精品解析：2024年山东省新泰市九年级第二次模拟考试化学试卷

九年级第二次模拟考试 化学试题 满分100分，考试时间60分钟 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Zn：65 Ag：108 第I卷（选择题共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法符合这一主题的是 A. 大力发展火电 B. 电池深埋处理 C. 垃圾分类回收 D. 积极开采矿物 2. 中医文化是中国传统文化中的重要组成部分，凝聚千百年来中国人的智慧，守护中华民族的繁衍生息。如图展示了中药煎服的过程，其中涉及化学变化的是 A. 冷水浸泡 B. 武火煮沸 C. 过滤药液 D. 静置降温 3. 品类繁多的材料为人们带来丰富的体验。下列生活用品主要用有机合成材料制成的是 A. 塑料盒子 B. 不锈钢锅 C. 纯棉T恤 D. 红木餐桌 4. 正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 称量氢氧化钠 C. 过滤液体 D. 测溶液 5. 下列物质由分子构成的是 A 氦气 B. 水 C. 金刚石 D. 氯化钠 6. 下列有关物质的名称、俗名、化学式和物质类别中，均对应无误的是 A. 冰、干冰、、氧化物 B. 碳酸氢钠、纯碱、、酸 C. 氧化钙、消石灰、、碱 D. 氢氧化钠、烧碱、、碱 7. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，正确的是 A. 能量观：硝酸铵固体溶于水放出热量，使溶液温度升高 B. 结构观：和化学性质不同，是因为它们的组成元素不同 C. 微粒观：气体可以压缩在钢瓶中储存，是因为分子数目减少 D. 守恒观：某物质与氯气反应生成氮气和氯化氢，所以该物质一定含有氮、氢元素 8. 氮化镓是新一代半导体材料，铝广泛应用于航空航天。氮氯、铝、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 氮化镓的化学式为 B. 镓和氮在元素周期表中同一周期 C. 镓和铝的化学性质相似 D. 上述三种元素都属于金属元素 9. 在一定条件下，某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，其反应前后的质量如图所示，下列说法正确的是 A. 图中的待测值为27 B. 乙一定是该反应的催化剂 C. 甲、丙的相对分子质量之比为17：9 D. 丙和丁是该反应的生成物 10. 下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是 A. B. C. D. 11. 下列化学符号中的数字“2”的意义描述正确的是 ①CO2；②Mg2+；③2Fe3+；④；⑤2O；⑥O2；⑦2OH-；⑧2CO A. 表示物质中元素化合价的有②④ B. 表示分子的个数的是⑤⑧ C. 表示一个分子中某种原子的个数的是①⑥ D. 表示一个离子所带电荷数的是③⑦ 12. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图。下列说法错误的是 A. 在时，乙和丙的溶解度相等 B. ，将甲加入水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 C. ，加溶剂可将乙溶液的状态由M点变为N点 D. 时，乙、丙两物质的饱和溶液同时降温至时，所得溶液中溶质质量分数相等 13. 某化学小组用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液（水的密度近似看做1g/cm3），如图是相关实验操作，下列说法中错误的是 A. 正确的实验操作顺序是②①③④⑤ B. 实验中应选用量程为100mL的量筒 C. 操作④中玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解 D. 若操作⑤中有部分氯化钠撒出，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小 14. 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是 A. 溶液具有均一性和稳定性，所以均一稳定的液体都属于溶液 B. 离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定都是离子 C. 金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的物质一定是金属 D. 酸与盐之间能发生复分解反应，所以氯化钠溶液与稀硫酸能发生反应 15. 表格列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A 气体 将气体缓缓通过足量的灼热铜网 B 溶液 加入足量铁粉，过滤 C 溶液 加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀硫酸至中性 D 固体 将固体混合物高温充分煅烧，直至固体质量不再减少为止 A. A B. B C. C D. D 16. 我国是一个海洋大国，海域面积十分辽阔。海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。如图是海水部分综合利用的流程图。下列对该工艺的相关描述正确的是 A. 粗盐转变为饱和食盐水需要溶解，过滤等步骤，在这两个步骤中玻璃棒的作用相同 B. 饱和食盐水中先通入氨气的目的是更好地吸收二氧化碳 C. 母液中加入过量石灰乳后，溶质变为一种，为CaCl2 D. 我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法所制得的“碱”是氢氧化钠 17. 下列实验方案能达到目的的是 选项 A B C D 目 验证质量守恒定律 探究可燃物燃烧需要温度达到着火点 探究铁生锈需要氧气和水 测空气中的含量 方案 A. A B. B C. C D. D 18. 图像能直观的表达反应中相关量的关系，下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 A. 如图所示，一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B. 如图所示，表示向溶液中不断加入稀盐酸 C. 实验室电解水 D. 向一定质量的稀和的混合溶液中逐滴加入溶液 19. 兴趣小组的同学对一包白色粉末的成分展开了探究，已知成分可能是硫酸镁、氯化钠、碳酸钙和氢氧化钠中的一种或几种。 步骤1：取24g白色粉末，加入足量水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀9.8g和无色滤液。 步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀完全溶解，产生1.76g气体。 步骤3：向步骤1所得无色滤液中加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 步骤4：向步骤3所得无色滤液中加入适量硝酸银溶液，有白色沉淀产生。 结合以上探究过程，下列说法错误的是 A. 生成的1.76g气体全部为气体 B. 步骤1中，白色沉淀的成分是氢氧化镁、碳酸钙 C. 步骤3中，产生白色沉淀为，步骤4中，产生的白色沉淀是 D. 该白色粉末中一定含有碳酸钙、硫酸镁、氢氧化钠和氯化钠 20. 归纳总结是一种重要而有效的学习方法，下列对有关化学知识的总结不正确的是 A．实验安全 B．健康饮食 ①在点燃甲烷前，一定要检验它的纯度 ②做铁丝燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙 ③不能向燃着的酒精灯中添加酒精 ①为了预防佝偻病，青少年可以补充一些含钙食品 ②霉变大米用水清洗后可以食用 ③摄入糖类和维生素都能为人体提供能量 C．性质用途 D．农业生产 ①二氧化碳不支持燃烧，用于灭火 ②浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂 ③氧气能支持燃烧，能作助燃剂 ①铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则肥效降低 ②农药波尔多液不可用铁制容器存放 ③积极研制和开发新型高效低毒农药 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 二、（本题包括3小题，共26分） 21. “水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的重要循环（如图所示），这些循环既跟物质的组成、结构和性质有关，也受人类活动的影响，并通过复杂的物理变化和化学变化实现，回答下列问题。 （1）“水循环”主要是由于________的运动引起的。 （2）空气中含量增多的最主要来源是_______。 A. 人与动物的呼吸 B. 含碳物质的燃烧 C. 植树造林活动减少 （3）化工燃料燃烧产生大量，化石燃料主要包括煤、天然气和________。 （4）自然界中产生氧气的主要途径是________。 （5）捕集、利用和封存是实现碳中和的一种途径。下图是利用氢氧化钠溶液吸收的部分转化关系图。 反应I的化学方程式为________。 （6）科学家正在研究一种新型“人造树叶”，它能吸收空气中的并转变为乙醇（乙醇的化学式为），该反应的化学方程式为，则X的化学式为________。 22. 金属材料广泛应用在人类的衣、食、住、行等方面，不同的金属其性质也不同。根据所学知识回答下列问题： （1）5G基站的建立是深蓝网络空间领域数字基础的有力支撑。5G基站供电系统常用铜丝作导线，主要利用铜丝具有优良的________性 （2）中国高铁领先世界，建造时需要大量钢铁，如图1是模拟炼铁的装置（部分仪器图中省略），请写出a中发生反应的化学方程式________。 （3）2024年1月1日，国产首艘大型邮轮“爱达·魔都号”正式开启商业首航。邮轮的建造使用了大量铜镍合金、铝合金等。铝具有良好的抗腐蚀性的原因是________。 （4）向一定质量和的混合溶液中加入过量的粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图2所示。图中B点溶液中含有的溶质有________（填化学式），图中C点滤渣成分有________（填化学式）。 （5）把等质量的粉和粉分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸中，生成氢气质量与反应时间的关系如图3所示。 ①表示的曲线是________（选填“a”或“b”）。 ②写出反应速率较慢的反应的化学方程式：________。 23. 中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机的钛合金用量达9.3%。工业上利用钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为）制备钛的一种流程如图所示： （1）钛铁矿在酸浸前要先粉碎，其目的是________。 （2）图中操作a的名称是________。 （3）含有的工业上热还原反应②时需在高温条件下进行，请依照流程写出反应②的化学方程式________，该反应属于________（填基本反应类型）。 （4）已知几种物质的熔点和沸点如表所示： 物质 熔点/℃ -25.0 648.8 714 1667 沸点/℃ 136.4 1090 1412 3287 根据表格数据可知，反应②所得的固体混合物中分离出钛的方法是真空蒸馏，应控制的温度范围高于________。 （5）该流程中可循环利用的物质有、________（写一种）。 三、（本题包括2个小题，共24分） 24. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，某化学小组的同学欲利用其进行下列各化学实验。根据题目要求，请回答下列问题： （1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体（提示：挥发出的少量气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。所选仪器的连接顺序为：B→________→________→F（填写仪器序号字母）。 （2）第二组同学要用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料在实验室中制取并收集一瓶氧气。 ①生成氧气时，装置B中发生反应的化学方程式为________。 ②发生反应时，二氧化锰是作为该反应中的________剂。若要从剩余混合物中回收二氧化锰，正确的实验操作顺序是________（填操作名称）、洗涤、干燥。 （3）若用如图所示医用塑料袋排空气法收集，则导入端为________（填“a”或“b”）。 25. 为探究酸化学性质，某化学兴趣小组的同学利用盐酸进行了如下实验，请回答下列问题： （1）A试管中的实验现象为________。 （2）B试管中发生反应的化学方程式为________，利用该反应，工业上常用稀盐酸________。 （3）写出C试管中发生反应的化学方程式________。 （4）C试管中的稀盐酸和氢氧化钡溶液恰好完全反应，D试管中的碳酸钠溶液过量。将C、D试管反应后的溶液倒入同一烧杯中，将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究： 【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：；猜想二：和；猜想三：、和；猜想四：________。 【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想三不正确，理由是________。 【设计实验】请完成实验报告： 实验步骤 实验现象 实验结论 I．取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液 无明显现象 猜想________不成立 Ⅱ．另取少量滤液于试管中，滴加适量的稀盐酸 ________ 猜想四成立 【深入探究】小强和小丽通过数字化技术测量密闭容器中碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液分别与稀盐酸的反应。小强和小丽分别向密闭容器中的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液缓慢滴入稀盐酸，记录数据，分别得到如图1和图2所示的图像。（所用的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液浓度相同，稀盐酸的浓度也相同）。 【交流评价】 ①由图1、图2可知，所用两种溶液碱性强的是________（写化学式）。 ②由图1可知，当稀盐酸加至时，恰好完全反应。此时溶液的小于7，原因是________。 四、（本题包括2个小题，共10分） 26. 我国科学家首次突破以二氧化碳为原料获得淀粉的人工合成工艺技术。其中关键一步反应的微观示意图如图，回答下列问题。 （1）64g丙中含有碳元素的质量为________g。 （2）现将溶质质量分数为的丙溶液50g，加水稀释成溶质质量分数的溶液，需要加入水的质量为________g。 27. 某干燥剂的成分是和少量的氯化钠，为测定样品中氯化钙的含量，化学兴趣小组的同学称取该样品12g，加水充分溶解，得到溶液50g，然后取一定质量分数的碳酸钠溶液100g平均分五次加入，充分振荡，实验数据如下，请分析并计算： 次数 1 2 3 4 5 加入碳酸钠溶液的质量/g 20 20 20 20 20 生成沉淀的质量/g 2.5 5 7.5 10 10 （1）样品中的质量分数为________（计算结果精确至0.1%，下同） （2）恰好完全反应时过滤，所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级第二次模拟考试 化学试题 满分100分，考试时间60分钟 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Zn：65 Ag：108 第I卷（选择题共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法符合这一主题的是 A. 大力发展火电 B. 电池深埋处理 C. 垃圾分类回收 D. 积极开采矿物 【答案】C 【解析】 【详解】A、大力发展火电涉及燃料燃烧，会增大对环境的污染，故A错误； B、废旧电池中含有汞、镉、铅等有毒物质，深埋处理会污染环境，故B错误； C、垃圾分类回收可以减少对环境的污染，故C正确； D、我国的矿物储量有限，不能积极开采矿物，应该合理开采，故D错误。 故选C。 2. 中医文化是中国传统文化中的重要组成部分，凝聚千百年来中国人的智慧，守护中华民族的繁衍生息。如图展示了中药煎服的过程，其中涉及化学变化的是 A. 冷水浸泡 B. 武火煮沸 C. 过滤药液 D. 静置降温 【答案】B 【解析】 【详解】A、冷水浸泡过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、武火煮沸过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； C、过滤过程中，只是物质的分离，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、静置降温过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选B。 3. 品类繁多的材料为人们带来丰富的体验。下列生活用品主要用有机合成材料制成的是 A. 塑料盒子 B. 不锈钢锅 C. 纯棉T恤 D. 红木餐桌 【答案】A 【解析】 【详解】A、塑料盒子是由塑料制成的，塑料属于有机合成材料，故A符合题意； B、不锈钢锅是由不锈钢制成的，不锈钢属于合金，属于金属材料，故B不符合题意； C、纯棉T恤是由棉布制成的，棉布属于天然材料，故C不符合题意； D、红木餐桌是由木头制成的，木头属于天然材料，故D不符合题意； 故选：A。 4. 正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 称量氢氧化钠 C. 过滤液体 D. 测溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、读取量筒内液体的体积，视线与凹液面的最低处保持水平，图示操作俯视读数，会导致读数偏大，量取的液体偏少，A错误； B、氢氧化钠有腐蚀性，应放在玻璃器皿内称量，不能放在纸上称量，B错误； C、过滤时，遵循“一贴二低三靠”的操作原则，图示操作正确，C正确； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，D错误。 故选：C。 5. 下列物质由分子构成的是 A. 氦气 B. 水 C. 金刚石 D. 氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A.氦气是稀有气体单质，由原子直接构成，故A不符合题意； B.水由水分子构成，故B符合题意； C.金刚石是碳单质，由原子直接构成，故C不符合题意； D.氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故D不符合题意； 故选B。 6. 下列有关物质的名称、俗名、化学式和物质类别中，均对应无误的是 A. 冰、干冰、、氧化物 B 碳酸氢钠、纯碱、、酸 C. 氧化钙、消石灰、、碱 D. 氢氧化钠、烧碱、、碱 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧化物是指有两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。冰是水的固体形态，不是干冰，干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳是氧化物，故A错误； B.碳酸氢钠的化学式是NaHCO3，是一种盐，不是酸，其俗称是小苏打，不是纯碱，纯碱是Na2CO3，故B错误； C.氧化钙的化学式是CaO，是一种氧化物，不是碱，其俗称生石灰，不是消石灰，消石灰是Ca(OH)2，故C 错误； D.氢氧化钠的化学式是NaOH，是一种碱，其俗称是烧碱，故D正确； 故选D。 7. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，正确的是 A. 能量观：硝酸铵固体溶于水放出热量，使溶液温度升高 B. 结构观：和化学性质不同，是因为它们的组成元素不同 C. 微粒观：气体可以压缩在钢瓶中储存，是因为分子数目减少 D. 守恒观：某物质与氯气反应生成氮气和氯化氢，所以该物质一定含有氮、氢元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、硝酸铵固体溶于水吸收热量，使溶液温度降低，A错误； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。H2O和H2O2都是由分子构成的物质，组成元素相同，而它们化学性质不同，是因为它们分子种类不同，B错误； C、气体可以压缩在钢瓶中储存，是因为分子之间有间隔，压缩过程分子间隔减小，而分子数目不变，C错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变。某物质与氯气（Cl2）反应生成氮气（N2）和氯化氢（HCl），生成物含有N、H、Cl这三种元素，反应物中氯气只含有Cl元素，所以该物质一定含有氮、氢元素，D正确。 故选：D。 8. 氮化镓是新一代半导体材料，铝广泛应用于航空航天。氮氯、铝、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 氮化镓的化学式为 B. 镓和氮在元素周期表中同一周期 C. 镓和铝的化学性质相似 D. 上述三种元素都属于金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据图象，N的最外层电子数为5，在化学变化中容易得到3个电子，此时在化合物中显-3价，Ga的最外层电子数为3，在化学变化中容易失去3个电子，在化合物中一般显+3价。化合物中元素化合价之和为零，设氮化镓中镓原子的个数为x，氮原子的个数为y，则有，解得x∶y=1∶1，则氮化镓的化学式为GaN，A错误； B、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，镓原子的核外电子层数为4，则镓元素位于第四周期，氮原子的核外电子层数为2，则氮元素位于第二周期，二者不在同一周期，B错误； C、原子的最外层电子数相等，化学性质相似。镓原子和铝原子的最外层电子数都是3，因此镓和铝化学性质相似，C正确； D、镓、铝都是“金字旁”的汉字，所以镓、铝都是金属元素，而氮是“气字旁”的汉字，且氮不是汞，所以氮是非金属元素，D错误。 故选：C。 9. 在一定条件下，某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，其反应前后的质量如图所示，下列说法正确的是 A. 图中待测值为27 B. 乙一定是该反应的催化剂 C. 甲、丙的相对分子质量之比为17：9 D. 丙和丁是该反应的生成物 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。因此在密闭容器内，四种物质的总质量不变。100+2+50+5=32+2+86+待测，求得待测为37，故选项A说法错误； B、乙在反应前后质量不变，可能为催化剂，也可能不参与反应，故选项B说法错误； C、在反应中甲和丙的实际质量之比为68：36，在化学反应中各物质的质量比是恒定的，等于计量数乘以化学式量之比（当物质由分子构成时又称为相对分子质量），题中无法知道甲和丙的分子的个数比，则无法求得化学式量之比，故选项C说法错误； D、丙的质量增加了36g，丁的质量增加了22g，为生成物，故选项D说法正确； 故选：D。 10. 下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】能反应生成沉淀、气体或者水的离子不能大量共存。 A、Ca2+、K+、Cl-、相互之间不反应，能大量共存，且在溶液中都呈无色，A正确； B、与OH-反应生成NH3、H2O，二者不能大量共存，B错误； C、Ba2+与反应生成BaSO4沉淀，二者不能大量共存，C错误； D、Fe3+在溶液中呈黄色，且Fe3+能与、H2O反应生成Fe(OH)3沉淀、CO2，H+能与反应生成CO2、H2O，所以它们不能大量共存，D错误。 故选：A。 11. 下列化学符号中的数字“2”的意义描述正确的是 ①CO2；②Mg2+；③2Fe3+；④；⑤2O；⑥O2；⑦2OH-；⑧2CO A. 表示物质中元素化合价的有②④ B. 表示分子的个数的是⑤⑧ C. 表示一个分子中某种原子的个数的是①⑥ D. 表示一个离子所带电荷数的是③⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】A、化合价标在元素的正上方，符号在前数字在后。④表示物质中元素化合价。②表示的是离子所带电荷数。错误； B、化学式前加数字，表示分子的个数。⑧表示分子个数。⑤表示的是原子个数。错误； C、化学式中元素符号右下角表示分子中原子个数。以上数字“2”中，①⑥表示分子中某个原子的个数。正确； D、元素符号右上角数字表示离子所带电荷数。以上数字“2”中，②表示离子所带电荷数，③⑦表示离子个数。错误； 故选C。 12. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图。下列说法错误的是 A. 在时，乙和丙的溶解度相等 B. ，将甲加入水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 C. ，加溶剂可将乙溶液的状态由M点变为N点 D. 时，乙、丙两物质的饱和溶液同时降温至时，所得溶液中溶质质量分数相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，在时，乙和丙的溶解度相等，说法正确，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，时，甲的溶解度为60g，将35g甲加入50g水中最多能溶解30g，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为30g:50g=3:5，说法正确，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，在时，N点为乙的不饱和溶液，M点为乙的饱和溶液，因此加溶剂可将乙溶液的状态由M点变为N点，说法正确，不符合题意； D、由溶解度曲线图可知，时乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数大小关系为乙＞丙，乙的溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度降低而增大；将乙、丙两物质的饱和溶液同时从降温至时，乙的饱和溶液仍为饱和溶液，但溶液中溶质质量分数减小，变为时乙的饱和溶液的溶质质量分数；而丙的饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中溶质质量分数不变仍为时丙的饱和溶液的溶质质量分数，t2C时，乙的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，因此降温后所得溶液中溶质质量分数大小关系仍为乙＞丙，说法错误，不符合题意。 故选：D。 13. 某化学小组用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液（水的密度近似看做1g/cm3），如图是相关实验操作，下列说法中错误的是 A. 正确的实验操作顺序是②①③④⑤ B. 实验中应选用量程为100mL的量筒 C. 操作④中玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解 D. 若操作⑤中有部分氯化钠撒出，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小 【答案】A 【解析】 【详解】A、配制100g6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，正确操作顺序可以是②①⑤③④，故选项说法错误； B、配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×6%=6g，需要水的质量100g-6g=94g，水的密度为1g/cm3，因此水的体积为94mL，根据量筒选用遵循“大而近”的原则，因此量取所需的水应选择100mL的量筒，故选项说法正确； C、操作④中玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解，故选项说法正确； D、若操作⑤中有部分氯化钠撒出，会导致氯化钠质量偏小，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小，故选项说法正确。 故选：A。 14. 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是 A. 溶液具有均一性和稳定性，所以均一稳定的液体都属于溶液 B. 离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定都是离子 C. 金属能和稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的物质一定是金属 D. 酸与盐之间能发生复分解反应，所以氯化钠溶液与稀硫酸能发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液，例如水就是均一稳定的物质，但水属纯净物，不属溶液，故选项推理错误； B、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理正确； C、活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，故选项推理错误； D、酸与盐之间能发生复分解反应，但是氯化钠溶液与稀硫酸不能发生反应，故选项推理错误。 故选：B。 15. 表格列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A 气体 将气体缓缓通过足量的灼热铜网 B 溶液 加入足量铁粉，过滤 C 溶液 加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀硫酸至中性 D 固体 将固体混合物高温充分煅烧，直至固体质量不再减少为止 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、高温条件下CO、CO2与铜不反应，因此将气体缓缓通过足量的灼热铜网，无法除去CO，A错误； B、ZnSO4与铁粉不反应，CuSO4与铁粉反应生成Cu、FeSO4，过滤可以除去Cu和过量的铁粉，但无法除去FeSO4，该操作除去了CuSO4但引进了新的杂质FeSO4，B错误； C、氢氧化钠与Na2SO4不反应，氢氧化钠与MgSO4反应生成Mg(OH)2沉淀、Na2SO4，过滤可以除去Mg(OH)2沉淀，氢氧化钠溶液过量，所得溶液溶质有Na2SO4、NaOH，加入稀硫酸，稀硫酸与Na2SO4不反应，稀硫酸与NaOH反应生成Na2SO4、H2O，加稀硫酸至中性，则稀硫酸与NaOH刚好完全反应，所得溶液是Na2SO4溶液，C正确； D、将固体混合物高温充分煅烧，直至固体质量不再减少，CaO不反应，CaCO3分解产生CaO、CO2，CO2逸散到空气中，剩余固体是CaO，而不是目标产物CaCO3，D错误。 故选：C。 16. 我国是一个海洋大国，海域面积十分辽阔。海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。如图是海水部分综合利用的流程图。下列对该工艺的相关描述正确的是 A. 粗盐转变为饱和食盐水需要溶解，过滤等步骤，在这两个步骤中玻璃棒的作用相同 B. 饱和食盐水中先通入氨气的目的是更好地吸收二氧化碳 C. 母液中加入过量石灰乳后，溶质变为一种，为CaCl2 D. 我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法所制得的“碱”是氢氧化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶解过程中玻璃棒作用是搅拌加速溶解，过滤过程中玻璃棒的作用是引流，故选项错误； B、饱和食盐水中通入氨气，形成氨水呈碱性，能够更好的吸收二氧化碳，故选项正确； C、母液中加入过量石灰乳后，溶质有氯化钙和氢氧化钙，故选项错误； D、侯氏制碱法制取的碱是碳酸钠，不是氢氧化钠，故选项错误。 故选B。 17. 下列实验方案能达到目的的是 选项 A B C D 目的 验证质量守恒定律 探究可燃物燃烧需要温度达到着火点 探究铁生锈需要氧气和水 测空气中的含量 方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以反应前后物质总质量减小，不能验证质量守恒定律，不能达到实验目的，不符合题意； B、铜片上的白磷与空气接触且温度达到白磷的着火点，所以白磷燃烧；铜片上的红磷与空气接触，但温度没有达到红磷的着火点，所以红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，能达到实验目的，符合题意； C、左侧试管中的铁钉同时与氧气、水接触，生锈；右侧试管中的铁钉只与水接触，不生锈，说明铁生锈的条件之一是与氧气接触，不能探究铁生锈需要氧气和水，不能达到实验目的，不符合题意； D、木炭燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，使得装置内压强变化不大，不能用于测定空气中的含量，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：B。 18. 图像能直观的表达反应中相关量的关系，下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 A. 如图所示，一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B. 如图所示，表示向溶液中不断加入稀盐酸 C. 实验室电解水 D. 向一定质量的稀和的混合溶液中逐滴加入溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A.一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，硝酸钾会继续溶解，溶质质量分数变大，待溶液饱和，溶质质量分数不变，故A正确； B.向溶液中不断加入稀盐酸，两者发生中和反应，溶液的pH由原来的大于7，到pH=7，再到pH＜7的变化，故B正确； C.实验室电解水，电解生成氢气和氧气的体积比为2：1，故C正确； D. 和都能和反应生成难溶性的沉淀硫酸钡，所以沉淀起点为原点，故D图错误； 故选D。 19. 兴趣小组的同学对一包白色粉末的成分展开了探究，已知成分可能是硫酸镁、氯化钠、碳酸钙和氢氧化钠中的一种或几种。 步骤1：取24g白色粉末，加入足量水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀9.8g和无色滤液。 步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀完全溶解，产生1.76g气体。 步骤3：向步骤1所得无色滤液中加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 步骤4：向步骤3所得无色滤液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。 结合以上探究过程，下列说法错误的是 A. 生成的1.76g气体全部为气体 B. 步骤1中，白色沉淀的成分是氢氧化镁、碳酸钙 C. 步骤3中，产生白色沉淀为，步骤4中，产生的白色沉淀是 D. 该白色粉末中一定含有碳酸钙、硫酸镁、氢氧化钠和氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】现有一包白色粉末，可能是硫酸镁、氯化钠、碳酸钙和氢氧化钠中的一种或几种，硫酸镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀和硫酸钠，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸钙难溶于水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳和水； 步骤1：取24g白色粉末，加入足量水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，该沉淀可能是氢氧化镁、碳酸钙中的一种或两种； 步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀完全溶解，产生1.76g气体，根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则1.76g为产生二氧化碳的质量，说明沉淀中一定含有碳酸钙，则白色粉末中一定含有碳酸钙，故A正确； 设碳酸钙的质量为x, 则白色粉末剩余固体的质量为24g-4g=20g；当沉淀为氢氧化镁和碳酸钙两种时，硫酸镁与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀； 当白色粉末恰好含有8g氢氧化钠和12g硫酸镁时，恰好产生5.8g氢氧化镁沉淀，此时沉淀质量最多为5.8g+4g=9.8g，与题给信息相符，因此白色沉淀9.8g为氢氧化镁和碳酸钙的混合物，故B正确； 步骤3：向步骤1所得无色滤液中加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，白色沉淀为硫酸钡，原白色粉末中一定含有硫酸镁； 步骤4：向步骤3所得无色滤液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，由于步骤3中加入了氯化钡溶液，引入了氯离子，不能确定原白色粉末中是否一定含有氯化钠，但沉淀始终是AgCl，故C正确； 结合以上分析可知，原物质中一定含有碳酸钙、硫酸镁和氢氧化钠；可能含有氯化钠，故D错误； 故选D。 20. 归纳总结是一种重要而有效的学习方法，下列对有关化学知识的总结不正确的是 A．实验安全 B．健康饮食 ①在点燃甲烷前，一定要检验它的纯度 ②做铁丝燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙 ③不能向燃着的酒精灯中添加酒精 ①为了预防佝偻病，青少年可以补充一些含钙食品 ②霉变的大米用水清洗后可以食用 ③摄入糖类和维生素都能为人体提供能量 C．性质用途 D．农业生产 ①二氧化碳不支持燃烧，用于灭火 ②浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂 ③氧气能支持燃烧，能作助燃剂 ①铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则肥效降低 ②农药波尔多液不可用铁制容器存放 ③积极研制和开发新型高效低毒农药 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.①甲烷为可燃性气体，点燃前要验纯；②做铁丝燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙，水或沙子的目的是防止黑色固体溅落炸裂瓶底；③不能向燃着的酒精灯中添加酒精，防止发生火灾，故A正确； B.①钙是人体骨骼的重要组成元素，食品中含钙可以预防佝偻病；②霉变大米含有霉菌和霉菌病毒，即使清洗也不能食用；③糖类可以为人体提供能量，但是维生素不行，故B错误； C.①二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，可用于灭火；②浓硫酸有吸水性，可以做干燥剂；③氧气能支持燃烧，可做助燃剂，故C正确； D.①铵态氮肥和碱性物质混合使用，会生成氨气，从而降低肥效；②波尔多液中有一成分是硫酸铜，硫酸铜会跟铁反应，故不能用铁质容器存放；③积极研制和开发新型高效低毒农药，可以保护环境和保证食品安全，故D正确； 故选B。 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 二、（本题包括3小题，共26分） 21. “水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的重要循环（如图所示），这些循环既跟物质的组成、结构和性质有关，也受人类活动的影响，并通过复杂的物理变化和化学变化实现，回答下列问题。 （1）“水循环”主要是由于________的运动引起的。 （2）空气中含量增多的最主要来源是_______。 A. 人与动物的呼吸 B. 含碳物质的燃烧 C. 植树造林活动减少 （3）化工燃料燃烧产生大量，化石燃料主要包括煤、天然气和________。 （4）自然界中产生氧气的主要途径是________。 （5）捕集、利用和封存是实现碳中和的一种途径。下图是利用氢氧化钠溶液吸收的部分转化关系图。 反应I的化学方程式为________。 （6）科学家正在研究一种新型“人造树叶”，它能吸收空气中的并转变为乙醇（乙醇的化学式为），该反应的化学方程式为，则X的化学式为________。 【答案】（1）水分子 （2）B （3）石油 （4）植物光合作用 （5） （6）O2 【解析】 【小问1详解】 水由水分子构成，“水循环”主要是由于水分子的运动引起的； 【小问2详解】 空气中含量增多的最主要来源是含碳物质的燃烧，故选：B； 【小问3详解】 化石燃料主要包括煤、天然气和石油； 【小问4详解】 自然界中产生氧气的主要途径是植物光合作用； 【小问5详解】 反应I为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； 【小问6详解】 根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，由可知，化学方程式左边有2个碳原子、7个氧原子和6个氢原子，化学方程式右边有2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子和3个X分子，则3个X分子中含有6个氧原子，则1个X分子中含有2个氧原子，则X的化学式为O2。 22. 金属材料广泛应用在人类的衣、食、住、行等方面，不同的金属其性质也不同。根据所学知识回答下列问题： （1）5G基站的建立是深蓝网络空间领域数字基础的有力支撑。5G基站供电系统常用铜丝作导线，主要利用铜丝具有优良的________性 （2）中国高铁领先世界，建造时需要大量钢铁，如图1是模拟炼铁的装置（部分仪器图中省略），请写出a中发生反应的化学方程式________。 （3）2024年1月1日，国产首艘大型邮轮“爱达·魔都号”正式开启商业首航。邮轮的建造使用了大量铜镍合金、铝合金等。铝具有良好的抗腐蚀性的原因是________。 （4）向一定质量和的混合溶液中加入过量的粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图2所示。图中B点溶液中含有的溶质有________（填化学式），图中C点滤渣成分有________（填化学式）。 （5）把等质量的粉和粉分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸中，生成氢气质量与反应时间的关系如图3所示。 ①表示的曲线是________（选填“a”或“b”）。 ②写出反应速率较慢的反应的化学方程式：________。 【答案】（1）导电 （2） （3）铝在常温下和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝进一步氧化 （4） ①. 和 ②. Ag和Cu （5） ①. a ②. 【解析】 【小问1详解】 铜丝作导线，是因为铜具有良好的导电性，故填导电； 【小问2详解】 炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，故填; 【小问3详解】 铝具有良好抗腐蚀性的原因是因为在常温下，铝和氧气反应生成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝进一步氧化。故填温下，铝和氧气反应生成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝进一步氧化； 【小问4详解】 由方程式和可知：B点是锌和硝酸银恰好完全反应的点，反应后生成硝酸锌，硝酸铜未反应；C点是锌和硝酸铜恰好完全反应的点，此时滤渣有铜和银。故填Zn(NO3)2和Cu(NO3)2；Ag和Cu 【小问5详解】 由图像可知a先反应完，b后反应完，而锌比铁反应快，故a是锌，b是铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。故填a； 23. 中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机的钛合金用量达9.3%。工业上利用钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为）制备钛的一种流程如图所示： （1）钛铁矿在酸浸前要先粉碎，其目的是________。 （2）图中操作a的名称是________。 （3）含有的工业上热还原反应②时需在高温条件下进行，请依照流程写出反应②的化学方程式________，该反应属于________（填基本反应类型）。 （4）已知几种物质的熔点和沸点如表所示： 物质 熔点/℃ -25.0 648.8 714 1667 沸点/℃ 136.4 1090 1412 3287 根据表格数据可知，反应②所得的固体混合物中分离出钛的方法是真空蒸馏，应控制的温度范围高于________。 （5）该流程中可循环利用的物质有、________（写一种）。 【答案】（1）增大与酸接触面积，使其充分反应； （2）过滤 （3） ①. ②. 置换反应 （4）1412℃低于3287℃ （5）氯气##Cl2 【解析】 【小问1详解】 钛铁矿在酸浸前要先粉碎，其目的是增大与酸接触面积，使其充分反应，故填增大与酸接触面积，使其充分反应； 【小问2详解】 经过操作a得到液体和固体，固液分离的操作是过滤，故填过滤 【小问3详解】 由流程图可知：反应②是TiCl4和Mg在加热条件下反应生成氯化镁和钛，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，是置换反应。故填；置换反应； 【小问4详解】 要从反应②所得的固体混合物中分离出钛，因钛的熔点和沸点都比较高，需保证其他物质沸腾时，钛还没有气化，故温度需要控制在高于1412℃，低于3287℃； 【小问5详解】 由图可知该流程中Cl2和Mg既可参与反应，又可以作为生成物，可以循环利用。故填Cl2。 三、（本题包括2个小题，共24分） 24. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，某化学小组的同学欲利用其进行下列各化学实验。根据题目要求，请回答下列问题： （1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体（提示：挥发出的少量气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。所选仪器的连接顺序为：B→________→________→F（填写仪器序号字母）。 （2）第二组同学要用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料在实验室中制取并收集一瓶氧气。 ①生成氧气时，装置B中发生反应的化学方程式为________。 ②发生反应时，二氧化锰是作为该反应中的________剂。若要从剩余混合物中回收二氧化锰，正确的实验操作顺序是________（填操作名称）、洗涤、干燥。 （3）若用如图所示医用塑料袋排空气法收集，则导入端为________（填“a”或“b”）。 【答案】（1） ①. C ②. E （2） ①. ②. 催化 ③. 过滤 （3）b 【解析】 【小问1详解】 石灰石跟稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳中混有水和HCl气体，要得到收集干燥、纯净的二氧化碳气体，应先除杂后干燥，HCl气体可以用饱和的碳酸氢钠溶液吸收，浓硫酸由吸水性，且与二氧化碳不反应，可以用浓硫酸除去水蒸气，故B→C→E→F； 【小问2详解】 ①装置 A 是固液不加热型装置，选用过氧化氢和二氧化锰制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 ②二氧化锰是作为该反应中的催化剂，二氧化锰难溶于水，则从剩余混合物中回收二氧化锰，正确的实验操作顺序是过滤、洗涤、干燥； 【小问3详解】 氢气的密度比空气小，应从长管口b通入氢气，短管口a排空气。 25. 为探究酸的化学性质，某化学兴趣小组的同学利用盐酸进行了如下实验，请回答下列问题： （1）A试管中的实验现象为________。 （2）B试管中发生反应的化学方程式为________，利用该反应，工业上常用稀盐酸________。 （3）写出C试管中发生反应的化学方程式________。 （4）C试管中的稀盐酸和氢氧化钡溶液恰好完全反应，D试管中的碳酸钠溶液过量。将C、D试管反应后的溶液倒入同一烧杯中，将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行如下探究： 【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：；猜想二：和；猜想三：、和；猜想四：________。 【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为猜想三不正确，理由是________。 【设计实验】请完成实验报告： 实验步骤 实验现象 实验结论 I．取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液 无明显现象 猜想________不成立 Ⅱ．另取少量滤液于试管中，滴加适量的稀盐酸 ________ 猜想四成立 【深入探究】小强和小丽通过数字化技术测量密闭容器中碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液分别与稀盐酸的反应。小强和小丽分别向密闭容器中的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液缓慢滴入稀盐酸，记录数据，分别得到如图1和图2所示的图像。（所用的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液浓度相同，稀盐酸的浓度也相同）。 【交流评价】 ①由图1、图2可知，所用两种溶液碱性强的是________（写化学式）。 ②由图1可知，当稀盐酸加至时，恰好完全反应。此时溶液的小于7，原因是________。 【答案】（1）有大量气泡产生，溶液由无色变浅绿色 （2） ①. ②. 除锈 （3） （4） ①. NaCl、Na2CO3 ②. 碳酸钠和氯化钡不能共存 ③. 二 ④. 产生气泡 ⑤. Na2CO3 ⑥. 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸使溶液显酸性，所以溶液pH小于7 【解析】 小问1详解】 试管A中是铁和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，可以观察到的现象是：有大量气泡产生，溶液由无色变浅绿色； 【小问2详解】 试管B中，氧化铁与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，化学方程式为：；氧化铁是铁锈的主要成分，故工业上稀盐酸常用于除锈； 【小问3详解】 试管C是氢氧化钡与稀盐酸反应，生成氯化钡和水，化学方程式为：； 【小问4详解】 [猜想与假设]D中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 猜想一：碳酸钠和氯化钡恰好完全反应时是NaCl； 猜想二：氯化钡过量时是NaCl、BaCl2； 猜想三：NaCl 、BaCl2和Na2CO3； 猜想四：碳酸钠过量时是NaCl、Na2CO3。故填：NaCl、Na2CO3。 [进行讨论]经过讨论，同学们一致认为猜想三不正确，理由是碳酸钠和氯化钡不能共存。故填：碳酸钠和氯化钡不能共存； [设计实验]步骤1：取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氯化钡，猜想二不正确； 步骤2：另取少量滤液于试管中，滴加适量的稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明溶液中含有碳酸钠，猜想四成立。故填：二；产生气泡； [交流评价]①由图可知，等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中，碳酸钠的pH较大，而pH越大，碱性越强，故碳酸钠溶液碱性更强； ②由于碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使溶液显酸性，所以溶液 pH <7。 四、（本题包括2个小题，共10分） 26. 我国科学家首次突破以二氧化碳为原料获得淀粉的人工合成工艺技术。其中关键一步反应的微观示意图如图，回答下列问题。 （1）64g丙中含有碳元素的质量为________g。 （2）现将溶质质量分数为的丙溶液50g，加水稀释成溶质质量分数的溶液，需要加入水的质量为________g。 【答案】（1）24 （2）150 【解析】 【分析】由图可以得到化学方程式为： 【小问1详解】 由化学方程式可以知道丙是甲醇CH3OH，先计算甲醇中碳元素的质量分数，再计算碳元素的质量，则甲醇中碳元素的质量为： 【小问2详解】 根据稀释前后溶质的质量不变，设稀释后稀溶液的质量为x，则：，计算得到x=200g，加入水的质量为200g-50g=150g。 27. 某干燥剂的成分是和少量的氯化钠，为测定样品中氯化钙的含量，化学兴趣小组的同学称取该样品12g，加水充分溶解，得到溶液50g，然后取一定质量分数的碳酸钠溶液100g平均分五次加入，充分振荡，实验数据如下，请分析并计算： 次数 1 2 3 4 5 加入碳酸钠溶液的质量/g 20 20 20 20 20 生成沉淀的质量/g 2.5 5 7.5 10 10 （1）样品中的质量分数为________（计算结果精确至0.1%，下同） （2）恰好完全反应时过滤，所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？ 【答案】（1） 解：设样品中氯化钙的质量为x， 则样品中CaCl2的质量分数为： 答：样品中CaCl2的质量分数为92.5%。 （2）反应在第四次已经结束，根据质量守恒定律，反应后溶液的质量=50g+80g-10g=120g 原样品中有氯化钠：12g-11.1g=0.9g 解：设反应生成的氯化钠的质量为y 则所得不饱和溶液的溶质质量分数是： 答：所得不饱和溶液的溶质质量分数为10.5%。 【解析】 【小问1详解】 具体过程见答案； 【小问2详解】 具体过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$