安徽省合肥市普通高中六校联盟2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题

合肥市普通高中六校联盟 2023-2024 学年第二学期期中联考 高一年级化学试卷参考答案 （考试时间：75 分钟 满分：100 分） 命题学校：合肥十中 命题教师：刘少慧 审题教师：马勤勤 一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个正确答案，请 把正确答案涂在答题卡上） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 D B B D C C B D B D B B D A B C 17. （共 12 分） (1) ①② (2 分，错选 0 分，漏选 1 分) (2) 2 2 3N +3H 2NH 高温、高压 催化剂 (2 分) 2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 ↑+ CaCl2 + 2H2O (2 分，配平 1 分，物质 1 分)) (3) ac (2 分，错选 0 分，漏选 1 分) 2 2 22NO 2I 4H 2NO I 2H O         (2 分，配平 1 分，物质 1 分) (4) 2 2 22NO +4CO 4CO +N 催化剂 (2 分，配平 1 分，物质 1 分) 18.（共 14 分） (1) ④⑤ (2 分，错选 0 分，漏选 1 分) (2) 吸收 (2 分) 180 (2 分) (3) 镁片 (2 分) + 22H +2e =H   (2 分) 铝片 (2 分)  4Al+4OH -3e = Al(OH)   (2 分，配平错误 0 分) 19.（共 14 分） (1) 10 (2 分) 1 和 3 (2 分，只写 1 或 3 不得分) (2) 3X+Y 2Z (2 分，配平错误 0 分) 60% (2 分) 大于(2 分) (3) 3 222 2I I 2Fe Fe      (2 分，配平错误 1 分，物质错误 0 分) 步骤 i 反应后的溶液中滴加 15%KSCN 溶液，观察到溶液变红，说明含有 Fe3+，FeCl3溶液 不足，反应后溶液中仍然存在 Fe3+(2 分，其他答案合理均可得分) 20.（共 12 分） (1)排出装置内的空气，以防干扰试验(2 分） (2) Zn+2H2SO4(浓) Δ ZnSO4+SO2↑+2H2O (2 分，配平 1 分，物质 1 分) （强）氧化性和酸性(2 分，一项 1 分) (3)平衡气压，使液体顺利流下(2 分) (4) SO2 + 2OH- = SO32-+ H2O (2 分, 配平 1 分，物质 1 分) (5) - 2+ 2- +2 4 2 45SO +2MnO +2H O=2Mn +5SO +4H (2 分，配平 1 分，物质 1 分) 高一年级化学试卷 第 1页 共 6页 合肥市普通高中六校联盟 2024-2025学年第二学期期中联考 高一年级化学试卷 （考试时间：75分钟 满分：100分） 命题学校：合肥十中 命题教师：刘少慧 审题教师：马勤勤 可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 Cu-64 一、选择题（本大题共 16小题，每小题 3分，共 48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。） 1．中华传统文化源远流长。下列说法错误的是（ ） A．制作青铜器“四羊方尊”的材料属于金属材料 B．“釉里红梅瓶”为陶瓷制品，主要成分是硅酸盐 C．《天工开物》中“漉入釜中煎炼”，漉入釜中使用的化学操作为过滤 D．二氧化硅是一种半导体，是将太阳能转换为电能的常用材料 2．某原电池装置如图所示，下列说法错误的是 ( ) A．铜是负极 B． 3NO  向正极移动 C．电子从铜片经导线流向银片 D．一段时间后，溶液变为蓝色 3．对于反应 N2+O2 放电 2NO，下列说法正确的是（ ） A．N2是氧化剂 B．O2被还原 C．O2失去电子 D．N2发生还原反应 4．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列说法错误的是( ) A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的氧化性 D．该实验证明浓硫酸可用作干燥剂 5． 下列说法正确的是（ ） A．化学反应速率既有正值，又有负值 B．化学反应速率表示的是瞬时速率 C．对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值可能相同 D．化学反应速率仅适用于可逆反应，不适用于非可逆反应 6．下列物质在一定条件下的转化关系如图所示，其中 b是淡黄色固体，d为酸性氧化物。下列说法错误的 高一年级化学试卷 第 2页 共 6页 是（ ） A．d的水溶液能导电，但 d不属于电解质 B．c可用向上排空气法收集 C．c能使溴水褪色，体现其漂白性 D．加热条件下，足量的铝与浓溶液 e反应会产生 2种气体(不考虑水蒸气) 7．目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，反应原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A．NO是一种无色气体，不溶于水 B．NO转化为 N2属于氮的固定 C．CO在该过程中发生氧化反应 D．该催化转化器的使用可以减少汽车尾气污染 8．下列离子方程式正确的是（ ） A．用氢氟酸雕刻玻璃： 23 2 32HF SiO 2F H SiO      B．用足量氨水吸收废气中的 2 2 3 2 4 3SO :SO NH H O NH HSO      C．向 2Ba(OH) 溶液中滴加少量稀硫酸 2 2 4 2 4Ba SO OH H H O BaSO          D．实验室用NaOH溶液吸收 2NO 尾气： 2 3 2 22NO 2OH NO NO H O     = 9．已知 3 2 23CuO 2NH 3Cu N 3H O     。设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．等物质的量的 NH3和 N2的分子数均为 NA B．反应中每生成 6.4g Cu，NH3失去的电子数为 0.2NA C．标准状况下，2.24L H2O中含有的极性共价键数为 0.2NA D．将 0.2molNH3溶于水得到的 1L氨水中，含有的 NH3•H2O分子数为 0.2NA 10．下列溶液的存放不能使用磨口玻璃塞的是（ ） ①氢氟酸 ②NaHSO4 ③KNO3 ④石灰水 ⑤CuSO4 ⑥NaOH ⑦Na2SiO3 A．④⑤⑥⑦ B．①④⑥ C．①③⑤ D．①④⑥⑦ 11．我国科研人员提出了由 2CO 和 4CH 转化为高附加值产品 3CH COOH的催化反应历程。该历程示意图如 图所示，下列说法错误的是（ ） A．该反应可缓解温室效应 B．该反应中 4CH 、 3CH COOH均属于电解质 高一年级化学试卷 第 3页 共 6页 C．该反应中催化剂的作用为改变该反应的化学反应速率 D．该反应的化学方程式为 4 2 3CH CO CH COOH 催化剂 12．反应 4E(s) 3F(g) 2G(g) H(g)   ，下列用不同物质表示的速率，其中速率最大的是（ ） A．v(E)=0.5 mol/(L·s) B．v(F)=0.3 mol/(L·s) C．v(G)=0.2 mol/(L·min) D．v(H)=0.1 mol/(L·min) 13．通过反应 3 22Ga 2NH 2GaN 3H   制取氮化镓(GaN)。下列装置不能达到实验目的的是（ ） A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙干燥氨气 C．用装置丙制备氮化镓 D．用装置丁处理尾气并收集氢气 14．根据下列实验操作和现象，所得出的结论或解释正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 淀粉-KI溶液中通入 2Cl ，再通入 2SO ，溶液先出现蓝色，后蓝色 褪去 还原性： - - 2SO >I >Cl B 向  3 2Fe NO 溶液中滴加盐酸，溶液变为浅黄色 盐酸具有强氧化性，将 2Fe 转 为 3Fe  C 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某无色气体 X，出现白烟 该气体一定是 HCl D 用大理石和盐酸反应制取 2CO 气体，立即通入一定浓度的 2 3Na SiO 溶液中，出现白色沉淀 酸性： 2 3 2 3H CO >H SiO 15．Fe 和Mg 与 H2SO4反应的实验记录如下： 实 验 现 象 Fe表面产生大 量无色气泡 Fe表面产生少量气 泡后迅速停止 Mg 表面迅速产 生大量气泡 Fe表面有大量气泡，Mg 表面有少量气泡 关于上述实验说法不合理．．．的是（ ） 高一年级化学试卷 第 4页 共 6页 A．Ⅰ中产生气体的原因是： 2 2Fe 2H Fe H      B．取出Ⅱ中的铁棒放入 CuSO4溶液立即析出亮红色固体 C．取出Ⅲ中的镁棒放入 CuSO4溶液立即析出亮红色固体 D．Ⅳ中现象说明Mg 的金属性比 Fe 强 16．粗盐中含有 2+ 2+ 2-4Ca Mg SO、、 杂质，通过如图所示的流程制备精盐，并配制一定浓度的NaCl溶液。 下列说法正确的是（ ） A．滤渣的成分只有 3种物质 B．操作 X为蒸发浓缩、冷却结晶 C．除杂时，可依次加入NaOH溶液、 2BaCl 溶液、 2 3Na CO 溶液 D．将制得的0.1mol精盐加入1L水中，得到 -10.1mol L 的NaCl溶液 二．非选择题（本题共 4小题，52分） 17．(12分) 回答下列问题 自然界中的局部氮循环如下图。 (1)上图含氮物质的各步转化中，属于氮的固定的是 (填数字序号)。 (2)NH3是氮循环中的重要物质，工业合成氨反应的化学方程式为 。实验室利用两种固体混合加热 合成氨气的化学反应方程式为 。 (3)某化工厂出现泄漏大量氨水进入循环水系统，使循环水中含氯杀菌剂(有效成分为 Cl2)的杀菌效果降低、 硝化作用增强，导致循环水的 pH发生波动，最终造成设备腐蚀。 ①下列有关氨对循环水影响的说法中，正确的是 (填字母序号)。 a．过量氨进入循环水后，水中 2NO  和 3NO  含量会升高 b．过量氨进入循环水后，不会导致水体富营养化 c．循环水 pH的波动中，pH的上升与氨水的碱性有关 ②通过检测循环水中的 c( 2NO  )可判断循环水的水质是否恶化，c( 2NO  )检测利用的是酸性条件下 I被 2NO  氧化为 I2，并有无色气体产生，该气体遇空气变红棕色，写出该反应的离子方程式为 。 (4)汽车排出的尾气中也含有氮氧化物，如果直接排放到大气中可能造成光化学烟雾，为避免污染，常给汽 车安装三元催化净化装置，氮氧化物和 CO在催化剂作用下生成无毒可直接排放的物质。以 NO2为例写出 净化过程中的总化学方程式： 。 18．（14分） 高一年级化学试卷 第 5页 共 6页 I．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重要的意义。 (1)下列变化属于吸热反应的是 (填序号)。 ①钢铁生锈；②脂肪燃烧；③液态水气化；④灼热的木炭与 2CO 的反应；⑤ 2 2Ba(OH) 8H O 晶体与 4NH Cl 晶体的反应；⑥氢氧化钾和稀硝酸反应；⑦硝酸铵溶解 (2)汽车尾气中 NO生成过程的能量变化如图所示。1molN2(g)和 1molO2(g)完全反应生成 2molNO(g)会 (填“吸收”或“放出”) kJ能量。 Ⅱ．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同 学将电极放入 6mol/L的 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入 6mol/L的 NaOH溶液中，如图所示。 (3)甲中 2-4SO 移向 (填“铝片”或“镁片”)，写出甲中正极的电极反应式 。 (4)乙中负极为 (填“铝片”或“镁片”)，写出负极的电极反应式 。 19．（14分）化学反应的快慢和限度是我们研究学习的重要内容，在反应过程中不仅有物质变化，还伴随 能量变化。请回答下列问题： (1)控制变量法是化学探究的重要方法，某研究性学习小组利用 1mol·L-1稀硫酸与铁反应，探究影响化学反 应速率的因素时得到如下实验数据： 实验序号 铁的质量/g 铁的形状 V(H2SO4) /mL V(H2O) /mL 初始溶液的温度/℃ 金属消失的时间/s 1 0.10 铁片 40 10 20 200 2 0.10 铁粉 40 x 20 25 3 0.10 铁片 50 0 20 125 4 0.10 铁片 50 0 35 50 分析上述数据，回答下列问题： ①实验 1和 2探究的是反应物接触面积对反应速率的影响，则表中 x= 。 ②探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验组是 (填实验序号)。 (2)某温度下在 4L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示： 高一年级化学试卷 第 6页 共 6页 ①该反应的化学方程式是 ，达到平衡状态时 X的转化率 。 ②2min时，Y的消耗速率 (填“大于”、“小于”或“等于”)5min时 Y的消耗速率。 (3)某同学设计了如下实验来探究化学反应的限度： i．取 3mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中，向其中加入 10滴 0.1mol·L-1FeCl3溶液，振荡； ii．用滴管取适量反应后的溶液于点滴板上，向其中滴加 1~2滴淀粉溶液，观察到溶液变蓝； iii．用滴管取适量步骤 i反应后的溶液于点滴板上，向其中滴加 1～2滴 15%KSCN溶液，观察到溶液变红。 ①步骤 i中，反应的离子方程式为 。 ②步骤 iii中现象说明 KI和 FeCl3的反应存在限度，请说明理由： 。 20．（12分）某同学根据铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置探究锌与浓硫酸反应的产物(部分加热和夹 持装置略)。请回答下列问题： (1)装置 A为制备氮气的装置，制备氮气的目的是 。 (2)装置 B中加入锌粉，通过分液漏斗加入浓硫酸并加热，产生的气体能使品红溶液褪色，产生该气体的反 应化学方程式为 该反应中浓硫酸体现的性质为 。 (3)a处导管的作用是 。 (4)装置 D中装有足量 NaOH溶液，写出 D中发生反应的离子方程式 。 (5)若将装置 D中溶液换成酸性高锰酸钾溶液，写出该反应的离子方程式： 。