精品解析：上海市闵行区七宝三中、莘光中学、浦航二中3校2024-2025学年八年级下学期期中联考化学试题

2024学年第二学期期中八年级化学学科试卷 （满分100分，时间60分钟） 一、选择题（共40分） （第1-14题，每题均只有1个正确选项，每题2分，共28分），（15 - 18每小题有1 - 2个正确选项，每题3分，共12分） 1. 不能体现水的化学性质的 A. 水通电分解 B. 生石灰可做干燥剂 C. 二氧化碳通入水中形成碳酸 D. 氢气在氧气中燃烧可生成水 【答案】D 【解析】 【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，体现水的化学性质，故A不符合题意； B、生石灰做干燥剂，生石灰与水反应，体现水的化学性质，故B不符合题意； C、二氧化碳通入水中，与水反应形成碳酸，能体现水的化学性质，故C不符合题意； D、氢气在氧气中燃烧可生成水，不能体现水的化学性质，故D符合题意。 故选D。 2. 水是生命之源。下列有关水的说法不正确的是 A. 人体内含量最高的物质是水 B. 自然界的水有一定的自净能力 C. 滥用化肥和农药不会造成水体污染 D. 生活污水集中处理达标后排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、人体内含量最高的物质是水，选项正确； B、自然界的水有一定的自净能力，但超过了自净能力会受到污染，所以污水不能任意排放，选项正确； C、滥用化肥和农药会造成水体污染，选项错误； D、生活污水应集中处理达标后排放，能防止水体污染，选项正确； 故选C。 3. 下列关于水的说法不正确的是 A. 水分子由氢原子和氧原子构成 B. 蒸馏是净化程度最高的净水方法 C. 用活性炭可除去水中的色素和异味 D. 用明矾可以将硬水转化为软水 【答案】D 【解析】 【详解】A、水分子由氢原子和氧原子构成，该选项说法正确； B、蒸馏是净化程度最高的净水方法，是因为蒸馏能够得到蒸馏水，该选项说法正确； C、用活性炭可除去水中的色素和异味，是因为活性炭具有吸附性，该选项说法正确； D、用明矾不能将硬水转化为软水，是因为明矾能使水中悬浮物沉降，不能除去溶于水的钙离子、镁离子，该选项说法不正确。 故选D。 4. 下列反应中，既不是化合反应，又不是分解反应的是 A. 碳酸钙氧化钙＋二氧化碳 B. 碳酸氢铵氨气＋二氧化碳＋水 C. 氢气＋氯气氯化氢 D. 石蜡＋氧气二氧化碳＋水 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钙氧化钙+二氧化碳，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误。 B、碳酸氢铵氨气+水+二氧化碳，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误。 C、氢气+氧气水，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。 D、石蜡+氧气二氧化碳+水，该反应的反应物和生成物均是两种，不符合“多变一”、“一变多”的特征，既不是分解反应也不是化合反应，故选项正确。 故选：D。 5. 水是生命之源。城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如图。下列说法错误的是 A. 通过沉淀池、过滤池除去水中难溶性固体 B. 自来水厂投入明矾进行消毒 C. 投药消毒过程包含化学变化 D. 给用户输送的自来水是混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A、沉淀池中加入絮凝剂，可吸附水中悬浮杂质而加速其沉淀，过滤把不溶于水的固体与液体分离，除去水中不溶性杂质，即通过沉淀池、过滤池除去水中难溶性固体，故选项说法正确； B、明矾只能净水，明矾溶于水形成的胶状物能对悬浮杂质进行吸附，使杂质沉降，不能起到消毒的作用，明矾不能消毒，故选项说法不正确； C、投药消毒过程中，消毒剂与水中微生物等发生反应，有新物质生成，属于化学变化，故选项说法正确； D、给用户输送的自来水中还含有可溶性杂质，属于混合物，故选项说法正确； 故选：B。 6. 下列物质微粒的示意图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列图示能表示保持水化学性质的微粒的示意图为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】分子是保持物质化学性质的最小微粒，水是由水分子构成的物质，表示保持水化学性质的微粒是水分子，每个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成。 故选C。 7. 深入微观世界，常常借助宏观图形来建立微观模型，用“”和“”分别表示构成分子的不同微观粒子，下列图形能表示纯净物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、图中物质是由两种分子构成，说明是由两种物质组成，属于混合物，故A错误； B、图中物质是由一种分子构成，说明是由一种物质组成，属于纯净物，故B正确； C、图中物质是由两种分子构成，说明是由两种物质组成，属于混合物，故C错误； D、图中物质是由两种分子构成，说明是由两种物质组成，属于混合物，故D错误； 故选：B。 8. 下列关于相对原子质量的说法中，正确的是 A. 相对原子质量就是原子实际质量 B. 相对原子质量的单位是克 C. 相对原子质量是一个比值 D. 相对原子质量越大，原子的实际质量越小 【答案】C 【解析】 【详解】A.相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量，故A 错误； B.相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，故B 错误； C.相对原子质量是一个比值，故C正确； D.相对原子质量越大，原子的实际质量越大，故D 错误， 故选 ：C。 9. 下列有关分子、原子的说法正确的是 A. 分子可以构成物质，原子不能构成物质 B. 分子可以再分，原子不能再分 C. 分子比原子大 D. 分子、原子间都有一定间隔 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子、原子都能构成物质，错误； B、化学变化中分子可以再分，原子不能再分，错误； C、不同物质的分子和原子不能直接比较，错误； D、分子、原子间都有一定的间隔，正确。 故选D。 10. 一定条件下在密闭容器里加热冰，温度和时间的关系如图所示，①②③表示水在不同时刻的存在状态。下列有关判断正确的是 A. 水分子间的间隔：②>③ B. 水分子的运动速率：①>② C. 水分子的质量：①=②=③ D. ②→③的过程中水发生了分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】①是冰的状态，②是水的状态，③是水蒸气的状态。 【详解】A、②是液态水，③是水蒸气，气态物质分子间间隔大于液态物质分子间间隔，所以水分子间的间隔：③＞②，故A选项说法错误； B、①是固态冰，②是液态水，温度越高分子运动速率越快，液态水的温度高于固态冰的温度，所以水分子的运动速率：②＞①，故B选项说法错误； C、在水的三态变化中，水分子质量不变，即水分子的质量：①=②=③，故C选项说法正确； D、②→③的过程是液态水变为气态水，是物理变化，水没有发生分解反应，故D选项说法错误； 故选：C。 11. 与水有关的描述中，现象和操作与对应的水的性质都正确的是 选项 现象和操作 水的性质 A 炎热夏季，洒水降低路面温度 表面张力 B 水是最常用的溶剂，可冲调各种饮料 比热容较大 C 自来水结冰后使水管破裂 反常膨胀 D 荷叶上的露珠呈珠状加速滑落 极强的溶解能力 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、洒水降低路面温度主要是因为水的蒸发吸热（汽化热），与水的表面涨力无关，选项错误； B、水作为溶剂的能力与其溶解能力有关，与比热容无关，选项错误； C、水在4°C时密度最大，低于4°C时会膨胀（反常膨胀），导致结冰时体积增大，从而使水管破裂。选项正确； D、荷叶上的露珠呈珠状是因为水的表面张力有关，与溶解能力无关。选项错误； 故选C。 12. 微观模型是我们认识微观世界的重要工具，下图所示是单位体积内不同状态的水分子的微观模型，则A、B、C三幅图分别代表的是哪种状态的水 A. 固态、液态、气态 B. 液态、固态、气态 C. 气态、液态、固态 D. 气态、固态、液态 【答案】A 【解析】 【详解】水是由水分子构成的，水蒸气分子间隔最大，其次是固体冰，分子间隔最小的是液体水，故选：A。 13. 高精度地磁监测系统可实现“震前”预报，该仪器的材料中含有金属钴，钴原子的结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是 A. x的数值为8 B. 钴原子核外有4个电子层 C. 钴在化学反应中容易得到电子 D. 钴原子的中子数为27 【答案】B 【解析】 【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。 【详解】A、原子中，质子数=核外电子数，27=2+8+x+2，x=15，错误； B、原子结构示意图中弧线表示电子层，钴原子核外有4个电子层，正确； C、钴原子最外层电子数为2，少于4个，在化学反应中易失去电子，错误； D、原子结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质子数，钴原子的质子数为27，不能确定中子数，错误。 故选B。 14. 科学家发现反常现象，碳纳米管内水分子加热到105℃会结冰。这种“冰”的结构和一般的冰不同，是水分子与碳纳米管之间形成的一种特殊的晶体结构。下列有关说法正确的是 A. 这种“冰”和水的化学性质不相同 B. 氢氧两种元素只能组成水 C. 这种“冰”在任何条件下都不会融化 D. 水结成冰后，分子停止运动 【答案】A 【解析】 【详解】A、同种分子性质相同，不同分子性质不同，这种“冰”是水分子与碳纳米管之间形成的一种特殊的晶体结构，与水分子不同，所以化学性质不同，故说法正确； B、氢氧两种元素可以组成水、过氧化氢等，故说法错误； C、物质都有三态变化，这种“冰”也不例外，故说法错误； D、分子永远不停的运动，冰也不例外，故说法错误。 故选A。 15. 某实验小组用如图装置完成电解水的实验并收集产生的气体（U形管中预先加入少量氢氧化钠）。下列说法正确的是 A. b端应连接电源的正极 B. c管中的气体先收集满 C. 该实验说明水分子中含有氢分子和氧分子 D. a极比b极先生成气体 【答案】AB 【解析】 【详解】A、由图可知，b端产生的气体用向上排空气法收集，说明该气体密度比空气大，则d管收集的是氧气，电解水时正极产生氧气，所以b端应连接电源的正极，故选项说法正确； B、由图可知，b端产生的气体用向上排空气法收集，说明该气体密度比空气大，则d管收集的是氧气，a端产生的气体用向下排空气法收集，说明该气体密度比空气小，则c管收集的是氢气，电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，所以c管中的气体先收集满，故选项说法正确； C、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则该实验说明水由氢元素和氧元素组成，水是一种纯净物，水分子由氢原子和氧原子构成，水分子中不含氢分子和氧分子，故选项说法不正确； D、水通电分解生成氢气和氧气，a极和b极同时生成气体，故选项说法不正确； 故选：AB。 16. 下列实验探究对应的目的或结论错误的是 A． 探究氧气含量不同对燃烧剧烈程度的影响 B． 说明液态水与气态水可以相互转化 C． 蜡烛燃烧，证明蜡烛的元素组成 D． 说明氨分子在不断地运动，而酚酞分子不运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭在空气中燃烧发红，在氧气中燃烧发出白光，说明木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，可以探究氧气含量不同对燃烧剧烈程度的影响，故A正确； B、通过给水加热生成水蒸气，水蒸气遇冷变成水滴，充分说明了液态水与气态水可以相互转化，故B正确； C、水蒸气遇到冷而干燥的水杯会凝结成小水珠，现象是烧杯内壁产生水，可以据此验证蜡烛燃烧有水生成，生成物水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则了证明蜡烛的元素组成中一定含有氢元素，故C正确； D、实验过程中，酚酞试液变红色，是因为浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，当运动到酚酞试液中时，和水结合生成氨水，氨水显碱性，从而使酚酞试液变红色，酚酞分子也是不断运动的，只不过相同条件下酚酞分子运动的速率比氨分子运动的速率慢，该实验不能说明酚酞分子不运动，故D错误； 故选：D。 17. 如图为某原子的结构模型示意图，其中 a 、b 、c 是构成该原子的三种不同粒子，下列说法错误的是 A. 原子核是由 a、c 构成的 B. 原子不带电的原因是 a 和 c 的个数相等， 电性相反 C. 原子中 a 、b 、c 的个数一定相等 D. 原子的质量主要集中在 a 和 b 上 【答案】AC 【解析】 【分析】原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，其中质子带正电，电子带负电，中子不带电。所以图中a为质子，b为中子，c为电子。 【详解】A、原子核是由质子（a）和中子（b）构成，故A符合题意； B、图中a为质子、c为电子，在原子中，原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以原子不显电性，故原子不带电的原因是a和c的个数相等，电性相反，故B不符合题意； C、图中a为质子、b为中子、c为电子，在原子中，质子数=核外电子数，但中子数不一定与质子数相等，故C符合题意； D、图中a为质子、b为中子、c为电子，原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，故原子的质量主要集中在a和b上，故D不符合题意。 故选AC。 18. 下图为某种分子筛型家用制氧机工作时气体变化的微观示意图。下列说法正确的是 A. 富氧空气中，氧气的浓度为100% B. 该过程中氧分子的化学性质发生了变化 C. 该过程中分子在不停地运动 D. 不同气体可以使用分子筛分离的原因是分子大小不同 【答案】CD 【解析】 【详解】A、由图可知，富氧空气中含有氮分子，则说明氧气的浓度不是100%，故A错误； B、该过程中，只是分子间的分离，所以氧分子的化学性质不变，故B错误； C、分子在整个过程中并未停止运动，即该过程中分子在不停地运动，故C正确； D、分子筛分离不同气体，主要利用的是它们分子大小、形状等方面的差异，故D正确。 故选CD。 二、简答题（共 60 分） 19. 构成物质的微观粒子有多种。 （1）如图所示是构成物质的粒子之间的关系： 甲是_______。（填微粒名称） （2）在氧气、水、汞、氯化钠、铁、氦气这6种物质中，由原子构成的物质是 _______。 （3）某原子的结构示意图如图1，已知该粒子在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构。 图1中X=_______，Y=________。 （4）图2中表示阴离子的有_______（填字母）。 （5）原子的质量非常小，科学家提出用相对原子质量来进行计量。 ①一个氧原子的质量是m千克，一个碳原子的质量是n千克，则氧的相对原子质量为______。 ②碳、氢、氧的相对原子质量分别为12、1、16，则酒精(C2H6O)的相对分子质量为_______。 【答案】（1）原子 （2）汞、铁、氦气 （3） ①. 16 ②. 6 （4）BE （5） ①. ②. 46 【解析】 【小问1详解】 分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，分子是由原子构成的，原子得失电子后形成离子，则甲表示原子； 【小问2详解】 氧气是一种气态非金属单质，是由氧分子构成的； 水是由两种非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的； 氯化钠是由金属元素与非金属元素组成的化合物，是由钠离子与氯离子构成的； 汞和铁均为金属单质，是由原子构成的； 氦气属于稀有气体单质，是由原子构成的； 【小问3详解】 某原子的结构示意图如图1，该原子核外有三个电子层，已知该粒子在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构，即最外层达到8个电子，则Y=8-2=6，在原子在，质子数=核外电子数，即X=2+8+6=16； 【小问4详解】 A质子数=核外电子数，表示原子； B质子数＜核外电子数，表示带负电荷的阴离子； C质子核外电子数，表示原子； D质子数＞核外电子数，表示带正电荷的阳离子； E质子数＜核外电子数，表示带负电荷的阴离子； F质子数=核外电子数，表示原子； 故其中属于阴离子的有BE； 【小问5详解】 ①一个氧原子的质量是m千克，一个碳原子的质量是n千克，根据，则氧的相对原子质量为； ②碳、氢、氧的相对原子质量分别为12、1、16，则酒精（C2H6O）的相对分子质量为12×2+1×6+16=46。 20. 模型是联系宏观与微观的桥梁。 （1）如图是氢分子和氧分子运动的示意图。 ①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是______（填字母）。 ②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与_______有关。 ③举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例：_______。 （2）根据下列变化微观示意图，以下说法中正确的有_______。 A. 物质都是由分子构成的 B. 化学变化前后分子、原子数目均不变 C. 变化2是分解反应 D. 控制反应条件，可以实现反应物和生成物的相互转化 （3）用透明笔管和笔帽进行微型实验（如图所示），观察到的现象是_______，说明分子具有的性质是_______。 【答案】（1） ①. B和C ②. 分子种类 ③. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干的快（合理即可） （2）D （3） ①. 滤纸条从左往右依次变红 ②. 分子在不断运动 【解析】 【小问1详解】 ①根据在A、B和C中，BC是同种分子，且在127℃时分子的运动速率大于27℃，故能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是B和C； ②从图中可见，对比A和B，氢气和氧气在27℃时的分子运动速率不同，故影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子种类有关； ③湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，说明温度越高，分子运动越快； 【小问2详解】 由微观反应示意图可知，变化1是在加强热的条件下，氧化汞生成汞和氧气，化学方程式为；变化2是在加热的条件下，汞与氧气反应生成氧化汞，化学方程式为； A、图示中，氧化汞、氧气是由分子构成的，汞是由原子构成的，故A说法错误； B、根据化学方程式可知，化学变化前后分子数目改变，根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变，故B说法错误； C、变化2是在加热的条件下，汞与氧气反应生成氧化汞，该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应，故C说法错误； D、由两个变化可知，控制反应条件，可以实现反应物和生成物的相互转化，故D说法正确； 故选：D； 【小问3详解】 浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子在不断运动，运动到酚酞溶液中，溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色，则可观察到滤纸条从左到右依次变红，该实验说明分子在不断运动。 21. 水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。按要求回答问题： （1）从物质构成的微粒观角度看： 水是由许许多多的_______构成的；1个水分子由_______构成。 （2）从物质变化角度看：在实验一和实验二中水发生了不同的变化。从微观角度解释两个变化的本质区别_______。 （3）我们可以通过“分”“合”的思维方法证明水的组成。 I．分解水。 ①电解时，发生反应的文字表达式是_______；通电后能观察到的现象有_______。 ②实验二中，a管产生的气体是_______（填化学式），检验该气体的方法是_______；b管产生的气体是_______（填化学式），检验该气体的方法是_______；若正极产生8mL气体，那另一个电极产生的气体体积约为_______mL。 ③微观探析：电解水的微观示意图如图。 补全横线上的模型图_______；从微观角度解释化学变化的实质是_______。 ④电解水的实验可证明水是由_______组成的。 II．合成水。 在实验三中点燃氢气，用证明燃烧产物的方法证实了水的组成。某学生在c处加入了氧化钙，发生反应的文字表达式是_______，加入该物质的目的是_______。在实验过程中会产生的现象有_______。 【答案】（1） ①. 水分子 ②. 2个氢原子和1个氧原子 （2）实验一，水分子本身没变，只是分子间隔改变；实验二，水分子本身改变，变成了氢分子和氧分子 （3） ①. ②. 玻璃管中有气泡产生，a管中气体的体积约为b管中气体体积的2倍 ③. H2 ④. 将燃着的木条放在a管管口，若气体被点燃，发出淡蓝色的火焰，则是氢气 ⑤. O2 ⑥. 带火星的木条放在b管管口，若木条复燃，证明是氧气 ⑦. 16 ⑧. ⑨. 水分子分解为氢原子和氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，2个氧原子结合成1个氧分子 ⑩. 氢元素和氧元素 ⑪. ⑫. 干燥氢气 ⑬. 产生淡蓝色的火焰，烧杯外部有水珠生成 【解析】 【小问1详解】 水是由许许多多的水分子构成，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故填：水分子；2个氢原子和1个氧原子； 【小问2详解】 实实验一是水的蒸发，是物理变化，实验二是电解水，是化学变化，从微观的角度：实验一，水分子本身没变，只是分子的间隔改变；实验二，水分子本身改变，变成了氢分子和氧分子，故填：实验一，水分子本身没变，只是分子间隔改变；实验二，水分子本身改变，变成了氢分子和氧分子； 【小问3详解】 I．①水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，反应的文字表达式为；通电后能观察到的现象有玻璃管中有气泡产生，a管中气体的体积约为b管中气体体积的2倍，故填：；玻璃管中有气泡产生，a管中气体的体积约为b管中气体体积的2倍； ②电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，氢气是氧气体积的2倍，实验二中，a管连接的是电源的负极，所以产生的气体是H2，检验氢气的方法是：将燃着的木条放在a管管口，若气体被点燃，发出淡蓝色的火焰，则是氢气； b管连接的是电源的正极，产生的气体是O2，氧气具有助燃性，则检验方法是：将带火星的木条放在b管管口，若木条复燃，证明是氧气；16； 若正极产生8mL气体，根据氢气是氧气体积的2倍，那负极产生的气体体积为16mL； 故填：H2；将燃着的木条放在a管管口，若气体被点燃，发出淡蓝色的火焰，则是氢气；O2；带火星的木条放在b管管口，若木条复燃，证明是氧气； ③由图可知，水分子分解为氢原子和氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，2个氧原子结合成1个氧分子，则缺少的为1个氧分子，故填： ；水分子分解为氢原子和氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，2个氧原子结合成1个氧分子； ④水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，反应前后元素的种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成，故填：氢元素和氧元素； II．电解水产生的氢气中含有水蒸气，c处加入了氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应的文字表达式为，其作用是干燥氢气；点燃氢气，可观察到的现象为产生淡蓝色的火焰，烧杯外部有水珠生成，故填：；干燥氢气；产生淡蓝色的火焰，烧杯外部有水珠生成。 22. 随着我国科学技术的不断进步，水资源越来越高效利用。 （1）古今对比净水工艺，如图所示 ①自来水厂净水时加入_______作为絮凝剂，其作用是_______。 ②“滤水囊”可滤出水中浮游生物、除去河水中的泥沙等杂质，此过程对应“操作1”的名称_______。 ③在自来水生产过程中可以通入_______（填物质名称）来杀菌消毒，物质发生的变化是_______变化。（填“物理”或“化学”）。 （2）下图是分离和提纯液态混合物的常用方法之一：蒸馏。 蒸馏可以把_______不同的物质从混合物中分离出来。为了加快蒸馏水的冷凝，冷凝管需要持续通入冷水，则冷水应从_______(选填“a”或“b”)口通入。利用冷水来降温体现了水具有_______的特性。 （3）水是保障航天员生命的重要物质。 上图为空间站资源再利用模拟图。在一定条件和催化剂的作用下，萨巴蒂尔反应器可以将空间站内的二氧化碳转化成水，试写出该反应的文字表达式_______。 【答案】（1） ①. 明矾 ②. 吸附水中悬浮性的杂质，使其沉降 ③. 过滤 ④. 氯气 ⑤. 化学 （2） ①. 沸点 ②. a ③. 比热容大 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①自来水厂净水时加入明矾作为絮凝剂，明矾溶于水会形成胶状物，能吸附水中悬浮性的杂质，使其沉降，故填：明矾；吸附水中悬浮性的杂质，使其沉降； ②“滤水囊”可滤出水中浮游生物、除去河水中的泥沙等杂质，此过程对应“操作1”的名称为过滤，过滤可以除去水中难溶性的杂质，故填：过滤； ③在自来水生产过程中可以通入氯气来杀菌消毒，氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸可以杀死水中的细菌，该过程中有新物质的生成，属于化学变化，故填：氯气；化学； 【小问2详解】 蒸馏可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来。为了加快蒸馏水的冷凝，冷凝管需要持续通入冷水，则冷水应从a口通入。利用冷水来降温体现了水具有比热容大的特性，能够有效的吸收热量，故填：沸点；a；比热容大； 【小问3详解】 由图可知，二氧化碳与氢气在一定条件和催化剂的作用下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为，故填：。 23. 水是宝贵的资源。以下是对水的化学性质的相关探究。 （1）水能与氧化钙反应。 ①如图所示，将胶头滴管中的水加入锥形瓶后，实验中可观察到的现象有_______。 ②若将水换成盐酸、氧化钙换成大理石进行同样的操作，实验中可观察到的现象有_______。 （2）水能与二氧化碳反应。 用三朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下图实验。 实验一：喷水 实验二：直接放入二氧化碳中 实验三：喷水后放入二氧化碳中 在________（填“实验一”、“实验二”或“实验三”）中可以观察到紫色石蕊小花变成_______色，小花变色的原因是________（用反应的文字表达式表示）。 【答案】（1） ①. U形管内液面左低右高 ②. 锥形瓶内有气泡产生，U形管内液面左低右高 （2） ①. 实验三 ②. 红 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①将胶头滴管中的水加入锥形瓶后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，锥形瓶内温度升高，压强增大，则实验中可观察到的现象为U形管内液面左低右高； ②若将水换成盐酸、氧化钙换成大理石进行同样的操作，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，锥形瓶内气体增多，压强增多，则实验中可观察到的现象为锥形瓶内有气泡产生，U形管内液面左低右高； 【小问2详解】 水不能使紫色石蕊变色，二氧化碳不能使紫色石蕊变色，水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，所以在实验三中可以观察到紫色石蕊小花变成红色； 小花变色的原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，文字表达式为为：。 24. 深入了解化学变化，有助于更精准地调控变化来服务人类。 Ⅰ.甲小组查阅资料获知，在水中加入少量氢氧化钠会改变电解速率。于是他们展开实验，探究影响电解水速率的因素。 以收集到20mL氢气标准，记录时间，实验数据如下表。 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 氢氧化钠溶液的温度/℃ 15 15 X 30 45 外加电压/V 6 9 12 6 6 时间/s 54.6 23.4 15.0 46.2 Y （1）实验①②③可探究 _______对电解水快慢的影响，表中“X”=_______。 （2）欲探究氢氧化钠溶液的温度对电解水快慢的影响，应选择的实验是_______（填实验序号）。 （3）分析实验数据，实验⑤时间“Y”________ 46.2s（填“>”“=”或“<”）。 II．乙小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 （4）结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是______。 （5）观察曲线a、b的变化，0 - 30秒装置内压强都______（填“变大”、“变小”或“不变”），分析0 - 30秒压强变化的原因是_______。 （6）曲线a、b最终达到相同的压强，说明_______。 【答案】（1） ①. 外加电压 ②. 15 （2）①④⑤ （3）< （4）新鲜猪肝块 （5） ①. 变大 ②. 过氧化氢在催化剂的作用下分解产生了氧气，装置内气体增多，同时反应放热 （6）催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量 【解析】 【小问1详解】 根据表中数据可知，实验①②③中变量为外加电压，则可探究外加电压对电解水快慢的影响，变量为外加电压，其他条件不变，则表中“X”=15，故填：外加电压；15； 【小问2详解】 欲探究氢氧化钠溶液的温度对电解水快慢的影响，则变量为氢氧化钠溶液的温度，其它条件不变，则应选择的实验是①④⑤，故填：①④⑤； 【小问3详解】 对比实验①④可知，其他条件相同时，氢氧化钠溶液的温度越高，电解水的速率越快，则实验⑤的时间“Y”<46.2s，故填：<； 【小问4详解】 由图乙可知，相同时间内新鲜猪肝块作催化剂使装置内压强变化更大，说明相同时间内新鲜猪肝块作催化剂对过氧化氢分解产生的氧气更多，则两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块，故填：新鲜猪肝块； 【小问5详解】 观察曲线a、b的变化，0-30秒装置内压强都变大，这是因为过氧化氢在催化剂的作用下分解产生了氧气，氧气不易溶于水，导致装置内的气体增多，同时反应放热，压强变大，故填：变大；过氧化氢在催化剂的作用下分解产生了氧气，装置内气体增多，同时反应放热； 【小问6详解】 该实验为取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液，由图乙可知，曲线a、b最终达到相同的压强，说明最终生成氧气的体积相同，说明催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量，故填：催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量。 25. 某同学取用氧化钙时，发现装满氧化钙的塑料试剂瓶已经膨胀破裂。 （1）分析变质原因： ①氧化钙极易与空气中的水蒸气反应； ②生成的氢氧化钙还会与空气中的二氧化碳反应，写出氢氧化钙与二氧化碳反应的文字表达式_______。 （2）对样品的成分提出假设： 猜想：①氧化钙；②氢氧化钙；③碳酸钙；④氢氧化钙、碳酸钙；⑤氧化钙、碳酸钙；⑥氧化钙、氢氧化钙；⑦_______。 （3）实验探究： 实验一：取样，加入水后没有放热现象，说明猜想_______不正确。（填序号） 【设计实验】设计如下流程（实验二、实验三）进行实验： 实验 实验步骤 现象 结论 实验二 过滤实验一剩余的混合物，向滤液中加_______。 滤液从无色变成_______ 猜想④正确 实验三 取实验二中的滤渣，加入足量_______。 有气泡 【答案】（1） （2）氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙 （3） ①. ①⑤⑥⑦ ②. 酚酞溶液 ③. 红色 ④. 稀盐酸 【解析】 【小问1详解】 ②氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，文字表达式为：； 【小问2详解】 氧化钙遇水会放热并生成氢氧化钙，氢氧化钙进一步与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，体积膨胀导致试剂瓶破裂； 样品可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种、两种或三种，根据已知猜想，则猜想⑦为氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙； 【小问3详解】 实验一：根据氧化钙和水反应放热，取样，加入水后没有放热现象，说明样品不含氧化钙，则可判断猜想①⑤⑥⑦均不正确； 根据实验结论猜想④正确，即样品中含有氢氧化钙和碳酸钙， 实验二：过滤实验一剩余的混合物，向滤液中加入酚酞溶液，滤液从无色变色红色，说明含有氢氧化钙； 实验三：取实验二中的滤渣，加入足量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，观察到产生气泡，说明含有碳酸钙； 综上，则猜想④正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024学年第二学期期中八年级化学学科试卷 （满分100分，时间60分钟） 一、选择题（共40分） （第1-14题，每题均只有1个正确选项，每题2分，共28分），（15 - 18每小题有1 - 2个正确选项，每题3分，共12分） 1. 不能体现水的化学性质的 A. 水通电分解 B. 生石灰可做干燥剂 C. 二氧化碳通入水中形成碳酸 D. 氢气在氧气中燃烧可生成水 2. 水是生命之源。下列有关水的说法不正确的是 A. 人体内含量最高的物质是水 B. 自然界的水有一定的自净能力 C. 滥用化肥和农药不会造成水体污染 D. 生活污水集中处理达标后排放 3. 下列关于水的说法不正确的是 A. 水分子由氢原子和氧原子构成 B. 蒸馏是净化程度最高的净水方法 C. 用活性炭可除去水中的色素和异味 D. 用明矾可以将硬水转化为软水 4. 下列反应中，既不是化合反应，又不是分解反应的是 A. 碳酸钙氧化钙＋二氧化碳 B 碳酸氢铵氨气＋二氧化碳＋水 C. 氢气＋氯气氯化氢 D. 石蜡＋氧气二氧化碳＋水 5. 水是生命之源。城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如图。下列说法错误的是 A. 通过沉淀池、过滤池除去水中难溶性固体 B. 自来水厂投入明矾进行消毒 C. 投药消毒过程包含化学变化 D. 给用户输送的自来水是混合物 6. 下列物质微粒的示意图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列图示能表示保持水化学性质的微粒的示意图为 A. B. C. D. 7. 深入微观世界，常常借助宏观图形来建立微观模型，用“”和“”分别表示构成分子的不同微观粒子，下列图形能表示纯净物的是 A. B. C. D. 8. 下列关于相对原子质量的说法中，正确的是 A. 相对原子质量就是原子的实际质量 B. 相对原子质量的单位是克 C. 相对原子质量是一个比值 D. 相对原子质量越大，原子的实际质量越小 9. 下列有关分子、原子的说法正确的是 A. 分子可以构成物质，原子不能构成物质 B. 分子可以再分，原子不能再分 C. 分子比原子大 D. 分子、原子间都有一定的间隔 10. 一定条件下在密闭容器里加热冰，温度和时间的关系如图所示，①②③表示水在不同时刻的存在状态。下列有关判断正确的是 A. 水分子间的间隔：②>③ B. 水分子的运动速率：①>② C. 水分子的质量：①=②=③ D. ②→③的过程中水发生了分解反应 11. 与水有关的描述中，现象和操作与对应的水的性质都正确的是 选项 现象和操作 水的性质 A 炎热夏季，洒水降低路面温度 表面张力 B 水是最常用的溶剂，可冲调各种饮料 比热容较大 C 自来水结冰后使水管破裂 反常膨胀 D 荷叶上的露珠呈珠状加速滑落 极强的溶解能力 A. A B. B C. C D. D 12. 微观模型是我们认识微观世界的重要工具，下图所示是单位体积内不同状态的水分子的微观模型，则A、B、C三幅图分别代表的是哪种状态的水 A. 固态、液态、气态 B. 液态、固态、气态 C. 气态、液态、固态 D. 气态、固态、液态 13. 高精度地磁监测系统可实现“震前”预报，该仪器的材料中含有金属钴，钴原子的结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是 A. x的数值为8 B. 钴原子核外有4个电子层 C. 钴在化学反应中容易得到电子 D. 钴原子的中子数为27 14. 科学家发现反常现象，碳纳米管内水分子加热到105℃会结冰。这种“冰”的结构和一般的冰不同，是水分子与碳纳米管之间形成的一种特殊的晶体结构。下列有关说法正确的是 A. 这种“冰”和水的化学性质不相同 B. 氢氧两种元素只能组成水 C. 这种“冰”在任何条件下都不会融化 D. 水结成冰后，分子停止运动 15. 某实验小组用如图装置完成电解水的实验并收集产生的气体（U形管中预先加入少量氢氧化钠）。下列说法正确的是 A. b端应连接电源正极 B. c管中的气体先收集满 C. 该实验说明水分子中含有氢分子和氧分子 D. a极比b极先生成气体 16. 下列实验探究对应的目的或结论错误的是 A． 探究氧气含量不同对燃烧剧烈程度的影响 B． 说明液态水与气态水可以相互转化 C． 蜡烛燃烧，证明蜡烛的元素组成 D． 说明氨分子在不断地运动，而酚酞分子不运动 A. A B. B C. C D. D 17. 如图为某原子的结构模型示意图，其中 a 、b 、c 是构成该原子的三种不同粒子，下列说法错误的是 A. 原子核是由 a、c 构成的 B. 原子不带电的原因是 a 和 c 的个数相等， 电性相反 C. 原子中 a 、b 、c 的个数一定相等 D. 原子的质量主要集中在 a 和 b 上 18. 下图为某种分子筛型家用制氧机工作时气体变化的微观示意图。下列说法正确的是 A. 富氧空气中，氧气的浓度为100% B. 该过程中氧分子的化学性质发生了变化 C. 该过程中分子在不停地运动 D. 不同气体可以使用分子筛分离的原因是分子大小不同 二、简答题（共 60 分） 19. 构成物质的微观粒子有多种。 （1）如图所示是构成物质的粒子之间的关系： 甲是_______。（填微粒名称） （2）在氧气、水、汞、氯化钠、铁、氦气这6种物质中，由原子构成的物质是 _______。 （3）某原子的结构示意图如图1，已知该粒子在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构。 图1中X=_______，Y=________。 （4）图2中表示阴离子的有_______（填字母）。 （5）原子的质量非常小，科学家提出用相对原子质量来进行计量。 ①一个氧原子的质量是m千克，一个碳原子的质量是n千克，则氧的相对原子质量为______。 ②碳、氢、氧的相对原子质量分别为12、1、16，则酒精(C2H6O)的相对分子质量为_______。 20. 模型是联系宏观与微观的桥梁。 （1）如图是氢分子和氧分子运动的示意图。 ①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是______（填字母）。 ②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与_______有关。 ③举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例：_______。 （2）根据下列变化微观示意图，以下说法中正确的有_______。 A. 物质都是由分子构成的 B. 化学变化前后分子、原子数目均不变 C. 变化2是分解反应 D. 控制反应条件，可以实现反应物和生成物的相互转化 （3）用透明笔管和笔帽进行微型实验（如图所示），观察到的现象是_______，说明分子具有的性质是_______。 21. 水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用。按要求回答问题： （1）从物质构成的微粒观角度看： 水是由许许多多的_______构成的；1个水分子由_______构成。 （2）从物质变化角度看：在实验一和实验二中水发生了不同的变化。从微观角度解释两个变化的本质区别_______。 （3）我们可以通过“分”“合”的思维方法证明水的组成。 I．分解水。 ①电解时，发生反应的文字表达式是_______；通电后能观察到的现象有_______。 ②实验二中，a管产生的气体是_______（填化学式），检验该气体的方法是_______；b管产生的气体是_______（填化学式），检验该气体的方法是_______；若正极产生8mL气体，那另一个电极产生的气体体积约为_______mL。 ③微观探析：电解水的微观示意图如图。 补全横线上的模型图_______；从微观角度解释化学变化的实质是_______。 ④电解水的实验可证明水是由_______组成的。 II．合成水 在实验三中点燃氢气，用证明燃烧产物的方法证实了水的组成。某学生在c处加入了氧化钙，发生反应的文字表达式是_______，加入该物质的目的是_______。在实验过程中会产生的现象有_______。 22. 随着我国科学技术的不断进步，水资源越来越高效利用。 （1）古今对比净水工艺，如图所示。 ①自来水厂净水时加入_______作为絮凝剂，其作用是_______。 ②“滤水囊”可滤出水中浮游生物、除去河水中的泥沙等杂质，此过程对应“操作1”的名称_______。 ③在自来水生产过程中可以通入_______（填物质名称）来杀菌消毒，物质发生的变化是_______变化。（填“物理”或“化学”）。 （2）下图是分离和提纯液态混合物的常用方法之一：蒸馏。 蒸馏可以把_______不同的物质从混合物中分离出来。为了加快蒸馏水的冷凝，冷凝管需要持续通入冷水，则冷水应从_______(选填“a”或“b”)口通入。利用冷水来降温体现了水具有_______的特性。 （3）水是保障航天员生命重要物质。 上图为空间站资源再利用模拟图。在一定条件和催化剂的作用下，萨巴蒂尔反应器可以将空间站内的二氧化碳转化成水，试写出该反应的文字表达式_______。 23. 水是宝贵的资源。以下是对水的化学性质的相关探究。 （1）水能与氧化钙反应。 ①如图所示，将胶头滴管中的水加入锥形瓶后，实验中可观察到的现象有_______。 ②若将水换成盐酸、氧化钙换成大理石进行同样的操作，实验中可观察到的现象有_______。 （2）水能与二氧化碳反应。 用三朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下图实验。 实验一：喷水 实验二：直接放入二氧化碳中 实验三：喷水后放入二氧化碳中 在________（填“实验一”、“实验二”或“实验三”）中可以观察到紫色石蕊小花变成_______色，小花变色的原因是________（用反应的文字表达式表示）。 24. 深入了解化学变化，有助于更精准地调控变化来服务人类。 Ⅰ.甲小组查阅资料获知，在水中加入少量氢氧化钠会改变电解速率。于是他们展开实验，探究影响电解水速率的因素。 以收集到20mL氢气为标准，记录时间，实验数据如下表。 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 氢氧化钠溶液的温度/℃ 15 15 X 30 45 外加电压/V 6 9 12 6 6 时间/s 54.6 23.4 15.0 46.2 Y （1）实验①②③可探究 _______对电解水快慢的影响，表中“X”=_______。 （2）欲探究氢氧化钠溶液的温度对电解水快慢的影响，应选择的实验是_______（填实验序号）。 （3）分析实验数据，实验⑤的时间“Y”________ 46.2s（填“>”“=”或“<”）。 II．乙小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 （4）结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是______。 （5）观察曲线a、b的变化，0 - 30秒装置内压强都______（填“变大”、“变小”或“不变”），分析0 - 30秒压强变化的原因是_______。 （6）曲线a、b最终达到相同的压强，说明_______。 25. 某同学取用氧化钙时，发现装满氧化钙的塑料试剂瓶已经膨胀破裂。 （1）分析变质原因： ①氧化钙极易与空气中的水蒸气反应； ②生成的氢氧化钙还会与空气中的二氧化碳反应，写出氢氧化钙与二氧化碳反应的文字表达式_______。 （2）对样品的成分提出假设： 猜想：①氧化钙；②氢氧化钙；③碳酸钙；④氢氧化钙、碳酸钙；⑤氧化钙、碳酸钙；⑥氧化钙、氢氧化钙；⑦_______。 （3）实验探究： 实验一：取样，加入水后没有放热现象，说明猜想_______不正确（填序号） 【设计实验】设计如下流程（实验二、实验三）进行实验： 实验 实验步骤 现象 结论 实验二 过滤实验一剩余的混合物，向滤液中加_______。 滤液从无色变成_______ 猜想④正确 实验三 取实验二中的滤渣，加入足量_______。 有气泡 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$