精品解析：2025年山东省泰安市新泰市中考二模化学试题

九年级第二次模拟考试 化学试题 相对原子质量： 第I卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 物质的用途和性质密切相关。下列用途主要是利用其化学性质的是 A. 石墨作铅笔芯 B. 铜丝作导线 C. 食品袋中充氮气防腐 D. 氦气用于飞艇 【答案】C 【解析】 【详解】A、用石墨作铅笔芯，是利用了石墨质软且划过能留下痕迹的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误； B、铜丝作导线是利用了铜的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误； C、食品袋中充氮气防腐，是利用氮气化学性质稳定，是利用了其化学性质，故选项正确； D、氦气用于飞艇，主要是是利用了氦气密度小的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误； 故选C。 2. “小米SU7 Ultra”新能源汽车在2025年3月2日正式上市，其时尚激进的外观深受热捧。汽车的天窗、车门采用玻璃钢（玻璃纤维增强塑料）材质，玻璃钢属于 A. 有机合成材料 B. 复合材料 C. 无机非金属材料 D. 金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料。故选：B。 3. 建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型正确的是 A 地壳中元素含量 B. 溶液的性质 C. 物质的组成与构成 D. 原子结构 【答案】C 【解析】 【详解】A、地壳中元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，故模型错误； B、无色透明不是溶液的性质，故模型错误； C、物质是由元素组成的，分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，故模型正确； D、原子是由原子核和电子构成的，原子核是由质子与中子构成的，故模型错误。 故选C。 4. “杂交水稻之父”袁隆平院士为我国粮食安全、农业发展和世界粮食供给做出了杰出贡献。水稻生长过程中需要施用化肥，下列化肥中属于复合肥的是 A. K2SO4 B. KNO3 C. CO(NH2)2 D. Ca(H2PO4)2 【答案】B 【解析】 【详解】A、K2SO4中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故A错误； B、KNO3中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故B正确； C、CO(NH2)2中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故C错误； D、Ca(H2PO4)2中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，故D错误。 故选：B。 【点睛】本题主要考查常见化肥的种类和作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 5. 化学是一门以实验为基础的科学。下列基本实验操作正确的是 A.量取一定量液体 B.滴加少量液体 C.铁丝在氧气中燃烧 D.过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、用量筒量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，该选项操作不正确； B、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，该选项操作不正确； C、铁丝燃烧实验中，集气瓶底应留少量的水，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，该选项操作正确； D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”原则，图中缺少玻璃棒引流，该选项操作不正确； 故选C。 6. 空气和水是生命之需，也是重要的资源。下列关于空气和水的叙述不正确的是 A. 用活性炭可以降低水的硬度 B. 用洗发水去除头发上的油污利用了乳化原理 C. 空气中氧气的体积分数约占21% D. 二氧化碳不燃烧不支持燃烧，所以可以用作灭火剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，能吸附异味和色素，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度，故选项说法错误； B、洗发水中的表面活性剂通过乳化作用将油污分散成细小液滴，便于冲洗，属于乳化原理，故选项说法正确； C、空气中氧气的体积分数约为21%，故选项说法正确； D、二氧化碳因不燃烧、不支持燃烧且密度大于空气，可用于隔绝氧气灭火，故选项说法正确。 故选A。 7. 能在的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【分析】pH=10的溶液中含有大量的氢氧根离子。 【详解】A、Ag+与Cl−会结合生成氯化银沉淀，Ag+与会结合生成碳酸银沉淀，不能大量共存，不符合题意； B、、、、这四种离子之间不会发生反应，且在pH=10的碱性溶液中也不与OH−发生反应，同时溶液为无色透明，符合题意； C、在碱性溶液（pH=10）中会与OH−反应生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意； D、Cu2+与OH−反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，不符合题意。 故选B。 8. 化学符号是独特的化学语言，下列说法正确的是 ①Mg ② ③ ④ ⑤ ⑥2H A. ①④⑥能表示宏观物质 B. 表示阳离子的有②③ C. ④中数字“2”的含义是一个氮气分子中含有两个氮原子 D. ⑤只能表示水这种物质 【答案】C 【解析】 【详解】A、①宏观上可以表示镁这种物质；④宏观上可以表示氮气这种物质； ⑥2H表示两个氢原子（微观粒子，不能表示宏观物质），选项说法不正确； B、 阳离子显正价，其中质子数大于核外电子数，则表示阳离子的有②，选项说法不正确； C、 ④N₂中数字“2”表示一个氮气分子中含有两个氮原子，选项说法正确； D、 ⑤H₂O既能表示水这种物质（宏观），也能表示一个水分子（微观），选项说法不正确； 故选C。 9. 下列跨学科实践活动中所涉及的化学知识正确的是 实践活动 化学知识 A 垃圾分类与回收利用 废报纸为不可回收垃圾 B 设计与制作简易供氧器 所用试剂需含有氧元素 C 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 所测土壤越大，酸性越强 D 用铁和硫酸铜溶液制作“铜树” 制作原理 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、废报纸为可回收垃圾，故选项错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氧气中含有氧元素，则设计与制作简易供氧器时，所用试剂需含有氧元素，故选项正确； C、所测土壤越大，说明土壤碱性越强，故选项错误； D、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：，故选项错误。 故选：B。 10. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示。下列有关说法正确的是 A. 甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是甲>乙>丙 B. 若要从甲和乙的混合溶液中提纯晶体甲，可采用的方法是蒸发结晶 C. 将℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到℃，溶质质量分数乙>甲=丙 D. ℃时，一木块漂浮于甲溶液中（如图2），当降温时，木块下沉 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，且甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若要从甲和乙的混合溶液中提纯晶体甲，可采用的方法是降温结晶，不符合题意； C、将t3℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度大于t1℃时，甲的溶解度大于t3℃时，丙的溶解度，故t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙，不符合题意； D、t2℃时，一木块漂浮于甲溶液中，且溶液中有固体未溶解，为饱和溶液，当降温时，甲的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，温度降低，溶解度减小，饱和溶液的溶质质量分数减小，则溶液密度变小，根据F浮=ρgV排，浮力不变，密度变小，则木块下沉，符合题意。 故选D。 11. 新泰市拥有中国最大的麦饭石矿产资源。麦饭石是一种天然的药物矿石，富含硒、锌、铁等多种微量元素。结合图示信息判断，下列说法中错误的是 A. 硒元素的相对原子质量是78.96 B. 与硒元素化学性质相似的是B C. 具有相对稳定结构的粒子是C D. 硒与A元素形成化合物的化学式为 【答案】D 【解析】 【详解】A、由元素周期表可知，元素符号下面的数字表示相对原子质量，可知元素的相对原子质量为78.96，故说法正确； B、硒元素的原子结构示意图中最外层有6个电子，最外层电子数相同的化学性质相似，故B与硒的化学性质相似，故说法正确； C、C的最外层电子数是8，是相对稳定结构，故说法正确； D、硒原子的最外层电子数为6，易得到2个电子形成带2个负电荷的硒离子；A的质子数为11，是钠元素，最外层电子数为1，易失去1个电子形成带1个正电荷的钠离子；两者形成化合物化学式为：Na2Se，故说法错误。 故选D。 12. 证据推理是学习化学的重要方法之一。下列推理中正确的是 A. 点燃一氧化碳前需要检验纯度，则点燃可燃性气体前都要检验纯度 B. 催化剂在化学反应前后质量不变，则反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 【答案】A 【解析】 【详解】A、点燃一氧化碳前要检验纯度，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体前要检验纯度，故选项推理正确； B、催化剂在化学反应前后质量不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是杂质，故选项推理错误； C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误； D、碳酸盐能和酸反应生成二氧化碳，但是能和酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。 故选A。 13. 下列实验设计不能达到实验目的是 A.探究燃烧条件之一——温度达到可燃物的着火点 B.模拟工业炼铁并验证反应的生成物 C.探究铁钉生锈需要氧气 D.配制的氯化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、该实验中，铜片上的木屑燃烧，煤粉不燃烧。木屑和煤粉都与氧气接触，木屑着火点低，达到了着火点而燃烧，煤粉着火点高，未达到着火点不燃烧，通过对比可探究燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点，该实验设计能达到目的，不符合题意； B、一氧化碳在高温条件还原氧化铁生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可验证反应生成二氧化碳，该实验设计能达到模拟工业炼铁并验证反应生成物的目的，不符合题意； C、左边试管中铁钉既与水接触又与氧气接触，右边试管中铁钉只与水接触（植物油隔绝氧气），一段时间后，左边试管中铁钉生锈，右边试管中铁钉不生锈，通过对比可探究铁钉生锈需要氧气，该实验设计能达到目的，不符合题意； D、配制60g20%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为60g×20%=12g，需要水的质量为60g−12g=48g，即48mL水；托盘天平称量固体物质质量时，左盘放置物体，右盘放置砝码，图中实验物体与砝码位置放反，实际称得物体的质量=10g-2g=8g，该实验设计不能达到目的，符合题意。 故选D。 14. 某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如图。有关说法错误的是 A. 流程I中加入三种溶液的顺序可以是②①③ B. 按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀 C. 流程II通入氨气的作用是使溶液呈酸性，促进二氧化碳的吸收 D. 流程II过滤后的滤液至少含两种溶质 【答案】C 【解析】 【详解】A、流程 I 中加入的三种溶液分别是：氯化钡能与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡白色沉淀，①过量的BaCl2溶液（除去）；②氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，过量的NaOH溶液（除去Mg2+）；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，还能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，③过量的Na2CO3溶液（除去Ca2+和过量的Ba2+），加入顺序可以是②①③ ， 选项说法正确，不符合题意； B、按流程 I 所加溶液的顺序除杂，会发生以下反应：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，过滤后得到Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3四种沉淀，选项说法正确，不符合题意； C、氨气溶于水生成氨水，溶液显碱性，流程 II 通入氨气的作用是使溶液呈碱性，因为这样更有利于吸收二氧化碳，而不是使溶液呈酸性，选项说法错误，符合题意； D、向饱和食盐水中依次通入氨气和二氧化碳，反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，则过滤后的溶液中至少含有氯化铵和碳酸氢钠，还可能含有氯化钠，选项说法正确，不符合题意。 故选C。 15. 某同学将锌粉和铜粉的混合物加入盛有一定量硝酸银和硝酸镁溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断中正确的是 A. 滤渣中一定含有铜 B. 向滤渣中加稀盐酸可能有气泡 C. 滤液中一定不含 D. 滤液中一定含有、和 【答案】D 【解析】 【分析】镁、锌、铜、银的活动性顺序：镁＞锌＞铜＞银；将锌粉和铜粉的混合物加入盛有一定量硝酸银和硝酸镁溶液的烧杯中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌反应完全后，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银，但锌、铜都能不与硝酸镁反应，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明锌已反应完全，铜参加了反应，由于铜的质量不确定，可能有剩余，也可能恰好反应完全，则滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定没有锌、镁，滤液中一定含有硝酸镁、硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银。 【详解】A、由分析可知，由于铜的质量不确定，可能有剩余，也可能恰好反应完全，故选项说法不正确； B、由分析可知，滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定没有锌、镁，因此向滤渣中加稀盐酸一定没有气泡产生，故选项说法不正确； C、由分析可知，滤液中一定含有硝酸镁、硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银，故选项说法不正确； D、由分析可知，滤液中一定含有、和，故选项说法正确。 故选D。 16. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A B C D A. 等质量的镁和氧气在密闭容器中点燃，充分反应 B. 向一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中不断加入水 C. 向和溶液中滴加溶液至过量 D. 向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀硫酸至过量 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据化学方程式可知，参加反应的镁和氧气的质量比=48：32=3：2，即反应过程中，消耗镁的质量大于消耗氧气的质量。A图像不能正确反映其对应关系，不符合题意； B、向一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中不断加入水，随着氢氧化钠溶液的稀释，溶液的酸碱度减弱，但溶液的酸碱度只能接近7，而不能小于7。B图像不能正确反映其对应关系，不符合题意； C、向氯化钙和盐酸溶液中滴加碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与盐酸反应，没有沉淀生成；盐酸反应完全后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，氯化钙完全反应后，滴加碳酸钠，沉淀质量不再增加。C图像能正确反映其对应关系，符合题意； D、向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀硫酸至过量，开始一段时间滴加硫酸量相等，产生氢气质量相等，曲线重合，根据化学方程式,可知，。即最后镁生成氢气质量多于铁生成的氢气质量。D图像不能正确反映其对应关系，不符合题意。 综上所述：选择C。 17. 物质的检验、鉴别、除杂与分离是重要的实验技能，下列实验方案不合理的个数有 实验 实验目的 实验方案 ① 除去固体中混有的少量泥沙 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶 ② 除去中含有的 高温灼烧 ③ 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液 ④ 鉴别羊毛和合成纤维 灼烧，闻气味 A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个 【答案】B 【解析】 【详解】①、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶，可除去泥沙，该选项实验方案正确； ②、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，该选项实验方案正确； ③、稀盐酸中含有氯离子，能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，不能确定是否含有氯化钠，该选项实验方案不正确； ④、灼烧羊毛产生烧焦羽毛气味，灼烧合成纤维不产生烧焦羽毛气味，能够区分两种物质，该选项实验方案正确。 故选B。 18. 实验室有一包白色粉末，可能由、、、、、中的一种或几种组成。为探究其组成，化学兴趣小组的同学做了如图实验。（提示：溶液和不反应） 下列有关说法错误的是 A. 操作I和操作II的名称是过滤 B. 上述流程中生成白色沉淀C为复分解反应 C. 白色沉淀A的化学式是CaCO3、BaSO4 D. 该白色粉末中一定不含有的物质是、 【答案】D 【解析】 【分析】碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，白色粉末中加入足量的水得到白色沉淀A和无色滤液A，白色沉淀A部分溶于酸，所以A中一定含有碳酸钙、硫酸钡，样品中一定含有碳酸钙、氯化钡、硫酸钾，无色溶液A中通入二氧化碳，会生成白色沉淀B，所以样品中一定含有氢氧化钠，滤液B中加入溶液硝酸银会生成白色沉淀C，氯化钡会引入氯离子，亚铁离子溶液是浅绿色，一定没有硫酸亚铁，不能确定样品中是否含有氯化钠。 【详解】A、操作Ⅰ和操作Ⅱ都是将固体和液体分离，操作的名称是过滤，故说法正确； B、生成白色沉淀C的反应可以是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故说法正确； C、由分析可知，白色沉淀A是碳酸钙、硫酸钡，故说法正确； D、由分析可知，该白色粉末中一定不含有的物质是硫酸亚铁，故说法错误。 故选D。 19. 氨气（NH3）是重要的化工原料，利用N2与H2O合成NH3的过程如图所示。下列有关说法中，正确的是 A. 反应①属于化合反应，反应③属于分解反应 B. 整个过程中不需要补充金属Li C. 反应②中参加反应的H2O与生成NH3的分子个数比为3：1 D. 按照该过程，理论上生成17gNH3至少需要28gN2 【答案】ABC 【解析】 【分析】由图可知，反应①为氮气与锂反应生成氮化锂，化学方程式为；反应②为氮化锂与水反应生成氨气和氢氧化锂，化学方程式为；反应③为氢氧化锂在通电条件下分解生成锂、氧气和水，化学方程式为。 【详解】A、由分析可知，反应①化学方程式为，符合“多变一”的特点，属于化合反应；反应③化学方程式为，符合“一变多”的特点，属于分解反应，说法正确，符合题意； B、由分析可知，反应③中LiOH在通电条件下分解生成锂、氧气和水，反应①中Li与氮气反应得到氮化锂，整个过程中Li可以循环利用，所以不需要补充金属Li，说法正确，符合题意； C、由分析可知，反应②化学方程式为，则反应②中参加反应的与生成的分子个数比为，说法正确，符合题意； D、由分析可知，反应①为氮气与锂反应生成氮化锂，化学方程式为，氮气与氮化锂的质量比为；反应②为氮化锂与水反应生成氨气和氢氧化锂，化学方程式为，氮化锂与氨气的质量比为，则理论上生成17g至少需要，说法错误，不符合题意。 故选：ABC。 20. 归纳总结是化学学习的常用方法。下列归纳总结完全正确的是 A.化学与健康 B.化学与能源 ①缺维生素A会引起夜盲症 ②缺铁会引起贫血 ③亚硝酸钠可以代替食盐作调味品 ①建议使用乙醇汽油，以减少环境污染 ②太阳能、核能、风能、地热能都属于新能源 ③化学电池是将化学能转化为电能的装置 C.化学与分类 D.化学与环境 ①有机物：、甲烷和葡萄糖 ②由分子构成的物质：氢气、水、氯化钠 ③由原子构成的物质：石墨、金、氦气 ①利用化学方法处理工业废水后再排放可以有效保护水资源 ②、等气体会形成酸雨 ③绿色化学的核心就是从源头上减少工业生产对环境的污染 A A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、①缺维生素A会引起夜盲症，正确；②缺铁会引起贫血，正确；③亚硝酸钠有毒，不可以代替食盐作调味品，错误；故选项不完全正确，不符合题意； B、①乙醇具有可燃性，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，所以使用乙醇汽油，可减少汽车尾气，减少环境污染，正确；②太阳能、核能、风能、地热能都属于新能源，正确；③化学电池是将化学能转化为电能的装置；故选项完全正确，符合题意； C、①一氧化碳虽然含有碳元素，但是性质与无机物类似，属于无机物，甲烷和葡萄糖均是含有碳元素的化合物，属于有机物，错误；②氢气是由氢分子构成的，水是由水分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，错误；③石墨是由碳原子构成的，金是由金原子构成的，氦气是由氦原子构成的，正确；故选项不完全正确，不符合题意； D、①利用化学方法处理工业废水后再排放，可以减少污染，有效保护水资源，正确；②不会导致酸雨，、等气体会形成酸雨，错误；③绿色化学的核心就是从源头上减少工业生产对环境的污染，正确；故选项不完全正确，不符合题意； 故选B。 第II卷（非选择题 共60分） 二、（共3小题，共26分） 21. 学习化学知识后，观察物质世界就要从化学视角看待问题，解决问题。 （1）自然界中碳循环如图所示，箭头表示碳的输送途径。 ①关于碳循环的说法正确的是________（填字母）。 A.途径①消耗空气中的氧气 B.途径②消耗的量白天比夜晚少 C.途径④中的化石能源为不可再生能源 D.途径④中某气体燃烧的化学方程式是 ②绿色植物进行光合作用的原理：，的化学式为________。 （2）资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。下图是转化为甲烷的微观示意图，请根据图示写出该反应的化学方程式：________。 （3）结合下列实验，请回答有关问题。 ①兴趣小组的同学查阅资料得知我国空间站中的氧气主要来自水的电解。于是设计了如图1所示装置进行电解水的实验，A为电源________极。 ②兴趣小组的同学利用如图2装置测定空气中氧气含量，实验过程如图所示。对该实验的认识正确的是________。 A.该实验中的铜粉可以换成碳粉 B.停止加热后，等装置冷却到室温读数 C.正确操作情况下，反应结束后，消耗的氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的1/5 D.实验结束后，硬质玻璃管内剩余的气体主要是氮气 ③学习二氧化碳的制备与性质后，化学小组同学设计并制作了喷气船，气体从罐底小孔喷出使船前进，如图3所示。随着小船的前行船身会不断上浮，原因是________（用化学方程式解释）。为便于改变航行方向，小组同学又在船身A处安上帆竿，如图4所示，一段时间后，可观察到________。 【答案】（1） ①. AC ②. （2） （3） ①. 负 ②. BD ③. ④. 湿润的紫色石蕊试纸II变红，干燥的紫色石蕊试纸I不变色 【解析】 【小问1详解】 ①A、途径①属于呼吸作用，呼吸作用消耗空气中的氧气，正确； B、途径②属于光合作用，消耗的量白天比夜晚多，错误； C、化石能源为不可再生能源，正确； D、途径④中某气体燃烧的化学方程式是，错误。 故选：AC。 ②绿色植物进行光合作用，反应前后原子的种类数目不变，反应前：6C、12H、18O，反应后12O、X，故X的化学式为：C6H12O6。 【小问2详解】 由图可知，甲为二氧化碳，乙为水，丙为甲烷，丁为氧气，故填：。 【小问3详解】 ①电解水，正氧负氢，氢二氧一，A生成气体少，为正极，故填：正。 ②A、该实验中的铜粉不可以换成碳粉，碳粉燃烧生成二氧化碳，错误； B、停止加热后，等装置冷却到室温读数，防止气体膨胀，数据不准确，正确； C、正确操作情况下，反应结束后，消耗的氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积和硬质玻璃管中空气总体积的1/5，错误； D、空气中主要气体是氮气和氧气，实验结束后，硬质玻璃管内剩余的气体主要是氮气，正确； 故选：BD。 ③学习二氧化碳的制备与性质后，化学小组同学设计并制作了喷气船，气体从罐底小孔喷出使船前进，如图3所示。随着小船的前行船身会不断上浮，原因是碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙二氧化碳和水，化学方程式：，气体跑到空气中小船质量减少，为便于改变航行方向，小组同学又在船身A处安上帆竿，如图4所示，一段时间后，二氧化碳和水生成碳酸，可观察到湿润的紫色石蕊试纸II变红，干燥的紫色石蕊试纸I不变色，故填：；湿润的紫色石蕊试纸II变红，干燥的紫色石蕊试纸I不变色。 22. 构建模型和知识网络是化学学习中重要的学习方法，请结合图示回答下列问题： （1）图1是包含物质、、、和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。 ①A不可能是________（填标号）。 a. b. c. d. ②为验证物质C与盐酸反应，该同学可选择的物质是________（填字母序号）。 A. B. C. D. ③若B为铁锈的主要成分氧化铁，B与盐酸反应的化学方程式为________，在B与盐酸反应后的溶液中加入铁，一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图2是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是________（填微粒符号）。 （2）2025年2月7日第九届亚冬会将在哈尔滨市举行，会让我们领略无穷的冰雪魅力，将冰雪与化学推断题相结合也别有一番乐趣，如图3“雪花”中的、、、、、是初中化学常见的六种物质。其中是天然气的主要成分，是引起温室效应的一种气体，由两种元素组成，是一种盐，常可以用来制作玻璃，是一种碱，能用于改良酸性土壤。（其中部分反应物、生成物和反应条件都已省略，“—”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生转化），请写出你的推断： ①写出物质E的化学式________。 ②写出B—F反应的化学方程式________，该反应属于________（填基本反应类型）。 ③反应过程中________（填“吸收”或“放出”）热量。 【答案】（1） ①. c ②. AB ③. ④. 、 （2） ①. ②. ③. 复分解反应 ④. 放出 【解析】 【小问1详解】 ①A与盐酸相邻，即A能与盐酸反应，Mg、Fe、Zn均属于氢前金属，均能与盐酸反应，而Ag属于氢后金属，不能与盐酸反应，所以A不可能是Ag，故选：c； ②物质C为盐，与盐酸相邻，即C能与盐酸反应； A、属于盐，与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，若观察到有气泡产生，可判断物质C与盐酸反应，符合题意； B、属于盐，与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，若观察到有白色沉淀产生，可判断物质C与盐酸反应，符合题意； C、属于盐酸，硫酸钠与盐酸不反应，不符合题意； D、属于碱，不属于盐，不符合题意； 故选AB； ③若B为铁锈的主要成分氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为；在B与盐酸反应后的溶液中加入铁，一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图2是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，则参加反应的微粒是、； 【小问2详解】 A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，A是天然气的主要成分，所以A是甲烷，A能转化为C，C是引起温室效应的一种气体，则C为二氧化碳，C与E能相互转化，E是一种盐，常可以用来制作玻璃，则E为碳酸钠，F是一种碱，能用于改良酸性土壤，则F为氢氧化钙，B由两种元素组成，B能与F、E反应，则B为盐酸，A甲烷会转化成D，D与F氢氧化钙可相互转化，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以D是水，经过验证，推导正确； ①物质E为碳酸钠，化学式为； ②B—F反应，为盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为；该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，基本反应类型属于复分解反应； ③反应，为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量。 23. 硫酸镍具有良好的催化性能，在化学和工业领域广泛应用。利用废镍催化剂（主要成分为及其氧化物、和的氧化物），采用如图所示的工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体。 回答下列问题： （1）的名称为偏铝酸钠，偏铝酸钠中所含的阴离子符号为________。 （2）步骤③中的作用是________；已知铁能与硫酸镍溶液发生置换反应，则金属、、三者的金属活动性由弱到强的顺序为________。 （3）步骤④生成的化学方程式为________。 （4）步骤⑤需要进行操作为蒸发浓缩、冷却结晶、________、洗涤并干燥。 【答案】（1） （2） ①. 将氧化为 ②. （3） （4）过滤 【解析】 【小问1详解】 是由钠离子和偏铝酸根离子构成的，阴离子是偏铝酸根离子，其离子符号为，故填：； 【小问2详解】 过氧化氢具有强氧化性，所以步骤③中H2O2的作用是将氧化为；由金属活动性顺序表知，铝的活动性比铁的强；铁能与硫酸镍溶液发生置换反应，说明铁的活动性比镍的强，则Ni、Al、Fe三种金属在溶液中的活动性由弱到强的顺序为Ni＜Fe＜Al，故填：将氧化为；； 【小问3详解】 步骤④生成Fe(OH)3的反应是硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为，故填：； 【小问4详解】 步骤⑤得到硫酸镍晶体，需要先进行蒸发浓缩、冷却结晶后，硫酸镍晶体析出，然后进行过滤、洗涤并干燥，故填：过滤。 三、（本题包括2小题，共24分） 24. 下列是用于制备常见气体的装置，请根据给出的图，回答下列问题： （1）写出带标号的仪器的名称：①________； （2）实验室可以利用B装置制取氧气，该反应的化学方程式________； （3）乙炔（）俗称“电石气”，在常温常压下，是一种无色、无味、密度比空气略小难溶于水的气体；实验室常温下用块状的电石与水反应制取乙炔。实验室制取乙炔应选择的发生装置是________； （4）若要使用装置收集或，下列装置中导管放置正确的是________（填序号）。 （5）若用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，收集的二氧化碳往往不纯，想要得到纯净的二氧化碳，则连接仪器的顺序是B→________→________→D。 【答案】（1）铁架台 （2） （3）B （4）③ （5） ①. H ②. F 【解析】 【小问1详解】 标号①的仪器的名称是铁架台； 【小问2详解】 发生装置B可用于固体与液体在常温下的反应，实验室用该装置制取氧气，选用的是过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化条件下分解生成水和氧气，化学方程式为：； 【小问3详解】 实验室用块状的电石与水反应制取密度略小于空气而难溶于水的乙炔气体，该反应的反应物是固体和液体，不需要加热，因此发生装置应选用B装置； 【小问4详解】 氧气和二氧化碳的密度都比空气大，收集气体时应该长进短出，故选：③； 【小问5详解】 实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，容易引入杂质气体氯化氢和水蒸气，若要收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，气体发生装置应先连接H装置，用饱和的碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，浓硫酸除去水蒸气，最后用向上排空气法收集，故所选装置正确的连接顺序是：气体发生装置→H→F→D。 25. 某同学为探究在空气中久置的氢氧化钠溶液是否变质，展开探究活动。 【设计实验】取适量氢氧化钠溶液样品于A、B、C、D四支试管中，进行如下实验： 【实验分析】 （1）氢氧化钠样品变质的原因：________（用化学方程式表示）。 （2）上述四组实验中________（填字母）不能达到实验目的。实验A中的现象为________。 【继续探究】 实验结束后，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的废液缸中，充分搅拌、静置，观察到上层清液呈红色，下层有白色沉淀。 【提出问题】上层清液中都含有哪些离子？ 【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。 【初步分析】 （3）上层清液中一定含有、，一定不含________（填离子符号）。 【作出猜想】 （4）同学们分析后认为使上层清液变红的离子可能是________或________。 【实验验证】 （5） 实验方案 实验现象 实验结论 取少量废液缸中上层红色清液于试管中，加入过量的溶液 有________生成，溶液为________色 上层清液中含有离子为、________ 【交流反思】 （6）要除去已经部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量________（填化学式）溶液。 【答案】（1） （2） ①. B ②. 有气泡产生 （3） （4） ①. ②. （5） ①. 白色沉淀 ②. 红 ③. 、 （6） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，如果产生气泡，说明氢氧化钠溶液已经变质，故不符合题意； B、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法达到实验目的，故符合题意； C、碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，则氢氧化钠溶液已经变质，故不符合题意； D、氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，则氢氧化钠溶液已经变质，故不符合题意； 实验A中是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，会产生气泡； 【小问3详解】 将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的废液缸中，充分搅拌、静置，观察到上层清液呈红色，下层有白色沉淀；氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可能是碳酸钠、氢氧化钙和氢氧化钠三种物质中的一种或两种，所以一定没有盐酸，即没有氢离子； 【小问4详解】 碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，都能使酚酞变红，所以使上层清液变红的离子可能是碳酸根离子或氢氧根离子； 【小问5详解】 取少量废液缸中上层红色溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，反应后，溶液仍为红色，说明溶液中含氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，所以上层清液中含有离子为钠离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子； 【小问6详解】 要除去已经部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，不引入新杂质。 四、（共2小题，满分10分） 26. 工业上利用二氧化碳生产尿素，既实现二氧化碳的转化，又获得肥料。试计算： （1）尿素中碳元素与氮元素的质量比为________。 （2）尿素中含碳元素的质量是________。 【答案】（1）3:7 （2）24 【解析】 【小问1详解】 尿素中碳元素与氮元素的质量比为12:(14×2)=3:7，故填：3:7； 【小问2详解】 尿素中含碳元素的质量为120kg×=24kg，故填：24。 27. 小佳同学向盛有铜与氧化铜粉末共的固体混合物中加入稀硫酸恰好完全反应，过滤得到滤液和滤渣，请作答： （1）混合物中铜的质量为________g。 （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）6 （2）19.6% 解：氧化铜的质量为。设稀硫酸溶液中溶质的质量为x， 稀硫酸中溶质的质量分数为； 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 【解析】 【小问1详解】 铜与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，恰好完全反应后，过滤得到的滤渣为铜，则混合物中铜的质量为6g，故填：6； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级第二次模拟考试 化学试题 相对原子质量： 第I卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 物质的用途和性质密切相关。下列用途主要是利用其化学性质的是 A. 石墨作铅笔芯 B. 铜丝作导线 C. 食品袋中充氮气防腐 D. 氦气用于飞艇 2. “小米SU7 Ultra”新能源汽车在2025年3月2日正式上市，其时尚激进的外观深受热捧。汽车的天窗、车门采用玻璃钢（玻璃纤维增强塑料）材质，玻璃钢属于 A. 有机合成材料 B. 复合材料 C. 无机非金属材料 D. 金属材料 3. 建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型正确的是 A. 地壳中元素含量 B. 溶液的性质 C. 物质的组成与构成 D. 原子结构 4. “杂交水稻之父”袁隆平院士为我国粮食安全、农业发展和世界粮食供给做出了杰出贡献。水稻生长过程中需要施用化肥，下列化肥中属于复合肥的是 A. K2SO4 B. KNO3 C. CO(NH2)2 D. Ca(H2PO4)2 5. 化学是一门以实验为基础的科学。下列基本实验操作正确的是 A.量取一定量液体 B.滴加少量液体 C.铁丝在氧气中燃烧 D.过滤 A. A B. B C. C D. D 6. 空气和水是生命之需，也是重要的资源。下列关于空气和水的叙述不正确的是 A. 用活性炭可以降低水的硬度 B. 用洗发水去除头发上的油污利用了乳化原理 C. 空气中氧气的体积分数约占21% D. 二氧化碳不燃烧不支持燃烧，所以可以用作灭火剂 7. 能在的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 化学符号是独特的化学语言，下列说法正确的是 ①Mg ② ③ ④ ⑤ ⑥2H A. ①④⑥能表示宏观物质 B. 表示阳离子的有②③ C. ④中数字“2”的含义是一个氮气分子中含有两个氮原子 D. ⑤只能表示水这种物质 9. 下列跨学科实践活动中所涉及的化学知识正确的是 实践活动 化学知识 A 垃圾分类与回收利用 废报纸为不可回收垃圾 B 设计与制作简易供氧器 所用试剂需含有氧元素 C 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 所测土壤越大，酸性越强 D 用铁和硫酸铜溶液制作“铜树” 制作原理 A. A B. B C. C D. D 10. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示。下列有关说法正确的是 A. 甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是甲>乙>丙 B. 若要从甲和乙的混合溶液中提纯晶体甲，可采用的方法是蒸发结晶 C. 将℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到℃，溶质质量分数乙>甲=丙 D. ℃时，一木块漂浮于甲溶液中（如图2），当降温时，木块下沉 11. 新泰市拥有中国最大的麦饭石矿产资源。麦饭石是一种天然的药物矿石，富含硒、锌、铁等多种微量元素。结合图示信息判断，下列说法中错误的是 A. 硒元素的相对原子质量是78.96 B. 与硒元素化学性质相似的是B C. 具有相对稳定结构的粒子是C D. 硒与A元素形成化合物的化学式为 12. 证据推理是学习化学的重要方法之一。下列推理中正确的是 A. 点燃一氧化碳前需要检验纯度，则点燃可燃性气体前都要检验纯度 B. 催化剂在化学反应前后质量不变，则反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水反应一定是中和反应 D. 碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 13. 下列实验设计不能达到实验目的是 A.探究燃烧的条件之一——温度达到可燃物的着火点 B.模拟工业炼铁并验证反应的生成物 C.探究铁钉生锈需要氧气 D.配制的氯化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 14. 某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如图。有关说法错误是 A. 流程I中加入三种溶液的顺序可以是②①③ B. 按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀 C. 流程II通入氨气的作用是使溶液呈酸性，促进二氧化碳的吸收 D. 流程II过滤后的滤液至少含两种溶质 15. 某同学将锌粉和铜粉的混合物加入盛有一定量硝酸银和硝酸镁溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断中正确的是 A. 滤渣中一定含有铜 B. 向滤渣中加稀盐酸可能有气泡 C. 滤液中一定不含 D. 滤液中一定含有、和 16. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A B C D A. 等质量的镁和氧气在密闭容器中点燃，充分反应 B. 向一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中不断加入水 C. 向和溶液中滴加溶液至过量 D. 向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀硫酸至过量 17. 物质的检验、鉴别、除杂与分离是重要的实验技能，下列实验方案不合理的个数有 实验 实验目的 实验方案 ① 除去固体中混有的少量泥沙 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶 ② 除去中含有的 高温灼烧 ③ 检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液 ④ 鉴别羊毛和合成纤维 灼烧，闻气味 A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个 18. 实验室有一包白色粉末，可能由、、、、、中的一种或几种组成。为探究其组成，化学兴趣小组的同学做了如图实验。（提示：溶液和不反应） 下列有关说法错误的是 A. 操作I和操作II的名称是过滤 B. 上述流程中生成白色沉淀C为复分解反应 C. 白色沉淀A的化学式是CaCO3、BaSO4 D. 该白色粉末中一定不含有的物质是、 19. 氨气（NH3）是重要的化工原料，利用N2与H2O合成NH3的过程如图所示。下列有关说法中，正确的是 A. 反应①属于化合反应，反应③属于分解反应 B. 整个过程中不需要补充金属Li C. 反应②中参加反应的H2O与生成NH3的分子个数比为3：1 D. 按照该过程，理论上生成17gNH3至少需要28gN2 20. 归纳总结是化学学习的常用方法。下列归纳总结完全正确的是 A.化学与健康 B.化学与能源 ①缺维生素A会引起夜盲症 ②缺铁会引起贫血 ③亚硝酸钠可以代替食盐作调味品 ①建议使用乙醇汽油，以减少环境污染 ②太阳能、核能、风能、地热能都属于新能源 ③化学电池是将化学能转化为电能的装置 C.化学与分类 D.化学与环境 ①有机物：、甲烷和葡萄糖 ②由分子构成的物质：氢气、水、氯化钠 ③由原子构成的物质：石墨、金、氦气 ①利用化学方法处理工业废水后再排放可以有效保护水资源 ②、等气体会形成酸雨 ③绿色化学的核心就是从源头上减少工业生产对环境的污染 A. A B. B C. C D. D 第II卷（非选择题 共60分） 二、（共3小题，共26分） 21. 学习化学知识后，观察物质世界就要从化学视角看待问题，解决问题。 （1）自然界中碳循环如图所示，箭头表示碳的输送途径。 ①关于碳循环的说法正确的是________（填字母）。 A.途径①消耗空气中的氧气 B.途径②消耗的量白天比夜晚少 C.途径④中的化石能源为不可再生能源 D.途径④中某气体燃烧的化学方程式是 ②绿色植物进行光合作用的原理：，的化学式为________。 （2）资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。下图是转化为甲烷的微观示意图，请根据图示写出该反应的化学方程式：________。 （3）结合下列实验，请回答有关问题。 ①兴趣小组的同学查阅资料得知我国空间站中的氧气主要来自水的电解。于是设计了如图1所示装置进行电解水的实验，A为电源________极。 ②兴趣小组的同学利用如图2装置测定空气中氧气含量，实验过程如图所示。对该实验的认识正确的是________。 A.该实验中的铜粉可以换成碳粉 B.停止加热后，等装置冷却到室温读数 C.正确操作情况下，反应结束后，消耗的氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的1/5 D.实验结束后，硬质玻璃管内剩余的气体主要是氮气 ③学习二氧化碳的制备与性质后，化学小组同学设计并制作了喷气船，气体从罐底小孔喷出使船前进，如图3所示。随着小船的前行船身会不断上浮，原因是________（用化学方程式解释）。为便于改变航行方向，小组同学又在船身A处安上帆竿，如图4所示，一段时间后，可观察到________。 22. 构建模型和知识网络是化学学习中重要的学习方法，请结合图示回答下列问题： （1）图1是包含物质、、、和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。 ①A不可能是________（填标号）。 a. b. c. d. ②为验证物质C与盐酸反应，该同学可选择的物质是________（填字母序号）。 A. B. C. D. ③若B为铁锈的主要成分氧化铁，B与盐酸反应的化学方程式为________，在B与盐酸反应后的溶液中加入铁，一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图2是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是________（填微粒符号）。 （2）2025年2月7日第九届亚冬会将在哈尔滨市举行，会让我们领略无穷的冰雪魅力，将冰雪与化学推断题相结合也别有一番乐趣，如图3“雪花”中的、、、、、是初中化学常见的六种物质。其中是天然气的主要成分，是引起温室效应的一种气体，由两种元素组成，是一种盐，常可以用来制作玻璃，是一种碱，能用于改良酸性土壤。（其中部分反应物、生成物和反应条件都已省略，“—”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生转化），请写出你的推断： ①写出物质E的化学式________。 ②写出B—F反应的化学方程式________，该反应属于________（填基本反应类型）。 ③反应过程中________（填“吸收”或“放出”）热量。 23. 硫酸镍具有良好的催化性能，在化学和工业领域广泛应用。利用废镍催化剂（主要成分为及其氧化物、和的氧化物），采用如图所示的工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体。 回答下列问题： （1）的名称为偏铝酸钠，偏铝酸钠中所含的阴离子符号为________。 （2）步骤③中的作用是________；已知铁能与硫酸镍溶液发生置换反应，则金属、、三者的金属活动性由弱到强的顺序为________。 （3）步骤④生成的化学方程式为________。 （4）步骤⑤需要进行的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、________、洗涤并干燥。 三、（本题包括2小题，共24分） 24. 下列是用于制备常见气体的装置，请根据给出的图，回答下列问题： （1）写出带标号的仪器的名称：①________； （2）实验室可以利用B装置制取氧气，该反应的化学方程式________； （3）乙炔（）俗称“电石气”，在常温常压下，是一种无色、无味、密度比空气略小难溶于水气体；实验室常温下用块状的电石与水反应制取乙炔。实验室制取乙炔应选择的发生装置是________； （4）若要使用装置收集或，下列装置中导管放置正确的是________（填序号）。 （5）若用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，收集的二氧化碳往往不纯，想要得到纯净的二氧化碳，则连接仪器的顺序是B→________→________→D。 25. 某同学为探究在空气中久置的氢氧化钠溶液是否变质，展开探究活动。 【设计实验】取适量氢氧化钠溶液样品于A、B、C、D四支试管中，进行如下实验： 【实验分析】 （1）氢氧化钠样品变质的原因：________（用化学方程式表示）。 （2）上述四组实验中________（填字母）不能达到实验目的。实验A中的现象为________。 继续探究】 实验结束后，同学们将四支试管中反应后混合物全部倒入一个洁净的废液缸中，充分搅拌、静置，观察到上层清液呈红色，下层有白色沉淀。 【提出问题】上层清液中都含有哪些离子？ 【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。 【初步分析】 （3）上层清液中一定含有、，一定不含________（填离子符号）。 【作出猜想】 （4）同学们分析后认为使上层清液变红的离子可能是________或________。 【实验验证】 （5） 实验方案 实验现象 实验结论 取少量废液缸中上层红色清液于试管中，加入过量的溶液 有________生成，溶液为________色 上层清液中含有离子为、________ 【交流反思】 （6）要除去已经部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量________（填化学式）溶液。 四、（共2小题，满分10分） 26. 工业上利用二氧化碳生产尿素，既实现二氧化碳的转化，又获得肥料。试计算： （1）尿素中碳元素与氮元素的质量比为________。 （2）尿素中含碳元素的质量是________。 27. 小佳同学向盛有铜与氧化铜粉末共的固体混合物中加入稀硫酸恰好完全反应，过滤得到滤液和滤渣，请作答： （1）混合物中铜的质量为________g。 （2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $