精品解析：云南省龙陵县第一中学2023-2024学年高二下学期期末考试 化学试题

云南省龙陵县第一中学2023-2024学年下学期期末考试 高二化学 试卷 （考试时间：75分钟，满分100分） 一、单项选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 关于硫及其化合物，下列说法正确的是 A. 硫单质的氧化性比氯气强 B. 浓硫酸可作酯化反应的催化剂 C. 浓硫酸具有很强的脱水性，可用来干燥氨气 D. 二氧化硫具有漂白作用，可用来漂白纸浆和葡萄酒 2. 下列离子方程式正确的是 A. 稀盐酸滴在铁片上： B. 稀硝酸和碳酸氢钠溶液混合： C. 稀硫酸和氯化钡溶液混合： D. 氯化镁溶液和氢氧化钠溶液混合： 3. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： 下列说法正确的是 (　　) A. 自然界中存在大量的单质硅 B. 步骤电弧炉中的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑ C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应 D. SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3 4. 2020 年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是 A. 电池每消耗 11.2 L氢气，电路中通过的电子数目为NA B. a 处通入的是氧气 C. 右侧电极发生的反应为：O2+4e-+4H+=2H2O D. 右侧电极为电池的负极 5. 常用作有机反应中的还原剂，受热发生反应：。一定温度时，向密闭容器中充入，体系中与反应时间t的关系如图。下列说法中，不正确的是 A. 的还原性与-1价碘元素有关 B. 时， C. 时，有的发生分解 D. 时，反应达到了平衡状态 6. 有三种不同结构，甲：，乙：，丙：，下列相关叙述正确的是 A. 表示一种纯净物 B. 甲、乙、丙属于同分异构体，具有相同的物理、化学性质 C. 甲、乙、丙中，乙的一氯代物数目最多 D. 丙有三种不同沸点的二氯取代物 7. 已知有机物M、N、W能发生下列反应，下列说法不正确的是 A. M的苯环上的一氯代物有3种 B. W分子中所有碳原子不可能共平面 C. 该反应的原子利用率为100% D. M、N分子中碳碳双键的数目比为3：1 8. 美食是幸福生活的重要组成部分。下列有关福建美食的叙述错误的是 A. 福州鱼丸：鱼肉的主要成分是蛋白质 B. 福建老酒：酿酒过程中包括物理变化和化学变化 C. 福鼎肉片：伴精肉用的淀粉是天然高分子化合物 D. 厦门沙茶面：制作面条时加入的“碱”指烧碱 9. 下列说法正确的是 A. 煤中含有苯、甲苯等重要的化工原料 B. 标准状况下，中含有键的数目为 C. 与一定互为同系物 D. 与反应生成时，消耗 10. 轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯()与苯(　　) A. 均为芳香烃 B. 互为同素异形体 C. 互为同系物 D. 互为同分异构体 11. 实验室可利用少量石蜡进行如下实验。有关说法错误的是 A. 脱水、脱盐后的石油经一系列物理变化可获得石蜡粗品 B. 碎瓷片作用有催化和导热 C. 酒精灯加热矿渣棉处的试管位置效果更好 D. 酸性溶液中现象有溶液颜色变浅、上层有油状液体 12. 下列关于矿物油（汽油、煤油、柴油等）的判断正确的是 A. 都是烃的衍生物 B. 都有固定沸点 C 都易溶于水 D. 都不能与氢氧化钠溶液反应 13. 下列物质间的转化，不能均通过一步实现的是 A. B. C. D. 14. 化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是 A. 使用光导纤维能使导电性效果大大提高 B. 浓硫酸具有吸水性可使蔗糖变黑 C. 医疗上常用体积分数为75%的酒精进行杀菌消毒 D. 可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银不会与硝酸发生化学反应 二、非选择题（共58分） 15. 2020年11月24日，长征五号运载火箭搭载嫦娥五号成功发射，开启中国探月新篇章。火箭常用推进剂燃料有偏二甲肼()、肼()煤油等。 (1)用偏二甲肼()作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。 ①写出该反应的化学方程式：___________。 ②反应物的总能量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量。 (2)肼在碱性环境下可以形成肼一空气燃料电池，肼被氧化为，该电池负极的反应式为___________，每生成要转移电子的物质的量为___________。 (3)肼类推进剂在使用过程中要注意进行环境监测以免造成环境污染。臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为，向甲、乙两个体积均为的恒容密闭容器中均充入和，分别在、温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中随时间变化情况见下表： 0 3 6 12 24 36 甲容器() 0 036 0.60 0.80 0.80 0.80 乙容器() 0 0.30 0.50 0.70 0.85 0.85 ①根据表格数据分析，该反应温度T1____T2。(填“”、“”或“”，下同) ②甲容器中，内的平均反应速率___________。 ③乙容器中平衡转化率为___________。 ④下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。 a.混合气体的平均相对分子质量不变b. c. 与的转化率之比不变d. 混合气体密度不变 e. 容器内气体的总压强保持不变 (4)航天煤油是石油经过___________炼制的。 16. (1)烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。 ①下列有机化合物与甲烷互为同系物的是______(填字母)。 a.乙烯 b.乙烷 c.乙炔 ②下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是______(填字母)。 a水 b.四氯化碳 c.酸性KMnO4溶液 ③下列有机化合物易溶于水的是________。 a..苯　　 b.乙烷　　 c.乙醇 (2) CH2=CH2、 、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3、CH3COOH、葡萄糖，其中： ①能通过化学反应使溴水褪色的是____________。 ②能发生水解反应的是____________。 ③能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是____________。 ④能与Na2CO3溶液反应有气体生成的是__________。 (3)以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C合成路线如图所示。 请回答下列问题： (i) A的结构简式为____________，B分子中的官能团名称为________。 (ii)上述①~⑤的反应中，属于取代反应的有___________。（填序号） (iii) 写出下列转化的化学方程式： 反应①____________________________； 反应⑤___________________________； (4)乙烯是石油化工的重要基础原料，工业上可由乙烯与水反应制乙醇，该反应类型为_______，其化学方程式为___________________；乙烯还可通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯，化学方程式为____________________________。 17. 石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关。根据下列转化关系回答问题： （1）操作Ⅰ是_____(填字母)。 a．干馏 b．分馏 c．裂化 （2）画出乙烯的电子式：_____。一个乙烯分子中共平面的原子有_____个。 （3）写出反应②的化学方程式(注明条件)：_____。 （4）反应④的反应类型为_____。C中所含官能团的名称是_____。 （5）反应⑤的化学方程式为_____。 （6）用如图装置除去气体中的杂质，是否可行？_____(填“可行”或“不可行”)，理由是_____。 （7）乙烯在一定条件下可以聚合生成一种常见塑料，该塑料的结构简式为_____。 18. 在无水三氯化铝的催化作用下，利用乙醇制备乙烯的反应温度是120℃。某兴趣小组设计实验，合成无水并完成乙烯的制备及收集。 Ⅰ.无水的制备[氯化铝遇水极易发生反应生成和HCl]： （1）装置B的作用为___________，硬质玻璃管直接接入收集器的优点是___________；装置F的作用是___________。 Ⅱ.乙烯的制备： 实验操作：检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝和10mL，无水乙醇，点燃酒精灯。 （2）盛装无水乙醇的仪器名称为___________，加入药品后，开始实验前，应先打开止水夹___________(填“1”“2”或“1和2”)，反应进行一段时间后，当观察到___________(描述现象)，再关闭该止水夹。 （3）装置D中球形干燥管的作用是___________；D中发生反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 云南省龙陵县第一中学2023-2024学年下学期期末考试 高二化学 试卷 （考试时间：75分钟，满分100分） 一、单项选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 关于硫及其化合物，下列说法正确的是 A. 硫单质的氧化性比氯气强 B. 浓硫酸可作酯化反应的催化剂 C. 浓硫酸具有很强的脱水性，可用来干燥氨气 D. 二氧化硫具有漂白作用，可用来漂白纸浆和葡萄酒 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫和铁加热可以生成硫化亚铁，铁在氯气中点燃生成氯化铁，则氯气氧化性比硫单质强，故A错误； B．酯化反应的催化剂是浓硫酸，故B正确； C．浓硫酸会和氨气发生化学反应，不能用来干燥氨气，故C错误； D．二氧化硫具有漂白性，可以漂白品红溶液、纸浆等，不能漂白葡萄酒，故D错误； 故选B。 2. 下列离子方程式正确的是 A. 稀盐酸滴在铁片上： B. 稀硝酸和碳酸氢钠溶液混合： C. 稀硫酸和氯化钡溶液混合： D. 氯化镁溶液和氢氧化钠溶液混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与盐酸反应生成的是Fe2+，不是Fe3+，正确的离子方程式为，故A错误； B．碳酸氢钠电离后产生的是碳酸氢根离子，正确的离子方程式为，故B错误； C．H2SO4是强电解质，在水溶液中可电离，正确的离子方程式为，故C错误； D．氯化镁溶液和氢氧化钠反应的离子方程式是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故D正确； 故本题选D。 3. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： 下列说法正确的是 (　　) A. 自然界中存在大量的单质硅 B. 步骤电弧炉中的化学方程式为SiO2＋CSi＋CO2↑ C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应 D. SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3 【答案】D 【解析】 【详解】A、硅在自然界中没有单质硅，只有化合态的硅，故A错误；B、电弧炉中的化学方程式为SiO2 ＋2CSi＋2CO↑，所以B错误；C、二氧化硅和硅都能与氢氟酸反应，所以C错误；D、SiHCl3(沸点33.0 ℃)和SiCl4(沸点67.6 ℃)的沸点有较大差距，所以可通过蒸馏(或分馏)提纯SiHCl3，故D正确。本题正确答案为D。 4. 2020 年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是 A. 电池每消耗 11.2 L氢气，电路中通过的电子数目为NA B. a 处通入的是氧气 C. 右侧电极发生的反应为：O2+4e-+4H+=2H2O D. 右侧电极为电池的负极 【答案】C 【解析】 【分析】由H+移动方向可知，电池左端是负极，通入的是氢气，右端是正极，通入的是氧气。 【详解】A．总反应方程式为：，则电池每消耗1mol氢气，电路中通过的电子数目为2NA，选项A错误； B．电池左端是负极，即a通入的是氢气，选项B错误； C．右端是正极，通入的是氧气，电极方程式为，选项C正确； D．由分析可知，右侧电极为电池的正极，选项D错误； 答案选C。 5. 常用作有机反应中的还原剂，受热发生反应：。一定温度时，向密闭容器中充入，体系中与反应时间t的关系如图。下列说法中，不正确的是 A. 的还原性与-1价碘元素有关 B. 时， C. 时，有的发生分解 D. 时，反应达到了平衡状态 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．-1价碘元素易失去电子，HI具有还原性与1价碘元素有关，故A正确； B．密闭容器中根据图象可知时，，所以，故B正确； C．根据图象可知时，有剩余，发生分解的，有的发生分解，故C错误； D．时，，不随时间变化而变化了，浓度恒定则反应达到了平衡状态，故D正确； 故答案为C。 6. 有三种不同结构，甲：，乙：，丙：，下列相关叙述正确的是 A. 表示一种纯净物 B. 甲、乙、丙属于同分异构体，具有相同的物理、化学性质 C. 甲、乙、丙中，乙的一氯代物数目最多 D. 丙有三种不同沸点的二氯取代物 【答案】C 【解析】 【详解】A. 存在3种同分异构体，甲：，乙：，丙：，故不能表示纯净物，故A错误； B. 、、分子式相同，结构不同，是同分异构体，物理性质不同，化学性质相似，故B错误； C. 甲中有三种氢原子，其一氯代物有3种，乙中有4种不同氢原子，其一氯代物有4种，丙中只有一种氢原子，其一氯代物有1种，乙的一氯代物数目最多，故C正确； D. 丙中只有一种氢原子，其二氯代物有两种结构：取代同一碳上的两个氢原子和取代不同碳上的两个氢原子，即CHCl2C(CH3)3、(CH2Cl)2C(CH3)2，丙有两种不同沸点的二氯取代物，故D错误； 故选C。 7. 已知有机物M、N、W能发生下列反应，下列说法不正确的是 A. M的苯环上的一氯代物有3种 B. W分子中所有碳原子不可能共平面 C. 该反应原子利用率为100% D. M、N分子中碳碳双键的数目比为3：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．M苯环上含有3种氢原子，其一氯代烷有3种，故A正确； B．W中连接2个甲基的碳原子具有甲烷结构特点，甲烷分子中最多有3个原子共平面，该分子相当于甲烷分子中的一个氢原子被甲苯基取代，所以W分子中所有碳原子不可能共平面，故B正确； C．M、N发生加成反应生成W，该分子中只有一种物质生成，所以原子利用率为100%，故C正确； D．M中不含碳碳双键，N中含有1个碳碳双键，故D错误； 答案选D。 8. 美食是幸福生活的重要组成部分。下列有关福建美食的叙述错误的是 A. 福州鱼丸：鱼肉的主要成分是蛋白质 B. 福建老酒：酿酒过程中包括物理变化和化学变化 C. 福鼎肉片：伴精肉用的淀粉是天然高分子化合物 D. 厦门沙茶面：制作面条时加入的“碱”指烧碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．鱼肉的主要成分是蛋白质，凡是肉类、动物毛发等都含有蛋白质，故A正确； B．客家酿酒制作过程中包括物理变化(蒸馏取酒)和化学变化(酒精发酵)，故B正确； C．淀粉是天然高分子化合物，分子式为((C6H10O5)n)，故C正确； D．制作面条时加入的“碱”指碳酸钠，故D错误； 故选D。 9. 下列说法正确的是 A. 煤中含有苯、甲苯等重要的化工原料 B. 标准状况下，中含有键的数目为 C. 与一定互为同系物 D. 与反应生成时，消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤干馏生成苯、甲苯等重要的化工原料，干馏是化学变化，煤本身不含苯、甲苯，A错误； B．1mol中含有键16mol，为0.2mol，则含有键的数目为，B正确； C．为乙烯，而可能为环烷烃，不一定互为同系物，C错误； D．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，几步反应同时发生，有机产物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，与反应生成时，无法计算消耗的量，D错误； 故选B。 10. 轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯()与苯(　　) A. 均为芳香烃 B. 互为同素异形体 C. 互为同系物 D. 互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】轴烯与苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，答案选B。 【点睛】有机物的概念是历次考试的主要考点之一，主要包括有机物的分类、有机反应类型、同分异构体等“四同”。有机物所属类别主要由官能团决定，芳香烃是指分子中含有苯环的烃类物质。同位素：是同种元素的不同种核素间的互称，是针对原子而言；同素异形体：是同种元素组成的不同种单质的互称，是针对单质而言；同系物：是指结构相似、组成上相差一个或若干“CH2”原子团的有机物的互称；同分异构体：是指分子式相同而结构不同的有机物的互称。“四同”往往结合在一起考查，理解的基础上熟练掌握概念便可顺利解答。 11. 实验室可利用少量石蜡进行如下实验。有关说法错误的是 A. 脱水、脱盐后的石油经一系列物理变化可获得石蜡粗品 B. 碎瓷片的作用有催化和导热 C. 酒精灯加热矿渣棉处的试管位置效果更好 D. 酸性溶液中现象有溶液颜色变浅、上层有油状液体 【答案】C 【解析】 【详解】A．脱水、脱盐后的石油经分馏等一系列物理变化可获得石蜡粗品，A正确； B．碎瓷片能导热，且能催化分解石蜡蒸气，B正确； C．酒精灯加热碎瓷片处的试管位置，利于石蜡蒸气的分解，效果更好，C错误； D．石蜡分解生成不饱和烃使得酸性溶液颜色变浅、生成得到有机物不溶于水使得上层有油状液体，D正确； 故选C。 12. 下列关于矿物油（汽油、煤油、柴油等）的判断正确的是 A. 都是烃的衍生物 B. 都有固定沸点 C. 都易溶于水 D. 都不能与氢氧化钠溶液反应 【答案】D 【解析】 【分析】矿物油（汽油、煤油、柴油等）沸点较低，在常压下加热就容易挥发，所以汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏。 【详解】A. 矿物油（汽油、煤油、柴油等）都是烃，选项A错误； B. 矿物油（汽油、煤油、柴油等）都为混合物，没有固定沸点，选项B错误； C. 矿物油（汽油、煤油、柴油等）都难溶于水，选项C错误； D. 矿物油（汽油、煤油、柴油等）都不能与氢氧化钠溶液反应，选项D正确。 答案选D。 13. 下列物质间的转化，不能均通过一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气发生催化氧化得到一氧化氮，一氧化氮与氧气反应得到二氧化氮，二氧化氮与水反应得到硝酸，均能一步实现，A正确； B．铝与氧气反应得到氧化铝，但氧化铝不能一步得到氢氧化铝，B错误； C．氯化铁与铁反应得到氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应得到氢氧化亚铁，氢氧化亚铁与水、氧气反应得到氢氧化铁，均能一步实现，C正确； D．乙烯与水加成得到乙醇，乙醇催化氧化得到乙醛，乙醛氧化得到乙酸，均能一步实现，D正确； 故选B。 14. 化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是 A. 使用光导纤维能使导电性效果大大提高 B. 浓硫酸具有吸水性可使蔗糖变黑 C. 医疗上常用体积分数为75%的酒精进行杀菌消毒 D. 可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银不会与硝酸发生化学反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．光导纤维利用光的全反射，二氧化硅属于共价化合物，不导电，故A项错误； B．浓硫酸具有脱水性可使蔗糖炭化而变黑，故B项错误； C．体积分数为75%酒精杀菌消毒效果最好，因此医疗上常用体积分数为75%的酒精杀菌消毒，故C项正确； D．硝酸具有强氧化性，能与银发生反应，故D项错误； 故本题选C。 二、非选择题（共58分） 15. 2020年11月24日，长征五号运载火箭搭载嫦娥五号成功发射，开启中国探月新篇章。火箭常用的推进剂燃料有偏二甲肼()、肼()煤油等。 (1)用偏二甲肼()作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。 ①写出该反应的化学方程式：___________。 ②反应物的总能量___________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量。 (2)肼在碱性环境下可以形成肼一空气燃料电池，肼被氧化为，该电池负极的反应式为___________，每生成要转移电子的物质的量为___________。 (3)肼类推进剂在使用过程中要注意进行环境监测以免造成环境污染。臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为，向甲、乙两个体积均为的恒容密闭容器中均充入和，分别在、温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中随时间变化情况见下表： 0 3 6 12 24 36 甲容器() 0 0.36 0.60 0.80 0.80 0.80 乙容器() 0 0.30 0.50 0.70 0.85 0.85 ①根据表格数据分析，该反应温度T1____T2。(填“”、“”或“”，下同) ②甲容器中，内的平均反应速率___________。 ③乙容器中平衡转化率为___________。 ④下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。 a.混合气体的平均相对分子质量不变b. c. 与的转化率之比不变d. 混合气体密度不变 e. 容器内气体的总压强保持不变 (4)航天煤油是石油经过___________炼制的。 【答案】 ①. ②. 大于 ③. ④. ⑤. ⑥. ⑦. ⑧. a e ⑨. 分馏 【解析】 【分析】 【详解】(1) ①偏二甲肼()与四氧化二氮发生氧化还原反应，生成氮气和二氧化碳气体。该反应的化学方程式：。 ②该反应能提供飞船飞行所需的能量，故此反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量。 (2) 原电池中负极发生氧化反应，根据肼−空气燃料电池是一种碱性燃料电池，肼转化为氮气与水可知肼在负极发生氧化反应，该电池负极的反应式为，由电极方程式知，每生成1mol即28gN2转移4mol电子，则每生成要转移电子的物质的量为。 (3)①由表中数据可知，12s时甲容器已处于平衡、而乙还没有平衡，说明甲容器中温度高，即该反应温度T1T2。 ②甲容器中，△n(O2)=0.36mol，根据方程式，△n(NO2)=0.72mol，则内的平均反应速率。 ③从开始到平衡，乙容器中，△n(O2)=0.85mol，根据化学方程式，△n(O3)=0.85mol，平衡转化率为。 ④a．反应前后气体的化学计量数之和不等，混合气体的总质量不变，若混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明混合气体的总物质的量不变，即反应达到化学平衡状态，故a选； b．均指正反应速率，任何时候都正确，不能说明反应达到化学平衡状态，故b不选； c．恒容密闭容器中充入和，等于化学计量数之比，则与的转化率之比始终不变，不能说明反应达到化学平衡状态，故c不选； d．混合气体的总质量不变，恒容密闭容器则气体体积不变，所以密度始终不变，混合气体的密度不再改变无法判断反应是否达到化学平衡状态，故d不选， e．反应中，气体的物质的量、压强会随着反应而变化，故容器内压强不随时间的变化，说明气体的物质的量不随时间变化，则说明反应已达平衡，故e选； 则答案为a e。 (4) 石油分馏得到汽油、煤油、柴油等产品，航天煤油是石油经过分馏炼制的。 16. (1)烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。 ①下列有机化合物与甲烷互为同系物的是______(填字母)。 a.乙烯 b.乙烷 c.乙炔 ②下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是______(填字母)。 a.水 b.四氯化碳 c.酸性KMnO4溶液 ③下列有机化合物易溶于水的是________。 a..苯　　 b.乙烷　　 c.乙醇 (2) CH2=CH2、 、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3、CH3COOH、葡萄糖，其中： ①能通过化学反应使溴水褪色的是____________。 ②能发生水解反应的是____________。 ③能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是____________。 ④能与Na2CO3溶液反应有气体生成的是__________。 (3)以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C合成路线如图所示。 请回答下列问题： (i) A的结构简式为____________，B分子中的官能团名称为________。 (ii)上述①~⑤的反应中，属于取代反应的有___________。（填序号） (iii) 写出下列转化的化学方程式： 反应①____________________________； 反应⑤___________________________； (4)乙烯是石油化工的重要基础原料，工业上可由乙烯与水反应制乙醇，该反应类型为_______，其化学方程式为___________________；乙烯还可通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯，化学方程式为____________________________。 【答案】 ①. b ②. c ③. c ④. CH2=CH2 ⑤. CH3COOCH2CH3 ⑥. 葡萄糖 ⑦. CH3COOH ⑧. CH3CHO ⑨. 羧基 ⑩. ⑤ ⑪. +nH2O n ⑫. CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O ⑬. 加成反应 ⑭. CH2=CH2+H2OCH3CH2OH ⑮. nCH2=CH2 【解析】 【分析】(1)①甲烷为烷烃，与甲烷互为同系物的应为烷烃； ②乙烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应； ③含有羟基或羧基的物质易溶于水。 (2)①含有不饱和碳碳双键或碳碳三键的物质可以与溴水反应使溴水褪色； ②酯类物质能够发生水解反应； ③含有醛基的物质能与新制Cu(OH)2悬浊液反应； ④含有羧基的物质能与Na2CO3溶液反应放出气体； (3)乙醇在Cu催化下被氧化生成的A是乙醛CH3CHO，CH3CHO催化氧化生成的B是乙酸CH3COOH，乙醇与乙酸在浓硫酸存在并加热时发生酯化反应生成的C是乙酸乙酯，物质的结构简式是CH3COOCH2CH3。 (4)乙烯与水发生加成反应生成乙醇；乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯。 【详解】(1)①甲烷为烷烃，与甲烷互为同系物的应为烷烃，则b符合，合理选项是b； ②乙烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，可用酸性高锰酸钾溶液鉴别，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，合理选项是c； ③羟基是亲水基团，含有羟基的乙醇易溶于水，c符合，则合理选项是c； (2)①CH2=CH2含有碳碳双键，可以与溴水反应使溴水褪色，所以使溴水褪色的物质是CH2=CH2； ②酯类物质乙酸乙酯CH3COOCH2CH3能够发生水解反应生成乙酸和乙醇，故能发生水解反应是CH3COOCH2CH3； ③葡萄糖含有醛基，能与新制Cu(OH)2悬浊液在加热煮沸条件下发生反应生成砖红色Cu2O沉淀，能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是为葡萄糖； ④乙酸（CH3COOH）含有羧基，具有酸性，且酸性比碳酸强，能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体； (3)根据前面分析可知A是CH3CHO，B是CH3COOH，C是CH3COOCH2CH3。 (i)A是乙醛，结构简式为CH3CHO，B是CH3COOH，分子中的官能团-COOH的名称为羧基。 (ii)上述①~⑤的反应中，①是淀粉的水解反应，②是葡萄糖的发酵反应，③是乙醇的催化氧化反应，④是乙醛的催化氧化反应，⑤是乙酸与乙醇的酯化反应，酯化反应属于取代反应，因此属于取代反应的有⑤。 (iii)反应①是淀粉在催化剂作用下发生水解反应，反应的化学方程式为： +nH2O n ； 反应⑤是乙酸与乙醇在浓硫酸存在并加热时发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O； (4)乙烯是石油化工的重要基础原料，工业上可由乙烯与水通过发生加成反应制乙醇，该反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；乙烯还可通过加聚反应获得高分子材料聚乙烯，反应的化学方程式为nCH2=CH2 。 【点睛】本题考查有机物的结构和性质、转化、合成的知识，涉及物质的结构简式的书写、反应类型的判断、反应方程式书写、物质含有的官能团的判断等知识。侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物的组成、结构和官能团的性质。 17. 石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关。根据下列转化关系回答问题： （1）操作Ⅰ是_____(填字母)。 a．干馏 b．分馏 c．裂化 （2）画出乙烯的电子式：_____。一个乙烯分子中共平面的原子有_____个。 （3）写出反应②的化学方程式(注明条件)：_____。 （4）反应④的反应类型为_____。C中所含官能团的名称是_____。 （5）反应⑤的化学方程式为_____。 （6）用如图装置除去气体中的杂质，是否可行？_____(填“可行”或“不可行”)，理由是_____。 （7）乙烯在一定条件下可以聚合生成一种常见塑料，该塑料的结构简式为_____。 【答案】（1）b （2） ①. ②. 6 （3） （4） ①. 加成反应 ②. 羟基 （5） （6） ①. 不可行 ②. 乙烯与酸性溶液反应会产生气体，引入新杂质 （7） 【解析】 【分析】石油经过分馏得到石油气等产品，裂解后得到乙烯，乙烯与氢气发生加成反应得到A：乙烷，乙烷与氯气发生取代反应得到B：氯乙烷（CH3CH2Cl），乙烯与HCl发生加成反应得到B，乙烯与水发生加成反应得到C：乙醇，乙烯与溴发生加成反应得到D：CH2Br CH2Br。 【小问1详解】 根据分析，操作Ⅰ是：分馏； 【小问2详解】 乙烯的电子式：，乙烯中6个原子都在一个平面上； 【小问3详解】 根据分析，反应②的化学方程式：； 【小问4详解】 反应④的反应类型为：加成反应；C中所含官能团的名称是：羟基； 【小问5详解】 反应⑤的化学方程式为：； 【小问6详解】 乙烯与酸性溶液反应会产生气体，引入新杂质，不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，故不可行，原因是：乙烯与酸性溶液反应会产生气体，引入新杂质； 【小问7详解】 乙烯在一定条件下可以聚合生成一种常见塑料聚乙烯，结构简式为：。 18. 在无水三氯化铝的催化作用下，利用乙醇制备乙烯的反应温度是120℃。某兴趣小组设计实验，合成无水并完成乙烯的制备及收集。 Ⅰ.无水的制备[氯化铝遇水极易发生反应生成和HCl]： （1）装置B的作用为___________，硬质玻璃管直接接入收集器的优点是___________；装置F的作用是___________。 Ⅱ.乙烯的制备： 实验操作：检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝和10mL，无水乙醇，点燃酒精灯。 （2）盛装无水乙醇的仪器名称为___________，加入药品后，开始实验前，应先打开止水夹___________(填“1”“2”或“1和2”)，反应进行一段时间后，当观察到___________(描述现象)，再关闭该止水夹。 （3）装置D中球形干燥管的作用是___________；D中发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 除去氯气中的HCl ②. 不易因为固体积聚而造成堵塞 ③. 吸收尾气，防止空气中的水蒸气进入装置造成的损失 （2） ①. 分液漏斗 ②. 2 ③. D中溴的四氯化碳溶液褪色或颜色变浅 （3） ①. 防倒吸 ②. 【解析】 【分析】高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯气经过除杂、干燥后，与铝粉反应制得无水氯化铝；无水乙醇在氯化铝催化下加热反应生成乙烯和水，经过除杂、干燥制得乙烯。 【小问1详解】 装置A利用浓盐酸和高锰酸钾反应，制备氯气；装置B为除杂装置，除去氯气中的HCl；装置C为干燥装置；装置D为氯气与铝粉反应装置，制得，并在直接接入的收集器中，即装置E中收集产物，这样可以防止因为固体积聚而造成堵塞；装置F为尾气处理装置，吸收的同时防止空气中的水蒸气进入装置。 【小问2详解】 结合仪器的结构可知，盛装无水乙醇的仪器名称为分液漏斗；加入药品开始实验前，应先打开止水夹2，反应进行一段时间后，当观察到D中溴的四氯化碳溶液褪色或颜色变浅，说明有乙烯生成，可关闭该止水夹2，打开止水夹1开始收集乙烯。 【小问3详解】 球形干燥管可以防止装置D中液体倒吸；D中为乙烯与加成反应生成1,2-二溴乙烷，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$