精品解析：云南省宣威市第七中学2023-2024学年高二下学期期末考试 化学试题

云南省宣威市第七中学2023-2024学年下学期期末考试 高二化学试卷 (考试时间：75分钟，满分100分) 一、单项选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 用如图装置测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热。下列说法不正确的是 A. 将盐酸、NaOH溶液及发生的反应看成体系 B. 盐酸与NaOH溶液反应放热使体系温度升高 C. 碎泡沫塑料的作用是保温、隔热 D. 反应时将NaOH溶液分多次倒入量热计中 【答案】D 【解析】 【详解】A．测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，将盐酸、NaOH溶液及发生的反应看成体系（又称系统），与体系相互影响的其他部分，如盛溶液的烧杯等看做环境，故A正确； B．酸碱中和反应是放热的，盐酸与NaOH溶液反应放热使体系温度升高，故B正确； C．测定中和反应的反应热时，要测定温度的变化，需要保证热量不散失，碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，故C正确； D．为了保证热量不散失，反应时需要将NaOH溶液一次性倒入量热计中，故D错误； 故选D。 2. 用0.2000溶液滴定未知浓度的高锰酸钾溶液，下列操作正确的是 A. 滴定管和锥形瓶用蒸馏水洗涤后，分别再用标准溶液和待测液润洗 B. 高锰酸钾溶液可用酸式滴定管量取 C. 滴定过程中右手振荡锥形瓶，左手控制滴定管，眼睛密切注视滴定管中液面变化 D. 滴入最后半滴标准溶液，溶液颜色由紫红色变为无色，即达到滴定终点 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴定管用蒸馏水洗涤后需用标准溶液润洗，锥形瓶用蒸馏水洗涤后不需要润洗，A项错误； B．高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，高锰酸钾溶液不能用碱式滴定管量取，可用酸式滴定管量取，B项正确； C．滴定过程中左手控制滴定管，右手振荡锥形瓶，眼睛密切注视锥形瓶中溶液颜色的变化，不是注视滴定管中液面的变化，C项错误； D．该反应的反应原理为5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，由于高锰酸钾溶液本身有颜色，不需要加其它指示剂，滴入最后半滴标准H2C2O4溶液，溶液颜色由浅紫红色变为无色，且半分钟内不变色，表示达到滴定终点，D项错误； 答案选B。 3. 如图所示的装置进行电解。通电一段时间，发现湿润的淀粉试纸的C端变为蓝色。下列说法正确的是 A. E为电源的正极 B. A中Fe发生溶解 C. 反应装置每转移2mol电子，石墨电极上生成22.4L气体 D. B中Cu极反应为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．发现湿润的淀粉试纸的C端变为蓝色，说明C端是碘离子失去电子变为碘单质，C端为阳极，则F为电源的正极，E为电源的负极，故A错误； B．E为负极，则A中Fe为阴极，是溶液中银离子得到电子变为银单质，故B错误； C．E为负极，石墨为阴极，是溶液中水电离出的氢离子得到电子变为氢气，因此反应装置每转移2mol电子，石墨电极上生成1mol氢气，标况下体积为22.4L气体，故C错误； D．B中F为正极，Cu为正极，因此Cu极反应为：，故D正确。 综上所述，答案为D。 4. 汽车尾气中通常含有CO、等气体，为减轻污染，现在的汽车加装了三元催化转换器，此转换器可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，如图为该转换器中发生反应的微观示意图(未配平)，其中不同颜色的球代表不同原子。下列说法不正确的是 A. 甲、乙、丙、丁中有3种非极性分子 B. 甲和丁中同种元素的化合价不相等 C. 甲的空间构型为V形 D. 的水化物存在分子内氢键 【答案】A 【解析】 【分析】转化为无毒物质，无毒物质为CO2和N2，据此分析； 【详解】A．根据题中信息，该反应为2NO2+4CON2+4CO2，其中N2、CO2均为非极性分子，NO2、CO均为极性分子，故A说法错误； B．根据A选项分析，甲为NO2，丁为N2，前者N的化合价为+4价，后者为0价，故B说法正确； C．甲为NO2，二氧化氮的空间构型为V形，故C说法正确； D．N2O5为硝酸的酸酐，N2O5的水化物为HNO3，其电子式为，非羟基氧与羟基上的H可以形成分子内氢键，故D说法正确； 答案A。 5. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢，再用酸洗涤，其中涉及沉淀的转化 B. 升高温度、加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 C. 生活中节日燃放的焰火与原子核外电子的跃迁有关 D. “中国芯”的主要原材料为单晶硅，硅属于分子晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．利用沉淀转化原理可将水垢中的转化为难溶于水但易溶于酸的碳酸钙，A正确； B．升高温度、使用催化剂均能加快化学反应速率，B正确； C．生活中节日燃放的焰火与原子核外电子的跃迁有关，C正确； D．硅属于共价晶体，D错误； 故选D。 6. 钛酸钙是一种具有优异介电特性、温度特性、机械特性以及光学特性的基础无机介电材料，钛酸钙晶胞结构如图甲所示。一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞如图乙所示(均在面心上)。下列说法错误的是 A. 晶胞乙中周围有12个最近且等距的 B. 有机碱离子对中，氮原子的杂化轨道类型为 C. 钛酸钙晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个 D. 钛酸钙的化学式为，基态钛原子的价层电子排布式为，属于d区 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶胞乙中，顶点的周围最近且等距的位于与之相邻的3个面的面心上，顶点的被8个晶胞共用，则周围最近且等距的有，故A正确； B．有机碱离子中氨原子形成4个键，其杂化类型为为sp3，故B错误； C．由晶胞结构图可知，位于晶胞顶点，位于12条模的棱心，则钛酸钙晶体中离紧邻且距离相等的共有个，分别位于其上、下、左、右、前、后的棱上，故C正确； D．根据品跑结构示意图可知，Ca2+位于体心，一个晶胞含有一个Ca2+，位于8个顶点，则1个晶胞中含1个， 位于12条棱的棱心，1个晶胞中含个，所以钛酸钙的化学式为；Ti原子序数22，核外电子排布：，基态钛原子的价层电子排布式为，其属于d区元素，故D正确； 故选B。 7. 石灰氮(化学式为)是一种肥效长的固态氮肥，同时也是一种低毒、无残留的农药()，其结构式为。下列说法中错误的是 A. 石灰氮含有离子键和极性共价键 B. 石灰氮含有键和键 C. 石灰氮属于离子晶体 D. C、N和O三种元素均位于元素周期表的s区 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据结构可知属于离子化合物，含有离子键和碳、氮之间的极性共价键，A正确； B．根据的结构可知，其含有键和键，B正确； C．根据结构可知属于离子化合物，C正确； D．C、N和O分别处于元素周期表的IVA族、VA族和VIA族，均位于元素周期表的p区，D错误； 故选D。 8. 四元轴烯( )、立方烷( )分子式均为，下列对这两种化合物的有关叙述中正确的是 A. 分子中的碳原子均为杂化方式 B. 分子中碳碳键的键长、键能分别相同 C. 均为含有极性键的非极性分子 D. 两种化合物均为手性分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．四元轴烯中碳原子为sp2杂化，立方烷中碳原子为sp3杂化，故A错误； B．四元轴烯分子中含有碳碳双键和碳碳单键，碳碳双键和碳碳单键的键长、键能不相同，故B错误； C．两种分子中均含有C-H键(极性键)，两种分子的结构均为对称，分子中正负电荷中心均重合，均为非极性分子，故C正确； D．手性碳原子是连有四个不同的原子或原子团，根据两种物质结构，两种化合物中不存在手性碳原子，即不是手性分子，故D错误； 答案为C。 9. 某有机物常用于生产聚酯纤维和树脂，是一种重要化工合成原料，使用现代仪器对该有机物的结构进行测定，相关谱图如下。下列有关说法错误的是 A. 由质谱图可知该有机物相对分子质量为91 B. 由核磁共振氢谱可知该有机物中有2种不同化学环境的氢原子 C. 由红外光谱可获得该有机物化学键或官能团信息 D. 综合以上信息可知该有机物为对二甲苯 【答案】A 【解析】 【详解】A．由质谱图可知该有机物相对分子质量为106，故A错误； B．由核磁共振氢谱图，图中有2种不同化学环境的氢原子，则该有机物中有2种不同化学环境的氢原子，故B正确； C．由红外光谱可获得该有机物化学键或官能团信息，该有机物中含有碳氢键、苯环、苯环连碳，故C正确； D．根据红外光谱、核磁共振氢谱图，质谱图分析得到该有机物为对二甲苯，故D正确。 综上所述，答案为A。 10. 和都是温室气体。可通过如下反应实现转化和利用： (未配平)。下列说法正确的是 A. 该反应中，作氧化剂，被氧化 B. 、均为弱电解质 C. 的电子式： D. 分子是正四面体结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．产物中CH3OH中碳元素化合价为-2，CH3COOH中碳元素平均化合价为0，所以反应中CO2中碳原子得到电子化合价降低，作氧化剂，被还原，A错误； B．CH3OH是非电解质，B错误； C．的电子式为，C错误； D．分子中碳原子为sp3杂化、无孤电子对，是正四面体结构，D正确； 故答案选D。 11. 下列除杂方法(括号内为杂质)正确的是 A. 固体(NaCl固体)：重结晶 B. 溴苯：加苯萃取 C. 乙烷(乙烯)：，洗气 D. 乙炔：溴水，洗气 【答案】A 【解析】 【详解】A．、NaCl溶解度受温度影响不同，可用重结晶法除去中的NaCl，故A正确； B．溴苯和均溶于苯，因此不能用苯萃取除去溴苯中的，故B错误； C．乙烯被高锰酸钾氧化成二氧化碳，引入新的杂质，故C错误， D．乙炔也能被溴水吸收，故D错误； 故选：A。 12. 苯乙烯与溴苯在一定条件下能发生如下反应： 下列有关说法错误的是 A. 反应产物是反式结构 B. 苯乙烯分子中所有原子一定共平面 C. 溴苯可由苯与液溴在催化下合成 D. 该反应是取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应产物的结构，碳碳双键的两端均连接着氢原子和苯基，且相同两个基团在双键异侧，为反式结构；故A正确； B．苯乙烯可看作乙烯上一个氢原子被苯基取代，乙烯和苯均为平面结构，但是由于碳碳双键和苯连接为单键，单键可旋转，所以苯乙烯分子中所有原子不一定共平面；故B错误； C．溴苯可由苯与液溴在催化下合成，反应为；故C正确； D．该反应为苯环上溴原子被取代，该反应是取代反应；故D正确； 故答案选B。 13. DDT曾经是使用广泛的杀虫剂，但因其极难降解而禁止使用。DDT的结构简式如图，下列关于DDT的说法中正确的是 A. DDT属于芳香烃 B. DDT能发生消去、取代反应a C. DDT中两苯环不可能共平面 D. 向DDT中滴加AgNO3溶液，能观察到白色沉淀产生 【答案】B 【解析】 【详解】A．DDT中除了含有C、H元素外还含有Cl，它不属芳香烃，A项错误； B．该物质中含有-CH-CCl3可发生取代反应和消去反应，B项正确； C．苯环中所有原子共平面，中间相连的C-C单键可旋转，使两个苯环可能在一个平面上，C项错误； D．DDT无法电离出Cl-，不能与AgNO3溶液产生白色沉淀，D项错误； 故选B。 14. 茂名特产——化橘红是一种名贵中药材，具有散寒燥湿、利气消疾、止咳、健脾消食等功效，其主要成分之一——香叶醇的结构简式如图所示，下列关于香叶醇的说法正确的是 A. 属于脂肪烃 B. 分子中含有三种官能团 C. 分子中所有原子不可能共平面 D. 与足量加成后的产物中含有2个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质中含有O，不属于烃，不是脂肪烃，A项错误； B．该物质中共两种官能团，碳碳双键和羟基，B项错误； C．该分子中多个四面体构型的碳，不可能所有原子共面，C项正确； D．与足量的H2加成后只有一个手性碳，D项错误； 故选C。 15. 下列说法正确的是 A. 煤的气化和液化、石油的分馏都是物理过程 B. 葡萄糖在酒化酶作用下水解生成乙醇和二氧化碳 C. 芳香烃可以通过石油化工得到 D. 淀粉、纤维素、壳聚糖均属于多糖，组成元素只有C、H、O三种 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤的气化和液化均为化学变化；石油的分馏是物理过程，A错误； B．葡萄糖在酒化酶作用下分解生成乙醇和二氧化碳，而不是水解，B错误； C．芳香烃可以通过石油化工得到，C正确； D．淀粉、纤维素、壳聚糖均属于多糖，壳聚糖组成元素有C、H、O、N元素，D错误； 故选C 16. 下列说法正确的是 A. 有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是由通过缩聚反应制得 B. 聚四氟乙烯可用作不沾锅涂层，其化学性质比较活泼 C. 聚合物可由异戊二烯加聚制得 D. 羟基丁酸通过缩聚反应制得 【答案】C 【解析】 【详解】A．(甲基丙烯酸甲酯)中含有碳碳双键，通过加聚反应得到有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)，A错误； B．聚四氟乙烯化学性质稳定，可用作不粘锅涂层，B错误； C．该聚合物的结构简式为，为加聚反应产物，单体为异戊二烯，C正确； D．该高聚物的单体为，名为2-羟基丁酸，D错误； 故选C。 二、非选择题(共58分) 17. 铜的化合物用途非常广泛。已知下列反应：，。回答下列问题： （1）中中心原子上的孤电子对数为___________。 （2）分子的空间结构为___________，其中心原子的杂化类型是___________。 （3）分子中碳原子的杂化类型是___________，中含键的数目为___________。 （4）相同条件下，与在水中的溶解度较大的是___________(填分子式)，中的键角___________(填“>”“<”或“=”)中的键角。 【答案】（1）2 （2） ①. 三角锥形 ②. （3） ①. sp2和 ②. （4） ①. ②. > 【解析】 【小问1详解】 水分子中氧原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，故答案为：2； 小问2详解】 氨分子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，原子的杂化方式为sp3杂化、分子的空间构型为三角锥形，故答案为：三角锥形；sp3； 【小问3详解】 乙酸乙烯酯分子中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化、双键碳原子的杂化方式为sp2杂化；分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键，则1mol乙酸乙烯酯分子中含有σ键的数目为1mol×11×NAmol—1=11NA，故答案为：sp2和；11NA； 【小问4详解】 二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2、孤对电子对数为0，分子的空间构型为结构对称的直线形，属于非极性分子，二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为1，分子的空间构型为结构不对称的V形，属于极性分子，由相似相溶原理可知，二氧化碳在水中的溶解度小于二氧化硫；碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，离子的空间构型为平面三角形，亚硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，离子的空间构型为三角锥形，则碳酸根离子中的键角大于亚硫酸根离子中的键角，故答案为：；>。 18. 氢能利用存在两大难题：制取和储存。 （1）是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。的电子排布式为___________，的空间构型是___________。 （2）镧镍合金晶胞结构如图1，Ni原子处于晶胞的面上和体心。 ①镧镍合金晶体的化学式为___________。 ②该合金储氧后，如图2含1molLa的合金可吸附的物质的量为___________mol。 （3）十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘→四氢萘→萘”的脱氢过程释放氢气。已知： 活化能为 活化能为 ，；十氢萘的常压沸点为192℃。 ①有利于提高上述反应平衡转化率的条件是___________。 ②研究表明，将适量十氢萘置于恒容密闭反应器中，当温度升高到一定程度时，压强明显变大，但该条件下也可显著释氢，原因是___________。 ③在图3中绘制的“”的“能量~反应过程”示意图______。 【答案】（1） ①. (或) ②. 正四面体 （2） ①. ②. 3 （3） ①. 高温低压 ②. 温度升高到一定程度时，十氢萘气化，浓度增大，平衡正向移动 ③. 【解析】 【小问1详解】 Ti是22号元素，根据构造原理可知基态Ti原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2，Ti原子失去最外层2个电子形成Ti2+，则Ti2+基态的电子排布式可表示为(或)；中B原子价层电子对数为4+=4，且不含有孤电子对，所以的空间构型是正四面体型； 【小问2详解】 ①根据晶胞结构图，La的个数为8×=1，Ni的个数为8×+1=5，故镧镍合金晶体的化学式为； ②氢气分子占据晶胞中上下底面的棱和面心，则H2的个数为8×+2×=3，故含1molLa的合金可吸附3mol。 【小问3详解】 ①将两个反应式相加得：△H=△H1+△H2>0，该反应的正反应是吸热反应，升高温度能提升反应平衡转化率；正反应是气体体积增大的反应，△S>0，则低压有利于提高反应平衡转化率，故高温低压有利于平衡正向移动，提高上述反应平衡转化率； ②该反应的正反应为吸热反应，升高温度化学平衡正向移动，且升高温度可以使正反应速率加快，同时温度升高会导致十氢萘气化，使反应物浓度增大，也会使平衡正向移动，虽高压会使平衡逆向移动，但使平衡正向移动的作用大于压强增大使平衡逆向移动的作用，所以高温总的来说使平衡正向移动，因此在该条件下也可显著释氢； ③△H1>△H2>0，故生成物的能量上升，且第一步反应焓变比第二步高，生成物能量逐步上升，第一步反应能量差值大于第二步，据此画出“”的“能量～反应过程”示意图为：。 19. 一种多巴胺D封端聚氨酯材料(L)可用作医用粘合剂，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物D所含的官能团名称是_____。 （2）反应Ⅲ的反应类型是_____， （3）写出反应Ⅱ的化学方程式_____。 （4）相同条件下，E在水中溶解度_____(填“大于”或“小于”)环己烷在水中的溶解度，并说明原因_____。 （5）反应I的副产物为环状化合物，环上的一氯代物有3种，该副反应产物的结构简式为_____。 （6）写出满足下列条件的G的同分异构体中的两种_____ A．与G具有相同官能团 B．苯环上只有两种类型的氢原子 【答案】（1）碳碳双键 （2）加成反应 （3）+H2O （4） ①. 大于 ②. 1,2-环己二醇分子与水分子间可形成氢键，增大溶解度 （5） （6）、 【解析】 【分析】环己烷氧化得到环己醇，环己醇发生消去反应生成环己烯，环己烯与双氧水作用生成1,2-环己二醇，1,2-环己二醇在一定条件下转化为邻苯二酚，邻苯二酚在一定条件下转化为G，根据其他有机物的结构简式及反应条件进行分析； 【小问1详解】 根据分析可知D为环己烯，所含的官能团名称：碳碳双键； 【小问2详解】 环己烯与双氧水作用生成1,2-环己二醇，根据反应前后物质结构变化可知发生加成反应； 【小问3详解】 环己醇发生消去反应生成环己烯，反应方程式：+H2O； 【小问4详解】 相同条件下，E在水中的溶解度大于环己烷在水中的溶解度，因为1,2-环己二醇分子与水分子间可形成氢键，增大溶解度； 【小问5详解】 反应I的副产物为环状化合物，环上的一氯代物有3种，说明环上含3种等效氢原子，副反应产物的结构简式：； 【小问6详解】 G的同分异构体中满足：A．与G具有相同官能团，说明含碳碳双键、氨基和羟基； B．苯环上只有两种类型的氢原子，说明为对称结构，则满足条件的结构简式：、； 20. 回答下列问题： （1）实验室制取可选用装置A或B。 ①若选装置A，加热一种物质制取氧气，反应的化学方程式为___________；若加热两种物质的混合物制取氧气，混合物的成分为___________。 ②若选装置B，圆底烧瓶中所加固体为黑色粉末，则分液漏斗所加液体为___________(填化学式，下同)；若圆底烧瓶中所加固体为淡黄色的粉末，则分液漏斗中所加液体为___________。 （2）欲用燃烧法确定某有机物(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)的组成，利用装置B、C、D、E组装实验装置。已知：电炉加热时用纯氧氧化管内样品。 ①按气流方向，装置的连接顺序为a→___________(用小写字母表示)；装置E最右侧U形管所装药品的作用为___________。 ②若准确称取0.82 g样品，经充分燃烧后，装置E左端U形管质量增加0.9g，中间U形管质量增加2.64 g，则该有机物的实验式为___________，若该有机物的相对分子质量为82，则该有机物的分子式为___________，经红外光谱测定该有机物中含有碳碳三键，请推测其可能的结构有___________种(不考虑立体异构)，该有机物的核磁共振氢谱有三组峰，其峰面积之比为6∶3∶1，则该有机物的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 、 ③. H2O2 ④. H2O （2） ①. debcfg ②. 防止空气中的和进入装置E中左边的两个U形管 ③. ④. ⑤. 7 ⑥. 【解析】 【分析】A发生装置是固固反应需要加热的装置，制取氧气可以选择加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物；B装置是固液反应或者液液反应不需要加热的装置，制取氧气可以选择二氧化锰催化过氧化氢或过氧化钠和水反应；用燃烧法确定某有机物，应先用装置D中浓硫酸除去氧气中混有的水蒸气，再通入装置C中进行反应，将生成的水蒸气用无水氯化钙吸收，二氧化碳用碱石灰吸收，再用碱石灰防止空气中的和进入装置E中左边的两个U形管。 【小问1详解】 加热制取氧气，反应的化学方程式为；加热、混合物制取氧气，反应的化学方程式为；选装置B为固液不加热反应制氧气，圆底烧瓶中所加药品为黑色粉末，在催化作用下发生分解，其反应的化学方程式为；圆底烧瓶中所加固体为淡黄色粉末，与水反应制氧气，则分液漏斗中所加液体为，其反应的化学方程式为。 【小问2详解】 根据分析可知，应先通过装置D中浓硫酸除去氧气中混有的水蒸气，再通入装置C中进行反应，将生成的水蒸气用无水氯化钙吸收，二氧化碳用碱石灰吸收；装置E最右侧U形管所装药品的作用为防止空气中的和进入装置E中左边的两个U形管；，n(H)=0.1mol；，n(C)=0.06mol ，m(H)=0.1mol×1g/mol = 0.1g，m(C)=0.06mol×12g/mol = 0.72g，m(O)=0.82g - 0.1g - 0.72g = 0.00g， n(O)=0，故该有机物中不含氧元素，则n(C):n(H)=0.06mol:0.1mol = 3:5，该有机物的实验式为；设该有机物的分子式为，，则，分子式为，该有机物中含有碳碳三键，则其可能结构有、、、、、、共7种；该有机物的核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为6:3:1，则其结构简式为，其名称为4-甲基-2-戊炔。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 云南省宣威市第七中学2023-2024学年下学期期末考试 高二化学试卷 (考试时间：75分钟，满分100分) 一、单项选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 用如图装置测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热。下列说法不正确的是 A. 将盐酸、NaOH溶液及发生的反应看成体系 B. 盐酸与NaOH溶液反应放热使体系温度升高 C. 碎泡沫塑料的作用是保温、隔热 D 反应时将NaOH溶液分多次倒入量热计中 2. 用0.2000溶液滴定未知浓度的高锰酸钾溶液，下列操作正确的是 A. 滴定管和锥形瓶用蒸馏水洗涤后，分别再用标准溶液和待测液润洗 B. 高锰酸钾溶液可用酸式滴定管量取 C. 滴定过程中右手振荡锥形瓶，左手控制滴定管，眼睛密切注视滴定管中液面变化 D. 滴入最后半滴标准溶液，溶液颜色由紫红色变为无色，即达到滴定终点 3. 如图所示的装置进行电解。通电一段时间，发现湿润的淀粉试纸的C端变为蓝色。下列说法正确的是 A. E为电源的正极 B. A中Fe发生溶解 C. 反应装置每转移2mol电子，石墨电极上生成22.4L气体 D. B中Cu极反应为： 4. 汽车尾气中通常含有CO、等气体，为减轻污染，现在的汽车加装了三元催化转换器，此转换器可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，如图为该转换器中发生反应的微观示意图(未配平)，其中不同颜色的球代表不同原子。下列说法不正确的是 A. 甲、乙、丙、丁中有3种非极性分子 B. 甲和丁中同种元素的化合价不相等 C. 甲的空间构型为V形 D. 的水化物存在分子内氢键 5. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢，再用酸洗涤，其中涉及沉淀的转化 B. 升高温度、加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 C. 生活中节日燃放的焰火与原子核外电子的跃迁有关 D. “中国芯”的主要原材料为单晶硅，硅属于分子晶体 6. 钛酸钙是一种具有优异介电特性、温度特性、机械特性以及光学特性的基础无机介电材料，钛酸钙晶胞结构如图甲所示。一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞如图乙所示(均在面心上)。下列说法错误的是 A. 晶胞乙中周围有12个最近且等距的 B. 有机碱离子对中，氮原子的杂化轨道类型为 C. 钛酸钙晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个 D. 钛酸钙的化学式为，基态钛原子的价层电子排布式为，属于d区 7. 石灰氮(化学式为)是一种肥效长的固态氮肥，同时也是一种低毒、无残留的农药()，其结构式为。下列说法中错误的是 A. 石灰氮含有离子键和极性共价键 B. 石灰氮含有键和键 C. 石灰氮属于离子晶体 D. C、N和O三种元素均位于元素周期表的s区 8. 四元轴烯( )、立方烷( )分子式均为，下列对这两种化合物的有关叙述中正确的是 A. 分子中的碳原子均为杂化方式 B. 分子中碳碳键的键长、键能分别相同 C. 均为含有极性键的非极性分子 D. 两种化合物均为手性分子 9. 某有机物常用于生产聚酯纤维和树脂，是一种重要化工合成原料，使用现代仪器对该有机物的结构进行测定，相关谱图如下。下列有关说法错误的是 A. 由质谱图可知该有机物相对分子质量为91 B. 由核磁共振氢谱可知该有机物中有2种不同化学环境的氢原子 C. 由红外光谱可获得该有机物化学键或官能团信息 D. 综合以上信息可知该有机物为对二甲苯 10. 和都是温室气体。可通过如下反应实现转化和利用： (未配平)。下列说法正确的是 A. 该反应中，作氧化剂，被氧化 B. 、均为弱电解质 C. 的电子式： D. 分子是正四面体结构 11. 下列除杂方法(括号内为杂质)正确的是 A 固体(NaCl固体)：重结晶 B. 溴苯：加苯萃取 C. 乙烷(乙烯)：，洗气 D. 乙炔：溴水，洗气 12. 苯乙烯与溴苯在一定条件下能发生如下反应： 下列有关说法错误的是 A. 反应产物反式结构 B. 苯乙烯分子中所有原子一定共平面 C. 溴苯可由苯与液溴在催化下合成 D. 该反应是取代反应 13. DDT曾经是使用广泛的杀虫剂，但因其极难降解而禁止使用。DDT的结构简式如图，下列关于DDT的说法中正确的是 A. DDT属于芳香烃 B. DDT能发生消去、取代反应a C. DDT中两苯环不可能共平面 D. 向DDT中滴加AgNO3溶液，能观察到白色沉淀产生 14. 茂名特产——化橘红是一种名贵中药材，具有散寒燥湿、利气消疾、止咳、健脾消食等功效，其主要成分之一——香叶醇的结构简式如图所示，下列关于香叶醇的说法正确的是 A. 属于脂肪烃 B 分子中含有三种官能团 C. 分子中所有原子不可能共平面 D. 与足量加成后的产物中含有2个手性碳原子 15. 下列说法正确的是 A. 煤的气化和液化、石油的分馏都是物理过程 B. 葡萄糖在酒化酶作用下水解生成乙醇和二氧化碳 C. 芳香烃可以通过石油化工得到 D. 淀粉、纤维素、壳聚糖均属于多糖，组成元素只有C、H、O三种 16. 下列说法正确的是 A. 有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是由通过缩聚反应制得 B. 聚四氟乙烯可用作不沾锅涂层，其化学性质比较活泼 C. 聚合物可由异戊二烯加聚制得 D 羟基丁酸通过缩聚反应制得 二、非选择题(共58分) 17. 铜的化合物用途非常广泛。已知下列反应：，。回答下列问题： （1）中中心原子上的孤电子对数为___________。 （2）分子的空间结构为___________，其中心原子的杂化类型是___________。 （3）分子中碳原子的杂化类型是___________，中含键的数目为___________。 （4）相同条件下，与在水中的溶解度较大的是___________(填分子式)，中的键角___________(填“>”“<”或“=”)中的键角。 18. 氢能利用存在两大难题：制取和储存。 （1）是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。的电子排布式为___________，的空间构型是___________。 （2）镧镍合金晶胞结构如图1，Ni原子处于晶胞的面上和体心。 ①镧镍合金晶体的化学式为___________。 ②该合金储氧后，如图2含1molLa的合金可吸附的物质的量为___________mol。 （3）十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘→四氢萘→萘”的脱氢过程释放氢气。已知： 活化能为 活化能为 ，；十氢萘的常压沸点为192℃。 ①有利于提高上述反应平衡转化率的条件是___________。 ②研究表明，将适量十氢萘置于恒容密闭反应器中，当温度升高到一定程度时，压强明显变大，但该条件下也可显著释氢，原因是___________。 ③在图3中绘制的“”的“能量~反应过程”示意图______。 19. 一种多巴胺D封端的聚氨酯材料(L)可用作医用粘合剂，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物D所含的官能团名称是_____。 （2）反应Ⅲ的反应类型是_____， （3）写出反应Ⅱ的化学方程式_____。 （4）相同条件下，E在水中的溶解度_____(填“大于”或“小于”)环己烷在水中的溶解度，并说明原因_____。 （5）反应I的副产物为环状化合物，环上的一氯代物有3种，该副反应产物的结构简式为_____。 （6）写出满足下列条件的G的同分异构体中的两种_____ A．与G具有相同官能团 B．苯环上只有两种类型的氢原子 20. 回答下列问题： （1）实验室制取可选用装置A或B。 ①若选装置A，加热一种物质制取氧气，反应的化学方程式为___________；若加热两种物质的混合物制取氧气，混合物的成分为___________。 ②若选装置B，圆底烧瓶中所加固体为黑色粉末，则分液漏斗所加液体为___________(填化学式，下同)；若圆底烧瓶中所加固体为淡黄色的粉末，则分液漏斗中所加液体为___________。 （2）欲用燃烧法确定某有机物(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)的组成，利用装置B、C、D、E组装实验装置。已知：电炉加热时用纯氧氧化管内样品。 ①按气流方向，装置的连接顺序为a→___________(用小写字母表示)；装置E最右侧U形管所装药品的作用为___________。 ②若准确称取0.82 g样品，经充分燃烧后，装置E左端U形管质量增加0.9g，中间U形管质量增加2.64 g，则该有机物的实验式为___________，若该有机物的相对分子质量为82，则该有机物的分子式为___________，经红外光谱测定该有机物中含有碳碳三键，请推测其可能的结构有___________种(不考虑立体异构)，该有机物的核磁共振氢谱有三组峰，其峰面积之比为6∶3∶1，则该有机物的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$