精品解析：2025年广东省江门市新会区第二学期教学质量监测化学试题

2024—2025学年度第二学期教学质量监测 九年级化学科试题 说明： 1.全卷共8页，满分为100分，考试时间为60分钟。 2.选择题用2B铅笔在对应题目选项的答案信息点涂黑，非选择必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内，不得写在虚线上。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Cl-35.5 一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是最符合的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑)。 阅读以下材料，完成下面小题。 美丽、浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库。海洋资源的综合利用，是解决当前人类社会面临的资源短缺等难题的重要途径之一，对于促进经济和社会可持续发展具有重要意义。 1. 为系统治理水资源、水环境、水生态，不提倡的做法是 A. 生活废水经净化后再排放 B. 防治海洋垃圾污染 C. 大量使用化肥农药来提高农作物产量 D. 及时清理河道垃圾 2. 下列有关水的说法正确的是 A. 水是由氢元素和氧元素组成 B. 用水灭火的原理是降低可燃物的着火点 C. 含较多可溶性钙、镁化合物的水叫作软水 D. 河水经过沉降、过滤、杀菌后就变成纯水 3. 如图是海水部分综合利用的流程图。下列对该工艺的相关描述不正确的是 A. 我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法所制得的“碱”是氢氧化钠 B. 稀食盐水可以通过蒸发浓缩可转化为饱和食盐水 C. 碳酸氢钠俗称小苏打，在医疗上可用作治疗胃酸过多症 D. 电解氯化镁制取镁过程的能量转化是将电能转化为化学能 4. 通过晾晒海水制得的粗盐中往往含有不溶或难溶性杂质，某兴趣小组动手进行了粗盐的提纯实验。下列有关说法不正确的是 A. 操作①中玻璃棒的作用是引流 B. 操作②中用玻璃棒搅拌，目的是增大粗盐的溶解度 C. 操作③，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 D. 实验前称取了5.0g粗盐，提纯后称量得到3.6g精盐，精盐产率为72.0% 阅读以下材料，完成下面小题。 建设生态文明与美丽中国，合理的垃圾分类、有效的垃圾回收与利用必不可少。 5. 下列图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，空矿泉水瓶属于 A. B. C. D. 6. 对于垃圾资源的说法，不正确的是 A. 部分废旧塑料具有热塑性，可反复加工再利用 B. 废旧电池中含有铅、镍、镉、汞等金属，均对环境无害 C. 橡胶的主要成分属于有机高分子材料 D. 使用新型、可降解的塑料可减少对水体和土壤污染 7. 聚乳酸(PLA)是一种新型的生物降解材料，使用可再生的植物资源(如玉米)所提炼的淀粉原料制成，其单体(乳酸)的化学式为，下列说法王确的是 A. 乳酸属于氧化物 B. 乳酸由12个原子组成 C. 乳酸中氢元素的质量分数最高 D. 乳酸中碳元素的质量分数为40% 8. 劳动是“五育并举”中的重要内容。下列劳动项目与涉及化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 建筑上用水泥、熟石灰与沙子混合砌砖 熟石灰是CaO的俗称 B 洁厕精中含盐酸，不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声 大理石与盐酸反应产生的缘故 C 炒完菜的铁锅，有水残留，容易生锈 水和氧气是铁生锈的条件 D 营养师帮运动员制作富含蛋白质的套餐 蛋白质是基本营养物质之一 A. A B. B C. C D. D 9. 氨气是重要的化工原料，氮气和氢气反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 催化剂能够加快该反应的速率 B. 产物的水溶液能使酚酞溶液变红 C. 反应前后分子个数发生了改变 D. 参加反应的和的质量比为 10. 锂是制造新能源汽车电池的重要原料。图1是锂在元素周期表中的信息，图2是锂原子的构成示意图，下列说法正确的是 A. 锂原子的原子核内质子数为6 B. 锂的相对原子质量为6.941g C. 图2中带负电荷的微观粒子是电子 D. 新能源汽车电池材料磷酸亚铁锂()中，铁的化合价是 11. 在“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”的实验中，以下四位同学的看法和观点，其中正确的是 ①需要称取3.0g氯化钠固体和加入50g的水 ②用天平称取氯化钠时，氯化钠应放在天平的左盘称量纸上 ③量取水时仰视量筒读数，会造成溶质质量分数偏小 ④配制好的溶液装入试剂瓶后直接放入试剂柜 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④ 阅读以下材料，完成下面小题。 研究土壤酸碱性和肥效对植物生长的影响，对种植业及其发展具有重要意义。 12. 菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是 A. 6.3 B. 8.5 C. 8.9 D. 9.2 13. 下列是兴趣小组在测定土壤酸碱性时的实验操作，其中正确的是 A．加土壤颗粒 B．加水溶解 C．蘸取清液 D．测定pH A. A B. B C. C D. D 14. 下列物质中，可用作复合肥料的是 A. B. C. D. 15. 是农业生产中的一种化肥，的溶解度曲线如图1所示。在时向100g水中加入一定量固体形成溶液，再降温至，析出固体质量的变化如图所示。下列判断正确的是 A. N点是的饱和溶液 B. 时，的溶解度为31.6g C. 时，饱和溶液中有溶质31.6g D. 降温过程中溶液始终为饱和溶液 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢(zuò)”，“酢”即醋酸()也；今有我国科研人员研究出制取醋酸的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示： （1）醋酸属于_______(选填“有机”或“无机”)化合物。 （2）醋酸具有酸的化学性质，是因为其在水中会电离出_______(填化学符号)，紫色的鲜花插入白醋稀溶液中一段时间后会变_______。 （3）新方法的反应化学方程式是_______；这一新方法还有助于减缓_______效应。 （4）生活中，热水瓶用久后，瓶胆内附一层水垢(主要成分是和)可以用醋酸来洗涤，其中醋酸与水垢的反应属于_______反应(填基本反应类型)。 17. 科普阅读：化学为味精“发声”。 争议一：食用味精有害健康？ 味精主要成分是谷氨酸钠(，相对分子质量169)，能增加食品鲜味。谷氨酸钠与胃酸作用生成谷氨酸()，被消化吸收为蛋白质，对人体无害。 争议二：味精加热会产生有害物质？ 将谷氨酸钠加热到，会转化成焦谷氨酸钠()，失去鲜味。目前没有证据表明焦谷氨酸钠对人体有害。 争议三：酸碱性较强的食物加味精不增鲜？ 味精的鲜味与其水溶液酸碱度有关：pH在6.7~7.2时，鲜味最强；时，鲜味减弱；时，味精已无鲜味。 争议四：谷氨酸钠的鲜味能单独呈现？ 据测定，浓度为0.8%~1%的食盐溶液是人感到最适合的咸味。而在最适合咸味的前提下，正确的添加味精才能发挥菜肴应有的鲜美味。 回答下列问题： （1）谷氨酸钠_______(选填“易溶”或“难溶”)于水。 （2）谷氨酸钠与胃酸(HCl)发生复分解反应生成谷氨酸和_______(填化学式)。 （3）钠摄入超标可能引发高血压等疾病。摄入_______g谷氨酸钠相当于5.85gNaCl的含钠量。 （4）味精主要成分在温度过高时，会生成_______，所以在烹饪时，加入味精的最佳时间是_______。 （5）请判断：争议三的说法_______(选填“合理”或“不合理”)。 （6）一锅1kg的汤水，要达到人感到最适合的咸味，大约加入_______g的食盐。 18. 实验室现有双氧水、二氧化锰、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸以及下列仪器及装置。请你回答有关问题。 (一)常规实验 （1）图中仪器①的名称是_______。 （2）利用上述仪器和药品制取氧气，反应的化学方程式为____，选用的发生装置是____(填序号)，可以用C装置收集氧气的原因是____。 （3）若用装置F来干燥制取的氧气，则气体应从_______(填“a”或“b”)口进入。 (二)实践活动 用如图实验装置和以上药品制取。 （4）检查该装置的气密性的方法是：关闭止水夹，向去底塑料瓶内注入适量水，若_______，说明该装置的气密性良好。 （5）铜丝网内加入的药品是______，该装置不能使用铁丝网代替铜丝网的原因是______(用化学方程式表示) 19. 某品牌饼干的配料如下表，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。 配料表：小麦粉、白砂糖、植物油、鲜鸡蛋、奶油、食用盐、碳酸氢钠、食用香精 【查阅资料】 I．饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠不分解。 Ⅱ．小麦粉主要成份是淀粉，其化学式是。 【实验准备】 称取质量为m克的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析(除去蛋白质等有机物)，得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。 【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀盐酸 有_______产生 饼干中含有碳酸钠 Ⅱ．向步骤Ⅰ反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 饼干中含有氯化钠 根据以上实验，回答以下问题： （1）实验步骤Ⅰ中的实验现象：_______。 （2）在饼干制作烘焙过程中，碳酸氢钠发生的化学反应方程式是：_______。 （3）配料表中，小麦粉属于营养物质中的_______类，其中富含油脂的物质是_______。 （4）小组有同学认为步骤Ⅱ的结论不合理，原因是_______。 （5）小组同学在待检液乙中加入过量盐酸(假设其他成分不产生二氧化碳)，通过测验测得生成二氧化碳的质量为a克，该饼干样品中碳酸钠的质量分数为_______。(用m、a表示) （6）食品配料表中的各种成分一般按照含量从高到低的顺序排列。若某同学准备用这种饼干作为午餐，你认为他摄入的营养_______(选填“是”或“否”)均衡。请说明理由：_______。 20. 铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯的工业废水，制备该材料的流程如图1。 （1）上述流程中，除去铝箔表面氧化物的操作为_______(选填“酸洗”或“水洗”)。 （2）金属材料“化学镀铜”过程中利用了铝的金属活动性比铜_______(选填“强”或“弱”)，在该过程中铝元素化合价_______(选填“升高”或“降低”)。 （3）铜铝双金属材料用于硝基苯废水降解。 Ⅰ：铝铜双金属中，铜可诱导铝的电子释放，有助于提高铝的持续反应能力和硝基苯的降解率； Ⅱ：铜铝双金属材料可看作催化剂。 回答下列问题： ⅰ．铜铝双金属在反应前后质量_______(选填“变大”、“不变”或“变小”)。 ⅱ．铝能够释放电子，因为铝的质子数是13，其最外层有_______个电子，容易失去。 ⅲ．废水初始pH对硝基苯降解的影响如图2所示，pH为_______时效果显著。 ⅳ．金属铝的镀铜率对硝基苯降解的影响如图3所示，可见，在一定范围内提高镀铜率，硝基苯降解率会_______。当镀铜率过高时，硝基苯降解率会下降，其原因可能是_______。 21. 某兴趣小组做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示。 （1）甲实验至恰好完全中和，则烧杯中溶液颜色的变化是_______。 （2）用数字传感器测得甲实验中温度的变化，测定结果如图所示，由此可知，该中和反应是_______反应(选填“吸热”或“放热”)。 （3）测定丙烧杯中溶液pH的变化如图丁所示，由图可知，乙反应后_______是有剩余的。如果溶液的质量分数为26.5%，试计算生成的沉淀质量_______。(写出计算过程，结果精确到0.1g) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度第二学期教学质量监测 九年级化学科试题 说明： 1.全卷共8页，满分为100分，考试时间为60分钟。 2.选择题用2B铅笔在对应题目选项的答案信息点涂黑，非选择必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内，不得写在虚线上。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Cl-35.5 一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是最符合的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑)。 阅读以下材料，完成下面小题。 美丽、浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库。海洋资源的综合利用，是解决当前人类社会面临的资源短缺等难题的重要途径之一，对于促进经济和社会可持续发展具有重要意义。 1. 为系统治理水资源、水环境、水生态，不提倡的做法是 A. 生活废水经净化后再排放 B. 防治海洋垃圾污染 C. 大量使用化肥农药来提高农作物产量 D. 及时清理河道垃圾 2. 下列有关水的说法正确的是 A. 水是由氢元素和氧元素组成 B. 用水灭火的原理是降低可燃物的着火点 C. 含较多可溶性钙、镁化合物的水叫作软水 D. 河水经过沉降、过滤、杀菌后就变成纯水 3. 如图是海水部分综合利用的流程图。下列对该工艺的相关描述不正确的是 A. 我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法所制得的“碱”是氢氧化钠 B. 稀食盐水可以通过蒸发浓缩可转化为饱和食盐水 C. 碳酸氢钠俗称小苏打，在医疗上可用作治疗胃酸过多症 D. 电解氯化镁制取镁过程的能量转化是将电能转化为化学能 4. 通过晾晒海水制得的粗盐中往往含有不溶或难溶性杂质，某兴趣小组动手进行了粗盐的提纯实验。下列有关说法不正确的是 A. 操作①中玻璃棒的作用是引流 B. 操作②中用玻璃棒搅拌，目的是增大粗盐的溶解度 C. 操作③，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 D. 实验前称取了5.0g粗盐，提纯后称量得到3.6g精盐，精盐产率为72.0% 【答案】1. C 2. A 3. A 4. B 【解析】 【1题详解】 A、生活废水经净化后再排放，可以减少污染，保护水资源，不符合题意； B、防治海洋垃圾污染，可以减少污染，保护水资源，不符合题意； C、大量使用化肥农药来提高农作物产量，会污染水源和土壤，应合理使用，符合题意； D、及时清理河道垃圾，可以减少污染，保护水资源，不符合题意。 故选C； 【2题详解】 A、水的化学式为H2O，由化学式可知，水是由氢元素和氧元素组成，符合题意； B、用水灭火是降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意； C、软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物，含有较多可溶性钙、镁化合物的水是硬水，不符合题意； D、沉降只能使悬浮的杂质沉降，过滤可实现固液分离，除去难溶性杂质，杀菌可除去水中的细菌和病毒，河水经过沉降、过滤、杀菌后，水中还含有可溶性杂质，不是纯水，不符合题意。 故选A； 【3题详解】 A、我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法所制得的“碱”是纯碱，即碳酸钠，符合题意； B、稀食盐水通过蒸发浓缩，可减少溶剂的含量，可以转化为饱和食盐水，不符合题意； C、碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，在医疗上可用小苏打治疗胃酸过多症，不符合题意； D、氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，该过程的能量转化是电能转化为化学能，不符合题意。 故选A； 【4题详解】 A、操作①为过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流，不符合题意； B、操作②为溶解，溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，搅拌不能增大粗盐的溶解度，符合题意； C、操作③为蒸发，蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干，不符合题意； D、实验前称取了5.0g粗盐，提纯后称量得到3.6g精盐，精盐产率为：，不符合题意。 故选B。 阅读以下材料，完成下面小题。 建设生态文明与美丽中国，合理的垃圾分类、有效的垃圾回收与利用必不可少。 5. 下列图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，空矿泉水瓶属于 A. B. C. D. 6. 对于垃圾资源的说法，不正确的是 A. 部分废旧塑料具有热塑性，可反复加工再利用 B. 废旧电池中含有铅、镍、镉、汞等金属，均对环境无害 C. 橡胶的主要成分属于有机高分子材料 D. 使用新型、可降解的塑料可减少对水体和土壤污染 7. 聚乳酸(PLA)是一种新型的生物降解材料，使用可再生的植物资源(如玉米)所提炼的淀粉原料制成，其单体(乳酸)的化学式为，下列说法王确的是 A. 乳酸属于氧化物 B. 乳酸由12个原子组成 C. 乳酸中氢元素的质量分数最高 D. 乳酸中碳元素的质量分数为40% 【答案】5. D 6. B 7. D 【解析】 【5题详解】 A、该图标为“厨余垃圾”，厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头等，不符合题意； B、该图标是“有害垃圾”， 有害垃圾，指生活垃圾中对人体健康或自然环境造成直接或潜在危害的物质，必须单独收集、运输、存贮，由环保部门认可的专业机构进行特殊安全处理。常见的有害垃圾包括废灯管、废油漆、杀虫剂、废弃化妆品、过期药品、废电池、废灯泡、废水银温度计等，不符合题意； C、该图标是“其他垃圾”， 其他垃圾，指除可回收物、有害垃圾、餐厨垃圾外的其他生活垃圾，即现环卫体系主要收集和处理的垃圾，一般都采取填埋、焚烧等方法处理，不符合题意； D、该图标是“可回收物”，可回收物就是再生资源，指生活垃圾中未经污染、适宜回收循环利用的废物。 主要包括废弃电器电子产品、废纸张、废塑料、废玻璃、废金属等五类，空矿泉水瓶属于废塑料，属于可回收物，符合题意。 故选D； 【6题详解】 A、部分废旧塑料具有热塑性，受热时熔化，冷却后变成固体，可反复加工再利用，不符合题意； B、废旧电池中含有铅、镍、镉、汞等金属，它们属于重金属，对环境有害，符合题意； C、橡胶的主要成分含碳元素，属于有机物，且相对分子质量很大，属于有机高分子材料，不符合题意； D、使用新型、可降解的塑料可减少对水体和土壤污染，保护环境，不符合题意。 故选B； 【7题详解】 A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，乳酸由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； B、乳酸由乳酸分子构成，每个乳酸分子由3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子共12个原子构成，不符合题意； C、乳酸中C、H、O元素的质量比为：，故氧元素的质量分数最大，不符合题意； D、乳酸中碳元素的质量分数为：，符合题意。 故选D。 8. 劳动是“五育并举”中的重要内容。下列劳动项目与涉及化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 建筑上用水泥、熟石灰与沙子混合砌砖 熟石灰是CaO的俗称 B 洁厕精中含盐酸，不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声 大理石与盐酸反应产生的缘故 C 炒完菜的铁锅，有水残留，容易生锈 水和氧气是铁生锈的条件 D 营养师帮运动员制作富含蛋白质的套餐 蛋白质是基本营养物质之一 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为，生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，故选项符合题意； B、洁厕精中含盐酸，不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，是因为大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体的缘故，故选项不符合题意； C、炒完菜的铁锅，有水残留，容易生锈，是因为水和氧气是铁生锈的条件，铁与氧气和水同时接触易发生锈蚀，故选项不符合题意； D、蛋白质是人体必需的六大基本营养物质之一，因此营养师可帮运动员制作富含蛋白质的套餐，故选项不符合题意； 故选A。 9. 氨气是重要的化工原料，氮气和氢气反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 催化剂能够加快该反应的速率 B. 产物的水溶液能使酚酞溶液变红 C. 反应前后分子个数发生了改变 D. 参加反应的和的质量比为 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，该反应是氢气和氮气在催化剂作用下生成氨气，反应的化学方程式为：N2+3H2 2NH3。 【详解】A、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂；在氮气和氢气反应中，催化剂能够加快该反应的速率，选项说法正确，不符合题意； B、由微观示意图可知，该反应是氮气和氢气反应生成氨气，氨气的水溶液显碱性，能使酚酞溶液变红， 选项说法正确，不符合题意； C、根据化学方程式可知，反应前有3个氢分子和1个氮分子，共4个分子；反应后生成2个氨分子，分子个数发生了改变，选项说法正确，不符合题意； D、根据化学方程式可知，参加反应的氮气（N2）和氢气（H2）的质量比为28: (2×3) =14: 3，而不是1:3，选项说法不正确，符合题意。 故选D。 10. 锂是制造新能源汽车电池的重要原料。图1是锂在元素周期表中的信息，图2是锂原子的构成示意图，下列说法正确的是 A. 锂原子的原子核内质子数为6 B. 锂的相对原子质量为6.941g C. 图2中带负电荷的微观粒子是电子 D. 新能源汽车电池材料磷酸亚铁锂()中，铁的化合价是 【答案】C 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数。由图 1 可知锂的原子序数为3，所以锂原子的原子核内质子数为3，错误； B、元素周期表中元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为 “1”，通常省略不写，所以锂的相对原子质量为6.941，不是6.941g，错误； C、原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，所以图 2 中带负电荷的微观粒子是电子，正确； D、在磷酸亚铁锂(LiFePO4)中，锂元素显+1价，磷酸根显−3价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得(+1)+x+(−3)=0，解得x=+2，所以铁的化合价是+2价，错误。 故选C。 11. 在“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”的实验中，以下四位同学的看法和观点，其中正确的是 ①需要称取3.0g氯化钠固体和加入50g的水 ②用天平称取氯化钠时，氯化钠应放在天平的左盘称量纸上 ③量取水时仰视量筒读数，会造成溶质质量分数偏小 ④配制好的溶液装入试剂瓶后直接放入试剂柜 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠固体的质量为50g×6%=3.0g；需要水的质量为50g-3g=47g，故错误； ②用天平称取氯化钠时，遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在天平的左盘称量纸上，故正确； ③量取水时仰视量筒读数，读数偏小，则实际量取水的体积偏大，溶质质量不变，则会造成溶质质量分数偏小，故正确； ④配制好的溶液需装入试剂瓶并贴标签，注明名称和浓度，再放入试剂柜，故错误； 故正确的为②③； 故选B。 阅读以下材料，完成下面小题。 研究土壤酸碱性和肥效对植物生长的影响，对种植业及其发展具有重要意义。 12. 菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是 A. 6.3 B. 8.5 C. 8.9 D. 9.2 13. 下列是兴趣小组在测定土壤酸碱性时的实验操作，其中正确的是 A．加土壤颗粒 B．加水溶解 C．蘸取清液 D．测定pH A. A B. B C. C D. D 14. 下列物质中，可用作复合肥料的是 A. B. C. D. 15. 是农业生产中的一种化肥，的溶解度曲线如图1所示。在时向100g水中加入一定量固体形成溶液，再降温至，析出固体质量的变化如图所示。下列判断正确的是 A. N点是的饱和溶液 B. 时，的溶解度为31.6g C. 时，饱和溶液中有溶质31.6g D. 降温过程中溶液始终为饱和溶液 【答案】12. A 13. C 14. A 15. B 【解析】 【12题详解】 A、pH6.3＜7，显弱酸性，符合题意； B、pH8.5＞7，显碱性，不符合题意； C、pH8.9＞7，显碱性，不符合题意； D、pH9.2＞7，显碱性，不符合题意； 故选A； 【13题详解】 A、加土壤颗粒时，先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，图示错误； B、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示错误； C、可用玻璃棒蘸取清液，图示正确； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能用水湿润pH试纸，否则相当于稀释了待测液，使溶液的酸碱性减弱，图示错误； 故选C； 【14题详解】 A、含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，正确； B、含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，错误； C、含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，错误； D、含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，错误； 故选A； 【15题详解】 A、N点在硝酸钾的溶解度曲线下方，是20℃时，的不饱和溶液，选项说法错误； B、时，的溶解度为31.6g，选项说法正确； C、时，的溶解度为31.6g，即100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，达到饱和状态，则时，饱和溶液中有溶质31.6g，选项说法错误； D、根据图2，降温一段时间后才析出晶体，说明该溶液一开始属于不饱和溶液，选项说法错误； 故选B。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢(zuò)”，“酢”即醋酸()也；今有我国科研人员研究出制取醋酸的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示： （1）醋酸属于_______(选填“有机”或“无机”)化合物。 （2）醋酸具有酸的化学性质，是因为其在水中会电离出_______(填化学符号)，紫色的鲜花插入白醋稀溶液中一段时间后会变_______。 （3）新方法的反应化学方程式是_______；这一新方法还有助于减缓_______效应。 （4）生活中，热水瓶用久后，瓶胆内附一层水垢(主要成分是和)可以用醋酸来洗涤，其中醋酸与水垢的反应属于_______反应(填基本反应类型)。 【答案】（1）有机 （2） ①. H+ ②. 红色 （3） ①. ②. 温室 （4）复分解 【解析】 【小问1详解】 醋酸含碳元素，属于有机化合物； 【小问2详解】 醋酸具有酸的化学性质，是因为其在水中会电离出氢离子，故填：H+； 白醋稀溶液显酸性，紫色的鲜花插入白醋稀溶液中一段时间后会变红色； 【小问3详解】 由图可知，新方法的反应为甲烷和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成醋酸，该反应的化学方程式为：； 这一方法可以消耗二氧化碳，可以减缓温室效应； 【小问4详解】 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与醋酸反应生成醋酸镁和水，这两个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，均属于复分解反应。 17. 科普阅读：化学为味精“发声”。 争议一：食用味精有害健康？ 味精主要成分是谷氨酸钠(，相对分子质量169)，能增加食品鲜味。谷氨酸钠与胃酸作用生成谷氨酸()，被消化吸收为蛋白质，对人体无害。 争议二：味精加热会产生有害物质？ 将谷氨酸钠加热到，会转化成焦谷氨酸钠()，失去鲜味。目前没有证据表明焦谷氨酸钠对人体有害。 争议三：酸碱性较强的食物加味精不增鲜？ 味精的鲜味与其水溶液酸碱度有关：pH在6.7~7.2时，鲜味最强；时，鲜味减弱；时，味精已无鲜味。 争议四：谷氨酸钠的鲜味能单独呈现？ 据测定，浓度为0.8%~1%的食盐溶液是人感到最适合的咸味。而在最适合咸味的前提下，正确的添加味精才能发挥菜肴应有的鲜美味。 回答下列问题： （1）谷氨酸钠_______(选填“易溶”或“难溶”)于水。 （2）谷氨酸钠与胃酸(HCl)发生复分解反应生成谷氨酸和_______(填化学式)。 （3）钠摄入超标可能引发高血压等疾病。摄入_______g谷氨酸钠相当于5.85gNaCl的含钠量。 （4）味精主要成分在温度过高时，会生成_______，所以在烹饪时，加入味精的最佳时间是_______。 （5）请判断：争议三的说法_______(选填“合理”或“不合理”)。 （6）一锅1kg的汤水，要达到人感到最适合的咸味，大约加入_______g的食盐。 【答案】（1）易溶 （2）NaCl （3）16.9 （4） ①. 焦谷氨酸钠## ②. 菜肴出锅时（合理即可）） （5）合理 （6）8~10 【解析】 【小问1详解】 味精主要成分是谷氨酸钠，则谷氨酸钠易溶于水； 【小问2详解】 谷氨酸钠（C5H8NO4Na）与胃酸（HCl）发生复分解反应，相互交换成分，生成谷氨酸（C5H9NO4）和NaCl； 【小问3详解】 5.85gNaCl中钠元素的质量为； 设：含2.3g钠元素的谷氨酸钠质量为x，则有： ， 解得x=16.9g。 【小问4详解】 将谷氨酸钠加热到120℃，会转化成焦谷氨酸钠，所以在烹饪时，为防止其转化，加入味精的最佳时间是菜肴出锅前； 【小问5详解】 由于味精的鲜味与其水溶液酸碱度有关:pH在 6.7~7.2时，鲜味最强；pH<6.6时，鲜味减弱；pH > 7.2时，味精已无鲜味，说明酸碱性较强的食物加味精不增鲜，故味精应避免在酸性或碱性较强的条件下使用，争议三的说法合理； 【小问6详解】 浓度为0.8%−1%的食盐溶液是人感到最适合的咸味，一锅1kg（1000g）的汤水，当浓度为0.8%时，需要食盐1000g×0.8%=8g；当浓度为1%时，需要食盐1000g×1%=10g，所以大约加入 8~10 g的食盐。 18. 实验室现有双氧水、二氧化锰、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸以及下列仪器及装置。请你回答有关问题。 (一)常规实验 （1）图中仪器①的名称是_______。 （2）利用上述仪器和药品制取氧气，反应的化学方程式为____，选用的发生装置是____(填序号)，可以用C装置收集氧气的原因是____。 （3）若用装置F来干燥制取的氧气，则气体应从_______(填“a”或“b”)口进入。 (二)实践活动 用如图实验装置和以上药品制取。 （4）检查该装置的气密性的方法是：关闭止水夹，向去底塑料瓶内注入适量水，若_______，说明该装置的气密性良好。 （5）铜丝网内加入的药品是______，该装置不能使用铁丝网代替铜丝网的原因是______(用化学方程式表示) 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. B ③. 氧气密度比空气略大 （3）a （4）一段时间后，水柱不下降 （5） ①. 块状石灰石 ②. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，图中仪器①的名称是：酒精灯； 【小问2详解】 利用上述仪器和药品制取氧气，应选择双氧水和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 该反应属于固液不加热反应，发生装置可选B； 可以用C装置，即向上排空气法收集氧气，是因为氧气密度比空气略大； 【小问3详解】 若用装置F来干燥制取的氧气，则气体应从a端通入，这样接触的比较充分，干燥的比较充分； 【小问4详解】 检查该装置的气密性的方法是：关闭止水夹，向去底塑料瓶内注入适量水，若一段时间后，水柱不下降，说明装置内压强不变，说明该装置的气密性良好； 【小问5详解】 根据所给药品，可以选择块状石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳（不选择石灰石和稀硫酸，是因为石灰石的主要成分碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石的表面，阻碍反应的进一步进行），铜丝网内加入的药品是固体，即块状石灰石； 该装置不能使用铁丝网代替铜丝网的原因是铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会使制得的二氧化碳中混有氢气，该反应的化学方程式为：。 19. 某品牌饼干的配料如下表，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。 配料表：小麦粉、白砂糖、植物油、鲜鸡蛋、奶油、食用盐、碳酸氢钠、食用香精 【查阅资料】 I．饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠不分解。 Ⅱ．小麦粉主要成份是淀粉，其化学式是。 【实验准备】 称取质量为m克的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析(除去蛋白质等有机物)，得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。 【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀盐酸 有_______产生 饼干中含有碳酸钠 Ⅱ．向步骤Ⅰ反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 饼干中含有氯化钠 根据以上实验，回答以下问题： （1）实验步骤Ⅰ中的实验现象：_______。 （2）在饼干制作烘焙过程中，碳酸氢钠发生的化学反应方程式是：_______。 （3）配料表中，小麦粉属于营养物质中的_______类，其中富含油脂的物质是_______。 （4）小组有同学认为步骤Ⅱ的结论不合理，原因是_______。 （5）小组同学在待检液乙中加入过量盐酸(假设其他成分不产生二氧化碳)，通过测验测得生成二氧化碳的质量为a克，该饼干样品中碳酸钠的质量分数为_______。(用m、a表示) （6）食品配料表中的各种成分一般按照含量从高到低的顺序排列。若某同学准备用这种饼干作为午餐，你认为他摄入的营养_______(选填“是”或“否”)均衡。请说明理由：_______。 【答案】（1）气泡 （2） （3） ①. 糖 ②. 植物油、奶油 （4）步骤Ⅰ中已加入稀盐酸，引入了氯离子 （5） （6） ①. 否 ②. 缺少维生素 【解析】 【小问1详解】 配料中的碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠、二氧化碳和水，则饼干样品中含有碳酸钠，取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到有气泡产生。 【小问2详解】 碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 配料表中，小麦粉富含营养物质中的淀粉，属于糖类，其中富含油脂的物质是植物油、奶油。 【小问4详解】 因为步骤Ⅰ中已加入稀盐酸，引入了氯离子，与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以步骤Ⅱ的结论不合理。 【小问5详解】 设生成二氧化碳的质量为a克，消耗碳酸钠的质量为x。 该饼干样品中碳酸钠的质量分数为。 【小问6详解】 由配料表知，饼干中富含糖类、油脂、蛋白质、无机盐等营养物质，则摄入的营养不均衡,缺少维生素。　　　　　　　。 20. 铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯的工业废水，制备该材料的流程如图1。 （1）上述流程中，除去铝箔表面氧化物的操作为_______(选填“酸洗”或“水洗”)。 （2）金属材料“化学镀铜”过程中利用了铝的金属活动性比铜_______(选填“强”或“弱”)，在该过程中铝元素化合价_______(选填“升高”或“降低”)。 （3）铜铝双金属材料用于硝基苯废水降解。 Ⅰ：铝铜双金属中，铜可诱导铝的电子释放，有助于提高铝的持续反应能力和硝基苯的降解率； Ⅱ：铜铝双金属材料可看作催化剂。 回答下列问题： ⅰ．铜铝双金属在反应前后质量_______(选填“变大”、“不变”或“变小”)。 ⅱ．铝能够释放电子，因为铝的质子数是13，其最外层有_______个电子，容易失去。 ⅲ．废水初始pH对硝基苯降解的影响如图2所示，pH为_______时效果显著。 ⅳ．金属铝的镀铜率对硝基苯降解的影响如图3所示，可见，在一定范围内提高镀铜率，硝基苯降解率会_______。当镀铜率过高时，硝基苯降解率会下降，其原因可能是_______。 【答案】（1）酸洗 （2） ①. 强 ②. 升高 （3） ①. 不变 ②. 3##三 ③. 2或12 ④. 增大 ⑤. 镀铜率过高，铝表面的铜层过厚，阻碍了铝失去电子进行电极反应，使反应难以进行，从而使硝基苯的降解率下降 【解析】 【小问1详解】 铝箔表面的氧化物是氧化铝，氧化铝可与酸反应，所以流程中除去铝箔表面氧化物的操作为酸洗； 【小问2详解】 金属材料“化学镀铜”过程中利用了铝的金属活动性比铜强，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应前铝单质中铝元素化合价为0，反应后硫酸铝中铝元素的化合价为+3价，在该过程中铝元素化合价升高； 【小问3详解】 ⅰ、铜铝双金属材料可看作催化剂，则铜铝双金属在反应前后质量不变； ⅱ、铝能够释放电子，因为铝的质子数是13，铝原子的核外电子数为13，核外电子排布为2、8、3，其最外层有3个电子，容易失去； ⅲ、由图可知，pH=2和12时，硝基苯降解率较高，效果显著； ⅳ、由图3可知，相同时间内，镀铜率3.43%比2.48%的硝基苯降除率大，即在一定范围内提高镀铜率，硝基苯降解率会增大；而相同时间内，镀铜率5.02%反而比3.43%的硝基苯降除率小，即当镀铜率过高时，硝基苯降解率会下降，其原因可能是镀铜率过高，铝表面的铜层过厚，阻碍了铝失去电子进行电极反应，使反应难以进行，从而使硝基苯的降解率下降。 21. 某兴趣小组做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示。 （1）甲实验至恰好完全中和，则烧杯中溶液颜色的变化是_______。 （2）用数字传感器测得甲实验中温度的变化，测定结果如图所示，由此可知，该中和反应是_______反应(选填“吸热”或“放热”)。 （3）测定丙烧杯中溶液pH的变化如图丁所示，由图可知，乙反应后_______是有剩余的。如果溶液的质量分数为26.5%，试计算生成的沉淀质量_______。(写出计算过程，结果精确到0.1g) 【答案】（1）溶液由红色变为无色 （2）放热 （3） ①. 盐酸 ②. 解：设生成沉淀碳酸钙的质量为x x=10g 答：生成的沉淀的质量为10g。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，当恰好完全反应时，溶液中的溶质是氯化钙，显中性，不能使无色酚酞试液变红，故烧杯中溶液颜色的变化是：溶液由红色变为无色； 【小问2详解】 由图可知，随着反应的进行，温度升高，说明该反应是放热反应； 【小问3详解】 乙烧杯中氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，由图丁可知，一开始pH小于7，说明乙中反应后，盐酸过量，滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，pH逐渐增大，当盐酸恰好完全反应时，pH=7，继续滴加碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该阶段pH=7，当氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠，pH＞7； 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $