专题01 物质及其变化-【学考先锋】2025年7月浙江省化学学业水平合格性考试必备（新教材新学考）

专题01 物质及其变化 考点01 物质的分类及转化 考点02 分散系及分类 考点03 物质的量 考点04 离子反应 考点05 氧化还原反应 ◆考点01 物质的分类及转化 1．元素与物质的关系 (1)同素异形体：同种元素形成的不同单质。如金刚石、石墨和C60互为同素异形体。 (2)酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物，如CO2、SO2等。 (3)碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物，如CaO、 Fe2O3等。 (4)元素与物质的关系 【特别提醒】 (1)同素异形体之间的转换是化学变化； (2)同素异形体之间由于结构不同，物理性质有差异，但由于同种元素组成，化学性质相似或略有差异； (3)由一种元素组成的物质不一定是纯净物。如氧气和臭氧。 2．元素、物质与微粒间的关系 3．物质的分类方法 (1)交叉分类法：从不同的角度对物质进行分类。例如： (2)树状分类法：对同类事物按照某种属性进行分类。例如： 【易错警示】 (1)由相同元素组成的物质不一定是纯净物。如由O2、O3组成的气体就是混合物。 (2)一种分子式不只表示一种物质。如C4H10的结构有正丁烷和异丁烷。 (3) NO2不属于酸性氧化物。 (4)能与酸反应生成盐和水的氧化物就是碱性氧化物，如Na2O2不属于碱性氧化物。 (5)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7属于酸性氧化物。 ◆考点01 分散系及其分类 1．分散系的概念 2．分散系的分类 (1)按分散系组成部分的状态分类 分散质3种，分散剂3种，共有9种组合。 (2)按照分散质粒子的大小 3．胶体 (1)胶体的分类：按照分散剂的状态不同可分为三类。 分散剂状态 液体 气体 固体 胶体类别 液溶胶 气溶胶 固溶胶 举例 Fe(OH)3胶体 烟、云、雾 有色玻璃 常见胶体：牛奶、豆浆、空气、血液、墨水、土壤、蛋白质溶液、淀粉溶液等。 (2)Fe(OH)3胶体的配制 试剂：蒸馏水、饱和FeCl3溶液 过程：向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，加热直到溶液变为红褐色时，停止加热，即得到Fe(OH)3胶体。 化学方程式：FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl 【特别提醒】 不可用自来水配制，不能加热时间过长，防止胶体变成沉淀。 (3)胶体的性质及应用 丁达尔效应：可见光通过胶体时有一条光亮的“通路”。 原因：胶体粒子对光的散射而形成的。 应用：可用于鉴别胶体和溶液。 实例：光线透过树叶间的缝隙射入密林等。 4．溶液、胶体和浊液的区别 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径 <1nm 1-100nm >100nm 外观 均一、透明 较均一、透明或半透明 不均一、不透明 稳定性 稳定 介稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 实例 NaCl溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 ◆考点02 物质的量 1．物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体的基本物理量，符号为_。它是国际单位制中的七个基本物理量之一。 2．国际单位制(SI)中的七个基本单位 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度 单位(符号) 米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 开(K) 摩(mol) 坎(cd) 3．以物质的量为核心的各个化学计量之间的关系 4．阿伏加德罗常数(NA) 考查方向 常涉及问题 物质状态 在标准状况下非气态物质如H2O、SO3、己烷、CHCl3 物质结构 一定物质的量的物质中含有的微粒数(分子、原子、电子、质子、中子等)或一些物质中化学键数目，如SiO2、CH4、P4、烃等 氧化还原反应 电子转移(得失)数目和方向的问题，如Na2O2与H2O反应；电解AgNO3溶液；Cu与S反应；Cl2与H2O、Fe2＋反应等 电离、水解 弱电解质和可水解的盐中离子数目大小的比较 隐含的可逆反应 常见的可逆反应如2SO2+O22SO3、弱电解质的电离平衡等 阿伏加德罗定律 一定条件下混合气体的质量或所含原子的个数等。如标准状况下22.4 L CO和C2H4的混合气体其总质量为28 g 摩尔质量 特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2、H37Cl 【方法技巧】 【温馨提示】 (1)cB＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。 (2)确定溶液中溶质的几种特殊情况 ①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4等。 ②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O―→CuSO4。 ③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3分子作为溶质。 2．容量瓶结构及使用 ①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞 ②标志：温度、容量和刻度线 ③规格：100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL ④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液 3．配制过程示意图 【温馨提示】 (1)如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸出，必须重新配制； (2)转移和定容时都要用玻璃棒引流，玻璃棒下端，必须放在刻度线以下部位； (3)用胶头滴管定容后再振荡摇匀，出现液面低于刻度线时不要再加水； (4)如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水到刻度线。因洒出的溶液中带走了一部分溶质，再补加水会使所配溶液浓度偏低。 ◆考点03 离子反应 1．电解质与非电解质 2．强电解质与弱电解质 强电解质 弱电解质 概念 水溶液中全部电离的电解质 水溶液中部分电离的电解质 相同点 都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关 不 同 点 电离程度 完全电离 部分电离 电离过程 不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡 表示方法 电离方程式用“==” 电离方程式用“” 溶液中溶质微粒 只有水合离子 水合离子，弱电解质分子 实例 强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、HClO4等 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2 绝大多数盐：(BaSO4、AgCl、CaCO3) 弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3 、H3PO4、H2CO3 、H2SiO3、CH3COOH等。 弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性碱 水：H2O 1．离子反应 离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。 2．离子反应方程式 (1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。 (2)离子反应方程式的书写步骤：写、拆、删、查 书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)： 3．离子方程式书写的基本规律要求 (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际：“===”、“”、“→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。 (4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。 (5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 (6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 4．离子反应类型 (1)复分解反应类型： (2)氧化还原反应类型。 强氧化性物质＋强还原性物质＝弱氧化性物质＋弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋。 ◆考点04 氧化还原反应 1．氧化还原反应的本质及特征 2．氧化还原反应基本概念图解 【易错警示】 (1)误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。如O2与O3的转化为非氧化还原反应。 (2)误认为元素由化合态变为游离态一定被还原，其实不一定。如HCl→Cl2，氯元素被氧化，CuO→Cu，铜元素被还原。 (3)误认为氧化还原反应中有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原，其实不一定。如Cl2＋H2OHCl＋HClO中，被氧化和被还原的都是氯元素。 3．常见氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂及其还原产物 氧化剂 Cl2(X2) O2 Fe3＋ 酸性KMnO4、K2Cr2O7 HClO 浓H2SO4 HNO3 H2O2 还原产物 Cl－(X－) H2O/ O2－/ OH－ Fe2＋/ Fe Mn2＋、Cr3＋ Cl－ SO2 NO2/NO H2O (4)常见还原剂及其氧化产物 还原剂 金属单质 非金属单质 Fe2＋ H2S/ S2－ HI/I－ NH3 CO SO2/SO 氧化产物 金属离子 非金属 氧化物 Fe3＋ S、SO2 I2 N2、NO CO2 SO3、SO 4．电子转移的表示方法 (1)双线桥法 表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移情况。 如： (2)单线桥法 如： 5．氧化还原反应“四大规律” 6．氧化还原反应基本规律的配平 (1)氧化还原方程式配平的基本原则 (3)氧化还原方程式配平的一般步骤 考向1 物质的分类 1．(2024·浙江7月学考)根据物质的组成与性质进行分类，SiO2属于( ) A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 【答案】A 【解析】酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部为H+的化合物；碱是指指在水溶液中电离出的阴离子全部为OH-的化合物；盐是指在水溶液中电离出阳离子(除H+)和酸根离子的化合物；氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；故SiO2属于氧化物，故选A。 2．(2023·浙江7月学考)按物质的组成进行分类，Na2CO3属于( ) A．单质 B．氧化物 C．盐 D．有机物 【答案】C 【解析】Na2CO3是由钠离子和碳酸的酸根离子组成的化合物，属于盐，故选C。 3．(2022年7月浙江学考)按物质的组成进行分类，CaO属于( ) A．碱 B．氧化物 C．盐 D．单质 【答案】B 【解析】CaO是由Ca、O两种元素组成的化合物，因此属于氧化物，故选B。 4．(2022年1月浙江学考)按物质的组成进行分类，氯化钠属于( ) A．单质 B．氧化物 C．酸 D．盐 【答案】D 【解析】氯化钠由钠离子和氯离子组成的盐，故D正确；故选D。 5．(2021年7月浙江学考)按物质的组成进行分类，次氯酸钠(NaClO)属于( ) A．盐 B．氧化物 C．酸 D．有机物 【答案】A 【解析】A项，盐是指一类金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子结合的化合物；次氯酸钠(NaClO)由钠离子和次氯酸跟离子所组成的化合物，则次氯酸钠(NaClO)属于盐，故A正确；B项，氧化物：由两种元素所组成的纯净物其中一种为氧元素；所以次氯酸钠(NaClO)不属于氧化物，故B错；C项，酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸；次氯酸钠(NaClO)电离出的阳离子全都为钠离子，所以不属于酸，故C错；D项，有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸 、碳酸盐、氰化物等；所以次氯酸钠(NaClO)不属于有机化合物，故D错；故选A。 6．(2021年1月浙江学考)按物质的组成进行分类，蔗糖(C12H22O11)属于( ) A．有机物 B．氧化物 C．单质 D．盐 【答案】A 【解析】A项，有机物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐等无机物，蔗糖(C12H22O11)含有C元素，属于糖类，是有机物，A选；B项，氧化物是指含有两种元素，且其中一种元素含有O元素的化合物，而蔗糖(C12H22O11)含有C、H、O三种元素，不属于氧化物，B不选；C项，单质是指有一种元素组成的纯净物，而蔗糖(C12H22O11)含有C、H、O三种元素，不属于单质，C不选；D项，盐是指由金属阳离子(或NH4+)与酸根阴离子构成的化合物，而蔗糖(C12H22O11)分子中不含有阴阳离子，不属于盐，D不选；故选A。 7．(2020年1月浙江学考)吸毒贩毒是违法犯罪行为，吸食毒品严重危害个人身心健康。毒品鸦片中含有吗啡(分子式为C17H19NO)，按物质的组成和性质进行分类，吗啡属于( ) A．单质 B．氧化物 C．无机物 D．有机物 【答案】D 【解析】由吗啡的分子式为C17H19NO可知，吗啡是由C、H、N、O四种元素组成，所以不属于单质，故A错误。也不属于氧化物，故B错误，也不属于无机物，故C错误；属于有机物，故D正确；故选D。 8．(2020年7月浙江学考)由丙烯(CH3—CH=CH2)合成的聚丙烯可用于生产口罩滤芯材料。按物质的组成和性质进行分类，丙烯属于( ) A．单质 B．氧化物 C．酸 D．有机物 【答案】D 【解析】A项，单质仅含一种元素，丙烯中含C、H两种元素不属于单质，故A不选；B项，氧化物由两种元素组成，其中一种为O，丙烯不含氧元素，不属于氧化物，故B不选；C项，酸是电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物，丙烯不能电离出氢离子，不属于酸，故C不选；D项，丙烯含C、H两种元素，属于有机烃类物质，故D选；故选D。 考向2 胶体及性质 9．(2024·浙江7月学考)下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是( ) A．氢氧化铁胶体 B．食盐溶液 C．雾 D．有色玻璃 【答案】B 【解析】A项，氢氧化铁胶体属于液溶胶，能产生“丁达尔效应”，A不符合题意；B项，食盐溶液属于溶液，不是胶体，不能产生“丁达尔效应”，B符合题意；C项，雾属于气溶胶，能产生“丁达尔效应”，C不符合题意；D项，有色玻璃属于固溶胶，能产生“丁达尔效应”，D不符合题意；故选B。 10．(2021年7月浙江学考)下列分散系能产生丁达尔效应的是( ) A．氢氧化铁胶体 B．CuSO4溶液 C．酒精溶液 D．KCl溶液 【答案】A 【解析】氢氧化铁胶体属于胶体能产生丁达尔效应；CuSO4溶液、酒精溶液、KCl溶液均属于溶液不能产生丁达尔效应，综上所述A符合题意，故A正确；故选A。 11．(2023·浙江7月学考)当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是( ) A．Fe(OH)3胶体 B．NaCl溶液 C．蒸馏水 D．CuSO4溶液 【答案】A 【解析】丁达尔效应是胶体性质之一，是区分胶体和溶液的方法，出现丁达尔效应，说明该体系为胶体。A项，Fe(OH)3胶体可以出现丁达尔效应，A符合题意；B项，NaCl溶液不是胶体，不能出现丁达尔效应，B不符合题意；C项，蒸馏水是纯净物，不是胶体，不能出现丁达尔效应，C不符合题意；D项，CuSO4溶液不是胶体，不能出现丁达尔效应，D不符合题意；故选A。 12．(2020年1月浙江学考)下列分散系能产生“丁达尔效应”的是( ) A．氢氧化铁胶体 B．稀硫酸 C．食盐水 D．葡萄糖溶液 【答案】A 【解析】A项，丁达尔效应是胶体的性质，所以氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，故A符合题意； B、C、D三项都属于溶液，不具有丁达尔效应；故选A。 考向3 物质的量 13．(2024·浙江7月学考)摩尔质量的单位是( ) A．mol·L-1 B．g C．g·mol-1 D．mol·g-1 【答案】C 【解析】摩尔质量的单位是g·mol-1，故选C。 14．(2023·浙江7月学考)物质的量的浓度的单位是( ) A．g/L B．mol/L C．g/mol D．Mol 【答案】B 【解析】单位体积的溶液中所含溶质物质的量表示的溶液浓度为物质的量浓度，单位为mol/L，故选B。 15．(2022年7月浙江学考)下列物理量的单位为“摩尔(mol)”的是( ) A．质量 B．物质的量 C．时间 D．温度 【答案】B 【解析】A项，质量的国际单位制单位是“千克”，故不选A；B项，物质的量的单位是“摩尔”，故选B；C项，时间的国际单位制单位是“秒”，故不选C；D项，温度的国际单位制单位是“开尔文”，故不选D；故选B。 16．(2022年7月浙江学考)配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，不需要用到的实验仪器是( ) A．天平 B．烧杯 C．容量瓶(100 mL) D．圆底烧瓶 【答案】D 【解析】配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，用天平称取氯化钠固体，用烧杯溶解氯化钠，用100 mL容量瓶定容，不需要圆底烧瓶，故选D。 17．(2024·浙江7月学考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．标准状况下，2.24 L氮气中存在的共用电子对数目为0.3NA B．0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中存在的SO42-数为0.4NA C．1.8 g H2O中所含的原子数为0.1NA D．5.6 g铁粉与足量硫完全反应，转移的电子数为0.3NA 【答案】A 【解析】A项，N2分子中存在氮氮三键，则标准状况下，2.24 L氮气中存在的共用电子对数目为=0.3NA，A正确；B项，因溶液体积未知，则无法计算0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中存在的SO42-数，B错误；C项，1.8 g H2O中所含的原子数为=0.3NA，C错误；D项，铁粉与足量硫发生反应：Fe+SFeS，则5.6 g铁粉与足量硫完全反应，转移的电子数为=0.2NA，D错误；故选A。 18．(2023·浙江7月学考)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．标准状况，2.24LO2中含有分子的数目为0.1NA B．2.3g Na与Cl2反应，转移电子的数目为 0.2NA C．0.1mo1/LNa2CO3溶液中，合有Na+的数目为0.2NA D．常温常压下，1.8gH2O中含有原子的数目为0.1NA 【答案】A 【解析】A项，标准状况，2.24LO2物质的量为0.1mol，含有分子的数目为0.1NA，A正确；B项，2.3g Na物质的量为0.1mol，与Cl2反应生成NaCl，转移电子的数目为 0.1NA，B错误；C项，溶液体积未知，无法计算离子数目，C错误；D项，常温常压下，1.8gH2O中含有原子的数目为，D错误；故选A。 19．(2022年7月浙江学考)下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) ( ) A．I2分子内存在非极性共价键 B．HCl气体溶于水的过程中破坏了离子键 C．5.6 g Fe与足量Cl2反应生成FeCl2，转移的电子数为0.3NA D．标准状况下，2.24 L HC≡CH中含有碳氢键数目为0.2NA 【答案】B 【解析】A项，I2分子内2个I原子之间存在I-I非极性共价键，A正确；B项，HCl分子中存在H-Cl共价键，当气体溶于水时破坏的是共价键，电离产生H+、Cl-，不是离子键，B错误；C项，5.6 g Fe的物质的量是0.1 mol，当其与足量Cl2反应会生成FeCl3，0.1 mol Fe发生该反应转移的电子数为0.3NA，C正确；D项，标准状况下，2.24 L乙炔气体的物质的量是0.1 mol，由于1个乙炔分子中含有2个C-H共价键，则0.1 mol乙炔中含有碳氢键数目为0.2NA，D正确；故选B。 20．(2022年1月浙江学考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A．16 g氧气含氧原子数目为NA B．标准状况下，2.24 L H2O含分子数目为NA C．100 mL 0.1 mol·L−1 Na2CO3溶液中，Na+数目为0.02NA D．2.4 g镁与足量的盐酸反应，转移的电子数目为0.2NA 【答案】B 【解析】A项，16 g氧气的物质的量为0.5 mol，含氧原子的物质的量为1 mol，数目为NA，故A正确；B项，标准状况下，H2O非气态难以计算，故B错误；C项，100 mL 0.1 mol·L−1 Na2CO3溶液中，Na+离子的物质的量为0.02 mol，数目为0.02NA，故C正确；D项，因镁失去2个电子形成镁离子，2.4 g镁为0.1 mol，与足量的盐酸反应，转移的电子数目为0.2NA，故D正确；故选B。 21．(2021年7月浙江学考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A．标准状况下，2.24L氧气中含有原子的数目为0.2NA B．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+的数目为0.2NA C．常温常压下，18g水中含有氢氧键的数目为NA D．0.1molCl2与足量的Fe反应，转移电子的数目为0.2NA 【答案】C 【解析】A项，标准状况下，2.24L氧气的物质的量为0.1mol，含有原子的数目为0.2NA，A正确；B项，1L0.1mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+的物质的量为：1L×0.1mol/L×2=0.2mol，数目为0.2NA，B正确；C项，常温常压下，18g水为1mol，中含有氢氧键的数目为2NA，C错误；D项，0.1molCl2与足量的Fe反应生成Fe2+，转移电子的数目为0.2NA，D正确；故选C。 22．(2020年1月浙江学考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．28 g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧，产生的CO2分子数目为2.5NA B．0.01 mol·L－1的H2SO4溶液中，含有的H+数目为0.02NA C．12 g石墨晶体中，含有的质子数目为6NA D．标准状况下，5.6 L CCl4中含有C－Cl键的数目为NA 【答案】C 【解析】A项，乙烯和丙烯的最简式都是CH2，因此28g混合物相当于2mol CH2，2mol CH2充分燃烧能得到2mol的CO2，A项错误；B项，没说溶液体积，无法计算，B项错误；C项，12g石墨中有1mol碳原子，碳是6号元素，1个碳原子中有6个质子，因此1mol碳中有6mol质子，C项正确；D项，四氯化碳在标况下不是气体，无法计算，D项错误；故选C。 23．(2024·浙江7月学考)某种石头块的有效成分为碳酸钙，测得其中碳酸钙含量的操作加下(设该岩石中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①将一粒研碎过后的石头块(0.10 g)放置烧杯中； ②配制0.10 mol·L-1稀盐酸和 0.10 mol·L-1 NaOH溶液； ③用0.10 mol·L-1 NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗氢氧化钠溶液的体积； ④加入25 mL 0.10 mol·L-1稀盐酸，使石头完全溶解。 请回答下列问题： (1)“步骤④”中发生反应的离子方程式为 。 (2)正确的操作顺序为 (填序号) ①→___________→___________→___________。 (3)在“配制0.10 mol·L-1稀盐酸”时，下列实验仪器不需要用到的是___________。 A． B． C． D． (4)该测定实验共进行了4次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL 4种规格的容量瓶，则配制盐酸选用的容量瓶规格为 。 (5)某同学用容量瓶配制盐酸，其他操作均正确，仅定容时仰视容量瓶上的刻度线，会导致最终测得岩石中碳酸钙的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】(1)CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O (2)②④③ (3)A (4)250Ml (5)偏大 【解析】(1)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O； (2)先将研磨过的石头置于烧杯中，配制好盐酸和NaOH溶液，再向烧杯中加入过量的盐酸使石头溶解，最后加入NaOH溶液中和过量的酸，故正确的操作顺序为①→②→④→③； (3)配制0.10 mol·L-1稀盐酸时，需用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等玻璃仪器，不需用圆底烧瓶； (4)实验4次，需消耗盐酸100mL，考虑到损失等因素，配制的盐酸体积应大于100mL，故选择250mL容量瓶； (5)定容时仰视刻度线，会导致的配制的盐酸浓度偏低，使得用于溶解石头的盐酸体积偏大，最终测得的碳酸钙的质量分数偏大。 考向4 离子反应 24．(2022年7月浙江学考)将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl−脱离NaCl固体的表面进入水中。该过程的示意图不正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，盐表面的Na+和Cl−在水分子作用下脱离NaCl固体的表面进入水中，形成水合钠离子和水合氯离子。Na+在水中形成水合钠离子时，由于Na+带正电，所以H2O分子中带部分负电荷O原子靠近Na+一侧；Cl-形成水合氯离子时，由于Cl-带负电，因此H2O分子中带有正电荷的H原子一端靠近Cl-一侧，故上述图示中D项是 错误的表述，故选D。 25．(2022年7月浙江学考)下列物质属于电解质的是( ) A．CO B．NaCl C．Si D．FeCl3溶液 【答案】B 【解析】A项，CO是由分子构成的物质，在水中不能溶解，在熔融状态下也不能发生电离，因此CO属于非电解质，A不符合题意；B项，NaCl是盐，是离子化合物，在水溶液中和熔融状态下都能够发生电离而导电，因此属于电解质，B符合题意；C项，Si是非金属单质，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质，C不符合题意；D项，FeCl3溶液属于混合物，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质，D不符合题意；故选B。 26．(2022年1月浙江学考)下列属于电解质的是( ) A．Zn B．NaOH C．乙醇 D．淀粉 【答案】B 【解析】A项，Zn为单质，既不是电解质也不是电解质，故A错误；B项，NaOH为强碱，溶于水或熔化状态下均能导电，属于电解质，故B正确；C项，乙醇为非电解质，故C错误；D项，淀粉属混合物，，既不是电解质也不是电解质，故D错误；故选B。 27．(2021年7月浙江学考)下列属于电解质的是( ) A．NaCl溶液 B．Cu C．CH4 D．H2SO4 【答案】D 【解析】A项，NaCl溶液属于混合物既不是电解质也不是非电解质，故A错；B项，Cu虽然能导电，但Cu为单质，既不属于电解质也不属于非电解质，故B错；C项，CH4在水溶液或者液态下均不导电，故C错；D项，H2SO4虽然在熔融状态下不导电，但在水溶液中能电离出氢离子和硫酸根离子而使溶液导电，所以H2SO4属于电解质，故D正确；故选D。 28．(2020年1月浙江学考)下列属于强电解质的是( ) A．Al B．CH3OH C．NH3·H2O D．BaSO4 【答案】D 【解析】A项，Al为单质，不属于电解质，故A不符合题意；B项，CH3OH属于有机物，溶液不导电，所以属于非电解质，故B不符合题意；C项，NH3·H2O水溶液能导电，但NH3·H2O属于弱电解质，故C不符合题意；D项，BaSO4属于难溶性盐，在熔融状态下能导电，属于强电解质，故D符合题意；故选D。 29．(2024·浙江7月学考)下列反应的方程式不正确的是( ) A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O B．Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] C．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D．HCl的形成过程： 【答案】C 【解析】A项，BaCO3溶于盐酸反应生成BaCl2、H2O、CO2，故离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，A正确；B项，Al2O3溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)4]，故反应方程式为：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]，B正确；C项，Fe3++Cu=Fe2++Cu2+该离子方程式电荷不守恒，用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C错误；D项，HCl是共价键，故用电子式表示HCl的形成过程为：，D正确；故选C。 30．(2023·浙江7月学考)下列化学用语不正确的是( ) A．硫酸铝的电离方程式： B．碳酸氢钠受热分解的化学方程式： C．用电子式表示氯化钠的形成过程： D．碳酸钙与盐酸反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】A项，硫酸铝在水溶液或熔融状态下电离产生氯离子和硫酸根，电离方程式为：，A正确；B项，碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：，B正确；C项，NaCl是离子化合价，用电子式表示氯化钠的形成过程： ，C正确；D项，碳酸钙不溶于水，在离子方程式中不能拆，离子方程式为：，D错误；故选D。 31．(2022年7月浙江学考)下列化学用语书写正确的是( ) A．硝酸的电离方程式：HNO3=H+＋N5+＋3O2− B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式：Ba2+＋SO42-=BaSO4↓ C．钠与水反应的离子方程式：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH−＋H2↑ D．氧化铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式：Al2O3＋NaOH=NaAlO2＋H2O 【答案】C 【解析】A项，在水溶液中，硝酸完全电离为氢离子和硝酸根离子，电离方程式为HNO3=H+＋NO3-，故A错误；B项，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H+＋SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C项，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na＋2H2O=2Na+＋2OH−＋H2↑，故C正确；D项，氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，故D错误；故选C。 32．(2022年1月浙江学考)下列方程式书写不正确的是( ) A．氯化钠的电离方程式：NaClNa+＋Cl− B．氯化铁溶液与铜反应的离子方程式：Cu＋Fe3+Fe2+＋Cu2+ C．氧化镁与盐酸反应的离子方程式：MgO＋2H+Mg2+＋H2O D．乙烯与氢气在一定条件下反应生成乙烷的化学方程式：C2H4＋H2C2H6 【答案】B 【解析】A项，氯化钠为可溶于水的盐，其电离方程式为NaClNa+＋Cl−，故A正确；B项，氯化铁溶液与铜反应的离子方程式：Cu＋2Fe3+2Fe2+＋Cu2+，故B错误；C项，氧化镁与盐酸反应的离子方程式：MgO＋2H+Mg2+＋H2O，故C正确；D项，乙烯与氢气在一定条件下发生加成反应生成乙烷，故D正确；故选B。 33．(2021年7月浙江学考)下列方程式书写不正确的是( ) A．氯酸钾的电离方程式：KClO3=K++Cl-+3O2- B．氯化铁溶液与铁反应的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+ C．钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ D．甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷的化学方程式：CH4+Cl2CH3Cl+HCl 【答案】A 【解析】A项，氯酸钾为可溶性的盐，在水溶液中电离生成钾离子和氯酸根，则KClO3=K++ClO3-，故A错；B项，铁离子与铁单质发生归中反应生成亚铁离子，则2Fe3++Fe=3Fe2+，故B正确；C项，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C正确；D项，甲烷与氯气在光照条件下可发生一取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，则其化学方程式：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故D正确；故选A。 34．(2021年1月浙江学考)下列方程式书写不正确的是( ) A．一水合氨的电离：NH3·H2ONH4++OH- B．用一氧化碳还原赤铁矿：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C．碳酸氢钠溶液和过量澄清石灰水混合：2 HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+ CO32-+2H2O D．乙醇在铜催化下氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 【答案】C 【解析】A项，一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，主要以电解质分子存在，其电离产生NH4+和OH-，电离方程式为：NH3·H2ONH4++OH-，A正确；B项，CO具有还原性，在高温下与Fe2O3反应产生Fe单质和CO2，反应方程式为：：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，B正确；C项，反应要以不足量的NaHCO3为标准书写离子方程式，方程式中其系数可设为1，则反应的离子方程式应该为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，C错误；D项，乙醇具有还原性，在Cu作催化剂和加热时，乙醇被氧化为乙醛，该反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，D正确；故选C。 35．(2020年7月浙江学考)下列方程式书写正确的是( ) A．醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO－+H+ B．钠与水反应的离子方程式：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑ C．用过量氨水吸收二氧化硫气体：NH3•H2O+SO2=NH4HSO3 D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 【答案】D 【解析】A项，醋酸为弱电解质，不完全电离，电离方程式为：CH3COOHCH3COO－+H+，故A错误；B项，钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故B错误；C项，氨水过量，应生成亚硫酸铵，离子方程式为：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，故C错误；D项，乙烯与溴发生加成反应使溴水褪色，化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故D正确；故选D。 36．(2020年1月浙江学考)下列方程式不正确的是( ) A．制造漂白粉的化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O B．制备硝基苯的化学方程式：＋HO－NO2＋H2O C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba2+＋SO42-BaSO4↓ D．醋酸钠水解的离子方程式：CH3COO−＋H2OCH3COOH＋OH− 【答案】C 【解析】A项，工业制漂白粉是将氯气通入石灰乳中来反应的，A项正确；B项，硝基苯的是苯和硝硫混酸在微热下制得的，B项正确；C项，硫酸铵和氢氧化钡反应时除生成沉淀还有NH4+和OH-之间的反应，C项错误； D项，醋酸是弱酸，根据“有弱就水解”的规律，醋酸根在水中会水解生成醋酸分子，且溶液显碱性，D项正确；故选C。 考向5 氧化还原反应 37．(2024·浙江7月学考)反应H2O2＋H2S=2H2O＋S中，还原剂是( ) A．H2O2 B．H2S C．H2O D．S 【答案】B 【解析】A项，过氧化氢中氧元素化合价降低，被还原是氧化剂，故A错误；B项，硫化氢中硫元素化合价升高，被氧化是还原剂，故B正确；C项，水中的氧元素由过氧化氢中的氧元素化合价降低而来是还原产物，故C错误；D项，硫单质由硫化氢中的硫元素化合价升高而来是氧化产物，故D错误；故选B。 38．(2023·浙江7月学考)反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中的还原剂是( ) A．Na B．H2O C．NaOH D．H2 【答案】A 【解析】反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中钠元素化合价升高，失去电子，被氧化，还原剂是Na。故选A。 39．(2022年7月浙江学考)反应H2O2＋H2S=2H2O＋S中，氧化剂是( ) A．H2O2 B．H2S C．H2O D．S 【答案】A 【解析】反应H2O2＋H2S=2H2O＋S中，H2O2中O元素化合价由-1降低为-2，H2O2是氧化剂，故选A。 40．(2022年1月浙江学考)反应H2＋CuOCu＋H2O中，还原剂是( ) A．CuO B．Cu C．H2 D．H2O 【答案】C 【解析】在加热条件下，H2还原CuO，氢元素由0价升到+1价，H2为还原剂，故选C。 41．(2022年1月浙江学考)一定条件下，30 mL 0.1 mol·L−1 Na2SO3溶液恰好将0.001 mol Cr2O还原，还原产物中Cr元素只有一种化合价，则产物中Cr元素的化合价是( ) A．＋3 B．＋2 C．＋1 D．0 【答案】A 【解析】产物中Cr元素的化合价为x价，根据反应过程中的得失电子守恒：0.030L×0.1 mol·L−1×(6-4)=0.001 mol×(6-x)×2，解得x=3；故选A。 42．(2021年1月浙江学考)反应8NH3 +6NO2=7N2+ 12H2O中，还原剂是( ) A．NH3 B．NO2 C．N2 D．H2O 【答案】A 【解析】8NH3 +6NO2=7N2+ 12H2O反应中，N元素化合价由NH3中-3价升高为N2中的0价，由NO2中的+4价降低为N2中的0价，则NH3为还原剂，NO2为氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物，故A正确。故选A。 43．(2021年7月浙江学考)焊接钢轨的反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe中，氧化剂是( ) A．Al B．Fe2O3 C．Al2O3 D．Fe 【答案】B 【解析】由化学方程式可知，三氧化二铁在反应中失去了氧，铁元素的化合价降低，发生还原反应，是氧化剂；故选B。 44．(2020·浙江省7月选考)反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( ) A．1：2 B．1：1 C．2：1 D．4：1 【答案】B 【解析】由反应方程式可知，反应物MnO2中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCl2中Mn元素的化合价为+2价，反应物HCl中Cl元素的化合价为-1价，生成物Cl2中Cl元素的化合价为0价，故MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B符合题意；故选B。 45．(2020年7月浙江学考)处理汽车尾气的反应2NO+2CO2CO2+N2中，氧化剂是( ) A．NO B．CO C．CO2 D．N2 【答案】A 【解析】该反应中NO转化为N2，N元素化合价降低，得电子发生还原反应，作氧化剂，故答案为A。 46．(2020年7月浙江学考)将1.660g草酸钾固体(K2C2O4，M=166g•mol-1)溶于水配成溶液，用20.00mL0.2000mol•L-1酸性KMnO4溶液恰好将其完全氧化。则KMnO4的还原产物是( ) A． B．MnO2 C．MnO(OH) D．Mn2+ 【答案】D 【解析】1.660g草酸钾固体的物质的量为=0.01mol，0.01molK2C2O4完全被氧化生成CO2，转移0.02mol电子；20.00mL0.2000mol•L-1酸性KMnO4溶液中n(KMnO4)= 0.2000mol•L-1×0.02L=0.004mol，根据得失电子守恒可知每个MnO4-得到=5个电子，则KMnO4被还原成Mn2+，故选D。 1．下列物质属于酸的是( ) A．H2SO4 B．Ca(OH)2 C．C2H5OH D．NaHCO3 【答案】A 【解析】A项，H2SO4在电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸，故A符合；B项，Ca(OH)2是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故B不符合；C项，C2H5OH属于有机化合物，故C不符合；D项，NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根组成的化合物，属于盐，故D不符合；故选A。 2．下列属于碱性氧化物的是( ) A．SiO2 B．H2O C．MgO D．NaClO 【答案】C 【解析】A项，SiO2与NaOH溶液反应会生成水和硅酸钠，属于酸性氧化物，A不选；B项，H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，B不选；C项，MgO与酸反应生成盐和水，且与碱不反应，MgO为碱性氧化物，C选；D项，NaClO含Na、O、Cl三种元素，不属于氧化物，D不选；故选C。 3．下列物质中属于碱性氧化物的是( ) A．CO2 B．NaOH C．NO D．CaO 【答案】D 【解析】A项，CO2与碱反应产生盐和水，与H2O反应产生酸H2CO3，因此CO2属于酸性氧化物，A不符合题意；B项，NaOH属于碱，而不是碱性氧化物，B不符合题意；C项，NO不能与酸反应产生盐和水，也不能与碱反应产生盐和水，因此属于不成盐氧化物，C不符合题意；D项，CaO与酸反应产生盐和水，与H2O反应产生碱Ca(OH)2，因此CaO属于碱性氧化物，D符合题意；故选D。 4．下列属于酸性氧化物的是( ) A．CO B．Al2O3 C．Na2O2 D．SO3 【答案】D 【解析】A项，CO不能和碱反应，不是酸性氧化物，A错误；B项，Al2O3既能和酸反应生成盐和水、又能和碱反应生成盐和水，故为两性氧化物，B错误；C项，Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，属于过氧化物，C错误；D项，SO3能和碱溶液发生反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D正确；故选D。 5．下列物质中，属于电解质的是( ) A．Cu B．乙醇 C．H2SO4 D．CO2 【答案】C 【解析】在水中或熔融状态下，因自身电离而能导电的化合物，属于电解质；在水中和熔融状态下都不能电离的化合物，都属于非电解质；A项，Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；B项，酒精在水中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，B错误；C项，H2SO4在水中能导电，属于电解质，C正确；D项，CO2是非金属氧化物，其在水中不能发生电离，属于非电解质，D错误；故选C。 6．下列物质属于电解质且能导电的是( ) A．氯水 B．盐酸 C．熔融氢氧化钠 D．碳酸钠溶液 【答案】C 【解析】A项，氯水是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选A；B项，盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选B；C项，熔融氢氧化钠中含有自由移动的离子，能导电，属于电解质，故选C；D项，碳酸钠溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选D；故选C。 7．下列物质中，不属于电解质的是( ) A．CO2 B． C．HCl D．NH4Cl 【答案】A 【解析】A项，CO2自身不能电离，属于非电解质，故选A；B项，KOH的水溶液能导电，属于电解质，故不选B；C项，HCl的水溶液能导电，属于电解质，故不选C；D项，NH4Cl的水溶液能导电，属于电解质，故不选D；故选A。 8．下列物质中，能导电且属于电解质的是( ) A．NaClO溶液 B．BaSO4 C．SO3 D．熔融KOH 【答案】D 【解析】A项，NaClO溶液能导电，是混合物，不属于电解质，A错误；B项，BaSO4属于电解质，没有自由移动的离子，不能导电，B错误；C项，SO3不能导电，属于非电解质，C错误；D项，熔融KOH有自由移动的离子，能导电，属于电解质，D正确；故选D。 9．下列物质属于电解质的是( ) A．氯化钠 B．稀盐酸 C．酒精 D．氯气 【答案】A 【解析】A项，氯化钠水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，A符合题意；B项，稀盐酸是HCl的水溶液，为混合物，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；C项，酒精不导电，属于非电解质；C不符合题意；D项，氯气是单质，不属于化合物，既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意；故选A。 10．下列物质属于电解质的是( ) A．Fe B．NH3 C．HCl D．食盐水 【答案】C 【解析】A项，Fe为单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；B项，NH3自身不能电离，水溶液中也不电离，属于非电解质，B错误；C项，HCl水溶液中能够电离出氢离子和氯离子，属于电解质，C正确；D项，食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误；故选C。 11．下列分类标准正确的是(　　) A．混合物：水玻璃、碱石灰、明矾　 B．酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠 C．酸性氧化物：SO2、CO2、SiO2 D．碱性氧化物：CaO、Na2O2、K2O 【答案】C 【解析】水玻璃是硅酸钠的水溶液，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，明矾是KAl(SO4)2•12H2O，属于纯净物，A错误；硫酸氢钠属于盐，不是酸，B错误； SO2、CO2、SiO2均能和强碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确；Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还生成氧气，不属于碱性氧化物，D错误。 12．在下列物质中，既能导电，又属于电解质的是(　　) A．氯化钠溶液 B．金属铜 C．熔融硝酸钾 D．酒精 【答案】C 【解析】氯化钠溶液是混合物，不是电解质，故A项不选；铜是单质，不是电解质，故B项不选；熔融的KNO3，本身能够电离产生自由移动离子而导电，属于电解质，故C项选；酒精是在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质，故D项不选。 13．下列分类标准不正确的是(　　) A．化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移) B．分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应) C．纯净物分为单质、化合物(标准：组成物质的元素种数) D．化合物分为电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电) 【答案】B 【解析】分散系分为溶液、胶体、浊液的标准是分散质粒子的大小，B不正确。 14．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(　　) 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 纯盐酸 水煤气 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 盐酸 铁 碳酸钙 D 大理石 甲烷 氯化铜 碳酸钠 【答案】B 【解析】A项，纯盐酸是混合物，是氯化氢的水溶液，故A错误； B项，蒸馏水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，故B正确；C项，铁是单质，既不是电解质又不是非电解质，碳酸钙是盐，属于电解质，故C错误；D项，大理石是混合物，主要成分是碳酸钙，甲烷为纯净物，碳酸钠为电解质，故D错误。故选B。 15．当光束通过下列物质时，能出现丁达尔效应的是( ) A．CuSO4溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．蔗糖溶液 D．水 【答案】B 【解析】胶体有光束通过时会出现丁达尔效应，溶液和纯液体不能产生丁达尔效应，所以光束通过Fe(OH)3胶体能出现丁达尔效应，故选B。 16．秋冬季节往往会出现大雾天气。雾属于下列分散系中的( ) A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体 【答案】D 【解析】雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶，故D正确。 17．当光束通过下列物质时，能出现丁达尔效应的是( ) A．CuSO4溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．蔗糖溶液 D．水 【答案】B 【解析】胶体有光束通过时会出现丁达尔效应，溶液和纯液体不能产生丁达尔效应，所以光束通过Fe(OH)3胶体能出现丁达尔效应，故选B。 18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B．25℃、101 kPa下，64 g SO2中含有的原子数为3 NA C．1 mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况 D．2 mol任何气体体积都约为44.8 L 【答案】B 【解析】氦气为单原子分子，含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的物质的量为1 mol，体积约为22.4 L，A项错误；一定质量物质所含分子数、原子数、物质的量多少与状态无关，B项正确；1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L，C项错误；没有说明所处的状况，D项错误。 19．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含有的氧原子数为4 NA B．足量的Fe与6.72 L Cl2反应转移的电子数为0.6 NA C．密闭容器中1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数小于2NA D．3 g乙烷含有共用电子对为0.6 NA 【答案】C 【解析】硫酸溶液中含有水，水分子也是由氧原子构成，所以100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含有的氧原子数大于4 NA，A错误；没有指明温度和压强，所以不能确定Cl2的物质的量，也没有办法确定转移的电子数，B错误；密闭容器中1 molN2与4 molH2完全反应生成的NH3分子数为于2NA，但是该反应是可逆反应，N2不可能完全反应生成NH3，C正确；3 g乙烷含有共用电子对为0.7 NA，D错误。 20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．2g H218O中含有的质子数为NA B．标准状况下，22.4LCl2溶于水充分反应，产生Cl-数目为NA C．1.00mol/L的NaCl溶液中Na+的数目为0.01NA D．标准状况下，11.2 L H2O中含有H原子数为NA 【答案】A 【解析】A项，H218O中含有10个质子，2g H218O的物质的量为=0.1mol，含有的质子数为NA，A正确；B项，标准状况下，22.4LCl2的物质的量为=1mol，氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，1molCl2溶于水充分反应，产生Cl-数目小于NA，B错误；C项，未说明1.00mol/LNaCl溶液的体积，无法计算Na+的数目，C错误；D项，标准状况下，H2O不是气体，11.2 L H2O的物质的量不是0.5mol，D错误；故选A。 21．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1mol·L-1的氯化钾溶液中含有K+的数目为NA B．22.4L Cl2与足量的铁反应，转移电子的数目为2 NA C．相同温度和压强下，2LO2和3LCl2所含分子个数比为2：3 D．2molSO2和足量的O2反应，得到2molSO3 【答案】C 【解析】A项，溶液的体积未知，所以无法计算钾离子的物质的量，则无法计算钾离子的个数，A错误；B项，温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，所以无法计算氯气的物质的量，则无法计算转移电子个数，B错误；C项，同温同压下，气体摩尔体积相等，根据“N=nNA=NA”知，同温同压下，气体的分子个数之比等于其体积之比，所以相同温度和压强下，2LO2和3LCl2所含分子个数比为2：3，C正确；D项，SO2和O2生成SO3的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以不能生成2molSO3，D错误；故选C。 22．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．2.8g铁与0.05molCl2充分反应，转移0.15NA个电子 B．2mol·L-1CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA C．14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3NA D．标准状况下，1.12L Br2中含有0.05NA个分子 【答案】C 【解析】A项，已知2Fe+3Cl22FeCl3，2.8g铁与0.05molCl2 充分反应，氯气不足量，铁过量，即氯气完全反应，应转移0.1NA电子，A错误；B项，没有给出溶液的体积，无法计算其数目，B错误；C项，乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的最简式相同即CH2，14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中所含CH2的物质的量为1mol，则混合物中所含有原子的数目为3NA，C正确；D项，标准状况下，溴为液体，无法计算其物质的量，D错误；故选C。 23．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A．0.5 mol/L的NaOH溶液中含有的Na+数目为0.5NA B．50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.3NA C．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为2NA D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA 【答案】A 【解析】A项，只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，A错误；B项，50 mL 12 mol·L-1盐酸中含有HCl的物质的量n(HCl)=c·V=12 mol/L×0.05 L=0.6 mol，若这些HCl完全反应产生制取Cl2，转移电子0.3 mol。但随着反应的进行，盐酸浓度变稀，反应就不再发生，反应的HCl的物质的量小于0.6 mol，则反应过程中转移电子的数目小于0.3NA，B正确；C项，O2和O3都是由O原子构成，O原子相对原子质量是16，则32 g O2和O3的混合气体中含有的O原子的物质的量n(O)==2 mol，所含 的O原子数目为2NA，C正确；D项，Na是+1价的金属，1 mol Na与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA，D正确；故选A。 24．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．2mol·L-1的硝酸钙溶液中含有的硝酸根离子的数目为4NA B．标准状况下，22.4L乙醇(C2H5OH)完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为2NA C．标准状况下，11.2LCl2与Fe完全反应转移电子数目为NA D．1mol氢氧根离子中含有的电子数为9NA 【答案】C 【解析】A项，没有明确溶液体积，不能计算2mol·L-1的硝酸钙溶液中含有的硝酸根离子的数目，故A错误；B项，标准状况下乙醇为液体，22.4L乙醇的物质的量不是1mol，故B错误；C项，标准状况下11.2LCl2的物质的量为0.5mol，11.2LCl2与Fe完全反应，氯元素化合价由0降低为-1，转移电子数目为NA，故C正确；D项，1个OH-中含有10个电子，1mol氢氧根离子中含有的电子数为10NA，故D错误；选C。 25．下列离子方程式正确的是( ) A．氯化铁腐蚀铜板：Fe3+＋Cu ＝ Fe2+＋Cu2+ B．实验室制氯气：MnO2＋4HCl(浓) Mn2+＋2Cl2↑＋2H2O C．稀硫酸中加氢氧化钡到溶液呈中性：Ba2+＋H+＋OH－＋SO42－＝ BaSO4↓＋H2O D．氢氧化钠溶液中吸收少量二氧化硫：2OH－＋SO2 ＝SO32－＋H2O 【答案】D 【解析】Fe3+ ＋ Cu ＝ Fe2+ ＋ Cu2+电荷不守恒，A错误； HCl是强电解质，完全电离，B错误；稀硫酸中加氢氧化钡到溶液呈中性，离子方程式为Ba2+ ＋2H+ ＋ 2OH－ ＋ SO42－ ＝ BaSO4↓＋ 2H2O，C错误；氢氧化钠溶液中吸收少量二氧化硫，生成亚硫酸钠和水，离子方程式为2OH－ ＋ SO2 ＝ SO32－ ＋ H2O，D正确。 26．下列离子方程式正确的是(　　) A．碳酸钙和盐酸反应CO32-＋2H＋==H2O＋CO2↑ B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SO42-==BaSO4↓ C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H＋==3Fe3＋＋3H2↑ D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－==AgCl↓ 【答案】D 【解析】A中的CaCO3不能拆成离子形式，A项错误；B中反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-==BaSO4↓＋2H2O，B项错误；C的离子方程式不符合客观事实，C项错误；D是正确的。 27．下列离子方程式书写正确的是( ) A．二氧化碳与足量澄清石灰水反应：CO2＋2OH-=CO32-＋H2O B．铁与稀硫酸的反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑ D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓ 【答案】D 【解析】A项，二氧化碳与足量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为：Ca2++CO2+2OH-= CaCO3↓+H2O，A错误；B项，铁与稀硫酸的反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑，B错误；C项，碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：HCO3-+H＋=H2O+CO2↑，C错误；D项，氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：Mg2＋+2OH-=Mg(OH)2↓，D正确；故选D。 28．下列离子方程式正确的是( ) A．氯化铁溶液和过量锌反应：Zn + 2Fe3+ = 2Fe2+ +Zn2+ B．向Ba(OH)2溶液中滴加等体积等浓度的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++ SO42-=BaSO4↓+H2O C．氢氧化镁和盐酸反应： H+ +OH- =H2O D．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 【答案】D 【解析】A项，氯化铁溶液和过量锌反应会生成氯化锌和铁，正确的离子方程式为：3Zn + 2Fe3+ = 2Fe +3Zn2+，A错误；B项，向Ba(OH)2溶液中滴加等体积等浓度的NH4HSO4溶液，会生成硫酸钡沉淀，一水合氨和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+H++ NH4++SO42-=BaSO4↓+ NH3·H2O +H2O，B错误；C项，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁是沉淀，离子方程式中不可拆，正确的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，C错误；D项，胃酸主要成分为盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝是沉淀，离子方程式中不可拆，离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，D正确；故选D。 29．下列反应的离子方程式书写不正确的是( ) A．KI溶液久置空气中变黄色：：4I-＋O2＋2H2O=2I2＋4OH- B．氢氧化钠吸收少量二氧化碳：OH-＋CO2= HCO3- C．制印刷电路板常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH-＋Ca2+＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O 【答案】B 【解析】A项，KI溶液久置空气中被氧气氧化为碘单质，反应的离子方程式为4I-＋O2＋2H2O=2I2＋4OH-，故A正确；B项，氢氧化钠吸收少量二氧化碳生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为2OH-＋CO2= CO32-+H2O，故B错误；C项，制印刷电路板常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正确；D项，氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠、水，反应的离子方程式为OH-＋Ca2+＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O，故D正确；故选B。 30．下列反应对应的离子方程式正确的是( ) A．将过量的铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-= Fe3++2H2O+NO↑ B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O ===[Al(OH)4]-＋4NH C．向碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O D．Fe(OH)3溶解在HI溶液中：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2 Fe2++I2+6H2O 【答案】D 【解析】A项，过量的铁粉加入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++4H2O+2NO↑，故A错误；B项，向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋3NH3·H2O === Al(OH)3↓＋3NH，故B错误；C项，向碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C错误；D项，已知Fe3+能够将I-氧化为I2，故向Fe(OH)3中加入过量的HI溶液的离子方程式为：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2 Fe2++I2+6H2O，故D正确；故选D。 31．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋+HCO3-+OH-= CaCO3↓+H2O B．NaHCO3溶液中滴加稀盐酸：2H＋+CO32-=H2O+CO2↑ C．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋+OH-=H2O D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-+H＋+OH-= BaSO4↓+H2O 【答案】A 【解析】A项，Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应时，应该以不足量的Ca(HCO3)2为标准，假设其物质的量是1 mol，则反应需要Ca(OH)2的物质的量也是1 mol，二者反应产生CaCO3、H2O，反应方程式为：Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O，根据物质存在形式及离子方程式中物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：Ca2＋+HCO3-+OH-= CaCO3↓+H2O，A正确；B项，NaHCO3在溶液中电离产生Na+、HCO3-，二者反应的离子方程式为：HCO3-+H＋= H2O+CO2↑，B错误；C项，CH3COOH是弱酸，主要以电解质分子存在，应该写化学式，该反应的离子方程式应该为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，C错误；D项，不符合微粒个数比关系，反应的离子方程式应该为：Ba2++SO42-+2H＋+2OH-=BaSO4↓+2H2O，D错误；故选A。 32．下列离子方程式不正确的是( ) A．向水中通入氯气：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋=== Fe2＋+2Fe3＋＋4H2O C．少量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：HCO＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O D．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋6H2O===2[Al(OH)4]-＋3H2↑ 【答案】A 【解析】A项，氯气与水反应生成的次氯酸为弱酸不可拆，氯气与水反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO-，A错误；B项，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁及氯化亚铁，则对应的离子方程式为Fe3O4＋8H＋=== Fe2＋+2Fe3＋＋4H2O，B正确；C项，少量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为HCO＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O，C正确；D项，铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠与氢气，离子方程式为2Al＋2NaOH＋6H2O===2[Al(OH)4]-＋3H2↑，D正确；故选A。 33．在某透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( ) A．Fe2+、SO42-、NO3-、K+ B．Al3+、SO42-、Na+、Cu2+ C．K+、SO32-、Na+、Cl- D．K+、HCO3-、Mg2+、Cl- 【答案】B 【解析】A项，酸性条件下硝酸根离子可以氧化二价铁离子，不能共存，A错误；B项，Al3+、SO42-、Na+、Cu2+相互之间不反应，可以共存，B正确；C项，氢离子可以和亚硫酸根离子反应，不能共存，C错误；D项，氢离子可以和碳酸氢根离子反应，不能共存，D错误；故选B。 34．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是( ) A．Na+、SO42-、Cl-、CO32- B． K+、Na+、Mg2+、Ba2+ C．Na+、Fe3+、SO42-、NO3- D．K+、MnO4-、Cl-、SO42- 【答案】A 【解析】A项，在碱性溶液中各离子间不反应，且溶液为无色，A正确；B项，在碱性溶液中，Mg2+与OH-间反应生成氢氧化镁沉淀，B错误；C项，在碱性溶液中，Fe3+与OH-间反应生成氢氧化铁沉淀，C错误；D项，MnO4-形成的溶液为紫红色，不符合题干无色溶液要求，D错误；故选A。 35．离子共存分析在工业生产中有着重要的意义。以下能大量共存的离子组是( ) A．在透明的强酸性溶液中：K+、ClO-、Na+、Cl- B．能使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42- C．透明溶液：Na+、Mg2+、HCO3-、OH- D．新制氯水：K+、Na+、Cl-、SO32- 【答案】B 【解析】A项，酸性条件下，氢离子和次氯酸根结合成次氯酸分子，不能大量共存，A错误；B项，能使酚酞变红的溶液显碱性，此时K+、Na+、NO3-、SO42-相互之间不反应，可以大量共存，B正确；C项，镁离子会和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，C错误；D项，新制氯水中的氯气分子可以氧化亚硫酸根离子，不能共存，D错误；故选B。 36．下列各组离子中，能大量共存的是( ) A．Mg2+、K+、SO42-、NO3- B．Ba2+、Na+、CO32-、OH- C．H+、Na+、S2-、Cl- D．Na+、Fe3+、SO42-、I- 【答案】A 【解析】A项，Mg2+、K+、SO42-、NO3-不发生反应，能大量共存，A正确；B项，Ba2+、CO32-能反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，B错误；C项，S2-和+会生成H2S，不能大量共存，C错误；D项，Fe3+有氧化性，I-具有还原性，两者发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；故选A。 37．向某溶液中加入铝片后产生气体，在该溶液中一定不能大量共存的离子组是( ) A．K+、Al3+、Cl-、NO3- B．NH4+、Mg2+、Cl-、SO42- C．Na+、K+、S2-、OH- D．Na+、Fe3+、HCO3-、I- 【答案】D 【解析】向某溶液中加入铝片有气体产生，则该溶液可能显酸性，也可能显碱性。A项，如果显碱性，则Al3+不能大量共存，酸性能大量共存，A错误；B项，如果显碱性NH4+、Mg2+均不能大量共存，酸性能大量共存，B错误；C项，S2-、OH-在酸性溶液中反应，不可以大量共存，碱性能大量共存，C错误；D项，HCO3与氢离子或氢氧根离子均反应，酸性、碱性均不能大量共存，D正确；故选D。 38．下列属于氧化还原反应的是(　　) A．2KI+Br2 =2KBr+I2 B．CaCO3 CaO+CO2↑ C．SO3+H2O = H2SO4 D．MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+NaCl 【答案】A 【解析】属于氧化还原反应，必然有化合价的变化，故选项A正确。 39．反应SiO2+2CSi+2CO↑中，氧化剂是( ) A．C B．SiO2 C．Si D．CO 【答案】B 【解析】在SiO2+2CSi+2CO↑反应中，Si元素化合价由+4价降低到0价，被还原，则氧化剂为SiO2，C为还原剂，Si为还原产物，CO为氧化产物；故选B。 40．反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化剂是( ) A．KClO3 B．HCl C．KCl D．Cl2 【答案】A 【解析】KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中KClO3的氯元素化合价为+5，Cl2中氯元素化合价为0，KClO3中氯元素化合价由+ 5降低为0得到电子，故KClO3为氧化剂，对应的Cl2为还原产物，HCl中氯元素化合价为-1价，化合价由-1价升高到0价失去电子，故HCl为还原剂，对应的Cl2为氧化产物。A项，KClO3为氧化剂，A正确；B项，HCl为还原剂，B错误；C项，KCl中氯元素来自于HCl，化合价未变且在产物中，不是氧化剂，C错误；D项，Cl2即是氧化产物又是还原产物，D错误；故选A。 41．下列不属于氧化还原反应的是( ) A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B．WO3+3H2W+3H2O C．2KClO32KCl+3O2↑ D．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 【答案】D 【解析】A项，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中Zn、H的化合价改变，为氧化还原反应，A与题意不符；B项，WO3+3H2W+3H2O中W、H的化合价改变，为氧化还原反应，B与题意不符；C项，2KClO32KCl+3O2↑中Cl、O的化合价改变，为氧化还原反应，C与题意不符；D项，2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O中各元素的化合价均为改变，为非氧化还原反应，D符合题意；故选D。 42．NaH与盐酸反应的化学方程式为NaH+HCl＝NaCl+H2↑，在该反应中HCl(　　) A．是氧化剂 B．是还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 【答案】A 【解析】在反应NaH+HCl＝NaCl+H2↑中，NaH中H的化合价为-1价，在反应中升高为0价，所以NaH为还原剂，HCl中H元素的化合价降低为0价，则HCl为氧化剂，故选A。 43．下列变化中，气体被还原的是( ) A．水蒸气使 CuSO4固体变蓝 B．氯气使浅绿色 FeC12 溶液变黄 C．H2使灼热CuO 固体变红 D．氨气使A1Cl3溶液产生白色沉淀 【答案】B 【解析】A项，水蒸气使 CuSO4固体变蓝，发生了反应：CuSO4+5H2O= CuSO4∙5H2O，不是氧化还原反应，故A不选；B项，氯气使浅绿色 FeC12 溶液变黄，发生了反应：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，Cl2中0价的Cl反应后降低到了FeCl3中的-1价，被还原，故B选；C项，H2使灼热CuO 固体变红，发生了反应：H2+CuOCu+H2O，H2中H的化合价从0价升高到了水中的+1价，被氧化，故C不选；D项，氨气使A1Cl3溶液产生白色沉淀，发生了反应：AlCl3+3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，不是氧化还原反应，故D不选；故选B。 44．实现下列物质之间的转化，必需要加入还原剂才能实现的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A项，反应前后氯元素化合价不变，不需要加还原剂，A错误；B项，氯气与氢氧化钠的反应，氯气既做氧化剂又做还原剂，也满足要求，B错误；C项，铁离子变成亚铁离子需要加入还原剂，C正确；D项，碳元素化合价升高，需要加入氧化剂，D错误；故选C。 45．关于化学反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，下列说法不正确的是( ) A．H2S是还原剂 B．H2O是还原产物 C．SO2是氧化剂 D．S既是氧化产物，又是还原产物 【答案】B 【解析】A项，反应中H2S中硫元素化合价升高，做还原剂，A正确；B项，反应中H2O中氢、氧元素化合价没有变化，既不是氧化产物，也不是还原产物，B错误；C项，反应中SO2中硫元素化合价降低，做氧化剂，C正确；D项，反应中硫元素价态归中，S既是氧化产物，又是还原产物，D正确；故选B。 46．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的离子反应方程式为 Fe(OH)3＋ClO－＋OH－—FeO＋Cl－＋H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是(　　) A．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO B．高铁酸钾中铁显＋6价 C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 D．用K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 【答案】A 【解析】反应中Fe(OH)3作还原剂，ClO－作氧化剂，配平后的离子方程式为2 (OH)3＋3O－＋4OH－===2O＋3l－＋5H2O，B、C正确；FeO作氧化剂时其还原产物为Fe3＋，Fe3＋水解产生Fe(OH)3胶体，具有吸附性，可作净水剂，D正确。 47．已知H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI，将0.1 mol Cl2通入100 mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是(　　) A．物质的还原性：HI＞H2SO3＞HCl B．H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol·L－1 C．若再通入0.05 mol Cl2，则恰好能将HI和H2SO3完全氧化 D．通入0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O===4SO＋I2＋10Cl－＋16H＋ 【答案】D 【解析】由已知反应可知，还原性：H2SO3＞HI，故向混合溶液中通入Cl2后先发生反应：Cl2＋H2SO3＋H2O==2HCl＋H2SO4，H2SO3反应完全后发生反应：Cl2＋2HI==I2＋2HCl，则还原性：HI＞HCl，故还原性：H2SO3＞HI＞HCl，A项错误；设HI和H2SO3的物质的量浓度均为x mol·L－1，根据二者分别与Cl2反应的化学方程式并结合有一半的HI被氧化可知Cl2完全反应，则0.1x＋＝0.1，解得x＝0.8，B项错误；混合溶液中还剩余0.04 mol HI未被氧化，故只需再通入0.02 mol Cl2，即可恰好将HI和H2SO3完全氧化，C项错误；通入0.1 mol Cl2后，0.08 mol H2SO3和0.04 mol HI完全反应，即参与反应的n(Cl2)∶n(H2SO3)∶n(HI)＝5∶4∶2，反应的离子方程式为5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O===4SO＋I2＋10Cl－＋16H＋，D项正确。 48．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新颖绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠的化学原理如下：3ClO -+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。下列说法不正确的是( ) A．Cl-是还原产物 B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 C．Fe3+发生的是氧化反应 D．生成1mol FeO42-时，转移6mol电子 【答案】D 【解析】由方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，次氯酸根离子是发生还原反应的氧化剂，氯离子是还原产物，铁元素的化合价升高被氧化，铁离子是发生氧化反应的还原剂，高铁酸根离子是氧化产物。A项，氯离子是反应的还原产物，故A正确；B项，，次氯酸根离子是发生还原反应的氧化剂，铁离子是发生氧化反应的还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，故B正确；C项，，铁离子是发生氧化反应的还原剂，故C正确；D项，由方程式可知，反应生成2mol高铁酸根离子，转移6mol电子，则生成1 mol高铁酸根离子，转移3mol电子，故D错误；故选D。 49．实验室中利用H2O2、KClO3、KMnO4制取O2，下列有关说法正确的是( ) A．O2和O3可相互转化，互称为同位素 B．若利用H2O2制O2，常用MnO2做氧化剂 C．KClO3、KMnO4分解制取O2，两种反应物既是氧化剂又是还原剂 D．三个反应分别产生等物质的量的O2，转移的电子数相同 【答案】C 【解析】A项，O2和O3是由同种元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，A错误；B项，若利用H2O2制O2，常用MnO2做催化剂，B错误；C项，KClO3分解制取O2，Cl元素化合价降低，O元素化合价升高；KMnO4分解制取O2，Mn元素化合价降低，O元素化合价升高，两种反应物既是氧化剂又是还原剂，C正确；D项，H2O2中是-1价氧变成氧气，KClO3、KMnO4中是-2价氧生成氧气，则三种反应分别产生等物质的量的O2，转移的电子数不相同，D错误；故选C。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 物质及其变化 考点01 物质的分类及转化 考点02 分散系及分类 考点03 物质的量 考点04 离子反应 考点05 氧化还原反应 ◆考点01 物质的分类及转化 1．元素与物质的关系 (1)同素异形体：同种元素形成的不同单质。如金刚石、石墨和C60互为同素异形体。 (2)酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物，如CO2、SO2等。 (3)碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物，如CaO、 Fe2O3等。 (4)元素与物质的关系 【特别提醒】 (1)同素异形体之间的转换是化学变化； (2)同素异形体之间由于结构不同，物理性质有差异，但由于同种元素组成，化学性质相似或略有差异； (3)由一种元素组成的物质不一定是纯净物。如氧气和臭氧。 2．元素、物质与微粒间的关系 3．物质的分类方法 (1)交叉分类法：从不同的角度对物质进行分类。例如： (2)树状分类法：对同类事物按照某种属性进行分类。例如： 【易错警示】 (1)由相同元素组成的物质不一定是纯净物。如由O2、O3组成的气体就是混合物。 (2)一种分子式不只表示一种物质。如C4H10的结构有正丁烷和异丁烷。 (3) NO2不属于酸性氧化物。 (4)能与酸反应生成盐和水的氧化物就是碱性氧化物，如Na2O2不属于碱性氧化物。 (5)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7属于酸性氧化物。 ◆考点01 分散系及其分类 1．分散系的概念 2．分散系的分类 (1)按分散系组成部分的状态分类 分散质3种，分散剂3种，共有9种组合。 (2)按照分散质粒子的大小 3．胶体 (1)胶体的分类：按照分散剂的状态不同可分为三类。 分散剂状态 液体 气体 固体 胶体类别 液溶胶 气溶胶 固溶胶 举例 Fe(OH)3胶体 烟、云、雾 有色玻璃 常见胶体：牛奶、豆浆、空气、血液、墨水、土壤、蛋白质溶液、淀粉溶液等。 (2)Fe(OH)3胶体的配制 试剂：蒸馏水、饱和FeCl3溶液 过程：向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，加热直到溶液变为红褐色时，停止加热，即得到Fe(OH)3胶体。 化学方程式：FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl 【特别提醒】 不可用自来水配制，不能加热时间过长，防止胶体变成沉淀。 (3)胶体的性质及应用 丁达尔效应：可见光通过胶体时有一条光亮的“通路”。 原因：胶体粒子对光的散射而形成的。 应用：可用于鉴别胶体和溶液。 实例：光线透过树叶间的缝隙射入密林等。 4．溶液、胶体和浊液的区别 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径 <1nm 1-100nm >100nm 外观 均一、透明 较均一、透明或半透明 不均一、不透明 稳定性 稳定 介稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 实例 NaCl溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 ◆考点02 物质的量 1．物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体的基本物理量，符号为_。它是国际单位制中的七个基本物理量之一。 2．国际单位制(SI)中的七个基本单位 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度 单位(符号) 米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 开(K) 摩(mol) 坎(cd) 3．以物质的量为核心的各个化学计量之间的关系 4．阿伏加德罗常数(NA) 考查方向 常涉及问题 物质状态 在标准状况下非气态物质如H2O、SO3、己烷、CHCl3 物质结构 一定物质的量的物质中含有的微粒数(分子、原子、电子、质子、中子等)或一些物质中化学键数目，如SiO2、CH4、P4、烃等 氧化还原反应 电子转移(得失)数目和方向的问题，如Na2O2与H2O反应；电解AgNO3溶液；Cu与S反应；Cl2与H2O、Fe2＋反应等 电离、水解 弱电解质和可水解的盐中离子数目大小的比较 隐含的可逆反应 常见的可逆反应如2SO2+O22SO3、弱电解质的电离平衡等 阿伏加德罗定律 一定条件下混合气体的质量或所含原子的个数等。如标准状况下22.4 L CO和C2H4的混合气体其总质量为28 g 摩尔质量 特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2、H37Cl 【方法技巧】 【温馨提示】 (1)cB＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。 (2)确定溶液中溶质的几种特殊情况 ①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4等。 ②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O―→CuSO4。 ③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3分子作为溶质。 2．容量瓶结构及使用 ①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞 ②标志：温度、容量和刻度线 ③规格：100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL ④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液 3．配制过程示意图 【温馨提示】 (1)如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸出，必须重新配制； (2)转移和定容时都要用玻璃棒引流，玻璃棒下端，必须放在刻度线以下部位； (3)用胶头滴管定容后再振荡摇匀，出现液面低于刻度线时不要再加水； (4)如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水到刻度线。因洒出的溶液中带走了一部分溶质，再补加水会使所配溶液浓度偏低。 ◆考点03 离子反应 1．电解质与非电解质 2．强电解质与弱电解质 强电解质 弱电解质 概念 水溶液中全部电离的电解质 水溶液中部分电离的电解质 相同点 都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关 不 同 点 电离程度 完全电离 部分电离 电离过程 不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡 表示方法 电离方程式用“==” 电离方程式用“” 溶液中溶质微粒 只有水合离子 水合离子，弱电解质分子 实例 强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、HClO4等 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2 绝大多数盐：(BaSO4、AgCl、CaCO3) 弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3 、H3PO4、H2CO3 、H2SiO3、CH3COOH等。 弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性碱 水：H2O 1．离子反应 离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。 2．离子反应方程式 (1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。 (2)离子反应方程式的书写步骤：写、拆、删、查 书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)： 3．离子方程式书写的基本规律要求 (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际：“===”、“”、“→”、“↑”、“↓”等符号符合实际。 (4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒、氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。 (5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。 (6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 4．离子反应类型 (1)复分解反应类型： (2)氧化还原反应类型。 强氧化性物质＋强还原性物质＝弱氧化性物质＋弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋。 ◆考点04 氧化还原反应 1．氧化还原反应的本质及特征 2．氧化还原反应基本概念图解 【易错警示】 (1)误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。如O2与O3的转化为非氧化还原反应。 (2)误认为元素由化合态变为游离态一定被还原，其实不一定。如HCl→Cl2，氯元素被氧化，CuO→Cu，铜元素被还原。 (3)误认为氧化还原反应中有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原，其实不一定。如Cl2＋H2OHCl＋HClO中，被氧化和被还原的都是氯元素。 3．常见氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂及其还原产物 氧化剂 Cl2(X2) O2 Fe3＋ 酸性KMnO4、K2Cr2O7 HClO 浓H2SO4 HNO3 H2O2 还原产物 Cl－(X－) H2O/ O2－/ OH－ Fe2＋/ Fe Mn2＋、Cr3＋ Cl－ SO2 NO2/NO H2O (4)常见还原剂及其氧化产物 还原剂 金属单质 非金属单质 Fe2＋ H2S/ S2－ HI/I－ NH3 CO SO2/SO 氧化产物 金属离子 非金属 氧化物 Fe3＋ S、SO2 I2 N2、NO CO2 SO3、SO 4．电子转移的表示方法 (1)双线桥法 表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移情况。 如： (2)单线桥法 如： 5．氧化还原反应“四大规律” 6．氧化还原反应基本规律的配平 (1)氧化还原方程式配平的基本原则 (3)氧化还原方程式配平的一般步骤 考向1 物质的分类 1．(2024·浙江7月学考)根据物质的组成与性质进行分类，SiO2属于( ) A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 2．(2023·浙江7月学考)按物质的组成进行分类，Na2CO3属于( ) A．单质 B．氧化物 C．盐 D．有机物 3．(2022年7月浙江学考)按物质的组成进行分类，CaO属于( ) A．碱 B．氧化物 C．盐 D．单质 4．(2022年1月浙江学考)按物质的组成进行分类，氯化钠属于( ) A．单质 B．氧化物 C．酸 D．盐 5．(2021年7月浙江学考)按物质的组成进行分类，次氯酸钠(NaClO)属于( ) A．盐 B．氧化物 C．酸 D．有机物 6．(2021年1月浙江学考)按物质的组成进行分类，蔗糖(C12H22O11)属于( ) A．有机物 B．氧化物 C．单质 D．盐 7．(2020年1月浙江学考)吸毒贩毒是违法犯罪行为，吸食毒品严重危害个人身心健康。毒品鸦片中含有吗啡(分子式为C17H19NO)，按物质的组成和性质进行分类，吗啡属于( ) A．单质 B．氧化物 C．无机物 D．有机物 8．(2020年7月浙江学考)由丙烯(CH3—CH=CH2)合成的聚丙烯可用于生产口罩滤芯材料。按物质的组成和性质进行分类，丙烯属于( ) A．单质 B．氧化物 C．酸 D．有机物 考向2 胶体及性质 9．(2024·浙江7月学考)下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是( ) A．氢氧化铁胶体 B．食盐溶液 C．雾 D．有色玻璃 10．(2021年7月浙江学考)下列分散系能产生丁达尔效应的是( ) A．氢氧化铁胶体 B．CuSO4溶液 C．酒精溶液 D．KCl溶液 11．(2023·浙江7月学考)当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是( ) A．Fe(OH)3胶体 B．NaCl溶液 C．蒸馏水 D．CuSO4溶液 12．(2020年1月浙江学考)下列分散系能产生“丁达尔效应”的是( ) A．氢氧化铁胶体 进 B．稀硫酸 C．食盐水 D．葡萄糖溶液 考向3 物质的量 13．(2024·浙江7月学考)摩尔质量的单位是( ) A．mol·L-1 B．g C．g·mol-1 D．mol·g-1 14．(2023·浙江7月学考)物质的量的浓度的单位是( ) A．g/L B．mol/L C．g/mol D．Mol 15．(2022年7月浙江学考)下列物理量的单位为“摩尔(mol)”的是( ) A．质量 B．物质的量 C．时间 D．温度 16．(2022年7月浙江学考)配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，不需要用到的实验仪器是( ) A．天平 B．烧杯 C．容量瓶(100 mL) D．圆底烧瓶 17．(2024·浙江7月学考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．标准状况下，2.24 L氮气中存在的共用电子对数目为0.3NA B．0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中存在的SO42-数为0.4NA C．1.8 g H2O中所含的原子数为0.1NA D．5.6 g铁粉与足量硫完全反应，转移的电子数为0.3NA 18．(2023·浙江7月学考)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．标准状况，2.24LO2中含有分子的数目为0.1NA B．2.3g Na与Cl2反应，转移电子的数目为 0.2NA C．0.1mo1/LNa2CO3溶液中，合有Na+的数目为0.2NA D．常温常压下，1.8gH2O中含有原子的数目为0.1NA 19．(2022年7月浙江学考)下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) ( ) A．I2分子内存在非极性共价键 B．HCl气体溶于水的过程中破坏了离子键 C．5.6 g Fe与足量Cl2反应生成FeCl2，转移的电子数为0.3NA D．标准状况下，2.24 L HC≡CH中含有碳氢键数目为0.2NA 20．(2022年1月浙江学考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A．16 g氧气含氧原子数目为NA B．标准状况下，2.24 L H2O含分子数目为NA C．100 mL 0.1 mol·L−1 Na2CO3溶液中，Na+数目为0.02NA D．2.4 g镁与足量的盐酸反应，转移的电子数目为0.2NA 21．(2021年7月浙江学考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A．标准状况下，2.24L氧气中含有原子的数目为0.2NA B．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+的数目为0.2NA C．常温常压下，18g水中含有氢氧键的数目为NA D．0.1molCl2与足量的Fe反应，转移电子的数目为0.2NA 22．(2020年1月浙江学考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．28 g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧，产生的CO2分子数目为2.5NA B．0.01 mol·L－1的H2SO4溶液中，含有的H+数目为0.02NA C．12 g石墨晶体中，含有的质子数目为6NA D．标准状况下，5.6 L CCl4中含有C－Cl键的数目为NA 23．(2024·浙江7月学考)某种石头块的有效成分为碳酸钙，测得其中碳酸钙含量的操作加下(设该岩石中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①将一粒研碎过后的石头块(0.10 g)放置烧杯中； ②配制0.10 mol·L-1稀盐酸和 0.10 mol·L-1 NaOH溶液； ③用0.10 mol·L-1 NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗氢氧化钠溶液的体积； ④加入25 mL 0.10 mol·L-1稀盐酸，使石头完全溶解。 请回答下列问题： (1)“步骤④”中发生反应的离子方程式为 。 (2)正确的操作顺序为 (填序号) ①→___________→___________→___________。 (3)在“配制0.10 mol·L-1稀盐酸”时，下列实验仪器不需要用到的是___________。 A． B． C． D． (4)该测定实验共进行了4次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL 4种规格的容量瓶，则配制盐酸选用的容量瓶规格为 。 (5)某同学用容量瓶配制盐酸，其他操作均正确，仅定容时仰视容量瓶上的刻度线，会导致最终测得岩石中碳酸钙的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 考向4 离子反应 24．(2022年7月浙江学考)将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl−脱离NaCl固体的表面进入水中。该过程的示意图不正确的是( ) A． B． C． D． 25．(2022年7月浙江学考)下列物质属于电解质的是( ) A．CO B．NaCl C．Si D．FeCl3溶液 26．(2022年1月浙江学考)下列属于电解质的是( ) A．Zn B．NaOH C．乙醇 D．淀粉 27．(2021年7月浙江学考)下列属于电解质的是( ) A．NaCl溶液 B．Cu C．CH4 D．H2SO4 28．(2020年1月浙江学考)下列属于强电解质的是( ) A．Al B．CH3OH C．NH3·H2O D．BaSO4 29．(2024·浙江7月学考)下列反应的方程式不正确的是( ) A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O B．Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] C．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D．HCl的形成过程： 30．(2023·浙江7月学考)下列化学用语不正确的是( ) A．硫酸铝的电离方程式： B．碳酸氢钠受热分解的化学方程式： C．用电子式表示氯化钠的形成过程： D．碳酸钙与盐酸反应的离子方程式： 31．(2022年7月浙江学考)下列化学用语书写正确的是( ) A．硝酸的电离方程式：HNO3=H+＋N5+＋3O2− B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式：Ba2+＋SO42-=BaSO4↓ C．钠与水反应的离子方程式：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH−＋H2↑ D．氧化铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式：Al2O3＋NaOH=NaAlO2＋H2O 32．(2022年1月浙江学考)下列方程式书写不正确的是( ) A．氯化钠的电离方程式：NaClNa+＋Cl− B．氯化铁溶液与铜反应的离子方程式：Cu＋Fe3+Fe2+＋Cu2+ C．氧化镁与盐酸反应的离子方程式：MgO＋2H+Mg2+＋H2O D．乙烯与氢气在一定条件下反应生成乙烷的化学方程式：C2H4＋H2C2H6 33．(2021年7月浙江学考)下列方程式书写不正确的是( ) A．氯酸钾的电离方程式：KClO3=K++Cl-+3O2- B．氯化铁溶液与铁反应的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+ C．钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ D．甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷的化学方程式：CH4+Cl2CH3Cl+HCl 34．(2021年1月浙江学考)下列方程式书写不正确的是( ) A．一水合氨的电离：NH3·H2ONH4++OH- B．用一氧化碳还原赤铁矿：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C．碳酸氢钠溶液和过量澄清石灰水混合：2 HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+ CO32-+2H2O D．乙醇在铜催化下氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 35．(2020年7月浙江学考)下列方程式书写正确的是( ) A．醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO－+H+ B．钠与水反应的离子方程式：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑ C．用过量氨水吸收二氧化硫气体：NH3•H2O+SO2=NH4HSO3 D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 36．(2020年1月浙江学考)下列方程式不正确的是( ) A．制造漂白粉的化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O B．制备硝基苯的化学方程式：＋HO－NO2＋H2O C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba2+＋SO42-BaSO4↓ D．醋酸钠水解的离子方程式：CH3COO−＋H2OCH3COOH＋OH− 考向5 氧化还原反应 37．(2024·浙江7月学考)反应H2O2＋H2S=2H2O＋S中，还原剂是( ) A．H2O2 B．H2S C．H2O D．S 38．(2023·浙江7月学考)反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中的还原剂是( ) A．Na B．H2O C．NaOH D．H2 39．(2022年7月浙江学考)反应H2O2＋H2S=2H2O＋S中，氧化剂是( ) A．H2O2 B．H2S C．H2O D．S 40．(2022年1月浙江学考)反应H2＋CuOCu＋H2O中，还原剂是( ) A．CuO B．Cu C．H2 D．H2O 41．(2022年1月浙江学考)一定条件下，30 mL 0.1 mol·L−1 Na2SO3溶液恰好将0.001 mol Cr2O还原，还原产物中Cr元素只有一种化合价，则产物中Cr元素的化合价是( ) A．＋3 B．＋2 C．＋1 D．0 42．(2021年1月浙江学考)反应8NH3 +6NO2=7N2+ 12H2O中，还原剂是( ) A．NH3 B．NO2 C．N2 D．H2O 43．(2021年7月浙江学考)焊接钢轨的反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe中，氧化剂是( ) A．Al B．Fe2O3 C．Al2O3 D．Fe 44．(2020·浙江省7月选考)反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( ) A．1：2 B．1：1 C．2：1 D．4：1 45．(2020年7月浙江学考)处理汽车尾气的反应2NO+2CO2CO2+N2中，氧化剂是( ) A．NO B．CO C．CO2 D．N2 46．(2020年7月浙江学考)将1.660g草酸钾固体(K2C2O4，M=166g•mol-1)溶于水配成溶液，用20.00mL0.2000mol•L-1酸性KMnO4溶液恰好将其完全氧化。则KMnO4的还原产物是( ) A． B．MnO2 C．MnO(OH) D．Mn2+ 1．下列物质属于酸的是( ) A．H2SO4 B．Ca(OH)2 C．C2H5OH D．NaHCO3 2．下列属于碱性氧化物的是( ) A．SiO2 B．H2O C．MgO D．NaClO 3．下列物质中属于碱性氧化物的是( ) A．CO2 B．NaOH C．NO D．CaO 4．下列属于酸性氧化物的是( ) A．CO B．Al2O3 C．Na2O2 D．SO3 5．下列物质中，属于电解质的是( ) A．Cu B．乙醇 C．H2SO4 D．CO2 6．下列物质属于电解质且能导电的是( ) A．氯水 B．盐酸 C．熔融氢氧化钠 D．碳酸钠溶液 7．下列物质中，不属于电解质的是( ) A．CO2 B． C．HCl D．NH4Cl 8．下列物质中，能导电且属于电解质的是( ) A．NaClO溶液 B．BaSO4 C．SO3 D．熔融KOH 9．下列物质属于电解质的是( ) A．氯化钠 B．稀盐酸 C．酒精 D．氯气 10．下列物质属于电解质的是( ) A．Fe B．NH3 C．HCl D．食盐水 11．下列分类标准正确的是(　　) A．混合物：水玻璃、碱石灰、明矾　 B．酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠 C．酸性氧化物：SO2、CO2、SiO2 D．碱性氧化物：CaO、Na2O2、K2O 12．在下列物质中，既能导电，又属于电解质的是(　　) A．氯化钠溶液 B．金属铜 C．熔融硝酸钾 D．酒精 13．下列分类标准不正确的是(　　) A．化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移) B．分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应) C．纯净物分为单质、化合物(标准：组成物质的元素种数) D．化合物分为电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电) 14．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(　　) 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 纯盐酸 水煤气 硫酸 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 盐酸 铁 碳酸钙 D 大理石 甲烷 氯化铜 碳酸钠 15．当光束通过下列物质时，能出现丁达尔效应的是( ) A．CuSO4溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．蔗糖溶液 D．水 16．秋冬季节往往会出现大雾天气。雾属于下列分散系中的( ) A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体 17．当光束通过下列物质时，能出现丁达尔效应的是( ) A．CuSO4溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．蔗糖溶液 D．水 18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B．25℃、101 kPa下，64 g SO2中含有的原子数为3 NA C．1 mol气态物质，当体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况 D．2 mol任何气体体积都约为44.8 L 19．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含有的氧原子数为4 NA B．足量的Fe与6.72 L Cl2反应转移的电子数为0.6 NA C．密闭容器中1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数小于2NA D．3 g乙烷含有共用电子对为0.6 NA 20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．2g H218O中含有的质子数为NA B．标准状况下，22.4LCl2溶于水充分反应，产生Cl-数目为NA C．1.00mol/L的NaCl溶液中Na+的数目为0.01NA D．标准状况下，11.2 L H2O中含有H原子数为NA 21．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1mol·L-1的氯化钾溶液中含有K+的数目为NA B．22.4L Cl2与足量的铁反应，转移电子的数目为2 NA C．相同温度和压强下，2LO2和3LCl2所含分子个数比为2：3 D．2molSO2和足量的O2反应，得到2molSO3 22．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．2.8g铁与0.05molCl2充分反应，转移0.15NA个电子 B．2mol·L-1CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA C．14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3NA D．标准状况下，1.12L Br2中含有0.05NA个分子 23．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A．0.5 mol/L的NaOH溶液中含有的Na+数目为0.5NA B．50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.3NA C．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为2NA D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA 24．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．2mol·L-1的硝酸钙溶液中含有的硝酸根离子的数目为4NA B．标准状况下，22.4L乙醇(C2H5OH)完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为2NA C．标准状况下，11.2LCl2与Fe完全反应转移电子数目为NA D．1mol氢氧根离子中含有的电子数为9NA 25．下列离子方程式正确的是( ) A．氯化铁腐蚀铜板：Fe3+＋Cu ＝ Fe2+＋Cu2+ B．实验室制氯气：MnO2＋4HCl(浓) Mn2+＋2Cl2↑＋2H2O C．稀硫酸中加氢氧化钡到溶液呈中性：Ba2+＋H+＋OH－＋SO42－＝ BaSO4↓＋H2O D．氢氧化钠溶液中吸收少量二氧化硫：2OH－＋SO2 ＝SO32－＋H2O 26．下列离子方程式正确的是(　　) A．碳酸钙和盐酸反应CO32-＋2H＋==H2O＋CO2↑ B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SO42-==BaSO4↓ C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H＋==3Fe3＋＋3H2↑ D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－==AgCl↓ 27．下列离子方程式书写正确的是( ) A．二氧化碳与足量澄清石灰水反应：CO2＋2OH-=CO32-＋H2O B．铁与稀硫酸的反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑ D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓ 28．下列离子方程式正确的是( ) A．氯化铁溶液和过量锌反应：Zn + 2Fe3+ = 2Fe2+ +Zn2+ B．向Ba(OH)2溶液中滴加等体积等浓度的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++ SO42-=BaSO4↓+H2O C．氢氧化镁和盐酸反应： H+ +OH- =H2O D．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 29．下列反应的离子方程式书写不正确的是( ) A．KI溶液久置空气中变黄色：：4I-＋O2＋2H2O=2I2＋4OH- B．氢氧化钠吸收少量二氧化碳：OH-＋CO2= HCO3- C．制印刷电路板常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH-＋Ca2+＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O 30．下列反应对应的离子方程式正确的是( ) A．将过量的铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-= Fe3++2H2O+NO↑ B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O ===[Al(OH)4]-＋4NH C．向碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O D．Fe(OH)3溶解在HI溶液中：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2 Fe2++I2+6H2O 31．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋+HCO3-+OH-= CaCO3↓+H2O B．NaHCO3溶液中滴加稀盐酸：2H＋+CO32-=H2O+CO2↑ C．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋+OH-=H2O D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-+H＋+OH-= BaSO4↓+H2O 32．下列离子方程式不正确的是( ) A．向水中通入氯气：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋=== Fe2＋+2Fe3＋＋4H2O C．少量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：HCO＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O D．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋6H2O===2[Al(OH)4]-＋3H2↑ 33．在某透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( ) A．Fe2+、SO42-、NO3-、K+ B．Al3+、SO42-、Na+、Cu2+ C．K+、SO32-、Na+、Cl- D．K+、HCO3-、Mg2+、Cl- 34．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是( ) A．Na+、SO42-、Cl-、CO32- B． K+、Na+、Mg2+、Ba2+ C．Na+、Fe3+、SO42-、NO3- D．K+、MnO4-、Cl-、SO42- 35．离子共存分析在工业生产中有着重要的意义。以下能大量共存的离子组是( ) A．在透明的强酸性溶液中：K+、ClO-、Na+、Cl- B．能使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42- C．透明溶液：Na+、Mg2+、HCO3-、OH- D．新制氯水：K+、Na+、Cl-、SO32- 36．下列各组离子中，能大量共存的是( ) A．Mg2+、K+、SO42-、NO3- B．Ba2+、Na+、CO32-、OH- C．H+、Na+、S2-、Cl- D．Na+、Fe3+、SO42-、I- 37．向某溶液中加入铝片后产生气体，在该溶液中一定不能大量共存的离子组是( ) A．K+、Al3+、Cl-、NO3- B．NH4+、Mg2+、Cl-、SO42- C．Na+、K+、S2-、OH- D．Na+、Fe3+、HCO3-、I- 38．下列属于氧化还原反应的是(　　) A．2KI+Br2 =2KBr+I2 B．CaCO3 CaO+CO2↑ C．SO3+H2O = H2SO4 D．MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+NaCl 39．反应SiO2+2CSi+2CO↑中，氧化剂是( ) A．C B．SiO2 C．Si D．CO 40．反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化剂是( ) A．KClO3 B．HCl C．KCl D．Cl2 41．下列不属于氧化还原反应的是( ) A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B．WO3+3H2W+3H2O C．2KClO32KCl+3O2↑ D．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 42．NaH与盐酸反应的化学方程式为NaH+HCl＝NaCl+H2↑，在该反应中HCl(　　) A．是氧化剂 B．是还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 43．下列变化中，气体被还原的是( ) A．水蒸气使 CuSO4固体变蓝 B．氯气使浅绿色 FeC12 溶液变黄 C．H2使灼热CuO 固体变红 D．氨气使A1Cl3溶液产生白色沉淀 44．实现下列物质之间的转化，必需要加入还原剂才能实现的是( ) A． B． C． D． 45．关于化学反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，下列说法不正确的是( ) A．H2S是还原剂 B．H2O是还原产物 C．SO2是氧化剂 D．S既是氧化产物，又是还原产物 46．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的离子反应方程式为 Fe(OH)3＋ClO－＋OH－—FeO＋Cl－＋H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是(　　) A．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO B．高铁酸钾中铁显＋6价 C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 D．用K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 47．已知H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI，将0.1 mol Cl2通入100 mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是(　　) A．物质的还原性：HI＞H2SO3＞HCl B．H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol·L－1 C．若再通入0.05 mol Cl2，则恰好能将HI和H2SO3完全氧化 D．通入0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O===4SO＋I2＋10Cl－＋16H＋ 48．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新颖绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠的化学原理如下：3ClO -+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。下列说法不正确的是( ) A．Cl-是还原产物 B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 C．Fe3+发生的是氧化反应 D．生成1mol FeO42-时，转移6mol电子 49．实验室中利用H2O2、KClO3、KMnO4制取O2，下列有关说法正确的是( ) A．O2和O3可相互转化，互称为同位素 B．若利用H2O2制O2，常用MnO2做氧化剂 C．KClO3、KMnO4分解制取O2，两种反应物既是氧化剂又是还原剂 D．三个反应分别产生等物质的量的O2，转移的电子数相同 ( 15 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$