精品解析：山西省2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题

2027届普通高等学校招生全国统一考试 青桐鸣大联考（高一） 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 N-14 O-16 Cl-35.5 Ti-48 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列生产或生活中的现象不涉及氧化还原反应的是 A. 铁桥生锈 B. 钟乳石的形成 C. 酿制葡萄酒时添加适量 D. 由粗硅制备高纯硅 2. 下列化学用语正确的是 A. 次氯酸的结构式为 B. 的电子式： C. 的结构示意图 D. 质量数为25、中子数为13的核素： 3. 下列常用试剂的存放容器错误的是 A.固体 B.硫磺 C.浓硝酸 D.溶液 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质的转化通过一步反应不能实现的是 A. B. C. D. 5. 氢能是一种理想的绿色能源。下列叙述正确的是 A. 可利用的分解反应制 B. 可用如图表示在中燃烧的能量变化 C. 光解海水制氢既经济又符合资源可持续利用 D. 等质量的燃烧生成比生成放出的热量多 6. 根据下列装置及现象能得出相应结论的是 选项 A B 装置 现象 电流从a极流向b极 右侧试管中产生气泡的速率更快 结论 金属活动性： 溶液对分解有催化作用 选项 C D 装置 现象 溶液褪色 蔗糖变黑，有气泡产生，品红溶液褪色 结论 具有漂白性 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 A. A B. B C. C D. D 7. 表示下列反应事实的方程式错误的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 暴露在空气中的溶液慢慢变质： C. 向溶液中通入足量的 D. 向稀溶液中滴加足量溶液： 8. 某检验试剂的结构如图，其中是原子序数依次增大的前两周期主族元素。下列说法正确的是 A. 结构式中、两处的共用电子对均偏向原子 B. 结构式中有的原子未达到8电子稳定结构 C. 这四种元素不能组成离子化合物 D. 简单氢化物的稳定性： 9. 一定温度下，在容积为的某刚性密闭容器中发生反应。开始时加入、，末反应恰好达到平衡，测得、的物质的量分别为、。下列说法错误的是 A. B. 末，A的物质的量浓度为 C. 当容器中压强不再变化时，反应达到平衡状态 D. 若该容器容积为，则达到平衡所需的时间大于 10. 实验室常利用与稀硫酸的反应探究影响化学反应速率的因素，反应原理为。实验方案设计如表。 实验序号 1 2 3 反应温度 20℃ 40℃ 20℃ 溶液 10.0 10.0 4.0 0.10 0.10 0.10 稀硫酸 10.0 10.0 0.10 0.10 0.10 0 0 下列说法错误的是 A. 与本实验相关的图标主要有、、、 B. 实验1和实验2可探究温度对反应速率的影响 C. 可以通过比较刺激性气味气体的浓度，判断反应初始阶段的快慢 D. 若用实验1和实验3探究浓度对反应速率的影响，则 11. 双功能催化剂可应用于燃料电池，装置如图（注：交换膜只允许通过）。下列说法错误的是 A. 电极处发生氧化反应 B. 透过交换膜向右移动 C. 极的电极反应式为 D. 当消耗时，理论上电路中转移电子 12. 下列实验操作及现象不能达到实验目的的是 选项 实验操作 现象 实验目的 A 常温下，向盛有浓硝酸的两支试管中分别加入除去氧化膜的表面积相同的锌片和铝片 加入锌片的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝片的试管中无明显现象 证明金属活动性：ZnAl B 将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃再次观察，未见紫色 检验某溶液中有，且没有 C 向含相同浓度的混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 验证氧化性：、 D 常温下，向相同质量的块状大理石和粉末状大理石中分别加入的稀盐酸 粉末状大理石反应产生气泡的速率比块状大理石快 验证反应物接触面积越大，反应速率越快 A A B. B C. C D. D 13. 将锌投入浓硫酸充分反应，一段时间后锌完全溶解，同时收集到标准状况下的混合气体。下列说法错误的是 A. 反应后的溶液中含有 B. 反应过程中转移电子 C. 被还原的小于 D. 存在关系式： 14. 工业上获得四氯化钛常用“碳氯法”，其反应原理为。将一定量的投入某容器中发生该反应，下列说法正确的是 A. 增大的投料，可实现投入的全部参与反应 B. 当时，反应达到平衡状态 C. 适当升高温度，增大，减小 D. 在建立平衡过程中，混合气体的平均摩尔质量呈增大趋势 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 为探究化学反应与电化学反应的差别，某化学兴趣小组进行下列实验。回答下列问题： 实验一：装置如图甲，反应后，温度计示数升高，将片取出，洗涤，干燥，称量，反应前后片的质量变化为。 （1）①该实验中能量转化形式为_____。 ②内，用表示的化学反应速率_____（用含的代数式表示，忽略溶液体积变化）。 实验二：装置如图乙（与实验一中片相同），初始片、片质量相同，反应后，将片、片取出，洗涤，干燥，称量，两电极质量的差值为。 （2）①理论上甲中生成的质量_____乙中生成的质量（填“>”“<”或“=”），其原因为_____。 ②Cu电极的电极反应式为_____。 ③理论上电路中转移的电子数为_____（用含的代数式表示，设为阿伏加德罗常数的值）。 实验三：装置如图丙。 （3）①若实验二中电流计指针偏向电极，则实验三中电流计指针偏向_____（填“Mg”或“Al”）电极。 ②电极的电极反应式为_____。 16. a、b、c、d为由短周期元素组成的常见化合物，甲、乙、丙、丁均为由短周期元素组成的单质，其转化关系如图1（反应条件略）。已知的焰色为黄色。 回答下列问题： （1）b的化学式为_____；反应ⅰ是_____（填“放热”或“吸热”）反应；当观察到图2装置出现_____现象时，说明反应ⅱ是放热反应。 （2）若丁是一种淡黄色固体，铁与丁在加热条件下可反应生成化合物。 ①实验室利用e与稀硫酸反应制取少量c的离子方程式为_____。 ②反应ⅲ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____。 ③向的饱和溶液中滴入几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是_____。 （3）若能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，的分子式为_____。反应ⅳ是一个重要的工业制备反应，其化学方程式为_____。 17. 工业合成氨是人类科学技术的重大突破，其反应原理为。回答下列问题： （1）氮的固定分为人工固氮和_____。 （2）已知部分化学键断裂或形成时的能量变化如图。则合成氨工业中，每产生_____（填“释放”或“吸收”）_____能量。 （3）相同温度下，在容积均为恒容密闭容器甲、乙中，分别投入和发生上述反应，其中乙提前加入适量的铁触媒。甲、乙容器中随时间的变化如表： 时间/min 0 5 10 15 20 25 甲中 1.00 0.75 0.72 0.70 0.70 中 1.00 0.70 070 0.70 0.70 0.70 ①铁触媒的作用是_____。 ②表中的值可能为_____（填选项字母）。 A．0.90 B．0.85 C．0.80 D．0.70 ③甲容器中反应达到平衡时，的转化率为_____。 （4）向另一恒温恒容密闭容器中充入和，测得气体总压强随时间的变化如图。点正反应速率_____点逆反应速率（填“>”“<”或“=”）；点容器中气体的总物质的量为_____mol。 18. 三氧化钼是石油工业中常用的催化剂。一种从黄铜矿（主要含有、、及其他惰性杂质）中获得以及硫酸盐产品的流程如图。 已知：“闪速焙烧”的温度范围在，该条件下发生反应（未配平，下同）、。回答下列问题： （1）为了提高“氨溶”效率，可采取的有效措施有_____（任写2条）；“氨溶”时发生反应的离子方程式为_____。 （2）配平反应_____：。 （3）“酸溶”时发生氧化还原反应的离子方程式为_____。 （4）“热分解”中产生的气体可循环利用至_____（填工序名称）步骤；实验室进行“热分解”时，可用仪器，该仪器的名称是_______。 （5）上述流程制得的产品中常含有一定量的杂质。 ①产品中含有杂质的原因可能是_____（结合离子方程式解释）。 ②检验杂质：取适量产品配成稀溶液，加入足量溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤后，_____，则可以确定产品中含有。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届普通高等学校招生全国统一考试 青桐鸣大联考（高一） 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 N-14 O-16 Cl-35.5 Ti-48 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列生产或生活中的现象不涉及氧化还原反应的是 A. 铁桥生锈 B. 钟乳石的形成 C. 酿制葡萄酒时添加适量 D. 由粗硅制备高纯硅 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe元素从化合态变为游离态，铁元素化合价升高，属于氧化还原反应，故A正确； B．钟乳石的形成是碳酸钙和碳酸氢钙之间长期的化学变化过程，变化过程中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误； C．二氧化硫可以杀菌、抗氧化，酿制葡萄酒过程中加入二氧化硫，二氧化硫中硫的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确； D．粗硅制备高纯硅时，Si先被HCl气体氧化为SiHCl3，生成的SiHCl3再与H2反应生成Si，该过程发生的都是氧化还原反应，故D正确； 故答案为B。 2. 下列化学用语正确的是 A. 次氯酸的结构式为 B. 的电子式： C. 的结构示意图 D. 质量数为25、中子数为13的核素： 【答案】A 【解析】 【详解】A．次氯酸分子中氧原子分别与H、Cl形成共用电子对，其结构式为H-O-Cl，A正确； B．氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，电子式为，B错误； C．钙原子失去2个电子形成钙离子，的结构示意图，C错误； D．质量数为25、中子数为13的核素中质子数为25-13=12，为，D错误； 故选A。 3. 下列常用试剂的存放容器错误的是 A.固体 B.硫磺 C.浓硝酸 D.溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．固体见光易分解，故保存在棕色广口瓶中，A正确； B．硫磺性质稳定，可保存在普通广口瓶中，B正确； C．浓硝酸见光易分解，故保存在棕色细口瓶中，C正确； D．玻璃中的SiO2能与溶液反应，生成Na2SiO3，导致玻璃塞黏住，应使用橡胶塞，D错误； 答案选D。 4. 下列物质的转化通过一步反应不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫与铜在加热条件下反应生成Cu2S，可以一步实现，A不符合题意； B．NH4Cl与熟石灰共热生成NH3，可以一步实现，B不符合题意； C．SiO2不溶于水，无法直接与水反应生成H2SiO3，硅酸可以通过可溶性硅酸盐与酸反应制备，不能一步实现，C符合题意； D．Na2SO3与SO2和H2O反应生成NaHSO3，可以一步实现，D不符合题意； 故选C。 5. 氢能是一种理想的绿色能源。下列叙述正确的是 A. 可利用的分解反应制 B. 可用如图表示在中燃烧的能量变化 C. 光解海水制氢既经济又符合资源可持续利用 D. 等质量的燃烧生成比生成放出的热量多 【答案】C 【解析】 【详解】A．分解产生水和，A错误； B．图为吸热反应，而在中燃烧是放热反应，B错误； C．光解海水制氢是利用太阳能分解水制取氢气，且太阳能、海水资源丰富，故此法既经济又符合资源可持续利用，C正确； D．转化为时放热，故等质量的燃烧生成比生成放出的热量少，D错误； 答案选C。 6. 根据下列装置及现象能得出相应结论的是 选项 A B 装置 现象 电流从a极流向b极 右侧试管中产生气泡的速率更快 结论 金属活动性： 溶液对分解有催化作用 选项 C D 装置 现象 溶液褪色 蔗糖变黑，有气泡产生，品红溶液褪色 结论 具有漂白性 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电流由a极流向b极，则a极正极，b极为负极，根据相对活泼金属作负极，则金属活动性：a＜b，A不符合题意； B．左侧烧杯盛放冷水，右侧烧杯盛放热水，且右侧试管中滴加了三滴稀硫酸铜溶液，两个烧杯中有两个变量，则根据“右侧试管中产生气泡的速率更快”，不能得出结论：溶液对分解有催化作用，B不符合题意； C．二氧化硫通入酸性高锰酸钾，两者发生氧化还原反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，C不符合题意； D．蔗糖变黑，即蔗糖被碳化，说明浓硫酸具有脱水性；有气泡产生，品红溶液褪色，说明反应生成了，浓硫酸表现出强氧化性，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，D符合题意； 故选D。 7. 表示下列反应事实的方程式错误的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 暴露在空气中的溶液慢慢变质： C. 向溶液中通入足量的 D. 向稀溶液中滴加足量溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．用氢氟酸刻蚀玻璃，即与氢氟酸反应生成和，反应的化学方程式为：，A正确； B．暴露在空气中的溶液慢慢变质过程中，亚硫酸氢根离子能被空气中的氧气氧化为硫酸根离子，反应的离子方程式为：，B错误； C．向  溶液中通入足量 反应生成和，反应的离子方程式为：，C正确； D．向稀  溶液中滴加足量 反应生成、和，反应的离子方程式为：，D正确； 故选B。 8. 某检验试剂的结构如图，其中是原子序数依次增大的前两周期主族元素。下列说法正确的是 A. 结构式中、两处的共用电子对均偏向原子 B. 结构式中有的原子未达到8电子稳定结构 C. 这四种元素不能组成离子化合物 D. 简单氢化物的稳定性： 【答案】A 【解析】 【分析】四种元素为原子序数依次增大的前两周期主族元素，结合元素成键数目可知，Y为C元素；Z为N元素；W为O元素；X为H元素。 【详解】A．O元素的非金属性比N、H元素的非金属性强，故O原子对共用电子对的吸引能力更强，结构式中、两处的共用电子对均偏向O原子，A正确； B．由结构图可知，C原子都形成了4键，最外层电子达到了8电子稳定结构，B错误； C．H、C、N、O四种元素能形成离子化合物，如、都是离子化合物，C错误； D．O元素的非金属性比N元素强，故简单氢化物的稳定性更强，D错误； 故答案选A。 9. 一定温度下，在容积为的某刚性密闭容器中发生反应。开始时加入、，末反应恰好达到平衡，测得、的物质的量分别为、。下列说法错误的是 A. B. 末，A的物质的量浓度为 C. 当容器中压强不再变化时，反应达到平衡状态 D. 若该容器容积为，则达到平衡所需的时间大于 【答案】C 【解析】 【详解】A．达到平衡时消耗B的物质的量为3mol-2mol=1mol，生成C，物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，故1mol∶4mol=1∶x，解得x=4，A正确； B．末，消耗B的物质的量为3mol-2mol=1mol，根据方程式可知，反应消耗3molA，则A的物质的量浓度为，B正确； C．结合A分析可知，该反应为气体分子数不变的反应，压强不会随反应进行而改变，压强不变，不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．若该容器容积为，容器体积增大，导致物质的浓度减小，反应速率减慢，则达到平衡所需的时间大于，D正确； 故选C。 10. 实验室常利用与稀硫酸的反应探究影响化学反应速率的因素，反应原理为。实验方案设计如表。 实验序号 1 2 3 反应温度 20℃ 40℃ 20℃ 溶液 10.0 10.0 4.0 0.10 0.10 0.10 稀硫酸 10.0 10.0 0.10 0.10 0.10 0 0 下列说法错误的是 A. 与本实验相关的图标主要有、、、 B. 实验1和实验2可探究温度对反应速率的影响 C. 可以通过比较刺激性气味气体的浓度，判断反应初始阶段的快慢 D. 若用实验1和实验3探究浓度对反应速率的影响，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验涉及产生SO2 等刺激性、有毒气体以及使用稀硫酸有腐蚀性因此需要使用护目镜并在通风处操作，做完实验以后需要洗手，因此给出的危险与防护标识正确，A正确； B．实验1和实验2的变量为温度，可探究温度对反应速率的影响，B正确； C．用比较刺激性气味(SO2)气体浓度来判断反应速率既不安全，也难以准确定量，不符合科学实验要求，应通过比较变浑浊的时间来比较反应速率，C错误； D．实验1、实验3组为对照时变量为的浓度，因此V1=10.0mL，10.0+10.0+0=4.0+V1+V2，则V2=6.0mL，D正确； 故选C。 11. 双功能催化剂可应用于燃料电池，装置如图（注：交换膜只允许通过）。下列说法错误的是 A. 电极处发生氧化反应 B. 透过交换膜向右移动 C. 极的电极反应式为 D. 当消耗时，理论上电路中转移电子 【答案】C 【解析】 【分析】X电极O2转化为OH-，发生还原反应，为正极，电极反应式为；Y电极N2H4转化为N2，发生氧化反应，为负极，电极反应式为。 【详解】A．据分析，Y电极处发生氧化反应，故A正确； B．X产生，Y消耗，则透过交换膜向右移动，故B正确； C．据分析，极的电极反应式为，故C错误； D．Y电极的电极反应式为，则消耗1mol N2H4转移4mol电子，N2H4质量为32g，故D正确； 故答案为C。 12. 下列实验操作及现象不能达到实验目的的是 选项 实验操作 现象 实验目的 A 常温下，向盛有浓硝酸的两支试管中分别加入除去氧化膜的表面积相同的锌片和铝片 加入锌片的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝片的试管中无明显现象 证明金属活动性：ZnAl B 将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃再次观察，未见紫色 检验某溶液中有，且没有 C 向含相同浓度的混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 验证氧化性：、 D 常温下，向相同质量的块状大理石和粉末状大理石中分别加入的稀盐酸 粉末状大理石反应产生气泡的速率比块状大理石快 验证反应物接触面积越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硝酸在常温下会使铝发生钝化，表面生成致密氧化膜，阻止反应进行，故该现象无法直接证明金属活动性Zn>Al，A错误； B．通过焰色反应观察到黄色火焰且透过蓝色钴玻璃无紫色，说明溶液中存在Na+，不存在K+，实验目的可达成，B正确； C．萃取后下层呈紫红色，说明少量氯水优先氧化还原性更强的I-，证明Cl2的氧化性强于I2，I-的还原性强于Br-，即Br2的氧化性强于I2，实验目的成立，C正确； D．粉末状大理石反应更快，说明接触面积越大反应速率越快，实验目的合理，D正确； 答案选A 13. 将锌投入浓硫酸充分反应，一段时间后锌完全溶解，同时收集到标准状况下的混合气体。下列说法错误的是 A. 反应后的溶液中含有 B. 反应过程中转移电子 C. 被还原的小于 D. 存在关系式： 【答案】C 【解析】 【分析】开始为浓硫酸，Zn与浓硫酸发生反应：，随着反应的进行，浓硫酸有可能变为稀硫酸，若变为稀硫酸会发生反应：，故反应产生的气体一定有，可能有，金属Zn完全溶解，全部转化为，据此解答。 【详解】A．根据分析可知：金属锌全部转化为硫酸锌，金属锌物质的量为，硫酸锌物质的量为也为，则反应后的溶液中含有ZnSO4，A正确； B．根据分析可知：无论生成二氧化硫还是氢气，每生成1个气体分子，转移2个电子，则生成标况下VL气体时，转移电子，B正确； C．开始为浓硫酸，Zn与浓硫酸发生反应：，随着反应的进行，浓硫酸有可能变为稀硫酸，若变为稀硫酸会发生反应：，由两个反应式可知，被还原的的物质的量等于生成ZnSO4的物质的量，锌完全溶解，全部转化为，则被还原的等于，C错误； D．根据分析可知：无论生成二氧化硫还是氢气，每生成1mol气体时，消耗1mol锌，金属Zn完全溶解，全部转化为，则存在关系式：，D正确； 故选C。 14. 工业上获得四氯化钛常用“碳氯法”，其反应原理为。将一定量的投入某容器中发生该反应，下列说法正确的是 A. 增大的投料，可实现投入的全部参与反应 B. 当时，反应达到平衡状态 C. 适当升高温度，增大，减小 D. 在建立平衡过程中，混合气体的平均摩尔质量呈增大趋势 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化成产物，即增大的投料，不能实现投入的全部参与反应，A错误； B．反应达到平衡时正、逆反应速率相等，根据化学计量关系可知，当时，反应达到平衡状态，B错误； C．适当升高温度，正、逆反应速率均增大，即增大，也增大，C错误； D．该反应为气体分子数增大的反应，混合气体的平均摩尔质量，由反应方程式可知、均增大，但增加的幅度更大，所以在建立平衡过程中，混合气体的平均摩尔质量呈增大趋势，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 为探究化学反应与电化学反应的差别，某化学兴趣小组进行下列实验。回答下列问题： 实验一：装置如图甲，反应后，温度计示数升高，将片取出，洗涤，干燥，称量，反应前后片的质量变化为。 （1）①该实验中能量转化形式为_____。 ②内，用表示的化学反应速率_____（用含的代数式表示，忽略溶液体积变化）。 实验二：装置如图乙（与实验一中片相同），初始片、片质量相同，反应后，将片、片取出，洗涤，干燥，称量，两电极质量的差值为。 （2）①理论上甲中生成的质量_____乙中生成的质量（填“>”“<”或“=”），其原因为_____。 ②Cu电极的电极反应式为_____。 ③理论上电路中转移的电子数为_____（用含的代数式表示，设为阿伏加德罗常数的值）。 实验三：装置如图丙。 （3）①若实验二中电流计指针偏向电极，则实验三中电流计指针偏向_____（填“Mg”或“Al”）电极。 ②电极的电极反应式为_____。 【答案】（1） ①. 化学能转化热能 ②. （2） ①. < ②. 装置乙形成原电池，反应速率比甲快，时间相同下，生成的Cu更多 ③. ④. （3） ①. Mg ②. 【解析】 【小问1详解】 温度计示数升高，说明Zn与CuSO4反应放出热量，化学能转化为热能；根据得失电子守恒，生成的Cu2+的物质的量为，则0~5min，； 【小问2详解】 装置乙形成原电池，反应速率比甲快，反应5min后，装置乙生成的Cu更多；Cu为正极，发生还原反应，故电极反应为；设转移了2x mol电子，则负极消耗x mol Zn、正极生成x mol Cu，依题有65x+64x=a2；即2x=，则转移的电子数为； 【小问3详解】 依题指针偏向正极，装置丙中Al与NaOH溶液反应，故Al电极为负极，Mg为正极，指针偏向Mg电极；Al电极的反应为。 16. a、b、c、d为由短周期元素组成的常见化合物，甲、乙、丙、丁均为由短周期元素组成的单质，其转化关系如图1（反应条件略）。已知的焰色为黄色。 回答下列问题： （1）b化学式为_____；反应ⅰ是_____（填“放热”或“吸热”）反应；当观察到图2装置出现_____现象时，说明反应ⅱ是放热反应。 （2）若丁是一种淡黄色固体，铁与丁在加热条件下可反应生成化合物。 ①实验室利用e与稀硫酸反应制取少量c的离子方程式为_____。 ②反应ⅲ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____。 ③向的饱和溶液中滴入几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是_____。 （3）若能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，的分子式为_____。反应ⅳ是一个重要的工业制备反应，其化学方程式为_____。 【答案】（1） ①. NaOH ②. 放热 ③. U型管左侧液面下降 （2） ①. ②. 2：1 ③. 溶液变红 （3） ①. NH3 ②. 【解析】 【分析】的焰色为黄色，则b含Na元素；甲与水反应产生含Na化合物和单质，则甲为Na，乙为H2，b为NaOH；a与水反应生成NaOH和单质，则a为Na2O2，丙为O2；氢气与氧气均与同一单质丁反应生成两种不同化合物c和d，c与氧气反应生成d，c和d反应生成单质丁和水，则c、d、丁含同一元素，且该元素的化合价c<丁<d，其中一种可能：丁为S，c为H2S，d为SO2，或：丁为N2，c为NH3，d为NO。 【小问1详解】 据分析，b的化学式为NaOH；反应ⅰ是Na与水反应生成NaOH和氢气，为放热反应；a为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，反应放热，压强增大，图2装置中U型管左侧液面下降。 【小问2详解】 丁为S，S与Fe在加热条件下可反应生成FeS。FeS与稀硫酸反应生成H2S和FeSO4，离子方程式为；反应ⅲ为，2mol H2S发生氧化反应生成2molS，1mol SO2发生还原反应生成1molS，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1；d为SO2，向SO2的饱和溶液为H2SO3，溶液为酸性，滴入几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是溶液变红。 【小问3详解】 c能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则c的分子式为NH3；反应ⅳ是NH3与氧气反应生成NO和水，化学方程式为。 17. 工业合成氨是人类科学技术的重大突破，其反应原理为。回答下列问题： （1）氮的固定分为人工固氮和_____。 （2）已知部分化学键断裂或形成时的能量变化如图。则合成氨工业中，每产生_____（填“释放”或“吸收”）_____能量。 （3）相同温度下，在容积均为的恒容密闭容器甲、乙中，分别投入和发生上述反应，其中乙提前加入适量的铁触媒。甲、乙容器中随时间的变化如表： 时间/min 0 5 10 15 20 25 甲中 1.00 0.75 0.72 0.70 0.70 中 1.00 0.70 0.70 0.70 0.70 0.70 ①铁触媒的作用是_____。 ②表中的值可能为_____（填选项字母）。 A．0.90 B．0.85 C．0.80 D．0.70 ③甲容器中反应达到平衡时，的转化率为_____。 （4）向另一恒温恒容密闭容器中充入和，测得气体的总压强随时间的变化如图。点正反应速率_____点逆反应速率（填“>”“<”或“=”）；点容器中气体的总物质的量为_____mol。 【答案】（1）自然固氮 （2） ①. 释放 ②. 90.8 （3） ①. 催化剂，加快反应速率 ②. BC ③. 30% （4） ①. > ②. 3.2 【解析】 【小问1详解】 氮的固定是指将游离态的氮转化为氮的化合物的过程，氮的固定分为人工固氮和自然固氮； 【小问2详解】 由反应式可知，当生成2molNH3时，键断裂吸收的热量为：946kJ+3×436kJ=2254 kJ，键形成释放的热量为2×3×390.8 kJ=2344.8 kJ，则每产生2molNH3释放(2344.8-2254)kJ=90.8 kJ的能量； 小问3详解】 ①由题表中数据判断，乙容器达到平衡时所用时间比甲短，反应速率较快，则铁触媒的作用是作催化剂； ②建立平衡过程中，正反应速率逐渐减小，由表格数据可得：，即0.875>a>0.78，则表中的值可能为0.85、0.80，故选BC； ③甲容器中达到平衡时有0.70mol N2，则N2的转化率为； 【小问4详解】 合成氨反应是气体分子数减少的反应，向另一恒温恒容密闭容器中充入和，反应开始至达到平衡过程，气体的总压强不断减小，则m点反应正向进行，即m点：，点反应达到平衡，即点：，且反应正向进行过程中正反应速率不断减小，则点正反应速率>点逆反应速率；设点容器中气体的总物质的量为x，恒温恒容条件下，气体压强之比等于其物质的量之比，则有，x=3.2mol。 18. 三氧化钼是石油工业中常用的催化剂。一种从黄铜矿（主要含有、、及其他惰性杂质）中获得以及硫酸盐产品的流程如图。 已知：“闪速焙烧”的温度范围在，该条件下发生反应（未配平，下同）、。回答下列问题： （1）为了提高“氨溶”效率，可采取的有效措施有_____（任写2条）；“氨溶”时发生反应的离子方程式为_____。 （2）配平反应_____：。 （3）“酸溶”时发生的氧化还原反应的离子方程式为_____。 （4）“热分解”中产生的气体可循环利用至_____（填工序名称）步骤；实验室进行“热分解”时，可用仪器，该仪器的名称是_______。 （5）上述流程制得产品中常含有一定量的杂质。 ①产品中含有杂质的原因可能是_____（结合离子方程式解释）。 ②检验杂质：取适量产品配成稀溶液，加入足量溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤后，_____，则可以确定产品中含有。 【答案】（1） ①. 粉碎烧渣、搅拌 ②. MoO3+2NH3·H2O=2NH+MoO+ H2O （2）2MoS2+7O22MoO3+4SO2 （3）3Cu2O+2NO+14H+=6Cu2++2NO↑+7H2O （4） ①. 氨溶 ②. 坩埚 （5） ①. SO2+2OH—=SO+ H2O，次氯酸钠用量不足，未充分氧化 ②. 向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生刺激性气味气体 【解析】 【分析】由题给流程可知，黄铜矿在空气中闪速焙烧，将金属元素转化为金属氧化物，硫元素转化为二氧化硫；将二氧化硫通入碱性次氯酸钠溶液脱硫，将二氧化硫转化为硫酸钠，反应得到的溶液经多步处理得到硫酸钠；向烧渣中加入氨水氨溶，将三氧化钼转化为钼酸铵，过滤得到滤渣和钼酸铵溶液；钼酸铵溶液结晶得到钼酸铵，钼酸铵受热分解生成三氧化钼和可以在氨溶步骤可以循环使用的氨气；向滤渣中加入稀硝酸和稀硫酸，将氧化亚铜、氧化铁转化为硫酸铜、硫酸铁，过滤得到滤渣和含有硫酸铜、硫酸铁的滤液；向滤液中加入氧化铜，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁和滤液；滤液经一系列操作得到五水硫酸铜。 【小问1详解】 粉碎烧渣、搅拌等措施能提高氨溶的效率；由分析可知，加入氨水氨溶的目的是将三氧化钼转化为钼酸铵，反应的离子方程式为MoO3+2NH3·H2O=2NH+MoO+ H2O，故答案为：粉碎烧渣、搅拌；MoO3+2NH3·H2O=2NH+MoO+ H2O； 【小问2详解】 由未配平的方程式可知，反应中钼元素、硫元素的化合价升高被氧化，二硫化钼是反应的还原剂，氧元素的化合价降低被还原，氧气是氧化剂，反应转移电子数目为28，则反应的化学方程式为2MoS2+7O22MoO3+4SO2，故答案为：2MoS2+7O22MoO3+4SO2； 【小问3详解】 由分析可知，加入稀硝酸和稀硫酸的目的是将氧化亚铜、氧化铁转化为硫酸铜、硫酸铁，其中氧化亚铜转化为硫酸铜的反应有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，反应的离子方程式为3Cu2O+2NO+14H+=6Cu2++2NO↑+7H2O，故答案为：3Cu2O+2NO+14H+=6Cu2++2NO↑+7H2O； 【小问4详解】 由分析可知，热分解发生的反应为钼酸铵受热分解生成三氧化钼和可以在氨溶步骤可以循环使用的氨气；热分解所用到仪器的名称为坩埚，故答案为：氨溶；坩埚； 【小问5详解】 ①硫酸钠产品中含有亚硫酸钠是因为酸性氧化物二氧化硫与碱性次氯酸钠溶液中的氢氧根离子反应生成亚硫酸根离子和水所致，反应的离子方程式为SO2+2OH—=SO+ H2O，故答案为：SO2+2OH—=SO+ H2O，次氯酸钠用量不足，未充分氧化； ②硫酸钡不能与稀盐酸反应，亚硫酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化硫和水，则检验产品中含有亚硫酸钠杂质的操作为取适量产品配成稀溶液，加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤后，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生刺激性气味气体，说明产品中含有亚硫酸钠，故答案为：向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生刺激性气味气体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $