++Cl2 =Fe3++2Cl- C．用烧碱和Cl2反应制漂白液：2OH-+Cl2=HClO+Cl-+H2O D．用软锰矿与浓盐酸加热制Cl2：MnO2+4H++4Cl-Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O 【答案】A 【解析】A项，KBr溶液中通入少量 Cl2生成溴单质和氯化钾，反应离子方程式：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故A正确；B项，电荷不守恒，FeCl2溶液中滴加氯水，离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故B错误；C项，烧碱即氢氧化钠溶液与氯气反应生成次氯酸钠和氯化钠，离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故C错误；D项，软锰矿中的二氧化锰与浓盐酸混合加热制取Cl2，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故D错误；故选A。 10．下列说法不正确的是( ) A．水质检验员对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验和评定 B．“变量控制法”是科学探究中常用的方法 C．锂在氧气中燃烧生成过氧化锂 D．非处方药不需要凭医生处方，其包装上有“OTC”标识 【答案】C 【解析】A项，水质检验员是指对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验和评定的专业技术人员，一般检验氯离子、硫酸根离子、微生物、有机物等，A正确；B项，“变量控制法”是科学探究中常用的方法之一，即探究一个因素时，要控制其他因素相同，B正确；C项，锂在氧气中燃烧生成氧化锂，得不到过氧化锂，C错误；D项，非处方药不需要凭医生处方，可自行根据需要选购，其包装上有“OTC”标识，D正确；故选C。 11．四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图，X、Y、Z和W原子的最外层电子数之和为24。下列说法不正确的是( ) X Y Z W A．Z位于第三周期第VIA族 B．Y的非金属性比Z的强 C．X的原子半径比Y的大 D．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 【答案】D 【解析】设X的最外层电子数为a，依据元素周期表的结构可知，Y的最外层电子数为a+1，Z的最外层电子数为a+1，W的最外层电子数为a+2，X、Y、Z和W原子的最外层电子数之和为24，则a+ a+1+ a+1+ a+2=24，解得a=5，则X为N、Y为O、Z为S、W为Cl。A项，Z为S，位于元素周期表第三周期第VIA族，A正确；B项，同一主族元素从上向下元素非金属性逐渐减弱，Y的非金属性比Z的强，B正确；C项，同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，X的原子半径比Y的大，C正确；D项，W为Cl，Z为S，氯的非金属性比硫强，元素非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，而含氧酸的酸性却不一定，如H2SO4的酸性比HClO强，D错误；故选D。 12．下述实验装置或试剂不正确的是( ) A．分离CH2Cl2、CHCl3、CCl4 B．向容量瓶中转移溶液 C．制备干燥纯净的Cl2 D．实验室制取NH3 【答案】C 【解析】A项，CH2Cl2、CHCl3、CCl4沸点不同，可以用蒸馏法分离，故A正确；B项，向容量瓶中转移溶液需要玻璃棒引流，故B正确；C项，制备干燥纯净的Cl2，需要用饱和食盐水除去氯气中HCl，用浓硫酸干燥氯气，故C错误；D项，实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，装置正确，故D正确；故选C。 13．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．0.1molSO2与足量O2充分反应生成的SO3分子数目为0.1NA B．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为0.6NA C．1mol/L AlCl3溶液和1mol/L的NaCl溶液等体积混合，Cl-的数目为4NA D．0.2mol Cl2与5.6gFe充分反应，转移电子数目为0.3NA 【答案】D 【解析】A项，SO2与O2的反应为可逆反应，则0.1mol SO2与足量O2充分反应生成的SO3分子数目小于0.1NA，A不正确；B项，10g质量分数为46%的乙醇水溶液中，乙醇所含氢原子数为=0.6NA，则乙醇水溶液中所含氢原子数大于0.6NA，B不正确；C项，1mol/L AlCl3溶液和1mol/L的NaCl溶液等体积混合后，体积不能确定，无法计算Cl-的数目，C不正确；D项，0.2mol Cl2与5.6gFe充分反应，生成FeCl3，且0.1molFe完全反应，则转移电子数目为0.3NA，D正确；故选D。 14．已知反应NO2(g)＋CO(g) NO(g)＋CO2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．图中A→B为放热过程 B．该反应为吸热反应 C．断裂1 mol NO2和1 mol CO的化学键吸收的能量总和小于形成1 mol NO和1 mol CO2的化学键所释放的能量的总和 D．1 mol NO2(g)和l mol CO(g)的总能量低于1 mol NO(g)和1 mol CO2(g)的总能量 【答案】C 【解析】A项，图中A→B的过程，能量升高，为吸热过程，错误；B项，生成物总能量小于反应物总能量，该反应为放热反应，错误；C项，该反应为放热反应，则断裂1 mol NO2和1 mol CO的化学键吸收的能量总和小于形成1 mol NO和1 mol CO2的化学键所释放的能量的总和，正确；D项，该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，则1 mol NO2(g)和 lmol CO(g)的总能量高于1 mol NO(g)和1 mol CO2(g)的总能量，错误。 15．某学生用如图所示装置研究原电池的原理，下列说法不正确的是( ) A．装置(1)中铜棒上没有气体产生 B．装置(2)中Zn棒逐渐溶解，铜棒电极反应式为：2H++2e−=H2↑ C．装置(2)与(3)中正极生成的物质质量之比为1∶32时，Zn棒的质量变化相等 D．当装置(3)电路中转移电子，负极和正极质量变化之差为1g 【答案】D 【解析】(1)因没有形成闭合回路，不是原电池装置；(2)形成了铜锌原电池，且Zn为负极；(3)也形成了铜锌原电池，Zn为负极。A项，装置(1)是化学腐蚀，锌和稀硫酸发生反应生成氢气，铜和稀硫酸不反应，铜棒上没有气体产生，A正确；B项，装置(2)是原电池装置，锌做负极，铜做正极，溶液中氢离子在铜电极生成氢气，电极反应式为：2H++2e−=H2↑，B正确；C项，装置(2)与(3)中电极反应负极Zn−2e−=Zn2+，装置(2)中正极上电极反应2H++2e−=H2↑，装置(3)中正极电极反应为Cu2++2e−=Cu，正极生成物质质量比为1∶32时，依据电子守恒计算两个原电池中电子转移相同，所以反应的锌的质量相同，C正确；D项，装置(3)是原电池装置，锌做负极失电子生成锌离子，铜做正极，溶液中铜离子得到电子生成铜，锌电极减轻，铜电极增重，当装置(3)电路中转移1mol电子，负极和正极质量变化之差为(65g−64g)÷2=0.5g，D错误；故选D。 16．已知碳氧双键官能团叫羰基。三种有机物存在如下转化关系： 丙酮酸 乳酸 丙烯酸 下列叙述错误的是( ) A．三种有机物中都存在2种官能团 B．乳酸和丙烯酸都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．1 mol乳酸最多能与2 mol Na发生反应 D．三种有机物均能发生聚合反应生成高分子化合物 【答案】D 【解析】丙酮酸中存在羧基和羰基，乳酸中存在羧基和羟基，丙烯酸中存在羧基和碳碳双键，A项正确；联系乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可知乳酸也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，丙烯酸中存在碳碳双键，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；乳酸中的羟基和羧基均能与金属钠发生置换反应，C项正确；丙酮酸不能发生聚合反应生成高分子化合物，D项错误。 17．T℃时，往2L的恒容密闭容器中充入M(g)，发生反应2M(g)N(g)，7min时仅改变某一条件，M(g)的浓度随时间的变化曲线如图，下列说法正确的是( ) A．5min时，该反应的反应速率为零 B．7min时，改变的条件是再充入一部分M(g) C．5min时，N(g)的体积分数约为28.6% D．7~10min内，N(g)的平均反应速率v(N)=0.025mol·L－1·min－1 【答案】C\ 【解析】A项，5min时，该反应达到平衡状态，反应并没有停止，正逆反应速率相等，且不为零，A错误；B项，若7min时，改变的条件是再充入一部分M(g)，容器为恒容，则M(g)的浓度会瞬间变大，则曲线不会是连续变化，B错误；C项，0~5min时，，则，N(g)的体积分数约为，C正确；D项，7~10min内，，N(g)的平均反应速率，D错误；故选C。 18．空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐(含SO42-、HSO4-)生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如图所示，下列说法正确的是( ) A．在第I阶段中体现了SO32-的氧化性 B．1molSO3-在第Ⅱ、Ⅲ两个阶段共失去电子为2mol C．NO2是反应转化过程中的催化剂 D．硫酸盐转化过程中发生的总反应方程式为：SO32-+2NO2+H2O=HSO4-+NO2-+HNO2 【答案】D 【解析】由图可知，第一阶段：SO32-+NO2= SO3-+NO2-，第二、三阶段：SO3-+NO2+H2O=HSO4-+HNO2，硫酸盐转化过程中发生的反应为NO2与SO32-离子和水反应生成HNO2、NO2-和HSO4-，反应的离子方程式为SO32-+2NO2+H2O=HSO4-+NO2-+HNO2，反应中氮元素的化合价降低被还原，NO2是反应的氧化剂，硫元素化合价升高被氧化，SO32-是反应的还原剂。A项，第一阶段：SO32-+NO2= SO3-+NO2-，S元素由+4价升高为+5价，体现了的还原性，A错误；B项，由图可知SO3-在第Ⅱ、Ⅲ两个阶段被氧化生成HSO4-，则反应中消耗1mol SO3-，共失去电子为1mol，B错误；C项，NO2是硫酸盐转化过程中的氧化剂，不是催化剂，C错误；D项，总反应方程式为：SO32-+2NO2+H2O=HSO4-+NO2-+HNO2，D正确；故选D。 19．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛用于火箭、飞机制造业等。工业上利用钛铁矿制备金属钛的工艺流程示意图如下： 下列说法正确的是( ) A．①反应釜中生成物X的电子式为   B．FeCl3和TiCl4的沸点相差大，实验室可以使用分液法进行分离 C．②是原子利用率100%的反应，则每得到1mol甲醇转移电子数4NA D．③反应类型为置换反应，其中Ar作保护气，也可以换为N2 【答案】C 【解析】钛铁矿和过量的焦炭、氯气反应生成氯化铁、四氯化钛、一氧化碳X，一氧化碳和氢气合成甲醇，镁和四氯化钛高温生成氯化镁和钛。A项，由分析可知，X为一氧化碳，  为二氧化碳的电子式，A错误；B项，FeCl3和TiCl4的沸点相差大，实验室可以使用蒸馏法，而不是分液法进行分离，B错误；C项，②为一氧化碳和氢气合成甲醇，是原子利用率100%的反应，则反应为CO+2H2=CH3OH，反应中电子转移为，每得到1mol甲醇转移电子数4NA，C正确；D项，③反应为单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应，其中Ar作保护气，但是镁能和氮气反应，不可以换为N2，D错误；故选C。 20．下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 取某固体试样加入适量水，取少许于试管中，滴加NaOH溶液，并将湿润的红色石蕊试纸接近管口 湿润红色石蕊试纸无明显现象 该固体试样中一定不存在NH4+ B 在橡胶塞侧面挖一个凹槽，嵌入下端卷成螺旋状的铜丝，向具支试管中加入2mL浓硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，一段时间后，向上拉铜丝，终止反应 剧烈反应，铜丝表面放出红棕色的气泡，铜不断溶解，溶液变成绿色 浓硝酸具有强氧化性 C 取未知溶液于试管中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量稀盐酸 沉淀不溶解 溶液中一定含有SO42- D 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，再加入几滴KSCN溶液 溶液变为红色 稀盐酸可以将Fe2+氧化为Fe3+ 【答案】B 【解析】A项，检验时应滴加浓NaOH溶液并加热，才能让生成的一水合氨分解得到NH3，进而使湿润红色石蕊试纸变色，因此由该实验现象不能说明该固体试样中一定不存在NH4+，A不符合题意；B项，浓硝酸具有强氧化性，能将铜单质氧化为Cu2+而自身被还原为NO2，此实验的方案设计、现象和结论都正确，B符合题意；C项，白色沉淀可能为AgCl，C不符合题意；D项，由于原溶液中含有NO3-，加入稀盐酸后，H＋和NO3-的组合具有强氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+，D不符合题意；故选B。 第Ⅱ卷(非选择题 40分) 二、非选择题(本大题共5小题，共40分) 21．(8分)回答下列问题： (1)①胆矾的化学式是_____________；②乙醛的结构简式是_____________。 (2)铜和浓硝酸反应的离子方程式是_______________________________。 (3)向新制的Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，观察到的现象是_______。 【答案】(1) CuSO4·5H2O(2分) CH3CHO(2分) (2)Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O(2分) (3)有砖红色沉淀产生(2分) 【解析】(1)①胆矾为五水硫酸铜，其化学式为：CuSO4·5H2O；②乙醛中含醛基，其结构简式为：CH3CHO；(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；(3)醛类物质能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，葡萄糖中含醛基，向新制的Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖溶液并加热，可观察到产生砖红色沉淀。 22．(8分)以淀粉为原料制备具有果香味的物质和高分子化合物的路线如下所示，其中A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。 回答下列问题： (1)A的结构简式为 ，C中官能团的名称为 。 (2)A→B的反应类型为 ，F的化学名称为 。 (3)F→B的化学反应方程式为 。 (4)B+D→E反应中，B中O均用标记，反应结束后，含有的物质有 (填名称)。 (5)是的同分异构体，其中属于酯的的结构简式为 (任写1种)。 (6)与在一定条件下发生的反应，如果实际产率为，则可得到的质量是 。 【答案】(1)CH2=CH2(1分) 醛基(1分) (2)加成反应(1分) 葡萄糖(1分) (3)(1分) (4)乙醇、乙酸乙酯(1分) (5)HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH(CH3)2或CH3CH2COOCH3(1分) (6)33(1分) 【解析】根据题图可知，淀粉在稀硫酸环境下受热水解得到的F为葡萄糖、葡萄糖在酒化酶作用下得到的B为乙醇、乙醇催化氧化得到的C为乙醛、乙醛继续氧化得到的D为乙酸，乙醇和乙酸反应得到的E为乙酸乙酯，A为乙烯，乙烯与水加成得到乙醇，乙烯加聚得到聚乙烯，G为聚乙烯。(1)A是乙烯，结构简式为CH2=CH2，C是乙醛，官能团的名称为醛基；(2)A→B的反应是乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应类型为加成反应，F的化学名称为葡萄糖；(3)F→B的化学反应方程式为；(4)酯化反应的原理是醇提供羟基上的H原子、羧酸提供羟基生成水，故乙醇中的18O经反应进入到乙酸乙酯中，又因为该反应为可逆反应，因此反应结束后，含有18O的物质有乙醇和乙酸乙酯；(5)E为乙酸乙酯，M是E的同分异构体且属于酯，因此M的结构简式可能为HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH(CH3)2或CH3CH2COOCH3；(6)制备乙酸乙酯的化学反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，30g乙酸与46g乙醇物质的量分别为0.5 mol和1mol，则理论上最多能够得到0.5 mol乙酸乙酯，如果实际产率为75%则得到乙酸乙酯的质量。 23．(8分)工业上以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示： 已知：S2O52-与Ba2+反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO2。 回答下列问题： (1)煅烧黄铁矿进行粉碎处理的目的是 。 (2)煅烧过程中主要发生的反应为 ，将该反应生成的通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，，发生该反应的离子方程式为 。 (3)“吸收1”中试剂是 。 (4)“吸收2”后得到NaHSO3溶液，加热后得Na2S2O5和水，写出加热反应的化学方程式 。 (5) Na2S2O5在保存过程中易变质生成Na2SO4。欲检验Na2S2O5是否变质的具体实验操作方法为： 。 【答案】(1)增大反应物的接触面积，提高化学反应速率(1分) (2) 4FeS2+11O28Fe2O3+8SO2(1分) 5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++SO42-+4H+(1分) (3)98.3%浓硫酸(1分) (4) 2NaHSO3Na2S2O5+H2O(2分) (5)取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则已变质(2分) 【解析】以黄铁矿(主要成FeS2)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用的流程为：黄铁矿在空气中煅烧反应为4FeS2+11O28Fe2O3+8SO2，炉渣主要为氧化铁，CO还原氧化铁用来炼铁；生成的二氧化硫净化后补充氧气氧化生成三氧化硫；工业上，用98.3%浓硫酸吸收SO3得到浓硫酸；尾气用氢氧化钠溶液吸收得到NaHSO3溶液，加热后得Na2S2O5和水，反应为2NaHSO3Na2S2O5+H2O。(1)煅烧时将黄铁矿粉碎，可增大反应物间的接触面积，加快煅烧的速率，使其充分反应；(2)黄铁矿在空气中煅烧生成氧化铁和二氧化硫，反应方程式为4FeS2+11O28Fe2O3+8SO2，酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，二者反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++SO42-+4H+；(3)工业上吸收SO3时常用98.3%的浓硫酸，防止形成酸雾，提高SO3的吸收效率；(4)NaHSO3溶液加热后得Na2S2O5和水，反应的化学方程式为2NaHSO3Na2S2O5+H2O；(5)检验Na2S2O5已变质，实质检验SO42-存在，检验Na2S2O5是否变质的具体实验操作方法为：取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则已变质。 24．(10分)在炽热条件下，石蜡油分解可以产生乙烯，某同学设计实验探究乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示。请回答下列问题： (1)乙烯的结构简式为 。 (2)C装置中可观察到的现象是 ，反应类型是 。 (3)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。本实验能证明这一点的实验现象 。 (4)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是 (填字母)。 A．气体通入水中 B．气体通过盛溴水的洗气瓶 C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D．气体通过氢氧化钠溶液 (5)丙烯(CH2=CHCH3)与乙烯具有相似的化学性质。 ①丙烯与溴的加成反应的方程式为 。 ②在一定条件下丙烯与H2O的加成产物可能 。 ③由丙烯制备聚丙烯的方程式是 。 【答案】(1)CH2=CH2(1分) (2) 高锰酸钾溶液褪色(1分) 氧化反应(1分) (3)D中澄清石灰水变浑浊(1分) (4) BC(2分) (5) CH2=CHCH3 +Br2→ CH2BrCHBrCH3(1分) CH2OHCH2CH3、CH2CHOHCH3(1分) nCH2=CHCH3(2分) 【解析】由实验装置可知，A中烷烃在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃，B中乙烯与溴发生加成反应，C中乙烯与高锰酸钾发生氧化反应，D中吸收C中生成的二氧化碳，E中利用排水法收集乙烯。(1)乙烯的结构简式为CH2=CH2。(2)C中乙烯与高锰酸钾发生氧化反应，使高锰酸钾溶液褪色，C装置中可观察到的现象是高锰酸钾溶液褪色。(3)本实验能证明这一点的实验现象D中澄清石灰水变浑浊。(4)烷烃和溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，甲烷、乙烯和水、氢氧化钠均不反应，乙烯和溴水发生加成反应、使酸性高锰酸钾溶液褪色，则通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是BC。(5)丙烯(CH2=CHCH3)与乙烯具有相似的化学性质。①丙烯与溴的加成反应的方程式为CH2=CHCH3 +Br2→ CH2BrCHBrCH3。②在一定条件下丙烯与H2O的加成产物为1-丙醇、2-丙醇，反应为CH2=CHCH3+H2O→CH3CHOHCH3，或CH2=CHCH3+H2O→CH2OHCH2CH3，结构式分别为CH2OHCH2CH3、CH2CHOHCH3。③丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，则由丙烯制备聚丙烯的化学方程式为nCH2=CHCH3。 25．(6分)将1.00mol/L 硫酸铜溶液和2.00 mol/L 硫酸铁溶液按体积比1：2混合得到1L混合液(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量的铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。请计算(计算结果保留两位小数)： (1)混合后溶液中铜离子的物质的量浓度为_______mol/L。 (2)溶解的铁粉的质量为_______g。 (3)最后硫酸亚铁的物质的量浓度为_______mol/L。 【答案】(1)0.33(2分) (2)93.33(2分) (3)4.33(2分) 【解析】(1)将1.00mol/L 硫酸铜溶液和2.00 mol/L 硫酸铁溶液按体积比1：2混合得到1L混合液，设混合前1.00mol/L硫酸铜溶液的体积为xL，则2.00 mol/L 硫酸铁溶液的体积为2xL，假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和，则x+2x=1，解得x=，硫酸铜的物质的量为1mol/LL=mol，硫酸铁的物质的量为2mol/LL=mol，依据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中铜离子的物质的量浓度为：=mol/L≈0.33mol/L。(2)向混合液中加入足量的铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸铁都完全反应，反应方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，Fe+2Fe3+=3Fe2+，此时溶液中溶质为硫酸亚铁，反应Fe+Cu2+=Cu+Fe2+消耗铁的物质的量为mol，反应Fe+2Fe3+=3Fe2+消耗铁的物质的量为mol，溶解铁粉的质量为mol56g/mol≈93.33g。(3)向混合液中加入足量的铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸铁都完全反应，此时溶液中溶质为硫酸亚铁，溶液中c(Fe2+)=c(SO42-)==mol/L≈4.33mol/L。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$