2025年7月浙江省化学合格性考试仿真模拟卷01--【学考先锋】2025年7月浙江省化学学业水平合格性考试必备（新教材新学考）

2025年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷01 (考试时间：60分钟；满分：100分) 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba 137 第Ⅰ卷(选择题 60分) 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．按物质的组成进行分类，NaAl(OH)4属于( ) A．碱 B．盐 C．酸 D．有机物 2．下列气体中，既有颜色又有毒性的是 A．N2 B．SO2 C．NO2 D．NH3 3．下列仪器中，常用于“固液分离”操作的是( ) A． B． C． D． 4．下列物质对应的化学式不正确的是( ) A．漂粉精：Ca(ClO)2 B．苏打：Na2CO3 C．重晶石：BaSO4 D．金刚砂：C 5．反应NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，氧化剂是( ) A．NaH B．H2O C．NaOH D．H2 6．硫酸氢氯吡格雷片(C16H10ClO2S·H2SO4)是抗血小板凝聚药物，下列说法正确的是( ) A．半径：r(N3-)＞r(O2-) B．沸点：NH3＞H2O C．热稳定性：CH4＞NH3 D．酸性：H2SO4＞HClO4 7．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( ) A．葡萄酒中添加适量的SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用 B．硫酸钡俗称“钡餐”在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂 C．制玻璃过程中加入某些金属氧化物或盐可以得到有色玻璃 D．SiO2具有导电性，可用来制造硅太阳能电池、光导纤维 8．深地塔科1井突破9900m后，即将钻穿油气盖层，向储存油气的地层进发。国产金刚石钻头成万米破岩神器。下列说法正确的是( ) A．金刚石和石墨互为同分异构体 B．构成金刚石的微粒在空间上呈有规则的重复排列 C．矿区使用的太阳能电池工作时，能量转化方式为太阳能→机械能→电能 D．原油中含有H2S，H2S的空间填充模型为 9．下列解释事实的化学用语不正确的是( ) A．浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O B．氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ C．氯水可用于吸收：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42- D．Fe溶于过量稀HNO3：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑ +4H2O 10．下列说法不正确的是( ) A．淀粉可在NaOH溶液或稀硫酸催化作用下水解生成葡萄糖 B．植物油通过与氢气的加成反应制备人造奶油 C．84消毒液可用于环境消毒，是利用了NaClO溶液可氧化蛋白质 D．蛋白质是一种天然有机高分子，也可通过人工合成的方法制备 11．今年是门捷列夫发现元素周期律155周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为7，下列说法不正确的是( ) W X Y Z A．原子半径： B．X的最高价氧化物对应的水化物是强碱 C．气态氢化物热稳定性： D．常温常压下，Y单质为固态 12．下列说法正确的是( ) A．用图①装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 B．用图②装置制备、收集氨气 C．用图③所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中 D．图④装置可用于比较Cl、S元素的非金属性 13．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．0.1molSO2与足量O2充分反应生成的SO3分子数目为0.1NA B．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为0.6NA C．1mol/L AlCl3溶液和1mol/L的NaCl溶液等体积混合，Cl-的数目为4NA D．0.2mol Cl2与5.6gFe充分反应，转移电子数目为0.3NA 14．汽车受到猛烈碰撞时，安全气囊内的Na3N固体迅速分解，产生氮气和金属钠，该过程中的能量变化如下图所示。下列说法错误的是( ) A．Na3N属于离子化合物 B．Na3N的分解反应属于放热反应 C．E1表示2molNa3N固体的能量 D．Na3N作为安全气囊的气体发生剂，具有产气快、产气量大等优点 15．科学家利用半导体光催化电解还原N2制备NH3，反应示意图如图所示。下列有关半导体光催化电解还原N2制备NH3的说法错误的是( ) A．该过程属于氮的固定过程 B．该反应可说明氧化性比较：N2＞O2 C．生成0.1molNH3时转移0.3mol电子 D．水分子一侧发生的电极反应为2H2O-4e-=O2↑＋4H＋ 16．有机物M()是有机合成的一种中间体。下列关于M的说法错误的是( ) A．分子式为C9H12O3 B．含有3种官能团 C．分子中所有碳原子可能共平面 D．加热可以和O2在铜催化下反应 17．将足量铝片和一定体积的盐酸充分反应，记录相关数据，作出反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化图(如下图所示)，下列说法正确的是( ) A．O点H+浓度最大，此时反应速率最快 B．出现曲线a图像，可能采取的措施为在溶液中加入少量CuSO4 C．出现曲线a图像，可能采取的措施是将的盐酸用的硫酸代替 D．为探究浓度对反应速率的影响，在保持其他条件相同的情况下，将的盐酸替换成的硫酸进行对照 18．最近，科学家开发了一种用CO2和胺类物质(RNH2)淡化海水的技术，制作了“淡水瓶”，将海水倒进去，再倒出来就变成淡水，其工作原理如图所示，已知RNH2的性质与NH3相似，水溶液显碱性，下列有关叙述正确的是( ) A．RNH3Cl是共价化合物 B．先向海水中通入CO2，再加入RNH2 C．“离子交换”时发生的反应为复分解反应 D．该技术中可循环利用的物质只有CO2 19．工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如图流程脱除或利用。 已知：途径Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有空气参与；硫酸的结构为。下列说法不正确的是( ) A．含硫矿物粉碎有利于提高“煅烧”效率 B．途径Ⅱ发生的反应为2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 C．途径Ⅲ产生的SO3也可以用98.3％的浓硫酸吸收 D．流程中的含硫化合物所含S元素的化合价均不同 20．下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 乙烯的还原性 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 B 探究KI与FeCl3反应的限度 取5 mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴溶液 若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度 C 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 D 探究蔗糖在酸性水溶液中的水解程度 取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀H2SO4 后水浴加热5min，再加入适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热 若没有生成砖红色沉淀，则蔗糖没有水解 第Ⅱ卷(非选择题 40分) 二、非选择题(本大题共5小题，共40分) 21．(8分)请按要求填空 (1)写出丙烷的结构简式：_____________。 (2)乙醇在加热和有催化剂存在的条件下，被氧气氧化的化学方程式________________。 (3)写出碳和浓硫酸反应的化学方程式_______________________________。 (4)已知卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为氯气>溴>碘，试从原子结构角度解释单质氧化性逐渐减弱的原因_____________________________________。 22．(8分)以烃A为原料合成F的转化关系如下。已知A在标准状况下的密度为1.25g/L，D可以发生银镜反应。 请回答： (1)E中所含官能团的名称是_______。 (2)F的分子式是_____________。 (3)C与E反应生成F的化学方程式是_______________________________。 (4)下列说法正确的是_______。 A．A能使酸性KMnO4溶液褪色 B．用F与NaOH溶液反应可以制备肥皂 C．用水无法鉴别C和E D．D→E的反应属于氧化反应 23．(8分)饮用水中含有砷会导致砷中毒，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下： 已知：①As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS32-(aq)； ②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。 (1)砷是第四周期VA族元素，则砷的原子序数为 ； (2)根据元素周期律，下列说法正确的是 。 a.酸性： H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4 b．原子半径：S＞P＞As c．非金属性：S＞P＞As (3)沉淀X为 (填化学式)。 (4)“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为 。 (5)关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿(FeS2)被氧化为Fe(OH)3，同时生成SO42-，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化的离子方程式为 。 24．(8分)烃A是一种重要的化工原料，还是一种果实催熟剂，标准状况下密度为，其中含碳85.7%(质量分数)。E是有香味的不易溶于水的油状液体。有关物质转化关系如下： (1)A的分子式 ，A→B的反应类型 ，有机化合物D中含有的官能团名称是 。 (2)写出反应①的化学方程式： 。 (3)下列说法不正确的是___________(填字母)。 A．A、D、E均能发生加聚反应生成高分子化合物 B．实验室鉴别B、D和E三种物质可用饱和碳酸钠溶液 C．A能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，两者褪色原理相同 D．石油分馏产品在催化剂作用下加热制A的过程称为催化裂化 25．(6分)现有一份部分被氧化的铜片(氧化产物为CuO)，称取4.32g铜片，溶于140mL 1.00mol/L稀硝酸中，反应恰好完全进行，收集到无色气体448mL(已折算为标况)。 (1)该稀硝酸中所含HNO3的物质的量为_______。 (2)4.32g铜片中CuO的质量为_______。 (3)该铜片被氧化的百分数为_______。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷01 (考试时间：60分钟；满分：100分) 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba 137 第Ⅰ卷(选择题 60分) 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．按物质的组成进行分类，NaAl(OH)4属于( ) A．碱 B．盐 C．酸 D．有机物 【答案】B 【解析】NaAl(OH)4由钠离子和[Al(OH)4]-离子组成，则NaAl(OH)4属于盐，故选B。 2．下列气体中，既有颜色又有毒性的是 A．N2 B．SO2 C．NO2 D．NH3 【答案】C 【解析】A项，N2没有颜色又没有毒性，A错误；B项，SO2没有颜色有毒性，B错误；C项，NO2是红棕色气体，有颜色又有毒性，C正确；D项，NH3没有颜色有毒性，D错误；故选C。 3．下列仪器中，常用于“固液分离”操作的是( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A项，图示为坩埚，常用于固体物质的灼烧，不能用于固液分离，故A错误；B项，图示为漏斗，可以组装过滤器，常用于固液分离，故B正确；C项，图示为分液漏斗，可用于不互溶的溶液分离，不能用于固液分离，故C错误；D项，图示为量筒，溶液体积的量器，不能用于固液分离，故D错误；故选B。 4．下列物质对应的化学式不正确的是( ) A．漂粉精：Ca(ClO)2 B．苏打：Na2CO3 C．重晶石：BaSO4 D．金刚砂：C 【答案】D 【解析】A项，漂粉精又名高效漂白粉，主要成分是次氯酸钙Ca(ClO)2，A正确；B项，苏打是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，B正确；C项，重晶石的化学式为BaSO4，C正确；D项，金刚砂，学名碳化硅，分子式为：SiC，D错误；故选D。 5．反应NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，氧化剂是( ) A．NaH B．H2O C．NaOH D．H2 【答案】B 【解析】从方程式可以看出：水中氢元素化合价降低，水为氧化剂，故选B。 6．硫酸氢氯吡格雷片(C16H10ClO2S·H2SO4)是抗血小板凝聚药物，下列说法正确的是( ) A．半径：r(N3-)＞r(O2-) B．沸点：NH3＞H2O C．热稳定性：CH4＞NH3 D．酸性：H2SO4＞HClO4 【答案】A 【解析】A项，N3-和O2-电子层结构相同，O2-的核电荷数大于N3-的核电荷数，半径：r(N3-)＞r(O2-)，A正确；B项，NH3和H2O分子间都有氢键，H2O分子间氢键数目多，沸点：NH3＜H2O，B错误；C项，非金属性N大于C，则简单氢化物的热稳定性：CH4＜NH3 ，C错误；D项，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性Cl>S，则酸性：H2SO4＜HClO4，D错误；故选A。 7．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( ) A．葡萄酒中添加适量的SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用 B．硫酸钡俗称“钡餐”在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂 C．制玻璃过程中加入某些金属氧化物或盐可以得到有色玻璃 D．SiO2具有导电性，可用来制造硅太阳能电池、光导纤维 【答案】D 【解析】A项，SO2具有强的还原性，可用于葡萄酒杀菌和抗氧化，A正确；B项，硫酸钡难溶于酸，性质稳定，在医院上常被用作钡餐，B正确；C项，有色玻璃是制玻璃过程中加入某些金属氧化物或盐得到的，C正确；D项，SiO2不能导电，SiO2可做光导纤维，制造硅太阳能电池的是晶体硅，D错误；故选D。 8．深地塔科1井突破9900m后，即将钻穿油气盖层，向储存油气的地层进发。国产金刚石钻头成万米破岩神器。下列说法正确的是( ) A．金刚石和石墨互为同分异构体 B．构成金刚石的微粒在空间上呈有规则的重复排列 C．矿区使用的太阳能电池工作时，能量转化方式为太阳能→机械能→电能 D．原油中含有H2S，H2S的空间填充模型为 【答案】B 【解析】A项，金刚石和石墨为结构不同的碳单质，互为同素异形体，A错误；B项，金刚石中碳原子通过共价键结合，形成空间网状结构的晶体，微粒在空间上呈有规则的重复排列，B正确；C项，太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，C错误；D项，该模型为球棍模型，且S原子半径应大于H，D错误；故选B。 9．下列解释事实的化学用语不正确的是( ) A．浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O B．氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ C．氯水可用于吸收：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42- D．Fe溶于过量稀HNO3：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑ +4H2O 【答案】D 【解析】A项，浓硝酸见光易分解，分解出二氧化氮、氧气和水，反应方程式：4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O　，A正确；B项，氯化铝溶液与过量氨水反应，一水合氨为弱碱，与氯离子形成氢氧化铝沉淀，离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+　，B正确；C项，氯水可用于吸收，发生氧化还原反应生成硫酸和氯化氢，离子方程式：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-，C正确；D项，Fe溶于过量稀HNO3：Fe+4H++NO3-= Fe3++NO↑ +2H2O，D错误； 故选D。 10．下列说法不正确的是( ) A．淀粉可在NaOH溶液或稀硫酸催化作用下水解生成葡萄糖 B．植物油通过与氢气的加成反应制备人造奶油 C．84消毒液可用于环境消毒，是利用了NaClO溶液可氧化蛋白质 D．蛋白质是一种天然有机高分子，也可通过人工合成的方法制备 【答案】A 【解析】A项，淀粉的水解可以在酸或酶催化下，不能在碱溶液中水解，故A错误；B项，植物油分子中含有碳碳双键，和氢气加成可以生成饱和脂肪酸甘油酯，植物油和氢气加成可以制备人造奶油，故B正确；C项，84消毒液中的NaClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，故C正确；D项，蛋白质是一种天然有机高分子，也可通过人工合成的方法制备，如我国科学家在1965年人工合成了结晶牛胰岛素，故D正确；故选A。 11．今年是门捷列夫发现元素周期律155周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为7，下列说法不正确的是( ) W X Y Z A．原子半径： B．X的最高价氧化物对应的水化物是强碱 C．气态氢化物热稳定性： D．常温常压下，Y单质为固态 【答案】B 【解析】W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为7，W位于第二周期，X位于第三周期，设X的最高正价为x，则x+x+1=7，解得x=3，可知X为Al，W为C、Y为Si、Z为P。A项，同周期的主族元素，原子半径随着核电荷数增大逐渐减小，同主族的元素，原子半径随着核电荷数增大而增大，所以X>Y>W，A项正确；B项，根据分析可知X为Al，所以 X的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3是弱碱，B项错误；C项，非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单气态氢化物热稳定性：Z＞Y，C项正确；D项，晶体硅为原子晶体具有高熔点，所以常温常压下Si单质为固态，D项正确；故选B。 12．下列说法正确的是( ) A．用图①装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 B．用图②装置制备、收集氨气 C．用图③所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中 D．图④装置可用于比较Cl、S元素的非金属性 【答案】D 【解析】A项，加热氯化铵易分解，如要得到蒸发结晶得到氯化铵晶体，不能直接蒸干，故A错误；B项，生石灰与浓氨水作用生成氨气，氨气的密度比空气密度小，应选选向下排空气法收集，故B错误；C项，向容量瓶转移溶液，应采用玻璃棒引流方式，故C错误；D项，锥形瓶中生成氯气，氯气和试管内的硫化钠反应生成氯化钠和S沉淀，氯气是氧化剂、S是氧化产物，氧化性Cl2>S，可知非金属性Cl>S，故D正确。故选D。 13．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．0.1molSO2与足量O2充分反应生成的SO3分子数目为0.1NA B．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为0.6NA C．1mol/L AlCl3溶液和1mol/L的NaCl溶液等体积混合，Cl-的数目为4NA D．0.2mol Cl2与5.6gFe充分反应，转移电子数目为0.3NA 【答案】D 【解析】A项，SO2与O2的反应为可逆反应，则0.1mol SO2与足量O2充分反应生成的SO3分子数目小于0.1NA，A不正确；B项，10g质量分数为46%的乙醇水溶液中，乙醇所含氢原子数为=0.6NA，则乙醇水溶液中所含氢原子数大于0.6NA，B不正确；C项，1mol/L AlCl3溶液和1mol/L的NaCl溶液等体积混合后，体积不能确定，无法计算Cl-的数目，C不正确；D项，0.2mol Cl2与5.6gFe充分反应，生成FeCl3，且0.1molFe完全反应，则转移电子数目为0.3NA，D正确；故选D。 14．汽车受到猛烈碰撞时，安全气囊内的Na3N固体迅速分解，产生氮气和金属钠，该过程中的能量变化如下图所示。下列说法错误的是( ) A．Na3N属于离子化合物 B．Na3N的分解反应属于放热反应 C．E1表示2molNa3N固体的能量 D．Na3N作为安全气囊的气体发生剂，具有产气快、产气量大等优点 【答案】C 【解析】A项，Na3N由Na+和N3-构成，属于离子化合物，故A正确；B项，Na3N的分解反应，反应物总能量大于生成物总能量，属于放热反应，故B正确；C项，E1表示该反应的活化能，故C错误；D项，汽车受到猛烈碰撞时，安全气囊内的Na3N固体迅速分解，产生氮气和金属钠，具有产气快、产气量大，故D正确；故选C。 15．科学家利用半导体光催化电解还原N2制备NH3，反应示意图如图所示。下列有关半导体光催化电解还原N2制备NH3的说法错误的是( ) A．该过程属于氮的固定过程 B．该反应可说明氧化性比较：N2＞O2 C．生成0.1molNH3时转移0.3mol电子 D．水分子一侧发生的电极反应为2H2O-4e-=O2↑＋4H＋ 【答案】B 【解析】A项，该过程将N2变为NH3，属于氮的固定，故A正确；B项，该反应是在光照的条件下进行，外界提供能量，故不能说明氧化性：N2＞O2，故B错误；C项，反应中N2变为NH3，N元素从0价降低为-3价，故生成0.1molNH3时转移0.3mol电子，故C正确；D项，反应中水失去电子变为氧气，根据电荷守恒，水分子一侧发生的电极反应为2H2O-4e-=O2↑＋4H＋，故D正确；故选B。 16．有机物M()是有机合成的一种中间体。下列关于M的说法错误的是( ) A．分子式为C9H12O3 B．含有3种官能团 C．分子中所有碳原子可能共平面 D．加热可以和O2在铜催化下反应 【答案】C 【解析】A项，C、H、O原子个数依次是9、12、3，分子式为C9H12O3，故A正确；B项，含有碳碳双键、酯基、羟基3种官能团，故B正确；C项，环上饱和碳原子具有甲烷结构特点，所以该分子中所有碳原子一定不共平面，故C错误；D项，连羟基的碳原子上有氢原子，故加热可以和O2在铜催化下反应，故D正确。故选C。 17．将足量铝片和一定体积的盐酸充分反应，记录相关数据，作出反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化图(如下图所示)，下列说法正确的是( ) A．O点H+浓度最大，此时反应速率最快 B．出现曲线a图像，可能采取的措施为在溶液中加入少量CuSO4 C．出现曲线a图像，可能采取的措施是将的盐酸用的硫酸代替 D．为探究浓度对反应速率的影响，在保持其他条件相同的情况下，将的盐酸替换成的硫酸进行对照 【答案】B 【解析】A项，O点H+浓度最大，由于反应放热，温度升高，反应速率加快，随着反应进行氢离子浓度下降，反应速率减慢，反应速率先增大后减小，A错误；B项，在溶液中加入少量CuSO4，铝与CuSO4发生置换反应生成铜单质，与铝和盐酸形成原电池装置，加快反应速率，B正确；C项，将1 mol·L-1的盐酸用18.4 mol·L-1的硫酸代替，浓硫酸与铝在常温钝化，C错误；D项，为探究H+浓度对反应速率的影响，根据控制变量，实验过程中氢离子浓度不同，保持其它条件一致，但硫酸与盐酸阴离子种类不同，D错误；故选B。 18．最近，科学家开发了一种用CO2和胺类物质(RNH2)淡化海水的技术，制作了“淡水瓶”，将海水倒进去，再倒出来就变成淡水，其工作原理如图所示，已知RNH2的性质与NH3相似，水溶液显碱性，下列有关叙述正确的是( ) A．RNH3Cl是共价化合物 B．先向海水中通入CO2，再加入RNH2 C．“离子交换”时发生的反应为复分解反应 D．该技术中可循环利用的物质只有CO2 【答案】C 【解析】A项，RNH3Cl含有氯离子和RNH3+，是离子化合物，A错误；B项，二氧化碳溶解度较小，应该先向海水中通入RNH2使得溶液显碱性，再加入CO2，可以吸收更多的二氧化碳，B错误；C项，该技术是由溶解度大的物质生成溶解度小的物质，使得产物析出，发生离子交换的实质是产物溶解度较小，反应为复分解反应，C正确；D项，该技术中可循环利用的物质有CO2、RNH2，D错误；故选C。 19．工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如图流程脱除或利用。 已知：途径Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有空气参与；硫酸的结构为。下列说法不正确的是( ) A．含硫矿物粉碎有利于提高“煅烧”效率 B．途径Ⅱ发生的反应为2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 C．途径Ⅲ产生的SO3也可以用98.3％的浓硫酸吸收 D．流程中的含硫化合物所含S元素的化合价均不同 【答案】D 【解析】A项，含硫矿物粉碎能增大反应的接触面积，有利于提高“煅烧”效率，A正确；B项，高温条件下，CaCO3和O2、SO2反应生成CaSO4和CO2，根据反应物和生成物及反应条件书写方程式为2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，B正确；C项，浓硫酸吸收SO3可用于制取发烟硫酸，所以工业上途径Ⅲ产生的SO3也可用98.3％的浓硫酸吸收，C正确；D项，途径中SO3、CaSO4与CH3OHSO3中S的化合价都是+6，D错误。故选D。 20．下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 乙烯的还原性 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 B 探究KI与FeCl3反应的限度 取5 mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴溶液 若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度 C 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 D 探究蔗糖在酸性水溶液中的水解程度 取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加入适量稀H2SO4 后水浴加热5min，再加入适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热 若没有生成砖红色沉淀，则蔗糖没有水解 【答案】B 【解析】A项，乙烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，氧化产物为二氧化碳，溶液褪色，不会分层，A错误；B项，铁离子与碘离子反应的离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，由表格中数据可知碘离子过量，若滴入KSCN溶液后溶液变红，说明铁离子没有完全反应，说明该反应有限度，B正确；C项，乙醇也能与金属钠反应产生氢气，不能用金属钠检验乙醇中是否含水，C错误；D项，检验水解产物葡萄糖需要在碱性条件下，需要将酸性水解液调节为碱性后再检验，D错误；故选B。 第Ⅱ卷(非选择题 40分) 二、非选择题(本大题共5小题，共40分) 21．(8分)请按要求填空 (1)写出丙烷的结构简式：_____________。 (2)乙醇在加热和有催化剂存在的条件下，被氧气氧化的化学方程式________________。 (3)写出碳和浓硫酸反应的化学方程式_______________________________。 (4)已知卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为氯气>溴>碘，试从原子结构角度解释单质氧化性逐渐减弱的原因_____________________________________。 【答案】(1) CH3CH2CH3(2分) (2)(2分) (3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分) (4)氯原子、溴原子、碘原子电子层数依次增加，原子核对最外层电子的吸引力依次减弱，得电子能力依次减弱，单质氧化性依次减弱(2分) 【解析】(1)丙烷为碳原子数为3个的饱和烃，故结构简式为CH3CH2CH3。(2)乙醇被氧气氧化为乙醛和水，故化学方程式为。(3)在加热条件下碳被浓硫酸氧化为二氧化碳，本身还原为二氧化硫，化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。(4)从原子结构角度可知，氯原子、溴原子、碘原子电子层数依次增加，原子核对最外层电子的吸引力依次减弱，得电子能力依次减弱，故单质氧化性依次减弱，即卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为氯气>溴>碘。 22．(8分)以烃A为原料合成F的转化关系如下。已知A在标准状况下的密度为1.25g/L，D可以发生银镜反应。 请回答： (1)E中所含官能团的名称是_______。 (2)F的分子式是_____________。 (3)C与E反应生成F的化学方程式是_______________________________。 (4)下列说法正确的是_______。 A．A能使酸性KMnO4溶液褪色 B．用F与NaOH溶液反应可以制备肥皂 C．用水无法鉴别C和E D．D→E的反应属于氧化反应 【答案】(1)羧基(1分) (2)C6H10O4(1分) (3)HOCH2CH2OH＋2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3 + 2H2O(2分) (4)ACD(4分) 【解析】A在标准状况下的密度为1.25g/L，A的摩尔质量为1.25g/L22.4L/mol=28g/mol，则A为CH2=CH2，CH2=CH2与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成B，B为BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br发生水解生成C，C为HOCH2CH2OH，CH2=CH2催化氧化生成D，D可以发生银镜反应，D为CH3CHO，CH3CHO催化氧化生成E，E为CH3COOH，HOCH2CH2OH与CH3COOH发生酯化反应生成F(CH3COOCH2CH2OOCCH3)。(1)由分析可知，E为CH3COOH，所含官能团为羧基。(2)F为CH3COOCH2CH2OOCCH3，分子式为：C6H10O4。(3)C为HOCH2CH2OH，E为CH3COOH，HOCH2CH2OH与CH3COOH发生酯化反应生成F(CH3COOCH2CH2OOCCH3)，反应的化学方程式为：HOCH2CH2OH＋2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3 + 2H2O。(4)A项，A为CH2=CH2，CH2=CH2能使酸性KMnO4溶液褪色，A正确；B项，F为CH3COOCH2CH2OOCCH3，CH3COOCH2CH2OOCCH3与NaOH溶液反应得不到高级脂肪酸钠，不能用于制备肥皂，B错误；C项，C为HOCH2CH2OH，溶于水，E为CH3COOH，溶于水，现象相同，无法用水鉴别，C正确；D项，D为CH3CHO，E为CH3COOH，CH3CHO催化氧化生成CH3COOH，D→E的反应属于氧化反应，D正确；故选ACD。 23．(8分)饮用水中含有砷会导致砷中毒，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下： 已知：①As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS32-(aq)； ②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。 (1)砷是第四周期VA族元素，则砷的原子序数为 ； (2)根据元素周期律，下列说法正确的是 。 a.酸性： H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4 b．原子半径：S＞P＞As c．非金属性：S＞P＞As (3)沉淀X为 (填化学式)。 (4)“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为 。 (5)关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿(FeS2)被氧化为Fe(OH)3，同时生成SO42-，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化的离子方程式为 。 【答案】(1)33(1分) (2)ac(2分) (3)CaSO4 (1分) (4)H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O(2分) (5)4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3 +8SO42-+16H+(2分) 【解析】(1)砷是第四周期VA族元素，则砷的原子序数为33； (2) a．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强，非金属性：S＞P＞As，所以酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，a项正确；b．同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径：As＞P＞S，b项错误；c．同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性：S＞P＞As，c项正确；故选ac； (3)沉淀X为CaSO4； (4)“二级沉砷”中H2O2将H3AsO3氧化为H3AsO4，化学方程式为H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O； (5)FeS2被O2氧化为Fe(OH)3，同时生成SO42-，离子方程式为4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3 +8 SO42-+16H+。 24．(8分)烃A是一种重要的化工原料，还是一种果实催熟剂，标准状况下密度为，其中含碳85.7%(质量分数)。E是有香味的不易溶于水的油状液体。有关物质转化关系如下： (1)A的分子式 ，A→B的反应类型 ，有机化合物D中含有的官能团名称是 。 (2)写出反应①的化学方程式： 。 (3)下列说法不正确的是___________(填字母)。 A．A、D、E均能发生加聚反应生成高分子化合物 B．实验室鉴别B、D和E三种物质可用饱和碳酸钠溶液 C．A能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，两者褪色原理相同 D．石油分馏产品在催化剂作用下加热制A的过程称为催化裂化 【答案】(1)C2H4(1分) 加成反应(1分) 碳碳双键、羧基(1分) (2)CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O(2分) (3)CD(3分) 【解析】烃A是一种重要的化工原料，标准状况下密度为1.25g•L-1，标况下Vm=22.4L/mol，则A的摩尔质量为1.25g·L-1×22.4L·mol-1=28g·mol-1，A中含碳85.7%(质量分数)，则为乙烯(CH2=CH2)，E是有香味的不易溶于水的油状液体，说明E为酯类，根据物质转化关系可知B为醇类；CH2=CH2和H2O发生加成反应生成C2H5OH；CH2=CH2脱氢反应生成CH≡CH，加入CO和H2，反应生成CH2=CHCOOH，再与C2H5OH发生酯化反应生成CH2=CHCOOC2H5。(1)根据分析知，A的分子式是C2H4，A→B的反应类型是加成反应，有机化合物D中含有的官能团名称是碳碳双键、羧基；(2)CH2=CHCOOH与C2H5OH发生酯化反应生成CH2=CHCOOC2H5的化学方程式：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O；(3)A. A、D、E都含有碳碳双键，均能发生加聚反应生成高分子化合物，正确；B. C2H5OH与饱和碳酸钠溶液互溶，不分层，CH2=CHCOOC2H5与饱和碳酸钠溶液不互溶，分层，CH2=CHCOOH与饱和碳酸钠溶液反应生成气体，正确；C. A能使溴水褪色因为加成反应，A能使酸性高锰酸钾溶液褪色因为氧化反应，两者褪色原理不相同，错误；D. 石油分馏产品在催化剂作用下加热制A的过程称为催化裂解，错误；故选CD。 25．(6分)现有一份部分被氧化的铜片(氧化产物为CuO)，称取4.32g铜片，溶于140mL 1.00mol/L稀硝酸中，反应恰好完全进行，收集到无色气体448mL(已折算为标况)。 (1)该稀硝酸中所含HNO3的物质的量为_______。 (2)4.32g铜片中CuO的质量为_______。 (3)该铜片被氧化的百分数为_______。 【答案】(1)0.140mol(2分) (2)2.40g(2分) (3)50.0%(2分) 【解析】(1)由题干信息可得，该稀硝酸中所含HNO3的物质的量为0.14L×1.00mol·L-1=0.140mol；(2)部分被氧化的铜片溶于稀硝酸中，反应恰好完全进行，收集到448mLNO气体，则由化学方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可得，参与反应的n(Cu)=0.03mol，则4.32g铜片中CuO的质量=4.32g-0.03mol×64g·mol-1=2.4g；(3)由上述计算可得部分被氧化的铜片中各组分的物质的量为：n(Cu)=0.03mol，n(CuO)= 2.4g÷ 80g·mol-1=0.03mol，因此该铜片被氧化的百分数为50%。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$