1.3.5氧化还原反应的配平 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节 氧化还原反应 第5课时 氧化还原反应的配平 第一章 物质及其变化 学习目标 1、理解氧化还原反应的配平原则；知道氧化还原反2、熟练掌握氧化还原反应的配平方法。 新课导入 守恒律： 对于一个完整的氧化还原反应,化合价升高总数与降低总数相等,即失电子总数与得电子总数相等。例如： 应用：氧化还原反应化学方程式的配平和计算 10 × 2 × 2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 【基本原则】 配平三大原则 电子守恒 原子守恒 电荷守恒 氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升降总数相等 反应前后原子的种类和个数不变 离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等 一、氧化还原反应的配平 最小公倍数为4 先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素 标变价 列变化 求总数 配系数 查守恒 例：C＋HNO3(浓)——NO2↑＋CO2↑＋H2O C＋ HNO3(浓) —— NO2↑＋ CO2↑＋ H2O 0 +4 +4 +5 ↑4e- C ： +4 0 N ： +4 +5 ×1 ×4 ↓e- 1 4 1 4 2 可利用O原子守恒来进行验证 典例剖析 【配平的一般步骤】 标明反应前后变价元素的化合价 列出反应前后元素化合价的变化值 通过求最小公倍数使化合价升降总数相等 确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配平其他物质的化学计量数 检查质量、电荷、电子是否守恒，把单线改成等号 标变价 列变化 求总数 配系数 查守恒 构建模型 （1）___H2S＋___HNO3 →___S↓＋___NO↑＋___H2O （2）___FeCl3＋___H2S → ___FeCl2 ＋___HCl ＋___S↓ 针对训练 （3）___NH3 ＋___O2 → ___NO ＋___H2O 3 2 3 2 4 2 1 2 2 1 4 5 4 6 二、氧化还原反应的配平技巧 1、正向配平法 （2）__KI＋__KIO3＋___H2SO4→___I2＋___K2SO4＋___H2O 5 1 3 3 3 3 （1）___ H2S ＋___SO2 →___S＋___H2O 2 1 3 2 小结：归中反应使用正向配平法 （3）___ KClO3+___ HCl(浓) =___ KCl+___ H2O+___ Cl2↑ 1 6 1 3 3 2、逆向配平法 （1）___ HCl(浓)＋___ MnO2 → ___ Cl2↑＋___ MnCl2＋___ H2O （2） S + KOH → K2S + K2SO3 + H2O （3） KClO3 → KCl + O2↑ 小结：部分氧化还原反应、歧化反应、分解型氧化还原反应使用逆向配平法 4 1 1 1 2 3 6 2 1 3 2 2 3 3、离子反应配平法 （1） MnO4－+ H++ Br－→ Br2+ Mn2++ H2O （3） Fe3+ + SO2 + H2O→ Fe2++ SO42-+ H+ （4） C2O42- + MnO4- + H+→ CO2+ Mn2++ H2O 小结：先配升降，再配电荷，后配原子 2 16 10 5 2 8 2 1 2 2 1 4 5 2 16 10 2 8 4、缺项配平法 （1） MnO4-+ H2O2 + → Mn2+ + O2↑ + H2O （2） ClO-+ Fe(OH)3+ → Cl-+ FeO42-+ H2O （3） Mn2++ ClO3-+ H2O→ MnO2↓+ + Cl2↑ （4） S2- + ClO- + H2O→ S↓+ + Cl-↑ 小结：反应物缺正电荷，一般加H＋， 生成物加水 反应物缺负电荷，一般加OH-，生成物加水 生成物缺正电荷，一般加H＋， 反应物加水 生成物缺负电荷，一般加OH-，反应物加水 2 5 6H+ 2 5 8 3 2 4OH- 3 2 5 5 2 4 5 8H+ 1 1 1 1 1 2OH- 1 知识清扫 1、配平下列氧化还原反应的方程式： （1）__KMnO4 +__ HCl(浓)→__KCl+__MnCl2+__Cl2 ↑ +__H2O （2）__Fe +__HNO3(浓) →__Fe(NO3)3+ __NO2↑ +__H2O （3） MnO4-＋ Fe2＋＋ → Mn2＋ ＋ ＋ Fe3＋ （4）____Cl2+____KOH →____KCl+____KClO3+____H2O （5）____HNO3 →____O2↑ ＋____NO2↑ ＋____H2O 2 16 2 2 5 8 1 6 1 3 3 1 5 8H+ 1 4H2O 5 3 6 5 1 3 4 1 4 2 2、某反应体系有反应物和生成物共五种物质： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2 →O2。①该反应中的氧化剂是___________。②写出该反应的化学方程式 。 2H2CrO4 +3H2O2＝2Cr(OH)3 + 2H2O + 3O2↑ H2CrO4 3、(1)某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，写出并配平该化学方程式： 。(2)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的 还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为: ___________________________________________。 K2Cr2O7+14HCl=3Cl2+2KCl+2CrCl3+7H2O Cr2O72- Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O 4．实验证明，以下7种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：H2S、MnSO4、S、KMnO4、K2SO4、H2O和H2SO4，下列说法正确的是（ ）A．这7种物质中，只有H2S和KMnO4是反应物B．被还原的元素是SC．发生氧化反应的物质是MnSO4D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5 D $$