热点题型08 计算题-2025年中考化学【热点·重点·难点】专练（天津专用）

热点题型08 计算题 目录 1.命题趋势解读：明考情、知方向 2.热点考点诠释：知热点、掌技巧、攻薄弱 考点01 化学式的计算 考点02 化合物中某元素的质量分数计算 考点03 含杂质的化学方程式的计算 考点04 溶质质量分数结合化学方程式的计算 考点05 化学方程式与图像、表格相结合的计算 4.限时检测训练：热点通关、争分培优 三年考情分析 2025考向预测 一、题型与分值 基础为主：化学方程式计算（质量守恒、溶质分数、混合物分析），分值6%-10%。 弱化运算：减少复杂计算，强调逻辑与化学思维（如表格/图像简化步骤）。 二、命题特点 情境化：嵌入生产生活（如污水处理）、环保、实验探究（如产率分析），强调应用。 图表结合：溶解度曲线、数据表格、反应示意图为高频载体，需精准提取信息。 开放性：要求提出改进方案或分析误差，综合考查逻辑与知识迁移。 三、备考建议 夯实基础：掌握化学方程式计算方法，熟悉核心公式。 强化信息处理：训练从图表/文字中提取关键数据，关联化学量与实际问题。 提升逻辑分析：通过实验数据推导结论，培养逆向思维。 关注情境应用：结合生产生活案例，理解化学计算的实际意义。‌ 2025年中考化学计算题考向预测‌ （1）‌延续基础性，强化应用导向‌ 预计仍以化学方程式计算为核心，但情境更贴近“碳中和”“资源回收”等社会热点，如计算二氧化碳吸收量或金属回收率‌。 （2）‌实验探究类计算占比提升‌ 结合定量实验（如测定样品纯度、反应产率）的综合性题目可能增加，需关注实验误差分析及数据处理能力。 （3）‌跨学科融合趋势‌ 可能结合物理学科中的密度、体积计算，或生物学科中的物质循环概念，体现跨学科综合素养。 （4）‌弱化纯数学运算，注重思维过程‌ 试题可能通过设置多步骤逻辑推导（如守恒法、差量法）替代复杂计算，强调化学思维而非计算技巧。‌ 考点01 化学式相关计算 1. ‌相对分子质量‌：各原子相对原子质量总和，注意结晶水合物的“相加”处理。 2. ‌元素质量比：化合物中各元素质量比=原子相对原子质量×原子个数之比。 3. ‌确定化学式‌：通过元素质量比或质量分数推导。 考点02 化合物中某元素的质量、质量分数计算 1. ‌相对分子质量的计算‌ 化合物的相对分子质量 = 各元素相对原子质量 × 对应原子个数之和。 2. ‌元素质量分数‌：某元素质量分数=原子相对原子质量×原子个数化合物相对分子质量×100%化合物相对分子质量原子相对原子质量×原子个数×100%。 3. ‌变形公式与拓展应用‌ 求化合物质量：化合物的质量 = 某元素的质量 ÷ 该元素的质量分数。 混合物中的计算：若混合物含多种化合物，需结合各成分的组成关系分析（如守恒法等）。‌ 考点03 含杂质的化学方程式的计算 1. ‌纯净物与含杂质物质的换算‌ 化学方程式仅反映纯净物之间的质量关系，需先将含杂质物质的质量换算为纯净物质量后再代入计算。 2. ‌换算公式‌：纯净物质量=含杂质物质质量×纯度=含杂质物质质量×（1−杂质质量分数）纯净物质量=含杂质物质质量×纯度=含杂质物质质量×（1−杂质质量分数），其中，纯度=纯净物质量/含杂质物质质量×100%。 3. ‌逆向换算：计算完成后，若需得到含杂质物质的质量，需将纯净物质量除以纯度。 4. 计算步骤‌ （1）‌设未知数：明确所求物质（一般为纯净物），设其质量为未知数，注意不带单位。 （2）‌列化学方程式：写出正确配平的化学方程式。 标注各物质的相对分子质量及实际质量（仅需列出相关物质）。 5. ‌换算纯净物质量‌ （1）若涉及含杂质物质，需先通过纯度公式换算为纯净物质量再代入计算。 （2）‌列比例式求解‌ 根据化学方程式中各物质的质量比建立比例式，注意“上下单位统一”（如g与g对应）‌。 比例式遵循“上比上，下比下”原则，简化计算时可用约分法。 考点04 溶质质量分数结合化学方程式的计算 1. ‌溶质质量分数‌ （1）溶质质量与溶液质量的比值，计算公式为：溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%溶质质量分数=溶液质量溶质质量×100%，其中，溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。 （2）‌溶液稀释公式：稀释前后溶质质量不变。 2. 与化学方程式结合的计算要领 （1）‌反应物与溶质的关系：参加反应的物质是溶液中的‌溶质‌，需代入溶质的质量进行计算，而非溶液质量或体积。 （2）‌生成物与溶质的判断‌ 反应后所得溶液的溶质为生成物中的‌可溶性物质‌（如生成的盐、酸或碱）。 若生成物中有沉淀或气体，需从溶液总质量中扣除。 （3）‌反应后溶液质量的计算方法‌ ‌溶液组成法‌：溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶剂质量包括原溶液的溶剂和反应生成的水（若有）。 ‌质量守恒法‌：溶液质量=m(反应物总质量)−m(沉淀)−m(气体)溶液质量，适用于所有反应类型。‌ 考点05 化学方程式与图像、表格相结合的计算 1. 图像类计算题解题要点 （1）‌图像分析关键点 明确图像中的横纵坐标含义（如时间、物质质量、溶液pH等）。 观察曲线的起点、拐点、终点及变化趋势，尤其关注拐点对应反应的“恰好完全反应”时刻‌。 若涉及多步反应，需分段分析各阶段对应的化学反应。 （2）‌解题步骤：‌ 根据题意写出相关化学方程式，确定各物质质量关系； 从图像中提取关键数据（如生成气体或沉淀的最大值、反应终点质量等）代入计算； 结合质量守恒定律计算溶液质量或溶质质量分数（公式：溶液质量=总质量-气体/沉淀-杂质）。 2. 表格类计算题解题要点 （1）‌数据规律分析‌ 对比表格中各次实验数据，找出质量变化的规律（如某物质质量不再变化时为反应终点）。 利用质量差法确定生成气体或沉淀的质量，进而计算反应物或生成物的量。 （2）‌解题步骤‌ 确定表格中“恰好反应”的实验组别（如某物质完全消耗时对应的数据）。 根据化学方程式建立比例关系，结合表格中已知量计算未知量。 一、化学方程式计算步骤 1. ‌基本流程‌：设未知数→写化学方程式→标相关物质质量→列比例式→求解→作答。 2. ‌注意事项‌：化学方程式需配平；代入计算的量必须是纯净物质量（需扣除杂质）。 二、常考题型及应对策略 1. ‌含杂质计算‌：先计算纯物质质量，再用公式：纯度=纯物质质量样品总质量×100%纯度=样品总质量纯物质质量×100%‌。 2. ‌多步反应计算‌：使用关系式法串联多个反应，简化中间过程计算‌。 3. ‌表格数据分析题‌：结合质量守恒与差量法，分析反应前后数据变化规律。‌ 三、常用解题方法与技巧 1. ‌差量法‌：依据反应前后质量或体积差建立比例关系， 2. ‌关系法‌：利用化学方程式中物质的质量比例关系列式，通过已知量求未知量。‌关键‌：找出已知与未知量间的直接质量联系‌。 3. ‌守恒法‌：原子守恒：反应前后原子总数不变，用于复杂反应中物质质量推算‌。 元素守恒：如钠、氯等元素在反应体系中的总量守恒‌。 考向01 化学式的计算 1．（24-25八年级下·天津·期中）下列各物质相对分子质量的计算，正确的是 A．O2：2×8=16 B．CO2：12+16=32 C．CaO：40+16=56g D．Ca(OH)2：40+(16+1)×2=74 【答案】D 【分析】相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。 【详解】A、O2的相对分子质量＝16×2＝32，A不正确； B、CO2的相对分子质量＝12+16×2＝44，B不正确； C、CaO的相对分子质量＝40+16=56，单位为“1”，一般不写，C不正确； D、Ca(OH)2的相对分子质量＝40+（16+1）×2＝74，D正确。 故选D。 2．（2025·天津·二模）“空山新雨后，天气晚来秋”。雨后空气中飘荡着清爽的泥土气息，这种气味来自土臭素(化学式为C12H22O)，土臭素中质量分数最小的元素是 A．碳元素 B．氢元素 C．氧元素 D．碳元素和氢元素 【答案】C 【详解】由化学式可知，土臭素中碳氢氧三种元素的质量比为（12×12）：（1×22）：（16×1）=72：11：8；则臭素中质量分数最小的元素是氧元素。 故选C。 3．（2025·天津·一模）甘草是连花清瘟的主要成分之一。甘草利酮是甘草中的一种有效成分，其化学式为，下列有关甘草利酮说法正确的是 A．甘草利酮属于氧化物 B．甘草利酮中氢、氧元素的质量比为11：3 C．甘草利酮中氢元素的质量分数是5.76% D．甘草利酮由22个碳原子、22个氢原子和6个氧原子构成 【答案】C 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，甘草利酮由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； B、甘草利酮中氢、氧元素的质量比为（1×22）：（16×6）=11:48，不符合题意； C、甘草利酮中氢元素的质量分数是，符合题意； D、甘草利酮是由甘草利酮分子构成的，一个甘草利酮分子是由22个碳原子、22个氢原子和6个氧原子构成，选项错误； 故选C。 考向02 化合物中某元素的质量分数计算 4．（24-25九年级上·天津·单元测试）某石灰石样品，经测定含碳元素9.6%，则样品中含碳酸钙的质量分数是 A．8% B．80% C．20% D．96% 【答案】B 【详解】石灰石主要成分是碳酸钙，某石灰石样品，经测定含碳元素9.6%，根据，则样品中含碳酸钙的质量分数是； 故选：B。 5．（24-25九年级上·天津·单元测试）高铁酸钠是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的质量分数为 A．30.7% B．31.7% C．32.7% D．33.7% 【答案】D 【详解】高铁酸钠中铁元素的质量分数为。 故选D。 6．（24-25九年级上·天津课后作业）甲烷（）是天然气的主要成分，甲烷中氢元素的质量分数为 A．6.25% B．20% C．25% D．75% 【答案】C 【详解】元素质量分数=，故甲烷中氢元素质量分数为：。 故选C。 考向03 含杂质的化学方程式的计算 7．某铜样品中含有杂质镁和铝，取10g样品放入足量的稀硫酸中，充分反应后若生成0.1g氢气，则样品中铜的质量分数可能为 A．78% B．85% C．88% D．90% 【答案】D 【详解】假设铜样品中的杂质全部是镁，则生成0.1g氢气需要镁的质量为：， 此时样品中铜的质量分数为：； 假设铜样品中的杂质全部是铝，则生成0.1g氢气需要镁的质量为：， 此时样品中铜的质量分数为：，故样品中铜的质量分数在88%～95.5%之间。 故选：D。 8．（2025·天津·一模）若某同学取和的混合物10克，用足量还原，充分反应并冷却后称得剩余固体的质量为8.4克，则原混合物中的质量分数为 A．20% B．64% C．80% D．70% 【答案】A 【详解】一氧化碳具有还原性，与氧化铜反应生成铜、二氧化碳，所以反应后固体的质量减少。设原混合物中氧化铜的质量为x。 ，x=8g 则原混合物中的质量分数为：=20%，故选A。 9．（2025·天津·一模）3.6g含有Mg、Al、Fe三种金属的混合物和100g稀盐酸恰好完全反应。该稀盐酸中溶质的质量分数可能为 A．3.65% B．7.3% C．14.6% D．18.25% 【答案】B 【详解】假设3.6g为Mg，则设稀盐酸中溶质的质量分数为x， 假设3.6g为Al，则设稀盐酸中溶质的质量分数为， 假设3.6g为Fe，则设稀盐酸中溶质的质量分数为z， 所以3.6g含有Mg、Al、Fe三种金属的混合物和100g稀盐酸恰好完全反应。该稀盐酸中溶质的质量分数在4.69%和14.6%之间，故选B。 考向04 溶质质量分数结合化学方程式的计算 10．（24-25九年级上·天津·开学考试）实验室有10g镁合金样品(假设除镁外，其他成分不参加反应)，与100g稀硫酸恰好完全反应，已知稀硫酸(硫酸的水溶液)中氢元素质量分数为10%，则该样品中镁的质量分数为 A．12.5% B．30% C．56% D．70% 【答案】B 【详解】稀硫酸溶液中氢元素占10%，其它元素占90%，质量比为1：9，H2SO4中H和剩余元素的质量比为(1×2):(32+16×4)=1：48，H2O中H和O两种元素的质量比为(1×2)：16=1：8，设H2SO4分子在溶液中占的分子个数比为x，则48x+8×(1-x)=9，解得，所以H2SO4分子与H2O分子个数比为1：39，故稀硫酸溶液中溶质的质量分数为，100g稀硫酸中硫酸的质量是100g×12.25%=12.25g 设样品中镁的质量分数为y y=30% 故选B。 11．（2024·天津·一模）将13.8gK2CO3中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，得到49.4g的溶液，则稀盐酸中溶质的质量分数为 A．9.1% B．18.25% C．27.5% D．35.6% 【答案】B 【详解】解：设反应生成二氧化碳的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y     x=4.4g     y=7.3g 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则加入稀盐酸的质量为：49.4g+4.4g-13.8g=40g，则稀盐酸中溶质的质量分数为：。 故选B。 12．（2025九年级下·天津·专题练习）某温度下，100克饱和氯化钠溶液中含有26.5克氯化钠。若在该温度下向此溶液中加入3克氯化钠和7克水，则所得溶液中溶质的质量分数为 A． B．30% C． D．26.5% 【答案】D 【详解】100g饱和氯化钠溶液中含有26.5g氯化钠，含有水的质量为：100g−26.5g=73.5g，氯化钠和水的质量比为：26.5g:73.5g=53:147，3g:7g=63:147，因此7g水中不能完全溶解3g氯化钠，即在该温度下向此溶液中加入3g氯化钠和7g水时，得到的仍然是氯化钠的饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数为：=26.5%. 故选D。 考向05 化学方程式与图像、表格相结合的计算 13．（2025·天津·一模）有一包只含有Na2CO3和NaHCO3的混合物，为了测定其含量，小柯同学称取三份该样品溶于水后分别滴加相同浓度盐酸溶液100克，充分反应，产生CO2的质量与加入样品的质量关系如图所示(假设反应生成的CO2完全释放出来并被收集到，且不考虑盐酸的挥发性)。已知，Na2CO3与HCl反应分两步进行：先发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，当Na2CO3完全转化为NaHCO3，且还有HCl时，再发生反应：NaHCO3 HCl=NaCl+H2O+CO2↑。根据图中信息，下列说法错误的是 A．图中二次实验中，第一次和第二次盐酸过量，第三次盐酸不足 B．样品中Na2CO3和NaHCO3的质量比为53：21 C．若加入的Na2CO3和NaHCO3混合物质量为5.18g，则产生CO2的质量为2.64g D．图中第三次实验充分反应后，溶液中含有的溶质有NaHCO3和NaCl 【答案】C 【详解】A、称取三份该样品溶于水后分别滴加相同浓度盐酸溶液100克，充分反应，由图可知，第一次和第二次完全反应后，如果样品的质量继续增加，生成气体的量继续增加，说明第一次和第二次盐酸过量，由图可知，第三次和第二次生成二氧化碳的量相同，而第三次样品的质量大，说明第三次盐酸不足，不符合题意； B、由以上分析可知，第一次盐酸过量，则碳酸钠和碳酸氢钠完全反应，第一次样品的质量为1.48g，生成二氧化碳的质量为0.66g，设样品中碳酸钠的质量为x，则碳酸氢钠的质量为1.48g-x， 则碳酸钠完全反应生成二氧化碳的质量为： 碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳的质量为： 则，x=1.06g，则碳酸氢钠的质量为：1.48g-1.06g=0.42g，则样品中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为：1.06g：0.42g=53:21，不符合题意； C、如图所示，第一次和第二次的稀盐酸都过量，碳酸钠和碳酸氢钠均完全反应，由图中数值关系，要使生成的二氧化碳的质量为2.64g，在盐酸足量的情况下，参加反应的固体的质量为2.96 g×2=5.92 g，符合题意； D、由图中数据可知，第三次实验稀盐酸的量不足，碳酸钠与稀盐酸反应是分两步进行的，碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由图可知，反应生成了二氧化碳，则碳酸钠已经完全转化为碳酸氢钠，且碳酸氢钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳。 由B的分析可知，该样品中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为：53:21，则6.66g样品中碳酸钠的质量为：，含碳酸氢钠的质量为：6.66g-4.77g=1.89g。 4.77g碳酸钠完全反应生成碳酸氢钠的质量为： 则碳酸钠完全反应后，溶液中碳酸氢钠的质量为：3.78g+1.89g=5.67g 生成1.32g二氧化碳需要碳酸氢钠的质量为： 故反应后，碳酸氢钠过量，则图中第三次实验充分反应后，溶液中含有的溶质有碳酸氢钠和氯化钠，不符合题意。 故选C。 14．（2025·天津·一模）我国科学家研究并实现了空间站氧气的循环，图为循环示意图。下列说法不正确的是 A．反应①为CO2+4H2CH4+2H2O B．太阳能可作为反应②的能量来源 C．反应②产生的氢气与氧气的质量比为8:1 D．利用这种方法再生氧气，需进行水的补给 【答案】C 【详解】A.由流程可知，反应①为，故A正确； B.太阳能可提供能量，则太阳能可作为该空间站的能量来源转化为电能，故B正确； C.由图可知，反应②水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，产生氢气与氧气的质量比为，故C错误； D.根据流程，由于产生的甲烷中氢元素来自于水中，则需补充水，故D正确。 故选：C。 15．（2025·天津·一模）A和B可发生反应：，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量之和都是12g。有关实验数据见下表，x与y的比值可能为 序号 反应前A的质量 反应前B的质量 反应后A3B2的质量 ① 10g 2g 5g ② 3g 9g 5g ③ xg yg 10g A．2:3 B．3:2 C．1:2 D．2:1 【答案】D 【详解】观察表格序号①②，10gA和3gA都能生成5g A3B2，2gB和9gB都能生成5g A3B2，可知10gA是有剩余的，9gB是有剩余的，故生成5g A3B2只要3gA就够了，只要2gB。即反应时A与B的质量比3:2。序号③共生成10g A3B2，可知如果恰好完全反应，需A6g，B4g。现题中告诉我们A和B质量之和都是12g，意味着或者有2gA、或者有2gB剩余。如果剩余的是2gA，则反应前 A有8g，B有4g，比值为8:4=2:1;如果剩余的是2gB，则反应前A有6g，B有6g，比值为6:6=1:1。 故选D。 1．（2025·天津·模拟预测）蛋白质是人体所需的六大营养物质之一，由甘氨酸等多种氨基酸构成。下列关于甘氨酸的说法不正确的是 A．组成的元素有四种 B．其中碳、氢、氧、氮的元素质量比为2:5:2:1 C．其中氧元素的质量分数最大 D．甘氨酸中含有氮元素的质量为 【答案】B 【详解】A、由甘氨酸化学式可知，甘氨酸是由C、H、O、N四种元素组成，说法正确； B、甘氨酸中碳、氢、氧、氮的质量比为（12×2）：（1×5）：（16×2）：14= 24:5:32:14，说法错误； C、甘氨酸中C、H、O、N四种元素的质量比为：（12×2）：5：（16×2）：14=24:5:32:14，故氧元素的质量分数最大，说法正确； D、75g甘氨酸中含有氮元素的质量为，说法正确。 故选B。 2．（24-25九年级下·天津·阶段练习）磷及其化合物广泛应用于新能源汽车电池的制造，如等.下列有关说法正确的是 A．一个分子中含有2个 B．属于氧化物 C．铁、磷元素的质量比为 D．组成元素中都属于非金属元素 【答案】C 【详解】A、分子是由原子构成的，一个 LiFePO4分子中含有4个氧原子，不含氧分子，故选项说法错误； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，LiFePO4是由锂、铁、磷、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误； C、LiFePO4中铁、磷元素的质量比为56：31，故选项说法正确； D、LiFePO4是由锂、铁、磷、氧四种元素组成的化合物，其中锂、铁元素属于金属元素，磷、氧元素属于非金属元素，故选项说法错误； 故选：C。 3．（2025·天津·一模）端午插艾，艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为C18H16O8。下列关于C18H16O8的说法正确的是 A．由碳、氢、氧三种原子组成 B．相对分子质量为360g C．碳元素的质量分数最大 D．氢、氧元素的质量比为2∶1 【答案】C 【详解】A、结合化学式可知，矢车菊黄素是由碳、氢、氧三种元素组成，是由分子构成，该选项说法不正确； B、相对分子质量的单位为“1”，不为“g”，该选项说法不正确； C、元素的质量分数=，相对分子质量一定，元素质量比越大，元素质量分数越大，则其中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×18）：（1×16）：（16×8）=27：1：8，碳元素质量比最大，则碳元素质量分数最大，该选项说法正确； D、结合前面分析可知，氢、氧元素的质量比为1：8，该选项说法不正确。 故选C。 4．（2025·天津·一模）某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为56%，则该矿石样品中Fe2O3的质量分数为 A．90% B．80% C．70% D．60% 【答案】B 【详解】根据题意，杂质中不含铁元素，所以铁元素全部来源于氧化铁，假设赤铁矿样品中的质量分数为x，根据铁元素质量守恒，有，故选B。 5．2023年12月11日，国家统计局发布全国粮食总产量为6954万吨，除了种子的改良外，化肥的作用功不可没，下列几种化肥中氮元素的质量分数最大的是 A．NH4HCO3(碳酸氢铵) B．(NH4)2SO4(硫酸铵) C．NH4Cl(氯化铵) D．CO(NH2)2(尿素) 【答案】D 【详解】碳酸氢铵中氮元素质量分数为×100%≈17.7%，硫酸铵中氮元素质量分数为×100%≈21.2%，氯化铵中氮元素质量分数为100%≈26.2%；尿素中氮元素质量分数为100%≈46.7%，故氮元素的质量分数最大的是尿素； 故选：D。 6．（24-25九年级上·天津·期末）已知和另一种氧化物的混合物中氧元素的质量分数为，则另一种氧化物可能是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】Fe2O3中铁元素的质量分数为，则另一种物质的氧元素的质量分数大于35%。 【详解】A、MgO中氧元素的质量分数为，大于35%，该选项符合题意； B、FeO中氧元素的质量分数为，小于35%，该选项不符合题意； C、CaO中氧元素的质量分数为，小于35%，该选项不符合题意； D、CuO中氧元素的质量分数为 ，小于35%，该选项不符合题意。 故选A。 7．（2025·天津·一模）某生铁（铁碳合金）样品与稀硫酸反应生成 0.2g 氢气，参与反应的铁质量为 A．5.6g B．13g C．19.5g D．26g 【答案】A 【详解】设：参与反应的铁的质量为x。 x=5.6g。 故选A。 8．（2025·天津·模拟预测）某金属样品中可能含有C、、、中的一种或几种杂质，取样品与足量稀硫酸反应，得到，则此样品中一定含有的杂质是 A．C B． C． D． 【答案】B 【分析】样品与足量稀硫酸反应，得到， 设2.4g样品为纯金属镁产生气体的质量为x 0.2g＜0.21g 则2.4g质量的杂质产生气体的质量大于0.21g； 【详解】碳与铜都不与硫酸反应，不产生氢气； 设2.4g铝完全反应生成氢气的质量为y 设2.4g锌完全反应生成氢气的质量为z 样品中只有2.4g铝完全反应生成氢气的质量大于0.21g，故一定含有铝。 故选B。 9．（24-25九年级上·天津·期末）足量稀盐酸与100g含杂质25%的石灰石充分反应(杂质不反应)，生成二氧化碳的质量 A．44g B．33g C．22g D．11g 【答案】B 【详解】石灰石的主要成分是碳酸钙，100g含杂质25%的石灰石中碳酸钙质量=100g×（1－25%）=75g。 设：生成二氧化碳的质量为。 =33g。 即生成二氧化碳的质量为33g。 故选：B。 10．（24-25九年级上·天津·阶段练习）向400g10%的氢氧化钠溶液中加入50g氢氧化钠固体，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为 A．12.5% B．25% C．20% D．22.5% 【答案】C 【详解】向400g10%的氢氧化钠溶液中加入50g氢氧化钠固体，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为，故选：C。 11．（23-24九年级下·天津·阶段练习）氯化钠在20℃时的溶解度为36g，该温度下氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为 A．20% B．26.4% C．25% D．30% 【答案】D 【详解】饱和溶液中溶质的质量分数最大，氯化钠20℃时溶解度为36g，此时溶液中溶质的质量分数为：，说明在此温度下氯化钠溶液中，溶质质量分数最大为26.5%，即此温度时其溶质质量分数一定小于或等于26.5%，而D选项中为30%，大于26.5%； 故选择D。 12．（2023九年级·天津·学业考试）取一定质量的石灰石样品，将30g盐酸分3次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤，洗涤、干燥等操作，最后称量，实验数据见下表。 稀盐酸的用量 第1次加入10g 第2次加入10g 第3次加入10g 剩余固体的质量 2.0 1.0g 0.6g 加入的稀盐酸中溶质的质量分数是 A．3.65% B．5% C．7.3% D．10% 【答案】C 【详解】第一第二次加入稀盐酸时，加入10g稀盐酸可反应1g的碳酸钙，而第三次加入稀盐酸时，只减少了0.4g碳酸钙，说明碳酸钙已完全反应，剩余固体为杂质，故以第二次10g稀盐酸可反应1g的碳酸钙进行计算， 设该盐酸中溶质的质量为x， x=0.73g 故稀盐酸中溶质的质量分数= =7.3%，故选C。 13．（2025九年级下·河北邢台·学业考试）乙烯产量是衡量一个国家或地区石油化工发展水平的标志。乙烯具有广泛的用途，可以和水反应合成乙醇，反应微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的 B．乙醇中氢元素的质量分数最大 C．反应前后催化剂的化学性质改变 D．反应中两种反应物的分子个数比为2:1 【答案】A 【详解】A.由反应微观示意图可知，乙醇的化学式为：C2H5OH，因此，乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，故说法正确，符合题意； B.乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为：，所以乙醇中碳元素的质量分数最大，故说法错误，不符合题意； C.根据催化剂的特点：“一变，两不变”可知，反应前后催化剂的化学性质不改变，故说法错误，不符合题意； D.由反应微观示意图可知，该反应的化学方程式为：，反应中两种反应物的分子个数比为1:1，故说法错误，不符合题意，故选A。 14．氨气作为一种备受青睐的“储氢”及“零碳”燃料，有着广阔的应用前景。下图为一种新型合成氨气的反应机理。下列说法错误的是 A．和中氮元素化合价相同 B．该反应中水可以循环使用，不需要额外补充 C．反应③中，和的分子个数比为 D．理论上每消耗的氮气可合成的氨气 【答案】B 【详解】 A、在Li3N中，锂元素显+ 1价，设氮元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得( +1)×3+x=0，解得x=-3；在NH3中，氢元素显+ 1价，设氮元素化合价为y，则y+ (+1) ×3=0，解得y=-3，二者氮元素化合价相同，A正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，根据氢元素和氧元素守恒，由图可知，虽然该流程中水既是反应物，又是生成物，但是有一部分水中的氢元素转化到了氨气中，氧元素生成了氧气，根据质量守恒定律可知，整个流程过程中需要额外补充水，B错误； C、反应③的化学方程式为4LiOH4Li+ O2↑+ 2H2O，由化学方程式可知O2和H2O的分子个数比为1: 2，C正确； D、合成氨的反应是氮气和氢气反应生成氨气，化学方程式为N2+ 3H22NH3，设消耗28kg氮气可合成氨气质量为x D正确。 故选: B。 15．（2025·天津·模拟预测）表1所示为两种常见钾盐的溶解度，固体是两种钾盐中的一种。实践小组同学按照如图所示操作进行实验。下列分析正确的是 表1：常见钾盐的溶解度表 温度/℃ 20 40 60 KCl 34.0 40.0 45.5 KNOs 31.6 63.9 110 A．固体为 B．乙中溶液为饱和溶液 C．加入的水，可将丙烧杯中固体完全溶解 D．丁烧杯中固体的质量 【答案】D 【详解】A、乙中溶液的底部没有晶体，说明30℃，50水中最多溶解M的质量大于等于30g，则30℃时M的溶解度大于等于30g×2=60g，根据溶解度表可知，M为硝酸钾，选项错误； B、硝酸钾在60℃时溶解度为110g，所以在50g水中溶解55g达到饱和，乙中含有硝酸钾溶质30g，所以乙溶液为不饱和溶液，选项错误； C、丙中没有溶解的硝酸钾质量为30g+30g-55g=5g，60℃溶解110g硝酸钾至少需要100g水，设溶解5g硝酸钾至少需要水的质量为x，，x≈4.5g，故加入4g60℃的水，不能将丙烧杯中固体完全溶解，选项错误； D、20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，故在50g水中最多溶解硝酸钾质量为15.8g，则析出晶体的质量为：60g-15.8g=44.2g，选项正确； 故选D。 16．（2025·天津·模拟预测）广西“三月三”假期间，小明外出踏青时带回一些石灰石。他利用这些石灰石做了如下实验：取15.0g样品于烧杯中，向其中加入50.0g稀盐酸，恰好完全反应，进行的实验及数据如下图所示(杂质不参与反应且不溶于水)。 请回答问题并计算： (1)15.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为 g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出具体计算过程) 【答案】(1)10 (2)设稀盐酸中溶质的质量为x，则 x=7.3g 则所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%=14.6% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 【详解】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则15.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为15g-5g=10g。 （2）见答案。 17．（2025·天津·一模）合金被认为是最具应用前景的储氢合金。一种储氢材料的制备与应用的过程如图所示。 (1)中镁、镍（）元素的质量比为 。 (2)氢气储存过程发生的反应为。该反应中，若有107g可以储存的质量是多少？（写出计算过程） (3)储氢材料在使用过程中表面容易被氧化形成氧化层（）。合金中氧元素的含量与储氢能力的关系如图2，氧化程度越高，储氢能力 （填“越高”或“越低”）。当储氢材料中氧元素的含量为a%时，在储氢材料中的质量分数为 （用a的代数式表示）。 【答案】(1)48:59 (2)4g 解：设107g可以储存的质量是x， 答：107g可以储存的质量是4g； (3) 越低 2.5a% 【详解】（1）中镁、镍（）元素的质量比为(24×2):(59×1)=48:59，故填：48:59； （2）见答案； （3）由图像可知，氧元素含量越高，储氢能力越低，因此氧化程度越高，储氢能力越低；氧化镁中氧元素的质量分数是，则储氢材料中MgO的质量分数为，故填：越低；2.5a%。 18．（2025年江西省南昌市中考第一次调研化学试题）黄铜是制作电子元件的重要材料。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中锌的质量分数。兴趣小组同学进行了如下图所示的实验，请计算： (1)黄铜外观呈金黄色，下列试剂中能鉴别黄铜和黄金的有 。 (填字母) A．硫酸铜溶液 B．硫酸锌溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硫酸镁溶液 (2)判断上图反应是否结束的现象是 。 (3)该黄铜中锌的质量分数 。(要求写出计算过程) (4)由浓盐酸稀释制稀盐酸时，若量取浓盐酸时仰视读数，会使配得的稀盐酸的溶质质量分数 。 (填“偏大”“不变”或“偏小”) 【答案】(1)A (2)固体表面是否产生气泡 (3)解 ：根据质量守恒定律，生成氢气的质量为20g+100g-119.8g=0.2g； 设20g黄铜中锌的质量为 x， 则锌的质量分数为 ×100％ =32.5% 答 ：锌的质量分数为 32.5%。 (4)偏大 【详解】（1）A、黄铜中的锌可以与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，可观察到锌表面产生红色固体，溶液由蓝色变为无色，而金与硫酸铜溶液不反应，则可利用硫酸铜溶液鉴别真假黄金，故正确； B、金、铜、锌都与硫酸锌溶液不反应，无法鉴别，故错误； C、金、铜、锌都与氢氧化钠溶液不反应，无法鉴别，故错误； D、金、铜、锌都与硫酸镁溶液不反应，无法鉴别，故错误； 故选A； （2）锌与稀盐酸反应产生气泡，若还在产生气泡，说明反应没有结束，若不再产生气泡，说明反应结束，故判断上图反应是否结束的现象是固体表面是否产生气泡； （3）见答案； （4）由浓盐酸稀释制稀盐酸时，若量取浓盐酸时仰视读数，读数偏小，则实际量取的浓盐酸偏大，溶质的质量偏大，会使配得的稀盐酸的溶质质量分数偏大。 家庭制氧机供氧 该家庭制氧机的制氧剂为过碳酸钠和MnO2. 过碳酸钠，化学式2Na2CO3·3H2O2，相对分子质量314. 制氧过程的反应为：2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋6H2O＋3O2↑，制氧过程中，反应放出热量。 19．结合你的生活经验，思考制氧机设置加湿仓的目的是 。 20．(1)制氧过程反应的基本类型是 。 A ．化合反应       B．分解反应        C．置换反应        D．复分解反应 (2)根据化学方程式，计算157克过碳酸钠反应产生的氧气质量，写出计算过程 。 【答案】19．降低温度，同时使产生的氧气湿润，让人呼吸时更舒适 20． 分解反应 解：设157克过碳酸钠反应产生的氧气质量为x x=24g 答：157克过碳酸钠反应产生的氧气质量为24g。 【解析】19．根据资料信息，制氧过程放出热量，而干燥的氧气直接吸入会使呼吸道感觉不适，设置加湿仓可以让氧气在流出制氧机前与水汽混合，降低温度，同时增加氧气湿度，使吸入的氧气更符合人体呼吸需求，提升呼吸的舒适度。 20．制氧过程发生的反应是，由一种物质反应生成三种物质，属于基本反应类型中的分解反应； 根据过碳酸钠的质量计算，见答案。 21．某工厂排放的废水中含有氯化铁，可用碳酸氢钠除去，发生反应的化学方程式为：3NaHCO3 + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3CO2↑+ 3X。取100g含氯化铁的废水于烧杯中，向其中加入252g溶质质量分数为20%的碳酸氢钠溶液，搅拌，恰好完全反应。 (1)实验室用碳酸氢钠固体与蒸馏水配制300g溶质质量分数为20%的碳酸氢钠溶液，操作步骤如下： ①计算：需碳酸氢钠固体的质量为 g，水的质量为 g； ②称量 ③量取：若用量筒量取水的体积时俯视读数，则配得的碳酸氢钠溶液的溶质质量分数将 (填“偏大”、“不变”或“偏小”)。 ④溶解 (2)“3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3↓+3CO2↑+3X”中X的化学式为 ； (3)计算该废水中氯化铁的质量分数。 【答案】(1) 60 240 偏大 (2)NaCl (3)解：设该废水中氯化铁的质量分数为x， x=32.5% 答：该废水中氯化铁的质量分数为32.5%。 【详解】（1）①计算：配制300g溶质质量分数为20%的碳酸氢钠溶液，需碳酸氢钠固体的质量为300g×20%=60g，水的质量为300g-60g=240g； ②称量； ③量取：若用量筒量取水的体积时俯视读数，读数偏大，实际所量取水的体积偏小，则配得的碳酸氢钠溶液的溶质质量分数将偏大； ④溶解； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有3个Na、1个Fe、3个Cl、3个C、9个O，反应后有1个Fe、3个C、9个O，则3X中有3个Na、3个Cl，X的化学式为NaCl； （3）见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 热点题型08 计算题 目录 1.命题趋势解读：明考情、知方向 2.热点考点诠释：知热点、掌技巧、攻薄弱 考点01 化学式的计算 考点02 化合物中某元素的质量分数计算 考点03 含杂质的化学方程式的计算 考点04 溶质质量分数结合化学方程式的计算 考点05 化学方程式与图像、表格相结合的计算 4.限时检测训练：热点通关、争分培优 三年考情分析 2025考向预测 一、题型与分值 基础为主：化学方程式计算（质量守恒、溶质分数、混合物分析），分值6%-10%。 弱化运算：减少复杂计算，强调逻辑与化学思维（如表格/图像简化步骤）。 二、命题特点 情境化：嵌入生产生活（如污水处理）、环保、实验探究（如产率分析），强调应用。 图表结合：溶解度曲线、数据表格、反应示意图为高频载体，需精准提取信息。 开放性：要求提出改进方案或分析误差，综合考查逻辑与知识迁移。 三、备考建议 夯实基础：掌握化学方程式计算方法，熟悉核心公式。 强化信息处理：训练从图表/文字中提取关键数据，关联化学量与实际问题。 提升逻辑分析：通过实验数据推导结论，培养逆向思维。 关注情境应用：结合生产生活案例，理解化学计算的实际意义。‌ 2025年中考化学计算题考向预测‌ （1）‌延续基础性，强化应用导向‌ 预计仍以化学方程式计算为核心，但情境更贴近“碳中和”“资源回收”等社会热点，如计算二氧化碳吸收量或金属回收率‌。 （2）‌实验探究类计算占比提升‌ 结合定量实验（如测定样品纯度、反应产率）的综合性题目可能增加，需关注实验误差分析及数据处理能力。 （3）‌跨学科融合趋势‌ 可能结合物理学科中的密度、体积计算，或生物学科中的物质循环概念，体现跨学科综合素养。 （4）‌弱化纯数学运算，注重思维过程‌ 试题可能通过设置多步骤逻辑推导（如守恒法、差量法）替代复杂计算，强调化学思维而非计算技巧。‌ 考点01 化学式相关计算 1. ‌相对分子质量‌：各原子相对原子质量总和，注意结晶水合物的“相加”处理。 2. ‌元素质量比：化合物中各元素质量比=原子相对原子质量×原子个数之比。 3. ‌确定化学式‌：通过元素质量比或质量分数推导。 考点02 化合物中某元素的质量、质量分数计算 1. ‌相对分子质量的计算‌ 化合物的相对分子质量 = 各元素相对原子质量 × 对应原子个数之和。 2. ‌元素质量分数‌：某元素质量分数=原子相对原子质量×原子个数化合物相对分子质量×100%化合物相对分子质量原子相对原子质量×原子个数×100%。 3. ‌变形公式与拓展应用‌ 求化合物质量：化合物的质量 = 某元素的质量 ÷ 该元素的质量分数。 混合物中的计算：若混合物含多种化合物，需结合各成分的组成关系分析（如守恒法等）。‌ 考点03 含杂质的化学方程式的计算 1. ‌纯净物与含杂质物质的换算‌ 化学方程式仅反映纯净物之间的质量关系，需先将含杂质物质的质量换算为纯净物质量后再代入计算。 2. ‌换算公式‌：纯净物质量=含杂质物质质量×纯度=含杂质物质质量×（1−杂质质量分数）纯净物质量=含杂质物质质量×纯度=含杂质物质质量×（1−杂质质量分数），其中，纯度=纯净物质量/含杂质物质质量×100%。 3. ‌逆向换算：计算完成后，若需得到含杂质物质的质量，需将纯净物质量除以纯度。 4. 计算步骤‌ （1）‌设未知数：明确所求物质（一般为纯净物），设其质量为未知数，注意不带单位。 （2）‌列化学方程式：写出正确配平的化学方程式。 标注各物质的相对分子质量及实际质量（仅需列出相关物质）。 5. ‌换算纯净物质量‌ （1）若涉及含杂质物质，需先通过纯度公式换算为纯净物质量再代入计算。 （2）‌列比例式求解‌ 根据化学方程式中各物质的质量比建立比例式，注意“上下单位统一”（如g与g对应）‌。 比例式遵循“上比上，下比下”原则，简化计算时可用约分法。 考点04 溶质质量分数结合化学方程式的计算 1. ‌溶质质量分数‌ （1）溶质质量与溶液质量的比值，计算公式为：溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%溶质质量分数=溶液质量溶质质量×100%，其中，溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。 （2）‌溶液稀释公式：稀释前后溶质质量不变。 2. 与化学方程式结合的计算要领 （1）‌反应物与溶质的关系：参加反应的物质是溶液中的‌溶质‌，需代入溶质的质量进行计算，而非溶液质量或体积。 （2）‌生成物与溶质的判断‌ 反应后所得溶液的溶质为生成物中的‌可溶性物质‌（如生成的盐、酸或碱）。 若生成物中有沉淀或气体，需从溶液总质量中扣除。 （3）‌反应后溶液质量的计算方法‌ ‌溶液组成法‌：溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶剂质量包括原溶液的溶剂和反应生成的水（若有）。 ‌质量守恒法‌：溶液质量=m(反应物总质量)−m(沉淀)−m(气体)溶液质量，适用于所有反应类型。‌ 考点05 化学方程式与图像、表格相结合的计算 1. 图像类计算题解题要点 （1）‌图像分析关键点 明确图像中的横纵坐标含义（如时间、物质质量、溶液pH等）。 观察曲线的起点、拐点、终点及变化趋势，尤其关注拐点对应反应的“恰好完全反应”时刻‌。 若涉及多步反应，需分段分析各阶段对应的化学反应。 （2）‌解题步骤：‌ 根据题意写出相关化学方程式，确定各物质质量关系； 从图像中提取关键数据（如生成气体或沉淀的最大值、反应终点质量等）代入计算； 结合质量守恒定律计算溶液质量或溶质质量分数（公式：溶液质量=总质量-气体/沉淀-杂质）。 2. 表格类计算题解题要点 （1）‌数据规律分析‌ 对比表格中各次实验数据，找出质量变化的规律（如某物质质量不再变化时为反应终点）。 利用质量差法确定生成气体或沉淀的质量，进而计算反应物或生成物的量。 （2）‌解题步骤‌ 确定表格中“恰好反应”的实验组别（如某物质完全消耗时对应的数据）。 根据化学方程式建立比例关系，结合表格中已知量计算未知量。 一、化学方程式计算步骤 1. ‌基本流程‌：设未知数→写化学方程式→标相关物质质量→列比例式→求解→作答。 2. ‌注意事项‌：化学方程式需配平；代入计算的量必须是纯净物质量（需扣除杂质）。 二、常考题型及应对策略 1. ‌含杂质计算‌：先计算纯物质质量，再用公式：纯度=纯物质质量样品总质量×100%纯度=样品总质量纯物质质量×100%‌。 2. ‌多步反应计算‌：使用关系式法串联多个反应，简化中间过程计算‌。 3. ‌表格数据分析题‌：结合质量守恒与差量法，分析反应前后数据变化规律。‌ 三、常用解题方法与技巧 1. ‌差量法‌：依据反应前后质量或体积差建立比例关系， 2. ‌关系法‌：利用化学方程式中物质的质量比例关系列式，通过已知量求未知量。‌关键‌：找出已知与未知量间的直接质量联系‌。 3. ‌守恒法‌：原子守恒：反应前后原子总数不变，用于复杂反应中物质质量推算‌。 元素守恒：如钠、氯等元素在反应体系中的总量守恒‌。 考向01 化学式的计算 1．（24-25八年级下·天津·期中）下列各物质相对分子质量的计算，正确的是 A．O2：2×8=16 B．CO2：12+16=32 C．CaO：40+16=56g D．Ca(OH)2：40+(16+1)×2=74 2．（2025·天津·二模）“空山新雨后，天气晚来秋”。雨后空气中飘荡着清爽的泥土气息，这种气味来自土臭素(化学式为C12H22O)，土臭素中质量分数最小的元素是 A．碳元素 B．氢元素 C．氧元素 D．碳元素和氢元素 3．（2025·天津·一模）甘草是连花清瘟的主要成分之一。甘草利酮是甘草中的一种有效成分，其化学式为，下列有关甘草利酮说法正确的是 A．甘草利酮属于氧化物 B．甘草利酮中氢、氧元素的质量比为11：3 C．甘草利酮中氢元素的质量分数是5.76% D．甘草利酮由22个碳原子、22个氢原子和6个氧原子构成 考向02 化合物中某元素的质量分数计算 4．（24-25九年级上·天津·单元测试）某石灰石样品，经测定含碳元素9.6%，则样品中含碳酸钙的质量分数是 A．8% B．80% C．20% D．96% 5．（24-25九年级上·天津·单元测试）高铁酸钠是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的质量分数为 A．30.7% B．31.7% C．32.7% D．33.7% 6．（24-25九年级上·天津课后作业）甲烷（）是天然气的主要成分，甲烷中氢元素的质量分数为 A．6.25% B．20% C．25% D．75% 考向03 含杂质的化学方程式的计算 7．某铜样品中含有杂质镁和铝，取10g样品放入足量的稀硫酸中，充分反应后若生成0.1g氢气，则样品中铜的质量分数可能为 A．78% B．85% C．88% D．90% 8．（2025·天津·一模）若某同学取和的混合物10克，用足量还原，充分反应并冷却后称得剩余固体的质量为8.4克，则原混合物中的质量分数为 A．20% B．64% C．80% D．70% 9．（2025·天津·一模）3.6g含有Mg、Al、Fe三种金属的混合物和100g稀盐酸恰好完全反应。该稀盐酸中溶质的质量分数可能为 A．3.65% B．7.3% C．14.6% D．18.25% 考向04 溶质质量分数结合化学方程式的计算 10．（24-25九年级上·天津·开学考试）实验室有10g镁合金样品(假设除镁外，其他成分不参加反应)，与100g稀硫酸恰好完全反应，已知稀硫酸(硫酸的水溶液)中氢元素质量分数为10%，则该样品中镁的质量分数为 A．12.5% B．30% C．56% D．70% 11．（2024·天津·一模）将13.8gK2CO3中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，得到49.4g的溶液，则稀盐酸中溶质的质量分数为 A．9.1% B．18.25% C．27.5% D．35.6% 12．（2025九年级下·天津·专题练习）某温度下，100克饱和氯化钠溶液中含有26.5克氯化钠。若在该温度下向此溶液中加入3克氯化钠和7克水，则所得溶液中溶质的质量分数为 A． B．30% C． D．26.5% 考向05 化学方程式与图像、表格相结合的计算 13．（2025·天津·一模）有一包只含有Na2CO3和NaHCO3的混合物，为了测定其含量，小柯同学称取三份该样品溶于水后分别滴加相同浓度盐酸溶液100克，充分反应，产生CO2的质量与加入样品的质量关系如图所示(假设反应生成的CO2完全释放出来并被收集到，且不考虑盐酸的挥发性)。已知，Na2CO3与HCl反应分两步进行：先发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，当Na2CO3完全转化为NaHCO3，且还有HCl时，再发生反应：NaHCO3 HCl=NaCl+H2O+CO2↑。根据图中信息，下列说法错误的是 A．图中二次实验中，第一次和第二次盐酸过量，第三次盐酸不足 B．样品中Na2CO3和NaHCO3的质量比为53：21 C．若加入的Na2CO3和NaHCO3混合物质量为5.18g，则产生CO2的质量为2.64g D．图中第三次实验充分反应后，溶液中含有的溶质有NaHCO3和NaCl 14．（2025·天津·一模）我国科学家研究并实现了空间站氧气的循环，图为循环示意图。下列说法不正确的是 A．反应①为CO2+4H2CH4+2H2O B．太阳能可作为反应②的能量来源 C．反应②产生的氢气与氧气的质量比为8:1 D．利用这种方法再生氧气，需进行水的补给 15．（2025·天津·一模）A和B可发生反应：，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量之和都是12g。有关实验数据见下表，x与y的比值可能为 序号 反应前A的质量 反应前B的质量 反应后A3B2的质量 ① 10g 2g 5g ② 3g 9g 5g ③ xg yg 10g A．2:3 B．3:2 C．1:2 D．2:1 1．（2025·天津·模拟预测）蛋白质是人体所需的六大营养物质之一，由甘氨酸等多种氨基酸构成。下列关于甘氨酸的说法不正确的是 A．组成的元素有四种 B．其中碳、氢、氧、氮的元素质量比为2:5:2:1 C．其中氧元素的质量分数最大 D．甘氨酸中含有氮元素的质量为 2．（24-25九年级下·天津·阶段练习）磷及其化合物广泛应用于新能源汽车电池的制造，如等.下列有关说法正确的是 A．一个分子中含有2个 B．属于氧化物 C．铁、磷元素的质量比为 D．组成元素中都属于非金属元素 3．（2025·天津·一模）端午插艾，艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为C18H16O8。下列关于C18H16O8的说法正确的是 A．由碳、氢、氧三种原子组成 B．相对分子质量为360g C．碳元素的质量分数最大 D．氢、氧元素的质量比为2∶1 4．（2025·天津·一模）某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为56%，则该矿石样品中Fe2O3的质量分数为 A．90% B．80% C．70% D．60% 5．2023年12月11日，国家统计局发布全国粮食总产量为6954万吨，除了种子的改良外，化肥的作用功不可没，下列几种化肥中氮元素的质量分数最大的是 A．NH4HCO3(碳酸氢铵) B．(NH4)2SO4(硫酸铵) C．NH4Cl(氯化铵) D．CO(NH2)2(尿素) 6．（24-25九年级上·天津·期末）已知和另一种氧化物的混合物中氧元素的质量分数为，则另一种氧化物可能是 A． B． C． D． 7．（2025·天津·一模）某生铁（铁碳合金）样品与稀硫酸反应生成 0.2g 氢气，参与反应的铁质量为 A．5.6g B．13g C．19.5g D．26g 8．（2025·天津·模拟预测）某金属样品中可能含有C、、、中的一种或几种杂质，取样品与足量稀硫酸反应，得到，则此样品中一定含有的杂质是 A．C B． C． D． 9．（24-25九年级上·天津·期末）足量稀盐酸与100g含杂质25%的石灰石充分反应(杂质不反应)，生成二氧化碳的质量 A．44g B．33g C．22g D．11g 10．（24-25九年级上·天津·阶段练习）向400g10%的氢氧化钠溶液中加入50g氢氧化钠固体，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为 A．12.5% B．25% C．20% D．22.5% 11．（23-24九年级下·天津·阶段练习）氯化钠在20℃时的溶解度为36g，该温度下氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为 A．20% B．26.4% C．25% D．30% 12．（2023九年级·天津·学业考试）取一定质量的石灰石样品，将30g盐酸分3次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤，洗涤、干燥等操作，最后称量，实验数据见下表。 稀盐酸的用量 第1次加入10g 第2次加入10g 第3次加入10g 剩余固体的质量 2.0 1.0g 0.6g 加入的稀盐酸中溶质的质量分数是 A．3.65% B．5% C．7.3% D．10% 13．（2025九年级下·河北邢台·学业考试）乙烯产量是衡量一个国家或地区石油化工发展水平的标志。乙烯具有广泛的用途，可以和水反应合成乙醇，反应微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的 B．乙醇中氢元素的质量分数最大 C．反应前后催化剂的化学性质改变 D．反应中两种反应物的分子个数比为2:1 14．氨气作为一种备受青睐的“储氢”及“零碳”燃料，有着广阔的应用前景。下图为一种新型合成氨气的反应机理。下列说法错误的是 A．和中氮元素化合价相同 B．该反应中水可以循环使用，不需要额外补充 C．反应③中，和的分子个数比为 D．理论上每消耗的氮气可合成的氨气 15．（2025·天津·模拟预测）表1所示为两种常见钾盐的溶解度，固体是两种钾盐中的一种。实践小组同学按照如图所示操作进行实验。下列分析正确的是 表1：常见钾盐的溶解度表 温度/℃ 20 40 60 KCl 34.0 40.0 45.5 KNOs 31.6 63.9 110 A．固体为 B．乙中溶液为饱和溶液 C．加入的水，可将丙烧杯中固体完全溶解 D．丁烧杯中固体的质量 16．（2025·天津·模拟预测）广西“三月三”假期间，小明外出踏青时带回一些石灰石。他利用这些石灰石做了如下实验：取15.0g样品于烧杯中，向其中加入50.0g稀盐酸，恰好完全反应，进行的实验及数据如下图所示(杂质不参与反应且不溶于水)。 请回答问题并计算： (1)15.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为 g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出具体计算过程) 17．（2025·天津·一模）合金被认为是最具应用前景的储氢合金。一种储氢材料的制备与应用的过程如图所示。 (1)中镁、镍（）元素的质量比为 。 (2)氢气储存过程发生的反应为。该反应中，若有107g可以储存的质量是多少？（写出计算过程） (3)储氢材料在使用过程中表面容易被氧化形成氧化层（）。合金中氧元素的含量与储氢能力的关系如图2，氧化程度越高，储氢能力 （填“越高”或“越低”）。当储氢材料中氧元素的含量为a%时，在储氢材料中的质量分数为 （用a的代数式表示）。 18．（2025年江西省南昌市中考第一次调研化学试题）黄铜是制作电子元件的重要材料。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中锌的质量分数。兴趣小组同学进行了如下图所示的实验，请计算： (1)黄铜外观呈金黄色，下列试剂中能鉴别黄铜和黄金的有 。 (填字母) A．硫酸铜溶液 B．硫酸锌溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硫酸镁溶液 (2)判断上图反应是否结束的现象是 。 (3)该黄铜中锌的质量分数 。(要求写出计算过程) (4)由浓盐酸稀释制稀盐酸时，若量取浓盐酸时仰视读数，会使配得的稀盐酸的溶质质量分数 。 (填“偏大”“不变”或“偏小”) 家庭制氧机供氧 该家庭制氧机的制氧剂为过碳酸钠和MnO2. 过碳酸钠，化学式2Na2CO3·3H2O2，相对分子质量314. 制氧过程的反应为：2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋6H2O＋3O2↑，制氧过程中，反应放出热量。 19．结合你的生活经验，思考制氧机设置加湿仓的目的是 。 20．(1)制氧过程反应的基本类型是 。 A ．化合反应       B．分解反应        C．置换反应        D．复分解反应 (2)根据化学方程式，计算157克过碳酸钠反应产生的氧气质量，写出计算过程 。 【答案】19．降低温度，同时使产生的氧气湿润，让人呼吸时更舒适 20． 分解反应 解：设157克过碳酸钠反应产生的氧气质量为x x=24g 答：157克过碳酸钠反应产生的氧气质量为24g。 【解析】19．根据资料信息，制氧过程放出热量，而干燥的氧气直接吸入会使呼吸道感觉不适，设置加湿仓可以让氧气在流出制氧机前与水汽混合，降低温度，同时增加氧气湿度，使吸入的氧气更符合人体呼吸需求，提升呼吸的舒适度。 20．制氧过程发生的反应是，由一种物质反应生成三种物质，属于基本反应类型中的分解反应； 根据过碳酸钠的质量计算，见答案。 21．某工厂排放的废水中含有氯化铁，可用碳酸氢钠除去，发生反应的化学方程式为：3NaHCO3 + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3CO2↑+ 3X。取100g含氯化铁的废水于烧杯中，向其中加入252g溶质质量分数为20%的碳酸氢钠溶液，搅拌，恰好完全反应。 (1)实验室用碳酸氢钠固体与蒸馏水配制300g溶质质量分数为20%的碳酸氢钠溶液，操作步骤如下： ①计算：需碳酸氢钠固体的质量为 g，水的质量为 g； ②称量 ③量取：若用量筒量取水的体积时俯视读数，则配得的碳酸氢钠溶液的溶质质量分数将 (填“偏大”、“不变”或“偏小”)。 ④溶解 (2)“3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3↓+3CO2↑+3X”中X的化学式为 ； (3)计算该废水中氯化铁的质量分数。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$