精品解析：山东省泰安市宁阳县2024-2025学年八年级下学期期中化学试题

2024-2025学年度第二学期期中质量监测 八年级化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分满分100分，考试时间60分钟。 2.答卷时按要求将第Ⅰ卷、第Ⅱ卷中的答案填涂(写)在答题纸上。 3.考试结束时将第Ⅰ卷、第Ⅱ卷、答题纸分别整理，按要求分别上交。 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题。(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. “绿色化学”又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合“绿色化学”理念的是 A. 使用太阳能电池消除电池污染 B. 露天焚烧生活垃圾 C. 提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 D. 采用绿色化学工艺，使原料尽可能转化为产品 【答案】B 【解析】 【详解】A、太阳能属于清洁能源，使用太阳能可以减少传统电池的使用，从而减少有害物质的排放，符合“绿色化学”的理念，不符合题意； B、生活垃圾和农作物秸秆焚烧处理不仅破坏环境，又浪费资源。不符合“绿色化学”理念，符合题意； C、从减少二氧化碳排放和吸收大气中的二氧化碳两个方面着手考虑，选择“低碳生活”，是每位公民应尽的责任，也是每位公民应尽的义务。应该提倡提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式；植树造林；节约用电；使用洁净能源等等。符合“绿色化学”理念，不符合题意； D、采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为产品，是从源头消除了污染，同时在一定程度上节约了资源。符合“绿色化学”理念，不符合题意； 故选：B。 2. 碳的单质在生产生活中应用广泛。下列不属于碳的单质用途的是 A. 制铅笔芯 B. 冰箱除味 C. 消防灭火 D. 冶炼金属 【答案】C 【解析】 【详解】A、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，石墨是碳的单质，该选项属于碳单质的用途，选项不符合题意； B、冰箱除味剂的主要成分是活性炭，活性炭的主要成分是碳，该选项属于碳单质的用途，选项不符合题意； C、消防灭火是利用二氧化碳气体进行灭火，二氧化碳是化合物，不属于碳单质，消防灭火还可以利用水，水属于化合物，不属于碳单质，该选项不属于碳单质的用途，选项符合题意； D、工业上可利用焦炭冶炼金属，焦炭的主要成分是碳，属于碳单质，该选项属于碳单质的用途，选项不符合题意； 故选C 3. 如图分别为金刚石、石墨和C60的结构模型。下列有关说法错误的是 A. 三者在足量的氧气中燃烧，产物相同 B. 石墨转化为金刚石为化学变化 C. 一个C60分子由60个碳原子构成 D. 三种单质中，所有的碳原子均静止不动 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成，在足量的氧气中完全燃烧，产物均为CO2，故A不符合题意； B、金刚石、石墨是碳的两种不同单质，故石墨转化为金刚石为化学变化，故B不符合题意； C、一个C60分子由60个碳原子构成，故C不符合题意； D、原子的在永不停息的作无规则运动，故D符合题意； 故选D。 4. 《长沙晚报》报道：“因厨房窗户紧闭，4名年轻人深夜煤气中毒，幸好被及时抢救，均脱离生命危险。”下列有关叙述正确的是 A. 引起煤气中毒的主要成分是CO2 B. 冬天用煤炉取暖时，为了防止冷空气进入，应关闭门窗 C. 为了便于及时发现煤气泄漏，煤气厂常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体 D. 在煤炉旁放一盆冷水，可以防止煤气中毒 【答案】C 【解析】 【详解】A、引起煤气中毒的主要成分是一氧化碳（CO），故A错误； B、防止冷空气进入，如果关闭门窗，碳在不充分燃烧时生成了一氧化碳，容易造成煤气中毒，故B错误； C、煤气本身是无色无味的，为了便于及时发现煤气泄漏，煤气厂常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体，可以起到警示的作用，故C正确； D、由于一氧化碳难溶于水，在煤炉旁放一盆冷水，不可以防止煤气中毒，故D错误。 故选C。 5. 化学反应前后肯定没有变化的是：①原子数目 ②分子数目 ③原子种类 ④物质种类 ⑤元素种类 ⑥物质总质量 A. ①②④⑤ B. ①②⑥ C. ③④ D. ①③⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。在化学变化过程中，原子不发生变化，所以围绕原子展开的物理量：①原子数目③原子种类⑤元素种类⑥物质总质量均不发生改变；而和分子有关的物理量：②分子数目 ④物质种类发生了改变。所以化学反应前后肯定没有变化的是①③⑤⑥。 综上所述：选择D。 6. 下列实验事实中不符合质量守恒定律的是 A. 水杯内饮用水敞口放置质量减少 B. 煤燃烧后，留下煤渣的质量比煤的质量减少了 C. 镁燃烧后，生成的氧化镁的质量大于反应前镁的质量 D. 铁丝在氧气中燃烧，生成的固体质量应等于参加反应的铁丝和氧气的质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、水杯内饮用水敞口放置质量减少，是因为水蒸发了，属于物理变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项正确。 B、煤燃烧后，留下煤渣的质量比煤的质量减少了，是因为反应后生成的气体逸出，属于化学变化，能用质量守恒定律来解释，故选项错误。 C、得到的氧化镁的质量比镁带的质量增加是因为氧气参加了化学反应，属于化学变化，能用质量守恒定律来解释，故选项错误。 D、铁丝在氧气中燃烧，是铁与氧气反应生成四氧化三铁，铁燃烧后，参加反应的铁的质量加上参加反应的氧气的质量，等于生成的四氧化三铁的质量，属于化学变化，能用质量守恒定律来解释，故选项错误。 故选A。 7. 现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的C的质量比是 A. 20：7 B. 7：11 C. 5:4 D. 7：16 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的B的质量为：32g+22g-40g=14g，则参加反应的B与生成的C的质量比是：14g：32g=7:16。 故选D。 8. 氮化镁（）是高强度钢冶炼的添加剂。若保存不当，氮化镁（）会与水反应生成氢氧化镁和一种气体，这种气体是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氮化镁与水中含有镁元素、氮元素、氢元素和氧元素，生成物氢氧化镁中含有氢元素、氧元素和镁元素，则生成物中还应含有氮元素，氧气、氢气、二氧化硫中均不含氮元素，氨气中含有氮元素，故这种气体是氨气，故选：B。 9. 某物质在氧气中充分燃烧后，生成二氧化氮和水两种产物，该物质 A. 一定含有氮氢元素 B. 一定含有氮氢氧元素 C. 一定只含有氮氢元素 D. 一定含有氮氢元素，可能含有氧元素 【答案】D 【解析】 【详解】因为生成物二氧化氮和水中含有N、H、O三种元素，所以反应物中也应该有这三种元素，又知某物质在氧气中充分燃烧，故生成物中的氧元素可能来自氧气，故可判断该物质中一定含有氮、氢元素，可能含有氧元素。 故选D。 10. 研究人员发明了世界上最黑的物质“超级黑”，它是用比头发丝细一万倍的碳纳米管制造的，其导热效率约为铜的七倍，坚固程度为钢的十倍。下列说法正确的是 A. “超级黑”说明碳单质都呈黑色 B. “超级黑”的结构和性质与金刚石相似 C. “超级黑”是一种新型化合物 D. “超级黑”在一定条件下能够燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石是碳元素组成的碳单质，但它是无色透明的，说法错误，不符合题意； B、纯净的金刚石是无色、不导电、不导热的物质；而“超级黑”是黑色、能导热的物质，则“超级黑”的结构和性质与金刚石不相似，说法错误，不符合题意； C、“超级黑”是由碳元素组成的纯净物，属于单质，说法错误，不符合题意； D、“超级黑”是碳单质，在一定条件下能够燃烧，说法正确，符合题意。 故选：D。 11. 乙炔是一种重要的燃料，常用于焊接金属，其燃烧的化学方程式为，下列关于该化学方程式的描述正确的是 A. 乙炔加氧气点燃等于二氧化碳加水 B. 2个乙炔和5个氧气在点燃条件下，生成4个二氧化碳和2个水 C. 每2个乙炔分子和5个氧分子在点燃条件下，生成4个二氧化碳分子和2个水分子 D. 乙炔和氧气在点燃条件下，生成二氧化碳和水 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据化学方程式可知，乙炔在点燃的条件下和氧气反应生成水和二氧化碳，故选项错误； B、2个乙炔分子与5个氧分子在点燃条件下产生4个二氧化碳分子和2个水分子，故选项错误； C、每2个乙炔分子和5个氧分子在点燃条件下，生成4个二氧化碳分子和2个水分子，故选项正确； D、根据化学方程中反应物和生成物的质量比可知，52g乙炔和160g氧气在点燃条件下，产生176g二氧化碳和36g水，故选项错误； 故选：C。 12. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁，反应的化学方程式为：,故书写错误； B、电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程为：，故书写错误； C、碳和氧气点燃生成二氧化碳，反应的化学方程为故书写错误； D、加热二氧化锰和氯酸钾生成氯化钾和氧气，反应的化学方程为：,故书写正确； 故选D。 13. 在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 10 20 20 反应后质量/g 2 待测 32 26 A. 待测质量一定为10g B. 反应中甲、丁的质量比为1:1 C. 乙可能是催化剂 D. 反应可以表示为甲→丙+丁 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，故待测质量：20g+10g+20g+20g-2g-32g-26g=10g，该选项说法正确； B、反应中甲、丁的质量比为：（20g-2g）：（26g-20g）=3：1，该选项说法不正确； C、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，该选项说法正确； D、甲反应后质量减小，是反应物，反应后丙、丁质量增大，是生成物，因此反应可以表示为甲→丙+丁，该选项说法正确。 故选：B。 14. 我国科学家制备出“人造树叶”，可将二氧化碳变成氧气，二氧化碳能产生氧气的原因是含有 A. 氧原子 B. 氧分子 C. 氧离子 D. 氧元素 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氧气由氧元素组成，则二氧化碳能产生氧气，是因为二氧化碳中含有氧元素。 故选D。 15. 乙醇是一种重要化工原料。乙醇燃烧的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。下列关于该反应的说法错误的是 A. 表示乙醇在点燃条件下与氧气反应生成二氧化碳和水 B. 反应前后碳原子、氧原子的个数均不变 C. 参加反应的氧气与生成的二氧化碳分子个数比是3：2 D. 参加反应的乙醇和氧气的质量比为46：48 【答案】D 【解析】 【详解】A、由反应方程式可知，该反应表示乙醇在点燃条件下与氧气反应生成二氧化碳和水 ，故A说法正确； B、根据质量守恒定律的微观解释，反应前后原子种类和数目不变，故反应前后碳原子、氧原子的个数均不变，故B说法正确； C、由方程式可知，参加反应的氧气与生成的二氧化碳分子个数比是3：2 ，故C说法正确； D、由方程式可知，参加反应的乙醇和氧气的质量比为（12×2+1×6+16）：（16×6）=46：96=23：48，故D说法错误； 故选D。 16. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生某化学反应，反应前后各物质质量分数如图。下列说法错误的是 A. B. 丁可能是催化剂 C. 参加反应的甲、乙质量比为 D. 丙不一定是化合物 【答案】D 【解析】 【分析】各物质质量分数加起来等于100%，，反应前后容器中物质的总质量不变，反应后质量分数减小的物质是反应物，质量分数增大的物质是生成物，由图中物质的质量分数的变化可知，甲和乙质量分数减小，是反应物，丙质量分数增加是生成物，丁的质量分数不变，可能是催化剂也可能是杂质。 【详解】A、由分析可知，X=8%，正确； B、丁的质量分数不变，可能是催化剂，也可能是杂质，正确； C、参加反应的甲、乙质量比为，正确； D、该反应为：甲+乙→丙，丙含甲和乙中的元素，一定是化合物，错误。 故选：D。 17. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取过氧化氢(H2O2)，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 化学反应前后氧原子个数变少了 B. 原子是化学变化中的最小粒子 C. 反应前后催化剂的质量和性质都不变 D. 该反应为分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后氧原子个数不变，故A说法错误； B、原子是化学变化中的最小粒子，故B说法正确； C、反应前后催化剂的质量和化学性质都不变，物理性质可能改变，故C说法错误； D、该反应由两种反应物生成一种生成物，符号“多变一”的特征，属于化合反应，故D说法错误。 故选：B。 18. 用一氧化碳也能还原氧化铜，与用木炭还原氧化铜相比，下列说法错误的是 A. 木炭和一氧化碳，都能夺去氧化铜中的氧，表现出还原性 B. 两个实验中都可观察到黑色固体变红 C. 两个实验的相关反应中，都只有碳元素的化合价发生改变 D. 在进行一氧化碳还原氧化铜的实验时，应先通CO再加热 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭和一氧化碳，都能使氧化铜还原成铜，表现出还原性，说法正确； B、木炭和一氧化碳与氧化铜反应都会生成红色铜，故都可观察到黑色固体变红，说法正确； C、两个实验的相关反应中，都有单质铜生成，单质元素化合价为0，故不只有碳元素的化合价发生改变，说法错误； D、在进行一氧化碳还原氧化铜的实验时，应先通CO排尽装置内的空气，再加热，防止发生爆炸，说法正确。 故选C。 19. 某同学使用如图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。实验过程中，锥形瓶内物质质量与时间关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷燃烧消耗氧气，故随着反应的进行，气体的总质量减小，但是氮气等不参与反应，故气体的总质量不会减少至零，不符合题意； B、该实验中，氮气不参与反应，故氮气的质量不变，不符合题意； C、红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故固体的质量增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故氧元素的质量不变，符合题意。 故选D。 20. 某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气，同时只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g 水，则该化合物中 A. 只含有碳、氢两种元素 B. 只含有碳、氧两种元素 C. 含有碳、氢、氧三种元素 D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素。 【详解】中含有碳元素的质量为：，水中含有氢元素的质量为：，生成物二氧化碳和水中所含碳、氢元素的质量和为，某化合物的质量为，，该物质中含氧元素的质量为：，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题共60分) 二、填空题。(本题包括2小题，共22分。) 21. 正确书写、配平下列化学方程式。 （1）铁丝在氧气中燃烧：_______。 （2）用双氧水和二氧化锰制取氧气：_______。 （3）天然气(主要成分为CH4)燃烧：_______。 （4）：_______。 （5）：_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：。故填：。 【小问2详解】 双氧水在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：。故填：。 【小问3详解】 甲烷和氧气在点燃条件下完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。故填：。 【小问4详解】 碱式碳酸铜加热生成氧化铜、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。故填：。 【小问5详解】 一氧化碳和四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。故填：。 22. 碳材料一直被认为是一种未来材料，甚至有的材料学家认为人类社会将由现今的“硅基电子时代”迈入到未来的“碳基电子时代”。 （1）在习主席“一带一路”伟大的战略构想中，代表中国制造的高铁走在了世界的前列。高铁动车与电路连接的石墨电刷没有用到石墨的性质是_____。(填序号) A. 稳定性 B. 滑腻感 C. 还原性 D. 导电性 （2）目前世界上最轻固态材料“超轻气凝胶”，昵称为“碳海绵”，密度仅是空气的，其具有质轻、高弹性和超快超高的吸附性，是目前吸油力最强的材料，这属于其_____(选填“物理”或“化学”)性质，将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下列关于碳海绵的说法正确的是_____(填字母)。 A．具有吸附性 B．可重复利用 C．可处理海上石油泄漏 （3）中国科学技术大学的俞书宏院士团队成功研制出一种兼具高度可压缩性和可拉伸性的超弹性全碳多孔材料——“碳弹簧”。“碳弹簧”与“碳海绵”的物理性质存在较大差异的原因是_______。 （4）在常温下，单质碳的化学性质稳定。下列没有利用其稳定性的是_______(填序号)。 A 档案材料一般用碳素墨水书写 B. 木质电线杆埋入地下部分用火碳化 C. 钻石永恒，情谊永久 D. 焦炭用作工业炼铁的原料之一 （5）单质硅的结构和金刚石相似，下列关于单质硅说法正确的是_______(填序号)。 A. 质软 B. 由原子构成 C. 网状结构 【答案】（1）C （2） ①. 物理 ②. ABC （3）碳原子的排列方式不同 （4）D （5）BC 【解析】 【小问1详解】 石墨电刷应用了导电性、滑腻感、以及稳定性（因为石墨在常温下稳定，不容易氧化，所以可能作为电刷材料需要稳定性），那没有用到的是还原性，所以选C。 【小问2详解】 “碳海绵”密度仅是空气的，其具有质轻、高弹性和超快超高的吸附性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； 由题中信息可知，碳海绵碳海绵是目前吸油力最强的材料，将吸入的石油挤出后仍可恢复原状，故选ABC。 【小问3详解】 碳元素能组成多种碳单质，不同碳单质的碳原子的排列方式不同，则物理性质存在较大差异。 【小问4详解】 A、碳在常温下的化学性质不活泼，档案材料一般用碳素墨水书写，保存时间长，故A正确； B、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦，木头表面烧焦能转化生成碳，碳在常温下化学性质很稳定，木质电线杆可长时间不腐烂，故B正确； C、钻石永恒，情谊永久，钻石是指经过琢磨的金刚石，碳在常温下化学性质稳定，故钻石不变质，故C正确； D、炭黑是一氧化碳，炭黑用作工业炼铁的原料之一，是利用其还原性，故D不正确。 故选D。 【小问5详解】 金刚石是天然存在最硬的物质，金刚石是立体网状结构，单质硅的结构和金刚石相似，则单质硅由原子构成、属于网状结构，故选BC。 三、实验题。(本题包括2个小题，每空2分，共30分。) 23. 质量守恒定律的发现，使得人们对于化学变化的认识进入了“定量”研究的阶段，某中学化学兴趣小组从定量的角度对某些化学反应进行了探究。 【查阅资料】铁能与硫酸铜溶液反应，其化学方程式为：。 探究一：验证质量守恒定律，该兴趣小组同学设计了如下实验。 【方案设计】同学们依据已有的化学知识，设计了如图所示实验方案 【实验分析】 （1）石蜡在空气中燃烧的产物有_____(填化学式)，由此可知石蜡中一定含有的元素有______(填元素符号)。 （2）实验C发生反应的化学方程式为，其中X为_______；该实验过程中，天平称量物质的质量变化趋势与下列图像中的_______(填“甲”“乙”或“丙”)符合。 【实验结论】 （3）上述A～E五种实验方案中，能用来验证质量守恒定律的有_______(填字母)。 【实验反思】 （4）通过对图A、图C的研究，小组同学得到启示，凡是有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该在_______中进行实验。 探究二：应用质量守恒定律探究物质组成。木糖醇是一种白色粉末状物质，新型甜味剂。 【提出问题】木糖醇是由什么元素组成的？ 【实验探究】 （5）完善表格 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取适量的木糖醇使其燃烧，同时将一只干燥的烧杯罩在火焰上方 烧杯内壁出现水雾 证明木糖醇中一定含有______(填元素名称) 2.将烧杯倒转，并注入_______，振荡 变浑浊 证明木糖醇中一定含有碳元素 【答案】（1） ①. CO2、H2O ②. C、H （2） ①. H2O ②. 乙 （3）BD （4）密闭容器 （5） ①. 氢元素 ②. 澄清石灰水 【解析】 【小问1详解】 石蜡在空气中燃烧，与氧气（O2）反应，燃烧产物是二氧化碳（CO2）和水（H2​O）； 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以石蜡中一定含有碳（C）、氢（H）元素。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前Na、C、O、H、Cl的原子个数分别为2、1、3、2、2，反应后除X外Na、C、O、H、Cl的原子个数分别为2、1、2、0、2，所以X中含有2个H和1个O，即X为H2O。 实验C中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，导致反应后物质总质量减少，天平称量物质的质量变化趋势与图像乙符合。 【小问3详解】 A、实验中蜡烛燃烧有气体参与和生成，且装置不密闭，不能验证质量守恒定律； B、实验中铜粉在密闭装置中加热，没有物质逸出或进入，能验证质量守恒定律； C、实验中盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体逸出，装置不密闭，不能验证质量守恒定律； D、实验中铁与硫酸铜溶液反应，没有气体参与或生成，能验证质量守恒定律； E、实验中氯化钡与水不发生化学反应，不能验证质量守恒定律。 故选BD。 【小问4详解】 有气体参加或生成的反应，为防止气体逸出或外界气体进入影响实验结果，在验证质量守恒定律时应该在密闭容器中进行实验。 小问5详解】 燃烧是可燃物与氧气（O2）发生的反应，取适量木糖醇使其燃烧，干燥烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾，说明反应生成水（H2O），根据质量守恒定律，木糖醇中一定含有氢元素； 将烧杯倒转，注入澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳（CO2），证明木糖醇中一定含有碳元素。 24. 化学兴趣小组的同学们在老师的指导下进行了“木炭还原氧化铜”的实验。 （1）实验方法：操作步骤如下：①先将导管从澄清石灰水中移出，停止加热，用弹簧夹夹紧乳胶管，待试管冷却后，把试管里的粉末倒在纸上，观察现象并分析。②打开弹簧夹，用酒精灯加热混合物几分钟。③把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，然后组装好装置。正确的顺序是_______(填数字编号)。 （2）实验原理：左侧试管中发生反应的化学方程式为_______，此反应中，氧化铜发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。 （3）实验现象：左侧试管中黑色固体变红，右侧试管中导管口有气泡逸出，且澄清石灰水_______。 实验结论：高温下木炭能与氧化铜发生化学反应。 【问题与思考】 （4）酒精灯上加一个网罩的目的是_______。 （5）要保证该实验成功，要注意两种固体反应物的质量比。若木炭粉不足，则氧化铜不能被全部还原；若木炭粉过多，则除了生成铜和二氧化碳外还会生成_______(填化学式)，原因是_______(写化学方程式)。 【答案】（1）③②① （2） ①. ②. 还原 （3）变浑浊 （4）集中火焰，提高温度 （5） ①. CO ②. 【解析】 【小问1详解】 该实验正确的操作步骤为：检查装置气密性后，先装入药品，后加热使反应发生，实验结束后先移导管后熄灯，故正确的顺序是③②①。 【小问2详解】 碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为,该反应中氧化铜失去了氧，发生了还原反应。 【小问3详解】 碳和氧化铜高温生成红色铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故右侧试管中导管口有气泡逸出，且澄清石灰变浑浊。 【小问4详解】 碳和氧化铜反应需要高温，酒精灯火焰上方加了一个金属网罩，这样做的好处是集中火焰，提高温度。 【小问5详解】 若木炭粉过多，则过量的木炭粉会与生成的二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为。 四、计算题。(本题包括1个小题，共8分。) 25. 兴趣小组为测定某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，按照如图所示过程进行实验，实验过程中测得不同时刻装置和试剂总质量随时间变化的数据见下。 时刻 t0 t1 t2 t3 t4 装置和试剂总质量/g 175.0 243.0 242.4 241.4 241.4 求所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量______。 【答案】解：根据质量守恒定律，生成氧气的质量为243.0g - 241.4g= 1.6g。设所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。 答：所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g。 【解析】 【详解】详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第二学期期中质量监测 八年级化学试题 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分满分100分，考试时间60分钟。 2.答卷时按要求将第Ⅰ卷、第Ⅱ卷中的答案填涂(写)在答题纸上。 3.考试结束时将第Ⅰ卷、第Ⅱ卷、答题纸分别整理，按要求分别上交。 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题。(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. “绿色化学”又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合“绿色化学”理念的是 A. 使用太阳能电池消除电池污染 B. 露天焚烧生活垃圾 C. 提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 D. 采用绿色化学工艺，使原料尽可能转化为产品 2. 碳的单质在生产生活中应用广泛。下列不属于碳的单质用途的是 A. 制铅笔芯 B. 冰箱除味 C. 消防灭火 D. 冶炼金属 3. 如图分别为金刚石、石墨和C60的结构模型。下列有关说法错误的是 A. 三者在足量的氧气中燃烧，产物相同 B. 石墨转化为金刚石为化学变化 C. 一个C60分子由60个碳原子构成 D. 三种单质中，所有的碳原子均静止不动 4. 《长沙晚报》报道：“因厨房窗户紧闭，4名年轻人深夜煤气中毒，幸好被及时抢救，均脱离生命危险。”下列有关叙述正确的是 A. 引起煤气中毒的主要成分是CO2 B. 冬天用煤炉取暖时，为了防止冷空气进入，应关闭门窗 C. 为了便于及时发现煤气泄漏，煤气厂常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体 D. 煤炉旁放一盆冷水，可以防止煤气中毒 5. 化学反应前后肯定没有变化的是：①原子数目 ②分子数目 ③原子种类 ④物质种类 ⑤元素种类 ⑥物质总质量 A. ①②④⑤ B. ①②⑥ C. ③④ D. ①③⑤⑥ 6. 下列实验事实中不符合质量守恒定律的是 A. 水杯内饮用水敞口放置质量减少 B. 煤燃烧后，留下煤渣的质量比煤的质量减少了 C. 镁燃烧后，生成的氧化镁的质量大于反应前镁的质量 D. 铁丝在氧气中燃烧，生成的固体质量应等于参加反应的铁丝和氧气的质量 7. 现将40gA和足量的B混合加热。A与B发生化学反应，40gA完全反应后生成32gC和22gD，则参加反应的B与生成的C的质量比是 A. 20：7 B. 7：11 C. 5:4 D. 7：16 8. 氮化镁（）是高强度钢冶炼的添加剂。若保存不当，氮化镁（）会与水反应生成氢氧化镁和一种气体，这种气体是 A. B. C. D. 9. 某物质在氧气中充分燃烧后，生成二氧化氮和水两种产物，该物质 A. 一定含有氮氢元素 B. 一定含有氮氢氧元素 C. 一定只含有氮氢元素 D. 一定含有氮氢元素，可能含有氧元素 10. 研究人员发明了世界上最黑的物质“超级黑”，它是用比头发丝细一万倍的碳纳米管制造的，其导热效率约为铜的七倍，坚固程度为钢的十倍。下列说法正确的是 A. “超级黑”说明碳单质都呈黑色 B. “超级黑”的结构和性质与金刚石相似 C. “超级黑”是一种新型化合物 D. “超级黑”在一定条件下能够燃烧 11. 乙炔是一种重要的燃料，常用于焊接金属，其燃烧的化学方程式为，下列关于该化学方程式的描述正确的是 A. 乙炔加氧气点燃等于二氧化碳加水 B. 2个乙炔和5个氧气在点燃条件下，生成4个二氧化碳和2个水 C. 每2个乙炔分子和5个氧分子在点燃条件下，生成4个二氧化碳分子和2个水分子 D. 乙炔和氧气在点燃条件下，生成二氧化碳和水 12. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 13. 在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 10 20 20 反应后质量/g 2 待测 32 26 A. 待测质量一定10g B. 反应中甲、丁的质量比为1:1 C. 乙可能是催化剂 D. 反应可以表示为甲→丙+丁 14. 我国科学家制备出“人造树叶”，可将二氧化碳变成氧气，二氧化碳能产生氧气的原因是含有 A. 氧原子 B. 氧分子 C. 氧离子 D. 氧元素 15. 乙醇是一种重要的化工原料。乙醇燃烧的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。下列关于该反应的说法错误的是 A. 表示乙醇在点燃条件下与氧气反应生成二氧化碳和水 B. 反应前后碳原子、氧原子的个数均不变 C. 参加反应的氧气与生成的二氧化碳分子个数比是3：2 D. 参加反应的乙醇和氧气的质量比为46：48 16. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生某化学反应，反应前后各物质质量分数如图。下列说法错误的是 A. B. 丁可能是催化剂 C. 参加反应的甲、乙质量比为 D. 丙不一定是化合物 17. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取过氧化氢(H2O2)，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 化学反应前后氧原子个数变少了 B. 原子是化学变化中的最小粒子 C. 反应前后催化剂的质量和性质都不变 D. 该反应为分解反应 18. 用一氧化碳也能还原氧化铜，与用木炭还原氧化铜相比，下列说法错误的是 A. 木炭和一氧化碳，都能夺去氧化铜中的氧，表现出还原性 B. 两个实验中都可观察到黑色固体变红 C. 两个实验的相关反应中，都只有碳元素的化合价发生改变 D. 在进行一氧化碳还原氧化铜的实验时，应先通CO再加热 19. 某同学使用如图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。实验过程中，锥形瓶内物质质量与时间关系正确的是 A. B. C. D. 20. 某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气，同时只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g 水，则该化合物中 A. 只含有碳、氢两种元素 B. 只含有碳、氧两种元素 C. 含有碳、氢、氧三种元素 D. 无法确定 第Ⅱ卷(非选择题共60分) 二、填空题。(本题包括2小题，共22分。) 21. 正确书写、配平下列化学方程式。 （1）铁丝氧气中燃烧：_______。 （2）用双氧水和二氧化锰制取氧气：_______。 （3）天然气(主要成分为CH4)燃烧：_______。 （4）：_______。 （5）：_______。 22. 碳材料一直被认为是一种未来材料，甚至有材料学家认为人类社会将由现今的“硅基电子时代”迈入到未来的“碳基电子时代”。 （1）在习主席“一带一路”伟大的战略构想中，代表中国制造的高铁走在了世界的前列。高铁动车与电路连接的石墨电刷没有用到石墨的性质是_____。(填序号) A. 稳定性 B. 滑腻感 C. 还原性 D. 导电性 （2）目前世界上最轻固态材料“超轻气凝胶”，昵称为“碳海绵”，密度仅是空气的，其具有质轻、高弹性和超快超高的吸附性，是目前吸油力最强的材料，这属于其_____(选填“物理”或“化学”)性质，将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下列关于碳海绵的说法正确的是_____(填字母)。 A．具有吸附性 B．可重复利用 C．可处理海上石油泄漏 （3）中国科学技术大学的俞书宏院士团队成功研制出一种兼具高度可压缩性和可拉伸性的超弹性全碳多孔材料——“碳弹簧”。“碳弹簧”与“碳海绵”的物理性质存在较大差异的原因是_______。 （4）在常温下，单质碳化学性质稳定。下列没有利用其稳定性的是_______(填序号)。 A. 档案材料一般用碳素墨水书写 B. 木质电线杆埋入地下部分用火碳化 C. 钻石永恒，情谊永久 D. 焦炭用作工业炼铁的原料之一 （5）单质硅的结构和金刚石相似，下列关于单质硅说法正确的是_______(填序号)。 A. 质软 B. 由原子构成 C. 网状结构 三、实验题。(本题包括2个小题，每空2分，共30分。) 23. 质量守恒定律的发现，使得人们对于化学变化的认识进入了“定量”研究的阶段，某中学化学兴趣小组从定量的角度对某些化学反应进行了探究。 【查阅资料】铁能与硫酸铜溶液反应，其化学方程式为：。 探究一：验证质量守恒定律，该兴趣小组同学设计了如下实验。 【方案设计】同学们依据已有的化学知识，设计了如图所示实验方案 【实验分析】 （1）石蜡在空气中燃烧的产物有_____(填化学式)，由此可知石蜡中一定含有的元素有______(填元素符号)。 （2）实验C发生反应的化学方程式为，其中X为_______；该实验过程中，天平称量物质的质量变化趋势与下列图像中的_______(填“甲”“乙”或“丙”)符合。 【实验结论】 （3）上述A～E五种实验方案中，能用来验证质量守恒定律的有_______(填字母)。 【实验反思】 （4）通过对图A、图C的研究，小组同学得到启示，凡是有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该在_______中进行实验。 探究二：应用质量守恒定律探究物质组成。木糖醇是一种白色粉末状物质，新型甜味剂。 【提出问题】木糖醇是由什么元素组成的？ 【实验探究】 （5）完善表格 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取适量的木糖醇使其燃烧，同时将一只干燥的烧杯罩在火焰上方 烧杯内壁出现水雾 证明木糖醇中一定含有______(填元素名称) 2.将烧杯倒转，并注入_______，振荡 变浑浊 证明木糖醇中一定含有碳元素 24. 化学兴趣小组的同学们在老师的指导下进行了“木炭还原氧化铜”的实验。 （1）实验方法：操作步骤如下：①先将导管从澄清石灰水中移出，停止加热，用弹簧夹夹紧乳胶管，待试管冷却后，把试管里的粉末倒在纸上，观察现象并分析。②打开弹簧夹，用酒精灯加热混合物几分钟。③把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，然后组装好装置。正确的顺序是_______(填数字编号)。 （2）实验原理：左侧试管中发生反应的化学方程式为_______，此反应中，氧化铜发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。 （3）实验现象：左侧试管中黑色固体变红，右侧试管中导管口有气泡逸出，且澄清石灰水_______。 实验结论：高温下木炭能与氧化铜发生化学反应。 【问题与思考】 （4）酒精灯上加一个网罩的目的是_______。 （5）要保证该实验成功，要注意两种固体反应物的质量比。若木炭粉不足，则氧化铜不能被全部还原；若木炭粉过多，则除了生成铜和二氧化碳外还会生成_______(填化学式)，原因是_______(写化学方程式)。 四、计算题。(本题包括1个小题，共8分。) 25. 兴趣小组为测定某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，按照如图所示过程进行实验，实验过程中测得不同时刻装置和试剂总质量随时间变化的数据见下。 时刻 t0 t1 t2 t3 t4 装置和试剂总质量/g 175.0 243.0 242.4 241.4 241.4 求所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$